江蘇省鹽城市五校聯考2024-2025學年高三上學期10月月考 化學試題 含解析

2024～2025學年度第一學期聯盟校第一次學情調研檢測高一年級化學試題注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Zn-65Fe-56第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.杭州亞運會秉持綠色辦賽理念，下列做法不符合該理念的是A.加大燃油汽車使用 B.設計自然通風系統(tǒng)C.采用光伏發(fā)電系統(tǒng) D.竹子用作代塑材料【答案】A【解析】【詳解】A．加大燃油汽車使用，會增大汽車尾氣的排放，不符合綠色辦賽理念，故A錯誤；B．設計自然通風系統(tǒng)，可以減少能耗，符合綠色辦賽理念，故B正確；C．采用光伏發(fā)電系統(tǒng)，可以減少火力發(fā)電帶來的廢氣污染，符合綠色辦賽理念，故C正確；D．竹子用作代塑材料，可以減少白色污染，，符合綠色辦賽理念，故D正確；故答案為：A。2.Cu與KCN溶液反應的化學方程式為：23[Cu(CN)4]2↑。下列說法正確的是A.中子數為35的銅原子：B.K?的結構示意圖：C.CN?的電子式為：D.中存在極性鍵和非極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．銅元素符號左上角數值代表質量數=質子數+中子數=29+35=64，正確表示為，A錯誤；B．該結構為K原子結構示意圖，不是離子結構示意圖，B錯誤；C．符合碳原子、氮原子成鍵規(guī)律，C正確；D．中存在離子鍵、極性鍵、配位鍵，不存在非極性鍵，D錯誤；答案選C。3.1.實驗室采用下列裝置制取氨氣，正確的是ABCD生成NH3干燥NH3收集NH3并驗滿吸收多余NH3A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．加熱分解生成的和遇冷又會重新生成，故不可用加熱的方法制取，A錯誤；B．是堿性氣體，可被濃硫酸吸收，B錯誤；C．應將導管插入試管底部，才可以將試管內的空氣全部排出，C錯誤；D．極易溶于水，用倒置的漏斗可以防止倒吸，D正確；故答案為：D。4.工業(yè)上電解熔融和冰晶石()的混合物可制得鋁。下列說法正確的是A.半徑大小： B.電負性大?。篊.電離能大?。?D.金屬性強弱：【答案】A【解析】【詳解】A．根據同電子層結構核多徑小，則半徑大小：，故A正確；B．根據同周期從左到右電負性逐漸增大，則電負性大?。?，故B錯誤；C．根據同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，則電離能大?。海蔆錯誤；D．根據同周期從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬之間增強，則金屬性強弱：，故D錯誤。綜上所述，答案為A。周期表中中的O、S、及其化合物應用廣泛。是氧元素的3種核素，其中常用作示蹤原子；實驗證明在室溫和常壓下中含有分子，在放電的條件下得到得到電子生成，吸收的熱量；鉀的含氧化合物有等，和常用于潛水時的供氧劑。常溫下，S在潮濕的空氣中可以被緩慢氧化成，S可以用于制黑火藥：?？梢杂糜谙鹉z工業(yè)的硫化。單質具有半導體的特性，可以用于制作半導體材料。回答下列問題。5.下列有關說法正確的是A.互稱為同分異構體B.中陰陽離子的個數比不同C.分子中氧原子軌道雜化類型均為D.的結構如圖所示，屬于非極性分子6.下列化學反應表示正確的是A.得到電子生成B.與水的反應：C.S在潮濕空氣中氧化成的反應：D.酸性溶液與反應：7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.S具有還原性，可用于制造黑火藥B.分子中存在鍵，的沸點比低C.是非金屬元素，可以用于制作半導體材料D.分子中O上有孤對電子對，可與形成配位鍵【答案】5.C6.C7.D【解析】【5題詳解】A．O2、O3、O4由同種元素組成的不同種單質，互稱為同素異形體，故A項錯誤；B．K2O、K2O2中陰陽離子的個數比均為1:2，故B項錯誤；C．H2O中心原子的價電子對數為：2+=4，為sp3雜化；H2O2中心原子的價電子對數為：2+=4，為sp3雜化，故C項正確；D．根據S2Cl2的結構如圖可知，其分子結構不對稱，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故D項錯誤；故本題選C；【6題詳解】A．1molO(g)得到電子生成1molO2-(g)，吸收752kJ的熱量，則，故A項錯誤；B．