第03講 鹽類水解（練習(xí)）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第03講鹽類的水解目錄01模擬基礎(chǔ)練【題型一】鹽類水解規(guī)律【題型二】鹽類水解影響因素【題型三】鹽類水解的應(yīng)用【題型四】離子濃度大小比較【題型五】粒子濃度變化曲線02重難創(chuàng)新練03真題實(shí)戰(zhàn)練題型一鹽類水解規(guī)律1．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為()A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+【答案】C【解析】NH4Cl水解的實(shí)質(zhì)是其電離出的NH4+與重水電離出的OD-結(jié)合生成一水合氨，即D2OD++OD-，NH4++OD-→NH3·HDO，D+與D2O結(jié)合生成D32．下列說法及離子方程式正確的是()A．Na2S水溶液顯堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B．NH4Cl水溶液顯酸性：NH4Cl=NH3＋H＋＋Cl－C．CuSO4水溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2↓＋2H＋D．NaHCO3水溶液顯堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－【答案】D【解析】S2－為多元弱酸根離子，水解方程式分步書寫，A錯誤；NH4Cl溶液顯酸性的原因是因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)的水解，B錯誤；CuSO4水溶液水解程度小，水解后不能生成Cu(OH)2↓，C錯誤。3．室溫下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，據(jù)此，下列說法錯誤的是()A．上述溶液能使甲基橙試劑變黃色B．室溫下，NH3·H2O是比HCN更弱的電解質(zhì)C．上述溶液中CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度D．室溫下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度【答案】B【解析】室溫下，溶液呈堿性，則溶液能使甲基橙試劑變黃色，A正確；HCN和NH3·H2O均是弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，說明CN－的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，由越弱越水解知NaCN溶液中，CN－的水解程度小于同濃度下NH4CN溶液中CN－的水解程度，D正確。4．25℃時濃度都是1mol·L－1的四種正鹽溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X-)=1mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)B．AY溶液的pH小于BY溶液的pHC．稀釋相同倍數(shù)，溶液pH變化BX等于BYD．將濃度均為1mol·L－1的HX和HY溶液分別稀釋10倍后，HX溶液的pH大于HY【答案】A【解析】A項(xiàng)，根據(jù)BY溶液的pH＝6，B＋比Y－更易水解，則BOH比HY更難電離，因此電離平衡常數(shù)K(BOH)小于K(HY)；B項(xiàng)，根據(jù)AX、BX、BY溶液的pH，則AX為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，BX為強(qiáng)酸弱堿鹽，BY為弱酸弱堿鹽，則AY為弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液的pH＞7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH；C項(xiàng)，稀釋相同倍數(shù)，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH變化大于BY溶液；D項(xiàng)，HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸，濃度相同時，稀釋10倍后，HY的電離程度增大，但仍不可能全部電離，故HX溶液的酸性強(qiáng)，pH小。5．室溫下，有amol·L-1NaX和bmol·L-1NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是()A．若ab且c(X-)+c(HX)c(Y-)，則酸性HXHYB．若ab且c(X-)c(Y-)，則酸性HXHYC．若且，則酸性HXHYD．若ab且c(X-)c(Y-)，則酸性HXHY【答案】C【解析】A項(xiàng)，若a=b且c(X-)+c(HX)c(Y-)，表明NaX在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為X-+H2OHX+OH-，故在水溶液中的存在形式為X-和HX，所以HX為弱酸，而NaY不水解，故在水溶液中只存在Y-，所以HY為強(qiáng)酸，即酸性HXHY，A錯誤；B項(xiàng)，若ab，則表示NaX的濃度大于NaY，但是c(X-)c(Y-)，表明X-減少也或者減少得更多，說明X-發(fā)生了水解而減少了，或者說X-發(fā)生水解的程度更大，減少得更多，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可推斷酸性HXHY，B錯誤；C項(xiàng)，若且，即NaX溶液濃度小，但是堿性強(qiáng)，表明X-發(fā)生了水解反應(yīng)，或X-的水解程度更大，依據(jù)鹽類水解“越弱越水解”的規(guī)律，可判斷酸性HXHY，C正確；D項(xiàng)，若ab且c(X-)c(Y-)，無法判斷X-和Y-是否發(fā)生了水解，則無法判斷HX和HY的酸性強(qiáng)弱，D錯誤；故選C。題型二鹽類水解影響因素6．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動，水解程度減小B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】B【解析】A項(xiàng)，稀釋溶液，促進(jìn)水解，水解平衡向正反應(yīng)方向移動，水解程度增大，故A錯誤；B項(xiàng)，CO2通入水中，生成H2CO3，可以與OH-反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C項(xiàng)，因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動，c(CO32-)減小，c(HCO3-)增大，故c(HCO3-)/c(CO32-)是增大的，故C錯誤；D．項(xiàng)，加入NaOH固體，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故D錯誤。