2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-水的電離和溶液的ph習(xí)題

水的電離和溶液的pHA組1．(·新題預(yù)選)下列說法正確的是(A)A．將水加熱，KW增大，pH減小B．向純水中滴加稀氨水，水的電離程度不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進(jìn)了水的電離，c(H＋)增大，KW不變D．向水中加入AlCl3溶液對水的電離不產(chǎn)生影響[解析]A項(xiàng)，升高溫度促進(jìn)水的電離，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH減?。籅項(xiàng)，向純水中加氨水，抑制水的電離；C項(xiàng)，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，抑制了水的電離，c(H＋)增大，KW不變；D項(xiàng)，AlCl3發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離。(·桂林模擬)常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)和c(OH－)的乘積是1×10－20，下列說法中正確的是(A)A．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHCO3B．該溶液的pH一定是10C．該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4D．該溶液的溶質(zhì)可能是正鹽[解析]c(H＋)和c(OH－)的乘積小于10－14，說明水的電離受到了抑制，其溶質(zhì)只能是酸或堿，故A正確；若為酸溶液，c(OH－)溶液＝1×10－10mol·L－1，c(H＋)＝10－4mol·L－1，溶液pH＝4；若為堿溶液，c(H＋)溶液＝1×10－10mol·L－1，溶液pH＝10，故B不正確；顯酸性的酸式鹽，如NaHSO4、NaHSO3等，對水的電離有抑制作用，故C不正確；能水解的正鹽對水的電離有促進(jìn)作用，不能水解的正鹽，對水的電離無影響，故D不正確。3．(·晉城模擬)一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是(C)A．升高溫度，可能引起由c向b的變化B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10－13C．該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化[解析]A項(xiàng)，升高溫度，促進(jìn)水的電離平衡，則c(H＋)和c(OH－)都同等程度地增大，若由c向b變化，則c(H＋)增大，c(OH－)將變小，錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)b點(diǎn)對應(yīng)的c(H＋)和c(OH－)都為1.0×10－7mol·L－1，所以該溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝1.0×10－7×1.0×10－7＝1.0×10－14，錯誤；C項(xiàng)，加入FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋，破壞水的電離平衡，c(H＋)增大、KW不變，c(OH－)變小，則可能引起由b向a變化，正確；D項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈堿性，稀釋溶液，c(OH－)變小，KW不變，c(H＋)增大，故可引起由c向b的變化，而不是向d變化，錯誤。4．(·衡水檢測)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述錯誤的是(C)A．某H2SO4溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×108，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1B．將0.02mol·L－1HCl溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12C．將0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)保持不變D．pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7[解析]A．某H2SO4溶液中eq\f(cH＋,cOH－)＝1.0×108，KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，得出c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，由水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，故A正確；B．將0.02mol·L－1HCl溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液c(OH－)＝eq\f(0.04mol·L－1－0.02mol·L－1,2)＝0.01mol·L－1，pH＝12，故B正確；C．將0.1mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，堿性減弱，水的電離程度增大，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)增大，故C錯誤；D．pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7，故D正確。5．(·北京朝陽重點(diǎn)高中檢測)25℃，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)為1×10－10mol·L－1，下列說法正確的是(A)A．該溶液的pH不可能是7 B．該溶液不可能存在C．該溶液的pH一定是10 D．該溶液的pH一定是4[解析]25℃時，純水中水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1<1×10－7mol·L－1，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，則可能是酸或堿溶液，故只有A正確。6．(·浙江嘉興檢測)水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是(C)A．圖中五點(diǎn)的KW間的關(guān)系為B>C>A＝D＝EB．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：恒溫條件下，在水中加入少量的醋酸銨，促進(jìn)水的電離D．100℃時，將pH＝2的硫酸與0.01mol·L－1的KOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1[解析]點(diǎn)A、D、E都處于25℃等溫線上，KW相等，結(jié)合圖中B、C兩點(diǎn)的c(H＋)＝c(OH－)，且按A、C、B的順序依次增加，故B>C>A＝D＝E，A項(xiàng)正確；加酸，c(H＋)變大，c(OH－)變小，但溫度不變，KW不變，B正確；若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，c(H＋)和c(OH－)同等程度的增大，故KW增大，其溫度應(yīng)升高，C不正確；100℃時，KW＝1×10－12，pH＝2的硫酸中c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝10的KOH溶液中c(OH)－＝10－2mol·L－1，等體積混合，恰好中和，溶液顯中性，D正確。(·遼寧鞍山一中檢測)常溫條件下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H＋)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是(D)A．b、d兩點(diǎn)溶液的pH相同B．從a到c，對醋酸的電離既有促進(jìn)作用也有抑制作用C．e點(diǎn)所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1D．從a→c的過程中，存在pH＝7的點(diǎn)[解析]b點(diǎn)醋酸過量，其電離使溶液顯酸性，pH<7，d點(diǎn)，NaOH過量，pH>7，故A錯誤；醋酸溶液中存在CH3COOH?CH3COO－＋H＋，加NaOH溶液消耗氫離子，醋酸的電離平衡正向移動，所以從a到c，醋酸的電離始終受到促進(jìn)，故B錯誤，e點(diǎn)所示溶液中，加入的NaOH的物質(zhì)的量是醋酸的物質(zhì)的量的2倍，反應(yīng)后溶液中醋酸鈉和NaOH物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒得c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1×eq\f(2,3)，故C錯誤；c點(diǎn)，醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液顯堿性，氫氧化鈉溶液體積小于20mL時的某一個值恰好使溶液顯中性，所以從a→c的過程中，存在著pH＝7的點(diǎn)，故D正確。8．(·揭陽模擬)中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原反應(yīng)滴定法等。(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。①下列滴定裝置圖中(夾持部分已略去)，最合理的是__B___(填字母序號)。②實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMNO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要__250_mL容量瓶___(填儀器名稱)。(2)常溫下，探究小組乙將0.1mol·L－1鹽酸滴入20mL0.1mol·L－1氨水中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。①a點(diǎn)處假設(shè)溶液的pH＝10，則該點(diǎn)處由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝__10－10mol·L－1___。②b點(diǎn)處溶液中c(Cl－)__＝___c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。③d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的順序是：__c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)___。[解析](1)①用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血劑，高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化橡膠管，不能用堿式滴定管盛裝，所以B符合。②準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要250mL容量瓶。(2)①一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里只有部分電離，電離出氫氧根離子和銨根離子，一水合氨的電離方程式為NH3·H2O?NHeq\o\al(＋,4)＋OH－，水的離子積常數(shù)KW＝c(H＋)·c(OH－)，假設(shè)溶液的pH＝10，則水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1，c(OH－)＝c(H＋)＝10－10mol·L－1。②b點(diǎn)時pH＝7，則溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，所以c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))。③d點(diǎn)時，酸的物質(zhì)的量是氨水的2倍，二者混合時，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氯化銨和鹽酸，溶液呈酸性，氯化氫完全電離，銨根離子水解但水解程度較小，結(jié)合物料守恒知，溶液中離子濃度大小順序是c(Cl－)>c(H＋)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)。B組9．(·福建廈門模擬)25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(D)A．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)D．HA的酸性強(qiáng)于HB[解析]由于稀釋過程中HA溶液的pH變化較大，故HA的酸性強(qiáng)于HB，D項(xiàng)正確；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)鹽的水解程度越弱，即NaB的水解程度較大，同濃度的NaA與NaB溶液中，c(B－)小于c(A－)，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)溶液的pH小于a點(diǎn)溶液的pH，說明b點(diǎn)溶液中c(H＋)和c(B－)較大，溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯誤；HA酸性強(qiáng)于HB，則相同pH的溶液，c(HA)<c(HB)，稀釋相同倍數(shù)時，a點(diǎn)的c(HA)小于b點(diǎn)的c(HB)，C項(xiàng)錯誤。