2024廣東化學(xué)高考專題復(fù)習(xí)-專題八 化學(xué)鍵 分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (一)

專題八化學(xué)鍵分子和晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

五年高考

A組本地區(qū)高考題

考點(diǎn)1化學(xué)鍵

1.(2018課標(biāo)I,35,15分)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等

優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為、(填標(biāo)號(hào))。

A.B.

田國(guó)□□□□回口□□

Is2s2pt2py2pzIs2s2px2py2Pz

C.D.

OtUffiDD聞口口□□

Is2s2p2p2p

x;Is2s2pt2p,2p；

(2)Li'與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li，)小于r(H),原因

是o

(3)LiAM是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH」中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式

為oLiAlIh中，存在(填標(biāo)號(hào))。

A.離子鍵B.。鍵C.n鍵D.氫鍵

(4)1上0是離子晶體，其晶格能可通過(guò)圖⑸的Born-Haber循環(huán)計(jì)算得到。

2U3+02(g)-2908kJ?moL協(xié)

11040kJ,mol-11703kJ?mol"1

2Li(g)0(g)

|318kJ-mol11249kJ-mol1

2皿晶體)+U(g)'kJ.一—

圖(a)

1

可知,口原子的第一電離能為kJ-mol,0=0鍵鍵能為kJ-mor',Li2G晶格能為

kJ?mol'o

⑸Li20具有反螢石結(jié)構(gòu),晶胞如圖(b)所示。已知晶胞參數(shù)為0.4665n叫阿伏加德羅常數(shù)的值為北

則Li2G的密度為g-cnf為列出計(jì)算式)。

圖(b)

1.答案(DDC(2)Li核電荷數(shù)較大

(3)正四面體sp3AB(4)5204982908

心8x7+4x16

3

WA(0.4665X10J

2.(2016課標(biāo)I,37,15分)錯(cuò)(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar],有個(gè)未成對(duì)電子。

⑵Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子

結(jié)構(gòu)角度分析，原因是一

(3)比較下列諸鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分圻其變化規(guī)律及原

因_______________________________________________________________，

GeCLGeBnGel,

熔點(diǎn)/C-49.526146

沸點(diǎn)/℃83.1186約400

⑷光催化還原CQ制備CH,反應(yīng)中，帶狀納米ZmGeO,是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、。電負(fù)性由大至

小的順序是?

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為,微粒之間存在的作用力

是O

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。下圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為

(0,0,0);B為(1,0,號(hào);C為(1,i0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為o

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)"565.76pm,其密度為

g?城(列出計(jì)算式即可)。

2.答案(l)3dI04s24p22

(2)Ge原子半徑大,原子間形成的。單鍵較長(zhǎng),p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成

冗鍵

(3)GeCluGeBn、GeL的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用

力逐漸增強(qiáng)

(4)0>Ge>Zn(5)sp，共價(jià)鍵

⑹①(君？七魂方XIO

考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2022廣東,20,14分)硒(Se)是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領(lǐng)域具有重要應(yīng)甩自

我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)聚集誘導(dǎo)發(fā)光(AIE)效應(yīng)以來(lái),AIE在發(fā)光材料、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域引起廣泛關(guān)注。一種含

Se的新型AIE分子IV的合成路線如下：

⑴Se與S同族,基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式為。

(2)H2SC的沸點(diǎn)低于H20,其原因是.

⑶關(guān)于Iin三種反應(yīng)物，下列說(shuō)法正確的有。

A.I中僅有。鍵

B.I中的Se—Se鍵為非極性共價(jià)鍵

C.II易溶于水

D.II中原子的雜化軌道類型只有sp與sp2

E.IIH含有的元素中,0電負(fù)性最大

⑷IV中具有孤對(duì)電子的原子有。

⑸硒的兩種含氧酸的酸性強(qiáng)弱為H?SeO,HBeOK填經(jīng)”或研究發(fā)現(xiàn)，給小鼠喂食適量硒

酸鈉(NaSeOJ可減輕重金屬笆引起的中毒。SeO；-的立體構(gòu)型為

⑹我國(guó)科學(xué)家發(fā)展了一種理論計(jì)算方法,可利用材料的晶體結(jié)構(gòu)數(shù)據(jù)預(yù)測(cè)其熱電性能,該方法有助于

加速新型熱電材料的研發(fā)進(jìn)程?；衔颴是通過(guò)該方法篩選出的潛在熱電材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖a,

沿x、y、z軸方向的投影均為圖b。

圖&

圖b

①X的化學(xué)式為°

②設(shè)x的最簡(jiǎn)式的式量為Mr,晶體密度為Pg-cm;則X中相鄰K之間的最短距離為nm(列出

計(jì)算式,M為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

1.答案⑴4s24P，(2)H2分子間形成氫鍵，也Se分子間只有范德華力(3)BDE(4)0、Se(5)＞正

四面體形（6）①LSeBn@ix^X107

2.(2021廣東,20,14分)很多含筑基(-SH)的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如,解毒劑化合物I

可與氧化汞生成化合物H。

CH2—SHCH2—S\CH—SH

2o

Hg1

CHSHCH-/CH—SHI30Oi1

IIIII

0

CH2—OHCH2—OHCH2—SOsNa

InQIV

⑴基態(tài)硫原子價(jià)電子排布式為O

⑵1地CH」、乩0的沸點(diǎn)由高至I」低順序?yàn)椤?/p>

⑶汞的原子序數(shù)為80,位于元素周期表第周期第IIB族。

(4)化合物10也是一種汞解毒劑。化合物IV是一種強(qiáng)酸。下列說(shuō)法正確的有。

A.在i中S原子采取sp‘雜化

B.在H中S元素的電負(fù)性最大

C.在川中C—C—C鍵角是180°

D.在山中存在離子鍵與共價(jià)鍵

E.在「V,中硫氧鍵的鍵能均相等

⑸汞解毒劑的水溶性好,有利于體內(nèi)重金屬元素汞的解毒?；衔铩九c化合物III相比,水溶性較好的

是O

⑹理論計(jì)算預(yù)測(cè)，由汞(Hg)、錯(cuò)(Ge)、鍋(Sb)形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣體材料。X的晶體

可視為Ge晶體(晶胞如圖a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①圖b為Ge晶胞中部分Ge原子被11g和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu),它不是晶胞單元，理由

是O

②圖C為X的晶胞,X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為；該晶胞中粒子個(gè)數(shù)比

Hg：Ge：Sb二。

③設(shè)X的最簡(jiǎn)式的式量為M,,則X晶體的密度為g/cm:,(列出箕式)。

2.答案(1)3s?3p'(2)H20>H2S>CHI(3)六

(4)AD(5)化合物HI(6)①垂直平移后，頂點(diǎn)原子不能重復(fù)②41：1：2③?丁

x2yxl0XNA

考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.(2020課標(biāo)1.35,15分)Goodenough等人因在鋰離子電池及鉆酸鋰、磷酸鐵傕等正極材料研究方面的卓

越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)F/與F&,離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為。

(2)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(L)如表所示。L(Li)>L(Na),原因

是oIi(Be)>I)(B)>Ii(Li),原因是

li/(kJ?moll)

LiBeMg

520900738

⑶磷酸根離子的空間構(gòu)型為,其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、雜化軌道類型

為?

⑷LiFePOi的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中0圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體,它們通過(guò)

共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個(gè)晶胞中含有LiFePO；的單兀數(shù)有_____個(gè)。

充電

.放電

(a)LiFePO,(b)U,_F<P()4

電池充電時(shí),LiFcPOi脫出部分Li',形成LiiFePOi,結(jié)構(gòu)示意圖如⑹所示，則

x=,n(Fe21):n(Fe")二。

1.答案(1)^(2)Na與Li同族,Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B同周期，核電荷數(shù)

依次增加。Be為1S22S「全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能最大。與Li相比,B核電荷數(shù)大,原子半徑小,較難失

去電子，第一電離能較大(3)正四面體4sp3(4)4磊13：3

1O

2.（2019課標(biāo)I.35.15分）在普通鋁中加入少量Cu和Mg后,形成一種稱為拉維斯相的YgClh微小晶粒,其分

散在A1中可使得鋁材的硬度增加、延展性減小，形成所謂“堅(jiān)鋁”，是制造飛機(jī)的主要材料。回答下列

問(wèn)題：

（1）下列狀態(tài)的鎂中,電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.（Ne]QC.[Nc]①①D.|Nc|d

3s3s3P3p

⑵乙二胺（HMH2cHML）是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分另強(qiáng)、。乙二胺

能與Mg\Ci?.等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子,其原因

是,其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的

是（填“Mg*或"西”）。

（3）一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：

氧化物L(fēng)i2OMgOPQ。SO?

