高考全國化學一輪復習課時規(guī)范練27鹽類的水解

課時規(guī)范練27鹽類的水解

—課時規(guī)范練第48頁

基礎鞏固

1.生活中處處有化學，下列有關說法正確的是（）

A.天然弱堿性水呈堿性的原因是其中含有較多的Mg2+、Ca2+等離子

B.焊接時用NH4cl溶液除銹與鹽類水解無關

C.生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運用了鹽類的水解原理

D.在滴有酚醐的Na2cCh溶液中慢慢滴入BaCL溶液,溶液的紅色逐漸褪去

fgD

齷初天然硬水顯堿性是因為天然水中的弱酸根離子發(fā)生了水解,A項錯誤;NH4cl是強酸弱堿鹽，水解

顯酸性，因此能溶解鐵銹,B項錯誤;惰性電極電解食鹽水生成物是H2、CL、NaOH,Cb與NaOH溶液

反應可以制備漂白液，與水解無關,C項錯誤;Na2c。3溶液中存在水解平衡C0；-+H20-HCOg+OH,

加入BaCb溶液后生成BaCO3沉淀,[CO打降低促使平衡左移，溶液的堿性減弱，所以紅色逐漸退去，正

確。

2.下列說法正確的是（）

A.向CuCb溶液中加入CaC03,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+

B.配制FeSCU溶液時，將FeSCU固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度

C.用加熱的方法可以除去KC1溶液中的Fe3+

D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液

薛D

解析|A項,Fe3+在溶液中存在水解平衡Fe3++3H2。一Fe（OH）3+3H+,加入CaCO3消耗H+,使平衡右移

而除去Fe3+,但同時又引入新的雜質(zhì)Ca2+,不合理;B項，所加酸應是稀硫酸，否則會引入新雜質(zhì);C項，加

熱法不能除去溶液中的Fe3+?

3.（2019山東濟南一模）常溫下，下列說法不正確的是（）

A.0.2mol-L1的NaHCCh溶液中:[Na+]>[HCC)3]>[OH]>[H+]

B.0.02molL1的NaOH溶液與0.04mol-Li的NaHCzCU溶液等體積混

合:2[0可+?。彳HHC2C)4]+2[H+]

C.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1mo卜L】NaN3水溶液中離子濃度大小順序為[Na+]>[Np>[OH]>[H+]

D.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中[NH：]=[C1]

|解析|NaHCC)3溶液呈堿性，溶液中離子濃度關系為[Na+]>[HCOp>[OH]>[H+],A項正確;0.02mol-L1的

1

NaOH溶液和0.04molL的NaHC2O4溶液等體積混合后得到等物質(zhì)的量濃度的Na2c2O4、NaHC2O4

的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得:[OH]+2[C2O：]+[HC2O4]=[Na+]+[H+],根據(jù)物料守恒

得:2[Na+]=3[C2O：]+3[HC2C)4]+3[H2c2O4],整理可得,2[OH]+[C2O；HHC2C)4]+3[H2c2O4]+2[H+],B項錯

誤;NaN3為強堿弱酸鹽,Ng水解使溶液呈堿性,溶液中[Na+]>[N@>[OH]>[H+],C項正確;根據(jù)電荷守恒

可得,[NH"+[H+]=[Cl]+[OH],pH=7,則[OH]=[H+],進而可推出[NH+]=[C1],D項正確。

4.在一定條件下,Na2s溶液中存在水解平衡:S2+H2O-HS+OH。下列說法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B.加入CuSO4固體,HS濃度減小

C.升高溫度，踞減小

D.加入NaOH固體，溶液pH減小

薛B

臃血稀釋溶液，水解平衡向正反應方向移動，但水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變,水解平衡常數(shù)

保持不變,A項錯誤;加入CuSO4固體,發(fā)生沉淀反應Cu2++S2——CuS[,[S2]減小,S2的水解平衡向逆反

應方向移動,HS濃度減小,B項正確;水解過程吸熱，升高溫度，水解平衡向正反應方向移動,[HS]增

大,因]減小，吃增大,C項錯誤;加入NaOH固體,[OH]增大,pH增大,D項錯誤。

5.(2019廣西賀州高三月考)對于等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液和NaHCCh溶液，下列說法不正確的

是()

A.分別升高溫度，兩種溶液的pH均減小

B.相同溫度下兩種溶液的pH:Na2CO3>NaHCO3

C.分別加入少量NaOH,兩溶液中[C。打均增大

D.兩溶液均存在[Na+]+[H+]=[OH]+[HCO]+2[CO|-]

