第04講 化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控（講義）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第04講化學(xué)反應(yīng)的方向、化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控目錄TOC\o"1-3"\h\u01考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識(shí)導(dǎo)圖·思維引航 303考點(diǎn)突破·考法探究 3考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的方向 3知識(shí)點(diǎn)1自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng) 3知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)的方向與能量、熵變的關(guān)系 4知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)方向判斷方法 5考向1考查自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的概念 6考向2考查化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù) 7考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控 8知識(shí)點(diǎn)1控制反應(yīng)條件的目的及措施 8知識(shí)點(diǎn)2工業(yè)合成氨的條件選擇 9考向1考查合成氨反應(yīng)適宜條件的選擇 11考向2考查工業(yè)上選擇適宜生產(chǎn)條件的原則 1104真題練習(xí)·命題洞見 13

考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析化學(xué)反應(yīng)的方向2024湖北卷12題，3分2023湖北卷3題，3分2022湖北卷8題，3分2022浙江卷20題，2分分析近三年高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題和非選擇題呈現(xiàn)，主要考查化學(xué)反應(yīng)的熵變及反應(yīng)進(jìn)行的方向、化工生產(chǎn)中條件的選擇等。2．從命題思路上看，側(cè)重以化工生產(chǎn)為背景，考查結(jié)合反應(yīng)速率及焓變考查化工生產(chǎn)條件的選擇。（1）選擇題：考查反應(yīng)進(jìn)行的方向，工業(yè)生產(chǎn)適宜條件的選擇。（2）非選擇題：常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像或表格提供信息，從反應(yīng)時(shí)間、投料比值、催化劑的選擇、轉(zhuǎn)化率等角度考查生產(chǎn)條件的選擇；3．根據(jù)高考命題特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下方面：平衡原理在化工生產(chǎn)中的綜合應(yīng)用?；瘜W(xué)反應(yīng)的調(diào)控2023遼寧卷3題，3分2021江蘇卷14題，3分復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.結(jié)合學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，了解自發(fā)過程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性。2.通過“有序”和“無序”的對(duì)比，了解熵和熵變的意義。3.初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響，能用焓變和熵變解釋化學(xué)反應(yīng)的方向，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知能力。4.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中的重要作用。5.知道催化劑可以改變反應(yīng)歷程，對(duì)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率具有重要意義。

11550考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的方向知識(shí)點(diǎn)1自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)1．自發(fā)過程（1）概念：在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。（2）特點(diǎn)：①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)。2．自發(fā)反應(yīng)（1）概念：在一定條件下無需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：①自發(fā)反應(yīng)具有方向性，即反應(yīng)的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該反應(yīng)的逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)進(jìn)行。②能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)在常溫下不一定能夠發(fā)生，自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向,不能確定反應(yīng)是否一定會(huì)發(fā)生和發(fā)生的速率。知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)的方向與能量、熵變的關(guān)系1．熵與熵變（1）熵的含義：熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，即表示體系的不規(guī)則或無序狀態(tài)程度的物理量?；靵y度越大,體系越無序,體系的熵就越大。用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。（2）熵變的含義：熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用ΔS表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。2．化學(xué)反應(yīng)的方向與能量的關(guān)系能量變化是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的惟一因素。（1）多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。例如：在常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，反應(yīng)放熱：4Fe(OH)2(s)＋2H2O（1）＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH(298K)＝－444.3kJ/mol（2）有不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。例如：NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O（1）ΔH(298K)＝＋37.30kJ/mol（3）有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行。例如：在室溫下和較高溫度下均為吸熱過程的CaCO3的分解反應(yīng)。CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH(298K)＝＋178.2kJ/molΔH(1200K)＝＋176.5kJ/mol結(jié)論：研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。注意：①反應(yīng)能量判據(jù)不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的惟一因素。②有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。3．化學(xué)反應(yīng)的方向與熵變的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變。反應(yīng)的熵變?chǔ)為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。（1）許多熵增加的反應(yīng)在常溫、常壓下可以自發(fā)進(jìn)行。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值，為熵增反應(yīng)。例如：2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)；NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)=CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)；（2）有些熵增的反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下可以自發(fā)進(jìn)行。例如：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；（3）鋁熱反應(yīng)是熵減的反應(yīng)，它在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行。例如：2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)；結(jié)論：研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度，大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。注意：①少數(shù)熵減少的反應(yīng)在一定條件下也可以自發(fā)進(jìn)行,如NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)。②孤立體系或絕熱體系的自發(fā)過程才向著熵增的方向進(jìn)行。知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)反應(yīng)方向判斷方法1．傳統(tǒng)的判斷方法（1）由不穩(wěn)定物質(zhì)向穩(wěn)定物質(zhì)轉(zhuǎn)變2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，穩(wěn)定性：NaCO3＞NaHCO3。（2）離子反應(yīng)中，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，一般是由易電離的物質(zhì)向難電離的物質(zhì)轉(zhuǎn)變，或向離子濃度減小的方向轉(zhuǎn)變。①由溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)變。如Na2SO4＋CaCl2=CaSO4↓(微溶)＋2NaCl，CaSO4＋Na2CO3=CaCO3↓＋Na2SO4，所以溶解性：CaCl2＞CaSO4＞CaCO3。②由相對(duì)強(qiáng)酸(堿)向相對(duì)弱酸(堿)轉(zhuǎn)變。如2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O，NaSiO3＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋Na2CO3，所以酸性強(qiáng)弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3。（3）由難揮發(fā)(高沸點(diǎn))性物質(zhì)向易揮發(fā)(低沸點(diǎn))性物質(zhì)轉(zhuǎn)變。①由難揮發(fā)性酸向易揮發(fā)性酸轉(zhuǎn)變。如NaCl＋H2SO4(濃)NaHSO4＋HCl↑，所以沸點(diǎn)：H2SO4(濃)＞HCl。②由難揮發(fā)性酸酐向易揮發(fā)性酸酐轉(zhuǎn)變。如CaCO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))CaSiO3＋CO2↑，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2。③由難揮發(fā)性金屬向易揮發(fā)性金屬轉(zhuǎn)變。如2RbCl＋Mgeq\o(=,\s\up7(熔融))MgCl2＋2Rb，所以沸點(diǎn)：Mg＞Rb。（4）由氧化性(還原性)強(qiáng)的物質(zhì)向氧化性(還原性)弱的物質(zhì)的轉(zhuǎn)變。如2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2,2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，所以氧化性Cl2＞FeCl3＞I2。2．用焓變和熵變判斷反應(yīng)的方向體系的自由能變化(符號(hào)為ΔG，單位為kJ/mol)綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響，可用于化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判斷，ΔG＝ΔH－TΔS。（1）當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，ΔG＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。（2）當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，ΔG＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。（3）當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)，反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，在一定溫度下可使ΔG＝0，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。（4）ΔH<0、ΔS<0時(shí),則ΔH-TΔS在較低溫度時(shí)可能小于零,所以低溫有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。圖解如下:【易錯(cuò)提醒】①根據(jù)ΔH－TΔS＜0判斷的只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的可能性，具體的反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生，還涉及到化學(xué)反應(yīng)速率的問題。②判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，若無任何外加條件，可以認(rèn)為我們所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)(電解反應(yīng)除外)都是能夠自發(fā)進(jìn)行的?？枷?考查自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)的概念例1下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是（）A．