2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)-元素周期表元素周期律習(xí)題

元素周期表元素周期律A組基礎(chǔ)必做題1．(·河南安陽模擬)下列各表為周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中正確的是(D)[解析]2號(hào)元素為He，應(yīng)在周期表的右上角位置，故A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤；6號(hào)元素為C，其下一周期相鄰元素原子序數(shù)應(yīng)為6＋8＝14，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2．(·湖北襄陽一模)隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是(B)A．元素f位于第三周期Ⅲ族B．離子的半徑大小為r(d2－)>r(e＋)C．元素h的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比g的強(qiáng)D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律。根據(jù)題意可推知，x、y、z、d、e、f、g、h分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。Al位于第三周期ⅢA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O2－、Na＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，故r(O2－)>r(Na＋)，B項(xiàng)正確；Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比S的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由H、N組成的四原子化合物為NH3，其電子式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(·北京海淀模擬)下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是(C)選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2＋H2?2HBrK＝5.6×107I2＋H2?2HIK＝43非金屬性：Br>I[解析]元素金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)越活潑，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，A、B兩項(xiàng)正確；SO2并不是S元素的最高價(jià)氧化物，不能通過H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3判斷S、C元素的非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越易與H2發(fā)生化合反應(yīng)，D項(xiàng)正確。4．(·山東泰安模擬)下列敘述中，可以說明金屬M(fèi)的活潑性肯定比金屬N活潑性強(qiáng)的是(B)A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少B．常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能C．1molM從酸中置換H＋生成的H2比1molN從酸中置換H＋生成的H2多D．M的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比N的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)[解析]最外層電子數(shù)的多少以及從酸中置換出H2的多少與金屬元素的金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，A、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬的活潑性越強(qiáng)，越易與水反應(yīng)，常溫時(shí)，M能從水中置換出氫，而N不能，說明金屬的活潑性M比N強(qiáng)，B項(xiàng)正確；可由元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱來判斷金屬性的強(qiáng)弱，D項(xiàng)所述不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。[易錯(cuò)警示](1)對(duì)于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但要注意氟沒有正價(jià)，氧一般不顯正價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)的是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物。5．(·山東臨沂模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是(A)A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W[解析]由于Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為氟元素；X原子最外層有6個(gè)電子，屬于第ⅥA族元素，且原子序數(shù)小于9，則X為氧元素；由于Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且其原子序數(shù)大于9，則Z為鋁元素；由于W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W為硅元素。Y、X、W、Z的原子最外層電于數(shù)分別為7、6、4、3，A項(xiàng)正確；原子半徑由大到小的順序?yàn)锳l、Si、O、F，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕、O、Si、Al，C項(xiàng)錯(cuò)誤；簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：HF、H2O、SiH4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．(·安徽江南十校聯(lián)考)已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y元素形成的化合物種類最多，Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W的單質(zhì)是一種黃色晶體或粉末。下列說法不正確的是(A)A．離子半徑：Z>WB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WC．X與Z、W與Z均為原子個(gè)數(shù)比1︰1形成的化合物中化學(xué)鍵類型不完全相同D．R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaHYO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，證明非金屬性：R>Y[解析]X、Y、Z、W、R分別為氫、碳、鈉、硫、氯五種元素，鈉離子半經(jīng)小于硫離子，A錯(cuò)誤；氯化氫熱穩(wěn)定性大于硫化氫，B正確；氫化鈉中只有離子鍵，Na2S2中既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵，C正確；高氯酸與NaHCO3溶液反應(yīng)有氣泡生成，說明高氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸，進(jìn)而說明非金屬性：R>Y，D正確。7．(·福建質(zhì)檢)X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如圖所示反應(yīng)關(guān)系(圖中“——”相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。