熔點(diǎn)/C1570280023.8-75.5

解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因—

（4）圖（a）是MgCu,的拉維斯結(jié)構(gòu),Mg以金剛石方式堆積,八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中,填入以四面

體方式排列的Cu。圖（b）是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖?？梢?jiàn),Cu原子之間最短距離X二pm,Mg

原子之間最短距離尸pme設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為貝（JMgCu?的密度是g?cm：'（列

出計(jì)算表達(dá)式）。

(?)

(|>)

2.答案（DA（2）sp3sp3乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2*

⑶Li。MgO為離子晶體,P子、SQ為分子晶體。晶格能MgO>Li2。。分子間力（分子量）PXVSG

V38x24+16x64

⑷室Ta330

/VAaxlO'

3.（2017課標(biāo)I,35,15分）鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:

⑴元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為nm（填標(biāo)號(hào)）。

A.404.4B.553.5C.589.2

D.670.8E.766.5

(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀

為oK和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金

屬Cr彳氐,原因是o

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),LASFG中存在弓離子。弓離子的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化形式

為O

(4)KI0,晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中

K、I、0分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與0間的最短距離為nm,與K緊鄰的

0個(gè)數(shù)為0

(5)在KI03晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于位置,0處于位

置。

3.答案(DA(2)N球形K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱(3)V形sp3(4)0.315

12⑸體心棱心

B組其他地區(qū)高考題

考點(diǎn)1化學(xué)鍵

1.(2023新課標(biāo),12,6分)“聯(lián)合成酶”以其中的FC?配合物為催化中心，可將以O(shè)H與NM?；癁殛?NHNIJ,

其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.NH20H、NI%和H2均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N—H、N—0鍵斷裂和\一N鍵生成

C.催化中心的Fe”被氧化為Fe3；后又被還原為南

D.將NH.OH替換為NDQD,反應(yīng)可得ND2ND2

1.答案D

2.（2022北京,9,3分）由鍵能數(shù)據(jù)大小,不熊解釋下列事實(shí)的是（）

Si-Si-

償鍵C—HC-0C-0C-CSi—Si

H0

鍵能/

kJ-mol411318799358452346222

1

A.穩(wěn)定性:CHDSiH,

B.鍵長(zhǎng)：C=O<C—0

C熔點(diǎn):COXSid

D.硬度:金剛石〉晶體硅

2.答案C

3.（2021海南,11,4分）關(guān)于NH,性質(zhì)的解釋合理的是（）

選項(xiàng)解釋

A比叫，容易液化NIL分子間的范德華力更大

B熔點(diǎn)高于1鞏N-H鍵的鍵能比P—H大

能與Ag以配位

CNH，中子電子對(duì)

鍵結(jié)合

氨水中存在

DNH-HQ是離子化合物

NHJ

3.答案C

考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023山東,3,2分）下列分子屬于極性分子的是（）

A.CS2B.NF3C.S03D.SiF,

1.答案B

2.（2023湖南,4,3分）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠醛（18-冠-6）的空穴與（尺寸適配,兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子

2.答案A

3.（2023新課標(biāo),9,6分）一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為［（：（陽(yáng)2）3］48（0013］￡］，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖

所示，其中［C（NH，］為平面結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該晶體中存在N-H…0氫鍵

B.基態(tài)原子的第一電離能:C<N<0

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):B<C<0<N

D.晶體中B、N和。原子軌道的雜化類型相同

3.答案A

4.（2023北京,10,3分）下列事實(shí)不熊通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）

A.F—F鍵的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能

B.三氯乙酸的兒大于三氯乙酸的K”

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的吸性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

4.答案A

5.（2022山東,16,12分）研究籠形包合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有重要意義。化學(xué)式為\i（CN）x?Zn（NH3?zCFU的

籠形包合物四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（H原子未畫出），每個(gè)苯環(huán)只有一半屬于該晶胞,晶胞參數(shù)為

a二bWc,a二B二丫二90°。

回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為,在元素周期表中位置為。

⑵晶胞中N原子均參與形成配位鍵,NF與Zn，的配位數(shù)之比為;x:y：z=;晶胞中

有d軌道參與雜化的金屬離子是。

⑶毗淀（'N'）替代苯也可形成類似的籠形包合物。已知毗陡中含有與苯類似的琵大”鍵，則口比咤

中N原子的價(jià)層孤電子對(duì)占據(jù)（填標(biāo)號(hào)）。

A.2s軌道B.2p軌道

C.sp雜化軌道D.sp,雜化軌道

在水中的溶解度，毗嚏遠(yuǎn)大于苯,主要原因是

①_，

②_。

的堿性隨.'原子電子云密度的增大而增強(qiáng)，其中堿性最弱的

是__________

5.答案⑴3d84s2第四周期第VIII族

(2)2：32：1：1NF、Zn*

（3）D①毗咤可與1120分子形成氫鍵②口比口定是極性分子，比^極性分子苯更易溶于水

考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023湖南,11,3分）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示該立方晶胞參數(shù)為apm。阿