紅墨水加到清水使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．水電解生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【易錯(cuò)提醒】關(guān)于反應(yīng)自發(fā)性需要注意：（1）化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)指出的僅僅是在一定條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，并不能說明在該條件下反應(yīng)一定能實(shí)際發(fā)生，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。（2）自發(fā)過程的兩種傾向：①體系趨向于高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向性(無序體系更加穩(wěn)定)?！咀兪接?xùn)練1】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是A．自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn) D．非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)【變式訓(xùn)練2】下列關(guān)于自發(fā)過程的敘述中，正確的是A．只有不需要任何條件就能夠自動(dòng)進(jìn)行的過程才是自發(fā)過程B．需要加熱才能夠進(jìn)行的過程肯定不是自發(fā)過程C．非自發(fā)過程，改變溫度也不能變?yōu)樽园l(fā)過程D．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速發(fā)生反應(yīng)考向2考查化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)例2（2024·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）向體積均為的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)：。分別在絕熱、恒溫條件下進(jìn)行，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．正反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行B．乙在恒溫條件下進(jìn)行，C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于c點(diǎn)的正反應(yīng)速率D．甲條件下平衡常數(shù)K小于20.25【思維建?！?．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行需綜合考慮焓變和熵變對(duì)反應(yīng)的影響，復(fù)合判據(jù)ΔH－TΔS<0的反應(yīng)不一定能夠?qū)嶋H發(fā)生，只是指出了在該條件下化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，還要考慮化學(xué)反應(yīng)的快慢問題。2．焓變、熵變和溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響ΔHΔSΔH－TΔS反應(yīng)情況－＋永遠(yuǎn)是負(fù)值在任何溫度下過程均自發(fā)進(jìn)行＋－永遠(yuǎn)是正值在任何溫度下過程均非自發(fā)進(jìn)行＋＋低溫為正高溫為負(fù)低溫時(shí)非自發(fā)，高溫時(shí)自發(fā)－－低溫為負(fù)高溫為正低溫時(shí)自發(fā)，高溫時(shí)非自發(fā)【變式訓(xùn)練1】（2024·黑龍江牡丹江·一模）工業(yè)以硫黃或黃鐵礦(主要成分FeS2，燒渣主要成分為Fe2O3)為主要原料生產(chǎn)硫酸主要流程如下：下列說法正確的是A．高溫焙燒1molFeS2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA(NA代表阿伏加德羅數(shù)值)B．SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性C．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自發(fā)性的原因是ΔH＜0D．98%濃硫酸粘度較高，與其范德華力較大有關(guān)【變式訓(xùn)練2】（2024·江蘇南通·二模）可用于低溫下催化氧化HCHO：。下列關(guān)于催化氧化甲醛的反應(yīng)說法正確的是A．該反應(yīng)， B．HCHO、、均為極性分子C．升高溫度，增大，減小 D．使用催化劑降低了該反應(yīng)的焓變考點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控知識(shí)點(diǎn)1控制反應(yīng)條件的目的及措施1．控制反應(yīng)條件的目的（1）促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：通過控制反應(yīng)條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。（2）抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：通過控制反應(yīng)條件，也可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生或控制副反應(yīng)的發(fā)生，從而抑制有害的化學(xué)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。2.控制反應(yīng)條件考慮因素：在實(shí)際生產(chǎn)中常常需要結(jié)合設(shè)備條件、安全操作、經(jīng)濟(jì)成本等情況，綜合考慮影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素，尋找適宜的生產(chǎn)條件。此外，還要根據(jù)環(huán)境保護(hù)及社會(huì)效益等方面的規(guī)定和要求做出分析，權(quán)衡利弊，才能實(shí)施生產(chǎn)。3．控制反應(yīng)條件的基本措施（1）控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。（2）提高轉(zhuǎn)化率的措施通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)等改變可逆反應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率。4.工業(yè)上選擇適宜生產(chǎn)條件的原則外界條件有利于加快速率的條件控制有利于平衡正向移動(dòng)的條件控制綜合分析結(jié)果濃度增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度、減小生成物的濃度不斷地補(bǔ)充反應(yīng)物、及時(shí)地分離出生成物催化劑加合適的催化劑不需要加合適的催化劑溫度高溫ΔH＜0低溫兼顧速率和平衡，考慮催化劑的適宜溫度ΔH＞0高溫在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取高溫并考慮催化劑的活性壓強(qiáng)高壓(有氣體參加)Δνg＜0高壓在設(shè)備條件允許的前提下，盡量采取高壓Δνg＞0低壓兼顧速率和平衡，選取適宜的壓強(qiáng)知識(shí)點(diǎn)2工業(yè)合成氨的條件選擇1、合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)（1）反應(yīng)：合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知298K時(shí)：ΔH＝－92.4kJmol－1，ΔS＝－198.2Jmol－1K－1。