專題09 化學實驗基礎-2024年高考真題和模擬題化學分類匯編（解析版）

2024年高考真題化學試題PAGEPAGE1專題09化學實驗基礎考點一化學實驗基本操作與實驗安全1．（2024·河北卷）關于實驗室安全，下列表述錯誤的是A．等鋇的化合物均有毒，相關廢棄物應進行無害化處理B．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視C．具有標識的化學品為易燃類物質，應注意防火D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風〖答案〗A〖解析〗A．性質穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“鋇餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；B．鈉與水反應劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，B正確；C．為易燃類物質的標識，使用該類化學品時應注意防火，以免發(fā)生火災，C正確；D．硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應注意防護和通風，D正確；故選A。2．（2024·江蘇卷）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是ABCD配制溶液鐵釘除油污鐵釘除銹鐵釘鍍鋅A．A B．B C．C D．D〖答案〗A【詳析】A．配制一定物質的量濃度的溶液時，溶質要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質溶液為溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；綜上所述，本題選A。3．（2024·山東卷）下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是A．調控滴定速度B．用試紙測定溶液C．加熱試管中的液體D．向試管中滴加溶液A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。4．（2024·湖南卷）下列實驗事故的處理方法不合理的是實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅A．A B．B C．C D．D〖答案〗B【詳析】A．被水蒸氣輕微燙傷，先用冷水沖洗一段時間，再涂上燙傷藥膏，故A正確；B．稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上的NaHCO3溶液，故B錯誤；C．苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，常溫下苯酚在水中溶解性不大，但易溶于乙醇，苯酚不慎沾到手上，先用乙醇沖洗，再用水沖洗，故C正確；D．酒精燈打翻著火時，用濕抹布蓋滅，濕抹布可以隔絕氧氣，也可以降溫，故D正確；故選B。5．（2024·黑吉遼卷）下列實驗操作或處理方法錯誤的是A．點燃前，先檢驗其純度 B．金屬K著火，用濕抹布蓋滅C．溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理 D．苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗〖答案〗B〖解析〗A．H2為易燃氣體，在點燃前需驗純，A正確；B．金屬K為活潑金屬，可以與水發(fā)生反應，不能用濕抹布蓋滅，B錯誤；C．Hg有毒，溫度計打碎后應用硫粉覆蓋，使Hg轉化為無毒的HgS，C正確；D．苯酚易溶于乙醇等有機物質中，苯酚沾到皮膚上后應立即用乙醇沖洗，稀釋后再用水沖洗，D正確；故〖答案〗選B?？键c二物質的分離、提純和檢驗6．（2024·新課標卷）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是A．反應為B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C．用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D．使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉〖答案〗B〖解析〗A．鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應生成和，該反應的化學方程式為，A正確；B．酒精燈放在鐵粉下方加熱可以產生高溫，且不影響水的蒸發(fā)，若移至濕棉花下方則難以產生高溫，則實驗效果不好，B錯誤；C．用木柴點燃肥皂泡，若產生尖銳的爆鳴聲，則可檢驗生成的氣體為氫氣，C正確；D．由于該實驗中的反應要在高溫下發(fā)生，因此要使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉，D正確；故選B。7．（2024·浙江6月卷）下列說法不正確的是A．裝置①可用于銅與濃硫酸反應并檢驗氣態(tài)產物 B．圖②標識表示易燃類物質C．裝置③可用于制取并收集氨氣 D．裝置④可用于從碘水中萃取碘〖答案〗C〖解析〗A．銅與濃硫酸反應方程式為：，可用裝置①制取，氣態(tài)產物為SO2，可利用SO2的漂白性進行檢驗，故A正確；B．圖②標識表示易燃類物質，故B正確；C．NH3的密度比空氣小，應用向下排空氣法進行收集，故C錯誤；D．萃取是利用物質在不同溶劑中溶解性的差異進行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，故D正確；故選C。8．（2024·安徽卷）下列各組物質的鑒別方法中，不可行的是A．過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩 B．水晶和玻璃：X射線衍射實驗C．氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗 D．苯和甲苯：滴加溴水，振蕩〖答案〗D〖解析〗A．過氧化鈉可以與水發(fā)生反應生成可溶性的氫氧化鈉，硫不溶于水，A可以鑒別；B．水晶為晶體，有獨立的晶格結構，玻璃為非晶體，沒有獨立的晶格結構，可以用X射線衍射實驗進行鑒別，B可以鑒別；C．鈉的焰色為黃色，鉀的焰色為紫色(需透過藍色鈷玻璃)，二者可以用焰色試驗鑒別，C可以鑒別；D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上層，不能用溴水鑒別苯和甲苯，D不可以鑒別；故〖答案〗選D。9．（2024·湖北卷）關于物質的分離、提純，下列說法錯誤的是A．蒸餾法分離和B．過濾法分離苯酚和溶液C．萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D．重結晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸〖答案〗B〖解析〗A．二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸點不同，可以用蒸餾的方法將二者分離，A正確；B．苯酚和碳酸氫鈉都可以溶解在水中，不能用過濾的方法將二者分離，B錯誤；C．將青蒿浸泡在有機溶劑中得到提取液，尋找合適的萃取劑可以利用萃取的方法將提取液中的青蒿素提取出來；也可以利用不同溶質在色譜柱上的保留時間不同將青蒿素固定在色譜柱上，在利用極性溶劑將青蒿素洗脫下來，得到純凈的青蒿素，C正確；D．食鹽和苯甲酸的溶解度二者差異較大，可以利用重結晶的方式將低溫下溶解度較小的苯甲酸提純出來，D正確；故〖答案〗選B。10．（2024·湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是A．