高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

化學(xué)計(jì)算

（-）有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的原子量，直接計(jì)算分子量。

2.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4P?

3.根據(jù)相對(duì)密度求式量:M=M'DoD=P-

P)

4.混合物的平均分子量:M兄：=M.%+MBJ%+

Aa

混合物物質(zhì)的量總數(shù)4Bb

5.相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)原子的質(zhì)量

3、原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

一個(gè)原子的質(zhì)量X：

4、A2表示同位素相對(duì)原子質(zhì)量，ai%、az%表示原子的摩爾分?jǐn)?shù)

4、元素近似相對(duì)原子質(zhì)量:A=A]4%+A^U.2%+

（二）溶液計(jì)算

—幾_m_NC=1000°”2、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：CM=C2V2。

1、C

~V~~MV-NAVM

3、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合:（忽略混合時(shí)溶液體積變化不計(jì)）

4、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①心言——xioo%

根質(zhì)+用劑

②.%=sX］。期（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度）

100+S

③1昆合：miai%+ni2a2%=（mi+m2）a%；e④稀釋：miai%=m2a2%

5、有關(guān)pH值的計(jì)算：酸算H',堿算0H

I.PH=—ig[iriC(H+)=10p"

II.Kw=[H][0H"]=1014(25℃時(shí))

XMXNA

n

4.n=-

3M匕V

阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

(1)同溫同壓下，Vi/V2=ni/n2(2)同溫同體積時(shí)，pi/p2=ni/n2=Ni/N2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),V八2=MZ/MI(4)同溫同壓同體積時(shí)，產(chǎn)P/P2

注意：(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如坨0、S03、已

烷、辛烷、CHCh.乙醇等。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、

質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Ch、2、02,也雙原子分子。膠

體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P」、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22.4L-mol'時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，否則不能用此概念；

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其數(shù)目減少；

(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?與的平衡；

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。如NazOz+HQ；Ck+NaOH；電解

AgNO：；溶液等。

氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

化合價(jià)升高(失ne)被氧化

I-

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

[_______________

化合價(jià)降低(得ne—)被還原

(較強(qiáng))(較強(qiáng))(較弱)(較弱)

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，

同強(qiáng)呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

錯(cuò)誤！未找到引用源。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離

+2

子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO-溶液中：n(Na)+n(H)=n(HCO3)+2n(CO3)+n(OH)

出：[Na+]+[H+]=[HCOa-]+2[CO產(chǎn)]+[OH-]

錯(cuò)誤！未找到引用源。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成

其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaIlC03

溶液中：n(Na+)：n(c)=l:l,推出：

+

C(Na)=c(HCO3)+C(C(V-)+C(H2CO3)

錯(cuò)誤！未找到引用源。質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H

+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NHJICO3溶液中IhO'、H￡03為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；Nib、011\

2

CO/為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(HO)+c(H2co3)=c(NH3)+C(OH)+C(C03)?

熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查”

1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查的“+”“一”是否與吸熱、放熱一致。(注意的“+”與“一”，放熱反

應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為"+")

3.檢查的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配（成比例）

注意：錯(cuò)誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298K和1.013XlO'Ta條件

下進(jìn)行，可不予注明；

錯(cuò)誤！未找到引用源。要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，常用s、1、g分別表示固

體、液體和氣體；

錯(cuò)誤！未找到引用源。與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯(cuò)。方程式與應(yīng)用

分號(hào)隔開(kāi)，一定要寫明“+數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小

數(shù)或分?jǐn)?shù)。

錯(cuò)誤！未找到引用源。一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等概念的異

同。

濃硫酸“五性”

酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

'化合價(jià)不變只顯酸性

.化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

濃硝酸,四性”

酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

（化合價(jià)不變只顯酸性

合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性

上合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性

烷點(diǎn)系統(tǒng)命名法黜步驟

'①選主鏈，稱某烷

,②編號(hào)位，定支鏈

③取代基，寫在前，注位置，短線連

.④不同基，簡(jiǎn)到繁，相同基，合并算

烷燒的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：①最簡(jiǎn)化原則，②明確化原則，主要表

現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng)，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”

是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤

時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義。

酯化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理（酸提供羥基，醇提供氫原子）

所以竣酸分子里的羥基與醉分子中羥基上的氫原了結(jié)合成水，其余部分互相結(jié)合成酯。

濃硫酸

CIhCOOlI+lFOCz住r、CH3co'怔2壓+40

氧化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價(jià)態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變的元素化合價(jià)；

二列出化合價(jià)升降變化

三找出化合價(jià)升降的最小公倍數(shù)，使化合價(jià)升高和降低的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)：

五平：觀察配平其它物質(zhì)的系數(shù)；

六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過(guò)檢查氧元素的原子數(shù)），畫(huà)上等號(hào)。

"五同的區(qū)別”

同位素（相同的中子數(shù)，不同的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同素異形體（同一種元素不同的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

.同分異構(gòu)體（相同的分子式，不同的結(jié)構(gòu)）

同系物（組成的元素相同，同一類的有機(jī)物，相差一個(gè)或若干個(gè)的C&）

〔同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）

化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的走向和變化趨勢(shì)）；

三看點(diǎn)（即曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)），先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲

線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡

線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化等），“定一議二”。

中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)電子式分類書(shū)爸

1.C1的電子式為：

?*

2.-OH：*0：HOH電子式:

2

…N心小a+MM［：C1：］-Mgl：cj：r

CaG、Ca2+［：C：：C：］之麗曲Na+［：0：0：］2-Na+

4.NHXl乃+XNH,)2s

H：N：HJ

H

5.CO.?-■>o=c=o切!”對(duì)住共位建補(bǔ)孤電子對(duì)????

2*0：：C::o--------------->:o：：c：：0：

結(jié)構(gòu)式

電子式..:ci?

6.MgCk形成過(guò)程：：苔、.+??一因:度［我一

原電池：L-一J

i.原電池形成三條件：“三看”。先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；

再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；三看回路：形成閉合回路或兩極接觸。

2.原理三要點(diǎn)：（1）相對(duì)活潑金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng).（2）相對(duì)不活潑

金屬（或碳）作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)（3）導(dǎo)線中（接觸）有電流通過(guò)，使化

學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

3.原電池：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

4.原電池與電解池的比較

原電池電解池

（1）定義化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置

合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的

（2）形成條件

電解質(zhì)）、外接電源、形成回路

（3）電極名稱負(fù)極正極陽(yáng)極陰極

（4）反應(yīng)類型氧化還原氧化還原

（5）外電路電子流向負(fù)極流出、正極流入陽(yáng)極流出、陰極流入

等效平衡問(wèn)題及解題思路

1、等效平衡的含義在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況

不回的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的量）均祖回，

這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對(duì)于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過(guò)

可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相

同，則二平衡等效。

II類：在定T、V情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)

物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。

（2）定T、P下的等效平衡（例4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)）

m類：在T、P相同的條件下，改變起始加入情況，只要按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成平

衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達(dá)到平衡后與原平衡等

效.

元素的一些特殊性質(zhì)

1.周期表中特殊位置的元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge,