高中化學(xué)2020年天津卷化學(xué)高考試題（解析版）

2020年天津市普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)性考試

化學(xué)

相對(duì)原子質(zhì)量：H1016S32Co59Cu64Zn65Ba137

第I卷

1.在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2cO3

【答案】C

【解析】

［詳解】工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”,反應(yīng)原理為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,NaClO

具有強(qiáng)氧化性，能用于殺菌消毒，故"84消毒液”的主要有效成分是NaClO,答案選C。

2.晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做

出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮

【答案】A

【解析】

【詳解】A.屠呦呦主要貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了治療瘧疾的青蒿素，測(cè)定了青蒿素的組成、結(jié)構(gòu)，成功合成雙氫青

蒿素等；

B.鐘南山是中國(guó)工程院院士，著名呼吸病學(xué)專家，長(zhǎng)期從事呼吸內(nèi)科的醫(yī)療、教學(xué)、科研工作，重點(diǎn)開展

哮喘，慢阻肺疾病，呼吸衰竭和呼吸系統(tǒng)常見疾病的規(guī)范化診療、疑難病、少見病和呼吸危重癥監(jiān)護(hù)與救

治等方面的研究；

C.侯德榜的主要貢獻(xiàn)是：揭開了索爾維制堿法的秘密、創(chuàng)立了侯氏制堿法等；

D.張青蓮的主要貢獻(xiàn)：主持測(cè)定了錮、鉞、鋅、鋪、飾、銘、鋅、鋪幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，被國(guó)

際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)；

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”描述的是從青蒿中提取青蒿素治療瘧疾的過程，受此啟

發(fā)為人類做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家是屠呦呦；答案選A。

3.下列說法錯(cuò)誤的是

A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油

C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子

【答案】D

【解析】

【詳解】A.淀粉和纖維素都屬于多糖，兩者水解的最終產(chǎn)物都為葡萄糖，A正確；

B.油脂在酸性條件下水解成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，則油脂的水解

反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油，B正確；

C.氨基酸中含有氨基和竣基，氨基酸可以通過縮聚反應(yīng)形成蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸，故氨基

酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，C正確；

D.天然高分子的相對(duì)分子質(zhì)量是上萬，淀粉和纖維素都是天然高分子，而油脂的相對(duì)分子質(zhì)量還不到1000,

故油脂不屬于高分子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

4.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：CO；+2H=H2O+CO2T

B.FeSCU溶液與澳水反應(yīng)：2Fe2++Br2=2Fe3++2B/

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=C2O--+2H2O

D.C6H5ONa溶液中通入少量82：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5OH+CO|'

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程式時(shí)不能

+2+

拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21,故A錯(cuò)誤；

B.FeSCh溶液與濱水反應(yīng)時(shí)，澳單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為：

2+3+

2Fe+Br2=2Fe+2B「，故B正確；

C.氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫鈉，正確的離子方程式為

H2C2O4+OH=HC2O4+H2O,故C錯(cuò)誤；

D.苯酚鈉中通入少量或過量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確

的離子方程式為：C6H5O+CO2+H2O=C6H,OH+HCO；,故D錯(cuò)誤；

答案選Bo

5.下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是

一南一J■

10

水，L

r飽和NaCl溶液

配制

盛裝NazSiCh溶液的

1

5000mL0.l000mol.L-除去CL中的HCl蒸儲(chǔ)用冷凝管

試劑瓶

Na2c03溶液

ABcD

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.配制50.00mL0.1000mol.L-Na2cO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；

B.除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：

CI2+H2OWH++CI-+HCIO,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解

度，洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；

C.蒸儲(chǔ)要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C錯(cuò)誤；

D.硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝NazSiCh溶

液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。

答案選B。

6.檢驗(yàn)下列物所選用的試劑正確的是

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A海水中的碘元素淀粉溶液

BSO2氣體澄清石灰水

c溶液中的CM+氨水

D溶液中的NH：NaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.淀粉溶液可以檢驗(yàn)碘單質(zhì)，不能檢驗(yàn)碘元素，故A錯(cuò)誤；

B.能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗(yàn)二氧化硫氣體，故B錯(cuò)誤；

C.銅離子遇到氨水會(huì)先產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水會(huì)生成四氨合銅離子，檢驗(yàn)銅離子可以用氨水,

故C正確；

D.錢根離子遇氫氧化鈉溶液(加熱)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，不能使用濕潤(rùn)的藍(lán)色

