化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn) 單元檢測(cè) 2021屆高三化學(xué)高考總復(fù)習(xí)

2021屆高三化學(xué)—化學(xué)實(shí)驗(yàn)熱點(diǎn)單元檢測(cè)

考生注意：

1.本試卷共4頁(yè)。

2.答卷前，考生務(wù)必用藍(lán)、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級(jí)、學(xué)號(hào)填寫(xiě)在相應(yīng)

位置上。

3.本次考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。

4.請(qǐng)?jiān)诿芊饩€內(nèi)作答，保持試卷清潔完整。

一、選擇題（本題共7小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBn廢催化劑的溶液，可得到澳的苯溶液和無(wú)水FeCb。下列做法能達(dá)到

相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

ABCD

含稀鹽酸

*

工有機(jī)層

Cl2

V一^水層

工一FeBr,U

g

溶液￡老

￡

將分液后的水層蒸干

制取Cl2使轉(zhuǎn)化為Br2分離出澳的苯溶液

獲得無(wú)水FeCl3

2.利用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

\①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

NaOH的堿性比

A濃氨水NaOH酚醐

NH3H2O的強(qiáng)

淀粉-KI非金屬性：氯元

B濃鹽酸MnO2

溶液素大于碘元素

酸性：ri

C濃硝酸NaSiO

Na2cO323HNO3>H2CO3>

HSiO

23?②；:③

濃硫酸具有脫水

D濃硫酸蔗糖澳水

性、氧化性

3.利用下列實(shí)驗(yàn)探究亞硝酸鈉（NaNCh）的化學(xué)性質(zhì)。（AgNO2是淡黃色難溶于水的固體）

實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象

①酚麟無(wú)色溶液變紅

（試劑a

②AgNO3溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀

H_NaNO

③2淀粉-KI溶液+稀硫酸無(wú)色溶液立即變藍(lán)

目■溶液

④酸性KzCrzCh溶液無(wú)色溶液變?yōu)榫G色

由上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論不正確的是（）

-

A.NaNCh溶液呈堿性：NO?+H2OHNO2+OH

+

B.NaNCh可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NOT+Ag=AgNO2I

C.NaNCh有氧化性：2「+2H++2NO￡=b+2NO2t+H2O

+3+

D.NaNCh有還原性：Cr2Or+3NO2+8H=3NOF+2Cr+4H,O

4.某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)硫燃燒的產(chǎn)物及其性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

1.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙

2.濕潤(rùn)的品紅試紙

3.濕潤(rùn)的Na2s試紙

下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)與所得結(jié)論相符的是（）

實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得結(jié)論

A濕潤(rùn)的品紅試紙褪色證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO2

B濕潤(rùn)的Na2s試紙上出現(xiàn)淡黃色固體證明硫的燃燒產(chǎn)物能被還原成硫

C濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅證明硫的燃燒產(chǎn)物中有酸類(lèi)物質(zhì)

D加入BaCb溶液產(chǎn)生白色沉淀證明硫燃燒的產(chǎn)物中有SO3

5.如圖是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體制備、凈化和收集裝置。若依據(jù)反應(yīng)H2c2。4上詈COt+C02t

+H?O制取一氧化碳，則合理的裝置組合為（）

Ie11t

手甚if拿

1

①②③④

*?=1E

⑤⑥⑦⑧

A.①⑤⑧B.③⑤⑦

C.②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑧

6.實(shí)驗(yàn)：①向2mLimoLL-iNaBr溶液中通入一定量的氯氣,溶液變?yōu)辄S色;

②取①所得溶液滴加到淀粉-KI試紙上，試紙變藍(lán)；

③向①所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。

下列分析不正確的是（）

A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①能說(shuō)明還原性：Br->Cl

B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)②能說(shuō)明氧化性：Br2>I2

C.上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CL、Br2、L的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱

D.向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CC14,充分振蕩，下層為橙紅色

7.實(shí)驗(yàn)室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋼樣品，分離并提純碳酸領(lǐng)的實(shí)驗(yàn)步驟如下［（如

