高中化學(xué) 化學(xué)反映的速率

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率

［目標(biāo)導(dǎo)航］L了解化學(xué)反應(yīng)速率的含義及其表示方法。2.了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

3.初步了解控制化學(xué)反應(yīng)速率的常用方法。

■基礎(chǔ)知識(shí)導(dǎo)學(xué)-------------------

一、化學(xué)反應(yīng)速率

1.表示

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。

APA

(1)計(jì)算公式：弧=若。

(2)常用單位：mol??s-’或mol?廣1?minT。

2.意義

化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，同一化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)來表

示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可以不同，但這些數(shù)值所表示的意義相同。

3.規(guī)律

對(duì)于同一反應(yīng)，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，其比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化隹

量數(shù)之比。

如對(duì)于反應(yīng)：7aA(g)+〃B(g)/￡(g)+如(g),y(A)：v(B)：y(C)：v(D)=m：n：p：q。

點(diǎn)撥(1)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物等多種物質(zhì)，因而定量表示一個(gè)化學(xué)反

應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用哪一種反應(yīng)物或哪一種生成物來表示。

(2)無論是用某一反應(yīng)物表示還是用某一生成物表示，其化學(xué)反應(yīng)速率都取正值，而且是某

一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

⑶在一定溫度下，對(duì)于固體和純液體物質(zhì)來說，其單位體積里的物質(zhì)的量不會(huì)改變，即它

們的物質(zhì)的量濃度為常數(shù)，故一般不用固體或純液體物質(zhì)來表示反應(yīng)速率。

提醒計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，若給出的是物質(zhì)的量的變化值，不要忘記轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量濃度的變

化值。

【議一議】

1.某一化學(xué)反應(yīng)在第5s時(shí)的反應(yīng)速率是0.2mol?/1?s'的說法正確嗎？

答案不正確。通常所說的化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間段內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)

刻的瞬時(shí)速率。

2.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率可以用任何一種反應(yīng)物或生成物來表示嗎？

答案由于Ac表示的是物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的變化，而固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度在一

定溫度下是常數(shù)，所以這種表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適合固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

實(shí)驗(yàn)國(guó)能屋瓦

操作

試管中均為2?3mL相同濃度的滴有FeCL溶液的溶液

實(shí)驗(yàn)

①產(chǎn)生氣泡速率最慢②產(chǎn)生氣泡速率較快③產(chǎn)生氣泡速率最快

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)

對(duì)于反應(yīng)2H◎巴HL2H20+(M來說，溫度越高，壓的分解速率越快

結(jié)論

2.催化劑對(duì)4匕學(xué)反應(yīng)速率影響的探究

LFeCl

3,MnO

5溶液什粉末2

實(shí)驗(yàn)操作[]

UH2O2

=H2O2口溶液

4溶液劣溶液

①(③

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①有少量氣泡出現(xiàn)②產(chǎn)生大量氣泡③產(chǎn)生大量氣泡

實(shí)驗(yàn)結(jié)論MnO2,FeCk可以使H2O2的分解速率加快

3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

除溫度和催化劑外,還有反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物的狀態(tài)、固體表面積、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許

多因素。人們可以通過這些因素來調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。

點(diǎn)撥(1)升高溫度，無論對(duì)于吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，都能加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)催化劑分為正催化劑和負(fù)催化劑，正催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，負(fù)催化劑可以減慢

化學(xué)反應(yīng)速率。

【議一議】

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？

⑴集氣瓶中有m和CL的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸：

(2)黃鐵礦煨燒時(shí)需粉碎成細(xì)小的礦粒：0

(3)KI晶體和HgCb晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色

Hglo

(4)熔化的KCIO3放出氣泡很慢，撒入少量MnOz很快產(chǎn)生氣體：o

⑸同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢：

(6)同樣大小的石灰石分別在0.1mol,L-1的鹽酸和1mol?L-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同:

(7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象：

(8)葡萄糖在空氣中燃燒時(shí)需要較高的溫度，可是在人體內(nèi)，在正常體溫(37℃)時(shí)，就可以

被氧化，這是因?yàn)椋篲____________________________________________

___________________________________________________________________________O

答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積(4)催化

劑(5)反應(yīng)物本身的性質(zhì)(6)反應(yīng)物的濃度(7)反應(yīng)溫度

(8)人體里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反應(yīng)所需要的能量，所以在人體溫度

的范圍內(nèi)就可以發(fā)生反應(yīng)

解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑以外，光、電磁波、超聲

波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

■重點(diǎn)難點(diǎn)探究--------------------

一、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算和比較

［例1］將4molA和2molB在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(s)+B(g)2C(g),反應(yīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L,下列說法正確的是

()