7．一定條件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列說法正確的是()A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)增大B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO-)增大C．稀釋溶液，溶液的pH增大D．加入適量醋酸得到的酸性混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】A【解析】加入少量NaOH固體，會增大溶液中OH-的濃度，使平衡向左移動，c(CH3COO-)增大，A項(xiàng)正確；加入少量FeCl3固體，F(xiàn)eCl3水解顯酸性，CH3COONa水解顯堿性，在同一溶液中二者水解相互促進(jìn)，c(CH3COO-)減小，B項(xiàng)不正確；稀釋溶液，c(OH-)減小，溶液的pH減小，C項(xiàng)不正確；若c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)，則有c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)，不符合電荷守恒，D項(xiàng)不正確。8．下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B．濃度為5mol·L-1和0.5mol·L-1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，前者Fe3+的水解程度小于后者C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3+的水解程度比20℃時的小D．為抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸【答案】C【解析】增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3+水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3+水解程度增大，A、B兩項(xiàng)正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項(xiàng)錯誤；Fe3+水解后溶液呈酸性，增大H+的濃度可抑制Fe3+的水解，D項(xiàng)正確。9．常溫下，滴有兩滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡，溶液呈紅色，下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，或者加入少量氯化銨溶液，溶液pH均減小C．升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，減小【答案】A【解析】稀釋溶液，水解平衡常數(shù)Kh＝不變，而溶液的堿性變?nèi)?，即c(H＋)增大，故變小，故A錯誤；通入CO2，或者加入少量氯化銨溶液，均能消耗掉氫氧根，導(dǎo)致c(OH－)減小，c(H＋)增大，故溶液pH減小，故B正確；鹽類水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)增大，且溶液中c(OH－)增大，故紅色變深，故C正確；加入氫氧化鈉固體，增大了c(OH－)，而水解平衡常數(shù)Kh＝不變，故減小，故D正確。10．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對FeCl3水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：配制50mL0.001mol·L-1FeCl3溶液、50mL對照組溶液X，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol·L-1HCl溶液、1滴1mol·L-1NaOH溶液，測得溶液pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．依據(jù)M點(diǎn)對應(yīng)的pH，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)B．對照組溶液X的組成可能是0.003mol·L-1KCl溶液C．依據(jù)曲線c和d說明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動D．通過儀器檢測體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動的方向【答案】B【解析】由圖可知，0.001mol·L-1FeCl3溶液的pH<7，說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，使溶液呈酸性，A項(xiàng)正確；0.003mol·L-1KCl溶液的pH=7，而圖中對照組溶液X的pH與0.001mol·L-1FeCl3溶液的pH相同，故溶液X不可能為0.003mol·L-1KCl溶液，B項(xiàng)錯誤；在FeCl3溶液中加堿或酸后，溶液的pH變化均比對照組溶液X的變化小，因?yàn)榧铀峄驂A均引起Fe3+水解平衡的移動，溶液的pH的變化比較緩和，C項(xiàng)正確；FeCl3溶液水解生成Fe(OH)3，溶液的渾濁程度變大，則Fe3+的水解被促進(jìn)，否則被抑制，D項(xiàng)正確。題型三鹽類水解的應(yīng)用11．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是()A．COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉【答案】D【解析】配制SnCl2溶液時應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。12．合理利用某些鹽能水解的性質(zhì)，能解決許多生產(chǎn)、生活中的問題，下列敘述的事實(shí)與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是()A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液做除銹劑B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】NH4Cl水解溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，故和鹽類水解有關(guān)，A不合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，與鹽類的水解無關(guān)，B符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類的水解有關(guān)，C不合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣后有氣泡產(chǎn)生，和鹽類的水解有關(guān)，D不合題意。