高中化學必修一實驗總結

化學必修1實驗總結

第一章從實驗學化學

[P5實驗1-1]

步驟現(xiàn)象

1.溶解：稱取4g粗鹽加到盛有12mL水的燒杯中，邊加固體食鹽逐漸溶解而減

邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止少，食鹽水略帶渾濁

2.過濾：不溶物留在濾紙上，液體

將燒杯中的液體沿著玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液滲過濾紙，沿漏斗頸流入

面不要超過濾紙邊緣，若濾液渾濁，再過濾一次另一個燒杯中

3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。

時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱

[P6實驗1-2]

現(xiàn)象：若先加鹽酸，再加氯化鋼溶液，則有白色沉淀生成即說明有硫酸根離子存在；

若先加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成,再加鹽酸后沉淀不溶解證明含有硫酸根。

【P7思考與交流】

雜質加入試劑化學方程式

氯化領

硫酸鹽BaCb+Na2SO4=BaSO41+2NaCl

MgCb氫氧化鈉MgCh+2NaOH=Mg(OH)2；+2NaCl

碳酸鈉

CaCl2CaCl2+Na2cO3=CaCO3[+2NaCl

[P8實驗1-3]

實驗現(xiàn)象

1.略加硝酸銀有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

2.略加熱，燒杯中的水溫升高至100℃后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸儲水

3.略加入稀硝酸和硝酸銀溶液，蒸儲水中無沉淀生成

【P9實驗1-4]

（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下層。

（2）用力振蕩的目的是使水與四氯化碳充分混合

（3）靜置后四氯化碳層變紫色，水層黃色變淺或近無色。

【P19歸納與整理】

一、混合物的分離提純

分離、提分離的物質應用舉例

純的方法

過濾從液體中分離出不溶的固體物質凈化食鹽水

蒸發(fā)從溶液中分離已溶解的溶質從海水中提取食鹽

蒸儲從溶液中分離溶劑和非揮發(fā)性溶質從海水中獲得純水

萃取加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分用四氯化碳提取水溶液中的

離碘

二、離子的檢驗

離子檢驗試劑實驗現(xiàn)象化學方程式

22+2

SO4-HC1有不溶于稀鹽酸的白色Ba+SO4-==BaSO41

沉淀生成

BaCl2

2

CO3HC1加入鹽酸后，有使澄清CO/+2H+==C02?+H20

2+

石灰水變渾濁的無色無C02+Ca+20H-==CaCO3；+H20

味氣體生成

第二章化學物質及其變化

[P26《科學探究》】

光束照射時的現(xiàn)象

1.略有一條光亮的“通路”

2.略看不到此現(xiàn)象（沒有一條光亮的“通路”）

過濾后的現(xiàn)象

3.略液體全部透過濾紙，濾液仍為紅褐色透明

4.略有固體小顆粒沒有透過濾紙，濾液呈無色透明

【P29習題5、完成下列表格】

分散系分散質粒子大小主要特征舉例

濁液>100nm不穩(wěn)定、不均一泥水

溶液<1nm穩(wěn)定、均一食鹽水

膠體1~100nm介穩(wěn)體系、均一霧

[P31實驗2-1】

實驗現(xiàn)象

1.略沒有白色沉淀產(chǎn)生

2.略有白色沉淀產(chǎn)生

[P33實驗2-3】

現(xiàn)象及離子方程式

產(chǎn)生藍色絮狀沉淀2+

1.略Cu+2OH-=CU(OH)21

溶液變紅，紅色消失變?yōu)闊o色-+

2.略OH+H=H2O

有無色無味氣泡產(chǎn)生2-+

3.略CO3+2H=H2O+CO2f

【P40二、物質的化學變化】

化合反應、分解反應

置換反應、復分解反應

1、化學反應

根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質

種類的多少（基本反應類型）

根據(jù)反應中是否有離子參加反應離子反應和非離子反應

氧化還原反應和

根據(jù)反應中是否有電子得失非氧化還原反應

第三章金屬及其化合物

【P46思考與交流】

1.

⑴金屬與氧氣反應點燃

3Fe+2Ch---------FeaO4

⑵金屬與酸反應Zn+2HC1=ZnCh+H2t

⑶金屬與鹽溶液反應Cu+2AgNC)3=Cu(NC)3)2+2Ag

2.

2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3Cu

點燃

2Mg+C)2=2MgO

Cu+2AgNCh=Cu(NC)3)2+2Ag

Mg+2HCl=MgCL+H2f

最外層電子數(shù)都比較少，在化學反應中都較容易失去最外層電子而表現(xiàn)出較強的還原性

【P47實驗3-1】

金屬鈉是銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金屬鈉保

存在煤油中。

[P49實驗3-3]

鈉浮在水面，熔成小球在液面上迅速游動；鈉球周圍有水霧，有時可能有火花，或伴有

爆鳴聲；鈉球在反應中逐漸變4~耿的溶液變成紅色。

P50畫出你設計的裝置圖

[P51實驗3-4】

現(xiàn)象化學方程式

1、加熱時試管內鐵粉紅熱

2、點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲3Fe+4H2。(g)_△Fe3()4+4H2

3、反應后，試管內的固體呈黑色

【P55實驗3-5】

滴入水后有大量氣泡產(chǎn)生；氣體使帶火星的木條復燃；試管外壁發(fā)熱；向試管里滴入

酚酥溶液后，溶液顏色變紅。

【P56科學探究】(1)

