高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素（含解析）

考點(diǎn)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素

(時(shí)間:45分鐘滿分：100分)

一、選擇題(本題共8小題,每小題6分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)

1.將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反

應(yīng):2A(g)+B(g)=2c(g),經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L：下列幾種說法中正確的是()。

A.用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol?L'?s'

B.用物質(zhì)B表示反應(yīng)的平均速率為0.3mol-L1-s'

C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L1

答案:k

甌2A(g)+B(g)=2c(g)

起始濃度

(mol?L*)210

變化濃度

(mol,LJ)0.60.30.6

2s時(shí)濃度

(mol,L-1)1.40.70.6

「(A)-竺號(hào)=o.3mol?I??s',A項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量

ZSJJ

數(shù)之比得r(B)=0.15niol?L'?s'B項(xiàng)錯(cuò)誤;2s時(shí),物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率a(A)=%時(shí),」4i0%=30%,C

2mol?L0

項(xiàng)錯(cuò)誤;2s時(shí),物質(zhì)B的濃度為0.7mol-LD項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2N0(g)+2C0(g)一N2(g)+2C0z(g)X4

746.4kJ?mol'。起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得岫為1mol。下列有

關(guān)反應(yīng)速率的說法中正確的是(兀

A.反應(yīng)前5s內(nèi)，用N0表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L1?s1

B.達(dá)到平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率將減小,逆反應(yīng)速率將增大

C.達(dá)到平衡后,反應(yīng)速率的關(guān)系有:v(CO)=2r3(N2)

D.保持容器容積不變,往容器中充入1molO2,正、逆反應(yīng)速率都不改變

答案:|c

解析：|前10s內(nèi)r(N0)=2r(N2)=2X-^-=0.Imol-L'-s,但前5s與前10s由于反應(yīng)物濃度及容器

-------2Lxl0s

內(nèi)溫度都不相同，所以平均速率不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度，「(正)、八逆)均增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;平衡時(shí)

『正((：0)=2/邈岫)，C項(xiàng)正確；充入ImolOz會(huì)消耗N0,使c(N0)減小,反應(yīng)速率會(huì)改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A—B,若反應(yīng)物的濃度由0.1mol-L1降到0.06mol?L需

要20s,那么由0.06mol?匚'降到0.036mol,L1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)()。

A.等于10sB.等于12s

C.大于12sD.小于12s

I答案:|c

|解析：|反應(yīng)物的濃度由0.Imol?L1降到0.06mol?I?需20s,則其反應(yīng)速率為

11

o.Hn.11-i.'-0.06.,..,I-i,0021noi.L?s'。若由0.06mol?L-降到0.036mol?L所需反應(yīng)時(shí)間為AS,

20s

則其反應(yīng)速率為°，°6?°36nl01-L'-s\因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸

減小，即?！?-0.036〈0.002,解得x>12。

4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()o

①用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

②S0?的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢

③決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度

④汽車尾氣中的N0與C0反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N?和Ok減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢

⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率

⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制II?時(shí),滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

⑦使用催化劑，使反應(yīng)的活化能降低,反應(yīng)速率加快

⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一

⑨增加反應(yīng)物的用量,一定會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率

A.①②⑤⑨B.④⑥?⑧

C.④⑥⑦⑨D.③④?⑦

答案:|B

寐布］鐵片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到也,①錯(cuò)誤;升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快,②錯(cuò)誤;決

定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，③錯(cuò)誤;N0和C0都是氣體,減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減

慢,④正確;對(duì)于沒有氣體參與的反應(yīng),壓強(qiáng)的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,⑤錯(cuò)誤;加入硫酸銅能夠

形成鋅銅原電池,加快反應(yīng)速率,⑥正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，

反應(yīng)速率加快,⑦正確;氫氣與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成氯化氫,⑧正確；固體和純液體用量的增

加,不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率，⑨錯(cuò)誤。

5.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反

應(yīng):3A(g)+B(g)=C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖

所示。下列判斷正確的是(兀

n/mol

0.8-----------------------i

0

123//min

A.混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢,平衡正向移動(dòng)

C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3:1

D.從開始到平衡,用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol-L1-min1

答案:|D

甌］反應(yīng)生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀

態(tài),A項(xiàng)錯(cuò)誤;2min后,加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快,平衡正向移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;將3molA和ImolB

兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)比和起始量之比相同,所以反應(yīng)過程中A和B的

轉(zhuǎn)化率之比為1：1.C項(xiàng)錯(cuò)誤;2min內(nèi)生成0.8molD,則消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol,故2min內(nèi)

A__L2moi

R(A)=-----=—-1--0.3mol?L!?min：D項(xiàng)正確。

A2min

6.一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)-2c(g)+D(g),經(jīng)2min達(dá)

到平衡狀態(tài)，此時(shí)B反應(yīng)了1.2mol,下列說法正確的是()。

A.充入N?(不參與反應(yīng))使壓強(qiáng)增大可加快反應(yīng)速率

B.A的平均反應(yīng)速率為0.4mol,L1,min'

C.平衡狀態(tài)時(shí),B、C的反應(yīng)速率相等

D.C的平均反應(yīng)速率為0.2mol-L1-min1

答案:|D

麗司容器容積不變,充入氮?dú)鈱?duì)反應(yīng)物和生成物濃度沒有影響，化學(xué)反應(yīng)速率不變,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;不

能用單位時(shí)間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量

I.2mol

數(shù)之比，所以2"(B)=31/(0,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；r(C)4r(B)x2mol?L'?min1,故D項(xiàng)正確。

