第05講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算（講義）（教師版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測（新教材新高考）

第05講氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算目錄01TOC\o"1-3"\h\u考情透視·目標(biāo)導(dǎo)航 202知識導(dǎo)圖·思維引航 203考點突破·考法探究 3考點一氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平 3知識點1氧化還原反應(yīng)方程式配平 3知識點2“信息型”氧化還原反應(yīng)（離子）方程式的書寫 6考向1考查氧化還原方程式的配平 7考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫 9考點二氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法 12知識點1計算原理 12知識點2守恒法解題的思維流程 12知識點3電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用 12考向1考查多元素之間得失電子守恒問題 13考向2考查多步反應(yīng)得失電子守恒問題 1404 15

考點要求考題統(tǒng)計考情分析氧化還原反應(yīng)方程式的配平2024浙江卷第4題，2分2023北京卷第12題，3分2023浙江1月卷第10題，2分2022浙江6月卷第10題，2分2021浙江6月卷第8題，2分2021湖南卷第8題，3分2020浙江6月卷第10題，2分2020全國Ⅰ卷第26題，6分氧化還原反應(yīng)方程式的配平、書寫及計算屬于高頻考點，從近幾年高考試題來看,化工流程題或?qū)嶒灳C合題中有關(guān)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式的書寫仍是高考命題的熱點。預(yù)測新的一年高考可能會在化工流程或綜合實驗題中考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫和氧化還原滴定計算,題目的難度較大，如：（1）氧化還原反應(yīng)與離子方程式、電極反應(yīng)式相結(jié)合，考查在新情境下陌生氧化還原方程式的書寫與配平等；（2）氧化還原反應(yīng)的計算等；（3）最近幾年出現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的循環(huán)圖中陌生氧化還原方程式的書寫與配平。

氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法復(fù)習(xí)目標(biāo)：1．掌握常見氧化還原反應(yīng)的書寫、配平和相關(guān)計算。2．能利用得失電子守恒原理進行相關(guān)計算?？键c一氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平知識點1氧化還原反應(yīng)方程式配平1．氧化還原方程式配平的基本原則——配平三大原則（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)；（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變；（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2．“五步驟”配平氧化還原反應(yīng)方程式（1）標(biāo)變價：標(biāo)明反應(yīng)前后變價元素的化合價；（2）列得失：根據(jù)化合價的變化值，列出變價元素得失電子數(shù)；（3）求總數(shù)：通過求最小公倍數(shù)使得失電子總數(shù)相等；（4）配系數(shù)：確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)；（5）查守恒：檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒。3．記住元素的價態(tài)（1）記住元素的常見價態(tài)氫H物質(zhì)金屬氫化物、NaBH4、LiAlH4H2H2O價態(tài)-10+1氧OH2OH2O2、Na2O2等O2OF2-2-10+2碳C物質(zhì)CH4C2H2CCO、HCNH2C2O4CO2、CO32-價態(tài)-4-10+2+3+4硫S物質(zhì)H2SFeS2SS2O32-SO2、SO32-SO3、SO42-、S2Oeq\o\al(2－,8)價態(tài)-2-10+2+4+6氮N物質(zhì)NH3、Li2NH、HCN、CO(NH2)2N2H4N2HNONOHNO2NO2HNO3價態(tài)-3-20+1+2+3+4+5氯Cl物質(zhì)Cl-Cl2HClOClOHClO2ClO2HClO3HClO4價態(tài)-10+1+2+3+4+5+7碘I物質(zhì)I-I2HIOHIO2I4O9HIO3HIO4、H5IO6價態(tài)-10+1+3+3(1/4)、+5(3/4)+5+7銅Cu物質(zhì)CuCu2O、Cu2SCu2O、Cu2+價態(tài)0+1+2鐵Fe物質(zhì)FeFeO、Fe2+Fe3O4Fe2O3、Fe3+、CuFeS2K2FeO4價態(tài)0+2+2（1/3）、+3（2/3）+3+6鉻Cr物質(zhì)CrCr3+K2CrO4、K2Cr2O7價態(tài)0+3+6錳Mn物質(zhì)MnMn2+、MnOMnO(OH)MnO2K2MnO4KMnO4價態(tài)0+2+3+4+6+7（2）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價：①CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；②K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；③Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；④Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；⑤MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；⑥C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；⑦HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；⑧CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；⑨FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up6(＋8－n))；⑩Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。4．