KO2與水反應生成KOH和O2，方程式為：，故B項錯誤；C．S在潮濕的空氣中氧化成H2SO4的反應方程式為，故C項正確；D．酸性溶液與反應的化學方程式為，故D項錯誤；故本題選C；【7題詳解】A．S制黑火藥反應過程中生成K2S，S元素化合價降低，體現氧化性，故A項錯誤；B．N2和O2都屬于分子晶體，沸點與分子間作用力有關，與化學鍵無關，故B項錯誤；C．Se單質具有半導體的特性，可以用于制作半導體材料，是因為其位于元素周期表金屬元素與非金屬元交界處，與其是非金屬無關，故C項錯誤；D．H+可以提供空軌道，與能提供孤電子對的O結合為H3O+，故D項正確；故答案選D。8.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是常用的工業(yè)氧化劑。利用鉻鐵礦(黑色，主要成分為FeO·Cr2O3，含有少量的SiO2)制備重鉻酸鉀的方法如下。以下判斷不正確的是A.可用K2Cr2O7代替NaClO用于生活用具的消毒B.上述流程中，CO2和KHCO3均可以循環(huán)利用C.焙燒時，1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO2D.上述流程表明降低pH可以將K2CrO4轉變?yōu)镵2Cr2O7【答案】A【解析】【分析】鉻鐵礦、石灰石和碳酸鉀焙燒后，生成鉻酸鉀，二氧化硅轉化為硅酸鈣，過濾后濾渣中含硅酸鈣及氧化鐵，濾液中含碳酸鉀和鉻酸鉀，通入二氧化碳分離后得到碳酸氫鉀和重鉻酸鉀，重鉻酸鉀溶液結晶后得重鉻酸鉀晶體；【詳解】A．重鉻酸鉀做氧化劑，被還原出Cr3+，屬于重金屬離子，會造成重金屬中毒，A錯誤；B．根據理流程及分析可知，二氧化碳可循環(huán)利用，碳酸氫鉀受熱分解可生成碳酸鉀及二氧化碳，可循環(huán)利用，B正確；C．焙燒過程中，FeO·Cr2O3被完全氧化，Fe元素化合價從+2價升高到+3價，Cr元素從+3價升高到+6價，根據得失電子守恒可知，1molFeO·Cr2O3完全氧化消耗1.75molO2，C正確；D．根據流程可知，通入二氧化碳可降低溶液pH，從而將K2CrO4轉變?yōu)镵2Cr2O7，D正確；答案選A9.部分含氮物質的分類與相應化合價如圖所示。下列推斷不合理的是A.液態(tài)a可用作制冷劑，g是農業(yè)上常用的化肥B.b→a、b→c的轉化都屬于氮的固定C.工業(yè)上由b出發(fā)制備e的路線：bacdeD.足量e的稀溶液與6.4g銅粉反應時，可以生成4.48L氣體d【答案】D【解析】【分析】根據物質類別與化合價圖，a為氨氣，b為氮氣，c為NO，d為NO2，e為硝酸，f為NH3?H2O，g為銨鹽。【詳解】A．a為氨氣，液氨可以用作制冷劑，g為銨鹽，是農業(yè)上常用的銨態(tài)化肥，A正確；B．氮氣→氨氣、氮氣→NO的轉化均為游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)的氮元素，都屬于氮的固定，B正確；C．工業(yè)上氮氣制備硝酸，第一步氮氣在高溫高壓、催化劑存在條件下與氫氣生成氨氣，第二步氨氣在催化劑、加熱條件下與氧氣生成NO，第三步NO與氧氣生成二氧化氮，第四步二氧化氮與水生成硝酸，C正確；D．足量稀硝酸與銅反應生成NO氣體，不能生成二氧化氮，且沒有標況不確定氣體體積，D錯誤；故選D。10.苯并唑酮類化合物X常用于植物保護劑，結構如圖。關于X的說法錯誤的是A.分子中所有原子不可能全部共面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色C.X與足量加成后所得產物分子中手性碳原子數目為4個D.1molX與足量NaOH溶液充分反應，最多可消耗4molNaOH【答案】B【解析】【詳解】A．由結構式可知，該分子中含有-CH2-、-CHBr-，飽和碳原子具有甲烷結構特點，甲烷分子中最多有3個原子共平面，故所有原子不可能全部共面，故A正確；B．該分子中含有醛基，醛基具有還原性，則能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故B錯誤；C．手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，X與足量加成后所得產物分子中手性碳原子位置為

