高中化學(xué)教招試講教案第3章 第3節(jié) 第3課時(shí)硝酸的性質(zhì) 人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響

第3課時(shí)硝酸的性質(zhì)人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響

學(xué)業(yè)要求核心素養(yǎng)對(duì)接

1.能列舉、描述、辨識(shí)硝酸的重要物理

1.通過濃、稀硝酸性質(zhì)的不同培養(yǎng)學(xué)生

性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

變化觀念。

2.能從氧化還原反應(yīng)的角度分析濃、稀

2.通過研究氮的化合物的污染，提高學(xué)

硝酸的強(qiáng)氧化性。

生的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任。

3.氮的化合物引起的大氣污染。

基礎(chǔ)?自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)

［知識(shí)梳理］

知識(shí)點(diǎn)一硝酸

危險(xiǎn)化學(xué)品安全周知卡

嵬Hi性類別美文名及分子式.cc碼及CAS號(hào)危做性標(biāo)廖

硝除

HNO.

腐蝕6a霹蕊鏟?!<??

危險(xiǎn)性理化敵型危險(xiǎn)格性

燒點(diǎn)（?:-42V疑粗化劑能與多用物質(zhì)如金屬的點(diǎn).電石.破化SL快

相對(duì)密段（木-D1.5胃油等里烈反應(yīng).探至發(fā)生爆柞以還原酒.可講物如

湃點(diǎn)（C：86掄燈堆京東IW面"梢以或愛紗頭等拉收.引起燃

泡和蒸氣楞段（空氣=】）：2.17詵并取發(fā)出刷書的驚色煙霧具行強(qiáng)高怏性

推抬后表現(xiàn)現(xiàn)烯急救指施

口蒸氣行MM件/II.皮膚接依：也即脫去核大象的衣粉.MH■油.聚乙饞乙二

流癥狀,如流用咽喉利沿懋,哈咳,并醉或聚乙烯乙二解和酒精混合僦（：31抹淡.熟壇川木徹

伴”久痛.頭*、翻何等“攸川起根部我清洗或川大就洗動(dòng)流水沖洗.至少3分部就醫(yī)

剛修.嚴(yán)瓦％可有宵穿孔,整瞬炎.聯(lián)痙RIW傅立：,7.即松也型的.用人情流動(dòng)清水或T理挑水何

灰.甘然古休克以及生息玄聯(lián)接晚引哎沖洗至少15分鐘就醫(yī)

起妁傷慢匕影響：長期停檢可叫起步火吸人：迅速脫出風(fēng)場(chǎng)至空'1新孵處保州f?i道通帕如

酸性!呢哼啖用雄.紿依軌

身體防幟指俺

泄漏皮愈處理

迅速嫌內(nèi)泄麗河0區(qū)人員至安全區(qū).并選打隔陽.產(chǎn)格聯(lián)制加入建議更急處理人員做口的正壓式呼吸

J5.穿必隈被1什限從U4處逃人境場(chǎng)盡可能切斷般2海的||流入F水道樽洪溝與限“；件皆

何小蟠潢訶：杵地面灑上蘇打灰.然后川大蟠木冷淡.洗水林林后放入廢水系統(tǒng)大玳演制：構(gòu)筑IH

堤或修坑收容期有狀求冷卻和稀件英汽.佻爐現(xiàn)場(chǎng)人員,把力苗徇臨存或不掘利川發(fā)傳移下幅4：或

4；用收集器內(nèi).1-1收血返至廢物處咫場(chǎng)所處置

濃度I胃施應(yīng)急敕援?位名稱I當(dāng)?shù)貞?yīng)急it援?位電話

此圖為硝酸的安全周知卡，硝酸的危險(xiǎn)性類別為什么是“腐蝕”，濃、稀硝酸分

別有什么樣的性質(zhì)？請(qǐng)學(xué)習(xí)下列知識(shí)點(diǎn)找到答案:

I.物理性質(zhì)

純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體,沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，在空氣中呈“白霧”狀,

質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸稱為“發(fā)煙硝酸”。

2.化學(xué)性質(zhì)