堿石灰有利于逸出B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是〖答案〗C〖祥解〗本題利用Li和液氨反應制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使?jié)獍彼軣岱纸猱a生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口燒瓶中在冷卻體系中發(fā)生反應生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進入引起副反應?！冀馕觥紸．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于逸出，A正確；B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用，C錯誤；D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是，D正確；故選C。11．（2024·甘肅卷）下列實驗操作對應的裝置不正確的是ABCD灼燒海帶制海帶灰準確量取稀鹽酸配制一定濃度的溶液使用電石和飽和食鹽水制備A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，A項錯誤；B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規(guī)格的容量瓶中，C項正確；D．電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；〖答案〗選A。12．（2024·河北卷）圖示裝置不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)選項氣體試劑A飽和溶液+濃硫酸B濃鹽酸C固體熟石灰D石灰石+稀鹽酸A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖祥解〗如圖所示的氣體發(fā)生裝置可以為固液加熱型反應，也可以是固液不加熱型；右側氣體收集裝置，長進短出為向上排空氣法，短進長出為向下排空氣法，裝滿水后短進長出為排水法；〖解析〗A．飽和溶液和濃硫酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，A不符合題意；B．和濃鹽酸加熱反應可以制，使用固液加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，B不符合題意；C．固體與熟石灰加熱可以制需要使用固固加熱制氣裝置，圖中裝置不合理，不能完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，C符合題意；D．石灰石(主要成分為)和稀鹽酸反應可以制，使用固液不加熱制氣裝置，密度比空氣大，用向上排空氣法收集，可以完成相應氣體的發(fā)生和收集實驗，D不符合題意；本題選C。13．（2024·黑吉遼卷）某工廠利用銅屑脫除鋅浸出液中的并制備，流程如下“脫氯”步驟僅元素化合價發(fā)生改變。下列說法正確的是鋅浸出液中相關成分(其他成分無干擾)離子濃度1450.031A．“浸銅”時應加入足量，確保銅屑溶解完全B．“浸銅”反應：C．“脫氯”反應：D．脫氯液凈化后電解，可在陽極得到〖答案〗C〖祥解〗銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，再加入鋅浸出液進行“脫氯”，“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，可知“脫氯”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：，過濾得到脫氯液，脫氯液凈化后電解，Zn2+可在陰極得到電子生成Zn?！冀馕觥紸．由分析得，“浸銅”時，銅屑不能溶解完全，Cu在“脫氯”步驟還需要充當還原劑，故A錯誤；B．“浸銅”時，銅屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反應的離子方程式為：，故B錯誤；C．“脫氯”步驟中僅Cu元素的化合價發(fā)生改變，得到CuCl固體，即Cu的化合價升高，Cu2+的化合價降低，發(fā)生歸中反應，化學方程式為：，故C正確；D．脫氯液凈化后電解，Zn2+應在陰極得到電子變?yōu)閆n，故D錯誤；故選C。14．（2024·浙江1月卷）為回收利用含的廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確的是A．步驟I中，加入足量溶液充分反應后，上下兩層均為無色B．步驟I中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC．試劑X可用硫酸D．粗可用升華法進一步提純〖答案〗B〖祥解〗由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應生成硫酸鈉和碘?！冀馕觥紸．由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應為碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；B．四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時應從分液漏斗上口倒出溶液A，故B錯誤；C．由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應生成硫酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；D．碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確；故選B。15．（2024·浙江1月卷）下列實驗裝置使用不正確的是A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣B．圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯〖答案〗A〖解析〗A．圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，A錯誤；B．利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；故選A。16．（2024·黑吉遼卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗溶液中是否含有溶液B測定溶液中用溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬，過濾D測定溶液的使用試紙A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發(fā)生反應使溶液變成藍色，A項合理；B．隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續(xù)發(fā)生電離生成S2-，B項不合理；C．金屬Na既可以和水發(fā)生反應又可以和乙醇發(fā)生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；D．ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；故〖答案〗選A。考點三化學實驗方案的設計17．（2024·浙江6月卷）為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結論都正確的是選項影響因素方案設計現(xiàn)象結論A濃度向溶液中加入溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有和混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向乙酸乙酯中加入溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．