，共有4個，故C正確；D．X在堿性溶液中，碳溴鍵、酰胺基、酯基可以水解，同時水解產物中有酚羥基﹐則1molX與足量NaOH溶液充分反應﹐最多可消耗4molNaOH，故D正確；故答案選B。11.下列實驗操作及現象不能得到相應結論的是選項實驗操作及現象結論A將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，并將產生的氣體干燥后通入少量溴的四氯化碳溶液中，溴的四氯化碳溶液褪色乙醇發(fā)生了消去反應B向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，再加入碘水，溶液變藍淀粉未發(fā)生水解或部分水解C向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，試管口觀察到紅棕色氣體銅與稀HNO3溶液反應生成NO2D向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產生黃色沉淀Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．將乙醇與濃硫酸的混合物加熱至170℃，二者發(fā)生消去反應產生CH2=CH2，CH2=CH2能夠與Br2發(fā)生加成反應產生CH2BrCH2Br，使溴的四氯化碳溶液褪色，故可以根據溴的四氯化碳溶液褪色判斷乙醇發(fā)生了消去反應，A正確；B．向淀粉溶液中先加入稀硫酸并加熱，淀粉會發(fā)生水解反應產生葡萄糖，若向反應后的溶液中加入碘水，溶液變藍色，說明溶液中含有淀粉，證明淀粉未完全發(fā)生水解或淀粉溶液部分水解，B正確；C．向稀HNO3溶液中加入銅片并加熱，二者發(fā)生氧化還原反應，稀硝酸被還原產生NO，NO氣體在試管口遇空氣中的O2反應產生紅棕色的NO2，而不能根據觀察到紅棕色氣體就判斷銅與稀HNO3溶液反應生成NO2氣體，C錯誤；D．向濃度均為0.1mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1的AgNO3溶液，產生黃色沉淀，說明首先發(fā)生反應：Ag++I-=AgI↓，則證明溶度積常數：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D正確；故合理選項是C。12.下列對有關事實的解釋中正確的是A.常溫下，濃硝酸、濃硫酸均可用鋁槽貯存，說明鋁既不與濃硝酸反應也不與濃硫酸反應B.SiO2可與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，說明SiO2為兩性氧化物C.濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定且見光容易分解D.Fe與稀、稀反應均有氣泡產生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生了置換反應【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，濃硝酸、濃硫酸均可用鋁槽貯存，因為鋁在濃硝酸、濃硫酸中鈍化，故A錯誤；B．SiO2為酸性氧化物，故B錯誤；C．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，是因為濃硝酸見光分解生成的NO2溶于硝酸，故C正確；D．Fe與稀反應生成硝酸鐵、NO、水，該反應不是置換反應，故D錯誤；選C。13.NaOH活化過的催化劑對甲醛氧化為具有較好的催化效果，有學者提出該催化反應的機理如下。下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中存在非極性鍵的斷裂B.步驟Ⅰ可理解為HCHO中帶部分負電荷的O與催化劑表面的-OH發(fā)生作用C.步驟Ⅱ中發(fā)生的反應可表示為D.該催化劑對苯的催化氧化效果優(yōu)于對HCHO的催化氧化效果【答案】D【解析】【詳解】A．步驟Ⅰ中O2斷鍵為非極性鍵斷裂，故A正確；B．氧的電負性大于碳，HCHO中帶部分負電荷的O，由圖可知，與催化劑表面的-OH中帶部分正電荷的H發(fā)生作用，故B正確；C．步驟Ⅱ中觀察反應物質的變化可知，生成了CO和H2O，發(fā)生的反應可表示為，故C正確；D．苯中存在共軛效應，電子分布較均勻，該催化劑要有正、負電荷的作用，因此對苯的催化氧化效果弱于對HCHO的催化氧化效果，故D錯誤；故答案選D。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)二、非選擇題：共4題，61分。14.鐵黃可用作顏料。一種由鈦鐵礦浸出后的廢液[主要含和]制取鐵黃的過程如下：已知：實驗中開始生成沉淀時開始生成時，完全沉淀時。（1）的核外電子排布式為___________。