⑴酸性：屬于強(qiáng)酸，具有酸的通性，如CaCCh與HN03反應(yīng)CaCCh+

2HNO3（W）=Ca（NO3）2+C02t+H2O。

(2)不穩(wěn)定性：見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3受幽逑4NO2t+。21

+2H2QO

市售濃HNO3呈黃色，因硝酸分解產(chǎn)生的N02溶在硝酸里，故濃HN03應(yīng)保存在

棕色試劑瓶中，置于冷暗處，不能用橡膠塞。

⑶強(qiáng)氧化性：

①與金屬反應(yīng)：

硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與除金、笆、鈦以外的大多數(shù)金屬反應(yīng)。

a.Cu與濃HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式為CU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2t+

2H2QQ

Cu與稀HN03反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N0萬2+2NOt+

4H20Q

既表現(xiàn)HNCh的氧化性，又表現(xiàn)酸性，HNChfN02、N0,氧化性，HNO3—CU(NC)3)2,

酸性

b.與Fe、Al反應(yīng)：常溫時(shí)濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧化膜而鈍化，所

以可以用鐵容器或鋁容器盛放濃硝酸。

②與非金屬反應(yīng)：

碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)=^=C02t+4NO2t+2H2O。只

表現(xiàn)氧化性

3.用途

硝酸是一種重要的化工原料，可用于制造炬藥、袈邑、硝酸鹽等。

知識(shí)點(diǎn)二人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響

企業(yè)排污示意圖

企業(yè)違規(guī)排污，會(huì)對(duì)環(huán)境帶來什么樣的污染？常見的污染有哪些？帶著這些問題

完成下列知識(shí)點(diǎn)：

1.含氮氧化物的危害

(1)臭氧層空洞：主要是氮氧化物、氟氯代姓等的排放引起的；會(huì)使地球上的生物

受太陽紫外線的傷害加劇。

(2)光化學(xué)煙霧：汽車尾氣中的氮氧化物和碳?xì)浠衔锝?jīng)紫外線照射發(fā)生反應(yīng)形成

的一種有毒的煙霧。

(3)酸雨：氮氧化物與空氣中的水反應(yīng)生成的硝酸利亞蠅是酸雨的成分。

(4)水體富營養(yǎng)化：當(dāng)進(jìn)入水體的氮元素含量增大時(shí)，會(huì)造成水體的富營養(yǎng)化，導(dǎo)

致藻類“瘋長”并覆蓋在水面上。海水：赤潮淡水：水華

2.減少人類活動(dòng)對(duì)氮循環(huán)和環(huán)境的影響的措施

(1)控制進(jìn)入大氣、土壤和水體中含有氮元素的物質(zhì)的量。

⑵增強(qiáng)生態(tài)系統(tǒng)對(duì)含有氮元素的物質(zhì)的吸收能力，如保護(hù)森林、植樹造林等。

3.環(huán)境問題與產(chǎn)生原因

(1)“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代燃等引起的。

(2)“光化學(xué)煙霧”主要是由NO,等引起的。

(3)“酸雨”主要是由空氣中SO2、NO2濃度增大引起的。

(4)“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的。

⑸“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的。

微判斷

(1)金屬與硝酸反應(yīng)無比放出是因?yàn)橄跛嶂蠳元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，其得

電子能力強(qiáng)于H+。(V)

(2)碳、銅分別與濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸均只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。(X)

(3)濃硝酸能用鐵制容器或鋁制容器存放是因?yàn)殇X、鐵與濃硝酸不反應(yīng)。(X)

(4)向濃硝酸中滴加石蕊溶液，現(xiàn)象為先變紅后褪色。(，)

微訓(xùn)練

1.已知3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H20,則下列說法不正確的是

()

A.Cu做還原劑，HN03做氧化劑

B.HN03在該反應(yīng)中只有部分表現(xiàn)出了氧化性

C.每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO有3mol電子轉(zhuǎn)移

D.如果有8moiHNO3被還原，則生成了2moiNO

解析根據(jù)反應(yīng)

失3X2e

I；

3Cu+8HN(%(稀)^=3Cu(NO)+2NOt+4H()

