第七章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（測(cè)試）（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)（新教材新高考）

第七章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測(cè)試卷時(shí)間：75分鐘分值：100分一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共15×3分)1．（2024·天津南開(kāi)·一模）工業(yè)合成尿素以和作為原料，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：已知

。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．B．C．D．過(guò)程③反應(yīng)速率慢，使用合適的催化劑可減小而加快反應(yīng)2．（2024·江蘇·二模）法合成氨反應(yīng)為。工業(yè)上將原料以投入合成塔。下列說(shuō)法正確的是A．從合成塔排出的氣體中，B．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．使用高效催化劑可降低反應(yīng)的焓變D．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大3．（2024·遼寧沈陽(yáng)·模擬預(yù)測(cè)）CO2催化加氫制CH3OH的反應(yīng)體系中，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

恒壓下，將的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率及CH3OH和CO的選擇性[]隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．曲線③表示CO的選擇性B．280℃時(shí)出口處CO的物質(zhì)的量小于220℃時(shí)C．一定溫度下，增大可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D．為提高CH3OH生產(chǎn)效率，需研發(fā)CO2轉(zhuǎn)化率高和CH3OH選擇性高的催化劑4．（2024·北京大興·三模）制備的方程式為，同時(shí)還有其他副反應(yīng)發(fā)生。當(dāng)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)為時(shí)，分別改變進(jìn)料比和反應(yīng)溫度，二者對(duì)產(chǎn)率影響如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．增加壓強(qiáng)有利于提高的產(chǎn)率B．制備的反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．增加的用量，的產(chǎn)率一定會(huì)增加D．溫度為，平衡常數(shù)：5．（2024·江蘇南京·模擬預(yù)測(cè)）中國(guó)科學(xué)家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應(yīng)條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應(yīng)有：反應(yīng)I：CH3OOCCOOCH3(g)(草酸二甲酯)+2H2(g)?CH3OOCCH2OH(g)(乙醇酸甲酯)+CH3OH(g)反應(yīng)Ⅱ：CH3OOCCH2OH(g)+2H2(g)?HOCH2CH2OH(g)+CH3OH(g)反應(yīng)Ⅲ：HOCH2CH2OH(g)+H2(g)?C2H5OH(g)+H2O(g)

?H<0其他條件相同時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)溫度對(duì)產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。已知：物質(zhì)B的選擇性S(B)=×100％下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I、Ⅱ均為?H<0B．其他條件不變，增加氫氣的濃度，一定能提高乙二醇的產(chǎn)率C．若不使用C60改性銅基催化劑采用高壓條件能加快反應(yīng)速率D．用C60改性銅基催化劑催化草酸二甲醋反應(yīng)制乙二醇最佳溫度范圍約為475～480K6．（2024·黑龍江雙鴨山·模擬預(yù)測(cè)）逆水煤氣反應(yīng)對(duì)于促進(jìn)能源和化工產(chǎn)業(yè)的發(fā)展具有重要意義，其中涉及反應(yīng)，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率可表示為，逆反應(yīng)速率可表示為為速率常數(shù)（只受溫度影響），速率常數(shù)隨溫度的變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．B．溫度低于時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行C．時(shí)，向某平衡體系中投入等物質(zhì)的量后平衡不移動(dòng)D．時(shí)，若的平衡轉(zhuǎn)化率大于50%，則的平衡轉(zhuǎn)化率小于50%7．（2024·海南省直轄縣級(jí)單位·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上用生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為。在一定條件下的密閉容器中，分別充入的混合氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．B．壓強(qiáng)C．a(chǎn)、b點(diǎn)的平衡常數(shù)：D．體系中氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡8．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）與在固載金屬催化劑上存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒壓條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率與HCOOH選擇性隨溫度的變化如圖所示，A點(diǎn)分壓為aMPa．下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的B．A點(diǎn)，反應(yīng)Ⅰ的C．充入He能提高平衡轉(zhuǎn)化率D．，升高溫度，比增加更多9．（2024·江蘇宿遷·三模）丁烷催化脫氫是工業(yè)制備丁烯的主要方法，反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH3(g)CH2=CHCH2CH3(g)＋H2(g)

