高中化學(xué)同步講義必修第二冊：硫及硫的氧化物（精練）（解析版）

5.1.1硫及硫的氧化物（精練）

題組一硫單質(zhì)

1.（2022北京順義）下列關(guān)于硫的說法不氐確的是

A.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里

B.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

C.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳（CSQ溶解除去

D.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

【答案】B

【解析】A.自然界中，游離態(tài)的硫（即硫單質(zhì)）存在于火山口附近或地殼的巖層里，A正確；

B.硫在氧氣中燃燒產(chǎn)物只有SO2,B錯誤；

C.硫易溶于CS2,故試管內(nèi)壁附著的硫可用CS2溶解除去，C正確；

D.單質(zhì)硫中，硫元素的化合價為0價，為中間價態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，D正確；

故選B。

2.（2022?貴州黔東南）下列關(guān)于硫單質(zhì)的說法中不正確的是

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去B.硫在過量純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性D.硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫

【答案】B

【解析】A.硫易溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳溶解除去試管內(nèi)壁附著的硫，A正確；

B.硫在過量的純氧中燃燒產(chǎn)物仍然是二氧化硫，B錯誤；

C.單質(zhì)硫既可被氧化到+4價、+6價，也可被還原到-2價，因此單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，C正

確；

D.硫在空氣中、在過量的純氧中燃燒時都只能生成SO2,D正確；

答案選B。

3.（2022秋?甘肅酒泉）下列說法錯誤的是

A.單質(zhì)硫呈淡黃色

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

D.單質(zhì)硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

【答案】C

1

【解析】A.硫是一種淡黃色固體，故A正確；

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中，多為二氧化硫，礦泉水里含有硫酸鹽，故B正確；

C.硫的還原性較弱，硫與氧氣反應(yīng)只生成S02,故C錯誤；

D.硫為非極性分子，硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故D正確；

故選：Co

4.（2022?云南玉溪）關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有①通常狀況下為黃色粉末；②不溶于水、微溶于酒精、易溶于二

硫化碳；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中

正確的是

A.①②③⑤B.②③⑤C.②④⑤D.③⑤

【答案】A

【解析】①單質(zhì)硫在常溫下是一種淡黃色粉末狀的固體，故①正確；

②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，容易溶于CS2,故②正確；

③S元素的非金屬性比C1弱，因此單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，故③正確；

④在單質(zhì)硫中，S元素的化合價為。價，處于S元素的最高+6價和最低-2價之間，屬于S單質(zhì)既有氧化性

又有還原性，既能被氧化又能被還原，故④錯誤；

⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來制硫磺軟膏，治療某些皮膚病，故⑤正確；

正確的是①②③⑤；

答案選A。

5.（2022湖北襄陽）電視劇《老中醫(yī)》在衛(wèi)視上映，并且引起廣泛關(guān)注。刷中陳寶國所飾演的翁泉海為我

們展示了中醫(yī)中藥的博大精深。中醫(yī)用藥講究十八反和十八畏，其中有“硫黃原是火中精，樸硝一見便相

爭”，硫黃即硫單質(zhì)。下列說法中正確的是

A.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，疏在過量氧氣中燃燒生成三氧化硫

B.過量的硫與鐵反應(yīng)生成Fe2s3,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性

C.試管內(nèi)壁上的硫黃可用二硫化碳清洗

D.游離態(tài)的硫存在于巖層深處和海底的無氧環(huán)境中

【答案】C

【解析】A.硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，疏在過量氧氣中燃燒也生成二氧化硫，A錯誤；

B.由于S的氧化性較弱，過量的硫與鐵反應(yīng)生成FeS,表現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性，B錯誤；

C.硫易溶于二硫化碳，則可二硫化碳溶解除去硫，C正確；

2

D.硫性質(zhì)較活潑，在自然界中多以化合態(tài)存在，但在火山噴口附近和巖層深處存在硫單質(zhì)即游離態(tài)的

硫，D錯誤；

故答案為：Co

6.（2022?遼寧大連）下列關(guān)于硫單質(zhì)的敘述錯誤的是

A.硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體B.硫易溶于水，自然界中無單質(zhì)硫存在

C.硫在空氣中燃燒時生成二氧化硫D.硫質(zhì)脆，易研成粉末

【答案】B

【解析】A.硫（俗稱硫黃）是一種黃色晶體，故A正確；

B.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，自然界中有單質(zhì)硫和硫的化合物存在，故B錯誤；