I32f2

得2X3e知，A正確；HN03在該

反應(yīng)中既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，B正確；根據(jù)雙線橋分析，該反應(yīng)每生成2moi

NO轉(zhuǎn)移6mol電子，C正確；HN0.3被還原生成NO,若有8molHNO3被還原，

則生成8moiNO,D錯(cuò)誤。

答案D

2.回答下列問題。

(1)有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸顯黃色，原因是

實(shí)驗(yàn)室保存硝酸的方法是o

(2)銅與足量濃HN03反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)酸性的硝酸與做氧化劑的HN03物質(zhì)的量之比

為。

(3)銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅

粉質(zhì)量減少，則該鹽不可能是(填序號(hào))。

A.FeChB.NaCl

C.KNO3D.CU(NO3)2

(4)一定量的濃硝酸與足量的銅充分反應(yīng)，生成氣體的成分有,寫出反應(yīng)

的離子方程式：______________________________________________

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，如果反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：

(5)從某金屬粉末(含有Au、Cu、Ag)中分離出Au,加入的試劑是,

寫出Ag參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)往兩支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSCU溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸

時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該為

Fe(NO3)2溶液；

FeSO4溶液-

答案(1)久置濃硝酸顯黃色是由于濃硝酸見光或受熱發(fā)生了分解，生成的N02

溶于濃硝酸所致

保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處

(2)1：1(3)B(4)NCh、NO

+2++2+

Cu+4H+2NO^=2NO2t+2H2O+Cu>3Cu+8H+2NOJ=3Cu+2NOt

+2+

+4H2O3Cu+8H+2NO3=3CU+2NOt+4H2O

(5)稀硝酸3Ag+4HNO3=3AgNO3+NOt+2H2O

(6)淺綠色變棕黃色不變色

微思考

1.市售濃HNO3為什么呈黃色，如何去除這個(gè)黃色？

提示①4HNO3受壁關(guān)照4NO2t+02t+2H2。，NO2溶于HNO3顯黃色。

②可通入氧氣，使N02轉(zhuǎn)化為HN03。

2.濃HN03反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)與什么有關(guān)？

提示HN03的濃度不同，產(chǎn)物不同，濃時(shí)為N02,稀時(shí)為NO,如HNO3與較活

潑金屬反應(yīng)，HN03濃度很稀也可生成NHl、N2、N2。等。

核心?互動(dòng)探究突破核心任務(wù)

學(xué)習(xí)任務(wù)7硝酸的強(qiáng)氧化性

交流討論》

資料一、當(dāng)硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸被還原的程度取決于酸的濃度和還原劑的強(qiáng)

弱。對(duì)于同一還原劑來說，酸越稀，被還原的程度愈大。

資料二、在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫后的金屬銅、汞、銀等，跟濃硝酸反應(yīng)時(shí)，

主栗得到二氧化氮；跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，主要得到一氧化氮。所以說，當(dāng)硝酸與銅、

汞、銀等金屬反應(yīng)時(shí)，濃硝酸比稀硝酸的氧化性強(qiáng)。

資料三、當(dāng)活潑金屬鋅、鎂等跟硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸濃度不同，還原產(chǎn)物不同；前

期有氣體(NCh)產(chǎn)生，而后期則有柱鹽生成。

f

1.051.151.251.35

HNO：,的密度一

鐵還原HNO.’的產(chǎn)物

鐵與硝酸的反應(yīng)與上述情況類似。上圖顯示了鐵與不同濃度HNO3反應(yīng)時(shí)的還原

產(chǎn)物，從上圖中可以看出，當(dāng)其他條件一致時(shí)，如溫度、還原劑一致時(shí)，在濃硝

酸(密度為1.35)中，主要產(chǎn)物是N02,隨著HNO3濃度逐漸下降，產(chǎn)物N02逐漸

減少，而一氧化氮的相對(duì)含量逐漸增多。當(dāng)密度是1.30時(shí)，主要產(chǎn)物是NO,其

次是NO2及少量N20;當(dāng)密度是1.15時(shí)，NO與NH3的相對(duì)含量幾乎相當(dāng)；HNCh

的密度為1.05時(shí)，NH3成為主要的產(chǎn)物。

資料四、Fe、Co、Ni、Al等金屬遇到濃硝酸會(huì)產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象。是因?yàn)樵诔叵拢?/p>