薛A

隆胡碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液均因水解顯堿性,水解反應是吸熱反應，升高溫度促進水解，兩種溶液的堿

性增強,pH均增大,A項錯誤;相同條件下，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉的水解程度，則相同溫度下

兩種溶液的pH:Na2c03>NaHCCh,B項正確;向碳酸鈉溶液中加入氫氧化鈉，抑制水解，則[C0|]增大響

碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉生成碳酸鈉，則[C0j]增大,C項正確;任何溶液中均存在電荷守恒，即兩

溶液中均存在[Na+]+[H+]=[OH]+[HCOg]+2[CO打,D項正確。

6.常溫下,濃度為0.1moHJ的下列六種溶液:①NaCl溶液②NH4cl溶液③鹽酸④CH3coONa

溶液⑤NaHSCU溶液

⑥醋酸溶液。

下列有關判斷正確的是（）

A.[Na+]^^>@

C.②中離子濃度:[C1]>[NH">[H+]>[OH]

+

D.④和⑤兩種溶液混合，使溶液pH=7,0iJ[Na]=[CH3COO]+[SO2-]

答案|c

解析|Na+不水解，相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3coONa、NaHSO4溶液中[Na+]相同,A項錯誤;相同

物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液比NH4C1溶液酸性強，故⑥>②,B項錯誤;C1不水解，而NH：水解使

溶液顯酸性,C項正確;溶液pH=7,則[H+]=[0H],結(jié)合溶液中的電荷守恒可得出

+

[Na]=[CH3COO]+2[SQ2-],D項錯誤。

7.在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個化學平衡共存。

（1）一定溫度下，向1L0.1mol-L1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3coONa固體，則溶液中

[CH3COOJH+]

（填“增大”“不變”或“減小”）;寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間關系的

[CH3COOH]■

一個等式:.

（2）25℃時，在20mL0.1molL1Na2cO3溶液中逐滴加入0.1mol-L1HC1溶液40mL,溶液中含碳元素

的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示?；卮鹣铝?/p>

問題：

①在同一溶液中,H2co3、HCOrCQ2-（填“能”或“不能”）大量共存；

②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關

系為;

③已知在25℃時,C0￡水解反應的平衡常數(shù)Kh="C：震"1一26104mol-U,當溶液中[HCO；]:

DLLU3J

[C0|']=2：1時,溶液的pH=

++

答案1(1)不變[CH3COO]+[OH]=[H]+[Na]

+

(2)①不能②HCOg、H2CO3[Na]>[C1]>[HC03]>[H^[OH]@10

畫（1）K」等黑翼,K僅受溫度的影響。由電荷守恒得[CH3coO]+[OH]=[H+]+[Na+]。（2）通過觀

------[_C.H3C.UUHJ

察圖像解答①②問。③中根據(jù)題給信息可得[OH]=1.0xl（）4mol.Li,則[H+]=L0xl（）i0mol-Li,pH=10。

能力提升

8.（2019北京朝陽區(qū)模擬）探究鋁片與Na2cCh溶液的反應。

鋁片尊蟀尊鋁啟j-q

H2ONa2cO3溶液

1nmiv

鋁片表面產(chǎn)生細小出現(xiàn)白色渾濁，產(chǎn)生大量氣泡（經(jīng)檢

無明顯現(xiàn)象

氣泡驗為H2和CO2）

下列說法不正確的是（）

A.Na2cCh溶液中存在水解平衡:CO"H2。一HCOs+OH

B.對比I、口I,說明Na2cCh溶液能破壞鋁表面的保護膜

C.推測出現(xiàn)白色渾濁的原因:[A1(OH)4]+HC03===A1(OH)3；+CO2-+H2O

D.加熱和H2逸出對COf水解平衡移動方向的影響是相反的

答案D

薊溶液中碳酸根發(fā)生水解,C0：結(jié)合水電離出來的氫離子生成碳酸氫根,A項正確;實驗I和II均沒

有氣泡，說明有氧化膜的保護，實驗m中卻有氣泡，說明氧化膜被破壞,B項正確;Na2c。3溶液呈堿性，鋁

片在堿性溶液中發(fā)生反應2A1+2OH+6H2。~2[A1(OH)4]+3H2f,[Al(OH)4]能和HCOg反應生成氫氧

化鋁沉淀,C項正確;C。j的水解是吸熱的，加熱可以促進水解。產(chǎn)生H2的原因是A1與CO；水解生成

的OH反應生成H2O壓逸出有利于Al和OH的反應,OH減少，從而促進碳酸根水解,加熱和七逸出

對C。；水解平衡移動方向的影響是相同的,D項錯誤。

9.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中學四校高三聯(lián)考)常溫下，用0.1mol-U的HC1溶液滴定

lO.OOmLO.lmoHJROH溶液，其滴定曲線如圖所示。AG=lg晶，下列分析不正確的是()