下列判斷一定正確的是(C)A．X是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素B．Z位于元素周期表第三周期ⅠA族C．4種原子中，Y原子半徑最大D．W的最高化合價(jià)為＋7[解析]本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)。結(jié)合題圖知，兩種金屬元素Y、Z形成的堿乙、丙之間能夠發(fā)生反應(yīng)，又Y、Z均為短周期元素，故Y為Na，Z為Al，乙、丙分別是NaOH、Al(OH)3；甲、丁均能與NaOH和Al(OH)3發(fā)生反應(yīng)，則甲、丁必為強(qiáng)酸，從而推出X為N，W為S(或Cl)，則甲是HNO3、丁是H2SO4(或HClO4)。F是元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Al位于元素周期表第三周期ⅢA族，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，4種原子中，Na原子半徑最大，C項(xiàng)正確；W為S時(shí)，其最高化合價(jià)為＋6，W為Cl時(shí)，其最高化合價(jià)為＋7，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．(新題選萃)X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是短周期原子半徑最大的元素，N是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)M在元素周期表中的位置為__第3周期第ⅠA族___；六種元素的原子半徑從大到小的順序是__Na>Al>C>N>O>H___。(2)X、L兩元素按原子數(shù)目比1︰1構(gòu)成分子B，B的電子式為______。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，已知非金屬性：Se<L。請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因__O和Se同主族，從上到下，原子半徑依次增大，得電子能力減弱，所以非金屬性減弱___。(4)用石墨作電極，NCl3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應(yīng)式。陽極：__2O2－－4e－=O2↑____；陰極：__Al3＋＋3e－=Al____。B組能力提升題9．(·河北武邑中學(xué)第五次調(diào)研)X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X與Z同族，Y與Z同周期，Q原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍，W與X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有氣體元素；X、Y、Z三種元素的族序數(shù)之和為16。下列說法正確的是(D)A．Q與W不能形成10電子、14電子、18電子分子B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式只能表示為H4YO4C．Y、Z、Q分別與X化合，只能形成AB2型化合物D．X、Z、W中的兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性[解析]根據(jù)題意可知，X、Y、Z、W、Q分別是O元素、Si元素、S元素、H元素、C元素。A項(xiàng)，碳元素與氫元素可以組成甲烷(CH4)、乙炔(C2H2)、乙烷(C2H6)分子，它們分別為10電子、14電子、18電子分子，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式有H4SiO4、H2SiO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，碳、硅、硫與氧形成的化合物，除CO2、SiO2、SO2外，還有CO、SO3等，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硫、氫、氧形成的鈉鹽中：NaHSO4溶液顯酸性，Na2SO4溶液顯中性，Na2SO3溶液顯堿性，D正確。10．(·河北邯鄲模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)。它們滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說法正確的是(B)A．由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7B．化合物F中含有共價(jià)鍵和離子鍵C．0.1molB與足量C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．Z元素的最高正化合價(jià)為＋6[解析]X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質(zhì)，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，則D溶液為一元強(qiáng)堿溶液，且其中的金屬元素在短周期，則金屬元素為Na元素，所以D是NaOH，A和B反應(yīng)生成NaOH和E，且A和B都是化合物，E是單質(zhì)，則該反應(yīng)是過氧化鈉和水的反應(yīng)，所以E是O2，則Z元素是O元素，W的原子序數(shù)大于Z，所以W是Na元素；B和C反應(yīng)生成氧氣，兩種化合物反應(yīng)生成氧氣的還有過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)，所以B是Na2O2，則A是H2O，C是CO2，F(xiàn)是Na2CO3，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是C元素。由X、Y、Z、W四種元素組成的鹽可以是NaHCO3，其溶液pH大于7，A錯(cuò)誤；化合物F是Na2CO3，碳酸鈉中Na＋和COeq\o\al(2－,3)之間存在離子鍵、C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以碳酸鈉中含有共價(jià)鍵和離子鍵，B正確；B是Na2O2，C是CO2，在B和C的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑都是Na2O2,0.1molNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C錯(cuò)誤；Z是O元素，其沒有最高正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。11．(·廣東深圳一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(B)A．簡單離子半徑：Z<YB．陰離子的還原性：Y>WC．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XD．W2Y2中含有非極性鍵[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，則d為Na2O2，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，元素Y的單質(zhì)氣體m為O2，則Y為O，a為烴，b、c分別為CO2、H2O，e、f分別為Na2CO3、NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na。O2－、Na＋具有相同電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：Na＋<O2－，故A正確；由NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知H－易失去電子，陰離子的還原性：O2－<H－，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>CH4，故C正確。H2O2中含有O—O非極性鍵，故D正確。12．(·河北衡水高三檢測)下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是(C)A．