濃硝酸跟這些金屬接觸，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜阻止內(nèi)

部金屬繼續(xù)跟硝酸反應(yīng)。

結(jié)合上述四則資料回答下列問題：

1.濃、稀硝酸分別與銅反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物相同嗎？

提示濃HNO3、稀HNO3產(chǎn)物不同，前者生成NCh,后者生成NO。

2.硝酸的氧化性與濃度有關(guān)嗎？

越濃氧化性越強(qiáng)，還是越稀氧化性越強(qiáng)？

提示與濃度有關(guān)，濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)。

3.實(shí)驗(yàn)：在分別盛有少量濃、稀硝酸的試管里，分別滴入幾滴紫色石蕊溶液并加

熱。

請(qǐng)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并給出解釋。

提示前者溶液先變成紅色，過一會(huì)紅色消失。后者溶液變成紅色，但不消失。

這是由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，而使紅色褪去。濃硝酸比稀硝酸氧化性強(qiáng)。

名師歸納》

硝酸的強(qiáng)氧化性

HNO3中的+5價(jià)氮元素具有很強(qiáng)的得電子能力。硝酸的濃度越大，反應(yīng)溫度越高,

其氧化性越強(qiáng)

(1)硝酸與金屬的反應(yīng)

①除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有的金屬，如3Ag+

4HNO3（M）=3AgNO3+NOt+2H2O；

②活潑金屬與硝酸反應(yīng)不生成H2,硝酸的濃度不同，還原產(chǎn)物不同；

表現(xiàn)酸性?M（N。：,）,

濃HNQ、NO,

HNO金-M-現(xiàn)■化性

--------HQ

③常溫下濃硝酸能使Fe、Al鈍化。

（2）硝酸與非金屬的反應(yīng)

①反應(yīng)規(guī)律：非金屬單質(zhì)+濃硝酸-最高價(jià)氧化物或其含氧酸+NO2t+H2O；

②實(shí)例：C+4HNO3（濃）=^=CO2t+4NO2t+2H2Oo

（3）硝酸與還原性化合物的反應(yīng)

硝酸的強(qiáng)氧化性還表現(xiàn)在可以氧化具有還原性的化合物或離子，如HI、HBr、SO2、

Fe2+,FeO、B「、廠、S2\SO1等均能被HNO3氧化。

【例題1】下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（）

A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能

B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑

C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸

D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2,稀硝酸得電子更

多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸

解析A項(xiàng)，加熱條件下，濃硝酸也能與Fe發(fā)生反應(yīng)；B項(xiàng)，濃、稀硝酸均具有

強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，硝酸屬于強(qiáng)酸，與濃度大小無關(guān)；D項(xiàng)，硝酸的氧化性強(qiáng)弱與

其濃度大小有關(guān)，濃硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，這與HNO3和Cu反應(yīng)

中HNO3得電子數(shù)目多少無關(guān)。

答案B

變式訓(xùn)練1下列反應(yīng)中硝酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）

A.使石蕊溶液變紅

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU（NO3）2

C.與Na2co3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNCh

D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2s04和N02

解析A項(xiàng)，HN03只表現(xiàn)酸性；B項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，部分起酸的作用生

成CU(NO3)2,部分做氧化劑被還原為NO；C項(xiàng)，2HNO3+Na2co3=CO2t+

H2O+2NaNO3,HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)酸性；D項(xiàng)，HNCh將S氧化為H2so4,自身被還

原為N02,在該反應(yīng)中HNO3只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

答案B

學(xué)習(xí)任務(wù)2(核心素養(yǎng))硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算

一、知識(shí)要點(diǎn)

硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算：

(1)電子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，氮原子得到的電子總數(shù)等于

金屬原子失去的電子總數(shù)。

(2)原子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)前硝酸中的NOI一部分仍以NOi■的形

式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應(yīng)消耗的硝

酸中N的物質(zhì)的量相等。

(3)利用離子方程式計(jì)算

硝酸與硫酸混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用硝酸與金屬反應(yīng)的化學(xué)