A.ROH為弱堿

B.若a=8,從A到B的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.A點溶液[C1]=[R+]

D.若b=15,溶液中存在烹C1]+[ROH]+[OHHH+]

答案B

解析mol-L1ROH溶液中，粵=1O^,即日7T。q?？?/”moW,[OH]=1(p.4mol-U,ROH

為弱堿，故A項正確;RCl是強酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性,A點呈中性，沒有達到恰好完全反應的點,

故從A到B的過程中,水的電離程度先增大后減小，故B項錯誤;由電荷守恒:A點溶液

[OH]+[Cl]=[R+]+[H+],A點[OH]=[H+],故C項正確;若6=15,溶液中RC1與HC1物質(zhì)的量比為2：1,任

何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒[R+]+[H+]=[OH]+[Cl],根據(jù)物料守恒得

1

3([R+]+[ROHD=2[Cl],所以可得^C1]+[ROH]+[OH]=[H+],故D項正確。

10.(2019山東青島高三質(zhì)量檢測)已知pOH=lg[OH]o向20mL0.1moHJ的氨水中滴加未知濃度的

稀硫酸，測得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A.稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol-L1

B.當溶液中pH=pOH時，水的電離程度最大

C.a點時溶液中存在[NH3-H2O]+2[OH]=[NH[+2[H+]

D.a、b、c三點對應NH：的水解平衡常數(shù):Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)

解析|向20mL0.1molL的氨水中滴加未知濃度的稀硫酸，反應放熱，溶液的溫度升高,當二者恰好完

全反應時放熱最多，溶液的溫度最高，所以硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應。20mL0.1mol-L1

的氨水中含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1molL'xO.OZL=0.002mol,硫酸的體積為20mL時，恰好完全反應，

則消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.001mol,該硫酸的物質(zhì)的量濃度為端器=0.05rnol-Ll故A項正確;當溶

液中的pH=pOH時，溶液為中性，此時溶質(zhì)為硫酸錠和氨水，鐵根離子的水解程度與氨水的電離程度相

等，水的電離幾乎沒有影響，當氨水與硫酸恰好反應生成硫酸鎂時，即b點時,鐵根離子水解，促進了水

的電離，此時水的電離程度最大，故B項錯誤;a點加入10mL稀硫酸，反應后溶質(zhì)為一水合氨和硫酸錠,

且一水合氨為硫酸鎂濃度的2倍，根據(jù)電荷守恒可得[NH"+[H+]=2[SOj-]+[OH],根據(jù)物料守恒可得

[NH3-H2O]+[NH"=4[S0f],二者結(jié)合可得[NH3-H2O]+2[OH]=[NH：]+2[H+],故C項正確;升高溫度促進

NH；的水解，水解常數(shù)增大，由圖可知，溫度b>a>c,則a、b、c三點NH：的水解常數(shù)Kh(b)>Kh(a)>Kh(c),

故D項正確。

11.(2019山東臨沂高三期末)25℃時，向O.lOmoHJ的H2c2。4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶

液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是()

A.25℃時H2c2。4的一級電離常數(shù)為Kai=104.3molL1

B.pH=2.7的溶液中:[H2c2。4]=[。2。：]

C.pH=7的溶液中:[Na+]>2[C2。；]

D.滴加NaOH溶液的過程中始終存在:[OH]+2[C2O：]+[HC2C)4]=[Na+]+[H+]

