2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-物質(zhì)的量　氣體摩爾體積習(xí)題

物質(zhì)的量氣體摩爾體積A組1．(·濟(jì)南模擬)某報(bào)道稱雙酚基丙烷(BPA，分子式為C15H16O2，相對(duì)分子質(zhì)量為228)可能降低男性及女性的生育能力。下列有關(guān)判斷不正確的是(D)A．BPA的摩爾質(zhì)量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023個(gè)分子C．BPA屬于有機(jī)化合物D．1molBPA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L[解析]標(biāo)況下，BPA不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤。2．(·衡水檢測(cè)))如圖所示，①和②為兩個(gè)體積相同的固定容器，圖中“○”和“”分別表示氫原子和氧原子，則下列說法正確的是(B)A．若①中的H2為1mol，則②中所含原子總數(shù)為3.01×1023個(gè)B．①和②中氣體的質(zhì)量之比為1︰8C．H2、O2均能發(fā)生化合反應(yīng)，但不能發(fā)生置換反應(yīng)D．兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同3．(·北京清華附中月考)肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(D)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中所含電子總數(shù)為5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD．若生成3.6gH2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為7mol，則所含電子總數(shù)為7NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N2H4不是氣體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量不是1mol，則其所含原子總數(shù)不是6NA，B錯(cuò)誤；3.2gN2H4的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含有的共價(jià)鍵的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含共價(jià)鍵總數(shù)為0.5NA，C錯(cuò)誤；N2H4中氮元素的化合價(jià)為－2價(jià)，生成物N2中氮元素顯0價(jià)，1molN2H4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，當(dāng)生成0.2molH2O時(shí)需消耗0.05molN2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確。4．(·湖北武漢第一次調(diào)研)通常監(jiān)測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(C)A．0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.1NAB．25℃時(shí)，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的數(shù)目為0.1NAC．17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD．生成2.33gBaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA[解析]本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。BaCl2晶體由鋇離子和氯離子構(gòu)成，故0.1molBaCl2晶體中所含微?？倲?shù)為0.3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；沒有給定溶液體積，無法計(jì)算H＋的數(shù)目，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2的結(jié)構(gòu)式為,17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)正確；根據(jù)反應(yīng)SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，生成2.33g(0.01mol)BaSO4沉淀時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．(·東北三省四市教研聯(lián)合體第一次模擬)潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(B)A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molNaCl含有的電子數(shù)為28NAC．1L0.2mol·L－1NaClO溶液中含有的次氯酸根離子數(shù)為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶解在0.5L水中，形成2mol·L－1的鹽酸[解析]本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，考查的化學(xué)核心素養(yǎng)是宏觀辨識(shí)與微觀探析。根據(jù)該反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)變化可知，生成1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molNaCl中含1molNa＋和1molCl－，Na＋和Cl－的電子數(shù)分別為10和18，故1molNaCl中含有的電子數(shù)為28NA，B項(xiàng)正確；1L0.2mol·L－1的NaClO溶液中，由于ClO－水解，溶液中ClO－數(shù)目小于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，溶解在0.5L水中，所得溶液體積不為0.5L，則鹽酸的濃度不為2mol·L－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[走出誤區(qū)]解答D項(xiàng)時(shí)需認(rèn)真審題，若溶于水配制成0.5L溶液，則溶液中c(HCl)＝1mol÷0.5L＝2mol·L－1。6．(·江西南昌三校聯(lián)考)同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，x︰y的值可以表示(C)A．甲與乙的物質(zhì)的量之比B．等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比C．同溫同壓下，甲與乙的密度之比D．同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比[解析]同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則兩種氣體的物質(zhì)的量相等，甲與乙的摩爾質(zhì)量之比為x︰y。甲與乙的物質(zhì)的量之比為1︰1≠x︰y，A項(xiàng)錯(cuò)誤；等質(zhì)量的甲、乙兩氣體的分子數(shù)之比與其摩爾質(zhì)量成反比，即兩氣體分子數(shù)之比為y︰x，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即同溫同壓下甲與乙的密度之比為x︰y，C項(xiàng)正確；同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比與二者摩爾質(zhì)量成反比，即甲與乙的壓強(qiáng)之比為y︰x，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[點(diǎn)撥]根據(jù)“三同”定“一同”的原則，xg甲氣體與yg乙氣體物質(zhì)的量之比為1︰1，故甲、乙兩氣體摩爾質(zhì)量之比為x︰y，在此基礎(chǔ)上具體分析各選項(xiàng)可得正確答案。7．(·河南開封調(diào)研)如圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)(C)A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224LB．生成物的分子個(gè)數(shù)為0.005NAC．產(chǎn)物中的N—H鍵個(gè)數(shù)為0.02NAD．加水溶解后所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為0.005NA[解析]A項(xiàng)，沒有說明氣體所處的狀況，故氣體反應(yīng)物的總體積不一定是0.224L，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生成物NH4Cl為離子化合物，不存在分子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于NHeq\o\al(＋,4)部分水解，故所得溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目小于0.005NA，錯(cuò)誤。B組8．(·河南中原名校質(zhì)檢)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(D)A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NAB．將1molCl2通入水中，溶液中Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和為2NAC．78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L1H37Cl氣體中含有的中子數(shù)為10NA[解析]標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，2.24L三氯甲烷的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的共價(jià)鍵數(shù)目大于0.4NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2與H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中含有部分未反應(yīng)的Cl2，故Cl－、ClO－、HClO的數(shù)目之和小于2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2,78gNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol1H37Cl中含有的中子數(shù)為20mol，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L1H37Cl中含有的中子數(shù)為10NA，D項(xiàng)正確。9．