伏加德羅常數(shù)的值為"下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.晶體最簡(jiǎn)化學(xué)式為KCaBC

B.晶體中與K最近且距離相等的C/有8個(gè)

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面

D.晶體的密度為g*cm，

1.答案C

2.（2023遼寧,14,3分）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1）,

進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

OC1或Br

O0

。Mg或空位

mm2

330

A.圖1晶體密度為72.5/(NAXaXIO)g?cm

B.圖I中。原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)iMg20CLBrlx

D.Mg”取代產(chǎn)生的空位有利于Li傳導(dǎo)

2.答案C

3.（2023山東5.2分）石墨與E在450℃反應(yīng),石墨層間插入卜得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）、,該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑

性,其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是（）

A.與石墨相比，（CF）、導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.與石墨相比，（CF）,抗氧化性增強(qiáng)

C.（CF）v中C-C的鍵長(zhǎng)比C-F短

D.1mol（CF）x中含有2xmol共價(jià)單鍵

3.答案B

4.（2022山東5,2分）AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體中只存在N-A1

鍵、N—Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.GaN的熔點(diǎn)高于A1N

B.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化

D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

4.答案A

5.（2023全國(guó)甲,35.15分）將猷菁一鉆猷菁一三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上,制得一種高效催化還原二氧

化碳的催化劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴圖1所示的幾種碳單質(zhì),它們互為_(kāi)______其中屬于原子晶體的是_______,心間的作用力

是_______0

金剛石石墨

%碳納米管

圖1

⑵酰菁和鉆獻(xiàn)菁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示。

儆苦鉆做菁

圖2

酸菁分子中所有原子共平面,其中P軌道能提供一對(duì)電子的N原子是（填圖2酥菁中N原子的

標(biāo)號(hào)）。鉆獻(xiàn)菁分子中，鉆離子的化合價(jià)為,氮原子提供孤對(duì)電子與鉆離子形成鍵。

（3）氣態(tài)A1CL通常以二聚體Al2cL的形式存在,其空間結(jié)構(gòu)如圖3a所示，二聚體中A1的軌道雜化類型

為oA1E,的熔點(diǎn)為1090C,遠(yuǎn)高于A1CL的192C,由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為

犍。AF結(jié)構(gòu)屬立方晶系晶胞如圖3b所示,F的配位數(shù)為。若晶胞參數(shù)為apm,晶體密度

P二g-cmY列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為

&-----0------/

圖3aAl,CL的分子結(jié)構(gòu)圖3bA%的晶體結(jié)構(gòu)

5.答案（1）同素異形體金剛石范德華力

⑵③+2配位

⑶s,離子2熱鞋（或就XI。，。）

三年模擬

A組基礎(chǔ)題組

考點(diǎn)1化學(xué)鍵

1.（2023廣州二模,10）硒（Se）是人體必需微量元素之一，已知Se與S同族，一和含硒的功能分子的合成路線

如下,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.沸點(diǎn):a0>%汨2s

B.I中S原子的雜化軌道類型為sp3

C.II中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D.in含有的元素中o的第一電離能最大

1.答案D

2.（2023廣東四校聯(lián)考,5）銘離子能形成多種配位化合物,下列關(guān)于［53上）3（電0）2口］2+說(shuō)法正確的是

（）

A.［Cr（NH3）3（HzO）2Cir中Cr的化合價(jià)為+2

B.［行（阿）3（比0）2（：1『中銘離子的配位數(shù)是5

C.NH,的沸點(diǎn)比比0的低

D.NH與H2O的鍵角相同

2.答案C

3.（2022汕頭三橫,2）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為9的氮原子鄉(xiāng)N

H

B.甲基的電子式:H??C?