圖為Ba（0H）2和Ca（0H）2的溶解度曲線）］:

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.步驟I所需主要儀器是酒精噴燈、鐵用煙、泥三角、玻璃棒等

B.步驟II中過(guò)濾時(shí)的溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)明顯影響

C.步驟III中，當(dāng)觀察到紅色剛好消失時(shí)，即可停止通CCh

D.上述過(guò)程中涉及到分解、化合、復(fù)分解反應(yīng)

二、選擇題（本題共3小題，每小題4分，共12分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全

部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分。）

8.實(shí)驗(yàn)室測(cè)定青蒿素（只含C、H、O元素）中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列實(shí)

驗(yàn)操作或敘述正確的是（）

A.D裝置的目的僅是氧化青蒿素分解的氫氣，使之完全轉(zhuǎn)化為水

B.E、F中分別加入的是堿石灰和P2O5

C.確定氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要的數(shù)據(jù)是實(shí)驗(yàn)前后裝置C、E、F的質(zhì)量變化

D.該實(shí)驗(yàn)的不足之處僅僅是F之后沒(méi)有接盛有堿石灰的干燥管

9.為測(cè)定Na2sCh、NazSCU混合樣品ag中NazSCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案不合理的是（）

AB

將樣品配制成?容液ViL,取其中

25.00mL用標(biāo);隹KMnCU溶液滴

定，消耗標(biāo)準(zhǔn)KMnCU溶液V2L

向樣品中加足量H2O2，再加過(guò)量BaCb溶

液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量

□

為6g

A

cD

將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的氣體

依次通過(guò)下列裝置，測(cè)得D裝置增重dg

將樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，

再加入足量BaCL溶液，過(guò)濾，將活漳鹽酸.一

（可控制液體[[■/皿■■坨■■

沉淀洗滌、干燥，稱(chēng)量其質(zhì)量為C滴儂:由ifi曲忑舉。）

g

樣品飽和濃硫酸NaOH

NaHSO3溶液

ABCD

lO.CuCl晶體呈白色，見(jiàn)光易分解，在潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸和乙醇。實(shí)驗(yàn)

室用如圖所示裝置制取CuCl。以下說(shuō)法正確的是（）

ABC

A.裝置A中發(fā)生的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)

B.裝置B中的攪拌子是由鐵直接鑄造

C.裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Cu2++2C「+2H2O=2CUC1I+4H++SO?

D.裝置C中用干燥管替代導(dǎo)管的主要目的是使剩余的S02能被充分吸收

三、非選擇題(本題共6小題，共74分。)

11.(12分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組采用下列裝置，對(duì)濃硝酸與木炭的反應(yīng)進(jìn)行探究(已知:

△

4HNO34NO2t+O2t+2H2O)=

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態(tài)，立即伸入三頸瓶中，

并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可觀察到三頸燒瓶中氣體的顏色為，產(chǎn)生該氣體的化

學(xué)反應(yīng)方程式是。

(2)裝置B的作用是。

(3)裝置C中盛有足量Ba(0H)2溶液，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為，

可觀察到C中出現(xiàn),其中的Ba(0H)2溶液(填“能”或“不能”)

用Ca(OH)2溶液代替,理由是。

(4)裝置D中收集到無(wú)色氣體，部分同學(xué)認(rèn)為是NO,還有部分同學(xué)認(rèn)為是O2。

①下列對(duì)該氣體的檢驗(yàn)方法合適的是(填字母)。

A.敞口觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體的顏色變化

B.將潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙伸入集氣瓶?jī)?nèi)，觀察試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃

②如果集氣瓶中收集到的無(wú)色氣體是氧氣，則氧氣的來(lái)源是O

12.（14分）疊氮化鈉（NaN。是一種無(wú)色無(wú)味的晶體，它在醫(yī)藥、炸藥、照相藥劑、樹(shù)脂及農(nóng)