C.硫化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在空氣中燃燒時生成二氧化硫，故C正確；

D.硫質(zhì)脆，易研成粉末，故D正確；

故答案為：B

7.（2022?黑龍江哈爾濱）下列關(guān)于硫單質(zhì)說法正確的是

A.硫單質(zhì)是一種白色晶體B.硫單質(zhì)難溶于水

C.硫單質(zhì)易溶于酒精D.硫單質(zhì)硬度大

【答案】B

【解析】A.硫單質(zhì)是一種淡黃色晶體，故A錯誤；

B.硫單質(zhì)難溶于水，故B正確；

C.硫單質(zhì)微溶于酒精，故C錯誤；

D.硫單質(zhì)硬度小，故D錯誤；

故選B。

8.（2023廣東）下列說法中，不正確的是

A.硫是一種黃色、質(zhì)脆的晶體

B.硫在反應(yīng)中既可作氧化劑，又可作還原劑

C.硫易燃燒，其燃燒產(chǎn)物是大氣污染物之一

D.硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價金屬硫化物

【答案】D

【解析】A.硫單質(zhì)為黃色、質(zhì)脆的晶體，故A正確；

B.硫是0價，為中間價，可以升高也可以降低，故既可以作氧化劑也可以作還原劑，故B正確；

C.硫與氧氣燃燒生成的二氧化硫可以造成酸雨，故C正確；

3

D.硫與鐵粉生成硫化亞鐵，硫和銅粉反應(yīng)生成+1價的硫化亞銅，故D錯誤；

故選D。

9.（2022秋?黑龍江哈爾濱.高一?？计谀┫铝姓f法錯誤的是

A.硫在自然界的存在形式既有化合態(tài)，也有游離態(tài)

B.殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去

C.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，氧氣少量時生成SO2,氧氣足量時生成SO3

D.硫單質(zhì)與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)的金屬硫化物

【答案】c

【解析】A.硫元素在自然界中有化合物和單質(zhì)形式存在，在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，故A正

確；

B.非極性分子易溶于非極性分子，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，S能夠與NaOH反應(yīng)，也

可用熱的NaOH溶液除去，故B正確；

C.單質(zhì)硫或含硫物質(zhì)燃燒時，無論氧氣多少，都生成SO2,不能生成SO3,故C錯誤；

D,硫單質(zhì)具有弱氧化性，硫與變價金屬反應(yīng)，一般生成低價態(tài)的金屬化合物，如加熱時Cu與S反應(yīng)生

成Cu2s,故D正確；

故選C。

10.（2022秋?浙江舟山.高一舟山中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法不正確的是

A.硫是一種淡黃色易溶于CS2的晶體

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里

C.硫與Fe反應(yīng)生成FeS,與Cu反應(yīng)生成CuS

D.化石燃料直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的氣體SO2

【答案】C

【解析】A.硫是一種淡黃色難溶于水、微溶于酒精，易溶于CS2的晶體，A正確；

B.硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里，B正確；

C.硫的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時均生成低價態(tài)的金屬硫化物，即硫與Fe反應(yīng)生成FeS,與Cu反

應(yīng)生成CU2S,C錯誤；

D.SO2能形成硫酸型酸雨，化石燃料中往往含有硫元素，其直接燃燒會產(chǎn)生對大氣有嚴(yán)重污染的氣體

SO2,故化石燃料燃燒時需進行脫硫處理，D正確；

故答案為：Co

4

題組二二氧化硫與三氧化硫

X__________________________________________________________________________________

1.（2022高一下?鄒城期中）下圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法正確的是（）

A.a中紫色石蕊先變紅后褪色

B.b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

C.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)S。？的還原性

D.d中濱水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性

【答案】B

【解析】A.二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩?，亞硫酸顯酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白

石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，故A不符合題意；

B.b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時性漂白，加熱后又恢復(fù)紅色，故B符合題意；

C.c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價降低，體現(xiàn)S。？的氧化性，故C不符合題