ΔH>0。為探究工業(yè)生產(chǎn)丁烯的合適溫度，在體積為1L的容器中，充入10mol丁烷，使用SiO2-CrOx復(fù)合催化劑催化丁烷脫氫，相同時(shí)間內(nèi)丁烷的轉(zhuǎn)化率和主要產(chǎn)物的收率分布如圖所示。[收率=(生成某產(chǎn)物的量/投入的原料量)×100%]。下列說(shuō)法不正確的是A．590℃生成丁烯的物質(zhì)的量為0.55molB．590℃以后，溫度升高，丁烯的收率降低，原因是副產(chǎn)物增多C．丁烷轉(zhuǎn)化率增大的原因一定是溫度升高平衡右移，丁烷的轉(zhuǎn)化率增大D．欲使工業(yè)生產(chǎn)丁烯的收率更高，應(yīng)選用低溫下選擇性更好的高效催化劑10．（2024·黑龍江·三模）無(wú)害化處理的一種方法為,在固定容積的密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率如圖所示，若起始濃度為，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)中，的物質(zhì)的量濃度：C．若b點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，的體積分?jǐn)?shù)為30%D．反應(yīng)在、恒壓容器中進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率大于96%11．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）儲(chǔ)氫合金M的吸放氫反應(yīng)式為：xH2(g)+2M(s)2M-Hx(s)，現(xiàn)將100gM置于恒容容器中，通入氫氣并維持容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定，在不同溫度下M的最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．壓強(qiáng)越小，溫度對(duì)最大吸氫量的影響越大B．若到達(dá)P點(diǎn)的時(shí)間為3min，則吸氫速率v=0.35g/minC．在相同條件下，若氫氣中含有氬氣，則最大吸氫量減小D．若到達(dá)N點(diǎn)所用時(shí)間小于P點(diǎn)，則吸氫速率v(N)<v(P)12．（2024·廣西柳州·模擬預(yù)測(cè)）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。一定條件下和合成乙烯的反應(yīng)為。向恒容密閉容器中充入和，測(cè)得不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．點(diǎn)的平衡常數(shù)比點(diǎn)的大B．250℃時(shí)，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率位于點(diǎn)時(shí)，保持其他條件不變，僅延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間不可能使轉(zhuǎn)化率達(dá)到C．250℃~350℃時(shí)，催化效率降低的主要原因是的平衡濃度減小D．250℃時(shí)，平衡體系中乙烯的體積分?jǐn)?shù)為13．（2024·江蘇蘇州·三模）催化加氫制甲醇主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.

反應(yīng)Ⅱ.

壓強(qiáng)分別為、時(shí)，將的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng)，不同溫度下體系中或的平衡選擇性如圖所示。((或)的平衡選擇性)下列說(shuō)法正確的是A．曲線①、②表示的是平衡選擇性B．曲線①、②表示的壓強(qiáng)：C．隨溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率受壓強(qiáng)影響減小D．相同溫度下，壓強(qiáng)分別為、時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)14．（2024·湖南·模擬預(yù)測(cè)）二甲醇是一種綠色能源，也是一種化工原料。在體積均為的容器I、Ⅱ中分別充入和，發(fā)生反應(yīng)：。相對(duì)容器Ⅱ，容器I僅改變溫度或壓強(qiáng)一個(gè)條件。兩個(gè)容器同時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)中，產(chǎn)物總能量大于反應(yīng)物總能量B．其他條件相同，壓強(qiáng)，容器I容器ⅡC．容器Ⅱ中內(nèi)平均速率為D．容器I條件下，平衡常數(shù)為2715．（2024·廣東·模擬預(yù)測(cè)）在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖Ⅱ表示不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始的變化關(guān)系，則下列結(jié)論正確的是A．由圖Ⅱ可知反應(yīng)的B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率C．200℃時(shí)，向容器中充入和，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.5D．若在圖I所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入Kr，重新達(dá)到平衡前二、非選擇題(共4小題，共55分)16．（13分）（2024高三下·天津·階段考試）在2L的恒容密閉容器中充入1molCO和2mol，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得和的物質(zhì)的量變化如圖1所示，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖2所示。（1）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=。平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是___________(填字母)。A．升高溫度 B．降低壓強(qiáng) C．減小的濃度 D．加入合適的催化劑（3）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．CO、和三種物質(zhì)的濃度相等B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol的同時(shí)生成1mol（4）該反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，已知斷開(kāi)1molCO(g)和2mol中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為1924kJ，則斷開(kāi)1mol中的化學(xué)鍵所需要吸收kJ的能量。（5）汽車(chē)尾氣(含有烴類(lèi)、CO、、NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源之一，治理的方法之一是在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”，使CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，其反應(yīng)方程式。17．（15分）（2024·河南·模擬預(yù)測(cè)）二氧化碳一甲烷重整反應(yīng)制備合成氣(H2+CO)是一種生產(chǎn)高附加值化學(xué)品的低碳過(guò)程。該過(guò)程存在如下化學(xué)反應(yīng)：①