，向溶液中加入溶液，H+濃度增大，平衡正向移動，實驗現(xiàn)象應為溶液橙色加深，A錯誤；B．反應2HIH2+I2為反應前后氣體總體積不變的可逆反應，向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入氣體，分解達到平衡后再充入，平衡不發(fā)生移動，氣體顏色不變，應得到的結論是：對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，恒溫恒容時，改變壓強平衡不移動，B錯誤；C．反應為放熱反應，升高溫度，氣體顏色變深，說明平衡逆向移動，即向吸熱反應方向移動，C正確；D．催化劑只會改變化學反應速率，不影響平衡移動，D錯誤；〖答案〗選C。18．（2024·安徽卷）僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱溶液、溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備溶液溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備膠體飽和溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網、三腳架、酒精燈、火柴A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．MgCl2溶液、AlCl3溶液與過量氨水反應時現(xiàn)象相同，分別產生白色Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，不能比較Mg(OH)2和Al(OH)3堿性的強弱，從而不能比較Mg和Al的金屬性強弱，可將氨水換成過量的NaOH溶液，A項不能實現(xiàn)實驗目的；B．在一支試管中依次加入一定量的乙醇、濃硫酸、乙酸，并且放入幾粒碎瓷片，另一支試管中加入適量飽和碳酸鈉溶液，如圖連接好裝置，用酒精燈小心加熱，乙酸與乙醇在濃硫酸存在、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，在飽和碳酸鈉溶液液面上收集乙酸乙酯，發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，B項能實現(xiàn)實驗目的；C．向盛有CuSO4溶液的試管中滴加氨水，首先產生藍色Cu(OH)2沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液，發(fā)生反應的化學方程式為CuSO4+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O，C項能實現(xiàn)實驗目的；D．將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入5~6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即制得Fe(OH)3膠體，反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，D項能實現(xiàn)實驗目的；〖答案〗選A。19．（2024·甘肅卷）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論相對應的是實驗操作、現(xiàn)象結論A用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液B用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質C乙醇和濃硫酸加熱，產生的氣體使溴水褪色該氣體是乙烯D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強A．A B．B C．C D．D〖答案〗B〖解析〗A．用藍色石蕊試紙檢驗某無色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；B．動物纖維主要成分是蛋白質，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產生類似燒焦羽毛的味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質，B項符合題意；C．乙醇和濃硫酸加熱，會產生很多產物，如加熱溫度在170℃，主要產物為乙烯；如加熱溫度在140℃，主要產物為二乙醚；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產生二氧化碳、二氧化硫等，其中的產物二氧化硫也能使溴水褪色，不能說明產生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；D．氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復分解反應，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的堿性無關，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；故選B。20．（2024·河北卷）下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應結論的是選項實驗操作及現(xiàn)象結論A還原鐵粉與水蒸氣反應生成的氣體點燃后有爆鳴聲具有還原性B待測液中滴加溶液，生成白色沉淀待測液含有C和中均分別加入溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強D溶液中滴加溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應方向移動A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．鐵與水蒸氣反應生成的氣體是，該反應中H由價變成0價，被還原，體現(xiàn)了的氧化性，A錯誤；B．如果待測液中含有，與反應也能產生白色沉淀，或者、也會與Ba2+產生白色沉淀，所以通過該實驗不能得出待測液中含有的結論，B錯誤；C．溶液能與鹽酸反應，不能與溶液反應，與溶液和鹽酸都能反應，說明的堿性比的強，C正確；D．溶液中存在平衡(橙色)(黃色)，加入溶液后，與反應，生成物濃度減小，使平衡正向移動，導致溶液由橙色變?yōu)辄S色，題給結論錯誤，D錯誤；故選C。21．（2024·江蘇卷）室溫下，根據下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A用溶液分別中和等體積的溶液和溶液，消耗的溶液多酸性：B向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀氧化性：C向濃度均為的和混合溶液中滴加少量溶液，振蕩，產生白色沉淀溶度積常數：D用pH試紙分別測定溶液和溶液pH，溶液pH大結合能力：A．A B．B C．C D．D〖答案〗B【詳析】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通過該實驗無法說明H2SO4和CH3COOH酸性的強弱，故A錯誤；B．向溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，產生淡黃色沉淀，說明發(fā)生反應：，氧化劑的氧化性大于氧化產物，因此氧化性：，故B正確；C．和均為白色沉淀，無法通過現(xiàn)象確定沉淀種類，無法比較和溶度積常數的大小，故C錯誤；D．比較和結合能力，應在相同條件下測定相同濃度溶液和溶液的pH，但題中未明確指出兩者濃度相等，故D錯誤；故選B。22．