高中化學(xué)必修一習(xí)題

1、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）。

A.氧化物、化合物B.化合物、電解質(zhì)

C.溶液、膠體D.溶液、分散系

2、光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（）。

A.CaCO3B.CaOC.SiO2D.Na2cO3

3、空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民

支持。下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是（）。

A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治S02污染

B.實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染

C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，消除機(jī)動(dòng)車尾氣污染

D.加大石油，煤炭的開(kāi)采速度，增加化石原料供應(yīng)量

4、下列分散系中的分散質(zhì)的粒子大小屬于納米級(jí)（1-100nm）的是（）。

A.Fe（OH）3膠體B.Fe（OH）3沉淀

C.FeCb溶液D.碘水與CCL溶液振蕩后的混合液

5、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）。

6、下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子和氯離子的是（）。

A.液氯B.新制氯水C.CaCh溶液D.次氯酸

7、區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是（）。

A.通入澄清石灰水B.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

C.用品紅溶液D.根據(jù)有無(wú)毒性

8、下列反應(yīng)中，水只作還原劑的是（）。

A.CaO+H2O===Ca（OH）2B.C+H2O===CO+H2

C.2F2+2H2O===4HF+O2D.3NO2+H2O===2HNO3+NO

9、在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（）。

A.稀硫酸與鋅粒反應(yīng)B.濃硫酸與銅片反應(yīng)

C.二氧化硫與氧氣反應(yīng)D.三氧化硫與水的反應(yīng)

10、下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（）。

①A1②AI2O3③A1（OH）3@NaHCO3

A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④

11、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)的是

（）O

A.Cl2+2KBr===Br2+2KClB.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3D.2Na2O2+2CC)2===2Na2co3+O2

1

12、向50mL18mol-LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4

的物質(zhì)的量是()。

A.小于0.45molB.等于0.45mol

C.在0.45mol和0.9molD.大于0.9mol

13、下列離子在溶液中能大量共存的是()。

2++

A.Na\CO3>SO?>HB.K\A1O2>H>Cl

3+3++2

C.Fe>K+、OH>NO3D.Al>H>NO3>SO4

14、下列離子方程式正確的是()。

+3+

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)Fe+2H===Fe+H2t

+3+

B.氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)Al(OH)3+3H===Al+3H2O

+

C.鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O===Na+H2t+OH

+2+

D.銅片與稀硝酸反應(yīng)CU+NO3-+4H===CU+NOt+2H2O

15、下列溶液中c(CD與50mLimol?L」AlC13溶液中c(CF)相等的是()。

A.150mL1mol?L1的NaCl溶液B.75mL2mol?L”NH4cl溶液

1_1

C.150mL2mol?L的KC1溶液D.75mL1mol?LFeCl3溶液

16、把7.4gNa2CO3-10H2O和NaHCC)3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液,其中

c(Na+)==0.6mol?L-1o若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質(zhì)量是()。

A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g

17、(8分)下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請(qǐng)選擇下列序號(hào)填空：

A.只做氧化劑B.只做還原劑

C.既做氧化劑又做還原劑D.既不做氧化劑又不做還原劑

(1)氯氣通入水中：C12+H2O===HC1+HC1O

(2)二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO

(3)二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O

(4)二氧化硫氣體通入氫硫酸中：SO2+2H2S===3S+2H2O

18、(10分)以下表格中的實(shí)驗(yàn)是以CUSO4為例，分析電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

編號(hào)I11III

|NaCl溶液BaC12溶液:過(guò)量NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)緾uSO4溶液］實(shí)睡n中的謔液

1溶液

現(xiàn)象

試用高子方程

式表示結(jié)論

19、(8分)甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

_H2s04NH3?HjO入

甲------?乙------?丙a甲

（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是

;寫(xiě)出乙一丙轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是；

寫(xiě)出甲一乙轉(zhuǎn)化的離子方程式。

20、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C,其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種

金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖

中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

A；H；G；乙____________o

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①;

反應(yīng)②O

五、實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題（本題包括1小題，共14分）

21、（14分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO?和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)

驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液

體未流下，你認(rèn)為原因可能是：

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CH其反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：MnC）2+4HCl（濃）&MnCb+Cb

t+2H20O若有6mol的HC1參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為;

（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B：,D：o

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：,D：o

(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。

他們將制得的S02和C12按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的

那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)

22、(4分)將100mL5mol-L1NaOH(aq)稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量

濃度為;將氯氣通入此溶液充分反應(yīng)，可制得漂白液，其中含有效成分的

物質(zhì)的量最多為=

23、(6分)200℃時(shí),11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增

加了3.6g,求原混合氣體中CO2和水蒸氣的質(zhì)量比？

參考答案

1—5B、C、D、A、C6—10B、C、C、B、A

11—16B,A、D、B、D、Ao

17、(1)C；(2)C；(3)D；(4)