2022屆福建省福州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題

2022學(xué)年第一學(xué)期福州市高三期末質(zhì)量抽測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷(選擇題40分)1.2021年12月2日，全國首個省級碳市場綜合服務(wù)平臺在福建正式上線運行，在推動碳達峰、碳中和方面又邁出堅實一步。下列措施中，不會直接減少大氣中CO2含量的是A.以CO2為原料人工合成淀粉 B.技術(shù)落后企業(yè)購買碳排放權(quán)C.企業(yè)開展煤改電技術(shù)升級 D.捕集CO2并封存于海底【答案】B2.連花清瘟顆粒中的蒽醌類成分具有抗菌效果，蒽醌的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于蒽醌的說法錯誤的是

A.分子式為C14H8O2 B.能發(fā)生加成和取代反應(yīng)C.所有原子共平面 D.其一氯代物有4種同分異構(gòu)體【答案】D3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.12g碳納米管和12g金剛石均含有NA個碳原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA【答案】C4.海帶提碘是工業(yè)碘的主要來源之一，下列說法錯誤的是：

A.NaNO2可將I-氧化為I2B.“洗脫”時發(fā)生3I2+6OH-=IO+5I-+3H2OC.活性炭不僅能夠吸附I2還可以循環(huán)使用D.濃縮碘溶液中的碘可以用酒精萃取【答案】D5.草酸浸漬含鐵、鋁石英砂后的廢液對于染料廢水—亞甲基藍具有很好的脫色效果，主要的反應(yīng)原理如下：Fe(C2O4)Fe2++2C2O+C2O·C2O·+O2→O·+2CO2O·+H+→HO2·HO2·+Fe(Ⅱ)+H+→Fe(Ⅲ)+H2O2Fe2++H2O2→Fe3++·OH+OH-生成的H2O2和·OH，破壞有機分子的發(fā)色團而使染料脫色。下列說法錯誤的是A.H2O2和·OH都具有強氧化性B.有機染料分子完全被氧化成CO2和H2O等無機物而脫色C.光照、溶解氧的量以及pH的大小均會影響脫色效果D.該技術(shù)體現(xiàn)了“以廢治廢”的環(huán)保理念【答案】B6.常溫下，下列各組離子在給定環(huán)境中能大量共存的是A.食鹽水：NH、Fe2+、NO、Br- B.白醋：Ca2+、Na+、Br-、HCOC.84消毒液：Ba2+、K+、I-、Cl- D.明礬溶液：Na+、Mg2+、SO、HS-【答案】A7.實驗室采用如圖裝置制備氣體，合理的是