第ⅦA族元素從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B．第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從＋1遞增到＋7C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)[解析]同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A錯(cuò)誤；第2周期元素中，O沒有最高正價(jià)，F(xiàn)沒有正價(jià)，B錯(cuò)誤；同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小，C正確；在化合物中，Al為＋3價(jià)，Na為＋1價(jià)，但失電子能力Na>Al，D錯(cuò)誤。13．(·廣東廣州模擬)五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下表所示，下列敘述正確的是(C)元素TXY原子半徑/nm0.0370.0750.099最高或最低化合價(jià)＋1＋5、－3＋7、－1元素ZW原子半徑/nm0.1020.143最高或最低化合價(jià)＋6、－2＋3A．X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的小C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯＋3價(jià)D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸[解析]由題中信息可知，T為H，X為N，Y為Cl，Z為S，W為Al。離子半徑N3－大于H＋，A錯(cuò)誤；非金屬性Cl>S，故氫化物穩(wěn)定性HCl>H2S，B錯(cuò)誤；氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯＋3價(jià)，C正確；亞硫酸為中強(qiáng)酸，D錯(cuò)誤。14．(·遼寧錦州期末)如圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是(B)A．離子半徑：W－>X＋>Y3－B．可在灰色區(qū)域“甲”中尋找催化劑C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD．工業(yè)上電解X和W化合物的水溶液制備X[解析]由元素的位置可知，X為Na，Y為N，Z為Si，W為Cl。離子半徑：W－>Y3－>X＋，故A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z，故C錯(cuò)誤；電解NaCl溶液生成NaOH、氫氣、氯氣，應(yīng)電解熔融NaCl制備Na，故D錯(cuò)誤。15．(·江西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體聯(lián)考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(D)A．q與s均為酸性氧化物B．Z的含氧酸是一種強(qiáng)酸C．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定是因?yàn)閅的氫化物之間存在氫鍵D．原子半徑：W<Y<X[解析]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為水，其余均為無色氣體；n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，Y為氧元素、n是氧氣；P物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，p為氨氣，所以W為氫元素，X為氮元素；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s為一氧化氮；m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應(yīng)為硫化氫；q能使品紅溶液褪色，q應(yīng)為二氧化硫，所以Z應(yīng)為硫元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系。二氧化硫(q)為酸性氧化物，一氧化氮(s)不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；硫的含氧酸中亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，B錯(cuò)誤；Y的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，水比硫化氫穩(wěn)定是因?yàn)闅溲蹑I比氫硫鍵的鍵能大，氫鍵主要影響沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，C錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，氫原子半徑是所有原子中最小的，所以原子半徑：H<O<N，D正確。16．(·黑龍江哈師大附中期中)圖甲是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：請(qǐng)回答下列問題：(1)D元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族，D和G的簡單氫化物中沸點(diǎn)較高的是__H2O___(寫化學(xué)式)，A和E形成的化合物的電子式為__Na＋[︰H]－___。(2)D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_S2－>Cl－>O2－>Na＋___(用化學(xué)式表示)。(3)二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX(l)在25℃、101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－622kJ·mol－1____。(4)H的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質(zhì)，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，常溫下共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__4HClO4eq\o(=,\s\up7(△))2Cl2↑＋7O2↑＋2H2O____。(5)由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖乙裝置證明元素B、C、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均足量)。①溶液a和b分別為__HNO3___，__飽和NaHCO3溶液___(填化學(xué)式)。②溶液c中的離子方程式為__SiOeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)____。③請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋C非金屬性強(qiáng)于B的原因：__碳和氮兩元素位于同一周期，電子層數(shù)相同，氮比碳的原子序數(shù)大，氮原子半徑小，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，所以氮的非金屬性比碳強(qiáng)___。[解析]根據(jù)元素化合價(jià)結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)系可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Si元素、G為S元素、H為Cl元素。(1)D為O元素，則D元素在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族；D和G的簡單氫化物分別為H2O和H2S，水分子間可形成氫鍵，故沸點(diǎn)較高的是H2O；A和E形成的化合物為NaH，是離子化合物，電子式為Na＋[︰H]－。(2)D、E、G、H的簡單離子分別為O2－、Na＋、S2－、Cl－，S