513．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)槿芤褐械腟O32-水解B．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe(OH)3膠體，利用的是鹽類的水解D．配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解【答案】A【解析】pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)，A項(xiàng)錯誤。14．下列敘述與鹽類水解的性質(zhì)無關(guān)的是()A．金屬焊接時可用NH4Cl溶液作為除銹劑B．配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉C．長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化D．向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末會有氣泡產(chǎn)生【答案】B【解析】NH4Cl水解使溶液顯酸性，能和鐵銹反應(yīng)從而除去鐵銹，和鹽類水解有關(guān)，A項(xiàng)不符合題意；亞鐵離子易被氧化，配制FeSO4溶液時，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2+被氧化，與鹽類水解無關(guān)，B項(xiàng)符合題意；銨根離子水解顯酸性，所以長期施用銨態(tài)氮肥會使土壤酸化，與鹽類水解有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，故加入碳酸鈣會有氣泡產(chǎn)生，和鹽類水解有關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。15．下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))【答案】C【解析】A項(xiàng)，加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液，得不到NaOH。雖然加熱促進(jìn)COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項(xiàng)，引入了新雜質(zhì)Na＋，應(yīng)用MgO或MgCO3固體；D項(xiàng)，KCl不水解，不可能得到KOH固體。題型四離子濃度大小比較16．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液與10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】A項(xiàng)，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應(yīng)生成Na2CO3，在該溶液中COeq\o\al(2－,3)能進(jìn)行兩級水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))，該項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，CH3COONa與HCl混合時反應(yīng)后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，該項(xiàng)正確；C項(xiàng)，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3·H2O的混合溶液，則c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))、c(H＋)<c(OH－)，故c(Cl－)＋c(H＋)<c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(OH－)，該項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，CH3COOH與NaOH混合時恰好生成CH3COONa，溶液中電荷守恒式為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，物料守恒式為c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由這兩個式子可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，該項(xiàng)錯誤。17．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．NaHCO3溶液中：c(H＋)=c(OH-)＋c(H2CO3)B．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH-)C．0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)D．0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na＋)+c(H＋)【答案】C【解析】A項(xiàng)，NaHCO3溶液中：HCO3-的水解程度大于其電離程度，所以溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=c(H＋)+c(H2CO3)，A錯誤；B項(xiàng)，HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，c(H+)與鹽酸的濃度相等，而NH3?H2O是一元弱堿，只有很少一部分電離，在溶液中存在電離平衡，所以c(NH3?H2O)>c(OH-)，室溫下，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，電離產(chǎn)生的OH-恰好與H+中和，但c(NH3?H2O)>c(OH-)，電解質(zhì)分子進(jìn)一步電離產(chǎn)生OH-和NH4+，因此溶液顯堿性，所得溶液中：c(NH4＋)>c(Cl-)，c(OH-)>c(H＋)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于弱堿電離產(chǎn)生的離子濃度所以微粒濃度關(guān)系為c(NH4＋)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H＋)，B錯誤；C項(xiàng)，0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c(Na＋)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)，C正確；D項(xiàng)，0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/L的鹽酸等體積混合(H2C2O4為二元弱酸，二者發(fā)生反應(yīng)：Na2C2O4+HCl=NaCl+NaHC2O4，根據(jù)電荷守恒可得2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)＋c(OH-)+c(Cl-)=c(Na＋)+c(H＋)，D錯誤。