高中化學(xué)同步講義必修第二冊(cè)：乙醇與乙酸（精講）（解析版）

7.3乙醇與乙酸（精講）

思維導(dǎo)圖

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)角式球棍旗型空間充填模型富能團(tuán)

HH

11CHjCHiOH羥基

C：H（sOIF—C—€—O—H

11或C^HsOH(-OH)

HH夠

俗稱酒精，無色、有特殊香味的液體，密度比水的小，易揮發(fā)，與水以任

意比例互溶，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物

物理性質(zhì)

2C2HiOH+2N?—^ClbCHzONa+Hif

乙

醇的與乙畤、本反巨妁對(duì)比

本與鈉反應(yīng)

與乙畤與的反應(yīng)

鈉納粒浮于水面，饞成閃亮的小

物粒開始沉于試管底部，未馀化，最終慢

納的變化硅，并快速地四處游動(dòng)，很快

反實(shí)慢消失

消失

應(yīng)金

現(xiàn)聲的現(xiàn)象有YHT的聲響無聲無

氣體檢驗(yàn)點(diǎn)貼，發(fā)出淡0色的火焰點(diǎn)燃，發(fā)出淡性色的火烙

劇烈程度她與水劇巖反應(yīng)納與乙琳緩慢反應(yīng)

乙密度大小p(Ni)<p(H：O)/KN.A/iCGHQH)

瓦斯程式2Ni+2H：O=2NaOH+H：T2Na+2CHjCH^)H-2CHjCH：ONa+H2f

醇反應(yīng)實(shí)質(zhì)敏原子被置換陵基氣原子被置換

化

羥答制活最性水中*原子〉乙碑般不制原子

學(xué)

性

質(zhì)乙群的燃燒反應(yīng)：CHjCH^JH+aO：>2CO：+3H：O

①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡薇色火焰，放出大量的熱

氧②乙醇能作為綠色能源的原因：燃燒放出大量的熱、燃燒產(chǎn)物無污染、可再生能源

化

反乙醇與氧氣的催化氧化:2CH?CH9H+6田，>2cHjCHO+2H;O

A

應(yīng)

導(dǎo)發(fā)生催化氧化對(duì)結(jié)枸的要求：與一OH相連的碳原子上至少要有一個(gè)氫原子

乙曙與我氧化劑反應(yīng)：乙醇與酸性高鋅酸鉀溶液或酸性重倍酸鉀溶液反應(yīng)，

被直接粗化為乙酸反應(yīng)原理：C■出CH20H吟n]>CHjCOOH

K：05ag

用作酒精燈、火鍋、內(nèi)燃機(jī)等的燃料

用作化工原料

J用途

醫(yī)療上常用體積分?jǐn)?shù)為3。。的乙醇溶液作消毒劑

1

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)筒式空間充填模型

H0技基

1II

CiHiO：H-C-C-O-HCHjCOOH0

1II

H(―COOH或-C-OH)

乙酸俗名醋酸，是一種無色液體，具有強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，

溶點(diǎn)16.6匕，沸點(diǎn)1061C,易溶于水和乙醇。當(dāng)溫度低于16.6時(shí)，乙

物理酸就會(huì)凝結(jié)成像冰一樣的晶體，所以無水乙酸又叫冰醋酸

性質(zhì)一

乙酸是一種重要的有機(jī)酸，具有酸性，比H2cCh的酸性強(qiáng)，在水中

可以電離出H+電離方程式為：CH3co0H-CHaCOO-+H+,是一

元弱酸，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊溶液變紅色

②與活潑金屬(Na)反應(yīng)2Na+2cH3co0H--ICHjCOONa+Hj'

@與某些金屬氧化物(CaO)反應(yīng)CaO+2cHscOOH-.(CH3COO)2Ca+H2O

④與堿［NaOH、Cu(OHh］發(fā)生中和反應(yīng)

CHCOOH+NaOH——CHjCOONa+H20

CufOHh+lCHjCOOH--(CHJCOO)2CU+2H2O

化⑤與某些鹽(Na2cO3、NaHCCh)反應(yīng)

