高中化學(xué)方程式大全2

高考總復(fù)習(xí)之高中化學(xué)方程式總結(jié)

化學(xué)第一冊(cè)

第一章鹵素

第一節(jié)氯氣

1、2Na+C12點(diǎn)燃>2NaCl

2、Cu+d點(diǎn)燃〉CuCk

3、2Fe+3c匕點(diǎn)燃>2FeCL

4、H2+CI2點(diǎn)燃(光照)>2HC1

5、2P+3a2點(diǎn)燃>2PC13

6、PCI3+C12fpeI5

7、J+H20fHe1+HC1O

8、2Ca(OH%+2C12fCa(C1O)2+CaCl2+2H2O

9、Ca(C1O)2+CO2+耳0-CaCC)3J+2HC1O

10、2NaOH+Cl2^NaClO+NaCl+H2O

11、4HC1+MnO2+2H2O+Cl2T

12、2KMnQ+16HC1(濃)fZMnCl.+2KC1+5c12T+8H2O

13、2HC1O見(jiàn)光>2HC1+C)2

第二節(jié)氯化氫

14、NaCl+H2soJ濃).NaHSC^+HClT

15、NaHSO4+NaCl^-^Na2SO4+HC1T

16、2NaCl+H2SO4(Na2SO4+2HC11(14、15結(jié)合)

17、HC1+AgNO3->AgClJ+HNO3

18、NaCl+AgNO3.AgClJ+NaNO3

19、KC1+AgNO3fAgClJ+KNO3

20、2HCl+CaCO3.CaJ+H2O+CO2T

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

21、CuO+H2^-^CU+H2O

22、C+4HNO3->CO2T44NO2T+2H2O

23、4Zn+10HNO3(極稀)^^^4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

24、1IP+15CuSO4+24H2O5CU3P+6H3PO4+15H2SO4

25、KC1O3+6HC1(濃)-3C12TKC1+3H2O

26、4Mg+10HNO3(極稀)^->4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O

27、K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4-^Cr2(SO4)3+9Fe2(SO4)3+K2SO4+31H2O

28、2KNO3+3C+S^K2S+N2T+3CO2T

第四節(jié)鹵族元素

29、H2+F,f2HF

30、H2+Br2f2HBr

31、H2+I2^2HI

32、2NaBr+Cl2f2NaCl+Br2

33、2KI+C1232KQ+L

34、2KI+Br2^-2KBr+I2

35、NaBr+AgNO3.AgBrJ+NaNO3

36、KI+AgNO3->AglJ+KNO3

光照

37、2AgBr>2Ag+Br2

第二章摩爾反應(yīng)熱

第一節(jié)摩爾

38、C+O2fCO2

39、Mg+2HC1fMgCl2+H2T

第二節(jié)氣體摩爾體積

40、Zn+2HC1fZnCl2+H2

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

41、2NaOH+H2SO4fNa2SO4+2H2O

第四節(jié)反應(yīng)熱

42、C（固）+。2（氣）點(diǎn)燃>CC）2（氣）+393.5kJ

43、2H2（氣）+。2（氣2凡。（氣）+483.6kJ

44、2H2（氣）+。2（氣ZH2。（液）+571.6kJ

45、C（固）+凡0（氣）3^CO（氣）+珥（氣）-131.3kJ

第三章硫硫酸

第一節(jié)硫

46、2Cu+S」^Cu2s

47、Fe+S-^-FeS

48、S+H2^-^H2S

49、S+C>CS2

50、S+O2點(diǎn)燃>SC）2

51、3S+6KOH^-^2K2S+K2SO4+3H2O

第二節(jié)硫的氫化物和氧化物

52、H2S^-^H2+S^

53、2H2$+3。2（足）點(diǎn)燃>2H2O+2SC）2

54、2H2$+。2（不足）點(diǎn)燃>2珥0+281

55、2H2S+SO2>2H2O+3S

56、H2S+Br2fSJ+2HBr

57、FeS+2HCl->FeCl2+H2sT

58、CuSO4+H2SCuS+H2SO4

59、PbAc2+H2SPbS+2HAc

60、H2S+NaOHNaHS+H2O

61、NaHS+NaOHNa2S+H2O

62、H2s+2NaOHfNa?S+2H2。(60、61結(jié)合)

63、H2S+2FeCl3.SJ+2FeCl2+2HC1

64、H2SO4(^)+FeS->FeSO4+H2St

65、SO?+H?O=H2sO3

66、2SO+O<V205>2SO

92A3

67、SO3+H20fH2sO4

68、Na2sO3+H2sO4―>Na2'SC)4+H2O+SO2個(gè)