石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

7.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯(cuò)誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則KJHCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3coOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

++

C(CH3COO')>C(Na)>C(H)>C(OH')

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp(FeS)>K，sp(CuS)

2

D.在lmol?L」Na2s溶液中，C(S)+C(HS)+c(H2S)=lmol.E'

【答案】A

【解析】

【詳解】A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOCT的水解程度較大，根據(jù)

越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)<Ka(HF),故A錯(cuò)誤；

B.相同濃度的CH,COOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度

大于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中

-++-

C(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故B正確；

c.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而

將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體，說明(p(FeS)>Ksp(CuS),故C正確；

D.根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol-LHNa2s溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mo卜廠1

即c(S2-)+c(HS-)+c(H2s尸1mol-L-',故D正確；

綜上所述，答案為A。

8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

元素

XYZW

最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4

O.lmol?匚1溶液對(duì)應(yīng)的pH(25℃)1.0013.001.570.70

A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡(jiǎn)單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

【答案】A

【解析】

【分析】

四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；

O.lmolL-'W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為0.70,說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元

素；O.lmolL」Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為13.00,說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則

Y為Na元素；0.1mol-L-'X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH為1.00,說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸,

則Y為N元素，據(jù)此回答。

【詳解】A.同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P,則S的電負(fù)性大

于P,胡A正確；

B.電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na*有兩個(gè)電子層而S2-有三個(gè)電子層，因此S2-的離子半徑較大，故B錯(cuò)

誤；

C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢(shì)為依次增大，但由于第HA、VA族元素的電子排布結(jié)構(gòu)為全充

滿或半充滿狀態(tài)，原子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第IIA、VA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，

故P的第一電離能大于S,故C錯(cuò)誤；

D.相對(duì)分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH.；的沸點(diǎn)

高于Ph的沸點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A。

【點(diǎn)睛】分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但需要注意分子間是否能夠形成氫鍵；分子間氫鍵可以

增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，但分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)。

9?關(guān)于八的說法正確的是

《C^CH

A.分子中有3種雜化軌道類型的碳原子

B.分子中共平面的原子數(shù)目最多為14

C.分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成

D.與CL發(fā)生取代反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物

【答案】A

【解析】

【詳解】A.-CH3的碳原子有4個(gè)。鍵，無孤對(duì)電子，是sp3雜化，苯環(huán)上的碳原子有3個(gè)。鍵，無孤對(duì)

電子，是sp2雜化，一C三CH的碳原子有2個(gè)。鍵，無孤對(duì)電子，是sp雜化，因此分子中有3種雜化軌道類

型的碳原子，故A正確；

B.根據(jù)苯中12個(gè)原子共平面，乙煥中四個(gè)原子共直線，甲烷中三個(gè)原子共平面，因此分子中共平面的原

子數(shù)目最多為15個(gè)(甲基中碳原子和其中一個(gè)氫原子與其他原子共面)，故B錯(cuò)誤；

C.分子中的苯環(huán)中碳碳鍵是介于碳碳單鍵和雙鍵之間獨(dú)特的鍵，故C錯(cuò)誤；

D.與Cb發(fā)生取代反應(yīng)，取代甲基上的氫有一種產(chǎn)物，取代苯環(huán)上的氫有四種產(chǎn)物，因此取代反應(yīng)生成五

種產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。

10.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，HCN(g)=HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定

B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ?mo『

C.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

D.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)

定，故A正確；

B.根據(jù)焰變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的

AH=59.3kJ-mol-1-0=+59.3kJ-mol-1,故B正確；

C.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故C正確；

D.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故

D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

11.熔融鈉-硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。下圖中的電池反應(yīng)為

2Na+xS譚旌Na2sx（尸5~3,難溶于熔融硫），下列說法第誤的是

rCD-i密封

不銹鋼容器

Na-A-Aia固體

熔融鈉

熔融硫（含碳粉）

A.Na2s4的電子式為Na+[:§:6:S:§:]2-Na+

B.放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e=Na2Sx

C.Na和NazS.r分別為電池的負(fù)極和正極

D.該電池是以Na-B-ALOs為隔膜的二次電池

【答案】C

【解析】

【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)：2Na+xS彳舞仝Na,S、可知，放電時(shí)，鈉作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Na-e=Na+,

硫作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為xS+2Na++2e=Na2S、，據(jù)此分析。