學(xué)NaCO+2CHCOOH--2CHjCOONa+CO-+HO

性2J322

質(zhì)

CH3coOH+NaHCO?一，CH3coONa+CCM+WO

定義酸與醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)

酯化

反應(yīng)0O

&而?ii'；o-cjtS^CH,41

反應(yīng)的方程式:-O-CM+HQ

酯化反反的機(jī)理：酸酸脫羥樂辭脫敏

2

乙醇(一OH)水碳酸乙酸(一COOH)

電禹程度不電離微弱電離部分電離部分電離

酸減性中性中性弱酸性弱酸性

與Na■反應(yīng)■崩

與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)

與NaHCOj不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)

翔蜃中林原子的活潑性逐漸增強(qiáng)

—OH

L的活潑

性比較

①試劑的加入順序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷

卻后再加入CHjCOOH

②導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2cCh溶液巾，防止揮發(fā)出來的CH3coOH、

CH3cHzOH溶于水，造成溶液倒吸

③濃硫酸的作用：a.傕化劑——加快反應(yīng)速率

b.吸水劑——除去生成物申的水，使反應(yīng)向生成物的方向移動(dòng)，提

高CH3coOH、CH3cHz0H的轉(zhuǎn)化率

酯

化④飽和Na2c。3溶液的作用：a.申和揮發(fā)出的乙酸b.溶解揮發(fā)出的乙醇

反

應(yīng)c.降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，得到醋

細(xì)

⑤加入碎姿片的作用：防止暴沸

節(jié)

占膂斐巾/醇過量的原因：提直乙酸的轉(zhuǎn)竺率

八、、

撥”導(dǎo)管作用二導(dǎo)氣兼冷凝作用

⑥不能用NaOH溶液代替飽和Na2cCh溶液：乙酸乙酯在NaOH存在下

水解較徹底，幾乎得不到乙酸乙酯

富華團(tuán)典型化學(xué)反應(yīng)

盛或雙挖改三飩

ZM(1)加成反應(yīng)：使澳的CCL溶液褪色

((I：1一)或乙快(2)氧化反應(yīng)：使酸性K'lnO,溶液穆色

羥A(1)與活潑金屬(Na)反應(yīng)

乙際

(-OH)(2)催化氧化：在銅或銀催化下被氧化成乙般

O(1)酸的通性

乙酸

(―COOH)(2)國化反應(yīng)：在詼堿酸催化下與醉反應(yīng)生成函和水

崎基

乙酸乙酯水解反應(yīng)：酸性或減性條件

(―TOO—R)

氯化反應(yīng)：與新制C?(OH)：懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色

乙喳

(―CHO)沉淀或“銀氨溶液反應(yīng)生成儂鏡

官能團(tuán)性質(zhì)

3

常見考點(diǎn)

考點(diǎn)一乙博

考點(diǎn)二乙酸與留化反應(yīng)

乙醇與乙酸

考點(diǎn)三官能團(tuán)

考點(diǎn)一乙醇

【例1-1】（2022春?黑龍江牡丹江?高一牡丹江市第三高級(jí)中學(xué)校考期末）下列關(guān)于乙醇的敘述不正確的是

A.乙醇易揮發(fā)

B.密度比水小，沸點(diǎn)比水高

C.是無色透明有特殊香味的液體

D.乙醇可以使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】A.乙醇具有易揮發(fā)，故A正確；

B.乙醇密度比水小，乙醇沸點(diǎn)78℃,沸點(diǎn)比水低，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇是無色透明、有特殊香味的液體，故C正確；

D.乙醉具有還原性，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，乙醉被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為乙酸，故D正確。

綜上所述，答案為B。

【例1-2】（2022春?陜西西安?高一?？茧A段練習(xí)）乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖所示，下列說法不正確的是

