2022高考化學一輪復習練習-富集在海水中的元素氯習題

富集在海水中的元素——氯A組基礎必做題1．(·全國Ⅱ卷)化學與生活密切相關，下列說法錯誤的是(D)A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D．碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查[解析]碳酸鈉溶液呈堿性，可用于去除餐具上的油污，A項正確；漂白粉中的次氯酸鈣產生的HClO具有強氧化性，可用于生活用水的消毒，B項正確；氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反應，可用于中和胃酸過多，C項正確；碳酸鋇能與胃液中的鹽酸反應，生成的氯化鋇易溶于水，電離出的Ba2＋有毒，D項錯誤。2．(·福建寧德模擬)某同學在一pH試紙上滴幾滴新制的氯水，現(xiàn)象如圖所示，下列有關該實驗的說法中正確的是(B)選項實驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍，b處變紅棕色氧化性：C12>Br2>I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質De處變紅色還原性：Fe2＋>Cl－A．該實驗說明Cl2分子具有漂白性B．該實驗說明H＋擴散速度比HClO分子快C．將實驗后的pH試紙在酒精燈上微熱，試紙又恢復原來的顏色D．若用久置的氯水進行實驗，現(xiàn)象相同[解析]HClO具有漂白性，Cl2無漂白性，A項錯誤；HClO的漂白持久、穩(wěn)定，加熱實驗后的pH試紙不會恢復原來的顏色，C項錯誤；HClO易分解，久置的氯水已變成稀鹽酸，無漂白性，D項錯誤。[特別提醒](1)氯水中的HClO見光分解，隨著HClO的消耗，最后變成鹽酸，故久置氯水酸性增強，無漂白性。實驗室中所用的氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。(2)Cl2盡管有較強的氧化性，但沒有漂白性，氯水具有漂白性是因為Cl2與水反應生成了具有強氧化性的HClO。(3)ClO－與Fe2＋、I－、S2－、HS－、SOeq\o\al(2－,3)等在水中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。3．(·江西師大附中期中)五顏六色的顏色變化增添了化學的魅力，下列有關反應的顏色敘述正確的是(A)①新制氯水久置后→淺黃綠色消失②淀粉溶液遇單質碘→藍色③溴化銀見光分解→銀白色④Na2CO3，溶液中滴加酚酞→紅色⑤雞蛋白溶液遇濃硝酸→黃色⑥碘化銀的懸濁液中加入硫化鈉晶體，振蕩后變黑A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤D．①③④⑤⑥[解析]①新制氯水含有Cl2，所以呈淺黃綠色，Cl2和H2O反應生成HCl和HClO，次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，氯水久置后淺黃綠色消失，正確；②淀粉溶液遇碘變藍色，正確；③溴化銀見光分解生成銀，銀粉為黑色，錯誤；④Na2CO3溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，正確；⑤雞蛋白與濃硝酸發(fā)生顏色反應，蛋白質變色(黃色)，正確；⑥碘化銀的溶解度比硫化銀大，碘化銀可轉化為硫化銀(黑色)，正確；故選A。4．(·山東泰安模擬)下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是(D)[解析]A項，由實驗現(xiàn)象得氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但無法比較Br2與I2的氧化性強弱；B項，由現(xiàn)象可知在此過程中有酸性物質生成，同時生成了漂白性物質；C項，在此過程中只能判斷溶液不再顯堿性，無法判斷有無漂白性物質生成；D項，此時Fe2＋被Cl2氧化為Fe3＋，而Cl2被還原為Cl－，還原劑Fe2＋的還原性強于還原產物Cl－。5．(·山東日照模擬)溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途徑如下所示：干海帶eq\o(→,\s\up7(焙燒))海帶灰eq\o(→,\s\up7(水))水溶液eq\o(→,\s\up7(氧化))__eq\o(→,\s\up7(A))__eq\o(→,\s\up7(B))__→碘單質下列有關敘述正確的是(B)A．碘元素在海水中也有游離態(tài)存在B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2C．操作A是結晶或重結晶D．B是提純操作，常用蒸餾或分餾[解析]碘元素在海水中只以化合態(tài)存在，沒有游離態(tài)，A錯誤。操作A是萃取，操作B是分液，然后通過蒸餾等操作來得到單質碘，C、D錯誤。6．(·山東聊城二檢)向下列溶液中通入氯氣，現(xiàn)象和結論描述正確的是(B)A．品紅溶液：紅色褪去，加熱該褪色溶液，仍無色；氯氣具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先變紅，后褪色；氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸C．含酚酞的氫氧化鈉溶液：紅色褪去；氯氣只作氧化劑D．硫化鈉溶液：溶液變渾濁；氯氣只作還原劑[解析]氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，A錯誤，B正確；氯氣與氫氧化鈉反應，氯氣既是氧化劑，又是還原劑，C錯誤；硫化鈉與氯氣反應，氯氣作氧化劑，D錯誤。7．碘元素在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，幾種粒子之間的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是(C)A．用淀粉－KI試紙和食醋檢驗加碘鹽時淀粉－KI試紙會變藍B．足量Cl2能使?jié)駶櫟?、已變藍的淀粉－KI試紙褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HClC．由圖可知氧化性由強到弱的順序為Cl2>I2>IOeq\o\al(－,3)D．途徑Ⅱ中若生成1molI2，則反應中轉移的電子數(shù)為10NA[解析]加碘鹽中含有KIO3，IOeq\o\al(－,3)在酸性條件下可被I－還原生成I2，A項正確；根據(jù)圖示轉化關系可知B項正確；根據(jù)途徑Ⅰ可知氧化性Cl2>I2，根據(jù)途徑Ⅱ可知氧化性IOeq\o\al(－,3)>I2，根據(jù)途徑Ⅲ可知氧化性Cl2>IOeq\o\al(－,3)，C項錯誤；根據(jù)關系式2IOeq\o\al(－,3)～I2～10e－可知D項正確。