藥合成等中應(yīng)用廣泛，它又是汽車(chē)安全氣囊最理想的氣體發(fā)生原料。有關(guān)它的制取以及純度

測(cè)定實(shí)驗(yàn)如下，試分析并回答：

（1）①方法一：液氨法，液氨與金屬鈉反應(yīng)生成NaNH2,再與笑氣反應(yīng)（NaNH2+N2（DfNaN3+

NaOH+Y）,Y的常用檢驗(yàn)方法是。

②方法二：水合股法，N2H4-H20+NaOH+C2H5ONO=NaN3+C2H5OH+3H2O,C2H5ONO

即亞硝酸乙酯，可用乙醇、硫酸與NaNCh來(lái)制取，其中C2H50N0從組成看，可用另一種同

分異構(gòu)體代替：（寫(xiě)名稱(chēng)）；由此有人提出用N2H4與NaNCh在一定條件下直接制

取NaN3,其化學(xué)方程式是o

③方法三：尿素法，尿素［CO（NH2）2］與硝酸、濃硫酸、鋅電解還原NaNCh及脫水等經(jīng)一系列

反應(yīng)后生成NH2CON3,后者再與NaOH反應(yīng)，即發(fā)生NH2CON3+NaOH^NaN3+Y+Z+

H2O,生成NaN3，則Z的俗名是o

⑵采用如下裝置測(cè)定NaN3純度：準(zhǔn)確稱(chēng)量1.40克NaN3樣品，與NaClO反應(yīng)產(chǎn)生N2并放

出熱量（注：雜質(zhì)不與NaClO反應(yīng)）。

①使小試管中的NaN3樣品與NaClO溶液接觸的操作是；該反應(yīng)的化學(xué)方程式

是o

②儀器X的名稱(chēng)是,使用冷水冷凝的目的是冷卻生成的氣體及

反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時(shí)，還需要進(jìn)行

的操作是。

③常溫下量氣管讀數(shù)為672mL（N2的密度為1.25g-L1）,則該NaN3樣品的純度是

13.（10分）實(shí)驗(yàn)室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛（實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖，相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)

附表）。

相對(duì)分子質(zhì)量密度/g-cnT3沸點(diǎn)/℃

澳1603.11958.8

苯甲醛1061.04179

12二氯乙烷991.235183.5

間澳苯甲醛1851.587229

其實(shí)驗(yàn)步驟為：

步驟1：將三頸燒瓶中的一定配比的無(wú)水AlCb、1,2-二氯乙烷和苯甲醛（5.3g）充分混合后，升

溫至60°C,緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過(guò)的液澳，保溫反應(yīng)一段時(shí)間，冷卻。

步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機(jī)相用10%NaHCO3

溶液洗滌。

步驟3：經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無(wú)水硫酸鈣固體，放置一段時(shí)間后過(guò)濾。

步驟4：為了防止間澳苯甲醛因溫度過(guò)高被氧化，把步驟3處理得到的間澳苯甲醛加入少量

鋅粉，同時(shí)采用某種技術(shù)，收集相應(yīng)儲(chǔ)分，其中收集到間澳苯甲醛為3.7g。

（1）實(shí)驗(yàn)裝置中采用的加熱方式為,冷凝管的作用為,錐形

瓶中的試劑應(yīng)為o

(2)步驟1所加入的無(wú)水AlCh的作用為0

(3)步驟2中用10%NaHCC)3溶液洗滌有機(jī)相，是為了除去溶于有機(jī)相的(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中加入的無(wú)水硫酸鈣固體的目的是

(5)步驟4中，某種技術(shù)為o

(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的間澳苯甲醛產(chǎn)率是0

14.(12分)亞硝酸鈉常用作食品防腐劑?，F(xiàn)用如圖所示儀器(夾持裝置已省略)及藥品，探究亞

硝酸鈉與硫酸反應(yīng)生成的氣體成分。

已知：N02和NO的沸點(diǎn)分別是21℃和一152℃?