（2）特點(diǎn)：①可逆反應(yīng)②放熱反應(yīng)：ΔH<0③熵減的反應(yīng)：ΔS<0④常溫(298K)下，ΔH－TΔS<0，能自發(fā)進(jìn)行。2、合成氨反應(yīng)特點(diǎn)的分析對(duì)合成氨反應(yīng)的影響影響因素濃度溫度壓強(qiáng)催化劑增大合成氨的反應(yīng)速率增大升高增大使用提高平衡混合物中氨的含量增大降低增大無影響3、工業(yè)合成氨的適宜條件1）工業(yè)合成氨的適宜條件外部條件工業(yè)合成氨的適宜條件壓強(qiáng)根據(jù)反應(yīng)器可使用的鋼材質(zhì)量及綜合指標(biāo)來選擇壓強(qiáng)(10～30MPa)溫度適宜溫度，400～500℃催化劑使用鐵觸媒做催化劑（500℃左右時(shí)的活性最大）濃度N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶2.8的投料比，氨及時(shí)從混合氣中分離出去2）問題討論（1）壓強(qiáng)：目前我國合成氨廠一般采用的壓強(qiáng)在10～30MPa，不采用更高壓強(qiáng)的理由是：壓強(qiáng)越大，對(duì)設(shè)備的要求越高、需要的動(dòng)力越大。（2）溫度：升高溫度能提高化學(xué)反應(yīng)速率，但工業(yè)合成氨溫度不能太高的理由是：①合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。②400～500_℃催化劑活性最大，升高溫度，催化劑活性減弱。注意：工業(yè)生產(chǎn)中，必須從反應(yīng)限度和反應(yīng)速率兩個(gè)角度選擇合成氨的適宜條件，既要考慮盡量增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，充分利用原料，又要選擇較快的反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，同時(shí)還要考慮設(shè)備的要求和技術(shù)條件。4、合成氨的生產(chǎn)流程（1）生產(chǎn)流程（2）流程分析①原料氣干燥、凈化：除去原料氣中的水蒸氣及其他氣體雜質(zhì)，防止與催化劑接觸時(shí)，導(dǎo)致催化劑“中毒”而降低或喪失催化活性②壓縮機(jī)加壓：增大壓強(qiáng)③熱交換：合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)體系溫度逐漸升高，為原料氣反應(yīng)提供熱量，故熱交換可充分利用能源，提高經(jīng)濟(jì)效益。④冷卻：生成物NH3的液化需較低溫度采取迅速冷卻的方法，可使氣態(tài)氨變成液氨后及時(shí)從平衡混合物中分離出來，以促使平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。⑤循環(huán)使用原料氣：因合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡混合物中含有原料氣，將NH3分離后的原料氣循環(huán)利用，并及時(shí)補(bǔ)充N2和H2,使反應(yīng)物保持一定的濃度，以利于合成氨反應(yīng)，提高經(jīng)濟(jì)效益?？枷?考查合成氨反應(yīng)適宜條件的選擇例1工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，該反應(yīng)應(yīng)采取的適宜條件是A．低溫、高壓、催化劑 B．適宜的溫度、壓強(qiáng)、催化劑C．低溫、常壓、催化劑 D．高溫、高壓、催化劑【思維建?！抗I(yè)生產(chǎn)中，必須從反應(yīng)限度和反應(yīng)速率兩個(gè)角度選擇合成氨的適宜條件，既要考慮盡量增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，充分利用原料，又要選擇較快的反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，同時(shí)還要考慮設(shè)備的要求和技術(shù)條件?！咀兪接?xùn)練1】氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法B．步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C．步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒D．步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性【變式訓(xùn)練2】（23-24高三上·天津·階段考試）某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol，N2的轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是A．將1molN2、3molH2置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJB．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)KA<KBC．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率增大D．合成氨工業(yè)中常采用400~500℃的高溫以提高原料的轉(zhuǎn)化率考向2考查工業(yè)上選擇適宜生產(chǎn)條件的原則例2某工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2M(g)△H<0。下列有關(guān)該工業(yè)生產(chǎn)的說法正確的是()A.工業(yè)上合成M時(shí)，一定采用高壓條件，因?yàn)楦邏河欣贛的生成B.若物質(zhì)B價(jià)廉易得，工業(yè)上一般采用加入過量的B以提高A和B的轉(zhuǎn)化率C.工業(yè)上一般采用較高溫度合成M,因溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高D.工業(yè)生產(chǎn)中常采用催化劑，因?yàn)樯a(chǎn)中使用催化劑可提高M(jìn)的日產(chǎn)量【思維建?！炕瘜W(xué)反應(yīng)適宜條件選擇的思維流程【變式訓(xùn)練1】（2024·廣東惠州·三模）一定條件下，1-苯基丙炔(Ph-C=C-CH3)可與HCl發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：反應(yīng)過程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說法不正確的是A．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加HCl濃度不會(huì)改變平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ【變式訓(xùn)練2】（2024·河北邯鄲·一模）對(duì)于放熱的可逆反應(yīng)，某一給定轉(zhuǎn)化率下，最大反應(yīng)速率對(duì)應(yīng)的溫度稱為最適宜溫度。反應(yīng)

在催化劑作用下原料的總轉(zhuǎn)化率與最適宜溫度(曲線Ⅰ)、原料的總平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(曲線Ⅱ)的關(guān)系曲線示意圖最合理的是A． B．C． D．1．（2024·湖北卷）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說法錯(cuò)誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng) D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在2．（2023·遼寧卷）下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：