A.用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol-L-1-s-1

B.用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6mol-L-1-s-1

C.2s時(shí)r(C)=0.3mol,L-1,s-1

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol-L-1

解析不能用固體物質(zhì)的濃度表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率是平均值不是瞬時(shí)

值，C錯(cuò)誤；據(jù)題目條件知r(C)=0.6mol,L-1-j-2s=0.3mol,L-1?s^1,則y(B)=0.3

mol,L-1,s-l4-2=0.15mol,L-1,s-1,貝!］2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為2mol4-2L—0.6

mol,L-1-i-2=0.7mol,L_1,B錯(cuò)誤，D正確。

答案D

【歸納總結(jié)】

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法

⑴根據(jù)腐)=A個(gè)c^(A計(jì))算。

(2)根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)不同物質(zhì)的速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算。

2.反應(yīng)速率大小比較的兩種方法

同一化學(xué)反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示時(shí)數(shù)值可能不同，比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢不能只看數(shù)值

大小，還要進(jìn)行一定的轉(zhuǎn)化：

(1)換算成同一物質(zhì)、同一單位表示，再比較數(shù)值大小。

(2)比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。如反應(yīng)aA+6B要比較y(A)與y(B)的

相對(duì)大小，即比較應(yīng)與?的相對(duì)大小，若竺紋＞半，則用-(A)表示的反應(yīng)速率比用

abab

K(B)表示的反應(yīng)速率大。

變式訓(xùn)練1反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)

速率，分別為

①y(A)=0.6mol,L-1,min-1；

②y(B)=0.45mol?L-1?min-1；

③y(C)=0.015mol,L-1,min-1；

④v(D)=0.45mol,L-1,min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是()

A.②③B.①③C.②④D.②

答案D

解析化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即r(A)：/(B):

r(C)：r(D)=3：1：2：2,則用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率分別為①v(A)=0.6mol*L-1?min-

3

'；②中r(A)=3r(B)=0.45mol,L-1,min^3=1,35mol,?min-1；③中r(A)=~F(C)

3__33

=5X0.015mol,L1,min1=0.0225mol,L-1,min-1；④中r(A)=~i^(D)=~X0.45

mol,L-1?min-1=0.675mol?L^1?min-1,所以在不同條件下，進(jìn)行最快的是②，D項(xiàng)正

確。

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【例2】向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的S0?和開始反應(yīng)時(shí)，按反應(yīng)速率

由大到小的排列順序正確的是()

甲：500℃,10molSO?和5molO2反應(yīng)

乙：500℃,V2O5作催化劑,10molSOz和5molO2反應(yīng)

丙：450℃,8molSO2和5molO2反應(yīng)

T：500℃,8molSO?和5molO2反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁

C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲

解析溫度高，濃度大，且使用催化劑，反應(yīng)速率最快，乙組最快。其次是甲，最慢的是

丙。

答案c

【歸納總結(jié)】化學(xué)反應(yīng)速率影響因素注意點(diǎn)

(1)主要因素(內(nèi)因)

不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，因此，參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率

的主要因素。

(2)外界因素(外因)

①溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減小化學(xué)

反應(yīng)速率。

②催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化學(xué)反應(yīng)速率。

③濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃

度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng)，可以增大化學(xué)反應(yīng)

速率；減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

⑤固體表面積：固體顆粒越小，其單位質(zhì)量的表面積越大，與其他反應(yīng)物的接觸面積越大，

化學(xué)反應(yīng)速率越大。

⑥反應(yīng)物狀態(tài)：一般來說，配成溶液或反應(yīng)物是氣體，都能增大反應(yīng)物之間的接觸面積，有

利于增大反應(yīng)速率。

⑦形成原電池，可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。

變式訓(xùn)練2下列各組反應(yīng)(表中物質(zhì)均為反應(yīng)物)，在反應(yīng)剛開始時(shí)，放出壓的速率最大的

是()

金屬(粉末狀)/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃

AMg：0.16mol?「1硝酸10mL60

BMg：0.13mol?鹽酸10mL60

CFe：0.13mol?廣1鹽酸10mL60

DMg：0.13mol?I/i硫酸10mL60

答案D

解析影響反應(yīng)速率的內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，外因是反應(yīng)條件，C速率最小。Mg與

HNOs不會(huì)產(chǎn)生氫氣，B、D只比較c(H+)即可，而鹽酸為一元強(qiáng)酸，硫酸為二元強(qiáng)酸，因此相

同濃度的鹽酸與硫酸中，硫酸的c(H+)大于鹽酸，D符合題意。

【歸納總結(jié)】分析判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率大小因素時(shí)應(yīng)遵循以下思路

(1)先看內(nèi)因

在內(nèi)因不相同的情況下(即反應(yīng)物不相同)，只能根據(jù)反應(yīng)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象定性分析反應(yīng)的快