方程式計(jì)算，應(yīng)用離子方程式計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}中的NO］與硫酸電離出的

才仍能繼續(xù)與金屬反應(yīng)。如金屬銅與混酸的反應(yīng)方程式為：3Cu+8H++2N0,

2+

=3CU+2NOt+4H2Oo

二'核心素養(yǎng)

硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算n培養(yǎng)學(xué)生的模型認(rèn)知意識(shí)，提升學(xué)生的微觀辨

析素養(yǎng)

【素養(yǎng)解題】

［典例示范］物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為

N20,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物

質(zhì)的量之比是()

A.1：4B.1：5

C.2：3D.2：5

［硝酸與金屬反應(yīng)計(jì)算思維模型］

HNC)3總送為5mol

2molZn失4mole.

由得失電子守恒知

4mole_=[+5-(+l)]x?

?=1molHNO,

否被還原的硝酸的物質(zhì)的

量為5mol-1mol=4mol

答案A

三、對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練

1.為除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層，可選用的試劑是()

A.稀硝酸B.濃硝酸

C.稀硫酸D.濃鹽酸

解析常溫下，A1在濃HNO3中鈍化，銅與濃HNO3可反應(yīng)。

答案B

2.相同質(zhì)量的銅片分別與過量的體積相同的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)。二者比較，相

等的是()

①銅片消耗完所需時(shí)間②反應(yīng)生成的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)③反應(yīng)中氧化劑得

到的電子總數(shù)④反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度

A.①③B.②④

C.③④D.只有①

解析濃硝酸與Cu反應(yīng)劇烈，所用時(shí)間短；因Cu反應(yīng)后均生成Ci?+,故等質(zhì)

量的Cu失電子數(shù)相等，生成〃(Cu2+)相等，又因溶液體積相同，故c(Cu2+)相等；

由電子守恒知CU-2NO2,3Cu-2NO,故生成氣體體積不等。

答案C

3.將硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)填在下列各反應(yīng)操作或現(xiàn)象后：

A.氧化性B.酸性

C.還原性D.不穩(wěn)定性

(1)久置的濃硝酸變黃色_______O

(2)用硝酸浸洗附有銀的試管o

(3)常溫下用鐵制或鋁制容器貯存、運(yùn)輸濃HNO3

(4)用稀HN03浸洗久置石灰水試劑瓶上的固體。

(5)用Cu和稀HNO3制NO氣體。

(6)濃HNO3中滴入石蕊溶液并微熱，石蕊溶液先變紅后褪色_______0

解析濃HNO3見光或受熱易分解生成NO2,NO2又溶于硝酸中而使其顯黃色。

濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下使Fe、Al金屬鈍化，與金屬Cu、Ag等都能發(fā)生反

應(yīng)。硝酸具有酸性，與堿、鹽、堿性氧化物等反應(yīng)。在濃HNO3中滴入石蕊溶液,

石蕊溶液先變紅，表現(xiàn)出酸性，后褪色，又表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

答案(1)D(2)AB(3)A(4)B(5)AB(6)AB

4.為研究硝酸的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將鐵片分別置于適

量的稀HNO3和濃HNO3中(如圖所示)。

(1)氣球的作用是____________________________________________

(2)A中溶液最終變?yōu)闇\綠色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

(3)B中無明顯變化，該同學(xué)進(jìn)一步探究如下：假設(shè)①常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)。

②O

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將B中的鐵片取出并洗凈后，放入CUSO4溶液中，無明顯變化，則說

明假設(shè)①_______(填“成立”或“不成立”)。

解析(l)Fe與濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)分別生成NO2和NO,氮的氧化物屬于有

