無機(jī)與分析化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試答案章節(jié)答案2024年

無機(jī)與分析化學(xué)學(xué)習(xí)通超星期末考試章節(jié)答案2024年下列物質(zhì)中,不適宜做配體的是()

答案:NH4+CuSO4·5H2O中的五個(gè)水中()。

答案:全部都是結(jié)晶水配合物的光譜(d-d躍遷)一般所在的光譜區(qū)域?yàn)?)

答案:可見光-近紫外下列配合物能在強(qiáng)酸介質(zhì)中穩(wěn)定存在的是()

答案:[FeCl4]-下列物質(zhì)中能作為螯合劑的是()

答案:H2N-CH2-CH2-CH2-NH2下列物質(zhì)中具有順磁性的是()

答案:[Cu(NH3)4]2+測(cè)得[Co(NH3)6]3+磁矩μ=0.0B.M,可知Co3+離子采取的雜化類型是()

答案:d2sp3下列配離子中,屬于外軌配合物的是()

答案:[FeF6]3-下列關(guān)于價(jià)鍵理論對(duì)配合物的說法正確的是()。

答案:中心離子用于形成配位鍵的原子軌道是經(jīng)過雜化的等價(jià)軌道銅原子的價(jià)層電子排布式為()

答案:3d104s124Cr3+的未成對(duì)電子數(shù)為()

答案:3在l=3的亞層中,最多能容納的電子數(shù)是()

答案:14若將氮原子的電子排布式寫成1s22s22px22py1,它違背()

答案:洪德規(guī)則對(duì)于基態(tài)原子電子排布規(guī)則,下列敘述中正確的是()

答案:能量最低原理解決了電子在不同亞層中的排布順序問題,而洪特規(guī)則解決了電子在簡(jiǎn)并軌道中的排布問題有六組量子數(shù):I.n=2,l=1,m=-1;II.n=3,l=0,m=0;III.n=2,l=2,m=-1;IV.n=2,l=1,m=0;V.n=2,l=0,m=-1;VI.n=2,l=3,m=2.其中正確的是

答案:I,II,IV決定原子軌道數(shù)目的量子數(shù)是()

答案:n,l,m決定核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的量子數(shù)為()

答案:n,l,m,ms已知某元素+1價(jià)離子的電子分布式為1s22s22p63s23p6,該元素在周期表中所屬的分區(qū)為()。

答案:s區(qū)下列電子的各套量子數(shù),可能存在的是()。

答案:3,2,2,+酸性介質(zhì)MnO4-+Cl-→Mn2++Cl2,氧化半反應(yīng)為____,還原半反應(yīng)為____,總反應(yīng)為____。

答案:2Cl--2e→Cl2;MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O;2MnO4-+10Cl-+16H+

=

2Mn2++5Cl2+8H2O已知Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V,Eθ(I2/I-)=0.54V,則標(biāo)態(tài)下能發(fā)生的反應(yīng)為()。

答案:2Fe3++2I-=2Fe2++I2對(duì)于下列兩個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式2Fe3++Sn2+===Sn4++2Fe2+,Fe3++1/2Sn2+===1/2Sn4++Fe2+;下面說法完全正確的是()。

答案:兩式的E?相等,ΔrG?m,K?都不相等兩個(gè)半電池,電極材料相同,但溶液的濃度不同,這個(gè)原電池的電動(dòng)勢(shì)()。

答案:ΔEθ=0,ΔE≠0在原電池中,下列敘述正確的是()。

答案:電勢(shì)較高的氧化態(tài)物質(zhì)在正極得到電子已知Eθ(I2/I-)=0.53V,Eθ(H2O2/H2O)=1.77V,Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V,Eθ(Na+/Na)=-2.71V則下列物質(zhì)中還原性最強(qiáng)的是()。

答案:I-原電池(-)Pt│Fe3+,Fe2+║Ce4+,Ce3+│Pt(+),其電池總反應(yīng)方程式為()。

答案:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+下列有關(guān)鹽橋作用的說法中,錯(cuò)誤的是()。

答案:鹽橋中的電解質(zhì)參與了兩電極的電極反應(yīng)在光度分析中,一定濃度的溶液在一定波長(zhǎng)下,以1.0cm吸收池測(cè)得透光率為T0,若濃度增大1倍,則吸光度A為()。