②

③

④

回答下列問(wèn)題：（1），反應(yīng)①正向自發(fā)進(jìn)行(填標(biāo)號(hào))。A．低溫下能

B．高溫下能

C．任何溫度下都能

D．任何溫度下都不能（2）反應(yīng)體系總壓強(qiáng)分別為和時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度變化如圖所示，則代表反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為的曲線是(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判斷依據(jù)是。（3）當(dāng)反應(yīng)體系總壓強(qiáng)為時(shí)，平衡時(shí)部分組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)溫度變化如圖所示。隨反應(yīng)溫度的升高，的物質(zhì)的量先增加后減少，主要原因是。（4）恒溫恒壓條件下，向容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為，碳單質(zhì)的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，反應(yīng)①用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位小數(shù))。上述平衡時(shí)，向體系通入氣，重新達(dá)到平衡時(shí)，，則ab(填“>”“<”或“=”)。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù))18．（14分）（2024·遼寧錦州·模擬預(yù)測(cè)）利用、為原料合成的主要反應(yīng)如下。Ⅰ．Ⅱ．回答下列問(wèn)題：（1）已知反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)，寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的熱化學(xué)方程式。（2）一定條件下，向恒壓密閉容器中以一定流速通入和混合氣體，平衡轉(zhuǎn)化率和選擇性隨溫度、投料比的變化曲線如圖所示。①表示選擇性的曲線是(填“”或“”)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高發(fā)生如圖變化的原因是。②生成的最佳條件是(填標(biāo)號(hào))。a．220°C，

b．220°C，c．320°C，

d．320°C，（3）一定溫度下，向壓強(qiáng)恒為pMPa的密閉容器中通入和，充分反應(yīng)后，測(cè)得平衡轉(zhuǎn)化率為a，選擇性為b，該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)（4）向壓強(qiáng)恒為3.0MPa的密閉容器中通入反應(yīng)混合氣，在催化作用下只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，測(cè)得時(shí)空收率(表示單位物質(zhì)的量催化劑表面甲醇的平均生成速率)隨溫度的變化曲線如圖所示。①時(shí)空收率隨溫度升高先增大后減小的原因是。②223°C時(shí)，的平均反應(yīng)速率。19．（13分）（2024·湖南·二模）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)改變?nèi)芤簼舛?，?lái)研究“”反應(yīng)的限度問(wèn)題。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下；（1）步驟a的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^(guò)萃取，降低溶液中(填化學(xué)式)的濃度，實(shí)驗(yàn)Ⅰ中滴加KSCN溶液后，觀察到，這說(shuō)明了“”反應(yīng)存在限度。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中滴加KSCN溶液，觀察到顏色比實(shí)驗(yàn)Ⅰ淺。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：在實(shí)驗(yàn)Ⅰ基礎(chǔ)上，。（3）為探究更多物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)體系離子濃度的改變，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)Ⅲ，實(shí)驗(yàn)裝置如下(固定裝置圖中未畫(huà)出)。實(shí)驗(yàn)步驟：取步驟a充分萃取后的液體混合物，再加入足量鐵粉，于室溫下進(jìn)行磁力攪拌。反應(yīng)結(jié)束后，用鑷子取出磁子(吸附了多余的鐵粉)，然后將燒瓶?jī)?nèi)液體倒入試管中觀察。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：攪拌時(shí)有氣泡產(chǎn)生。試管中液體分層，上