（2）“氧化”時的離子方程式為___________。（3）測定樣品中鐵黃的質量分數。稱取鐵黃樣品置于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸、加熱，滴加稍過量的溶液(將還原為)充分反應，再除去過量的。移取溶液于錐形瓶中，用標準溶液滴定至終點(未配平)，消耗溶液。計算該樣品中鐵黃的質量分數___________(寫出計算過程)。（4）鐵和氨在640℃時可發(fā)生置換反應，一種產物的晶胞結構如圖所示。①該產物的化學式為___________。②該晶胞中與鐵原子最近且距離相等的鐵原子個數為___________個?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d5（2）4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋（3）97.9%（4）①.Fe4N②.12【解析】【分析】廢液[主要含和]加入鐵粉還原，得到溶液加水除鈦，水解產生TiO2，濾液再加入氨水調節(jié)pH=6，得到含Fe2＋溶液，通入氧氣氧化，過濾去掉濾液，制得鐵黃；【小問1詳解】鐵原子失去最外層4s能級2個電子，然后失去3d能級上的1個電子形成Fe3+，核外電子排布式為：[Ar]3d5；故答案為：[Ar]3d5；【小問2詳解】含Fe2＋溶液，通入氧氣氧化，“氧化”時的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋；【小問3詳解】根據方程式可知反應的關系式為，n(FeOOH)=n(Fe2+)=(22)mol=6.6mol，該樣品中鐵黃的質量分數===97.9%；【小問4詳解】①Fe原子位于頂點和面心，晶胞中Fe原子數為，N原子位于體心，晶胞中含有1個N原子，原子數之比為Fe:N=4:1，該產物的化學式為：Fe4N，答案為Fe4N；②Fe晶體中與每個鐵原子距離相等應為頂點和面心的鐵，最近的鐵原子個數=3×8×=12。15.具有氧化性、還原性和漂白性，某同學在實驗室利用做相關驗證和探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．用如圖裝置(夾持儀器已省略)驗證具有氧化性（1）儀器X的名稱為________。（2）裝置甲試管中反應的離子方程式為________。（3）說明具有氧化性的現象為________。Ⅱ．該同學設計如圖所示裝置(夾持儀器已省略)制備CuCl(難溶解于水中)。（4）儀器a的作用是_______________。（5）三頸燒瓶中反應的化學方程式為_______________。（6）該實驗體現了的性質是_______________。Ⅲ．實驗表明，將純凈的緩緩地通入到溶液中，得到沉淀。為了探究該反應中的氧化劑，該同學提出以下假設：假設Ⅰ：溶液中的；假設Ⅱ：溶解在水中的氧氣。（7）驗證假設Ⅰ(配制溶液前已將蒸餾水煮沸并密封冷卻)。實驗步驟實驗操作實驗現象結論實驗ⅰ向溶液中緩慢通入純凈氣體________假設Ⅰ成立實驗ⅱ向溶液的燒杯中緩慢通入純凈的氣體_______（8）驗證假設Ⅱ．請完成下列表格：實驗步驟實驗現象實驗目的實驗ⅲ同實驗ⅰ步驟同實驗ⅰ的相關現象作對照實驗實驗ⅳ________產生白色沉淀

（9）實驗iv的實驗目的是________。【答案】（1）長頸漏斗（2）（3）乙裝置中有淡黃色的固體生成（4）防止倒吸（5）（6）還原性（7）①.無明顯現象②.產生白色沉淀（8）向盛有未經脫處理的溶液的燒杯中緩慢通入純凈的氣體(向盛有溶液的燒杯中緩慢通入與的混合氣體或向實驗ⅰ的混合體系中充入氧氣等)（9）證明可將或氧化為硫酸或【解析】【分析】裝置甲產生硫化氫氣體，裝置丙產生二氧化硫氣體，硫化氫和二氧化硫在裝置乙中發(fā)生反應生成硫單質和水。二氧化硫通入氯化銅溶液中，與氯化銅、氫氧化鈉反應生成難溶性CuCl，尾氣二氧化硫污染空氣，使用氫氧化鈉溶液吸收防止污染；【小問1詳解】儀器X的名稱為長頸漏斗；【小問2詳解】裝置甲試管中FeS和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和硫化氫，反應的離子方程式為；【小問3詳解】裝置甲制備的H2S氣體進入乙裝置，裝置丙制備的SO2氣體也進入乙裝置，二者發(fā)生如下反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，二氧化硫中硫元素化合價降低，體現氧化性，則說明SO2具有氧化性的現象為乙裝置中有淡黃色的固體生成；小問4詳解】尾氣被氫氧化鈉溶液吸收，可能產生倒吸，儀器a是球形干燥管，作用是防止倒吸；【小問5詳解】已知反應物是SO2、NaOH和CuCl2，生成物為CuCl，銅元素化合價降低被還原，則硫元素化合價升高被氧化為硫酸根離子，銅元素化合價由+2價變成+1價，S元素化合價由+4價升高到+6價，根據電子守恒、原子守恒，可得三頸燒瓶中反應的化學方程式為：；【小問6詳解】在該反應中S元素化合價由+4價升高到+6價，SO2是還原劑，體現了還原性；【小問7詳解】實驗結論為假設Ⅰ成立，則硝酸根離子氧化二氧化硫為硫酸根離子；由于亞硫酸的酸性比鹽酸弱，氯化鋇溶液與SO2不發(fā)生反應，則實驗?。