薛A

解析|草酸屬于二元弱酸，滴加NaOH溶液，先后發(fā)生反應H2c2O4+NaOH^NaHC2O4+H2。、

NaHCzCU+NaOH-Na2c2O4+H2O。H2c2O4二級電離常數(shù)的表達式為參黑根據(jù)圖像在

LHC2U4J

pH=4.3時,[CzOfHHCzOJ此時H2c2O4的二級電離常數(shù)為IO"moHJ,不是H2c2。4的一級電離常數(shù),

故A項錯誤;根據(jù)圖像,pH=2.7的溶液中,[H2c2O4]=[C2。：],故B項正確;根據(jù)電荷守恒可

++

^,[Na]+[H]=[OH]+[HC20；]+2[C202-],當pH=7時,[H+]=[OH],有[Na+HHCzOp+ZC。亍]，因此

[Na+]>2[C2。：],故C項正確;溶液為電中性，滴加氫氧化鈉溶液過程中始終存在

++

[Na]+[H]=[OH]+[HC204]+2[C2O1-],&D項正確。

12.在室溫下，下列五種溶液:①0.1mol-L1NH4CI溶液

1111

②0.1mol-LCH3COONH4溶液③0.1mol-LNH4HSO4溶液④0.1mol-LNH3-H2O和0.1mol-L

NH4CI混合液⑤0.1mol-L1氨水

請根據(jù)要求填寫下列空白：

⑴溶液①呈___________(填“酸””堿”或"中”)性，其原因是

(用離子方程式表示)。

(2)溶液②③中[NH：]的大小關系是②(填“或“=")③。

(3)在溶液④中(填離子)的濃度為0.1mol-L'NIhHzO和(填離子)的濃

度之和為0.2molL'o

(4)室溫下，測得溶液②的pH=7,則說明CHsCOO的水解程度(填或“="，下同)NH：

的水解程度,CH3coO與NH[濃度的大小關系是[CH3coO][NH+]?

(5)常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A\HA、H\OH,存在的分子有H2O、H2Ao

①寫出酸H2A的電離方程式:—

____O

②若溶液M由10mL2molL1NaHA溶液與10mL2molL1NaOH溶液混合而得，則溶液M的pH__

(填,或

用⑴酸NHj+lW—NH3M2O+H+

(2)<(3)C1NH+(4)==

(5)①H2A=^H++HA,HA=^H++A2②〉

^|(1)NH4C1為強酸弱堿鹽，根據(jù)“誰弱誰水解，誰強顯誰性”的原則,NH4cl溶液顯酸性。

(2)CH3COONH4溶液中，醋酸根離子與鍍根離子的水解相互促進,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4電離

出來的氫離子抑制鐵根離子的水解，所以NH4Hse)4溶液中鐵根離子濃度大。⑶因為氯離子不水解,

所以其濃度為0.1moHJ;根據(jù)原子守恒可知,含氮原子微粒的總物質(zhì)的量濃度為0.2mol-U,而氮原子

的存在形式為NH3-H2O^NH+O(4)溶液②的pH=7,說明CH3coO與NH：水解程度相同;根據(jù)電荷

守恒得:[CH3coO]+[OH]=[NH；]+[H+],因為[H+]=[OH],故[CH3coO]=[NH[。(5)①由溶液中存在的微

?？芍?H2A為二元弱酸，分步電離。②NaHA和NaOH恰好反應生成Na?A,溶液顯堿性,pH>7。

拓展深化

13.(2019山東師范大學附屬中學高三模擬)電解質(zhì)水溶液中經(jīng)常存在電離平衡、水解平衡、溶解平

衡，請回答下列問題。

(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表:

弱酸CH3COOHHCNH2CO3

Kal=

電離4.3xlO7

常Ka=Ka=

mol-L1

1.8x1054.9x101。

數(shù)

Ka2=

(25mol-L1mol-L1

℃)5.6x10”

mol-L1

①0.1mol-L1NaCN溶液和0.1mol-L1NaHCCh溶液中,[CN][HCO3](填或“=")。

②常溫下,pH相同的三種溶液:A.CH3coONa

B.NaCNC.Na2cO3淇物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(填編號)。

③已知25℃時,CH3coOH(aq)+OH(aq)——CH3co0(aq)+H20(aq)NH=a

1+

kJmol,H(aq)+OH(aq)—H2O(aq)AH=bkJmoP,醋酸電離的熱化學方程式

為O

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是

⑤室溫下，一定濃度的CH3coONa溶液pH=9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因

[CHCOO-]

是.，溶液中3

[CH3COOH]

⑵室溫下，用O.lOOmoHJ鹽酸滴定20.00mL0.100moHJ的某氨水，滴定曲線如圖所示(橫坐標為鹽

酸的體積)。

①d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為=

②b點所示的溶液中[NH"[NH3-H2O]=(用溶液中的其他離子濃度表示)。

墓⑴①<?A>B>C

③CH3coOH(aq)^^CH3coO(aq)+H+(aq)AH=(a+b)kJmol1

@CN+CO2+H2O^HCN+HC03@CH3COO+H2O^^CH3COOH+OH1.8X104

(2)①

?2[H+]2[OH]

回折|(1)①由于Ka(HCN)<Kai(H2co3),可知HCN的酸性比