答案:2lg(1/T0)在吸光光度分析中,采用有機(jī)顯色劑測(cè)定金屬離子時(shí),一般采用的參比溶液是()。

答案:顯色劑溶液與有色物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)有關(guān)的是()。

答案:入射光波長(zhǎng)某有色溶液的透光率為0.50,則對(duì)應(yīng)的吸光度為()。

答案:lg2在朗伯-比爾定律A=εbC中,摩爾吸光系數(shù)與哪些因素?zé)o關(guān)()。

答案:溶液濃度符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀釋時(shí),其最大吸收峰的波長(zhǎng)位置()。

答案:不移動(dòng),但高峰值有變化一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后,強(qiáng)度減弱20%,當(dāng)它通過5cm厚的相同溶液后,強(qiáng)度將減弱()。

答案:67%對(duì)于吸光光度法,下列說法中正確的是()。

答案:吸光系數(shù)越大,表明吸光物質(zhì)的吸光能力越弱使用朗伯-比爾定律的前提條件之一是()。

答案:平行單色光以下關(guān)于莫爾法描述不正確的一項(xiàng)是()。

答案:莫爾法適用于測(cè)定I-和SCN-沉淀BaSO4時(shí)包藏BaCl2,則下列表述正確的一項(xiàng)是()。

答案:若測(cè)定Ba2+,則產(chǎn)生負(fù)誤差產(chǎn)生共沉淀的主要原因是()。

答案:表面吸附對(duì)于均相沉淀法的優(yōu)點(diǎn)表述不正確的一項(xiàng)是()。

答案:得到的沉淀易積在器壁上難取下得到非晶形沉淀控制條件表述準(zhǔn)確的一項(xiàng)是()。

答案:濃、熱、凝、趁得到晶形沉淀控制條件表述準(zhǔn)確的一項(xiàng)是()。

答案:稀、熱、慢、攪、陳當(dāng)()時(shí),易于形成晶形沉淀。

答案:u定向>u聚集下列影響因素中,能使沉淀溶解度減小的是()。

答案:同離子效應(yīng)重量分析對(duì)稱量形式的要求描述不準(zhǔn)確的一項(xiàng)是()。

答案:稱量形式易轉(zhuǎn)化為沉淀形式。下列沉淀形式與其稱量形式不相一致的是()。

答案:Mg(NH4)PO4下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()。

答案:沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等如果誤食可溶性鋇鹽,應(yīng)盡快服用()給誤食者洗胃。

答案:5%硫酸鈉溶液在含有大量CaSO4固體的溶液中,能使Ca2+進(jìn)入溶液的最有效方法是()。

答案:加入過量的BaCl2向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水,下列敘述正確的是()。

答案:AgCl的溶解度、均不變當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí),部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,其原因是()。

答案:AgI的溶解度比AgCl小當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)=Mg2++2OH-(aq)時(shí),為使Mg(OH)2固體的量減少,須加入少量的()。

答案:NaHSO4/star3/origin/abec5e93aa4b176c5c01ed3130495e5d.png

答案:如果加入足量AgNO3,AgCl和AgI都沉淀,AgCl為主下列有關(guān)分步沉淀的敘述正確的是()。

答案:沉淀時(shí)所需沉淀劑濃度小者先沉淀出來用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的H2C2O4(Ka1=5.9×10-2,Ka2=6.4×10-5),兩級(jí)離解出的H+()。

答案:同時(shí)被準(zhǔn)確滴定某酸堿指示劑的KHIn=1.0×10-5,則指示劑的理論變色范圍為()。

答案:4~6用鹽酸滴定混合堿至酚酞終點(diǎn)時(shí),消耗鹽酸溶液的體積為V1,繼續(xù)滴定至甲基橙終點(diǎn)時(shí)又消耗體積為V2,已知V1>V2>0,則混合堿的組成是()。