H'

CNaA的電子式:NaY：O：????：0了Na'

D.S2cL的結(jié)構(gòu)式:S—Cl—Cl—S

3.答案B

4.（2022韶關(guān)二模,3）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）

A.中子數(shù)為18的硫原子:名

B.H2s的空間填充模型:db

C.比0的結(jié)構(gòu)式:H—0—H

H

D.CH3cl的電子式:H??*C--Cl

H

4.答案C

考點(diǎn)2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023惠州三調(diào),8改編）資源化利用CO,是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑,C0冼催化轉(zhuǎn)化為CFL的方法入選了

光

2020年世界十大科技進(jìn)展,其原理為COME催化劑CH4+2H20e下列有關(guān)C02xCH.的說(shuō)法正確的是（）

A.CO」的空間結(jié)構(gòu)是V形

B.CH,是極性分子

C.電負(fù)性:0>C

D.CO,轉(zhuǎn)化為CIL體現(xiàn)了CO2的還原性

1.答案C

2.（2023湛江一模』）乙二胺（H2N）是一種重要的有機(jī)化工原料,下列關(guān)于乙二胺的說(shuō)法不正

確的是（）

A.易溶于水，其水溶液顯堿性

B.H-C-H鍵角大于H-N-H鍵角

C.第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種

D.[CuGbNCH2cH2附2）1”中,提供孤電子對(duì)形成配位鍵的是Cu2-

2.答案D

3.（2023佛山一模,5）連花清瘟膠囊的有效成分大黃素的結(jié)構(gòu)如圖所示,該成分有很強(qiáng)的抗炎抗菌藥理活性,

基于結(jié)構(gòu)視角,下列說(shuō)法正確的是（）

大黃索

A.該分子中碳原子的雜化類型均為sp2

B.分子中所含元素的電負(fù)性0>C>H

C.基態(tài)氧原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種

D.該分子為非極性分子

3.答案B

考點(diǎn)3晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1.（2023廣州一模,4）四氯化褚（GeCL）是光導(dǎo)纖維的常用摻雜劑,精與硅同族。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.基態(tài)Ge原子價(jià)層電子排布式為4s24p-

B.GeCM的熔點(diǎn)比SiCL低

C.GeCL的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

D.第一電離能:Cl>Si>Ge

1.答案B

2.（2023深圳一模,6）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)學(xué)科的核心觀念。下列有關(guān)性質(zhì)的上啜正確的是（）

A.在水中的溶解度:戊醇〈乙醇

B.熔點(diǎn):MgCKCaO

C.硬度:金剛石〈碳化硅〈硅

D.第一電離能:C1<P〈S

2.答案A

3.（2023廣東一模,9）一種鋰的氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b=c=0.4665nm,晶胞棱邊夾角均

為90°）。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

Izj

A.該氧化物的化學(xué)式為L(zhǎng)i?。

B.0原子之間的最短距離為日X466.5pm

C.與Li距離最近且相等的。有8個(gè)

D.若p原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（；,i；）,則q原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（；,I+

444444

3.答案C

B組綜合題組

1.（2023廣州一模,18節(jié)選）（6）鋁酸鉗（BiMA）可用于光催化水的分解,其晶胞結(jié)構(gòu)（不含氧原子）如圖所示,

晶胞參數(shù)為anmsanm、cnm,晶胞棱邊夾角均為90。。

①以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知原子1

的坐標(biāo)為（1,0）,則原子2的坐標(biāo)為_(kāi)______。

②設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,BizMoO,、的式量為則BizMo。、晶體的密度為g-cnf為列

計(jì)算式）。

2.（2023湛江一模,18節(jié)選）（5）銀鉆鎰酸鋰材料中根據(jù)銀鉆銃的比例不同,可有不同的結(jié)構(gòu),其中一種底面為

正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。

i.i

（）

U

Mn

Li

①該物質(zhì)的化學(xué)式為,寫出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式

②已知晶胞底面邊長(zhǎng)是anm,高是bnm,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg,計(jì)算該晶胞的密度P二g/cm3（用

計(jì)算式表示）。

2.答案（5）①LiMCoMnO,；

3<1_______4s

「MEWlE

7嚶XbXiO.

3.（2023深圳一模,18節(jié)選）（7）我國(guó)科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料一一硒氧化鈉的研究中取得突破性進(jìn)

展。硒氧化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞棱邊夾角均為90。，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm0