慢。

(2)內(nèi)因相同時(shí)，再看外因

在內(nèi)因相同的情況下（即反應(yīng)物相同），可根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響來定量判斷反應(yīng)速

率的大小。

■隨堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)--------------------

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

1

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol-L--s-所表示的意思是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8

mol?L-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增

加，是平均速率，可以表示化學(xué)反應(yīng)的快慢；因?yàn)楣腆w和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以不

能用固體和純液體表示反應(yīng)速率，所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。對(duì)無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反

應(yīng)來說，無法通過現(xiàn)象來體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小。

2.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從0.8mol?變?yōu)?.2mol?L-1,則

在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（）

A.0.02mol,L-1B.0.02mol,L-1,s-1

C.0.06mol,L-1,s-1D.0.06mol,L1,min-1

答案C

解析10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為（0.8mol?L-1-0.2mol?L-1）4-10s=0.06mol?L-

1-1

,so

3.在反應(yīng)C（s）+C02（g）2co（g）中，不可能使反應(yīng)速率明顯增大的措施是（）

A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大CO?的濃度D.增加碳的量

答案D

解析增大壓強(qiáng)、升高溫度、增大C02的濃度均能增大反應(yīng)速率；增加固體的用量，因其濃

度是常數(shù)，故反應(yīng)速率不會(huì)增加，選D。

4.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中，

影響該反應(yīng)速率的是（）

產(chǎn)

生

H,

一

的

速

率

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度

④c廠的濃度

B.③④A.①④

D.②③C.①③

答案C

+2+

解析鎂與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Mg+2H=Mg+H2t,與『有關(guān)，與C1一無關(guān)。在鎂

與鹽酸的反應(yīng)中，剛開始時(shí)射的濃度最大，反應(yīng)速率應(yīng)最大，但由于此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率還會(huì)增大，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，酎濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速

率又逐漸減慢。

5.某溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)

間變化的關(guān)系曲線如圖所示：

⑴由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)5min內(nèi)用Z表示的平均反應(yīng)速率為=

(3)化學(xué)反應(yīng)速率受到很多因素的影響，例如：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般用粗鋅替代純鋅和稀

硫酸反應(yīng)，這是利用原理加快了氫氣生成的速率。

答案(1)3X+Y3Z

(2)0.06mol,L-1,min-1

(3)原電池

解析(1)據(jù)圖可知，X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，三者的物質(zhì)的量變化量分別是0.6

mol、0.2mol、0.6mol,且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y3Z?

(2)5min內(nèi)Z的反應(yīng)速率是0.6mol4-2L+5min=0.06mol?L-1?min-1?(3)粗鋅中含

碳，與鋅、稀硫酸構(gòu)成原電池，加快電子的轉(zhuǎn)移，從而加快了化學(xué)反應(yīng)速率。

■分層訓(xùn)練-------------------------

［基礎(chǔ)過關(guān)］

題組1化學(xué)反應(yīng)速率及計(jì)算

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)

C.化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)生成某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

D.化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol?和mol,L1,min1

答案C

解析化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示，而不采用物質(zhì)的質(zhì)量

或物質(zhì)的量。

2.反應(yīng)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H20(g)在10L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后，水蒸氣的

物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的速率可表示為()

-1

A.F(NH3)=0.01mol,L—1?s

B.r(02)=0.001mol,L—1?s'

C.F(N0)=0.001mol?L—1,s-1

1

D.F(H20)=0.045mol,L?s'

答案C

解析根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：

y(壓0)=0.45mol/(10LX30s)=0.0015mol?L-1?s-1,

4_

則F(NH)=r(N0)=不丫(&0)=0.001mol,?s，

3o

5_

r(0)=-F(H0)=0.00125mol,L-1,s，故選Co

2o2

3.已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+6B(g)2C(g)

起始濃度(mol?LT)3.01.00

2s末濃度(mol?L)1.80.60.8

據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

答案B

解析各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。K(A)=

3.0mol?L—1—1.8mol,L—1

0.6mol,L

1.0mol?L—1—0.6mol,L—10.8mol,L—1—0

=0.2mol,L-1,s-1,r(C)==0.4

1-1

mol?L-?so化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6：0.2：0.4,即3：1：2。

題組2化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較

4.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如

下圖所示。下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol?L-1?s-1

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol-L-1

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)

答案C

解析反應(yīng)開始到10s,Z的物質(zhì)的量增加1.58mol,用Z表示的反應(yīng)速率為白咨*=

0.079mol-L-1?s^1,A錯(cuò)誤；由圖可知，反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量減少了1.20

mol-0.41mol=0.79mol,濃度減少0.79molH-2L=0.395mol?L-1,B錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)