HH②

—I

…

CCO

⑥L出-?…③

H

A.和金屬鈉反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂

B.在銅催化共熱下與02反應(yīng)時(shí)斷裂①和③鍵

C.發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷裂②鍵

D.乙醇燃燒時(shí)化學(xué)鍵全部斷裂

【答案】C

【解析】A.乙醇與鈉反應(yīng)取代羥基上氫原子，反應(yīng)時(shí)鍵①斷裂，選項(xiàng)A正確;

4

B.乙醇在銅催化作用下和O2反應(yīng)生成乙醛，乙醇中的鍵①③斷裂，選項(xiàng)B正確；

C.乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙醇中的鍵①斷裂，選項(xiàng)C不正確；

D.在空氣中完全燃燒時(shí)生成二氧化碳和水，則斷裂①②③④⑤，選項(xiàng)D正確；

答案選C。

【例1-3】（2022春?陜西西安?高一統(tǒng)考期末）某化學(xué)活動(dòng)小組欲利用乙醇與金屬鈉的反應(yīng)測(cè)定乙醇中的活性

氫原子個(gè)數(shù)，并驗(yàn)證乙醇的部分化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：

I.用如圖1裝置來推測(cè)乙醇分子中活性氫原子的個(gè)數(shù)。

圖I

（1）寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式O

（2）若使用的圓底燒瓶未進(jìn)行干燥，含有少量水（鈉過量），則收集到氫氣的體枳（填“偏大”、"偏小”或

“無影響

（3）已知無水乙醇的密度為0.789g/cm3,移取2.0mL乙醇，反應(yīng)完全后（鈉過量），當(dāng)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下約

（填整數(shù)）mL的氣體時(shí)，可證明一個(gè)乙醇分子中活性氫原子的個(gè)數(shù)為1?

II.利用圖2裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)。已知：乙醛可進(jìn)一步被氧化為乙酸。

（4）C中熱水的作用是o在裝入實(shí)驗(yàn)藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是。

（5）裝入實(shí)驗(yàn)藥品后，打開活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱，通過控制活塞a和b，間歇性地通入氧氣，

即可在M處觀察到受熱部分的銅絲______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。寫出乙醇催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（6）若試管E中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還有o要除去該物質(zhì),

可先在混合液中加入（填字母），然后通過蒸儲(chǔ)即可。

A.氯化鈉溶液B.苯C.碳酸氫鈉溶液D.四氯化碳

5

【答案】（1）2CH3cH2OH+2Na—2cH3cHzONa+H?T

(2)偏大

(3)384

(4)使無水乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中檢查裝置的氣密性

(5)交替出現(xiàn)變紅、變黑2CH,CH2OH+O2—^->2CH3CHO+2H2O

(6)乙酸或CH3coOHC

【解析】(1)乙醉和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cH3cH2OH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,

故答案為：2cH3cH2OH+2Na—2cH3cH20Na+H2T；

(2)若使用的圓底燒瓶含有少量水，過量的鈉與水反應(yīng)生成氫氣，使收集到氫氣的體積偏大，故答案為:

偏大；

(3)鈉過量，則乙醇反應(yīng)完全，由于一個(gè)乙醇分子中活性氫原子的個(gè)數(shù)為1,所以有2cH3cH20H?氏，

II0.789g/cm‘x2.0mL

n(H2)=2n(CH3CH2OH)=2x46g/mol^0.0172moL

V(H2)=nVni=0.0172molx22.4L/mol~0.384L=384mL,故答案為：384；

(4)C裝置是水浴加熱裝置，使乙醇轉(zhuǎn)化為乙醇蒸氣進(jìn)入M裝置，即C中熱水的作用是使無水乙醇變?yōu)?/p>

蒸氣進(jìn)入M中，該實(shí)驗(yàn)過程中涉及有氣體物質(zhì)，所以在裝入實(shí)驗(yàn)藥品之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是檢測(cè)裝置的氣

密性，故答案為：使無水乙醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入M中；檢測(cè)裝置的氣密性；