思；

D.d中澳水褪色，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫還原性，故D不符合題意。

故答案為：Bo

2.（2022高一下.景德鎮(zhèn)期中）下列關(guān)于SO2的敘述正確的是（）

A.SO2是無色、無味、有毒的氣體B.SO2能使紫色石蕊溶液褪色

C.SO2能使紫色的KMnCU溶液褪色D.SCh有毒，不能用作食品添加劑

【答案】C

【解析】A.SO2是無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，故A不符合題意；

B.SO2具有漂白性，但不能使指示劑褪色，SO2能使紫色石蕊溶液變紅，故B不符合題意；

C.SO2具有還原性，SO?能使紫色的KMnCU溶液褪色，故C符合題意；

5

D.SO2能用作葡萄酒的抗氧化劑、殺菌劑，故D不符合題意;

故答案為：Co

3.（2022高一下.河南期中）下列有關(guān)SO2的說法正確的是（）

A.既能與NaOH溶液反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物

B.通入BaCL溶液中，析出白色沉淀，該沉淀溶于稀鹽酸

C.具有還原性，通入FeCL溶液中，溶液顏色變淺，pH下降

D.具有漂白性，通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，后褪色

【答案】C

【解析】A.既能與NaOH溶液反應(yīng)體現(xiàn)了其酸性氧化物的通性，該過程屬于非氧化還原反應(yīng)，而能

與濃硝酸反應(yīng)是由于其具有強還原性，與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則SO?屬于酸性氧化物，A不符

合題意；

B.由于HC1的酸性比H2sCh的強，故SO2不能與BaCL溶液反應(yīng)，即通入BaCk溶液中，沒有白色

沉淀析出，B不符合題意；

C.具有還原性，通入FeCb溶液中，溶液顏色變淺，反應(yīng)原理為：SO2+2FeCl3+2H2O=

H2so4+2HCl+2FeCL,故溶液的pH下降，C符合題意；

D.SO2具有漂白性但不能使酸堿指示劑褪色，即通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅，不褪色，D不

符合題意；故答案為：C。

4.（2022秋?云南玉溪?高一?？茧A段練習(xí)）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過程中，SO3的吸收過程是在吸收塔中進行

的，吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.從①處通入SCh整個吸收操作采取逆流的形式

B.從②處噴下98.3%的濃硫酸，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積

C.從③處導(dǎo)出的氣體只含有少量的SCh，可直接排入空氣中

6

D.從④處流出的是可用水或稀硫酸稀釋的濃硫酸

【答案】C

【解析】A.吸收塔在吸收S03過程中是根據(jù)逆流原理進行吸收的，即98.3%的硫酸是從吸收塔頂噴下

的，而SO3是從吸收塔底部進入的，這樣有利于氣、液的充分接觸，吸收效果更好，故A正確；

B.吸收塔里還裝入了大量瓷環(huán)，瓷環(huán)的作用是增大接觸面積，故B正確；

C.從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體是N2、沒有反應(yīng)完的02和少量SO2,直接排入大氣會污染環(huán)境，所以題圖中

③處導(dǎo)出的氣體應(yīng)用吸收劑吸收或循環(huán)使用，故C錯誤；

D.從④處流出的硫酸是濃硫酸，可用水稀釋，故D正確；

故選C。

5.（2022廣東）將反應(yīng)2FeS043^Fe203+S02T+S03T的氣體產(chǎn)物通入BaCb溶液，下列描述正確的是

A.沒有沉淀B.有BaSCU沉淀

C.有BaSCh沉淀D.有BaSC）4和BaSCh沉淀

【答案】B

【解析】硫酸亞鐵分解生成的氣體是二氧化硫和三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，在硫酸溶液中二氧

化溶解度小，二氧化硫逸出，硫酸和氯化鐵反應(yīng)生成硫酸/白色沉淀。

答案選B。

高溫

6.（2022秋仞川遂寧?高一射洪中學(xué)?？茧A段練習(xí)）已知反應(yīng)2FeSO4==Fe2O3+SO2T+SO3T，設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.每生成16gSC>3，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA

B.2moiSO2和ImoQ充分反應(yīng)后，氣體分子數(shù)為2NA

C.若將生成的氣體通入氯化領(lǐng)溶液中，得到的沉淀物是BaSCU

D.2moi/LFeSC>4溶液中，SO：的數(shù)目為2NA

【答案】C

【解析】A.根據(jù)關(guān)系：SO3~2e,得轉(zhuǎn)移電子=2n（SO3）=2。毓J，即。4刈，A錯誤；

80g/mol

B.若2moiSO2與1molCh完全反應(yīng)，則生成2moiSCh，但由于SO2與O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，2moiSCh

不可能完全轉(zhuǎn)化，故生成物SO3小于2mol,B錯誤；

C.SO3與水反應(yīng)生成H2so4，H2so4與BaCb反應(yīng)生成BaSCU沉淀，由于SCh與BaCb不反應(yīng)，故生成的

沉淀只有BaSCU，C正確；

7

D.由于溶液體積未知，無法計算與溶質(zhì)有關(guān)的物質(zhì)的量，D錯誤;

故答案選C。

7.（2022.全國?高一專題練習(xí)）下列有關(guān)SO3的說法中正確的是

A.SO3極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2s。4

B.SO3是堿性氧化物

C.將SO3加入BaCb溶液無明顯現(xiàn)象

D.SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊試液褪色

【答案】A

【解析】A.由三氧化硫物理性質(zhì)可知，SO3極易溶于水，與水反應(yīng)生成H2s04,故A正確；

B.SO3是酸性氧化物，故B錯誤；

C.將SO3加入BaCL溶液中會生成白色沉淀，故C錯誤；

D.SO2有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，三氧化硫不具備漂白性，故D錯誤；

故選Ao

8.（2022?全國?高一專題練習(xí)）已知SO?可與Na2sCh溶液發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3o

欲除去SO2中混有的少量的SO3氣體，可使氣體通過

A.澄清石灰水B.飽和NaHSCh溶液

C.水D.飽和NaHCCh溶液

【答案】B

【解析】A.SO2、SO3均屬于酸性氧化物，都能與石灰水反應(yīng)，達不到提純的目的，故A不選；

B.SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2T,而SO2不與NaHSCh反應(yīng)，可以除去SCh中混有的少量的SCh

氣體，故B選；

C.三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，而SO2在水中溶解度為1：40,溶解的太多，不符合物質(zhì)提純的要求，

故C不選；

D.Sth、SO3都能被飽和NaHCCh溶液吸收，另生成的CCh為新的氣體雜質(zhì)，達不到提純的目的，故D

不選；故選B。

9.（2022秋?北京東城?高一北京市第五中學(xué)?？计谥校┫铝袑嶒炛心茏C明有SO2存在的是

①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加

BaCL溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入濱水中能使濱水褪色，且滴加BaCb溶液有白色沉淀

產(chǎn)生。

A.都能證明B.都不能證明C.③④⑤能證明D.只有⑤能證明

8

【答案】D

【解析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等，①不符合題意；

②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象，②不符合題意；

③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強氧化性氣體，③不符合

題意；

④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸，

④不符合題意；

⑤通入漠水中能使濱水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，且滴加BaCL溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明生

成硫酸根離子，可以證明二氧化硫的存在，⑤符合題意；

綜上所述，只有⑤符合題意；

故選D。

10.(2022高一下.九江期末)某校課外活動小組設(shè)計了如圖裝置，探究SO2的制取方法和有關(guān)性質(zhì)。

ABCDE

試回答以下問題：

(1)儀器a的名稱為,裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(2)導(dǎo)管b的作用是o

(3)裝置C中的現(xiàn)象為,裝置B探究的是SO2的性。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(5)裝置E中含50mLimol/LNaOH,若恰好將SO2完全吸收后，生成Na2sCh和NaHSCh之比為

2：1,則吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為mLo實驗開始前和裝置E充分吸收SCh時，均

須通入N2一段時間，其作用是O

【答案】(1)三頸燒瓶；H2sCU+Na2sO3=Na2sO4+SO2T+H2O

(2)使裝置上下聯(lián)通，有利于液體順利滴下

(3)紫色石蕊試液變紅色；漂白

9

+

(4)SO2+Br2+2H2O=4H+SO7+2Br

(5)672；實驗開始前通入N2排出裝置中的空氣，裝置E充分吸收SO2時通入N2可確保SO2被充分

吸收

【解析】(1)儀器a的名稱為三頸燒瓶，濃硫酸是強酸，亞硫酸是弱酸，根據(jù)強酸制取弱酸的復(fù)分解反

應(yīng)規(guī)律，可知裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2t+H2O;