（2024·山東卷）由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是事實或現(xiàn)象結論A向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質量均增加電池發(fā)生了放電反應C向等物質的量濃度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀D為基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應活化能大于逆反應活化能A．A B．B C．C D．D〖答案〗AB〖解析〗A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性，A項符合題意；B．鉛蓄電池放電時正極反應為PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、負極反應為Pb-2e-+=PbSO4，正負極質量都增加，充電時陽極反應為PbSO4+2H2O-2e-=PbO2++4H+、陰極反應為PbSO4+2e-=Pb+，陰、陽極質量都減小，B項符合題意；C．向等物質的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，說明先達到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)，事實上Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，C項不符合題意；D．將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺，說明降低溫度平衡向正反應方向移動，正反應為放熱反應，根據?H=正反應的活化能－逆反應的活化能＜0知，正反應的活化能小于逆反應的活化能，D項不符合題意；〖答案〗選AB。23．（2024·山東卷）鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鉤瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬B．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了的氧化性C．試管乙實驗可證明與形成無色配合物D．上述兩個實驗表明為兩性氧化物〖答案〗AC〖解析〗A．Cu2O中滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色，說明Cu2O轉化成Cu2+，Cu元素的化合價由+1價升至+2價，根據氧化還原反應的特點知，Cu元素的化合價還有由+1價降至0價，新生成的沉淀為金屬Cu，A項正確；B．Cu2O與0.3mol/LHNO3發(fā)生的反應為Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，該過程中HNO3表現(xiàn)酸性，后滴加濃硝酸發(fā)生的反應為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該過程中HNO3變現(xiàn)氧化性和酸性，B項錯誤；C．Cu2O中滴加過量6mol/L氨水充分振蕩，沉淀逐漸溶解得到無色溶液，靜置一段時間無色溶液變?yōu)樯钏{色，說明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物易被空氣中的O2氧化成深藍色[Cu(NH3)4]2+，C項正確；D．既能與酸反應生成鹽和水、又能與堿反應生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，Cu2O不屬于兩性氧化物、是堿性氧化物，D項錯誤；〖答案〗選AC。24．（2024·湖南卷）為達到下列實驗目的，操作方法合理的是實驗目的操作方法A從含有的NaCl固體中提取用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用標準溶液滴定未知濃度的溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內壁A．A B．B C．C D．D〖答案〗D【詳析】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，是堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確；本題選D。25．（2024·湖南卷）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化B．錐形瓶內出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是D．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全〖答案〗C【詳析】A．金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是銅表面有氧化銅，故A項說法錯誤；B．由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；C．裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，故D項說法錯誤；〖答案〗選C。26．（2024·浙江1月卷）根據實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，其中方案設計或結論不正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A探究和濃反應后溶液呈綠色的原因將通入下列溶液至飽和：①濃②和HNO3，混合溶液①無色變黃色②藍色變綠色和濃反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有B比較與結合的能力向等物質的量濃度的和混合溶液中滴加幾滴溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結合的能力：C比較與的酸性分別測定等物質的量濃度的與溶液的前者小酸性：D探究溫度對反應速率的影響等體積、等物質的量濃度的與溶液在不同溫度下反應溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應速率加快A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．Cu和濃HNO3反應后生成二氧化氮，探究其溶液呈綠色的原因可以采用對比實驗，即將NO2通入①濃HNO3，②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液至飽和，現(xiàn)象與原實驗一致，可以說明Cu和濃HNO3反應后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，故A正確；B．向等物質的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化，鐵沒有與SCN-結合而與F-結合，說明結合Fe3+的能力：F->SCN-，故B正確；C．不應該分別測定等物質的量濃度的與溶液的，因為銨根離子也要水解，且同濃度與的銨根離子濃度不等，不能比較，并且亞硫酸的酸性大于氫氟酸，結論也不對，故C錯誤；D．探究溫度對反應速率的影響，只保留溫度一個變量，溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁，能說明溫度升高，反應速率加快，故D正確；故選C?？键c一化學實驗基本操作與實驗安全1．（2024·河北邢臺一模）下列有關儀器的名稱、示意圖與用途或使用操作的敘述均正確的是選項ABCD名稱坩堝蒸餾燒瓶分液漏斗球形干燥管示意圖用途或使用操作可用于對固體進行高溫加熱可用于制備蒸餾水分液時將磨口瓶塞上的凹槽對準漏斗口頸上的小孔洗氣除雜實驗中將氣體從小口通入A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A.該儀器為蒸發(fā)皿，不是坩堝，故A錯誤；B.該儀器為圓底燒瓶，不是蒸餾燒瓶，蒸餾燒瓶帶支管，故B錯誤；C.