氧化還原反應(yīng)配平的思維模型第一步：根據(jù)元素化合價的升降，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；第二步：按“氧化劑+還原劑→還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根據(jù)得失電子守恒配平上述物質(zhì)；第三步：根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式左邊或右邊補充H+、OH-或H2O等；第四步：根據(jù)質(zhì)量守恒配平反應(yīng)方程式；第五步：檢查原子、電荷、電子是否守恒。5．配平方法（1）正向配平法（2）逆向配平法適用于一種元素的化合價既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)。由于S的化合價既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計量數(shù)為2，K2SO3的化學(xué)計量數(shù)為1，然后確定S的化學(xué)計量數(shù)為3。（3）缺項型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。1)配平方法先用“化合價升降法”配平含有變價元素的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進行配平。2)補項原則條件補項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H＋，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH－知識點2“信息型”氧化還原反應(yīng)（離子）方程式的書寫1．“信息型”氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書寫程序根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價確定未知產(chǎn)物中元素的化合價；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別→根據(jù)電子守恒配平→根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或→根據(jù)電荷守恒配平→根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì)2．熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2還原產(chǎn)物Cl－O2－SO2NO、NO2Mn2+Fe2＋Cl－H2O還原劑I－S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2氧化產(chǎn)物I2SCO2Fe3＋NO、N2SO42-O23．掌握書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟(4步法)第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫出方程式，根第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式的兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒，通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。4．氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：①標(biāo)出化合價變化了的元素的化合價。②列變化：分別標(biāo)出化合價升高數(shù)和化合價降低數(shù)③根據(jù)化合價升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)5．“補缺”的技巧缺項化學(xué)（離子）方程式的配平：配平化學(xué)（離子）方程式時，有時要用H+、OH-、H2O來使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是酸性溶液中不能出現(xiàn)OH-，堿性溶液中不能出現(xiàn)H+，具體方法如下：酸性環(huán)境堿性環(huán)境反應(yīng)物中少氧左邊加H2O，右邊加H+左邊加OH-，右邊加H2O反應(yīng)物中多氧左邊加H+，右邊加H2O左邊加H2O，右邊加OH-注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+→OH-或者OH-→H+?？枷?考查氧化還原方程式的配平例1（1）重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì):鉻鐵礦熔塊該步驟的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2↑+NaNO2。上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計量數(shù)比為。

（2）酸性條件下,MnO(OH)2將I-氧化為I2:MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)。配平該反應(yīng)的方程式,其化學(xué)計量數(shù)依次為?！敬鸢浮浚?）2∶7（2）1、2、4、1、1、3【解析】（1）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒,配平化學(xué)方程式可得:2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2,故FeO·Cr2O3與NaNO3的化學(xué)計量數(shù)比為2∶7。（2）I元素化合價由-1價升高到0價,Mn元素化合價由+4價降低到+2價,根據(jù)元素化合價升降總數(shù)相等可得MnO(OH)2和I-的化學(xué)計量數(shù)分別為1、2,再結(jié)合原子守恒和電荷守恒配平:MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O?！舅季S建?！浚?）兩種常用方法①全變從左側(cè)配：氧化劑、還原劑中某元素化合價全變化的，一般從左側(cè)反應(yīng)物開始配平；②自變從右側(cè)配：自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右側(cè)配平。