回答下列問(wèn)題:

(1)組裝好儀器后，接下來(lái)進(jìn)行的操作是；

裝置C的作用是o

(2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是;實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通入N2的目的

是O

(3)關(guān)閉彈簧夾Ki，打開(kāi)分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中

產(chǎn)生NO的依據(jù)是；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)如果向D中通入過(guò)量02,則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

如果沒(méi)有裝置B,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論造成的影響是0

15.(12分)下面是某化學(xué)興趣小組測(cè)定工業(yè)廢水中游離態(tài)氯含量的實(shí)驗(yàn)分析報(bào)告。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)有

關(guān)空格。

(1)測(cè)定目的：測(cè)定某工廠工業(yè)廢水中的游離態(tài)氯的含量。

(2)測(cè)定原理：C12+2KI=2KC1+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6=

（3）實(shí)驗(yàn)用品及試劑：

①儀器和用品（自選，略）

②試劑：指示劑用（填名稱(chēng)），KI溶液，濃度為0.01000mol.L-i的標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶

液，蒸儲(chǔ)水等。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

①取水樣10.00mL于錐形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液（足量），滴入指示劑2?3滴。

②?。ㄌ睢皦A式”或“酸式”）滴定管，經(jīng)檢查不漏水后依次用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水洗凈，

然后裝入0.01000mol-L1Na2s2O3溶液待用。

③將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛注視__________________直至滴定終點(diǎn)，滴定終

點(diǎn)的現(xiàn)象是。

（5）數(shù)據(jù)記錄與處理：

標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液體積/mL

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL

滴定前刻度滴定后刻度實(shí)際體積/mL

110.000.0020.0020.00

210.000.1020.0019.90

310.000.1020.2020.10

則廢水中CL的物質(zhì)的量濃度為，從實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，此濃度比實(shí)際濃度（填

“偏大”“偏小”或“相等”），造成該誤差的原因是（若認(rèn)為

沒(méi)有誤差，該問(wèn)可不答）。

（6）問(wèn)題和討論：

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差較大，其所測(cè)游離

態(tài)氯的含量比廢水中CL的含量低。經(jīng)過(guò)思考，該同學(xué)提出了下列可能造成結(jié)果偏低的原因，

其中你認(rèn)為正確的是（填字母）。

A.滴定前，滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

B.滴定過(guò)程中由于振蕩過(guò)于劇烈，使少量溶液濺出錐形瓶外

C.滴定前平視Na2s2O3液面，滴定后俯視Na2s2O3液面

D.滴定管沒(méi)有用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

16.(14分)冰晶石又名六氟鋁酸鈉(Na3AlF6),白色固體，微溶于水，常用作電解鋁工業(yè)的助

熔劑。工業(yè)上用螢石(主要成分是CaF?)、濃硫酸、氫氧化鋁和碳酸鈉溶液通過(guò)濕法制備冰晶

石，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上制取Na3AlF6的裝置圖如下(該裝置均由聚四氟乙烯儀器組裝

而成)。

已知：CaF2+H2SO4=^=CaSO4+2HFf

(1)實(shí)驗(yàn)儀器不能使用玻璃儀器的原因是_____________________________________________

______________________________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(2)裝置ni的作用為?

(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置II中有C02氣體逸出，同時(shí)觀察到有白色固體析出，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的

離子方程式：。

(4)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，先向裝置II中通入HF氣體，然后再滴加Na2c。3溶液，而不是先將Na2CO3

和A1(OH)3混合后再通入HF氣體，其原因是。

(5)裝置II反應(yīng)后的混合液經(jīng)過(guò)過(guò)濾可得到Na3AlF6晶體，在過(guò)濾操作中確定沉淀已經(jīng)洗滌干

凈的方法是。

(6)在電解制鋁的工業(yè)生產(chǎn)中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為0

(7)螢石中含有少量的FezCh雜質(zhì)，可用裝置I反應(yīng)后的溶液來(lái)測(cè)定氟化鈣的含量。具體操作

如下：取8.0g螢石加入裝置I中，完全反應(yīng)后，將混合液加水稀釋?zhuān)缓蠹尤胱懔康腒I固

體，再以淀粉為指示劑，用0.1000moLL-iNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，當(dāng)出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)，消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則