(5)實(shí)驗(yàn)過程中間歇性地通入氧氣，銅絲發(fā)生的反應(yīng)為2CU+O2—』2CU°、

CH.,CH2OH+CUO^^CH3CHO+CU+H2O；所以實(shí)驗(yàn)過程中銅粉交替出現(xiàn)變紅、變黑現(xiàn)象，銅在該反應(yīng)中

作催化劑，所以乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水的化學(xué)方程式為2cHeHqH+O2-^2CHCHO+2H2。,

2CH,CHOH+O,—￡i!->2CH,CHO+2HO

故答案為：交替出現(xiàn)變紅、變黑;22

(6)紫色石蕊試紙遇酸顯紅色，說明液體中還有乙酸或CH3coOH,試管E中收集到的液體能使紫色石蕊

試紙顯紅色，說明液體中含有乙酸，具有酸的通性，可先加入堿性溶液吸收、除去乙酸，再通過蒸鐳即可

得到乙醛，所以除去乙酸時(shí)可加入的物質(zhì)為碳酸氫鈉溶液、碳酸鈉溶液等，故答案為：乙酸或CH3co0H；

Co

【一隅三反】

1.(2022春?陜西渭南?高一統(tǒng)考期末)下列有關(guān)乙醇的表述正確的是

6

A.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H6。

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的電子式為“：C：H

C.乙醇分子中羥基的電子式為

D.乙醇分子的球棍模型為

【答案】B

【解析】A.乙醇的分子式為C2H60,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH2OH,故A錯(cuò)誤;

B.乙醇分子中含有甲基，甲基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一CH3，電子式為故B正確；

?9

C.乙醇的官能團(tuán)為羥基，羥基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一OH,電子式為r?：H,故c錯(cuò)誤；

D.乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cH20H,分子中碳原子的原子半徑大于氧原子，球棍模型為J*45,

故D錯(cuò)誤；

故選Bo

2.（2022春?天津西青?高一天津市西青區(qū)楊柳青第一中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說法中，不正確的是

A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，乙醇分子中羥基中的0—H鍵斷裂

B.檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，可加入少量無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水

C.乙醇在一定條件下可直接氧化成CH3co0H

D.甲烷、乙烯、乙醇都是無色不溶于水的有機(jī)化合物

【答案】D

【解析】A.乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，是乙醇分子中羥基中的O-H鍵斷裂，故A正確；

B.水遇到無水硫酸銅會(huì)生成藍(lán)色五水硫酸銅晶體，因此可用少量無水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否有水，故B正

確；

C.乙醇在強(qiáng)氧化劑作用下可直接被氧化，醇羥基被氧化裝基，得到乙酸，故C正確；

D.甲烷、乙烯都不溶于水，但乙醇卻能與水以任意比例互溶，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

7

3.（2021春?江西宜春?高一江西省銅鼓中學(xué)?？茧A段練習(xí)）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

甲乙

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)按先后順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式O

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是反應(yīng)。

（3）甲和乙兩個(gè)裝置均用水浴加熱，作用相同（填寫“是"或"否”），甲的作用是。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有o要除去該物質(zhì)，

可先在混合液中加入（填字母），然后，再通過（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。

a.氯化鈉溶液b.苯c.碳酸氫鈉溶液d.四氯化碳

A

、

【答案】（1）2CU+C>2=2CUOCH3CH2OH+CUOCH3CHO+CU+H2O

⑵放熱

（3）否加熱，提供反應(yīng)所需要的乙醇蒸氣

（4）乙酸c蒸儲(chǔ)

【解析】（1）在乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)中，Cu作催化劑，反應(yīng)過程中紅色的Cu先被氧化為黑色的CuO,黑

色的CuO又被乙醇還原為紅色的Cu,所以現(xiàn)象是紅色黑色交替，反應(yīng)過程中催化劑Cu參加了反應(yīng)；有關(guān)

44

的化學(xué)方程式為2CU+C>22CUO、CH3cH2OH+C11OCH3cHO+Cu+H?。。

（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是放反應(yīng)，放出的

熱量能夠讓反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。

（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不同，故填''否":甲是熱水浴，其加熱作用、使乙醇平穩(wěn)汽化成乙醉蒸氣，乙是冷