【詳解】A.Na2s4屬于離子化合物，4個(gè)硫原子間形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為Na*[:S:S:S:S:]2"Na+'

故A正確;

+

B.放電時(shí)發(fā)生是原電池反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：xS+2Na+2e'=Na2Sx,故B正確；

C.放電時(shí)，Na為電池的負(fù)極，正極為硫單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，該電池是以鈉作負(fù)極，硫作正極的原電池，充電時(shí)，是電解池，Na-p-ALOs為隔膜，起到電

解質(zhì)溶液的作用，該電池為二次電池，故D正確；

答案選C

12.已知［CO（H2O）6「呈粉紅色，［Co。］"呈藍(lán)色，［ZnCL/為無色。現(xiàn)將CoCE溶于水，加入濃鹽酸

后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：仁0（凡0）6『+4C「聿0。/"+6H2。用該溶液

做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如下：

①置于冰水浴中

分為3份②加水稀釋I

藍(lán)色溶液粉紅色溶液

③加少量ZnCl2固體

___________

以下結(jié)論和解釋正確的是

2

A.等物質(zhì)的量的忙0（乩0）6「ff［CoCl4］'中◎鍵數(shù)之比為3:2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知

C.實(shí)驗(yàn)②是由于。（氏0）增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)

D.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：［ZnCl4『＞［CoCLr

【答案】D

【解析】

【詳解】A.1個(gè)［Co（H2O）6產(chǎn)中含有18個(gè)。鍵，1個(gè)［CoC14產(chǎn)中含有4個(gè)6鍵,等物質(zhì)的量的［Co（H2O）6產(chǎn)和

［CoChF.所含◎鍵數(shù)之比為18:4=9:2,A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①將藍(lán)色溶液置于冰水浴中，溶液變?yōu)榉奂t色，說明降低溫度平衡逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH＞0,B錯(cuò)誤；

2

c.實(shí)驗(yàn)②加水稀釋，溶液變?yōu)榉奂t色，加水稀釋，溶液的體積增大，［CO（H2O）6］2+、［COCI4］\cr濃度都減

2

小，［CO（H2O）6］\cr的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于［COCLIF的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則瞬時(shí)濃度商＞化學(xué)平衡常數(shù)，平衡逆

向移動(dòng)，c錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)③加入少量ZnCb固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與C1-結(jié)合成更穩(wěn)定的億nCLF，導(dǎo)致溶液中c

(C1-)減小，平衡逆向移動(dòng)，則由此說明穩(wěn)定性：[ZnCl『＞[CoC14]2一,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】本題有兩個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)：A項(xiàng)中[CO(H2O)6產(chǎn)中不僅有Ct?+與H2O分子間的配位鍵，而且每個(gè)H2O分子

中還有兩個(gè)O-H。鍵；C項(xiàng)中H2O為溶劑，視為純液體，加水稀釋，溶液體積增大，相當(dāng)于利用“對(duì)氣體

參與的反應(yīng)，增大體積、減小壓強(qiáng)，平衡向氣體系數(shù)之和增大的方向移動(dòng)”來理解。

第n卷

13.Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：

(l)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為,基態(tài)Fe原子的電子排布式為_____0

(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為則CoO晶體的密度為g.cnr3：三

種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椤?/p>

(3)Fe、Co、Ni能與Cl?反應(yīng)，其中C。和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCb、C0CI3和CL的氧化性由

強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：.。

(4)95℃時(shí)，將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中，經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當(dāng)co(H2soJ

大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?。由于Ni與H2s反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)

很快，工業(yè)上選用H2so4和HNCh的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4?為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3

的方式為(填“一次過量''或“少量多次”)，此法制備NiS04的化學(xué)方程式為o

3支

【答案】⑴,第四周期第VIII族(2).Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2(3).-yr—xlO(4).

a/v人

+2+

NiO>CoO>FeO(5).CoCl3>C12>FeCl3缶).2Co(OH)3+6H+2C1--Cl2f+2Co+6H2O(7).