該儀器為分液漏斗，分液時將磨口瓶塞上的凹槽對準漏斗口頸上的小孔，故C正確；D.該儀器為球形干燥管，洗氣除雜實驗中將氣體從大口通入，故D錯誤；選C。2．（2024·重慶第八中學一模）下列玻璃儀器在相應實驗中選用合理的是A．重結晶法提純苯甲酸：①②③B．蒸餾法分離和：②③⑤⑥C．濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤D．滴定待測液中的含量：④⑥〖答案〗C〖解析〗A．重結晶法是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時的溶解度不同而使它們相互分離的一種方法，不需要使用②③，A錯誤；B．和沸點相差較大，故用蒸餾的方法分離和，需要用到直形冷凝管，不能用球形冷凝管，B錯誤；C．用乙醇制備乙烯時，因測量的是溶液的溫度，需將溫度計的下端插入液面以下，需要使用③⑤，C正確；D．滴定待測液中的含量需要使用滴定管和錐形瓶，溶液是堿性的，應該用堿性滴定管，不能用④，D錯誤；故選C。3．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）1943年，我國科學家發(fā)明了聯(lián)合制堿法，為我國化工行業(yè)發(fā)展和科學技術創(chuàng)新做出了重要貢獻。在此啟發(fā)下，某實驗小組利用下列裝置進行實驗，其中難以達到相應實驗目的的是A．制取氨氣B．制取C．除去中混有的少量D．制取A．A B．B C．C D．D〖答案〗D〖解析〗A．濃氨水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣和氨氣，反應放熱有利于氨氣逸出，A項不符合題意；B．碳酸鈣與濃鹽酸反應可制，B項不符合題意；C．可溶于飽和碳酸氫鈉溶液中而不溶，可以達到除雜的目的，C項不符合題意；D．氨氣極易溶于水，將氨氣通入飽和食鹽水中，導管不能插入液面以下，溶解度不大，為了增大碳酸氫鈉產量，通時導管應該插入液面以下，D項符合題意；〖答案〗選D。4．（2024·湖北華中師大一附中適應性考試）下列儀器在相應實驗中選用正確的是A．通過凝固法制備硫晶體：① B．實驗室制乙炔：④C．測定中和反應的反應熱：②⑤⑥ D．重結晶法提純苯甲酸：①③⑥〖答案〗A〖解析〗A．通過凝固法制備硫晶體在蒸發(fā)皿中進行，故選：①，A正確；B．碳化鈣為粉末狀，不能用啟普發(fā)生器制乙炔，B錯誤；C．測定中和反應熱需要燒杯、溫度計、滴定管，不需要錐形瓶，C錯誤；D．重結晶法提純苯甲酸，需要蒸發(fā)皿和漏斗，不需要溫度計，D錯誤；故選A。5．（2024·天津耀華中學一模）下列說法正確的是A．氯水保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中 B．四氯化碳溶液保存在細口塑料瓶中C．試管壁上的銀鏡可以用濃氨水洗滌 D．金屬鈉起火可用泡沫滅火器滅火〖答案〗A〖解析〗A．氯水中的次氯酸見光易分解，保存在棕色試劑瓶中，氯水具有強氧化性，應用玻璃塞，A正確；B．四氯化碳是一種有機溶劑，易揮發(fā)，且能夠溶解塑料，因此四氯化碳保存在細口玻璃瓶中，B錯誤；C．試管壁上的銀鏡與氨水不反應，濃氨水無法洗凈，可以用稀洗滌，C錯誤；D．金屬鈉加熱生成的過氧化鈉與二氧化碳反應，故金屬鈉起火不能用泡沫滅火器滅火，應用沙土蓋滅，D錯誤；故〖答案〗選A。考點二物質的分離、提純和檢驗6．（2024·江蘇宿遷一模）下列關于氯氣的實驗室制備、除雜和應用的原理及裝置均正確的是A．制取B．除去HClC．干燥D．噴泉實驗A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，A正確；B．除去氯氣中的HCl要用飽和氯化鈉溶液，B錯誤；C．堿石灰會與氯氣反應，干燥氯氣要用濃硫酸，不可以用堿石灰，C錯誤；D．氯氣不溶于飽和食鹽水，無法形成噴泉，D錯誤；故選A。7．（2024·江西吉安一中一模）下列裝置或操作能達到實驗目的的是裝置或操作目的A．證明鋁元素既有金屬性又有非金屬性B．驗證碳酸的酸性比苯酚的強裝置或操作目的C．驗證改變壓強能破壞化學平衡狀態(tài)D．鑒別苯和己烷A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．氫氧化鋁既能和鹽酸反應也能和氫氧化鈉溶液反應說明鋁元素既有金屬性又有非金屬性，A正確；B．濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl氣體，右側試管中生成苯酚沉淀，不是說明碳酸的酸性比苯酚的強，B錯誤；C．反應2HIH2+I2是氣體體積不變的反應，壓強不影響平衡狀態(tài)，不能用來驗證改變壓強能破壞化學平衡狀態(tài)，C錯誤；D．苯和己烷都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別苯和己烷，D錯誤；故選A。8．（2024·廣東惠州一模）下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是A．用裝置甲稱取一定質量的(NH4)2SO4固體B．用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污C．用裝置丙將廢鐵屑充分溶解D．用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體〖答案〗B〖解析〗A．裝置甲中，物品與砝碼的位置顛倒，使用游碼時稱取的(NH4)2SO4固體的質量偏低，A不能達到實驗目的；B．Na2CO3溶液呈堿性，能促進油脂水解，從而去除物品表面的油污，所以可用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污，B能達到實驗目的；C．濃硫酸具有強氧化性，能使鐵表面發(fā)生鈍化，所以不能用裝置丙將廢鐵屑充分溶解，C不能達到實驗目的；D．(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體受熱易失去結晶水，不能用蒸干溶液的方法制取，所以用裝置丁蒸干溶液得不到(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體，D不能達到實驗目的；故選B。9．（2024·廣東惠州一模）連四硫酸鈉是生物酶的修復劑，其與鹽酸反應的離子方程式為：，按如下裝置制備足量并探究其性質，下列表述不正確的是A．Ⅱ中溶液由紫色變成紅色一定能證明是酸性氧化物B．Ⅲ中溶液褪色說明有還原性C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成D．Ⅳ裝置后連接濃溶液可進行尾氣處理〖答案〗A〖祥解〗裝置Ⅰ中連四硫酸鈉和鹽酸反應制備二氧化硫，鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化硫中混有氯化氫；裝置Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色；裝置Ⅲ中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性；裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水；裝置Ⅳ后應連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣?！冀馕觥紸．由分析可知，裝置Ⅱ中二氧化硫和水生成亞硫酸和氯化氫溶于水得到的鹽酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，則溶液由紫色變成紅色不能證明二氧化硫是酸性氧化物，故A錯誤；B．由分析可知，裝置Ⅲ中二氧化硫和高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色說明二氧化硫具有還原性，故B正確；C．由分析可知，裝置Ⅳ中二氧化硫和水生成亞硫酸，亞硫酸與硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀、一氧化氮和水，故C正確；D．