(2)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣壓變大，若沒有導(dǎo)管b平衡壓強，分液漏斗內(nèi)液體不能夠順利流下，則導(dǎo)管b的

作用是使裝置上下聯(lián)通，有利于液體順利滴下；

(3)SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，酸溶液可使紫色石蕊試液變紅色，裝置C中的現(xiàn)象為紫色石蕊試液變紅

色；SO2和品紅反應(yīng)的原理是與品紅作用生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，即二氧化硫可使品紅溶液褪色，裝

置B探究的是S02的漂白性；

+

(4)D中二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H+SO^

+2Br；

3

⑸由Na元素守恒可得2n(NaHSCh)x2+n(NaHSO3)=1mol/Lx50x10-L=0.05mol,解得

n(NaHS03)=0.01mol,由S元素守恒可得n(S)=0.01x2+0.01=0.03mol,則吸收的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

體積為V=nVm=0.03molx22.4L/mol=0.672=672mL；通入N2一段時間的作用是：實驗開始前通入N2

排出裝置中的空氣，裝置E充分吸收S02時通入N2可確保SO2被充分吸收。

11.(2022高一下?天津市期中)節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中S。？含量增大，造成大氣污染。某

實驗小組同學(xué)欲探究SO2的性質(zhì)并測定空氣中SC)2的含量。

(1)他們設(shè)計如下實驗裝置，請你參與探究，并回答下列問題:

①裝置A］中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②裝置B用于檢驗S。？的漂白性，其中所盛試劑為，裝置D用于檢驗SO?的

10

性；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

③為驗證二氧化硫的還原性，反應(yīng)一段時間后取試管C中的溶液分成三份，進行如下實驗：

方案I：向第一份溶液中加入AgNC）3溶液，有白色沉淀生成；

方案n：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；

方案ni：向第三份溶液中加入BaCL，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案合理的是（填T、“II”、“III”）；

④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫兩

點）

（2）他們擬用以下方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）

你認為哪個裝置可行..（填序號），另一裝置不可行的理由為.

（如沒有，則不填）。

4

[^](1)Cu+2H2SO4(^)：CuSO4+2H2O+S02T；品紅溶液；氧化;

2H2S+SO2=3S^+2H2O；III；不用加熱（或節(jié)約能源，節(jié)約藥品）、相對安全（或易于控制反應(yīng)進

行，反應(yīng)更充分）

（2）a；空氣中含有的C。2也能與堿石灰反應(yīng)，造成測量不準(zhǔn)確

【解析】裝置Ai中，銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，裝置B用于檢驗二氧化硫的漂白性，則裝置B

中盛裝品紅溶液，裝置C驗證其還原性，裝置D用于驗證其氧化性，裝置E用于吸收尾氣；裝置A2

中用濃硫酸和亞硫酸鈉也能制取二氧化硫。

（1）①裝置Ai中，Cu與濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Cu+2H2so式濃）-CUSO4+2H2O+SO2T,故答案為：Cu+2H2so式濃）-CuSO4+2H2O+SO2T；

②裝置B用于檢驗S。？的漂白性，S。？能與品紅結(jié)合形成無色的物質(zhì)使品紅褪色，因此在裝置B用

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品紅溶液檢驗其漂白性；在裝置D中反生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S^+H2O,反應(yīng)中S。？是氧化劑，

表現(xiàn)氧化性，故答案為：品紅溶液；氧化；SO2+2H2S=3S^+H2O；

③方案I：向第一份溶液中加入AgNC^溶液，由于溶液中有碘離子，生成碘化銀黃色沉淀，與二氧

化硫的性質(zhì)無關(guān)；

方案II：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去，只能驗證二氧化硫具有漂白性；

方案HI：向第三份溶液中加入BaCU，產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)該為硫酸銀沉淀，說明二氧化硫被碘氧化為

硫酸根離子，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；

結(jié)合以上分析可知，方案ni合理，故答案為：in；

④亞硫酸鈉固體與濃硫酸混合反應(yīng)生成二氧化硫，銅與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成二氧化硫；為了實