10．(·福建泉州模擬)某溫度下，相向體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是(D)A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)對應(yīng)溶液的強(qiáng)B．b點(diǎn)的KW值大于c點(diǎn)C．與鹽酸完全反應(yīng)時，消耗鹽酸體積Va>VcD．a(chǎn)、c兩點(diǎn)c(H＋)相等[解析]b點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH大于a點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH，表明溶液中的離子濃度b點(diǎn)大于a點(diǎn)，即導(dǎo)電能力b點(diǎn)溶液大于a點(diǎn)溶液，A項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)和c點(diǎn)對應(yīng)的溫度相同，故其KW相等，B項(xiàng)錯誤；由圖像中曲線的變化趨勢知，a點(diǎn)對應(yīng)的是NaOH溶液，c點(diǎn)對應(yīng)的是氨水，pH相同時c(NH3·H2O)遠(yuǎn)大于c(NaOH)，故消耗鹽酸體積Va<Vc，C項(xiàng)錯誤；a、c兩點(diǎn)對應(yīng)溶液的pH相同，故c(H＋)相等，D項(xiàng)正確。11．(·廣東珠海模擬)20mL約0.1mol·L－1氨水用0.1mol·L－1的鹽酸滴定，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是(C)A．適宜用酚酞作指示劑B．滴定過程中，當(dāng)溶液的pH＝7時，兩者恰好反應(yīng)完全C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．滴定過程中，pH＝7時溶液中水的電離程度最大[解析]由于NH4Cl溶液呈酸性，宜用在酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯誤；二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時，由于NH4Cl水解使溶液顯酸性，B項(xiàng)錯誤；二者恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl時，水的電離程度最大，D項(xiàng)錯誤；根據(jù)質(zhì)子守恒，C項(xiàng)正確。12．(·湖北八校一模)常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol·L－1的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如圖所示。下列說法正確的是(C)A．若a點(diǎn)pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，則Ka(HClO)＝eq\f(10－4,m＋1)B．若x＝100，b點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pHC．若y＝200，c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)D．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，eq\f(cHClO,cClO－)逐漸增大[解析]本題通過Cl2與NaOH反應(yīng)的相關(guān)圖像分析，考查電離平衡、鹽類水解及微粒濃度關(guān)系等。pH＝4時，c(H＋)＝10－4mol·L－1，設(shè)c(ClO－)＝amol·L－1，則c(Cl－)＝mamol·L－1，根據(jù)得失電子守恒知c(HClO)＝(ma－a)mol·L－1，故Ka(HClO)＝eq\f(cH＋·cClO－,cHClO)＝eq\f(10－4×a,ma－a)＝eq\f(10－4,m－1)，A項(xiàng)錯誤。Cl2與NaOH反應(yīng)生成的NaClO具有漂白性，故不能用pH試紙測定反應(yīng)后溶液的pH，B項(xiàng)錯誤。y＝200時，NaOH過量，Cl2全部參與反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的NaClO和NaCl，ClO－部分水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故c點(diǎn)對應(yīng)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)②，根據(jù)物料守恒有：c(Na＋)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]③，聯(lián)立①②③可得c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)，C項(xiàng)正確。b～c段，隨著NaOH溶液的滴入，c(HClO)逐漸減小，c(ClO－)逐漸增大，故eq\f(cHClO,cClO－)逐漸減小，D項(xiàng)錯誤。[解后反思]本題難度較大，解題的關(guān)鍵是正確利用電荷守恒、物料守恒得出關(guān)系式，并能正確運(yùn)用溶液中的電離平衡、水解平衡進(jìn)行分析。13．(·遼寧沈陽市郊聯(lián)考)已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對強(qiáng)弱，觀察下表中的數(shù)據(jù)弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2C2O3Ka1＝4.4×10－7H2C2O4Ka1＝5.4×10－2Ka2＝4.7×10－11Ka2＝5.4×10－5分析表格中兩種弱酸可能涉及的分子或離子，依據(jù)：較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽=較弱酸＋較強(qiáng)酸鹽的反應(yīng)規(guī)律，且較強(qiáng)酸和較弱酸鹽按物質(zhì)的量之比為1∶1發(fā)生反應(yīng)，則最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)(不考慮難溶鹽)是(C)A．2B．4C．6D．