水浴，作用是將乙醛冷卻下來。

（4）若試管a中收集到的液體中因?yàn)榉磻?yīng)過程中有部分乙醛被氧化為了乙酸，乙酸顯酸性，能使紫色石蕊

溶液顯紅色，要除去乙酸可先在混合液中加入稍過量的碳酸氫鈉溶液，反應(yīng)生成乙酸鈉、水和CCh，乙酸

鈉溶液和乙醛混溶，然后根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同通過蒸儲(chǔ)的方法除去，故答案為：乙酸（醋酸）；c；蒸儲(chǔ)。

考點(diǎn)二乙酸

【例2】（2023?高一課時(shí)練習(xí)）下列涉及乙酸的物理性質(zhì)的敘述中，不正確的是

8

A.食醋的顏色就是乙酸的顏色

B.乙酸的熔點(diǎn)比水高，很容易變成固體

C.醋酸是一種具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體

D.乙酸和乙醇可以互溶，故不能用分液法分離

【答案】A

【解析】A.食醋中含有乙酸，但除乙酸外還含有其他物質(zhì)，因此兩者的顏色不完全相同，A符合題意；

B.乙酸的熔點(diǎn)為16.6℃,易凝結(jié)成晶體，B不符合題意；

C.醋酸有強(qiáng)烈刺激性氣味，C不符合題意；

D.兩者不分層，因此不能用分液法分離，D不符合題意?

故選A。

【一隅三反】

1.（2023?高一課時(shí)練習(xí)）食用醋中含有乙酸。下列關(guān)于乙酸的說法正確的是

A.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C2H4。2

B.分子式為CH3coOH

C.食醋中含有3%?5%的乙酸

D.分子中原子之間只存在單鍵

【答案】C

【解析】A.所給的為乙酸的分子式，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.所給的為乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并非分子式，乙酸的分子式是C2H4O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.食醋中含有3%?5%的乙酸，C項(xiàng)正確；

D.乙酸分子中，碳與一個(gè)氧原子形成碳氧單鍵，與另一個(gè)氧原子形成一個(gè)碳氧雙鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

2.（2023?高一課時(shí)練習(xí)）下列有關(guān)乙酸的分子結(jié)構(gòu)的說法，不正確的是

A.乙酸分子中有兩個(gè)碳原子

B.乙酸分子是由一個(gè)乙基和一個(gè)竣基構(gòu)成

C.乙酸分子的官能團(tuán)是較基

D.乙酸分子中含有一個(gè)羥基

【答案】B

【解析】A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3coOH,分子中含有兩個(gè)碳原子，A正確：

B.乙酸分子是由一個(gè)甲基和一個(gè)竣基構(gòu)成，B錯(cuò)誤；

C.乙酸分子的官能團(tuán)是竣基，C正確；

9

D.竣基中含有羥基的結(jié)構(gòu)，D正確。故選B。

考點(diǎn)三酯化反應(yīng)

【例3】（2022春?河南新鄉(xiāng)?高一校考階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。

②按圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3~5min。

③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙，并用力振蕩，然后靜置待分層.

④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。

（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為;反應(yīng)中濃硫酸的作用是。

（2）試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,屬于反應(yīng)類型。

（3）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D.加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

（4）欲將乙試管中的物質(zhì)分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀

器（填“下口放出”或“上口倒出”）。

【答案】（1）將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后再加入乙酸（或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫

酸并在加入過程中不斷振蕩）作催化劑，吸水劑

（2）CH3coOH+CH3cH20H.濃?CH3COOC2H5+H2O酯化或取代

（3）BC

（4）分液漏斗上口倒出

【解析】（1）濃硫酸密度大于水，且溶于水放出大量熱，應(yīng)該將濃硫酸加入乙醇中，正確操作方法為：將

濃H2s加入乙醇中，再緩慢加入乙酸或先將乙醇與乙酸混合好后再加濃硫酸，并不斷振蕩；制取乙酸乙

酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸有吸水性，促進(jìn)反應(yīng)正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率，同時(shí)濃硫酸起催化作用，加快反