（2）“三步法”配平缺項氧化還原反應(yīng)方程式,缺項方程式是指某些反應(yīng)物或生成物在方程式中沒有寫出來，它們一般為水、酸（H＋）或堿（OH－），其配平流程為：【變式訓(xùn)練1】配平下列方程式（1）；（2）；【解析】（1）反應(yīng)中，Cl元素化合價由+5價降低到+4價，共降低1價，，C元素化合價由+3價升高到+4價，每消耗1個，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故、前系數(shù)為2，前系數(shù)為1，前系數(shù)為2，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（2）反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，共降低5價，，C元素化合價由-2價升高到+4價，每消耗1個，共升高12價，化合價升降最小公倍數(shù)為60，故、前系數(shù)為12，前系數(shù)為5，前系數(shù)為10，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）【變式訓(xùn)練2】配平下列方程式（1）；（2）；（3）；（4）；【解析】（1）反應(yīng)中，Mn元素化合價由+4價降低到+2價，共降低2價，，Cl元素化合價由-1價升高到0價，每生成1個，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為2，故、前系數(shù)為1，前系數(shù)為1，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（2）反應(yīng)中，N元素化合價由+5價降低到+2價，共降低3價，，Cu元素化合價由0價升高到+2價，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，故前系數(shù)為2，、前系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（3）反應(yīng)中，I元素化合價由+5價降低到0價，共降低5價，，I元素化合價由-1價升高到0價，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為5，故前系數(shù)為1，前系數(shù)為5，根據(jù)I原子守恒，前系數(shù)為3，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為；（4）反應(yīng)中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，共降低5價，，Cl元素化合價由-1價升高到0價，每生成1個Cl2，共升高2價，化合價升降最小公倍數(shù)為10，故、前系數(shù)為2，前系數(shù)為5，前系數(shù)為10，根據(jù)電荷守恒，H+前系數(shù)為16，再根據(jù)原子守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)，配平后的方程式為?！敬鸢浮浚?）（2）（3）（4）考向2考查“信息型”氧化還原反應(yīng)方程式的書寫例2根據(jù)圖示信息書寫方程式。（1）NaN3是一種易溶于水(NaN3=Na++)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣等。鈉法(液氨法)制備NaN3的工藝流程如下：①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為_______。②銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為_______(被氧化為N2)。（2）利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_______?！痉治觥库c法(液氨法)制備NaN3的工藝流程為：金屬Na與液氨反應(yīng)生成NaNH2和H2，加熱硝酸銨發(fā)生反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑獲得N2O，NaNH2和N2O加熱到210~220℃發(fā)生反應(yīng)，生成NaN3，分離出NaOH得到NaN3?！窘馕觥浚?）①反應(yīng)I是NaNH2、N2O在210-220℃發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaN3、NH3、NaOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②NaClO具有強氧化性，NaN3具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaOH、N2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：；（2）Co(OH)3具有氧化性，具有還原性，二者在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Co2+、，同時反應(yīng)產(chǎn)生H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：。【答案】（1）（2）【思維建?！俊靶畔⑿汀毖趸€原方程式的分析方法和思維模型【變式訓(xùn)練1】（2024秋·江蘇·高三開學(xué)考試）根據(jù)信息書寫方程式或描述反應(yīng)過程。（1）BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。①虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程可描述為：_______。②寫出與苯酚反應(yīng)的離子方程式：_______。（2）氯化銀可以溶于氨水中，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。【答案】（1）①C6H5OH+7O26CO2+3H2O②3C6H5OH+28O2-+28H+=18CO2↑+23H2O（2）AgCl+2NH3=+Cl-【解析】（1）①根據(jù)圖知，虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程中：反應(yīng)物是苯酚和氧氣，生成物是二氧化碳和水。所以該過程的總反應(yīng)為：C6H5OH+7O26CO2+3H2O；故答案為：C6H5OH+7O26CO2+3H2O；②由圖可知，C6H5OH可被氧化生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：3C6H5OH+28+28H+=18CO2↑+23H2O；故答案為：3C6H5OH+28+28H+=18CO2↑+23H2O；（2）氯化銀可以溶于氨水中生成銀氨絡(luò)離子，該反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2NH3=+Cl-；故答案為：AgCl+2NH3=+Cl-。【變式訓(xùn)練2】SCR(選擇性催化還原)技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放，其工作原理如圖：（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。（2）反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：____________________________________。（3）當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_______________________________________?！