8．(·河南南陽模擬)次氯酸是一種不穩(wěn)定的強氧化性酸，只能存在于溶液中。某同學利用下列儀器制得了較高濃度的次氯酸溶液，同時證明了氯氣沒有漂白性。(1)實驗中儀器的連接順序為A__EBFCD___，F(xiàn)中布條的干濕情況是__干布條___，試劑b是__NaOH溶液___。(2)C中使用濃硫酸的目的是__防止F后面裝置里的水蒸氣進入F，使干布條變濕___，A中發(fā)生反應的離子方程式為__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O____。(3)可觀察到F中產生的現(xiàn)象是__紅布條不褪色，同時充滿黃綠色氣體___，試劑a最好是__CaCO3___(填“CaCO3”或“NaOH”)。(4)如何證明HClO有強氧化性(要求寫出主要操作過程、現(xiàn)象與結論)__取少量反應后的C中的溶液于試管中，向其中滴加適量的KI－淀粉溶液，試管內溶液變藍色(或其他合理答案)___[解析](1)從A中逸出的氣體含有H2O(g)、HCl，為排除HCl可能存在的干擾，先用E除去HCl，再用裝置B除去H2O(g)，然后將干燥的氯氣通入放有干燥紅布條的F中，故儀器的連接順序為AEBFCD。裝置D是吸收尾氣的，故試劑b是NaOH溶液。(2)C中使用濃硫酸的目的是防止F后面裝置里的水蒸氣進入F，使干布條變濕。(3)F中紅布條不褪色，同時F中充滿黃綠色氣體。由向漂白粉溶液中通入CO2氣體能產生CaCO3沉淀和HClO知，HClO不與CaCO3反應；Cl2溶于水：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl可與CaCO3反應，促使平衡正向移動，故選CaCO3。(4)由于CaCO3足量，故可認為反應后C中溶液的溶質是CaCl2、HClO，CaCl2一般情況下難以表現(xiàn)出氧化性，故可向反應后的溶液中滴加KI－淀粉溶液或亞鐵鹽溶液，根據(jù)溶液顏色的變化證明HClO有強氧化性。B組能力提升題9．(·河北定州中學月考)氯氣的水溶液稱為“氯水”，氯水中含有多種分子和離子，因此氯水有多重性質，下列有關新制氯水的說法中不正確的是(B)A．新制氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2B．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，可說明氯水中含有Cl2C．向淀粉-碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變成藍色，說明Cl2可以與鹽發(fā)生置換反應D．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有氣體產生，說明氯水中含有H＋[解析]Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中含有Cl2、H＋、Cl－、HClO。A項，氯氣是黃綠色氣體，新制氯水呈現(xiàn)黃綠色，說明氯水中含有Cl2，故說法正確；B項，試紙先變紅，說明含有H＋，后褪色，是因為HClO的漂白性，故說法錯誤；C項，溶液變藍說明生成I2，新制氯水的主要成分是Cl2，說明發(fā)生反應Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，故說法正確；D項，發(fā)生反應2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=CO2↑＋H2O，故說法正確。10．(·福建泉州質檢)四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，常用作煙幕彈。其熔點為－25℃，沸點為136.4℃。某實驗小組設計如下裝置(部分加熱和夾持裝置省略)，用Cl2與炭粉、TiO2制備TiCl4。下列說法不正確的是(A)A．②中應盛裝飽和食鹽水B．冷凝管有冷凝、回流和導氣的作用C．反應結束時，應先停止③處的加熱，后停止①處的加熱D．該設計存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進入④的裝置[解析]已知四氯化鈦(TiCl4)極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產生“白煙”，而制得的氯氣中混有水蒸氣，所以②中應盛裝濃硫酸，故A錯誤；TiCl4的熔、沸點較低，制得的TiCl4應經過冷凝處理，則該裝置中冷凝管具有冷凝、回流和導氣的作用，故B正確；反應結束時，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的TiCl4在氯氣氛圍中冷卻，防止空氣進入裝置中使TiCl4變質，故C正確；因四氯化鈦(TiCl4)極易水解，所以應在裝置④和⑤之間加一個防止水蒸氣進入④的裝置，故D正確。11．(·北京房山區(qū)一模)Cl2是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是(B)A．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．氯氣用于自來水消毒：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－C．濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－[解析]A項，電解飽和食鹽水制取Cl2，反應的離子方程式為2Cl－＋2H2O=2OH－＋H2↑＋Cl2↑，正確；B項，氯氣用于自來水消毒，反應的離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，不正確；C項，濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙，反應的化學方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2，正確；D項，氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液可以吸收Cl2，反應的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋3H＋＋2Cl－，正確。12．(·北京石景山區(qū)一模)從某含Br－的廢水中提取Br2的過程包括：過濾、氧化、萃取(需選擇合適的萃取劑)及蒸餾等步驟。已知：物質Br2CCl4正十二烷密度/(g·cm－3)3.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215～217下列說法不正確的是(C)A．