18．常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，下列說法不正確的是()A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)B．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CHC．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)<c(Cl【答案】D【解析】HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，濃度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)>c(CH3COO-)，A項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，加入的氨水的體積、濃度和初始醋酸溶液的體積、濃度均相等，由元素質(zhì)量守恒可知，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，B項(xiàng)正確；當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時溶液中溶質(zhì)為CH3COONH4和NH4Cl，根據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，元素質(zhì)量守恒c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，可得c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，C項(xiàng)正確；恰好反應(yīng)時，生成等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨，此時溶液呈酸性，若溶液呈中性，則氨水的滴入量大于20mL，c(NH4+)>19．有機(jī)酸的種類繁多，甲酸(HCOOH)是常見的一元酸，常溫下，Ka=1.8×10-4；草酸(H2C2O4)是常見的二元酸，常溫下，Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5。下列說法正確的是()。A．甲酸鈉溶液中：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B．草酸氫鈉溶液中加入甲酸鈉溶液至中性：c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-C．Na2C2O4溶液中：c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)+c(H+)=c(OHD．足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：2HCOOH+Na2C2O4=H2C2O4+2HCOONa【答案】C【解析】甲酸為弱酸，甲酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，HCOO-水解使溶液呈堿性，故c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)，A錯誤；B項(xiàng)不符合元素質(zhì)量守恒；足量甲酸與草酸鈉溶液反應(yīng)：HCOOH+Na2C2O4=HCOONa+NaHC2O4，D錯誤。20．常溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH計測量0.05mol·L-1NaHCO3溶液的pH，測得pH為8.3實(shí)驗(yàn)2：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等體積同濃度的NaOH溶液，溶液pH逐漸上升至11.3實(shí)驗(yàn)3：向0.05mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴滴加等體積同濃度的鹽酸，溶液pH逐漸下降至4.3下列說法正確的是()A．由實(shí)驗(yàn)1可得出：Kw＜Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3)B．實(shí)驗(yàn)2過程中，c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32--)逐漸增大C．實(shí)驗(yàn)3過程中，c(Na+)逐漸小于c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)D．實(shí)驗(yàn)2和3結(jié)束時，用x和y依次表示兩份溶液中c(Na+)+c(H+)，則x＞y【答案】D【解析】A項(xiàng)，HCO3-水解平衡常數(shù)與水的離子積的關(guān)系Kh=，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1，碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明HCO3-水解平衡常數(shù)大于HCO3-電離平衡常數(shù)，有Kh=＞Ka2，即有Kw＞Ka1·Ka2，故A錯誤；B項(xiàng)，0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-8.3，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，兩種溶液恰好完全反應(yīng)，生成Na2CO3，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)=0.05+10-11.3，因此實(shí)驗(yàn)2過程中c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)逐漸減小，故B錯誤；C項(xiàng)，0.05mol/LNaHCO3溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，向0.05moL/LNaHCO3溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，兩種溶液恰好完全反應(yīng)，生成NaCl和CO2，CO2能溶于水，使溶液顯酸性，因此有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)+c(Cl-)，推出c(Na+)＞c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，實(shí)驗(yàn)3過程中，c(Na+)大于c(HCO3-)+c(CO32--)+c(H2CO3)，故C錯誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)3結(jié)束后，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32--)+c(Cl-)=0.025+10-4.3，根據(jù)B選項(xiàng)分析，推出x＞y，故D正確；故選D。