0zmin3

7.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)=2c(g)△樂0,右時(shí)刻達(dá)到平

衡后，在友時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是()。

■速率/(mol,L-1,min-1)

A."6時(shí)，M正)>r(逆)

B.I、II兩過程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)I>11

C.G時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.1、II兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<11

寐而在右~6時(shí)，M正)=「(逆)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知第二次平衡后，反應(yīng)速率與第一次平衡時(shí)相同,

這說明反應(yīng)物、生成物的濃度不變,所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入物質(zhì)C,物質(zhì)C的濃

度增大,逆反應(yīng)速率瞬間增大，但容器容積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反應(yīng)速率瞬間減小，平衡

左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反應(yīng)速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增大,正反應(yīng)速率也逐

漸增大,最終又達(dá)到原來的平衡狀態(tài),C項(xiàng)正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變而改變,D項(xiàng)錯(cuò)誤.

8.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)iH2(g)+L(g)△心。，若15s內(nèi)c(HI)由0.1

mol降到0.07mol?!?,則下列說法正確的是()。

11

A.0~15s內(nèi)用k表示的平均反應(yīng)速率為r(I2)-0.002mol?L_?s'

B.c(HI)由0.07mol?L'降到0.05mol?L所需的反應(yīng)時(shí)間小于10s

C.升高溫度正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大

答案:|D

解析：|0~15s內(nèi)，y(L2)=|y(HI)』x--=().OOlmol?L?s\A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)

行,c(HI)減小,r(HI)減小，故c(HI)由0.07mol?L'降到0.05mol?L所需時(shí)間大于10s,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤;減小反應(yīng)體系的體積,壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率增大,D項(xiàng)正

確。

二、非選擇題(本題共3個(gè)小題，共52分)

9.(16分)有人利用炭還原法處理氮氧化物,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2N0(g)=N2(g)+C0z(g)。向某密閉容器

中加入一定量的活性炭和N0,在7TC時(shí),不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時(shí)間/min

濃度/(mol?L')

01020304050

c(NO)1.000.680.500.500.600.60

C(N2)00.160.250.250.300.30

c(C02)00.160.250.250.300.30

(1)10^20min內(nèi)，弗的平均反應(yīng)速率/的)=。

(2)30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

(填字母序號(hào))。

A.通入一定量的NO

B.加入一定量的活性炭

C.加入合適的催化劑

D.適當(dāng)縮小容器的容積

(3)40min后的反應(yīng)速率(填“一定”或“不一定”)比20~30min內(nèi)的反應(yīng)速率快。

答案:|(l)0.009mol?L'?min'(2)AD(3)一定

解析:|(1)10~20min時(shí),N2的平均反應(yīng)速率為

25mO1L116m1，L

°-9；°n°'=0-009mol?I??min(2)各物質(zhì)的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措

20min-10mm

施可以是縮小容積增大壓強(qiáng),也可以是加入NO增大N0的濃度,因此AD正確。

催化劑.

10.(18分)在一定條件下,二氧化硫與氧氣發(fā)生反應(yīng):2S02(g)+O2(g),加熱2S0a(g)。

⑴降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率(填“增大”“減小”或“不變”)?

(2)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合,在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20

min時(shí),分別改變了影響反應(yīng)的一個(gè)條件,反應(yīng)過程中SO?、O2、SOa物質(zhì)的量變化如圖所示，前10

min正反應(yīng)速率逐漸(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SOs表示的平均反

應(yīng)速率為，

(3)根據(jù)圖中反應(yīng)進(jìn)程,表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是。

(4)根據(jù)題圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是(填字母，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)

條件可能是o

A.加入催化劑

B.縮小容器容積

C.降低溫度

D.增加的物質(zhì)的量

晶墓］(1)減小

(2)減小1.33X10"mol?!??min'

(3)15~20min,25~30min

(4)ABD

甌］(1)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。(2)前l(fā)Ornin隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行,反應(yīng)物SO2和6的濃度

不斷減小，正反應(yīng)速率減小;前15min內(nèi)用SO,表示的平均反應(yīng)速率為襄典Q1.33X10%ol-L

2Lxl5niin

'-min'o(3)反應(yīng)過程中SO2、0八SQ，物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化的時(shí)間段內(nèi)正、逆反應(yīng)速率相等，即

15~20min和25、30min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(4)10~15min,三條曲線的斜率突然增大,說明反應(yīng)速率

突然增大,其原因可能是加入催化劑或縮小容器容積。反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生的變化是02

的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動(dòng)引起S02、S03的物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。

11.(18分)某學(xué)習(xí)小組利用反應(yīng)5H2C201+2KMn01+3H2S01-2MnS0,+K2S01+10C02t+8H2O來探究“外界

條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取酸性KMnO,溶液、HCO,溶液，然后倒入大試管

中迅速振蕩混合均勻,開始計(jì)時(shí),通過測(cè)定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

H2c2O4溶液酸性KMn(h溶液

溫度

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

濃度體積濃度體枳℃

(mol?L1)mL(mol?L-1)mL

a0.102.000.014.0025

b0.202.000.014.0025

c0.202.000.014.0050

①探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是,探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的組

合的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是o

②實(shí)驗(yàn)a測(cè)得混合后溶液褪色的時(shí)間為40s,忽略混合前后體積的微小變化,則這段時(shí)間內(nèi)的平均

反應(yīng)速率r(KMnO')二。

(2)在其他條件相同的情況下，乙同學(xué)用不同濃度的酸性KMnO.溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

表所示：

H2c溶液酸性KMnO,溶液

溫度褪色所通照

實(shí)驗(yàn)編號(hào)濃度