黑龍江省牡丹江市省級示范高中2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案

牡丹江市省級示范高中2024--2025學(xué)年度高三期中化學(xué)試卷考試時間:75分鐘分值:100分I卷可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Cu-64單項選擇題（本題包括15小題，每小題3分共45分）1．文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項歸為一類的是()A．金代六曲葵花婆金銀盞 B．北燕鴨形玻璃注C．漢代白玉耳杯 D．新石器時代彩繪幾何紋雙腹陶罐2．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A．HF分子中σ鍵的電子云輪廓圖：B．Fe2+的價層電子軌道表示式：C．HCl的電子式：D．中子數(shù)為9的氮原子：N3．有關(guān)化學(xué)實驗的說法錯誤的是()A．實驗室儲存的鎂條著火時，不可以用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理C．做蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D．海帶提碘中，為制取海帶灰，可以將海帶放在通風(fēng)處加熱灼燒，使其充分灰化4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水，溶液中和的微粒數(shù)目之和為B．3.36LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況)所含的分子數(shù)為C．常溫常壓下，與足量反應(yīng)，共生成，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．的溶液顯中性，該溶液中含的數(shù)目為5．勞動創(chuàng)造幸福未來。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識關(guān)聯(lián)不合理的是()選項勞動項目化學(xué)知識A家務(wù)勞動：飯后用熱的純堿溶液洗滌餐具油脂在堿性條件下發(fā)生水解B社區(qū)服務(wù)：推廣使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白質(zhì)變性C工廠生產(chǎn)：冶煉鋼鐵涉及氧化還原反應(yīng)D科學(xué)研究：燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．同濃度同體積溶液與溶液混合：B．酸性溶液中滴入C．過量鐵與很稀硝酸溶液反應(yīng)無氣體放出D．食醋去除鐵銹：7.“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是()A．步驟①中的反應(yīng)為B．二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成硅酸C．步驟②和③均屬于置換反應(yīng)D．28g純硅中含有4molSi-Si鍵8．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。如圖為氮元素及其部分化合物的價態(tài)—類別圖。下列說法正確的是()A．雷雨天能實現(xiàn)e-c-d-b方向的轉(zhuǎn)化B．c、d均為酸性氧化物C．f不能檢驗氯氣管道是否漏氣D．實驗室可用g的固體與NaOH固體加熱制備f9．黃鐵礦()在酸性條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為C．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為D．總反應(yīng)過程中氧氣做氧化劑10．下列說法正確的是()A．鐵與碘反應(yīng)易生成碘化鐵B．制備無水氯化鎂需在HCl氣流中加熱C．用石灰沉淀富鎂海水中的Mg2+，生成碳酸鎂D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀11．下列實驗方案中元素價態(tài)轉(zhuǎn)化正確的是()選項實驗方案同元素不同價態(tài)之間轉(zhuǎn)化A向Na2SO3粉末中滴加70%硫酸，將氣體通入氯水S：＋6→＋4→＋6B向稀硝酸中加入少量鐵粉，再加入過量銅粉Fe：0→＋3→＋2C加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，將氣體通入濃硫酸中N：-3→0→＋4D在KClO3中加入濃鹽酸，將氣體通入KI淀粉溶液中Cl：-1→0→＋512．甲、乙是實驗室常用裝置，選用適當(dāng)實驗藥品，組裝甲、乙能實現(xiàn)多種實驗?zāi)康?。下列選項中試劑選取和操作能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康腶物質(zhì)b物質(zhì)乙中物質(zhì)乙進(jìn)氣口A檢驗SO2的漂白性濃硫酸Na2SO3固體品紅溶液NB收集貯存NO濃硝酸Cu水NC檢驗Cl2的氧化性濃鹽酸MnO2Na2S溶液MD收集貯存氨氣濃氨水氧化鈣CCl4N13．重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7]可用作有機(jī)合成催化劑，具有強(qiáng)氧化性。實驗室將NH3通入重鉻酸(H2Cr2O7)溶液制備(NH4)2Cr2O7的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。下列說法錯誤的是()A．儀器a的作用是防止倒吸B．裝置Y中的溶液pH不宜過大C．裝置X可以觀察到通入氨氣的快慢和裝置Y中是否有堵塞D．裝置b中裝入的試劑是堿石灰，目的是吸收過量的氨氣14．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃)。實驗室利用該原理制取少量SO3，下列實驗裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙干燥并混合SO2和O2C．用裝置丙制取并收集SO3 D．用裝置丁吸收尾氣中的SO215．某同學(xué)為測定Cu和Cu2O混合粉末中Cu的含量。將31.2gCu和Cu2O混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應(yīng)后有固體剩余 B．反應(yīng)后的溶液中c(Cu2＋)=0.8mol·L－1C．單質(zhì)在混合粉末中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 D．在反應(yīng)后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出Ⅱ卷（四道大題、共55分）16．（13分）以溶液為實驗對象，研究物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：Ⅰ．金屬與溶液反應(yīng)裝置序號金屬現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗ⅰ鎂條立即產(chǎn)生大量氣體，溶液顏色變紅棕色；片刻后氣泡減少，金屬表面產(chǎn)生紅褐色沉淀。ⅱ鋅粒開始時無明顯氣泡，半分鐘后有氣體產(chǎn)生，溶液顏色慢慢加深；一段時間后，金屬表面產(chǎn)生紅棕色沉淀ⅲ銅粉無氣體產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色；(1)配制溶液，需要將固體先溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度，原因是。(2)根據(jù)實驗ⅰ中的現(xiàn)象，推測紅褐色液體為膠體，通過可以快速判斷其是否為膠體。(3)溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為，實驗ⅰ和ⅱ均先有氣體生成，后有溶液顏色的變化，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是此實驗條件下氧化性：，乙同學(xué)認(rèn)為可以根據(jù)ⅲ判斷氧化性：，理由是。Ⅱ．溶液與溶液反應(yīng)：(4)取紅棕色溶液少許，加入，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，推測與反應(yīng)的離子方程式是。(5)另取紅棕色溶液少許，檢測其為膠體，向其中繼續(xù)滴加溶液，發(fā)現(xiàn)溶液紅褐色變深且產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體是。(6)結(jié)合(4)、(5)，推測溶液與溶液反應(yīng)同時存在反應(yīng)和反應(yīng)。從下列選項選擇：A．復(fù)分解反應(yīng)