由分析可知，裝置Ⅳ后應連接盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶吸收二氧化硫，防止污染空氣，故D正確；故選A。10．（2024·河北邢臺一模）水熱法制備的流程如圖，下列敘述正確的是A．本實驗使用托盤天平稱量B．作反應的催化劑C．調為2的目的是促進反應完全D．用紅外光譜法可檢驗固體是否為晶體〖答案〗C〖祥解〗Na2WO4?2H2O加入去離子水溶解，加入鹽酸與Na2WO4反應生成H2WO4和NaCl，H2WO4加熱分解生成WO3，抽濾洗滌后，烘干得到WO3；〖解析〗A．托盤天平的精確度為0.1g，不能稱量0.825g藥品，故A錯誤；B．該反應方程式為Na2WO4+2HCl=H2WO4+NaCl，NaCl不是催化作用，故B錯誤；C．Na2WO4和鹽酸反應的離子方程式為，調為2可增大氫離子濃度，目的是促進反應完全，故C正確；D．用X射線衍射實驗可檢驗固體是否為晶體，故D錯誤；故選C。11．（2024·天津耀華中學一模）一次性鑒別下列三種溶液，方法不可行的是A．乙酸、乙醛、苯酚三種溶液：濃溴水B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液：KHCO3溶液C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液：飽和Ba(OH)2溶液，微熱D．乙醇、溴苯和苯三種溶液：酸性高錳酸鉀溶液〖答案〗B〖解析〗A．乙酸、乙醛、苯酚三種溶液分別與濃溴水混合現(xiàn)象為：互溶、溴水褪色、生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，A正確；B．NaOH、FeCl3、Na2SO4三種溶液分別與KHCO3溶液混合現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、紅褐色沉淀、無現(xiàn)象、氫氧化鈉和碳酸鈉都是無現(xiàn)象，不能鑒別，B錯誤；C．KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液分別與飽和Ba(OH)2溶液混合并微熱的現(xiàn)象為：無現(xiàn)象、產生刺激性氣體、白色沉淀，現(xiàn)象不同，可以鑒別，C正確；D．乙醇、溴苯和苯三種溶液分別與酸性高錳酸鉀溶液混合現(xiàn)象為：高錳酸鉀溶液褪色且不分層、分層且有機層在下層、分層且有機層在上層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；本題選B。12．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是A．蒸干溶液制備B．驗證沉淀轉化C．檢驗乙炔D．鋼閘門電化學防腐A．A B．B C．C D．D〖答案〗B〖解析〗A．Fe3+會水解，蒸干溶液制備要在HCl氣流中進行，故A錯誤；B．向氯化鈉中滴加2滴硝酸銀，產生白色沉淀，再加入4滴碘化鉀，白色沉淀轉化為黃色沉淀，再滴加8滴硫化鈉，黃色沉淀轉化為黑色，溶液中所給銀離子少量，溶解度小的沉淀可以轉化為溶解度更小的沉淀，故B正確；C．制備的乙炔中含H2S等雜質，也可使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D．鋼閘門通過外接電源來防腐應作陰極，接電源負極，故D錯誤；故選B。13．（2024·湖南長沙雅禮中學模擬）白硼鈣石的主要成分是(含有少量和等雜質)，利用白硼鈣石制取強還原劑的工藝流程如下：已知：微溶于水，易溶于乙醇；偏硼酸鈉易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說法錯誤的是A．“濾渣1”的主要成分是B．“操作X”涉及蒸發(fā)濃縮、降溫結晶C．“酸浸”采用高溫條件有利于提高反應速率D．“反應Y”的化學方程式是〖答案〗C〖祥解〗由題干流程圖可知，將白硼鈣石的主要成分是Ca4B10O19·7H2O(含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3和SiO2等雜質)粉碎后加入濃硝酸，將Ca轉化為Ca(NO3)2、Fe轉化為Fe(NO3)3、B轉化為H3BO3，SiO2不溶于硝酸，過濾得到濾液1，主要含有Ca(NO3)2、Fe(NO3)3，和濾渣主要含有SiO2和H3BO3，向濾渣中加入乙醇進行醇浸過濾得到濾渣1，主要成分為SiO2，濾液中含有H3BO3的酒精溶液，向濾液中加入NaOH溶液進行水浴加熱，將H3BO3轉化為NaBO2，將乙醇蒸餾出來后，對濾液進行蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，過濾干燥，獲得純凈的NaBO2固體，將固體NaBO2和MgH2混合反應生成NaBH4和耐火材料即MgO，據此分析解題?！冀馕觥紸．由分析可知，“濾渣1”的主要成分是SiO2，A正確；B．由題干信息狀況，偏硼酸鈉(NaBO2)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定，故“操作X”涉及到蒸發(fā)濃縮、降溫結晶，B正確；C．“酸浸”采用高溫條件會導致濃硝酸分解導致反應速率減慢，C錯誤；D．由分析可知，耐火材料為MgO，故“反應Y”的化學方程式是，D正確；故〖答案〗選C。14．（2024·河北衡水部分高中一模）定量實驗是學習化學的重要途徑。下列所示實驗裝置或實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是

A．測定化學反應速率B．中和反應反應熱的測定C．配制NaOH溶液D．測定綠礬中結晶水的數目A．A B．B C．C D．D〖答案〗D〖解析〗A．不能用長頸漏斗加試劑，且沒有秒表計時，選項A不符合題意；B．缺少玻璃攪拌器，選項B不符合題意；C．用固體配制一定濃度的溶液時，不能在容量瓶中溶解固體，選項C不符合題意；D．在硬質玻璃管中隔絕空氣加熱綠礬，利用氮氣將產生氣體排至無水氯化鈣，通過無水氯化鈣的質量變化測定綠礬中結晶水的數目，操作和方法正確，選項D符合題意；〖答案〗選D。15．（2024·北京海淀一模）下列實驗能達到對應目的的是選項ABCD實驗目的制備Fe(OH)3膠體檢驗待測液中是否含有檢驗溴乙烷中的溴元素制備并收集NO2A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀，氯化鐵滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B．待測液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則原溶液中可能含有或Ag+，故B錯誤；C．溴乙烷和氫氧化鈉反應后的溶液中，先加足量稀硝酸中和氫氧化鈉，再加硝酸銀，有淺黃色沉淀生成證明溴乙烷中含溴元素，故C正確；D．NO2和水反應，不能用排水法收集NO2，故D錯誤；選C。16．（2024·河北保定一模）下列實驗裝置及藥品能達到相應實驗目的的是A．利用甲裝置在實驗室中吸收尾氣氨氣B．利用乙裝置在實驗室中制備乙烯C．利用丙裝置可驗證壓強對化學平衡的影響D．利用丁裝置驗證石蠟油受熱分解產生乙烯〖答案〗C〖解析〗A．氨氣直接通入到了水中，會產生倒吸現(xiàn)象，故A錯誤；B．實驗室制備乙烯需控制溫度170，溫度計應該插入反應液中，故B錯誤；C．NO2存在平衡，向右推活塞，可看到氣體顏色先變深后變淺，但還是比原來深，說明平衡向右移動，故C正確；D．酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但生成氣體不一定為乙烯，故D錯誤?！即鸢浮竭xC?？键c三化學實驗方案的設計17．