題型五粒子濃度變化曲線21．室溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1H3PO4溶液，滴定曲線如圖所示，滴定分?jǐn)?shù)是指滴定劑與被滴定物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是()A．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1.00時，溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4-)B．在滴定過程中，水的電離程度先增大后減小，水的電離程度最大時對應(yīng)的滴定分?jǐn)?shù)在1.00和2.00之間C．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為2.00時，生成物的主要成分為Na3PO4D．當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1.50時，溶液中存在關(guān)系式：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時，溶質(zhì)為NaH2PO4，此時溶液顯酸性，電離起主要作用，H2PO4-電離產(chǎn)生的HPO42-濃度大于水解產(chǎn)生的H3PO4，所以c(HPO42-)>c(H3PO4)，A錯誤；B項(xiàng)，溶液溶質(zhì)為Na3PO4時水的電離程度最大，只有在滴定分?jǐn)?shù)為3的時候溶質(zhì)為Na3PO4，此時水的電離程度最大，故B錯誤；C項(xiàng)，滴定分?jǐn)?shù)為2時溶質(zhì)為Na2HPO4，只有在滴定分?jǐn)?shù)為3的時候溶質(zhì)為Na3PO4，C錯誤；D項(xiàng)，滴定分?jǐn)?shù)為1.5時，溶液中的溶質(zhì)為等量的NaH2PO4和Na2HPO4。物料守恒：2c(Na+)=3[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(PO43-)]①，電荷守恒：：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)②，由2②-①可得出：2c(H+)+3c(H3PO4)+c(H2PO4-)=3c(PO43-)+c(HPO42-)+2c(OH-)，D正確。故選D。22．常溫下，用200mL0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2與N2混合氣體，所得溶液pH與吸收氣體體積的關(guān)系如圖所示，已知Ka1(H2SO3)=1.2×10-2，Ka2(H2SO3)=5.6×10-8。下列說法正確的是()A．吸收3L氣體時溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO3B．溶液pH=7時2c(SO32-)>c(HSO3-)C．X點(diǎn)呈酸性的原因是HSO3-水解程度大于其電離程度D．曲線上任意點(diǎn)均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+c(SO32-)【答案】B【解析】0.1mol·L-1NaOH溶液吸收SO2，先后發(fā)生兩個反應(yīng)，即2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O和Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3。由圖中信息可知，當(dāng)吸收3L氣體時，得到Na2SO3溶液；當(dāng)吸收6L氣體時，得到NaHSO3溶液。A項(xiàng)，由分析可知，吸收3L氣體時，當(dāng)吸收3L氣體時，得到Na2SO3溶液，主要溶質(zhì)為Na2SO3，A錯誤；B項(xiàng)，pH=7時，溶液呈中性，則c(H+)=110-7mol/L，由電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，Ka2(H2SO3)==5.6×10-8，則，因此，，則2c(SO32-)>c(HSO3-)，B正確；C項(xiàng)，由圖中信息可知，X點(diǎn)為NaHSO3溶液，HSO3-電離方程式為HSO3-H++SO32-，水解的離子方程式為HSO3-+H2OH2SO3+OH-，＜Ka2(H2SO3)=5.6×10-8，即HSO3-的電離程度大于其水解程度，因此，X點(diǎn)呈酸性，C錯誤；D項(xiàng)，由電荷守恒，曲線上除其起點(diǎn)外，其他任意點(diǎn)均存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，D錯誤；故選B。23．邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的分布系數(shù)δ隨pH的變化關(guān)系如圖所示。[比如H2SO3的分布系數(shù)：δ(H2SO3)=]，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．當(dāng)溶液pH范圍為4~5時，停止通入SO2B．根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-7C．a(chǎn)點(diǎn)的溶液中c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)D．pH=3的溶液中，c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液pH范圍為4~5時，二氧化硫與碳酸鈉恰好反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，則當(dāng)溶液pH范圍為4~5時，停止通入二氧化硫，故A正確；B項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)時，溶液pH為7.2，則Ka2(H2SO3)==c(H+)=10—7.2，則Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10-8，故B錯誤；C項(xiàng)，由圖可知，a點(diǎn)為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)+c(Na+)=c(OH—)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，pH=3的溶液為亞硫酸氫鈉、亞硫酸和碳酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中c(Na+)＜c(HSO3-)+c(H2SO3)，故D正確；故選B。