敬鸢浮浚?）CO(NH2)2＋H2Oeq\o(,\s\up9(△),\s\do6())CO2↑＋2NH3↑（2）8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4())7N2＋12H2O（3）2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O=2(NH4)2SO4【解析】（1）反應(yīng)物為H2O和CO(NH2)2，生成物為NH3和CO2，反應(yīng)條件為加熱，結(jié)合元素守恒可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）反應(yīng)物為NH3和NO2，生成物為N2和H2O，反應(yīng)需在催化劑作用下進行。（3）NH3、SO2、O2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO4?？键c二氧化還原反應(yīng)的計算方法——電子守恒法知識點1計算原理對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。利用守恒思想，可以拋開繁瑣的反應(yīng)過程，可不寫化學(xué)方程式，不追究中間反應(yīng)過程，只要把物質(zhì)分為始態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個方面進行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。知識點2守恒法解題的思維流程1．“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。2．“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。3．“三列恒等式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(高價－低價)。知識點3電子守恒在氧化還原反應(yīng)計算中的應(yīng)用得失電子守恒是指在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。得失電子守恒法常用于氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的有關(guān)計算及電解過程中電極產(chǎn)物的有關(guān)計算等。（1）直接計算反應(yīng)物與產(chǎn)物或反應(yīng)物與反應(yīng)物之間的數(shù)量關(guān)系。（2）對于多步連續(xù)的氧化還原反應(yīng)則可根據(jù)“電子傳遞”，找出起始反應(yīng)物與最終生成物之間的關(guān)系進行計算，忽略反應(yīng)過程。（3）以電子守恒為核心，建立起“等價代換”，找出有關(guān)物質(zhì)之間的關(guān)系進行計算等。（4）多池串聯(lián)時，流經(jīng)各個電極上的電子數(shù)相等?？枷?考查多元素之間得失電子守恒問題例1（23-24高三上·海南?？凇て谀┠宠F的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7【答案】D【解析】鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，HCl的物質(zhì)的量為0.7mol，則生成H2O的物質(zhì)的量為0.35mol，從而得出鐵的“氧化物”中O原子的物質(zhì)的量為0.35mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣的物質(zhì)的量為0.025mol，此時溶質(zhì)全部為FeCl3，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，由此得出鐵的“氧化物”中Fe原子的物質(zhì)的量為0.25mol，該樣品中Fe、O的原子個數(shù)比為0.25mol:0.35mol=5:7，則該樣品可能的化學(xué)式是Fe5O7，故選D?！舅季S建模】在利用得失電子守恒法解題時，一般分為三步：①“一找各物質(zhì)”：找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②“二定得失數(shù)”：確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中原子的個數(shù))。③“三列關(guān)系式”：根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值?！咀兪接?xùn)練1】（2024·廣西南寧·二模）一種利用金屬磷化物作為催化劑，將CH3OH轉(zhuǎn)化成甲酸鈉的電化學(xué)示意圖如下，陰極生成和一種氣體。下列說法錯誤的是A．b為電源正極B．Na+由右側(cè)室向左側(cè)室移動C．陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑D．理論上，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時，陰極室質(zhì)量增加134g【答案】D【分析】由CH3OH制取HCOONa，C元素由-2價升高到+2價，則右側(cè)電極為陽極，b電極為正極；左側(cè)電極為陰極，a為負(fù)極?！窘馕觥緼．由分析可知，右側(cè)為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源正極相連，則b為電源正極，A正確；B．陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑，陽極的電極反應(yīng)式為，根據(jù)電極反應(yīng)式的離子消耗與生成情況可知，由陽極向陰極移動，即由右側(cè)室向左側(cè)室移動，B正確；C．由B選項可知，陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+2H2O+2e-=2HCO+H2↑，C正確；D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mole-時，根據(jù)，吸收n(CO2)=n(e-)=2mol，生成n(H2)=1mol，定向移動到陰極的n(Na+)=n(e-)=2mol，則陰極室增加的質(zhì)量m=m(CO2)+m(Na+)-m(H2)=2mol×44g/mol+2mol×23g/mol-1mol×2g/mol=132g，D錯誤；故選D?！咀兪接?xùn)練2】某試樣含有、及?性物質(zhì)。稱取試樣，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介質(zhì)中用將還原為，除去過量的后調(diào)至中性測定，消耗溶液。另吸取試液用酸化后加熱除去，再調(diào)至中性，滴定過剩時消耗了上述溶液。計算試樣中、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、?！敬鸢浮?6.7%71.4%【解析】設(shè)去除的25.00mL試液中的KBrO3、KBr的物質(zhì)的量分別為n1mol、n2mol，由可知，，故n1+n2==0.00175，，n2-5n1==0.00025，解得n1=0.00025，n2=0.0015，原樣品中n(KBrO3)=4n1=0.001mol，n(KBr)=4n2=0.006mol，故KBrO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，KBr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?？