試劑X試劑Y試劑Z制備氣體A稀鹽酸大理石飽和碳酸鈉溶液CO2B濃鹽酸二氧化錳飽和食鹽水Cl2C濃硫酸亞硫酸鈉濃硫酸SO2D稀硝酸銅片水NOA.A B.B C.C D.D【答案】C8.X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素X、Y、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素Y的最高正價和最低負價之和為2，元素Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是A.元素X、Y有可能形成含有離子鍵的化合物B.離子半徑：Z<MC.含有元素M的可溶性鹽的水溶液一定顯酸性D.元素Q的含氧酸為強酸【答案】A9.水系鋅離子電池是一種新型二次電池，工作原理如圖。該電池以粉末多孔鋅電極(鋅粉、活性炭及粘結(jié)劑等)和V2O5為電極，三氟甲磺酸鋅[Zn(CF3SO3)2]為電解液，總反應(yīng)為xZn+V2O5=ZnxV2O5(s)。下列敘述錯誤的是A.充電時，多孔鋅電極連接電池的負極B.放電時，V2O5電極上發(fā)生的反應(yīng)為V2O5+2e-+xZn2+=ZnxV2O5C.充電時，Zn2+離子通過陽膜由右池移向左池D.理論上，充放電過程中電解質(zhì)溶液的質(zhì)量均未改變【答案】B10.常溫下，向20mL0.1mol·L-1醋酸溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度、pH隨加入NaOH體積的變化如圖所示，下列說法錯誤的是A.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.整個滴定過程中，b點水的電離程度最大C.c點溶液中存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.a、b、c三點對應(yīng)醋酸的電離平衡常數(shù)：K(b)＞K(a)＞K(c)【答案】C第Ⅱ卷(非選擇題60分)11.工業(yè)上常采用低品位氧化錳礦(主要成分是MnO2)與黃鐵礦(主要成分是FeS2)直接還原浸出工藝聯(lián)合生產(chǎn)錳的化合物，其工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上將氧化錳礦制成礦漿的目的是：_______。（2）FeS2中的S化合價為_______；“浸出、化合”時，F(xiàn)eS2的氧化產(chǎn)物之一為SO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（3）濾渣的主要成分是_______(化學(xué)式)。（4）用惰性電極電解硫酸酸化的硫酸錳溶液制備MnO2時，陽極的電極反應(yīng)式為_______；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022，左室溶液中最終n(H+)的變化量為_______。（5）操作a，硫酸錳溶液經(jīng)_______可得到硫酸錳固體。（6）電解廢液中的_______(填化學(xué)式)可以循環(huán)使用。【答案】（1）增大與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.-1②.15MnO2+2FeS2+14H2SO4=15MnSO4+Fe2(SO4)3+14H2O（3）Fe(OH)3（4）①.Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+②.0.1mol（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(過濾、洗滌)（6）H2SO412.Ag+能與NH3、SCN-、CH3NH2等配體結(jié)合。為了探究含銀配合物、硝酸銀能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)，進行如下實驗：Ⅰ．含銀配合物溶液的配制（1）配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，下列儀器不需要用到的是______(填儀器名稱)。（2）配制含[Ag(SCN)2]-溶液：向潔凈的試管中加入1mL10%NaOH溶液，隨后加入1mL2%______溶液，再逐滴加入______溶液至生成的AgSCN沉淀恰好溶解。Ⅱ．探究配合物穩(wěn)定性與銀鏡反應(yīng)的關(guān)系不同含銀配合物發(fā)生銀鏡反應(yīng)的對比實驗結(jié)果如表：序號配體配位反應(yīng)溫度現(xiàn)象①SCN-Ag++2SCN-[Ag(SCN)2]-K=2.04×108室溫1min出現(xiàn)銀鏡②NH3Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+K=1.6×107室溫?zé)o明顯現(xiàn)象60℃8min出現(xiàn)銀鏡③CH3NH2Ag++2CH3NH2[Ag(CH3NH2)2]+K=7.8×106室溫?zé)o明顯現(xiàn)象60℃15min出現(xiàn)銀鏡（3）寫出實驗①中[Ag(SCN)2]-與乙醛反應(yīng)的離子方程式_______。（4）實驗出現(xiàn)銀鏡時間：①<②<③，可以得出的結(jié)論是_______。Ⅲ．探究硝酸銀的銀鏡反應(yīng)取一定量AgNO3溶液于試管中，滴入用氫氧化鈉堿化的乙醛溶液。（5）AgOH是白色物質(zhì)，因此有觀點認(rèn)為該黑色沉淀可能是Ag，或者是二者混合物。立即產(chǎn)生黑色沉淀。也可能是_______。（6）取黑色沉淀于試管中，加入足量的_______，若觀察到_______的現(xiàn)象，則說明黑色沉淀中存在單質(zhì)Ag。【答案】（1）容量瓶（2）①.AgNO3②.KSCN（3）2[Ag(SCN)2]-+CH3CHO+3OH-→2Ag↓+4SCN-+CH3COO-+2H2O（4）含Ag配合物越穩(wěn)定，則越容易形成銀鏡（5）Ag2O（6）①.氨水②.仍存在黑色固體13.使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH。副反應(yīng)及773K時平衡常數(shù)如表所示：反應(yīng)ΔH(kJ·mol-1)平衡常數(shù)(K)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)-905.51×1026mol·L-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)-1269.07×1034mol·L-1（1）主反應(yīng)ΔH=_______kJ·mol-1，773K時主反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______。（2）在密閉體系中進行實驗，不同溫度下經(jīng)過相同時間內(nèi)各組分的濃度如圖表示。①圖中a、b、c三點，主反應(yīng)速率最大的是_______。②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因_______。（3）為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質(zhì)的量濃度均為10-3mol·L-1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(離子濃度低于1.0×10-5)，CO的物質(zhì)的量濃度范圍為_______。沉淀物KspFeCO33.0×10-11MnCO32.0×10-11NiCO31.0×10-7（4）電解法也可以對亞硝酸鹽污水進行處理(工作原理如圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無色氣體。當(dāng)Fe電極消耗5.6g時，理論上可處理NaNO2含量為4.6%的污水_______g。【答案】（1）①.-1632.5②.4.9×1043mol·L-1（2）①.c②.反應(yīng)還未到達平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃度越大；達到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，平衡逆向移動，N2濃度降低（3）3.0×10-6~1.0×10-4（4）50g14.硼(B)是一種用途廣泛的化工原料礦物，主要用于生產(chǎn)硼砂、硼酸和硼的各種化合物。（1）基態(tài)硼原子的核外電子軌道表示式：________。（2）B、Be、Al三種原子按第一電離能由小到大的順序排列為________。（3）NaBH4是目前最常用的還原劑之一，主要由Na+和BH組成。NaBH4溶于水后能夠緩慢地與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑。①組成NaBH4的陰離子BH中存在的微粒間作用力有________(填標(biāo)號)。a．σ鍵b．離子鍵c．π鍵d．配位鍵②[B(OH)4]-中，B原子的雜化軌道類型為________。（4）研究發(fā)現(xiàn)，硼化鎂迄今發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的簡單金屬超導(dǎo)材料。其晶體結(jié)構(gòu)與石墨類似，為分層排布(一層鎂原子，一層硼原子)。如圖是該晶體沿Z軸方向的投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。

①硼化鎂的化學(xué)式為________。②晶體中，B原子的配位數(shù)為________。(即B原子周圍距離最近的Mg原子的個數(shù))【答案】（1）（2）Al<B<Be（3）①.ad②.sp3（4）①.MgB2②.615.Translarna是一種蛋白表達修復(fù)藥物，可用于治療杜氏肌營養(yǎng)不良兒童，其合成路線如圖：回答下列