24．甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HOOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH3+K1-OOCCH2NH3+H++-OOCCH2NH2K2常溫時，向10mL一定濃度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同濃度的NaOH溶液?；旌先芤簆H隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()A．水的電離程度：Q>XB．X→P過程中：逐漸增大C．P點(diǎn)的溶液中：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)D．當(dāng)時，混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl【答案】D【解析】A項(xiàng)，由圖示可知，X點(diǎn)對應(yīng)的溶液酸性小于Q點(diǎn)，則溶液中氫離子濃度Q＞X，氫離子濃度越大水的電離程度越弱，則水的電離程度Q＜X，A錯誤；B項(xiàng)，由K2=可知，=，由題干圖示可知，Q→P過程中溶液pH增大，即c(H+)減小，K2不變，則逐漸減小，B錯誤；C項(xiàng)，由題干圖示信息可知，P點(diǎn)對應(yīng)加入的NaOH為15mL，此時反應(yīng)后的溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaOOCCH2NH3+和NaOOCCH2NH2，則此時溶液中有電荷守恒式為：c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)+c(Na+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)+c(Cl-)，且c(Na+)＞c(Cl-)，故c(HOOCCH2NH3+)+c(H+)＜c(-OOCCH2NH2)+c(OH-)，C錯誤；D項(xiàng)，當(dāng)V(NaOH)=20mL時，即甘氨酸鹽酸鹽(HOOCCH2NH3Cl)和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)方程式為：HOOCCH2NH3Cl+2NaOH=NaOOCCH2NH2+NaCl+2H2O，故此時混合溶液中的溶質(zhì)主要為NaOOCCH2NH2和NaCl，D正確；故選C。25．25℃時，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分?jǐn)?shù)[eq\f(n（NaOH）,n（H2A）)]、pH及微粒分布分?jǐn)?shù)δ[δ(X)＝eq\f(n（X）,n（H2A）＋n（HA－）＋n（A2－）)，X表示H2A、HA－或A2－]的關(guān)系如圖所示：下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaHA和H2AB．b點(diǎn)溶液中：c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)C．c點(diǎn)溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d>c>b>a【答案】B【解析】A項(xiàng)，由圖示可以看出，a點(diǎn)H2A被滴定分?jǐn)?shù)為0.5，即有一半H2A與NaOH反應(yīng)生成NaHA，因此a溶液中溶質(zhì)為NaHA和HA，A正確；B項(xiàng)，b點(diǎn)H2A被滴定分?jǐn)?shù)大于1，溶質(zhì)為NaHA和Na2A，溶液中鈉離子濃度最大，結(jié)合圖可知：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒有：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)，由圖示可知，c點(diǎn)溶液中有：c(A2－)＝c(HA－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(HA－)＋c(OH－)，C正確；D項(xiàng)，由圖示可知，從a點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中H2A越來越少，而NaHA、Na2A越來越多，故電離越來越弱，而鹽類水解程度越來越大，鹽類水解促進(jìn)水的電離，故a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：d>c>b>a，D正確；故選B。1．(2024·北京市豐臺區(qū)高三二模)25℃時，有濃度均為的4種溶液：①鹽酸

②HF溶液

③NaOH溶液

④氨水已知：25℃時，電離平衡常數(shù)，下列說法不正確的是()A．溶液pH：③>④>②>①B．水電離出的濃度：①=③<②<④C．②和④等體積混合后的溶液中：D．①和③混合后溶液(溶液體積變化忽略不計)，則【答案】C【解析】A項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸、HF為弱酸，NaOH是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿，因此等濃度的鹽酸、HF溶液、NaOH溶液、氨水pH由大小為NaOH溶液、氨水、HF溶液、鹽酸，A正確；B項(xiàng)，四種溶液中水的電離都受到抑制，＞，NaOH是強(qiáng)堿、鹽酸是強(qiáng)酸，因此抑制程度由大到小為①=③＞②＞④，因此水電離出的氫離子濃度①=③<②<④，B正確；C項(xiàng)，②和④等體積混合后溶質(zhì)為NH4F，＞，則銨根離子水解程度大于氟離子，溶液中：，C錯誤；D項(xiàng)，鹽酸和NaOH溶液混合后溶液，則，求得，D正確；故選C。2．(2024·福建省泉州市高三第二次模擬考試)實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿碳酸化制NaHCO3的過程，將CO2通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)如圖1，含碳粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖2。下列說法正確的是()A．0min，溶液中c(Na＋)+c(NH4+)=c(Cl－)B．0~60min，發(fā)生反應(yīng)：2CO2+3NH3·H2O=CO32-+HCO3-+3NH4++H2OC．水的電離程度：D．