隨H2so4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜(8).少量多次(9).3Ni+3H2SO4+2HNO3=

NiSO4+2NOt+4H2O或Ni+H2SO4+2HNO3=NiS04+2NO2?+2H2O

【解析】

【分析】

(1)根據(jù)Fe、Co、Ni的原子序數(shù)得出位置和基態(tài)Fe原子的電子排布式。

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出02-和Co?+個(gè)數(shù)，根據(jù)密度公式計(jì)算：根據(jù)離子晶體鍵能和晶格能比較熔點(diǎn)。

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cb、

CoCb、H20o

(4)類比Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，根據(jù)圖中信息得出原因;根據(jù)為了提高產(chǎn)物的純度，根據(jù)Ni與H2s04

反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快這個(gè)信息得出添加硝酸的方法和反應(yīng)方程式。

【詳解】(DFe、Co、Ni分別為26、27、28號(hào)元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢脼榈谒闹芷诘赩HI族，基態(tài)Fe

原子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2；故答案為:第四周期第VIII族；Is22s22P63s23P63d64s2

或[Ar]3d64s2；。

(2)CoO的面心立方晶胞如圖1所示。根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出。2個(gè)數(shù)為8x』+6x』=4,Co?+個(gè)數(shù)為

82

12x1+1=4,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CoO晶體的密度為

4

75g?mol-1.

-----------x4

_m_NADIOIT_3工1032cm-3；三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，離子半徑Fe2+>C(?+

p--33X8Cm

v(axio-'°cm)~aNA

>Ni2+,NiO、CoO、FeO,離子鍵鍵長(zhǎng)越來越長(zhǎng)，鍵能越來越小，晶格能按NiO、CoO、FeO依次減小，因

此其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹iO>CoO>FeO；故答案為：x1032.NiO>CoO>FeO?

a，M

(3)Fe、Co、Ni能與CI2反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，根據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCb,氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物氧化性，因此氧化性：Cl2>FeC13,氯氣與Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，說明氯氣的氧化

性比CoCb弱，由此推斷FeCb、C0CI3和CI2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃oCb>C12>FeC13,Co(OH)3與鹽

+

酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cb、CoCh>H2O,其離子方程式：2CO(OH)3+6H+2C1

+2+

-=Cbf+2co2++6H2O；故答案為：CoCl3>C12>FeCl3；2Co(OH)3+6H+2Cr=Cl2t+2Co+6H2Oo

(4)類比Fe在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，根據(jù)圖中信息，當(dāng)口(H2soJ大于63%時(shí)，Ni被腐蝕的速率逐漸

降低的可能原因?yàn)殡SH2s04質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜。工業(yè)上選用H2sCM和HN03的混

酸與Ni反應(yīng)制備NiS04。為了提高產(chǎn)物的純度，根據(jù)Ni與H2sCM反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，因此在

硫酸中少量多次添加HNCh的方式來提高反應(yīng)速率，反應(yīng)生成NiSCh、H2O,根據(jù)硝酸濃度不同得到NO或

N02,此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為3Ni+3H2so4+2HNO3=NiSC)4+2NOT+4H2O或Ni+H2sO4+

2HNO3=NiSO4+2NO2T+2H2O；故答案為：隨H2s04質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜：少量

多次；3Ni+3H2SO4+2HNO3=NiSO4+2NOT+4H2O或Ni+H2so4+2HNO3=NiSO4+2NO2T+2H2O。

【點(diǎn)睛】物質(zhì)結(jié)構(gòu)是?？碱}型，主要考查電子排布式、晶胞計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)的能力的

考查。

14.天然產(chǎn)物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。

l)CHjI,Li,NH3

?CH2cH20H--------H3C-------=---CH2cH20H

2)NH4C1

空氣

------?

△

回答下列問題:

(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出這些同分異構(gòu)體所有可能的結(jié)構(gòu)：一

(2)在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。

(3)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一

(4)D-E的反應(yīng)類型為_一

(5)F的分子式為,G所含官能團(tuán)的名稱為。

(6)化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為,下列物質(zhì)不能與H發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào))。

a.CHChb.NaOH溶液c.酸性KMnO4溶液d.金屬Na

0c

(7)以和=-COOCH,為原料，合成?「C°H：寫出路線流程圖(無機(jī)試劑和不超過2個(gè)

碳的有機(jī)試劑任選)。

、H

【答案】(DH^X^HO2C=CHCH2CHO(2).4(3).

—C()()H(4).加成反應(yīng)⑸.C13H12O3(6).皴基、酯基⑺.1(8).a(9).