應(yīng)速率，即濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑；

10

?H,SO4

(2)試管甲乙酸和乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，方程式為CH3coOH+CH3cH20H.△

CH3coOC2H5+H2O；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；

(3)實(shí)驗(yàn)中飽和Na2cCh溶液的作用是中和揮發(fā)出的乙酸并溶解部分揮發(fā)出的乙醉、減小乙酸乙酯的溶解

度，有利于其分層析出，但不能加速酯的生成不能提高其產(chǎn)率，故選BC；

(4)乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，所以混合液會(huì)分層，可以通過分液操作分離出乙酸乙酯，使用到的主要

儀器為分液漏斗；乙酸乙酯密度小于碳酸鈉溶液，分液時(shí)從分液漏斗的上口倒出。

【一隅三反】

1.(2023?廣東?高一學(xué)業(yè)考試)合成乙酸乙酯的路線如下:

c傕化劑,A/0,如”卻2c濃琉反”乙靜

CH2=CH2能化黑2°>C2H50H_>'CH3CHO(MWA/O;>CH3C0QHfCH3COOCH2CH3

請(qǐng)回答下列問題:

(1)乙烯能發(fā)生聚合反應(yīng)，化學(xué)方程式為。

(2)乙醇所含的官能團(tuán)名稱為o

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：o

反應(yīng)④：o

(5)反應(yīng)④的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，試管B中在反應(yīng)前加入的是,作用是

【答案】⑴nCH2=CH,.期纏-?>-FCH2—CH24T;

⑵羥基

(3)加成反應(yīng)

(4)2cH3cH2OH+O2，個(gè)>2CH3cHO+2H2OCH,COOH+CH3CH2OH等CH3COOC2H5+H2O

(5)飽和碳酸鈉溶液除去乙酸等雜質(zhì)，降低乙酸乙酯的溶解度

【解析】(1)乙烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯-E-CH2-CH2^.反應(yīng)為：

nCH2=CH2>土鵬一CH?士;

11

(2)乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3cH2OH,含有的官能團(tuán)為:羥基-0H；

(3)反應(yīng)①為乙烯和水加成生成乙醇的反應(yīng)，反應(yīng)為加成反應(yīng)；

(4)反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反應(yīng)方程式為：2cH3cH2OH+O2整_>2cH3cHe>+2H9；

反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CH3coOH+CH3cH20H.濃:懾■CH,COOC2H5+H2O：

(5)反應(yīng)④為乙酸和乙醇在濃硫酸加熱反應(yīng)制取乙酸乙酯，因?yàn)橐宜岷鸵掖挤悬c(diǎn)低易揮發(fā)，且都能溶于

水，CH3coOCH2cH3不溶于水，密度比水小，所以試管B中在反應(yīng)前加入的是飽和碳酸鈉溶液，它可以降

低乙酸乙酯的降解性，同時(shí)可以吸收乙酸，溶解乙醇。

2.(2022春?遼寧阜新?高一?？茧A段練習(xí))有機(jī)物B是相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)燒，能使濱水褪色。有關(guān)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

(DB分子的電子式是。

(2)A-F的反應(yīng)類型為；A-C的化學(xué)方程式為

(3)下列說法正確的是,

a.可用紫色石蕊試液鑒別A和D

b.有機(jī)物A和D都能與Na2cCh反應(yīng)

c.等物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時(shí)消耗等量氧氣

(4)物質(zhì)G在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)物質(zhì)E與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

HH

H：C：：C：U

【答案】(1)

(2)取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O：2CH3CHO+2H2O

⑶ac

+CH廠凈土

(4)占

(5)CH3coOCH2cH3+NaOH——>CH3coONa+CH3cH20H

12

?H?H??