0~100min，n(Cl-)、n(Na＋)均保持不變【答案】C【解析】A項(xiàng)，0min，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，溶液中存在c(Na＋)=c(Cl－)，故c(Na＋)+c(NH4+)c(Cl－)，A錯誤；B項(xiàng)，0~60min，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，60min時pH=10.3，生成的少量白色固體為NaHCO3，由圖2可知，溶液中CO32-和HCO3-濃度相等，但無法知道沉淀的物質(zhì)的量與溶液中兩種離子的物質(zhì)的量之比，無法寫出該反應(yīng)的離子方程式，B錯誤；C項(xiàng)，0min，為飽和氨鹽水(溶質(zhì)為NH3、NaCl)，一水合氨抑制水的電離；60min，為碳酸氫銨與碳酸銨按1：1形成的溶液，促進(jìn)水的電離；故水的電離程度：0min60min，C正確；D項(xiàng)，0~100min，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，故溶液中n(Na＋)減少，n(Cl-)保持不變，D錯誤；故選C。3．(2024·安徽省滁州市高三二模)已知：①M(fèi)++NH3[M(NH3)]+

K1=103.32②[M(NH3)2]++NH3[M(NH3)2]+

K2M+、[M(NH3)]+、[M(NH3)2]+

的分布分?jǐn)?shù)與關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是(){分布分?jǐn)?shù)}A．K2=103.90B．曲線b代表C．加水稀釋，δ(M+)減小D．當(dāng)c(NH3)mol·L-1時，[M(NH3)2]+為含M粒子的主要存在形式【答案】A【解析】由反應(yīng)①②隨c(NH3)改變的平衡移動和圖可知，曲線a代表M+離子的分布分?jǐn)?shù)δ與lgc(NH3)關(guān)系、曲線b代表[M(NH3)2]+離子的分布分?jǐn)?shù)δ與lgc(NH3)關(guān)系、曲線c代表[M(NH3)]+離子的分布分?jǐn)?shù)δ與lgc(NH3)關(guān)系，當(dāng)M+離子與[M(NH3)2]+離子濃度相等時，氨分子的濃度為10?3.61mol/L，則反應(yīng)M++2NH3[M(NH3)2]+的平衡常數(shù)K'===107.22；將已知反應(yīng)依次編號為①②，①+②可得反應(yīng)M++2NH3?[M(NH3)2]+，則平衡常數(shù)K'=K1K2，K2==103.90。A項(xiàng)，K2=103.90，故A正確；B項(xiàng)，曲線b代表[M(NH3)2]+離子的分布分?jǐn)?shù)δ與lgc(NH3)關(guān)系，B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，①②平衡都逆向移動，δ(M+)增大，C錯誤；D項(xiàng)，由圖可知，當(dāng)c(NH3)>0.01mol?L?1時，[M(NH3)2]+為含M粒子的主要存在形式，D錯誤；故選A。4．(2024·河南省河南名校聯(lián)考高三聯(lián)考)乙二胺四乙酸(通常用表示)簡稱EDTA，因能與眾多金屬離子絡(luò)合而在化學(xué)分析與測定中有廣泛應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式為(HOOCCH2)2NCH2N(CH2COOH)2，EDTA在水溶液中總是以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-七種形式存在，常溫下其分布系數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．EDTA既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，曲線a代表B．常溫下，電離常數(shù)C．時，溶液中D．常溫下，溶液中【答案】D【解析】乙二胺四乙酸為四元酸，可以和堿反應(yīng)，隨和pH的增大，EDTA在水中的微粒中含有氫的量逐漸減少，隨著pH減小，EDTA中氮原子含有孤電子對，可以和氫離子反應(yīng)，隨著pH減小結(jié)合的氫逐漸增大，則a、b、c、d、e、f、g分別表示H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-。A項(xiàng)，由分析可知，EDTA既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，曲線a代表，A正確；B項(xiàng)，H4YH++H3Y-，，由圖像可知的pH≈2，則H4Y的電離常數(shù)≈10-2.0，B正確；C項(xiàng)，由圖可知，pH=1.4時，溶液中，C正確；D項(xiàng)，，由圖可知，，，則，D錯誤；故選D。105．(2024·福建省龍巖市高三模擬)室溫下，將鹽酸滴入Na3R溶液中，測得混合溶液的pH與、或的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．L3表示pH與的關(guān)系曲線B．Na2HR溶液呈堿性C．水解常數(shù)Kh3的數(shù)量級為10-12D．混合溶液的pH=7時，c(Na＋)＞c(H2R－)+2c(HR2―)+3c(R3-)【答案】C【解析】25℃時，Ka1(H3R)=，則溶液pH相同時，，函數(shù)-lgx為減函數(shù)，值越小說明分式越大，則-lg＞-lg＞-lg，所以L1表示pH與-lg的關(guān)系曲線，L2表示pH與-lg的關(guān)系曲線，L3表示pH與-lg的關(guān)系曲線。A項(xiàng)，根據(jù)分析可知：L3表示pH與-lg的關(guān)系曲線，A正確；B項(xiàng)，L1曲線表示pH與-lg的關(guān)系曲線，在溶液pH=8時，-lg=-5.2，則=105.2，=10-5.2，Ka3==10-8×10-5.2=10-13.2；L2表示pH與-lg的關(guān)系曲線，在pH=7.1時，-lg=0，=1，c(H+)=10-7.1mol/L，Ka2==10-7.1mol/L，Kh2=，Ka3＜Kh2，水解程度大于電離程度，所以Na2HR的水溶液顯堿性，B正確；C項(xiàng)，L3表示pH與-lg的關(guān)系曲線，在pH=3時，-lg=2.2，=10-2.2，=102.2，Ka1==10-3×102.2=10-0.8，Kh3=，則水解常數(shù)Kh3的數(shù)量級為10-14，C錯誤；D項(xiàng)，溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，由于混合溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)+c(Cl-)，因此c(Na+)＞c(H2R-)+2c(HR2-)+3c(R3-)，D正確；故選C。6．(2024·廣東省茂名市高三二模節(jié)選)某小組探秘人體血液中的運(yùn)載氧平衡及酸堿平衡，回答下列問題：正常人體血液中主要含有H2CO3和形成的緩沖溶液，能緩解外界的酸堿影響而保持pH基本不變。正常人體和代謝性酸中毒病人的血?dú)夥治鼋Y(jié)果見表：項(xiàng)目名稱結(jié)果濃度參考范圍正常人代謝性酸中毒病人CO2分壓/mmHg405035～4524.21923.3～24.8血液酸堿度(pH)7.407.217.35～7.45(4)37℃時HCO3-的水解常數(shù)，，已知某同學(xué)血漿中，寫出人體血液中存在的水解平衡方程式；請判斷該同學(xué)血液的pH是否正常。(填“是”或“否”)(5)人體酸堿平衡維持機(jī)制簡要表達(dá)如下圖：①當(dāng)人體攝入酸過多時，肺通過呼吸排出的CO2會(選填“增加”或“減少”)。②對于重度代謝性酸中毒的病人應(yīng)該采用什么治療方法。(選填字母)A．口服0.9%KCl溶液