①該晶胞沿z軸方向的投影圖為（填標(biāo)號(hào)）。

雕晶體中,每個(gè)。周圍緊鄰的共有個(gè)。

③該晶體的密度為g?cmR列出計(jì)算式,M為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

3.答案⑺①B?4③2。募募案T

4.（2023廣州天河綜合測(cè)試二,18節(jié)選）（4）氧銘酸鈣是一種常見(jiàn)含銘礦石,其立方晶胞如圖所示。

oCa

oO

?Cr

①氧鋁酸鈣的化學(xué)式為O

②1個(gè)鈣原子與個(gè)氧原子最近且等距離。

③該晶體密度為g-cm"列出計(jì)算式即可，已知Ca和0的最近距離為anm,N..代表阿伏加德羅

常數(shù)的值）。

4.答案（4）①CaCrO,②12③售*吃

（>/2axl0'TNA

5.（2023梅州一模,18節(jié)選）（6）某鋰電池的負(fù)極材料晶體是鋰原子嵌入石墨烯層間,晶胞結(jié)構(gòu)（底面為平行四

邊形）如圖所示。該晶體的化學(xué)式為，該晶體中最近的兩個(gè)碳原子咳間距離為142pm,石墨烯層

間距離為335pm,則該晶體的密度為g?cmY列出計(jì)算式,吊表示阿伏加德羅常數(shù)的值）.

oLi

5.答案(6)①LiC

7+12x6

230

A/AX^X(3X142)X335X1O'

6.(2023茂名一模,16)德及其化合物廣泛用于半導(dǎo)體、催化劑、光伏、制藥工業(yè)。回答下列問(wèn)題:

(1)楮的基態(tài)原子核外電子排布式為。

(2)硅、褚、鉛的氯化物的熔點(diǎn)如下表：

熔點(diǎn)/(C)-70

?GeCL分子的空間結(jié)構(gòu)為o

②熔點(diǎn):SiClXGeCIXPbCL的原因是。

⑶有機(jī)褚被稱為“生命的奇效元素”，在醫(yī)療上具有重要應(yīng)用。一種褚的有機(jī)配合物合成方法如下:

該有機(jī)配合物中褚的配位數(shù)為_(kāi)______，其陰離子中C、Ge、0元素的第一電離能從大到小的順序

為O

⑷一種含褚的化合物應(yīng)用于太陽(yáng)能電池,其晶胞為長(zhǎng)方體,結(jié)構(gòu)如圖(a):

①該錯(cuò)化合物晶胞的表示方式有多種，圖中(填“b”“c”或“d”)圖也能表示此化合物的晶

胞。

②用，表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，計(jì)算晶胞⑸密度為g.cm%用含x、y、z和N,,的式子表

示)。

6.答案⑴Is22s22P63s23P63dzs24P2

(2)①正四面體②三者均為分子晶體,隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大,范德華力增強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高

⑶60>OGe(4)@b嚅;XI限

7.(2022茂名二模,20)向少量0.05mol/LFe2(S03溶液中滴加1滴0.1mol/LKSCN溶液,可發(fā)生如下反

3

應(yīng):F，+nSCN—[Fe(SCN)n]-?(n=C6),這一系列配離子的顏色從吸收峰的波長(zhǎng)來(lái)看是相近的,以下

是其中一種配離子的結(jié)構(gòu)。

OFeOS0(：ON

(1)這一系列配離子的中心離子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有一種。

⑵上圖所示的配離子的中心離子的配位數(shù)是—O

⑶第一電離能h(K)L(Fe)(填“大于”或“小于”)，原因是,

(4)關(guān)于這一系列配離子所含元素及其化合物的說(shuō)法,下列正確的有o

A.沸點(diǎn)由高到低順序?yàn)镠2S>CH4>NH3

B.鍵角由大到小順序?yàn)镃HONHDH2s

C.碳和硫的氧化物都是極性分子

D.碳的電負(fù)性比氮強(qiáng)

⑸Fe(S0.)3固體的晶體類型為，其陰離子的空間結(jié)構(gòu)為,

(6)圖1是KSCN晶胞圖，圖2是該晶胞的正視圖，圖3是該晶胞的側(cè)視圖,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為1,

則KSCN晶體的密度是g-cm"列出計(jì)算表達(dá)式)，圖1中ABCD四個(gè)原子構(gòu)成的圖形

是O

7.答案(1)14(2)6(3)小于Fe最外層電子排布4s2為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(或K的最外層

只有一個(gè)電子較易失去)(4)B(5)離子晶體正四面體

小)4x(39+32+12+14)

221長(zhǎng)方形或矩形

A'AxaxbxlO'

考法訓(xùn)練

考法雜化軌道類型及分子極性的判斷

1.（2021山東,9,2分）關(guān)于OWH、NH和（CHJzNNH二的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.CH30H為極性分子

B.N2Hl空間結(jié)構(gòu)為平面形

CN2H的沸點(diǎn)高于《㈤那比

D.CH30H和（CH3）2NNHZ中以0、N雜化方式均相同

1.答案B

2.（2022全國(guó)乙,35,15分）鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

⑴氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有,其中能量較高的是。（填標(biāo)號(hào)）

a.Is22s22P43slb.Is22s22P43d?