B．雙水解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)

D．氧化還原反應(yīng)17．(15分)某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖實驗裝置(夾持裝置已省略)，探究Cl2、SO2和I2的氧化性強(qiáng)弱。回答下列問題：(1)玻璃管a的作用是。(2)實驗Ⅰ：旋開恒壓滴液漏斗的玻璃塞，打開活塞K1，關(guān)閉活塞K2，通入Cl2。①裝置A中制備Cl2的離子方程式為。②證明Cl2的氧化性大于I2的現(xiàn)象是。③裝置C的作用是，裝置D中所盛試劑為(填化學(xué)式)溶液。(3)實驗Ⅱ：實驗Ⅰ進(jìn)行一段時間后，關(guān)閉活塞K1，打開K2，通入SO2氣體，驗證I2的氧化性比SO2強(qiáng)。①I2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②實驗完成后，打開彈簧夾，持續(xù)通入N2的目的是。(4)亞硝酰氯的化學(xué)式為NOCl，主要用于合成洗滌劑、觸媒，也可用作有機(jī)合成中間體。其熔點-64.5℃，沸點-5.5℃，易水解?？梢杂肗O與Cl2混合制取。①實驗室用銅和稀硝酸反應(yīng)來制備NO，1.92gCu完全反應(yīng)理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為ml。②選用如下圖所示的部分裝置，用二氧化錳制備一瓶純凈且干燥的氯氣，各玻璃導(dǎo)管接口連接順序為→d→c→g(氣流方向從左至右，每組儀器最多使用一次)。③NO與Cl2制取實驗過程中“先通入Cl2，待反應(yīng)裝置中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ搿?，此操作的目的是?8．(14分)I．由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Fe3O4、Al2O3和SiO2)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，然后制取透明氧化鐵顏料的流程如下：已知：①透明氧化鐵又稱納米氧化鐵，粒子直徑微小(10~90nm)，包括氧化鐵黃(FeOOH)和氧化鐵紅(Fe2O3)，難溶于水，在堿性條件下非常穩(wěn)定；②Fe3+能將FeS2中的硫元素氧化為+6價?；卮鹣铝袉栴}：(1)FeS2的電子式為。其陰陽離子個數(shù)比為(2)“濾渣”中的主要成分是。(3)“還原”過程中氧化劑是。氧化產(chǎn)物是。（用離子符號表示）(4)流程中“”環(huán)節(jié)的目的是。(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不斷攪拌，這樣操作不但可以得到色澤純正的氫氧化鐵，而且還可以。Ⅱ．還可以選用用溶液浸取黃鐵礦，其流程如圖所示。(6)“浸取”的過程中，加快浸取的速率的方法有（寫出兩項）。(7)“操作”如果在實驗室里進(jìn)行，用到的玻璃儀器為。(8)從“溶液X”中提取綠礬晶體的操作為：加入Fe粉后，應(yīng)先濃縮濾液至，趁熱過濾，取濾液，，過濾、洗滌、干燥。19．（13分）化合物H是科學(xué)家正在研制的一種新藥物，其合成路線如下：已知：回答下列問題：(1)化合物A的分子式為，分子中最多有個原子在同一個平面。(2)化合物B的官能團(tuán)名稱為。(3)寫出化合物G的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。(5)①和⑦反應(yīng)類型分別是、。(6)化合物I是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的I有種(不考慮立體異構(gòu))。ⅰ.1molI與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生標(biāo)況下氣體44.8Lⅱ.苯環(huán)上有三個取代基，2個氯原子直接連在苯環(huán)上相鄰位置(7)某藥物中間的合成路線如下(部分反應(yīng)條件已略去)，其中N、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為、。→MN→Z→高三化學(xué)1-15題每題3分123456789101112131415ABBCDCCAABBDDAD16．（13分）(1)抑制水解（2分）(2)丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）(3)（2分）可以氧化銅單質(zhì)，但銅不與鹽酸反應(yīng)（2分）(4)（2分）(5)（2分）(6)B（1分）D（1分）17．(15分)(1)平衡壓強(qiáng)，使分液漏斗中的液體能順利流下(1分)(2)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2+++5Cl2↑+8H2O(2分)B中溶液變藍(lán)(1分)防倒吸(1分)NaOH(1分)(3)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(2分)將裝置中殘余的Cl2，SO2等排出，使其被NaOH溶液吸收，防止其污染空氣(2分)(4)①448(2分)②b→e→f→i→h(2分)③排盡裝置中的空氣，防止NO被O2氧化(1