螢石中氟化鈣的百分含量為o

（已知：i2+2s2or=S4or+2r）

（8）78kg含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%CaF2的螢石（雜質(zhì)不含氟元素）理論上可生產(chǎn)

Na3AlF6kg（設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中的第一步含氟物質(zhì)均完全轉(zhuǎn)化）。

（9）碳酸化法也是工業(yè)制取Na3AlF6的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中通入足量二氧化

碳即可，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

答案精析

1.C

2.D［氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱，導(dǎo)致濃氮水中的氮?dú)庖莩?，使酚酉太變?yōu)榧t色，無(wú)法證明NaOH

的堿性比NH3T2O的強(qiáng)，A錯(cuò)誤；用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制取氯氣，需要加熱，該實(shí)驗(yàn)無(wú)

法完成，B錯(cuò)誤；濃硝酸具有揮發(fā)性，故無(wú)法證明碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，C錯(cuò)誤；將濃硫酸

滴入蔗糖中，蔗糖變黑，說(shuō)明其具有脫水性，同時(shí)生成的還原性氣體能使淡水褪色，說(shuō)明濃

硫酸具有氧化性，D正確。］

3.C［由實(shí)驗(yàn)①，NaNCh溶液加入酚配溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，說(shuō)明NaNCh屬于強(qiáng)堿

弱酸鹽：NO5+H2O=^HNO2+OH，故A正確；由實(shí)驗(yàn)②，NaNC)2溶液中加入硝酸銀，

+

產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明NaNCh可與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NO7+Ag=AgNO2J,故B正

確；由實(shí)驗(yàn)③，NaNCh溶液中加入淀粉碘化鉀溶液和硫酸溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明碘離子變?yōu)?/p>

碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，碘元素由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)作還原劑，則可證明NaNCh有氧化性，氮元素

化合價(jià)降低：2「+2NO?+4H+=L+2NOt+2H2。，故C錯(cuò)誤；由實(shí)驗(yàn)④，NaNCh溶液中

加入酸性重銘■酸鉀溶液，溶液變?yōu)榫G色，說(shuō)明生成+3價(jià)格離子，絡(luò)元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，

化合價(jià)降低，重倍酸鉀為氧化劑，則NaNCh為還原劑，說(shuō)明NaNCh有還原性，發(fā)生的反應(yīng)

+3+

為：Cr2OF+3NOT+8H=3NOF+2Cr+4H2O,故D正確。］

4.A

灰石*gwA

5.D［利用反應(yīng)H2c2。4卷-cof+C02f+H20制取CO,采取的是“液+液——?氣體”

的裝置，應(yīng)選用裝置③作為發(fā)生裝置；制取的CO中混有CO2,應(yīng)用濃氫氧化鈉溶液除去，

選擇裝置④作為除雜裝置；由于CO的密度與空氣太接近，故應(yīng)用排水法來(lái)收集，選擇裝置

⑧作為收集裝置；所選裝置為③④⑧，故選D。］

6.B［根據(jù)實(shí)驗(yàn)①Cl2+2Br--Br2+2C「，能說(shuō)明還原性：Br'>cr,故A正確；實(shí)驗(yàn)②生成

了單質(zhì)碘，但不能確定單質(zhì)碘是氯水還是漠單質(zhì)氧化所得，因此不能說(shuō)明氧化性：Br2>l2,只

能用②③共同說(shuō)明氧化性：Br2>l2,故B錯(cuò)誤；上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了。2、Br2、12的氧化性相對(duì)強(qiáng)

弱，故C正確；向?qū)嶒?yàn)③所得溶液中加CCI*澳被萃取到四氯化碳里，經(jīng)充分振蕩，下層為

溶解了眼的四氯化碳層，為橙紅色，故D正確。］

7.B［含碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸領(lǐng)樣品經(jīng)過(guò)高溫灼燒，分解生成BaO、CaO,溶于80°C的熱水