簾o明顯現象；為驗證起氧化性作用的是溶液中的，向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸根離子將SO2氧化為硫酸根離子然后生成BaSO4沉淀，故實驗ii的現象為產生白色沉淀；【小問8詳解】驗證假設Ⅱ溶解在水中的氧氣作氧化劑，溶解在水中的氧氣為實驗變量，則實驗ⅳ的步驟為：向盛有未經脫處理的氯化鋇溶液的燒杯中緩慢通入純凈的二氧化硫氣體(向盛有氯化鋇溶液的燒杯中緩慢通入二氧化硫與氧氣的混合氣體或向實驗ⅰ的混合體系中充入氧氣等)，實驗目的是證明氧氣可將二氧化硫或亞硫酸氧化為硫酸或硫酸根離子?！拘?詳解】由（8）分析，實驗iv的實驗目的是：證明氧氣可將二氧化硫或亞硫酸氧化為硫酸或硫酸根離子。16.二氧化氯()、亞氯酸鈉()是兩種新型水處理劑。已知純易分解爆炸，高于時易分解。一種制備亞氯酸鈉晶體的工藝流程如下：（1）發(fā)生器中發(fā)生反應的化學方程式為___________，混合氣中空氣的作用是___________。（2）關于二氧化氯()、亞氯酸鈉()，下列說法正確的是___________。A．用于工業(yè)和飲用水處理過程中，宜用廉價的代替B．工業(yè)上將轉化為，更便于儲存與運輸C．飲用水中殘留的少量，可加入適量溶液去除（3）吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為___________，氧化產物為___________。（4）吸收塔中要嚴格控制溫度低于，目的是___________。（5）每生成，理論上需消耗標準狀態(tài)下的體積為___________L?！敬鸢浮浚?）①.②.稀釋，防止爆炸（2）（3）①.②.（4）防止分解（5）11.2【解析】【分析】NaClO3和稀硫酸溶解，然后NaClO3被SO2還原為ClO2，而SO2被氧化為硫酸鹽，為防止ClO2發(fā)生爆炸，通入空氣將其稀釋；然后在堿性條件下用H2O2還原，得到NaClO2溶液，從溶液中獲得NaClO2時，可從溶解度曲線中提取信息，即降溫時，控制溫度不低于38℃?！拘?詳解】在“ClO2發(fā)生器”中，NaClO3與SO2反應生成ClO2和Na2SO4，該反應的化學方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，則離子方程式：2ClO+SO2=SO+2ClO2；題中信息顯示：純的ClO2受熱或遇光易發(fā)生爆炸，一般稀釋到10%以下，由此得出發(fā)生器中通入空氣的作用是稀釋二氧化氯，防止爆炸?！拘?詳解】A．比氯氣具有更高的消毒效率，效果更好，A錯誤；B．易分解爆炸，轉化為，更便于儲存與運輸，B正確；C．因為二氧化氯具有氧化性，殘留的少量，可加入適量溶液發(fā)生氧化還原反應除去，C正確；答案選BC?！拘?詳解】過氧化氫作為還原劑被氧化為氧氣，離子方程式為；氧化產物為氧氣；【小問4詳解】過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，為防止受熱分解，吸收塔的溫度不能超過20℃?！拘?詳解】根據，每生成，理論上需消耗0.5molSO2，標準狀態(tài)下的體積為11.2L。17.工廠煙氣(主要污染物SO2、NO)直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化過程中部分反應的能量變化如圖所示。①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol?1.則反應2O3(g)=3O2(g)的ΔH=_______kJ·mol?1。②其他條件不變時，增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是_______。（2）“納米零價鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，