毒氣體，會(huì)污染空氣，要尾氣處理，所以用氣球收集氣體，目的是防止污染空氣。

(2)A中溶液最終變成淺綠色，則稀HNO3與Fe反應(yīng)最終生成淺綠色的Fe(NO3)2、

NO和m0,其反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOt+4H2Oo

(3)B中無明顯變化，因?yàn)镕e在常溫下遇到濃HNO3會(huì)鈍化；將B中的鐵片取出

并洗凈后，放入CuSO4溶液中，不反應(yīng)，說明Fe的表面生成了氧化膜，因此證

明了濃HNO3將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，則假設(shè)①不成立。

答案（1）收集產(chǎn)生的氣體，防止污染空氣

+2+

（2）3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O

（3）濃硝酸將鐵片表面氧化形成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行不成立

學(xué)業(yè)?質(zhì)量評(píng)價(jià)檢測(cè)學(xué)習(xí)效果

［學(xué)考練］

1.與下列物質(zhì)的反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

A.FeOB.Na2cO3

C.CuOD.木炭

解析A符合要求，F(xiàn)eO與濃HN03反應(yīng)生成NCh和Fe（NO3）3,HNO3表現(xiàn)出強(qiáng)

氧化性，同時(shí)又表現(xiàn)出酸性；B、C不符合要求，硝酸與弱酸鹽及堿性氧化物反

應(yīng)表現(xiàn)出酸性；D不符合要求，硝酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

答案A

2.將銅粉置于稀H2s04中，加熱后無明顯現(xiàn)象，但加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減

少，而且溶液變藍(lán)，則此鹽可能是（）

A.NaClB.Na2so4

C.NaNChD.Na2co3

解析N03在酸性條件下能將Cu氧化。

答案C

3.下列敘述正確的是（）

A.FeO與稀硝酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B.常溫下Fe與濃硝酸不反應(yīng)

C.銅片與濃硝酸發(fā)生離子反應(yīng)：Cu+NOJ+4H+=CU2++NO2t+2H2O

D.向Fe（NO3）2稀溶液中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++4H++NO3==3Fe3++NOt

+2H2O

解析A不正確，F(xiàn)eO與稀硝酸反應(yīng)，表現(xiàn)硝酸的氧化性和酸性，因此該反應(yīng)屬

于氧化還原反應(yīng)；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應(yīng)；C不正確，離

子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe2+被N03氧化。

答案D

4.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是（）

A.常溫下不可用鋁制容器貯存

B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)

D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

解析常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質(zhì)量

增加，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在空氣中，

濃硝酸揮發(fā)、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項(xiàng)正確。

答案D

5.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過

濾，除去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是（）

A.只含Ci?*、Fe2\Zn2

B.只含ZM+

C.只含F(xiàn)e2+、Zn2+

D.只含Ci?*、Fe3+,Zn2+

解析微熱，充分反應(yīng)后過濾，除去濾渣，說明金屬有剩余，溶液中一定不含有

3+

FeO

答案D

6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

過量的Fe粉中加入稀HN03,溶液呈

A稀HN03將Fe氧化為Fe3+

充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液紅色

常溫下，F(xiàn)e、Al放入濃HNO3無明顯Fe、Al與濃HN03或濃H2s。4

B

或濃H2s04中現(xiàn)象發(fā)生鈍化

A1箔表面被HN03氧化，形成

CA1箔插入稀HN0.3中無現(xiàn)象

致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃HN03點(diǎn)到紅試紙變

D濃HN03具有酸性

色石蕊試紙上藍(lán)色

解析稀硝酸與鐵粉反應(yīng)，鐵首先被氧化成Fe3+,過量鐵粉將Fe3+還原，最終得

到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，F(xiàn)e、Al在濃HNO3或濃

H2s04中發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物保護(hù)膜阻止了反應(yīng)進(jìn)行，B項(xiàng)正確；A1箔

能與稀HN03反應(yīng)放出氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；用玻璃棒蘸取濃HN03點(diǎn)到紅色石蕊試

紙上，試紙褪色，體現(xiàn)濃HN03的強(qiáng)氧化性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案B

7.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有

足量氯化鋼溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是（）

A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀中有碳酸鋼

B.在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼

D.在Z導(dǎo)管口沒有紅棕色氣體出現(xiàn)

解析碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的X氣體為C02和S02的混合氣體，銅與濃硝酸反應(yīng)

產(chǎn)生的Y氣體是N02,S02+H20+NO2=H2SO4+NO,故洗氣瓶中產(chǎn)生的是硫

酸鋼沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO,NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色