（2024·江蘇宿遷一模）室溫下，探究0.1mol·L-1FeCl3溶液的性質，下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究方案探究目的A向兩支試管中分別加入5mL5%的H2O2溶液，再向兩支試管中滴入3滴濃度均為0.1mol·L-1的FeCl3和CuSO4，觀察產生氣體的速率比較Fe3+和Cu2+的催化效率B向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入1mL0.1mol·L-1KI溶液，充分振蕩后滴加KSCN溶液，觀察顏色變化2Fe3++2I-=2Fe2++I2是否為可逆反應C向苯酚溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，溶液呈紫色FeCl3與苯酚發(fā)生了氧化還原反應D將5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和15mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，生成紅褐色沉淀和氣體Fe3+與發(fā)生了雙水解反應A．A B．B C．C D．D〖答案〗D〖解析〗A．CuSO4和FeCl3溶液中陰離子不同，應控制陰離子相同，探究Cu2+和Fe3+的催化效果，A錯誤；B．發(fā)生2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，且FeCl3溶液過量，反應后加KSCN溶液為血紅色，檢驗鐵離子不能證明反應存在限度，應控制氯化鐵溶液不足，B錯誤；C．苯酚溶液中加入幾滴FeCl3溶液，發(fā)生顯色反應，生成配合物，沒有元素的化合價發(fā)生改變，故與氧化反應無關，C錯誤；D．已知FeCl3溶液由于Fe3+水解而呈酸性，NaHCO3溶液由于碳酸氫根水解大于電離而呈堿性，故將5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和15mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，由于Fe3+與發(fā)生了雙水解反應Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑，生成紅褐色沉淀和氣體，D正確；故〖答案〗為：D。18．（2024·湖北華中師大一附中適應性考試）根據實驗操作及現(xiàn)象，能得出相應結論的是實驗操作及現(xiàn)象結論A向氯水中加入一定量鐵粉，充分振蕩后滴加幾滴KSCN溶液，溶液呈淺綠色該氯水為久置氯水B向少量FeS懸濁液中加入足量飽和溶液，沉淀顏色變?yōu)闇\紅色（MnS）C取少量待測液于試管中，加幾滴鹽酸酸化溶液，產生白色沉淀溶液中含有D向某無色溶液中先加入少量氯水，再加入，振蕩，下層溶液呈紫紅色原溶液中一定存在A．A B．B C．C D．D〖答案〗D〖解析〗A．久置氯水相當于鹽酸溶液，但是若鐵粉過量，過量鐵粉會把還原為，不一定為久置氯水，故A錯誤；B．向少量FeS懸濁液中加入足量飽和MnCl2溶液，因為Mn2+過量，與懸濁液液中的S2-反應生成MnS，MnS沉淀不是由FeS轉化的，不能證明Ksp(FeS)>Ksp(MnS)，B錯誤；C．白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，由操作和現(xiàn)象可知溶液中不一定含有，C錯誤；D．下層溶液為紫紅色，氯水置換出了I2，原溶液一定存在，D正確；故〖答案〗選D。19．（2024·江西吉安一中一模）根據下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去，2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl>SiB將濃硫酸和灼熱木炭反應產生的氣體依次通過品紅溶液、飽和溶液、澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應產生和氣體C向肉桂醛()中加入酸性溶液驗證肉桂醛中含碳碳雙鍵D向0.1mol/L的NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色(和分別為的兩級電離平衡常數)A．A B．B C．C D．D〖答案〗D〖解析〗A．該實驗可說明酸性：HCl>，但非金屬性強弱應通過最高價氧化物的水化物的酸性強弱比較，因此應用HClO4與的酸性強弱比較非金屬性，故A錯誤；B．品紅溶液褪色可說明生成SO2，但SO2通入飽和溶液，會反應生成二氧化碳，影響二氧化碳的檢驗，因此應選用酸性高錳酸鉀或溴水除去二氧化硫，故B錯誤；C．肉桂醛中含醛基，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D．NaHA溶液中滴加酚酞溶液，溶液變?yōu)闇\紅色，可知溶液呈堿性，則的水解程度大于其電離程度，水解平衡常數大于電離平衡常數，，可知：，故D正確；故選：D。20．（2024·江西吉安一中一模）某同學進行如下實驗：①將H2O2溶液與KI溶液混合，產生大量氣泡，溶液顏色變黃；②將①中的黃色溶液分成兩等份，一份加入CCl4，振蕩，產生氣泡速率明顯減小，下層溶液呈紫紅色；另一份不加CCl4，振蕩，產生氣泡速率無明顯變化。下列說法不正確的是A．①中溶液顏色變黃的原因是：H2O2+2I-=I2+2OH-B．②中下層溶液呈紫紅色是因為I2溶于CCl4C．②中產生氣泡速率減小的原因是H2O2濃度減小D．由該實驗可知，I2可以加快H2O2分解產生氣泡反應速率〖答案〗C〖解析〗A．將H2O2溶液與KI溶液混合，溶液顏色變黃是過氧化氫將碘離子氧化為碘單質，方程式H2O2+2I-=I2+2OH-正確，A正確；B．②中下層溶液呈紫紅色是因為四氯化碳萃取了溶液中的I2，碘單質溶于CCl4會呈紫色，B正確；C．②中產生氣泡速率減小的原因是四氯化碳萃取了溶液中的I2，I2濃度減小導致過氧化氫分解速率減慢，C錯誤；D．通過對比等量黃色溶液中加入四氯化碳萃取碘單質和不加入四氯化碳產生氣泡的速率，可以看出加入四氯化碳萃取碘單質后產生氣泡速率明顯減小，不加入四氯化碳產生氣泡速率無明顯變化，可以得到I2可以加快H2O2分解產生氣泡反應速率，D正確；故選C。21．（2024·廣東惠州一模）將分別通入下列溶液，實驗現(xiàn)象和結論均正確的是選項溶液現(xiàn)象結論A溶液溶液由淺綠色變棕黃色有還原性B品紅溶液品紅褪色有漂白性C溶液澄清溶液變渾濁與反應產生D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．向溶液通入氯氣發(fā)生反應，溶液由淺綠色變棕黃色故，該過程體現(xiàn)的氧化性，故A錯誤；B．向品紅溶液通入氯氣品紅溶液褪色，是Cl2和水反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，使品紅溶液褪色，故B錯誤；C．Cl2和水反應生成HCl和HClO，溶液中的氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；D．Cl2和水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性使變紅的溶液褪色，故D錯誤；故〖答案〗為：C。22．（2024·河北邢臺一模）下列物質性質和原理分析相匹配的是選項物質性質原理分析A冰醋酸不導電，醋酸溶液能導電冰醋酸中沒有能自由移動的離子醋酸溶液中有能自由移動的離子B的酸性比的強的摩爾質量小于C甲酸的沸點高于二甲醚甲酸的范德華力大于二甲醚D油漆易溶于甲苯，不溶于水甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑油漆是極性大的物質A．A B．B C．C D．D〖答案〗A〖解析〗A．冰醋酸沒有電離出自由移動的離子，所以不導電，醋酸在水溶液電離出能自由移動的氫離子和醋酸根離子，所以能導電，故A物質性質和原理分析相匹配；B．由于F的電負性大于Cl，導致中羧基比更容易電離，所以的酸性比的強，故B物質性質和原理分析不匹配；C．甲酸分子間可以形成氫鍵，二甲醚不可以形成氫鍵，所以甲酸的沸點高于二甲醚，故C物質性質和原理分析不匹配；D．油漆是非極性物質，甲苯是非極性溶劑，水是極性溶劑，根據相似相溶，油漆易溶于甲苯，不溶于水，故D物質性質和原理分析不匹配；故選A。23．