中，生成Ba(OH)2的飽和溶液，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低，此溫度下Ca(OH)2的溶

解度小得多，趁熱過(guò)濾得到含少量Ca(OH)2的Ba(OH)2溶液，再經(jīng)過(guò)冷卻結(jié)晶，重新溶于水得

到Ba(OH)2溶液，最后通入CO2,通過(guò)滴加酚酬確定反應(yīng)進(jìn)行的程度，從而得到碳酸鎖。灼燒

需要高溫，所以選用酒精噴燈，碳酸鈣、碳酸領(lǐng)在高溫下能與二氧化硅反應(yīng)，所以不能用餐

m,而用鐵甜蝸，鐵甜蝸置于泥三角上，灼燒時(shí)用玻璃棒攪拌使其受熱均勻，A項(xiàng)正確；

過(guò)濾的目的是分離Ba(0H)2和Ca(OH”，根據(jù)溶解度曲線可知，Ca(0H)2的溶解度隨溫度升高

而降低，則應(yīng)趁熱過(guò)濾，所以步驟H中過(guò)濾時(shí)的溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)觀察到紅

色剛好消失時(shí)，說(shuō)明Ba(0H)2和C02完全反應(yīng)生成BaCCh沉淀，即可停止通CC)2,C項(xiàng)正確；

步驟I發(fā)生的是分解反應(yīng)，Ba。、Ca。與水發(fā)生化合反應(yīng)，Ba(0H)2與C02發(fā)生的是復(fù)分解反

應(yīng)，D項(xiàng)正確。］

8.C［青蒿素燃燒可能不充分會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，因此D裝置的目的除了氧化青蒿素分解的

氫氣，使之完全轉(zhuǎn)化為水外，還要氧化青蒿素不完全燃燒產(chǎn)生的一氧化碳，故A錯(cuò)誤；二氧

化碳和水要用不同裝置分別吸收，所以E中加入的是吸收水的P2O5,F中加入的是吸收二氧

化碳的堿石灰，故B錯(cuò)誤；用C裝置中青蒿素的總質(zhì)量，減去E裝置中吸收的氫元素的質(zhì)量，

再減去F裝置中吸收的碳元素質(zhì)量，則剩余質(zhì)量為青蒿素中的氧元素質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算氧元

素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；裝置E、F的作用是吸收青蒿素燃燒產(chǎn)生的水和二氧化碳，根據(jù)

C、H含量來(lái)計(jì)算含氧量，該實(shí)驗(yàn)的不足之處除了是F之后沒(méi)有接盛有堿石灰的干燥管來(lái)防止

空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入裝置干擾實(shí)驗(yàn)外，通入空氣時(shí)，空氣中也含有二氧化碳和水，未

進(jìn)行凈化處理，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的碳?xì)浜科?，?dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定不準(zhǔn)確，故D錯(cuò)誤。］

9.A［Na2sO3與KMnCU溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以通過(guò)KMnCU的量求出Na2sO3的量，但

是只給出KMnO4的體積，未給出KMnCU溶液的濃度，無(wú)法求得Na2s。3的物質(zhì)的量及其質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；出。2將Na2s。3氧化成Na2so4,加足量BaCb溶液將硫酸根沉淀得到BaSC)4沉

淀，根據(jù)沉淀的質(zhì)量可以求得氧化后Na2s。4總物質(zhì)的量，根據(jù)元素守恒及混合物樣品質(zhì)量，

可得吸25。3、Na2so4的物質(zhì)的量，可以求得Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B正確；鹽酸與Na2SO3k

應(yīng)，BaCL與Na2so4反應(yīng)轉(zhuǎn)化成BaSCU沉淀，求出Na2so4的質(zhì)量，根據(jù)樣品總質(zhì)量可求出

Na2s。3的質(zhì)量，最后求出Na2s。3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C正確；鹽酸與Na2s。3反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，