【解析】(1)根據(jù)分析，B為乙烯，碳碳之間為雙鍵，電子式為H,H?’；

催化劑、

(2)根據(jù)分析，A-F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；A-C的化學(xué)方程式為2cH3cH2OH+O2-L

2CH3CHO+2H2O；

(3)a.乙酸具有酸性，可使紫色石蕊試液變紅色，可用紫色石蕊試液鑒別A和D,a正確；

b.A為CH3cH2OH,不能與Na2cO3反應(yīng),b錯(cuò)誤;

c.A為CH3cH2OH,B為CH2=CH2，CH3cH20H可改寫成C2H4H2O,所以等物質(zhì)的量的A和B完全燃

燒時(shí)消耗等量氧氣，c正確；；

故選ac；

+CH：-€H4;

(4)根據(jù)分析,G為CH2=CHC1,在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C1；

(5)根據(jù)分析，E為CH3coOCH2cH3,與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成乙酸鈉和乙醇，化學(xué)方程式為

CH3coOCH2cH3+NaOH--->CH3coONa+CH3cH20H。

3.(2022春?吉林長(zhǎng)春?高一統(tǒng)考期末)乙烯是重要化工原料。結(jié)合如圖所示路線回答下列問題。

⑦J

(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

(2)B的官能團(tuán)名稱是。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

(4)F是一種高分子物質(zhì)，可用于制作食品塑料袋等，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)E的分子式是C?HQ2,能使紫色石蕊試液變紅；G是一種油狀、有香味的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室用D、E和濃硫

酸的混合液通過反應(yīng)⑥制取G,裝置如圖所示。

13

i.甲試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;反應(yīng)類型是。

ii.濃硫酸的作用是：。

iii.分離出試管乙中油狀液體的方法是,用到的主要儀器是O

(6)丙烯(CH3cH=CHz)與乙烯互為同系物，在催化劑、加熱條件下與0?反應(yīng)生成一種重要的化工原料丙烯

酸(CH?=CHCOOH)。下列關(guān)于丙烯酸的說法正確的是(填字母)。

a.與乙酸互為同系物

b.能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)

c.能與NaHCO,溶液反應(yīng)生成CO,

d.一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成FCHt-CH-COOH]

【答案】(1)CH2=CH2+Br,——>CH2BrCH,Br

(2)羥基

(3)2cH3cH20H+O2—§->2cH3cHO+2H2O

(4)tCH2-CH2i

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)催化劑、吸水

(5)CH,COOH+CH,CH2OH-CH3COOCH2CH3+H2O

劑分液分液漏斗

(6)bc

CH=CH+Br

【解析】⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：222—^CH3BrCH,Br；

(2)B是乙二醇，官能團(tuán)名稱為羥基；

(3)乙醇催化氧化得到乙醛，化學(xué)方程式為：2cH:CHQH+O^T^2cH3cH°+2凡°；

為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(4)FtCH2-CH24?；

(5)甲試管中乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，化學(xué)方程式為：

14

CHWOH+CHgOHlT翳壁CH,COOCH2cH3+H0反應(yīng)類型為：酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；濃硫酸的

作用是：催化劑、吸水劑；分離出乙酸乙酯油狀液體的方法是：分液；用到的主要儀器是：分液漏斗：

(6)a.丙烯酸中含竣基和碳碳雙鍵，與乙酸不互為同系物，a錯(cuò)誤；

b.丙烯酸中含竣基和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、酯化、氧化反應(yīng)，b正確；

c.丙烯酸中含竣基，能與NaHCC>3溶液反應(yīng)生成CO”c正確；

w怎一面十■腐

d.丙烯酸中含碳碳雙鍵，一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成(了始圖:，d錯(cuò)誤；故選be。

考點(diǎn)四官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類

【例4-1](2023?高一課時(shí)練習(xí))請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類(填序號(hào))。

③CH3cH?Br④C&C-OCH2cH3⑤

⑥

(1)鹵代燒：

(2)醇：；

(3)芳香煌：

(4)醛：；

(5)竣酸：；

(6)酯：。

【答案】⑴③⑥

⑵①⑤

⑶②

(4)⑦

⑸⑧⑨

(6)@

【解析】(D