B．口服5%葡萄糖溶液C．靜脈注射5%溶液

D．靜脈注射0.9%NaCl溶液【答案】(4)HCO3-+H2OH2CO3+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-(5)增加C【解析】(4)水解平衡方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；由=20×，得出c(H+)==10-7.4，該同學(xué)血液的pH=7.4屬于正常；(5)人體攝入酸過多時HCO3-與H+作用，肺通過呼吸排出的CO2增加；對于重度代謝性酸中毒的病人應(yīng)該減少H+，選用NaHCO3，故選C。1．(2022·浙江省1月選考，1)水溶液呈酸性的鹽是()A．NH4Cl B．BaCl2 C．H2SO4 D．Ca(OH)2【答案】A【解析】A項(xiàng)，NH4Cl鹽溶液存在NH4++H2ONH3·H2O+H+而顯酸性，A符合題意；B項(xiàng)，BaCl2溶液中Ba2+和Cl-均不水解，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；C項(xiàng)，H2SO4屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；D項(xiàng)，Ca(OH)2是堿類物質(zhì)，溶液顯堿性，D不符合題意；故選A。2．(2022?重慶卷，11)某小組模擬成垢－除垢過程如圖。100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液……忽略體積變化，且步驟②中反應(yīng)完全。下列說法正確的是()A．經(jīng)過步驟①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)B．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Na+)=4c(SO42-)C．經(jīng)過步驟②，溶液中c(Cl-)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D．經(jīng)過步驟③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)【答案】D【解析】A項(xiàng)，經(jīng)過步驟①，100mL0.1mol?L-1CaCl2水溶液和0.01molNa2SO4反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4↓，生成0.02molNaCl和0.01molCaSO4，CaSO4微溶，則溶液中含有SO42-和Ca2+，則c(Ca2+)+c(Na+)>c(Cl-)，故A錯誤；B項(xiàng)，步驟②中，CaSO4(s)+Na2CO3(aq)=CaCO3↓+NaSO4(aq)，步驟②中反應(yīng)完全，則反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，則c(Na+)=6c(SO42-)，故B錯誤；C項(xiàng)，經(jīng)過步驟②，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.01molNa2SO4、0.01molNa2CO3和0.02molNaCl，存在物料守恒：c(Cl-)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故C錯誤；D項(xiàng)，步驟③中，CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，反應(yīng)后的溶液中含有0.02molNaCl、0.01molCa(CH3COO)2，則c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)，故D正確；故選D。3．(2022·浙江省1月選考，23)某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4mol·L-1鹽酸滴定，利用pH計和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：下列說法正確的的是()A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故圖中甲、丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A錯誤；B項(xiàng)，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸氫根離子，離子方程式表示為：CO32-+H+=HCO3-，B錯誤；C項(xiàng)，根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，故可用酚酞作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，故可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)，NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(CO32-)=c(OH-)-c(H+)，D錯誤；故選C。4．(2021?北京卷，12)以下4個實(shí)驗(yàn)中均產(chǎn)生了白色沉淀。下列說法不正確的是()A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液含有的微粒種類相同B．Ca2+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解C．Al3+促進(jìn)了CO32-、HCO3-的水解D．滴入溶液后，4支試管內(nèi)溶液的pH都變小【答案】B【解析】A項(xiàng)，Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B項(xiàng)，HCO3-H++CO32-，加入Ca2+后，Ca2+和CO32-反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HCO3-的電離，B錯誤；C項(xiàng)，Al3+與CO32-、HCO3-都能發(fā)