S02氣體中會(huì)混有雜質(zhì)HCI,用飽和NaHSC)3吸收HCI,再用濃硫酸干燥S02氣體后，通入NaOH

溶液，測(cè)得增重質(zhì)量dg,進(jìn)一步計(jì)算出Na2sO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。］

10.AC［濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，各元素的化合價(jià)均未發(fā)

生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A正確；鐵的活潑性大于銅，鐵能夠與氯化銅溶液反應(yīng)置

換出單質(zhì)銅，因此裝置B中的攪拌子不能是由鐵直接鑄造的，故B錯(cuò)誤；銅離子具有氧化

性，二氧化硫具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl和SO/,裝置B中發(fā)生反應(yīng)的

2++

離子方程式是S02+2Cu+2CF+2H2O=2CUC1I+4H+SOF,故C正確；C裝置盛放

氫氧化鈉溶液，吸收SCh尾氣，防止污染空氣，干燥管替代導(dǎo)管，能夠起到防倒吸的作用，

故D錯(cuò)誤。］

11.(1)紅棕色C+4HNC)3(濃)』=4NC)2t+CO2t+2H2。(2)安全瓶，防倒吸(3)2NO2

2+

+2OH=NOr+NO2+H2O,CO2+Ba+2OH-=BaCO3i+H2O白色沉淀不能

Ca(OH)2微溶，導(dǎo)致Ca(OH)2溶液濃度太低，不能形成CaCO3沉淀

(4)①AC②濃硝酸的分解

解析(1)裝置A中發(fā)生的是濃硝酸與木炭的反應(yīng)，生成NO?、CO2、H20,由于NCh為紅棕

色氣體，故三頸燒瓶中的氣體為紅棕色。(2)裝置B可以防止裝置C中酸性氣體因溶解速率

太快而出現(xiàn)倒吸。(3)將NO2>CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2>Ba(NO2)2^BaCO3,

由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環(huán)境，BaCCh以沉淀形式析出。Ba(0H)2溶液不能用

Ca(OH)2溶液代替，因?yàn)镃a(0H)2微溶于水，溶液中Ca(0H)2含量太少，濃度太低，不足以

完全吸收生成的酸性氣體，導(dǎo)致溶液呈酸性，從而不能生成CaCCh沉淀。(4)①NO與足量。2

反應(yīng)生成紅棕色的NCh,A正確；NO和02均不具有酸性，B錯(cuò)誤；Ch能使帶火星的木條復(fù)

燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除發(fā)生木炭與濃硝酸的反應(yīng)外，還發(fā)生濃硝酸的分解

反應(yīng)。

12.(1)①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色②硝基乙烷N2H4+NaNO2=NaN3+

2H2O③純堿或蘇打⑵①將錐形瓶?jī)A斜2NaN3+NaClO+H2O=3N2t+NaCl+

2NaOH②(直形)冷凝管除去生成的氣體中的水蒸氣調(diào)節(jié)量氣管，使兩側(cè)的液面保持水

平③約92.9%

解析(1)①根據(jù)元素守恒，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)目保持不變判斷氣體丫為氮?dú)?，結(jié)合氮

氣的檢驗(yàn)方法回答。

②分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；根據(jù)酯類(lèi)水解反應(yīng)與已知反應(yīng)利用蓋斯

定律的理論分析化學(xué)方程式。

③依據(jù)元素守恒規(guī)律判斷化學(xué)方程式。

(2)①根據(jù)儀器的使用方法分析；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。

②根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途回答；反應(yīng)可能產(chǎn)生水蒸氣，使用冷水冷凝可除去生成的氣體中的