69、SO2+2NaOH^Na2SO3+H2O

70、SO2+CaO->CaSO3

71、SO2+2Ca(OH)2-CaSOj+H2O

72、SO2+CaSO3+H2O^-Ca(HSO3)2

73、SO2+2H2S3S+2H2O

74、SO2+C12+2H2O^2HC1+H2SO4

75、SO2+Br2+2H2O^-2HBr+H2SO4

76、5SO2+2H2O+2KMnQjMnSO4+K2SO4+2H2SO4

第三節(jié)硫酸的工業(yè)制法

77、4FeS2+11O2>2Fe2O3+8SO2T

78、2SO+O<V205>2SO

92A3

79

、H2O+SO3^H2SO4

第四節(jié)硫酸硫酸鹽

80、C+2H2SO4（濃）3^CC）2f+2SO2T+2H2O

81、S+2H2SC）4（濃）^^3SC）2T+2H2。

82、P+H2SO4（*）q^H3PO4+SO2T+2H2。

83、H2S+H2so4（濃）3^S+SO2+2凡0

84、Cu+2HzSOj濃）3^CuSO4+SC）2T+2H2。

85、BaCl2+H2SO4fBaSO4J+2HC1

86、BaCl2+Na2SO4fBaSO4J+2NaCl

87、BaCl?+Na2cO3—>BaCOjJ+2NaCl

88、BaCO3+2HC1-?BaCl2+H2O+CO2T

89、BaCO3+2HNO3.Ba（NO3）2+H2O+CO2T

90、Na2cO3+H2so3―>Na,S+H2。+CO?T

91、2H2so3+O2->2H2SO4

92、2Na2SO3+O2^2Na2SO4

93、2CaSO3+O2f2CaSC）4

94、2Fe+6H2SO4（濃）3^Fe2（SO4）3+3SO2T46H2O

95、2NaBr+2H2SOJ濃+SO2t+Na2SO4+H2O

96、2NaCl+H2SO4（Na2SO4+2HC11

HSO

97、CnH22Ou?^4>12C+11H2O

第四章堿金屬

第一節(jié)鈉

98、4Na+O2^-2Na2O

99、2Na+C)2~Na2。？

100、2Na+CL點(diǎn)燃>2NaCl

101、2Na+S研磨>Na2s

102、2Na+2H2O->2NaOH+H2t

103、2Na+2H2O+CuSO4-Cu(OH)2+Na2SO4+H2T

第二節(jié)鈉的氧化物

104>Na2O+H2Of2NaOH

105、2Na2O2+2H2O->4NaOH+O2T

106、Na2O+CO2^-Na2CO3

107、2Na2O2+2CO2t2Na2CO3+O2

108、Na2O+2HC12NaCl+H2O

109、Na2O2+4HC1.4NaCl+2H2O+O2T

110、Na2CO3+2HC1.2NaCl+CO2T+H2O

HRNaHCO3+HC1-NaCl+CO2T+H2O

112、2NaHCO3-^^Na2CO3+CO2T+H2O

113、NaHCO3+NaOH-，^Na2cO3+H2O

114、2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)fCaCO3J+Na2CO3+2H2O

115、NaHCO3+Ca(OH)2(足量)fCaCO3J+NaOH+H2O

116sNa2cO3+BaCl2-^BaCCX,J+2NaCl

117、Na2cC)3+CaC1.2~CaCO3J+2NaCl

118、Ca(HCO3)2+2HC1->CaCl2+2CO2T+2H2O

119、Ca(HCO3)2+2NaOH^-CaCO3+Na2CO3+2H2O

120、NaHSO3+HCl->NaCl+SO2T+H2O

第三節(jié)堿金屬元素

⑵、4Li+C)2點(diǎn)燃>21^0

122、K+C)2點(diǎn)燃>KC)2

123、2M+X2f2MX(M表示氧族元素，X代表鹵族元素)

124、2M+H2f2MH

125、2M+2H2O2MOH+H2t

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

本章內(nèi)容、性質(zhì)特殊，所有化學(xué)反應(yīng)方程式均融在其他章節(jié)中。

第六章氮和磷

第二節(jié)氮?dú)?/p>

126、3Mg+N2>Mg3N2

127、N,+H,<高溫高壓>2NH「

~~催化劑

128、N2+O2放電>2NO

129、2NO+O2-2NC)2

130、2NO2oN2O4

131、3NO2+H2O2HNO3+NO

132、4NO+3O2+2H2O4HNO3

133、4NO2+O2+2H2O4HNO3

第三節(jié)氨鐵鹽

134、NH3+HCI^-NH4CI

135、

NH3+HNO3->NH4NO3

136、4NH+5O催化劑>4N0+6HO

32A?