消耗Y為L(zhǎng)OOmol-0.21mol=0.79mol,Y的轉(zhuǎn)化率是79.0%,C正確；由圖可知，X、

Y、Z的物質(zhì)的量的改變量分別是0.79mol、0.79mol,1.58mol,化學(xué)方程式中X、Y、Z

的化學(xué)計(jì)量數(shù)比是1：1：2,不是1：1：1,D錯(cuò)誤。

5.在2A(g)+B(g)3c(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()

A.r(A)=0.5mol,L-1,s-1

B.y(B)=0.3mol,L-1?s'

C.r(C)=0.8mol,L-1?s'

D.y(D)=1mol,L-1,s-1

答案B

解析正確的思路應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系將各物質(zhì)的反應(yīng)

速率轉(zhuǎn)化為用同一種物質(zhì)表示的速率。A項(xiàng)中據(jù)/(A)推知r(B)=0.25mol-L-1-s-1,C項(xiàng)

中據(jù)v(C)推出v(B)心0.27mol?L-1?s-1,D項(xiàng)中據(jù)r(D)推出r(B)=0.25mol-L-1?s-1,

故反應(yīng)速率最快的是B選項(xiàng)。

題組3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

6.通過控制或改變反應(yīng)條件可以加快、減緩甚至阻止反應(yīng)的進(jìn)行，使化學(xué)反應(yīng)有利于人類

的生存和生活質(zhì)量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

木

頭

電

線

桿

嚇

觸

D

答案c

解析A項(xiàng)為防止鐵門生銹，B項(xiàng)為防止橡膠老化；D項(xiàng)為防止木頭腐爛，三者均為了減慢

化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)是為了使?fàn)t火更旺，加快化學(xué)反應(yīng)速率。

7.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是（）

FeCh溶液+

'5%MH2O2

A.40t：的水-

十FeCl溶液+

3

，5%的HAMnO2+

B.40t：的水-室溫--5%的H2O2

的

,5%H2O2MnO2+

C40ct的水-室溫--5%的H2O2

/FeC13溶液+

_FeCl溶液+

5%的H2O23

D.40七的水-室溫--

5%MH2O2

答案D

解析沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯(cuò)誤；前者沒有催化

劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該

方案可行，D正確。

8.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2S04=Na2S04+S02f+SI+

H20,下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（）

Na2s2O3溶液稀H2so4H20

反應(yīng)溫度

實(shí)驗(yàn)c/mol?

/℃V/mLWmLc/mol?L1Wml

L-1

A2550.1100.15

B2550.250.210

C3550.1100.15

D3550.250.210

答案D

解析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素眾多，本題從濃度和溫度兩個(gè)因素考查，只要抓住濃度越

大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。

9.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（）

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CUS04溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

答案B

解析加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率。

［能力提升］

10.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g,Zn、Fe與酸反應(yīng)

的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。

②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個(gè)相同的氣球分別套在各試

管口上。

(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號(hào))o

⑶該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是

(4)步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如何操作？

答案(l)Fe+2HCl=FeClz+H2t(2)A

(3)鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實(shí)驗(yàn)時(shí)間

(4)應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時(shí)將氣球提起，讓金屬同時(shí)落

入鹽酸中以保證反應(yīng)同時(shí)開始又不損失氫氣。

11.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2

mol?L-1?min-1,則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol?L-1-min-1o

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN?和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得

Nz為1.9mol,則以上的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+

B(g)2C(g),在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol-L-1-s-1,則在2s時(shí)，

容器中有molA,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為o

答案(1)0.6(2)0.05mol?L-1?s-1

(3)8.80.08mol?L-i

解析⑴根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，嚶=；,r(B)=3r(A)=3X0.2mol-f

v(A)1

1,min-1=0.6mol,L_1?min-1o

(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol-1.9mol=0.1mol,根據(jù)化學(xué)方程式N2

+34常濡壓2NH3,可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的壓的物質(zhì)的量為0.3mol,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速

-1

率的計(jì)算公式，廠田2)々:=0.05mol??so

2LX3s

解法二：先計(jì)算出以N?表示的化學(xué)反應(yīng)速率心2)=2mol=4mol?廣1?s-1,

2LX3s60

再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出以壓表示的化學(xué)反應(yīng)速率r(H2)=3r(N2)=0.05

mol?L1?si。

(3)3A(g)+B(g)2C(g)

起始濃度1.00.50

(mol,L-1)

轉(zhuǎn)化濃度0.06X20.040.08

(mol-r1)=0.12

2s時(shí)濃度1.0-0.120.5-0.04

(mol,D=0.88=0.460.08

則2s時(shí)，“(A)=0.88mol,L-1X10L=8.8mol

-1

c(C)=0.08