甲裝置中Br－發(fā)生的反應為2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－B．甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mole－C．用乙裝置進行萃取，含Br2的有機層在下層D．用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2[解析]氯氣的氧化性大于溴，故能發(fā)生反應2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－，A正確；1molCl2與足量的堿液反應轉移1mol電子，故甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1molCl2，轉移0.1mole－，B正確；用正十二烷萃取溴，由于正十二烷的密度小于水，所以含Br2的有機層在上層，C錯誤；由于正十二烷的沸點大于溴的沸點，所以用丙裝置進行蒸餾，先收集到的是Br2，D正確。13．(·湖北調研)常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出來的c水(H＋)的對數(shù)NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是(D)A．用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH＝3B．F、H點對應的溶液中都存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)C．加水稀釋H點對應的溶液，溶液的pH增大D．G點對應的溶液中c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)[解析]E點溶液為氯水、具有漂白性，會使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定E點對應的溶液的pH，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，F(xiàn)點對應的溶液中含有次氯酸鈉、氯化鈉和次氯酸，H點對應的溶液中含有次氯酸鈉、氯化鈉和氧氧化鈉，盡管溶液中由水電離出的c水(H＋)相等，但溶液中溶質的濃度不等，溶液的pH不等，因此c(H＋)≠c(OH－)，F(xiàn)點對應溶液呈中性，H點對應溶液呈堿性，因此H點對應的溶液中不存在c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)，B項錯誤；加水稀釋H點對應的溶液，溶液的堿性減弱，pH減小，C項錯誤；G點對應的溶液為次氯酸鈉和氯化鈉的混合溶液，且二者的物質的量濃度相等，水的電離程度最大，次氯酸鈉水解，溶液顯堿性，c(Na＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，D項正確。14．(·甘肅蘭州一中模擬)向含SOeq\o\al(2－,3)、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl2，通入Cl2的體積和溶液中相關離子的物質的量的關系圖正確的是(C)[解析]離子還原性強弱順序為SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－，故首先發(fā)生反應SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋，再發(fā)生反應2I－＋Cl2=I2＋2Cl－，然后發(fā)生反應2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，最后發(fā)生反應2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2，根據(jù)反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時通入Cl2的體積，由SOeq\o\al(2－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋2H＋可知，0.1molSOeq\o\al(2－,3)完全反應需要消耗0.1molCl2，標況下其體積為2.24L，圖像中Cl2的體積不符合實際，A錯誤；I－開始反應時，Cl2的體積為2.24L,0.1molI－完全反應消耗0.05molCl2，故0.1molI－完全反應消耗Cl2的體積為0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L。圖像中Cl2的體積不符合實際，B錯誤；Fe2＋開始反應時Cl2的體積為3.36L，由2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－?？芍?.1molFe2＋完全反應消耗0.05molCl2，故Fe2＋完全反應時，通入Cl2的體積為0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L，圖像與實際符合，C正確；Br－開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－可知，0.1molBr－完全反應消耗0.05mol氯氣，故Br－完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L＋0.05mol×22.4L·mol－1＝5.6L，圖像中氯氣的體積不符合實際，D錯誤。15．(·安徽皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)將NaCl溶液電解后通入ClO2，能得到一種高效漂白劑和氧化劑NaClO2。某同學在實驗室中對此反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制一定物質的量濃度的NaCl溶液，除容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要的玻璃儀器是__膠頭滴管___(填名稱)。(2)ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應可制取，反應為2NaClO2＋Cl2=2ClO2＋2NaCl。如圖是實驗室用于制備并收集一定量純凈ClO2的裝置，其連接順序為a→__g→h→m→n→f→e→d→c→b___(按氣流方向，用小寫字母表示)，E裝置的作用是__除去ClO2中混有的Cl2___。(3)探究NaClO2的氧化性及測定其純度時進行了如下實驗，請