現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，甲同學(xué)欲用裝置A2代替裝置A1,使用裝置A2的優(yōu)點是不用加熱，可以節(jié)約能

源，相對安全、易于控制反應(yīng)進行、反應(yīng)更充分等，故答案為：不用加熱(或節(jié)約能源，節(jié)約藥品)、

相對安全(或易于控制反應(yīng)進行，反應(yīng)更充分)；

(2)將含有S。？的空氣通入到KMnC>4溶液中，只有S。？能發(fā)生反應(yīng)，所以可以測定空氣中S。？含

量；對于b,由于空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng)，水蒸氣也能被吸收，因此會造成測量不準(zhǔn)

確，不能用于測定空氣中SO2含量，故答案為：a；空氣中含有的CO2也能與堿石灰反應(yīng)，造成測量

不準(zhǔn)確。

12.(2022春?陜西渭南?高一統(tǒng)考期末)某實驗小組同學(xué)欲探究SO?的性質(zhì)并測定空氣中SO2的體積分數(shù)。

他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，請你參與探究并回答問題。

濃H'SOq

3片干產(chǎn)m下

db

金L澳_即_

：目水、g港液E

LJA

NaOH溶液

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)裝置E的作用是

(3)裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為,裝置D用于驗證SO,的性。

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(4)裝置C中的現(xiàn)象是；若將C中的溶液換為酸性KMnO4溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)如果用硫酸溶液和Na2s固體反應(yīng)制取SOz裝置如圖所示。其中a導(dǎo)管的作用是，所用硫酸為

70%濃硫酸，不用稀硫酸的原因是

(6)擬用以下方案測定空氣中SO2含量(假設(shè)空氣中無其他還原性氣體)。

空氣過量HQ溶液)溶液過量Ba(OH)溶液,空浮鬻_＞固體mg

干燥、稱重

實驗中若通過空氣的體積為33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最終所得固體質(zhì)量為0.233g,通過計算確定該空氣中二氧

化硫的含量是o(結(jié)果精確到0.001%)

【答案】⑴Cu+2H2s。4(濃)品的4+2應(yīng)0+SO2T

(2)吸收多余的SO。，防止倒吸

(3)品紅溶液氧化

2++

(4)濱水褪色2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO；+4H

(5)平衡分液漏斗和蒸鐳燒瓶間的壓強，使液體順利流下稀硫酸中的水比較多，SO?易溶于水

(6)0.067%

【解析】(1)根據(jù)分析，A裝置中發(fā)生，Cu+2H2SO4^)=CUSO4+SO2T+2H2O;

故答案為：Cu+2H2sq(濃)[CuSO4+SO2T+2H2O;

(2)根據(jù)分析，E中溶液作用是吸收多余的SO2并防止倒吸；

故答案為：吸收多余的SO2,防止倒吸；

(3)根據(jù)分析，用品紅溶液驗證SO2是否具有漂白性，D中的H2s用來驗證SO2是否有氧化性；

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故答案為：品紅溶液；氧化；

（4）,澳與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果C中換為高錦酸鉀，也可以與SO2發(fā)生氧化還原；

故答案為：濱水褪色；2M〃O；+5SO2+2H2O=2M"2++5SO：-+4H+

（5）實驗因為有氣體生成，用長導(dǎo)管平衡分液漏斗和蒸儲燒瓶間的壓強，使液體順利流下；因為S02易

溶于水，故反應(yīng)物不能用稀硫酸；

故答案為：平衡分液漏斗和蒸儲燒瓶間的壓強，使液體順利流下；稀硫酸中的水比較多，S02易溶于水;

（6）最終所得固體為硫酸/，n（BaSO,）=^==0.00Imo/,根據(jù)硫元素守恒，

M233g/mol

n（SO2）=n（H2SO4）=n（BaSO4）=O.Obw/,故二氧化硫的體積為

V（SQ）=nVm=Q.ObmlxZL4moiJL=0.0224L,該空氣中二氧化硫的含量是°-0224LxlOO%=0.067%；

33.6L

故答案為：0.067%o

題組三二氧化硫與二氧化碳

1.（2022秋.吉林長春.高一長春外國語學(xué)校?？茧A段練習(xí)）下列選項中，不能鑒別C02和S02的試劑是

A.品紅溶液B.氯化領(lǐng)溶液C.濱水D.硝酸鋼溶液

【答案】B

【解析】A.CO2不能使品紅溶液褪色，而SO2能使品紅溶液褪色，能鑒別，選項A不符合；

B.氯化鋼溶液與C02和S02均不能反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，選項B符合；

C.CO?不能與澳反應(yīng)而不能使濱水褪色，而S02能與溟發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使其褪色，能鑒別，選項C