137、？<1^+02（純）一^^^^+1^0

138、NH4C1+Ca（OH）2-^^>2NH3T+CaCl2+2H2O

139、NH4C1（固）-^-^NH3T+HC1T

140、NH3+HC1-NH4cl

141、

NH4HCO3-^^>NH3T+H2O+co2T

142、（NH4）2SO4+2NaOH—^->2NH3T+Na2SO4+2H2O

第四節(jié)硝酸

M

143、4HNO3>4NQ2T+O2+2H2O

144、Cu+4HNO3（濃）.Cu（NO3）2+2NO2T+2H2O

145、3Cu+8HNC）3（稀）-?3Cu（NO3）2+2NOt44H2O

145、C+4HNO3.CO2T-+4NO2T+2H2O

146、NaNO3+H2SO4（^）^-?NaHSO4+HNO3T

147、4NH3（^）+5O2（>4NO（氣）+6凡0（氣）+907kJ

IWJ溫IWJ壓

148、2NO（氣）+。2（氣）-2NC）2（氣）+113iJ

149、3NC>2（氣）+凡0（液）32HNO,（液）+NO（氣）+13&J

150、NO+NO2+2NaOHf2NaNO2+H2O

第六節(jié)磷磷酸

151、2P+3C1?點(diǎn)燃>2PC13

152、2P+5C—點(diǎn)燃>2PCL

2

153、P2O5+H2O-^-^HPO5

m

154、P2O5+3H2Q>2H3PO4

155、Ca3(PO4)2+3耳804(濃)^^2H3PO4+3CaSO4J

156、623小。4)2+2旦804(濃)^~^^(H2PO4)2+2CaSO4

157、Ca3(PO4)2+4H3PC>4da)f3Ca(H2PO4)2

化學(xué)第二冊(cè)

第一章硅

第二節(jié)硅及其重要的化合物

158、Si+O2^-^SiO2

159、Si+2NaOH+H2O.Na2SiO3+2H2T

160、SiO2+2C>Si+2COT

161、SiO2+CaO>CaSiO3

162、SiO2+2NaOHfNa2SiO3+H2O

163、SiO2+4HFfSiF4+2H2O

164、Na2SiO3+2HCl+H2O->H4SiO4J+2NaCl

165、H4SiQ4>H2SiQ3+H2O

166、NfljSiOg+CO2+H2。-H2SiO3J+Na2cO3

第三節(jié)硅酸鹽工業(yè)簡(jiǎn)述

16人Na2c。3+SiO2>Na2SiQ3+CO2T

168、CaCO3+SiO2高溫>CaSiO3+CO2T

第二章鎂鋁

第二節(jié)鎂和鋁的性質(zhì)

169、2Mg+O?點(diǎn)燃>2MgO

170、4A1+3O2^->2A12O3

171、2A1+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2T

172、Mg+a2點(diǎn)燃>Mgd2

173、2A1+3Q,->2A1Q3

174、3Mg+N2>Mg3N2

175、2A1+3s點(diǎn)燃>A12s3

176、Mg+CuSO4fMgSC)4+Cu

177、2Al+3Hg(NC>3)2-2A1(NO；%+3Hg

178、Mg+2H2。沸水>Mg(OH)2+H2T

179、2AI+6H,0磔->2AI(OH)[+3H,T

180、2Mg+CO2>2MgO+C

181、2Al+Fe2O3>A12O3+2Fe

182、1OA1+3V2O5>5A12O3+6V

183、2A1+WO3>A12Q3+W

184、2Al+Cr2O3-^-->A12Q3+2Cr

第三節(jié)鎂和鋁的重要化合物

185、MgCQ3>MgO+CQ2

186、Mg(OH)2^-^MgO+H2O

187、MgO+H2O>Mg(OH)2

m

188、MgO+SiO2>MgSiQ3

189、MgCl2+Ca(OH)2fCaJ+Mg(OH)2J

190、MgCl,>Mg+ClT

熔融29

191、ALO..^^->4Al+3OT

23電解o

192、A12O3+6HC1->2A1C13+3H2O

193、A12O3+3H2SO4.Al2(SOP3+3H2O

194、A12O3+2NaOH-2NaAlO2+H2O

195、Al2(SO4)3+6NH3-H2O2A1(OH)3+3(NH4)2SO4

196、2Al(OH)3-^^A12O3+3H2O

197、Al(OH)3+3HC1A1C13+3H2O

198、2Al(OH)3+3H2SO4-^A12(SO4)3+6H2O

199、Al(OH)3+NaOH-^NaAlO,+2H2O

第四節(jié)硬水及其軟化

200、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2

201、Ca(HCO3)2-^^CaCO3+CO2T+H2O

202、Mg(HCOp2-^->MgCO3J+CO2T+H2O

203、Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3+2H2O

204、Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2^-2CaCO3^+Mg(OH)2^+2H2O

205、MgSO4+Ca(OH)2fMg(OH)2^+CaSO4

206、CaSOq+Na2co3―>CaCOjJ+Na,SC)4

第三章鐵

第一節(jié)鐵和鐵的化合物

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