c.Is22sl2P$d.Is22s22P33P2

⑵①一氯乙烯（CACD分子中,C的一個(gè)雜化軌道與Cl的阻軌道形成C-Cl鍵,并且

C1的3p,軌道與C的2p軌道形成3中心4電子的大n鍵（口打。

②一氯乙烷（C2H5CI）、一氯乙烯（C2H￡1）、一氯乙煥（CzHCl）分子中,C—C1鍵長(zhǎng)的順序

是,理由：（i）C的雜化軌道中s成分越多,形成的C-C1鍵越

強(qiáng);5）?

⑶鹵化物CsICL受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成無(wú)色晶體X和紅棕色液體YeX為。解釋X的

熔點(diǎn)比Y高的原因?

（4）a-Agl晶體中I離子作體心立方堆積（如圖所示），Ag主要分布在由I構(gòu)成的四面體、八面體等空隙

中。在電場(chǎng)作用下,Ag不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl品休在電池中可作

為O

已知阿伏加德羅常數(shù)為則a-AgT晶體的摩爾體積V..=m3-mol」（列出算式）。

2.答案（l）add（2）①sp2。②GHsCDC曲CDCMSlCl參與形成的大兀鍵越多,形成的C-Cl

鍵越短（3）CsClCsCl是離子晶體,熔化時(shí)需要克服Cs和C］之間的離子鍵,而IC1是分子晶體,熔化

lo3

時(shí)只需要克服范德華力（4）固體電解質(zhì)i（5.04X10）NA

3.（2022海南,19,14分）以C*0、ZnO等半導(dǎo)體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢(shì)?；卮?/p>

問(wèn)題：

（1）基態(tài)0原子的電子排布式,其中未成對(duì)電子有個(gè)。

（2）Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性,從金屬鍵的理論看,原因是

⑶猷菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。釀?shì)挤肿咏Y(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原

子共平面,所有N原子的雜化軌道類型相同,均采取_______雜化。

鄰苯二甲酸酊（'））和鄰苯二甲酰亞胺（'V）都是合成酥菁的原料，后者熔點(diǎn)高于前者，主要

原因是一

⑷金屬Zn能溶于氨水,生成以氨為配體，配位數(shù)為4的配離子。Zn與氨水反應(yīng)的離子方程式為

⑸ZnO晶體中部分0原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能。Zn-\鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)小

于Zn—0鍵,原因是o

⑹左下圖為某ZnO晶胞示意圖，右下圖是若干晶胞無(wú)隙并置而成的底面0原子排列局部平面圖。-abed

為所取晶胞的下底面，為銳角等于60°的菱形。以此為參考,用給出的字母表示出與所取晶胞相鄰的兩

個(gè)晶胞的底面、________O

3.答案（1）Is22s22Pl或[He]2s22Pl2（2）自由電子在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)（3）sp2兩者均為分

2+

子晶體,后者能形成分子間氫鍵,熔點(diǎn)更高(4)Zn+4NIL-H20-[Zn(NIL)J+H2t+20H+21L0(5)N

的電負(fù)性小于0(6)0bcfe口deih

4.（2022汕頭三橫,20節(jié)選）⑶“依布硒"Uv''/）具有良好的抗炎活性。下列說(shuō)法正確的

是0

a.So采用sp雜化

b.分子中各個(gè)C原子的雜化方式不同

c.分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵

4分子中C—Se—N和C—N—Se的鍵角用同

4.答案（3）ac

5.（2022佛山二模,20節(jié)選）⑷硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉（H2NCH2C00Na）可得到配合物A,結(jié)構(gòu)如圖所示。

H2N

人》

A

①氨基乙酸鈉中碳原子的雜化方式為,1mol氨基乙酸鈉含有。鍵的數(shù)目為;