(·湖北八校聯(lián)考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是(A)A．硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAB．3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)為0.3NA[解析]NO2和N2O4最簡(jiǎn)式均為NO2，則23g混合物相當(dāng)于含0.5molNO2，N元素由＋5價(jià)降到＋4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，A項(xiàng)正確；HCOOH的相對(duì)分子質(zhì)量為46，含5個(gè)共價(jià)鍵，CH3CHO的相對(duì)分子質(zhì)量為44，含7個(gè)共價(jià)鍵，相對(duì)分子質(zhì)量和共價(jià)鍵數(shù)目均不相等，則3g混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目不確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2與H2O生成H2SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且H2SO3會(huì)部分發(fā)生電離，所以得到H2SO3分子數(shù)小于0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；8.96L混合氣體為0.4mol，設(shè)H2和D2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則有x＋y＝0.4，eq\f(2x＋4y,0.4)＝3.5，解得x＝0.1，y＝0.3，所以含有的中子數(shù)為0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．(2018·全國(guó)Ⅲ卷)下列敘述正確的是(B)A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2︰1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同[解析]24g鎂和27g鋁的物質(zhì)的量都是1mol，分別含有12NA、13NA個(gè)質(zhì)子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣和臭氧是同素異形體，兩種分子均由氧原子構(gòu)成，故同等質(zhì)量氧氣和臭氧所含原子數(shù)相同，則電子數(shù)也相同，B項(xiàng)正確；重水和水分子中的中子數(shù)分別是10、8，相同物質(zhì)的量重水和水所含的中子數(shù)之比為5︰4，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烷分子中有7個(gè)化學(xué)鍵，乙烯分子中有5個(gè)化學(xué)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(·河北衡水一中期中)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(D)A．將1molCl2通入水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAB．所含分子數(shù)為0.1NA的CH4和NH3混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NAC．25℃時(shí)，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的氫氧根離子數(shù)目為0.1NAD．將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目為NA[解析]將1molCl2通入水中，部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，氯水中含有Cl2分子，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和小于2NA，A錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子中含有4對(duì)共用電子對(duì)，1個(gè)NH3分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，故所含分子數(shù)為0.1NA的CH4和NH3混合氣體中，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目小于0.4NA，B錯(cuò)誤；未給出溶液體積，不能計(jì)算溶液中所含氫氧根離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；將1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(NOeq\o\al(－,3))，溶液中NOeq\o\al(－,3)數(shù)目為NA，則NHeq\o\al(＋,4)數(shù)目也為NA，故D正確。12．(·湖北巴東三中模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是(A)A．電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAB．a(chǎn)g某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(22.4bc,aNA)LC．含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.5NAD．常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA[解析]未指明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算陽極生成的22.4L氣體的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；根據(jù)ag某氣體的分子數(shù)為b，可知此氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(ag,\f(b,NA)mol)＝eq\f(aNA,b)g·mol－1，則cg該氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(m,M)＝eq\f(cg,\f(aNA,b)g·mol－1)＝eq\f(bc,aNA)mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為eq\f(22.4bc,aNA)L，B正確；含有氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)CH3OH分子中含有5個(gè)共價(jià)鍵，所以0.1molCH3OH分子中含0.5NA個(gè)共價(jià)鍵，C正確；常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－濃度為0.1mol·L－1，1.0L該溶液中含有0.1molOH－，含有的OH－數(shù)目為0.1NA，D正確。13．(·山西四十五校聯(lián)考)如圖所示，一密閉氣缸被一不漏氣但可自由滑動(dòng)的活塞隔開分成兩部分。反應(yīng)前，左邊充有N2，右邊充有H2、O2的混合氣體；20℃時(shí)，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到20℃，若活塞最終靜止于氣缸的中央(液體體積忽略不計(jì))。則反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為(A)A．3︰5B．5︰4C．2︰7D．2︰5[解析]假設(shè)左室中N2的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室氣體的體積之比為1︰3，則反應(yīng)前右室混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol，點(diǎn)燃右室氣體，發(fā)生反應(yīng)2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O，反應(yīng)后，活塞處于中央位置，左右兩室氣體體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，右室剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)反應(yīng)前H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則x－2y＝1，x＋y＝3，解得y＝eq\f(2,3)，若氧氣過量，則y－0.5x＝1，x＋y＝3，解得y＝eq\f(5,3)，反應(yīng)前容器中N2和O2的物質(zhì)的量之比可能為3︰2或3︰5，故選A。14．(·河南鄭州高三檢測(cè))物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，完成以下有關(guān)計(jì)算：(1)2molCO(NH2)2中含__8___molH、__56___gN，所含氧原子跟__2___molH2O所含氧原子個(gè)數(shù)相等。(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為__1︰1___，分子數(shù)之比為__2︰3___，同溫同壓下的密度之比為__3︰2___，含氧原子數(shù)之比為__1︰1___，體積之比為__2︰3___。(3)2.3gNa中含__1.1___mole－，在與足量水反應(yīng)中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2__1.12___L。(4)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含__1.2___molSOeq\o\al(2－,4)，Al3＋物質(zhì)的量__<___0.8mol(填“>”“<”或“＝”)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為__2︰1___。(6)在9.5g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為__95_g·mol－1___，該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為__24___。(7)6.72LCO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為__11.2___g。[解析](1)2molCO(NH2)2中含8molH、4molN、2molO，氮元素的質(zhì)量為56g。(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為eq\f(2×16×3,3×16×2)＝1︰1，分子數(shù)之比為2︰3，eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)＝eq\f(16×3,16×2)＝3︰2，含氧原子數(shù)之比為eq\f(2×3,3×2)＝1︰1，eq\f(V1