步驟1克Na2cCh1克NaHCO3

加1mL水白色粉末，加水結塊成晶體；細小白色粉末，加水部分溶解；

放熱感受不到熱量變化

加10mL水振蕩時間長，可溶解固體量減小

加1-2滴酚酰溶液溶液變紅(較深)溶液變微紅色

初步結論加水先變成含結晶水的晶體，加水部分溶解，溶液堿性比

溶液堿性比NaHCCh的強Na2co3的弱

(2)

現(xiàn)象發(fā)生反應的化學方程式結論

Na2c。3澄清的石灰水不渾濁受熱不分解

NaHCCh澄清的石灰水變渾濁受熱易分解

2NaHC0a△N的CO3+H2O+CO21

(3)

CO32-+2H+=H2O+CO2T

+

HCO3+H=H2O+CO2t

[P60實驗3-9]

FeCb溶液FeSO4溶液

加NaOH溶液生成紅褐色的沉淀先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，

最后變紅褐色

3+2+

離子方程式Fe+3OH=Fe(OH)31Fe+2OH-=Fe(OH)2；

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

[P61實驗3-10】

滴入KSCN溶液

FeCb溶液溶液呈紅色

FeCC溶液溶液顏色無變化

[P61科學探究】

現(xiàn)象反應的離子方程式

FeCb溶液中加鐵粉、KSCN溶液不顯紅色2Fe3++Fe=3Fe2+

向上層清液中加入氯水，振蕩溶液顯紅色2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl'

[P62實踐活動】

不加試劑加入明研加入硫酸鐵溶液

2min無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉降，溶液半透明

5min渾濁，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透沉淀沉在底部，溶液接近

明（比加硫酸鐵的透明）透明

第四章非金屬及其化合物

【P76思考與交流】

SiO2物理性質：熔點高、硬度大

SiO2化學穩(wěn)定性：化學穩(wěn)定性好

SiO2的性質主要與它的結構有關：SiO2是正四面體的空間網(wǎng)狀結構，因此性質很穩(wěn)定

[P77實驗4-1]

現(xiàn)象在NazSiCh溶液中滴加酚酚溶液呈紅色，加入稀鹽酸，有透明的硅酸凝

膠產(chǎn)生

結論NazSiCh溶液顯堿性，

化學方程式略

[P77實驗4-2]

放入蒸儲水放入NazSiCh飽和溶液

現(xiàn)象水分蒸發(fā)后就燃燒水分蒸發(fā)后不易燃燒（濾紙只起泡）

結論水分蒸發(fā)后失去防火作用防火效果好，用作防火劑

[P80習題2]

材料物理性質化學性質

玻璃硬度高、耐磨損、耐高溫、較脆化學性質很穩(wěn)定

陶瓷硬度高、耐磨損、耐高溫化學性質很穩(wěn)定

[P83實驗4-3]

現(xiàn)象化學方程式

H2在C12中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口有白霧。點燃

H2+CI2==2HC1

[P84實驗4-4】

現(xiàn)象有色布條褪色

結論與解釋氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。

[P84實驗4-5]

現(xiàn)象有色布條不褪色

結論與解釋干燥的氯氣沒有漂白性

[P86實驗4-6]

實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式

加入AgNCh溶加入稀硝酸后

液后

稀鹽酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCl；

NaCl生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++CL==AgClj,

溶液

+2

Na2c。3生成白色沉淀白色沉淀溶解，2Ag+CO3--Ag2CO3l

+

溶液有無色無味氣體Ag2cO3+2H+==2Ag+H2O+CO2T

生成

自來水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl-=AgCH

蒸儲水無明顯變化無明顯變化蒸儲水中沒有氯離子

[P87習題2】

現(xiàn)象解釋或離子方程式

滴入AgNCh溶液有白色沉淀生成Ag++cr=Agcu

滴在藍色石蕊試紙上試紙先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性

滴入紅墨水紅墨水褪色氯水具有漂白性

[P90實驗4-7]

現(xiàn)象：將盛有S02的試管倒立在水中，試管內水面上升。

用PH試紙測定溶液的酸堿度，溶液顯酸性。

在溶液中滴入品紅溶液，品紅溶液褪色。

給褪色后的溶液加熱，溶液恢復紅色。

在實驗過程中，聞到刺激性氣味。

【P92科學探究】

實驗步驟現(xiàn)象解釋（可用化學方程式表

示）

紅棕色氣體逐漸消失，水位

(1)將一支充滿N023NO2+H2O2HNO3+NO

的試管倒放在上升，最后水充滿試管的2/3,N02為紅棕色氣體，和水

盛有水的水槽無色氣體充滿試管的1/3（上反應，生成NO為無色氣

中部）體難溶于水

(2)制取少量氧氣2KC1O3攀KC1+3O2f

MnO,

2H2O2===2H2O+O2T

(3)將氧氣慢慢通無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，

入步驟（）的又變?yōu)闊o色氣體，但氣體體

12NO+O2=2NO2

試管中積逐漸縮小，液面不斷上升。3NO2+H2O=2HNO3+NO

[P97實驗4-8]

現(xiàn)象：燒杯里的水沿玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色。

分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因及可能得出的結論：氨氣極易溶于水，燒瓶內氣壓降低，外界

大氣壓將燒杯中的水沿玻璃管壓入燒瓶，形成噴泉；氨氣溶于水生成堿性物質，使酚醐

變紅。

[P101實驗4-9】

現(xiàn)象：濃硫酸與銅在加熱時能發(fā)生反應，放出能使紫色石蕊溶液變紅（或使品紅溶液褪

色）的氣體。反應后生成物的水溶液顯藍色。

[P105歸納與整理】

一、硅

1.硅單質：

用途：硅芯片、光電池

2.二氧化硅：

存