枷?考查多步反應(yīng)得失電子守恒問題例1金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Sn＋2HCl=SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3=SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，錫的相對原子質(zhì)量為119)?！敬鸢浮?3.2%?！窘馕觥縎n與K2Cr2O7物質(zhì)的量的關(guān)系：3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O73×119g1molx0.100×0.016molx＝eq\f(3×119g×0.100×0.016mol,1mol)＝0.5712gw(Sn)＝eq\f(0.5712,0.613)×100%≈93.2%?！痉椒ㄖ笇?dǎo)】有些試題涉及的氧化還原反應(yīng)較多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，要理清具體的反應(yīng)過程，分析在整個反應(yīng)過程中化合價發(fā)生變化的元素得電子數(shù)目和失電子數(shù)目，即可迅速求解?！咀兪接?xùn)練1】將1.08gFeO完全溶解在100mL1.00mol·L－1硫酸中，然后加入25.00mLK2Cr2O7溶液，恰好使Fe2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe3＋，且Cr2Oeq\o\al(2－,7)中的鉻全部轉(zhuǎn)化為Cr3＋。則K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度是________?！敬鸢浮?.100mol·L－1【解析】由電子守恒知，F(xiàn)eO中＋2價鐵所失電子的物質(zhì)的量與Cr2Oeq\o\al(2－,7)中＋6價鉻所得電子的物質(zhì)的量相等，eq\f(1.08g,72g·mol－1)×(3－2)＝0.02500L×c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))×(6－3)×2，得c(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝0.100mol·L－1?！咀兪接?xùn)練2】在氧氣中燃燒0.22g硫和鐵組成的混合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化成三氧化硫并轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩?，這些硫酸可用10mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液完全中和，則原混合物中硫的百分含量為()A.72%B.40%C.36%D.18%【答案】C【解析】由S原子守恒和有關(guān)反應(yīng)可得出：S～H2SO4～2NaOH32g2molm(S)0.5×10×10－3mol得m(S)＝0.08g原混合物中w(S)＝eq\f(0.08g,0.22g)×100%＝36%。1．（2024·浙江卷）汽車尾氣中的和在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：，下列說法不正確的是(為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 B．催化劑降低與反應(yīng)的活化能C．是氧化劑，是還原劑 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】D【分析】NO中N的化合價為+2價，降低為0價的N2，1個NO得2個電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，CO中C為+2價，化合價升高為+4價的CO2，失去2個電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；【解析】A．根據(jù)分析，1molCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；B．催化劑通過降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；C．根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；D．根據(jù)分析，N2為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故答案為：D。2．（2023·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。3．（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵而不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H-組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。4．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B．HCl溶液中數(shù)為3NAC．含有的中子數(shù)為1.3NA D．反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L【答案】A【分析】2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol；100mL3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物質(zhì)的量均為0.3mol，兩者發(fā)生反應(yīng)后，F(xiàn)e完全溶解，而鹽酸過量。【解析】A．Fe完全溶解生成Fe2+，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1mol，A正確；B．HCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.3mol，因此，Cl-數(shù)為0.3NA，B不正確；C．56Fe的質(zhì)子數(shù)為26、中子數(shù)為30，2.8g56Fe的物質(zhì)的量為0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子數(shù)為1.5NA，C不正確；D．反應(yīng)生成H2的物質(zhì)的量為0.05mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，D不正確；綜上所述，本題A。5．（2021·山東卷）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價【答案】D【分析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。【解析】A．同溫同壓