答案:Na2CO3+NaOH某弱酸型指示劑的PKHIn=5.0,其酸式黃色,堿式藍(lán)色,當(dāng)溶液呈黃色時(shí),該溶液的PH值為()。

答案:3.0用0.1mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1mol/L的HAc(PKa=4.75)溶液,當(dāng)溶液的PH=5.75時(shí),HAc被滴定的百分?jǐn)?shù)約為()。

答案:91%在一元弱酸HA的溶液中,[HA]=[A-]時(shí)溶液的PH()。

答案:=PKa下列滴定能準(zhǔn)確進(jìn)行的是()。

答案:0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(HCN的Pka=9.4)用同一濃度的NaOH滴定相同濃度和體積的不同的一元弱酸,對(duì)Ka較大的一元弱酸,下列說法正確的是()。

答案:突躍范圍大將酚酞指示劑加到某無色溶液中,溶液仍無色,表明溶液的酸堿性為()。

答案:不能確定其酸堿性已知H2C2O4的pKa1=1.21,pKa2=4.29,pH為6時(shí),下列哪種物質(zhì)的濃度最大()

答案:C2O42-已知一元弱酸HAc的pKa=4.74,當(dāng)[Ac-]=[HAc]時(shí),溶液的pH()

答案:=4.74關(guān)于緩沖溶液,下列說法錯(cuò)誤的是()

答案:強(qiáng)酸強(qiáng)堿本身不能作為緩沖溶液0.1mol/L(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式中,H2CO3前面的系數(shù)為()

答案:2欲配制pH為5的緩沖溶液,應(yīng)選下列何種酸及其共軛堿體系()

答案:HAc(pKa=4.74)下列各組酸堿組分中,屬于共軛酸堿對(duì)的是()

答案:HCN-NaCN以下措施中,可以消除分析測(cè)試中的系統(tǒng)誤差的是()

答案:進(jìn)行儀器校正精密度和準(zhǔn)確度的關(guān)系是()

答案:準(zhǔn)確度高,精密度一定高對(duì)某樣品進(jìn)行3次平行測(cè)定,其平均含量位0.3060,若其真實(shí)值位0.3030,則(0.3060-0.3030)=0.0030是()

答案:絕對(duì)誤差置信區(qū)間指的是()

答案:測(cè)量值出現(xiàn)在一定范圍內(nèi)的可能性的大小,通常用%來表示pH=4.180有()位有效數(shù)字

答案:3[0.101×(25.00-18.23)]/1000結(jié)果應(yīng)以()位有效數(shù)字報(bào)出。

答案:3做對(duì)照試驗(yàn)的目的是()

答案:檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差是否存在分析天平的稱量誤差約為0.0002g,如使稱量的相對(duì)誤差小于0.1%,則試樣量應(yīng)該()

答案:0.2000g以上下列情況中引起偶然誤差的是()

答案:讀取滴定管讀數(shù)時(shí),最后一位數(shù)字估讀不準(zhǔn)CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)為基元反應(yīng),下列敘述準(zhǔn)確的是()。

答案:CO和NO2活化分子一次碰撞即生成產(chǎn)物一個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

答案:各物質(zhì)濃度不隨時(shí)間而改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為()。

答案:=1/star3/origin/014076eeb3a02bc429955ddd463070b9.png

答案:Br2(l)/star3/origin/824e71390b9795146294b20a0075eb73.png

答案:任何溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行/star3/origin/130d2b0288655803bf6470468b9f9631.png

答案:化學(xué)反應(yīng)的熵變隨溫度變化不明顯在等溫、等壓下,某化學(xué)反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行,而在高溫下不自發(fā),則該反應(yīng)()

答案:<0,﹤0/star3/origin/ee664862a7facefbe4f3ada6e2832daf.png

答案:NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)下列物質(zhì)在OK時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是()

答案:完美晶體/star3/origin/0c9c4fcee1cf0ee0ddb7b945954a8179.png

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)==AgBr(s)/star3/origin/36241bc25865277c95eb6b5c3f955bb7.png

答案:-120下列反應(yīng)中,反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變等于生成物標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的反應(yīng)是()

答案:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)若某一封閉體系經(jīng)過一系列變化,最后又回到初始狀態(tài),則體系的()

答案:Q=-W△U=Q+W△H=0環(huán)境對(duì)體系做了10KJ的功,且從環(huán)境獲得