【解析】

【分析】

根據(jù)所給信息分析同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)并寫出可能的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)分析有機(jī)物中H原子的化學(xué)

環(huán)境；根據(jù)反應(yīng)前后有機(jī)物結(jié)構(gòu)和分子式推斷反應(yīng)前反應(yīng)的結(jié)構(gòu)：根據(jù)已知條件判斷有機(jī)反應(yīng)類型；根據(jù)

有機(jī)物結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物可能發(fā)生的反應(yīng)；根據(jù)題目所給的合成流程和已知條件選擇合適的反應(yīng)路線制備目

標(biāo)物質(zhì)。

【詳解】(1)A的鏈狀同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明該同分異構(gòu)體中含有醛基，故可能的結(jié)構(gòu)為

OHH3cHHO

Hc=o、人IIfH||

HC"cH、、/；故答案為：&C/、C/C'H

2H

H2CH3HCHOOHCH2

H

H3cHH3C.H

c=o

■Y、/k、JL。

CH3HCHOOHCH

(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物B中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的H原子，故在核磁共振氫譜中有4組峰；故答案為:

4。

(3)根據(jù)有機(jī)物C和有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物C與有機(jī)物X發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D,則有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為;故答案為：XTOOHo

(4)D-E為已知條件的反應(yīng)，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。

(5)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，有機(jī)物F的分子式為G3Hl2。3,有機(jī)物G中含有的官能團(tuán)名稱是酯基、默基；故答

案為：C|3Hl2。3；酯基、皴基。

(6)根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)，有機(jī)物H中含有1個(gè)手性碳原子，為左下角與羥基相鄰的碳原子；

有機(jī)物H中含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生反應(yīng)；有機(jī)物H中含有碳碳雙鍵，可以與酸性高銃酸鉀溶液反

應(yīng)；有機(jī)物H中含有酯基，可以被NaOH水解；有機(jī)物H中不含與CHC”反應(yīng)的基團(tuán)，故不與CHCL反應(yīng),

故選擇a；故答案為：1；a。

OH

COOCH,

(7)利用和=~COOCH,反應(yīng)制得,可先將環(huán)己醇脫水得環(huán)己烯，將環(huán)己

烯()與濱發(fā)生加成反應(yīng)再發(fā)生消去反應(yīng)制得1,3-環(huán)己二烯),將1,3-環(huán)己二烯與

反應(yīng)的具體流程為:

15為測(cè)定CuSCh溶液的濃度，甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題:

I.甲方案

實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4J<+CuCl2

實(shí)驗(yàn)步驟:

(1)判斷SO：沉淀完全的操作為

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為—

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為o

(4)固體質(zhì)量為wg,則c(CuSC>4)=________mol-L',

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)(填“偏高”、"偏低''或"無影響”)。

n.乙方案

實(shí)驗(yàn)原理：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)

②……

③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑

④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。

⑤將CuSCh溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生

⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄

⑦處理數(shù)據(jù)

(6)步驟②為。

(7)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是(填序號(hào))。

a.反應(yīng)熱受溫度影響b.氣體密度受溫度影響c.反應(yīng)速率受溫度影響

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得出體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p(H2)=dgxU,則c(CuSC>4)mol-列

出計(jì)算表達(dá)式)。

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSCU)(填“偏高”、“偏低”或“無影響

(10)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSCU溶液的濃度：(填“是”或“否”)。

【答案】(1).向上層清液中繼續(xù)滴加BaCL溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全(2).AgNCh溶液

40w曳.bdxlOJ

⑶.用煙(4).—-⑸.偏低⑹.檢查裝置氣密性⑺.b(8).652⑼?偏

23325x10，

高(10).否

【解析】

【分析】

甲方案是利用溶液中的硫酸銅與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，經(jīng)灼燒、洗滌、稱重后得到的固體是硫酸鋼,

利用硫酸根守恒，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)的量，從而計(jì)算出濃度；乙方案是利用鋅與稀硫酸反應(yīng)釋放出氫氣

的體積，換算成質(zhì)量，計(jì)算出與稀硫酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，再利用鋅的總的物質(zhì)的量減去與酸反應(yīng)的鋅

的物質(zhì)的量，得到與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量，根據(jù)鋅和硫酸銅的物質(zhì)的量關(guān)系，計(jì)算出硫酸銅的物質(zhì)

的量，根據(jù)c=5得到硫酸銅的濃度，據(jù)此分析。

【詳解】I.(1)硫酸根離子的檢驗(yàn)是滴加氯化鋼溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有硫酸根離子，故

判斷SO：沉淀完全的操作向上層清液中繼續(xù)滴加BaCb溶液，無白色沉淀生成，則沉淀完全；

(2)步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為AgNCh溶液，硫酸鋼沉淀中可能附著有氯化鋼，為了證明還有