（2024·河北邢臺一模）下列實驗操作正確或操作規(guī)范且能達到實驗目的的是選項操作目的A取適量晶體溶于濃硝酸中，加水稀釋到指定刻度配制一定物質的量濃度的溶液B用堿式滴定管盛裝標準溶液并滴定草酸溶液測定草酸溶液濃度C向的酒精中加入鈉粒證明的酒精中含水D向溶液中先滴加少量溶液振蕩后再滴加少量溶液明：A．A B．B C．C D．D〖答案〗D〖解析〗A．硝酸會氧化亞鐵離子，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯誤；C．乙醇也能與金屬鈉反應生成氫氣，不能證明的酒精中含水，故C錯誤；D．NaCl過量，硝酸銀不足，生成氯化銀沉淀，加入，白色沉淀轉化為黃色沉淀，證明，能達到實驗目的，故D正確；故選D。24．（2024·重慶第八中學一模）下列實驗操作、現(xiàn)象和結論有不正確的是目的實驗操作現(xiàn)象和結論A檢驗某鹽中含有將某鹽加水溶解，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液加入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇有白色沉淀生成，說明含有B檢驗鹵代烴中含有氯元素取鹵代烴與溶液混合加熱，冷卻后取溶液，加足量稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯元素C檢驗淀粉是否完全水解取淀粉與稀硫酸混合加熱，取部分水解液，加入氫氧化鈉調成堿性，加入新制氫氧化銅溶液并加熱磚紅色沉淀，說明淀粉已經完全水解D比較與的溶度積向溶液中滴加2~4滴溶液，繼續(xù)滴加4滴溶液白色沉淀轉化為紅褐色，說明的溶度積小于A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．將某鹽加水溶解，先加足量鹽酸，再加氯化鋇溶液，加入鹽酸無現(xiàn)象，加入氯化鋇有硫酸鋇白色沉淀生成，說明含有，A正確；B．取鹵代烴與溶液混合加熱發(fā)生水解反應，冷卻后取溶液，加足量稀硝酸酸化，加入硝酸銀溶液，產生氯化銀白色沉淀，說明鹵代烴中含有氯元素，B正確；C．取淀粉與稀硫酸混合加熱，取部分水解液，加入氫氧化鈉調成堿性，加入新制氫氧化銅溶液并加熱，產生磚紅色沉淀，說明淀粉發(fā)生水解，但不能證明淀粉完全水解，C錯誤；D．向溶液中滴加2~4滴溶液，繼續(xù)滴加4滴溶液，Mg(OH)2白色沉淀轉化為Fe(OH)3紅褐色沉淀，說明的溶度積小于，D正確；故選C。25．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）微型實驗藥品用量少，綠色環(huán)保。如圖所示為探究性質的微型實驗，濾紙①～④分別浸泡了相關試劑，實驗時向試管中滴入幾滴濃硫酸。下列說法正確的是A．濾紙①先變紅后褪色，體現(xiàn)了具有漂白性和酸性氧化物的性質B．濾紙②、③褪色均證明具有還原性C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性D．若濾紙④上析出了固體，則在濾紙④上發(fā)生的反應轉移了電子〖答案〗C〖解析〗A．能使紫色石蕊溶液變紅但不能使其褪色，體現(xiàn)了作為酸性氧化物的性質，A項錯誤；B．碘水褪色證明具有還原性，品紅褪色證明具有漂白性，B項錯誤；C．濾紙④上有黃色固體生成，證明具有氧化性，C項正確；D．濾紙④上析出固體，則生成，轉移電子，D項錯誤〖答案〗選C。26．（2024·廣東高州2月大聯(lián)考）下列實驗的操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱一段時間后，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解B向溶液中滴加稀鹽酸產生氣泡的非金屬性比強C向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑后膨脹濃硫酸具有脫水性和強氧化性D將攪拌過某無色晶體的鉑絲置于酒精燈外焰上灼燒火焰出現(xiàn)黃色晶體中含有單質A．A B．B C．C D．D〖答案〗C〖解析〗A．銀鏡反應需要在堿性環(huán)境中進行，未出現(xiàn)銀鏡可能因為實驗中沒有堿化，操作錯誤，A錯誤；B．向溶液中滴加稀鹽酸產生氣泡只能證明鹽酸酸性比氫硫酸強，不是最高價含氧酸的酸性比較，不能證明Cl的非金屬性比S強，結論錯誤，B錯誤；C．蔗糖變黑證明濃硫酸有脫水性，膨脹證明濃硫酸有氧化性，C正確；D．灼燒攪拌過某無色晶體的鉑絲火焰出現(xiàn)黃色，只能證明晶體中有Na元素，且鈉單質為銀白色，該無色晶體中一定不含有鈉單質，結論錯誤，D錯誤；〖答案〗選C。27．（2024·天津耀華中學一模）下列實驗方案能達到探究目的的是選項探究目的實驗方案ACO還原實驗中，是否全部被還原向CO還原所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，觀察顏色變化B比較和結合的能力大小室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的溶液和NaClO溶液的pHC驗證將粉末和飽和溶液混合，充分。振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和溶液，觀察是否有沉淀產生D蔗糖水解產物是否具有還原性向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D〖答案〗B〖解析〗A．向CO還原Fe2O3所得到的產物中加入稀鹽酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，表明Fe2O3沒有全部被還原，如果溶液不變色，并不能說明Fe2O3全部被還原，因為生成的Fe能將Fe3+還原為Fe2+，A錯誤；B．室溫下，用pH計分別測定等物質的量濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，后者的pH大，表明后者溶液中c(OH-)大，溶液的堿性強，ClO-的水解程度比CH3COO-大，從而說明ClO-結合H+的能力比CH3COO-強，B正確；C．將BaSO4粉末和Na2CO3飽和溶液混合，充分振蕩，靜置，取少量上層清液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，雖然有氣泡和沉淀產生，但并不能說明Ksp(BaSO4)比Ksp(BaCO3)大，因為使用的是Na2CO3飽和溶液，C錯誤；D．向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱煮沸，冷卻后沒有加入堿中和硫酸，加入銀氨溶液后，銀氨溶液與硫酸發(fā)生了反應，水解生成的葡萄糖并沒有與銀氨溶液發(fā)生反應，所以雖然沒有產生銀鏡，但并不能說明蔗糖水解產物沒有還原性，D錯誤；故選B。28．（2024·遼寧丹東總復習質量測試）下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是選項方案設計現(xiàn)象結論A向盛有酸性溶液的甲、乙兩支試管中分別加入和溶液乙試管中溶液紫色消失快證明反應物濃度越大，反應速率越快B將灼熱的木炭投入濃硝酸中有紅棕色氣體產生證明濃硝酸能氧化木炭C向白葡萄酒中滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液溶液紫色褪去證明葡萄酒中含D取少量菠菜葉研磨后加水攪拌，靜置，取上層清液于試管中，加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液變紅證明菠菜葉中含鐵元素A．A B．B C．C D．D〖答案〗D〖解析〗A．溶液和溶液反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，向盛有酸性溶液的甲、乙兩支試管中分別加入和溶液，是過量的，溶液中顏色不會完全褪去，無法判斷反應速率大小，A錯誤；B．將灼熱的木炭投入濃硝酸中，有紅棕色氣體NO2產生，而濃硝酸分解也能產生NO2，該現(xiàn)