的NCh,二氧化碳不與氯化領(lǐng)反應(yīng)，所以沒有BaCCh生成。

答案C

8.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸

反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是

（）

A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等

B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

C.所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③＞途徑①〉途徑②

D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①＞途徑②）途徑③

解析三種途徑發(fā)生的反應(yīng)歷程如下：

途徑①c/HN?！?濃）Cu（NO3）2+N02

O

BHN。,（?。?/p>

途徑②Cu>CU(NO3)2+NO

途徑③CU-^CHNQLX^)CU(NO3)2

由此可見，途徑①、②消耗HN03量多且產(chǎn)生有毒氣體。

答案D

9.將0.1mol銅與40mL10mol/LHNO3充分反應(yīng)后，溶液中含amolH+o由此

可知()

A.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

B.生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.49L

C.被還原的硝酸的物質(zhì)的量為(0.2-a)mol

D.反應(yīng)后溶液中所含NO,的物質(zhì)的量為0.2mol

解析根據(jù)題意知剩余HNO3為amol,Cu(NO3)2的量為0.1mol,被還原的HNO3

為0.04X10mol—amol—0.1X2mol=(0.2—a)mol,生成的NO.v為(0.2—a)molo

反應(yīng)后溶液中所含NO3的物質(zhì)的量為(0.2+a)mol。

答案C

10.關(guān)于硝酸的說法中正確的是()

A.硝酸電離出的H+,能被Zn還原成H2

B.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

C.向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2so4,可在管口觀察到紅棕色氣體

D.過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色

解析A不正確，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成氮氧化物等，不能生成H2；

B不正確，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C正確，稀H2s04電離出H”,

NO5在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，被Fe2+還原為NO,試管口遇O2生成紅棕色的

NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3,生成Fe?+,與KSCN溶液不反應(yīng)。

答案C

11.將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生混合氣體A,

A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。

「￡一澄清石灰水!氣體B

1白色沉淀C

氣體A--S

溶液乙矍眄氣體B

藍(lán)色溶液D

則:

⑴寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

丙,B,C,Do

⑵寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(3)單質(zhì)丙與溶液乙反應(yīng)生成氣體B的離子方程式

解析紅熱的固體單質(zhì)甲放入黃色的濃乙溶液中產(chǎn)生混合氣體A,A不與空氣反

應(yīng)，證明甲為碳，乙為HN03,混合氣體A中含有C02和N02,3NO2+

H2O=2HNO3+NO,CO2+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,故B為NO,C為CaCCh。

單質(zhì)丙與乙溶液(即稀HNO3)反應(yīng)生成氣體B(NO)和藍(lán)色溶液D,知丙為銅，D為

CU(NO3)2O

答案(l)CuNOCaCO3CU(NO3)2

(2)C+4HNO3(濃)=^=CO2t+4NO2f+2H2O

2+

⑶3Cu+8H'+2NO,=2NOt+3Cu+4H2O

12.如圖所示甲是某學(xué)生驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是另外兩位同學(xué)對(duì)

甲裝置改進(jìn)后的裝置：

可上下移動(dòng)的銅絲b

液硝酸TO國氫氧化鈉溶液

①水②

(1)甲、乙、丙三個(gè)裝置中都發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是

①____________________________________________________________________;

②0

⑶為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO2和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾

，再打開止水夾,才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②

試管后，將銅絲提起與溶液脫離。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管，應(yīng)該

解析銅和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2f+

2H20。根據(jù)題目給定的裝置圖可知乙裝置有尾氣處理裝置，同時(shí)可以通過移動(dòng)銅

絲來控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。實(shí)驗(yàn)丙中，實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉止水夾c,再打開止水夾a、

b,才能使NO2氣體充滿②試管；當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離

停止反應(yīng)。欲使燒杯中的水進(jìn)入②試管應(yīng)該先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用

手捂住試管②。

答案(1)Cu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O

(2)①可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止②吸收NCh氣體，防止污染環(huán)境

(3)cab先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手捂住試管②

［能力練］

13.某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是N0氣體，設(shè)計(jì)了如下

實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：

(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是,

為達(dá)此目的應(yīng)進(jìn)行的操作是；

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是