不符合；

D.CO2不能與硝酸鋼溶液反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，而SO2能與硝酸頓溶液反應(yīng)，生成硫酸鋼白色沉淀，能鑒

別，選項D不符合；

答案選B。

2.（2022秋?湖北十堰?高一?？茧A段練習(xí)）為了除去二氧化碳氣體中的二氧化硫氣體，下列儀器和藥品組

合合理的是

儀器：①洗氣瓶、②干燥管；

藥品：③固態(tài)生石灰、④蘇打溶液、⑤飽和小蘇打溶液。

A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④

【答案】A

【解析】洗氣瓶與液態(tài)試劑對應(yīng)，干燥管與固體試劑對應(yīng)，小蘇打是碳酸氫鈉，蘇打是碳酸鈉；SO2既能

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與NaHCCh溶液反應(yīng)，又能與Na2cCh溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體；CCh能與Na2c。3溶液反應(yīng)，不能與

NaHCCh溶液反應(yīng)，所以可以利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫；生石灰是固體，在干燥管中用來干燥

氣體，但二氧化硫和二氧化碳氣體都和生石灰反應(yīng)。綜上所述，除去C02氣體中的S02氣體，下列對于儀

器和藥品為①⑤。

答案選A。

3.（2022秋.河南商丘.高一虞城縣高級中學(xué)?？计谥校┫铝羞x項中，不能鑒別CO2和SO?的試劑是

A.硝酸鋼溶液B.澄清石灰水C.酸性高鎰酸鉀溶液D.濱水

【答案】B

【解析】A.SO?可以使硝酸鋼溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋼而變渾濁，而CO?不與硝酸鋼溶液反

應(yīng)，A項正確；

B.CO?和SO?均可以使澄清石灰水變渾濁，CO?與澄清石灰水產(chǎn)生碳酸鈣變渾濁，SO,與澄清石灰水產(chǎn)生

亞硫酸鈣的微溶物變渾濁，B項錯誤；

c.SO?具有還原性可以使強氧化性的酸性高錦酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，而cc>2不與酸性高銃

酸鉀溶液反應(yīng)，C項正確；

D.SO?具有還原性可以使具有氧化性的濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，而CO2不反應(yīng)，D項正確；

答案選B。

4.（2022秋?北京東城?高一景山學(xué)校校考期中）區(qū)分C02和SO。的最佳方法是

A.用品紅溶液B.用澄清的石灰水

C.用硫酸銅溶液D.用濕潤的藍色石蕊試紙

【答案】A

【解析】A.二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，能用品紅溶液區(qū)分CO?和SO?,故選A；

B.CO?和SO?都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清的石灰水區(qū)分CO?和SO。，故不選B；

C.C0?和SC>2不和硫酸銅溶液反應(yīng)，不能用硫酸銅溶液區(qū)分C。?和SO〉故不選C；

D.C。?和SO?都是酸性氣體，都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，不能用濕潤的藍色石蕊試紙區(qū)分CO2和

SO2,故不選D；

選Ao

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5.（2022秋?山西長治?高一長治市第一中學(xué)校?？茧A段練習(xí)）CO?氣體中含有少量SO2,欲得到純凈、干

燥的CO2,通過如圖所示的洗氣瓶，①②兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是

CO：（混有少MSOJ

A.①飽和NaHCCh溶液；②濃硫酸B.①NaOH溶液；②濃硫酸

C.①濃硫酸；②NaOH溶液D.①濃硫酸；②Na2cCh溶液

【答案】A

【解析】CO2氣體中含有少量SO2,欲得到干燥純凈的CO2,先將氣體通入到飽和碳酸氫鈉溶液中除掉

SO2,再用濃硫酸除掉水蒸氣，故A符合題意。

綜上所述，答案為A。

6.（2022秋.北京.高一北師大實