沒氯離子，需要加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明沒有洗凈；

(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器為坨摒；

(4)固體質(zhì)量為wg,為硫酸鋼的質(zhì)量，硫酸鋼的物質(zhì)的量為:,,根據(jù)硫酸根守恒可知，

233g/mol

nwg4()w

CuSC)4~BaSO4,則c(CuSO4)=—=233g/mol=----mol-L-,；

V0.025L233

(5)若步驟①?gòu)臒修D(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，會(huì)使固體的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=R可知，則測(cè)

得c(CuSO4)偏低;

II.(6)加入藥品之前需檢查裝置的氣密性；步驟②為檢查裝置氣密性；

(7)氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)的影響較大，氣體的質(zhì)量不隨溫度和壓強(qiáng)的變化而改變，密度也受溫度和壓強(qiáng)

的影響，步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是氣體密度受溫度影響；反應(yīng)熱不受溫度的影響，只與反應(yīng)

物和生成物自身的能量有關(guān)，不隨溫度壓強(qiáng)而改變；反應(yīng)速率受溫度影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，步

驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫與反應(yīng)速率無關(guān)；

(8)Zn粉質(zhì)量為ag,若測(cè)得H?體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p(H2)=dgxI?,氫氣的質(zhì)量

=p(H,)V=dbxl()-3g,利用氫氣的質(zhì)量得到氫氣的物質(zhì)的量一mol,根據(jù)

2g/mol2

入dxbx10-3ag

Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T,與酸反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為絲絲”一mol,鋅的總物質(zhì)的量為，

265g/mol

a。dxbx1

與硫酸銅反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為-----------mol,根據(jù)Zn+CuSO4=ZnSC)4+Cu,則

65g/mol2

agdbxl0~3.

___----------------mol

c(CuSO4)=65g/mol2；

25x10"

(9)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，得到氫氣的體積偏小，與硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏小，與

硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量偏大，則測(cè)得c(CuSO4)偏高；

(10)不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSCU溶液的濃度，硫酸鎂不和鋅發(fā)生置換反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】本題甲方案計(jì)算時(shí)，需要根據(jù)硫酸根守恒，是易錯(cuò)點(diǎn)。

16.利用太陽能光解水，制備的H?用于還原C02合成有機(jī)物，可實(shí)現(xiàn)資源的再利用。回答下列問題：

I.半導(dǎo)體光催化劑浸入水或電解質(zhì)溶液中，光照時(shí)可在其表面得到產(chǎn)物

(1)下圖為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應(yīng)的原理示意圖。光解水能量轉(zhuǎn)化形式為。

(2)若將該催化劑置于Na2sCh溶液中，產(chǎn)物之一為SO：,另一產(chǎn)物為。若將該催化劑置于AgNO3

溶液中，產(chǎn)物之一為02,寫出生成另一產(chǎn)物的離子反應(yīng)式..一。

II.用比還原CO2可以在一定條下合成CH30H(不考慮副反應(yīng))：

CO2(g)+3H2(g)^￡H3OH(g)+H2O(g)AH<0

(3)某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amoMZ和3amol-LL反應(yīng)平衡時(shí)，CH30H

的產(chǎn)率為b,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)的值為。

(4)恒壓下，CCh和H2的起始物質(zhì)的量比為1:3時(shí)，該反應(yīng)在無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率和有分子篩膜時(shí)

甲醇的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2OO

A△有分子附膜

%45-

/?無今子篩膜

隔-

力

&25-

&-

200220240

溫度TC

①甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因?yàn)椤?/p>

②P點(diǎn)甲醇產(chǎn)率高于T點(diǎn)的原因?yàn)椤?/p>

③根據(jù)上圖，在此條件下采用該分子篩膜時(shí)的最佳反應(yīng)溫度為℃?

川.調(diào)節(jié)溶液pH可實(shí)現(xiàn)工業(yè)廢氣C02的捕獲和釋放

(5)CO,的空間構(gòu)型為o已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka2,當(dāng)溶液pH=12時(shí),

c(H2CO3):c(HCO；):c(CO|)=l：

【答案】(1).光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能⑵.比(3).Ag++e-=Ag(5).該反應(yīng)

27a2(1-b)4

為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)(或平衡常數(shù)減小)⑹.分子篩膜從反應(yīng)體系中不斷分離出H2O,

2

有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，甲醇產(chǎn)率升高(7).210(8).平面