水蒸氣；量氣管讀數(shù)前，需要平衡壓強(qiáng)。

③先根據(jù)體積和密度計(jì)算氮?dú)獾捏w積，再利用關(guān)系式2NaN3-3N2計(jì)算出NaN3樣品的純度。

生成氮?dú)獾馁|(zhì)量為?1.250g-L-1=0.84g,

1uuu

設(shè)NaN3樣品的純度為x,

2NaN3+NaClO+H2O=3N2t+NaCl+2NaOH

13084

xX1.40g0.84g

xX1.40g=0.84g,解得X"92.9%°

13.(1)水浴加熱導(dǎo)氣、冷凝回流NaOH溶液

⑵催化劑(3)Bn、HC1(鹽酸)(4)除去有機(jī)相的水(或干燥或除水均可)(5)減壓蒸儲(chǔ)

(6)40.0%

解析(1)由于溫度低于100℃,因此為便于控制溫度，應(yīng)該采用水浴加熱；因濕易揮發(fā)，為

使:臭充分反應(yīng)，應(yīng)進(jìn)行冷凝回流，以增大產(chǎn)率；反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，生成間寓苯甲醛的同時(shí)

生成HBr,用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣。

(2)將三頸燒瓶中的一定配比的無(wú)水AlCb、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合，三種物質(zhì)中無(wú)水

AlCb為催化劑，1,2-二氯乙烷為溶劑，苯甲醛為反應(yīng)物。

(3)反應(yīng)混合物含有漠，將其緩慢加入一定量的稀鹽酸中，加入碳酸氫鈉，可與Br2>HC1反

應(yīng)，因此是為了除去溶于有機(jī)相的Bn、HC1(鹽酸)。

(4)經(jīng)洗滌的有機(jī)相含有水，加入適量無(wú)水硫酸鈣固體，可起到除去有機(jī)相的水的作用。

(5)減壓蒸鐳，可降低沸點(diǎn)，避免溫度過(guò)高，導(dǎo)致間漠苯甲醛被氧化，因此該技術(shù)是減壓蒸鐳。

(6)5.3g苯甲醛理論上可生成產(chǎn)品的質(zhì)量是第X185g=9.25g,所以產(chǎn)率是京青義100%=

40.0%o

14.(1)檢查裝置的氣密性冷凝，使NO2完全液化

(2)趕走裝置中的空氣，防止對(duì)一氧化氮的檢驗(yàn)造成干擾

把裝置中殘留的有毒氣體全部趕入E中，將其吸收

(3)打開(kāi)K2，向D中通入氧氣后，出現(xiàn)紅棕色氣體

2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NOt+NO2t+H2O

（4）4NO2+O2+4OH-=4NO3+2H2O

水蒸氣會(huì)與N02反應(yīng)生成NO,影響后面NO的檢驗(yàn)

解析(1)對(duì)于有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)，在組裝好儀器后應(yīng)先檢查裝置氣密性。裝置C的作

用是冷凝，使NO2完全液化。(2)由于空氣中的。2會(huì)對(duì)NO的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，因此必須先通

N2排盡裝置中的空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后繼續(xù)通N2是將裝置中有毒的氮氧化物趕出，從而被E裝

置所吸收。(3)無(wú)色的NO遇空氣中的。2立即生成紅棕色的NO2,所以只需打開(kāi)活塞K2后通

入。2,若有紅棕色氣體生成則說(shuō)明A中還產(chǎn)生NO。(4)由于O2過(guò)量，則NO?完全被氧化為

NO?：4NO2+O2+4OH-=4NOr+2H2O0NO2能與水蒸氣反應(yīng)生成NO,從而會(huì)對(duì)NO的

檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。

15.(3)②淀粉溶液

(4)②堿式③錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)

(5)0.01000mol-L1偏大滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液潤(rùn)洗

(6)BC

解析(3)本實(shí)驗(yàn)先用KI溶液與水樣中的CL反應(yīng)生成單質(zhì)碘，再用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生

成的碘單質(zhì)，顯然，指示劑應(yīng)選用淀粉溶液。(4)②因Na2s2O3水解使溶液呈堿性，所以應(yīng)選

用堿式滴定管。③將錐形瓶置于滴定管下方進(jìn)行滴定，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

直至滴定終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)顏色不恢