8[解析]根據(jù)題表中電離常數(shù)的大小，可知酸性：H2C2O4>HC2Oeq\o\al(－,4)>H2CO3>HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)題給反應(yīng)規(guī)律，知H2C2O4與C2Oeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，可分別生成HC2Oeq\o\al(－,4)、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)；HC2Oeq\o\al(－,4)與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，可分別生成H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)；H2CO3與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)，可生成HCOeq\o\al(－,3)。故最多可以寫出離子方程式(不考慮難溶鹽)有6個，C項(xiàng)正確。14．(·周口模擬)室溫下，用0.10mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如圖所示：下列判斷不正確的是(B)A．滴定時可以使用甲基橙作指示劑B．b點(diǎn)時溶液的pH＝7C．當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時，V(HCl)<20.00mLD．c點(diǎn)時溶液中c(H＋)約為0.03mol·L－1[解析]由圖可知0.10mol·L－1的某堿BOH溶液的pH接近12，即小于13，則該堿為弱堿，應(yīng)使用甲基橙作指示劑，A項(xiàng)正確；b點(diǎn)時，鹽酸和BOH恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為強(qiáng)酸弱堿鹽(BCl)，pH<7，B項(xiàng)錯誤；當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時，由電荷守恒知，溶液呈中性，pH＝7，此時未達(dá)滴定終點(diǎn)，說明V(HCl)<20.00mL，C項(xiàng)正確；c點(diǎn)時溶液中HCl過量，可忽略B＋水解生成的H＋，故c(H＋)＝n(H＋)過量/V混＝(0.10mol·L－1×20.00mL)/60.00mL≈0.03mol·L－1，D項(xiàng)正確。15．(·貴州貴陽一中月考)根據(jù)下列化合物①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)常溫下，將0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合后溶液的pH__<___7(填“<”“>”或“＝”)。(2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出的c(OH－)＝__10－3mol·L－1___；在pH＝3的CH3COOH溶液中，水電離出的c(H＋)與酸電離出的c(H＋)之比等于__10－8___。(3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__B___(填字母)。A．向水中加入NaHSO4固體B．向水中加入(NH4)2SO4固體C．加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入Na2CO3固體(4)將①和②等濃度、等體積混合后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)___。[解析](1)0.1mol·L－1HCl和0.1mol·L－1NH3·H2O等體積混合生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，pH<7。(2)CH3COONa溶液中由于醋酸根離子的水解促進(jìn)水的電離，故pH＝11的CH3COONa溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－3mol·L－1；在pH＝3的CH3COOH溶液中水的電離受到抑制，故水電離出的c(H＋)＝10－11mol·L－1，酸電離出的c(H＋)＝10－3mol·L－1，兩者之比為10－8。(3)向水中加入NaHSO4固體，氫離子濃度增大，平衡左移，A不符合題意；向水中加入(NH4)2SO4固體，銨根離子水解呈酸性同時促進(jìn)純水的電離平衡右移，B符合題意；加熱至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]，促進(jìn)水的電離，平衡右移，但氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液仍為中性，C不符合題意；向水中加入Na2CO3固體，碳酸根離子水解呈堿性，D不符合題意。(4)將Na2CO3和NaHCO3等濃度、等體積混合后，碳酸根離子水解能力強(qiáng)于碳酸氫根離子，則c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))，溶液呈堿性且鈉離子不水解，則各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)。16．(·山西晉城一模)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組通過下述實(shí)驗(yàn)制備亞硝酸鈉，并測定所制備亞硝酸鈉的純度。(一)利用下列裝置制備NaNO2。已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2；②NO和NOeq\o\al(－,2)均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為NOeq\o\al(－,3)。(1)選擇上述儀器完成實(shí)驗(yàn)，其連接順序?yàn)開_a→hi→de→fg(gf)→c___(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)裝置A中m管的作用為平衡壓強(qiáng)，使?jié)庀跛犴樌蜗隆?3)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5NO＋3MnOeq\o\al(－,4)＋4H＋=5NOeq\o\al(－,3)＋3Mn2＋＋2H2O。(二)測定上述實(shí)驗(yàn)制備的NaNO2樣品(含NaNO3和Na2CO3雜質(zhì))的純度。稱量D中所得樣品ag溶解后配制成250mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶，用bmol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點(diǎn)；重復(fù)上述滴定操作兩次，測得數(shù)據(jù)如下表：第一次第二次第三次酸性高錳酸鉀溶液體積/mL19.9819.7520.02(4)盛裝酸性高錳酸鉀溶液前需對酸式滴定管進(jìn)行的操作為__檢查是否漏液，清洗、潤洗酸式滴定管___。(5)滴定到終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__溶液由無色變?yōu)樽仙?或紅色)，且半分鐘內(nèi)不褪色___。(6)下列實(shí)驗(yàn)