②配合物A中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椤?/p>

5.答案（4）①sp?、sp38NA②0>N>C>H

CT

6.（2022廣東六校第六次聯(lián)考,20節(jié)選）（4）已知存在大Ji鍵,其結(jié)構(gòu)中氮原子的雜化方式

為。

6.答案（4）sp2

7.（2022汕頭二模,20節(jié)選）⑵鎮(zhèn)可以形成多種配合物,如Ni（CO）』、[Ni（MOJSOi等。

①上述兩種配合物中都存在的化學(xué)鍵是。

a.離子鍵b.配位鍵c.極性鍵d.非極性鍵

②Ni（C0），常溫下難溶于水,易溶于CCL中，可推知其為。（填“極性分子”或“非極性分

子”）

③[Ni（NH3）JSO,中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為。

⑷鋰離子電池目前廣泛采用溶有LiPK的碳酸酯作為電解液。

①LiPE,各元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)椤?/p>

o

A

②常見(jiàn)溶劑碳酸乙烯酯（\7）中碳原子的雜化方式是O

7.答案（2）①be②非極性分子③正四面體形（4）①F>P>Li②sp；sp3

8.（2021廣州一模,20節(jié)選）⑶根據(jù)雜化軌道理論,BH1由B的4個(gè)（填雜化軌道類型）雜化軌道與4

個(gè)H的1s軌道重疊而成,因此的空間結(jié)構(gòu)是。

8.答案（3）sd正四面體形

微專題晶胞相關(guān)問(wèn)題

1.（2023山東,16.12分）鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物,回答下列問(wèn)題：

（1）-40℃時(shí),F：與冰反應(yīng)生成H0F和HR常溫常壓下,H0F為無(wú)色氣體,固態(tài)H0F的晶體類型

為,HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（2）C10z中心原子為Cl,CkO中心原子為0,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但C10：中存在大n鍵（點(diǎn)）。C10：中C1

原子的軌道雜化方式為；0一口一0鍵角C1-0-C1鍵角（填或）。

匕檄C102與Cl20中C1-0鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因。

（3）一定條件下,CuCh.K和F反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（晶

胞參數(shù)a=bWc,a=6=丫二90。），其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為即化合物X的密度P=g?cm'（用含

N.的代數(shù)式表示）。

1.答案（1）分子晶體HF和

（2）sp2>CIO「中存在大Ji鍵,CLO中僅存在C1-0。鍵，所以CIO2中C1-0鍵的鍵長(zhǎng)更短

..-*定條件436X1（）32

（3）CUC12+4K+2F2---------2KCl+K￡uR,

2.（2021河北,17,15分）KH2Pol晶體具有優(yōu)異的非線性光學(xué)性能。我國(guó)科學(xué)工作者制備的超大KH2Poi晶體已

應(yīng)用于大功率固體激光器,填補(bǔ)了國(guó)家戰(zhàn)略空白?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴在KH.PO.的四種組成元素各自所能形成的簡(jiǎn)單離子中,核外電子排布相同的是(填離子符

號(hào))。

⑵原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用弓表示，與之相反的用-;表示,稱為電

子的自旋磁量子數(shù)。對(duì)于基態(tài)的磷原子,其價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為O

(3)已知有關(guān)氮、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ-moL)如下表：

N-NP—P—P

193946197489

P

從能量角度看,氮以反、而白磷以P,(結(jié)構(gòu)式可表示為，中,)形式存在的原因是—

⑷已知KH2PO2是次磷酸的正鹽,LPO：的結(jié)構(gòu)式為,其中P采取雜化方式。

(5)與P0『電子總數(shù)相同的等電子體的分子式為o

(6)磷酸通過(guò)分子間脫水縮合形成多磷酸,如：

OOO

II-2H,()

HO—OH—。

OHOHOH

000

III

110—PT>—P—<)—P—Oil

III

OHOHOH

如果有n個(gè)磷酸分子間脫水形成環(huán)狀的多磷酸,則相應(yīng)的酸根可寫為。

⑺分別用c、?表示H』〉0］和K'?KHJ。晶體的四方晶胞如圖(a)所示,圖(b)、圖(c)分別顯示的是也P0］、

K在晶胞xz面、yz面上的位置：

口

(|>)

①若晶胞底邊的邊長(zhǎng)均為apm、高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N小晶體的密度為g-cm'(寫

出表達(dá)式)。

②晶胞在x軸方向的投影圖為(填標(biāo)號(hào))。

2.答案⑴院P3-(2)+黃冷(3)1molN三N鍵鍵能大于3moiN-N腱鍵能之和，而1molHP

鍵鍵能小于3molP—P鍵鍵能之和，鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定,故氮以用、而白磷以P；形式存在

o—H

(4)Hsd(5)SiF,(6)PQ猊

^②B

3.（2022廣東一模,20）碳及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）畫出基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖:0

（2）1個(gè)H2c03分子中含有個(gè)。鍵;cop的空間結(jié)構(gòu)為，寫出一種與co歹具有相同

空間結(jié)構(gòu)的分子:（