高中化學(xué)知識點學(xué)習(xí)資料

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高中化學(xué)學(xué)問點學(xué)習(xí)資料

高中化學(xué)學(xué)問點學(xué)習(xí)資料

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高中化學(xué)學(xué)問點學(xué)習(xí)資料1

常見物質(zhì)的顏色

1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、CI2（黃綠色）？、。31淡

藍色）

2、其他有色單質(zhì)：Br2（深紅色液體）、12（紫黑色固體〕、S（淡

黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色

固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉末）

3、無色氣體單質(zhì)：N2、02、H2、希有氣體單質(zhì)

4、有色氣體化合物：N02

5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色〕、、Na2O2、Ag3Po4、

AgBr>Agl

6、黑色固體：FeO、Fe3O4、Mn02>C、CuS、PbS、CuO（最常

見的黑色粉末為Mn02和C）

7、紅色固體：Fe（OH）3、Fe2O3、Cu20、Cu

8、藍色固體：五水合硫酸銅（膽磯或者藍磯〕化學(xué)式:

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9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠磯）化學(xué)式：

10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。

11、白色沉淀：Fe（OH）2、CaCO3、BaSO4、AgCI>BaSO3、Mg

（OH）2、Al（OH）3

12、有色離子（溶液）Cu2+（濃溶液為綠色，稀溶液為藍色〕、

Fe2+〔淺綠色）、Fe3+［棕黃色）、MnO4-（紫紅色）、Fe（SCN）2+

（血紅色）

13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCI、BaSO4

14、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、Agl

高中化學(xué)學(xué)問點學(xué)習(xí)資料2

鐵的性質(zhì)

1、鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和

展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體

鐵的化學(xué)性質(zhì)：

（1）鐵跟氧氣反響

鐵在潮濕空氣里（既有H2O又有02時）易生銹，鐵銹是混合物，

主要成份是氧化鐵Fe2O3

防銹方法：在鐵外表涂一層疼惜膜（如涂漆或者油）；鍍鋅等金

屬或者烤藍

鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，猛烈燃燒，火星四射,生成黑

色固體，放出熱量

（2）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反響（反響

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后溶液呈淺綠色）

①鐵跟硫酸銅溶液反響（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

現(xiàn)象：鐵絲外表掩蓋一層紅色的銅，反響后溶液呈淺綠色

②鐵跟硫酸反響Fe+H2sO4=FeSO4+H2個

鐵跟鹽酸反響Fe+2HCI=FeCI2+H2個

現(xiàn)象：有氣泡生成，反響后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離

子Fe3+亞鐵離子Fe2+）

鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵

Fe304o

其中：氧化鐵Fe2O3中鐵為正三價，氧化亞鐵FeO中鐵為正二

價，而四氧化三鐵Fe3O4是氧化鐵Fe2O3和氧化亞鐵FeO的混合物

（Fe2O3。FeO）

2、生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，生鐵的含碳

量高，鋼含碳量低。

合金：金屬與金屬（或者非金屬〕熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混

合物。（清純物不是合金）

化學(xué)方程式的配平方法

一、奇偶配平法

（1）找出化學(xué)方程式擺布兩端原子數(shù)最多的某一只毀滅一次的

元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

（2）將此最小公倍數(shù)分別除以擺布兩邊原來的原子數(shù)，所得之

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商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)

式的化學(xué)計量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

二、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為

1,然后依據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。

(2)假設(shè)毀滅計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，

化分數(shù)為整數(shù)。

三、觀看法

(1)從化學(xué)式較冗雜的一種生成物推算有關(guān)各反響物化學(xué)式的

化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)。

[2)依據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化

學(xué)計量數(shù)，直至配平。

四、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個數(shù)較多，且在反響式兩邊各毀滅一次的原子，

求它的最小公倍數(shù)。

(2)推出各份子的系數(shù)。

元素

1、元素是具有違反核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

2、表示的意義：

[1)(宏觀)表示某種元素；(2)(微觀)表示該元素的一個原

子。

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留意：有些元素符號還可以表示一種單質(zhì)。如Fe、S、Heo

3、一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：核電荷數(shù)不同。

4、地殼中含量最多的四種元素：0、Si、Al、Fe,其中含量最多

的金屬元素是AL

5、依據(jù)原子構(gòu)造示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和希有氣體

的方法：

fl）金屬元素：最外層電子數(shù)小于（填大于、小于或者等于〕4,

在反響中簡潔失去電子，形成陽離子；

（2）非金屬元素：最外層電子數(shù)大于或者等于4,在反響中簡

潔得到電子，形成陰離子；

（3）希有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）,在反響中不

易得失電子，性質(zhì)穩(wěn)定。

高中化學(xué)學(xué)問點學(xué)習(xí)資料3

1、氧化復(fù)原相關(guān)概念和應(yīng)用

[1）借用生疏的H2復(fù)原CuO來生疏5對相應(yīng)概念。

（2）氧化性、復(fù)原性的相互比較。

（3）氧化復(fù)原方程式的書寫及配平。

（4）同種元素變價的氧化復(fù)原反響（歧化、歸中反響）。

⑸一些特殊價態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化復(fù)

原反響。

（6）電化學(xué)中的氧化復(fù)原反響。

2、物質(zhì)構(gòu)造、元素周期表的生疏

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(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布。

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較。

【3)電子式的正確書寫、化學(xué)鍵的形成過程、化學(xué)鍵、份子構(gòu)

造和晶體構(gòu)造。

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解"位一構(gòu)一性”。

3、生疏阿伏加德羅常數(shù)NA?？疾斓奈⒘?shù)止中固體、得失電

子、中子數(shù)等內(nèi)容。

4、熱化學(xué)方程式的正確表達(狀態(tài)、計量數(shù)、能量關(guān)系)

5、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大

量共存。

[2)因相互發(fā)生氧化復(fù)原而不能大量共存。

(3)因雙水解、生成絡(luò)合物而不能大量共存。

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存。

(5)題設(shè)中的其它條件："酸堿性、顏色”等。

6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷〔電荷守衡、物料守衡、質(zhì)子守衡〕。

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理。

7、pH值的計算

[1)遵循定義(公式)標準自己的計算過程。

(2)理清題設(shè)所問的是"離子"還是"溶液〃的濃度。

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R）酸過量或者堿過量時pH的計算〔酸時以H+濃度計算，堿

時

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以O(shè)H-計算再換算)。

8、化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡

(1)能計算反響速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反響速率的關(guān)系。

(2)理順"反響速率”的"轉(zhuǎn)變〃與"平衡挪移"的"辯證關(guān)系〃。

(3)遵循反響方程式標準自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計算過程。

[4)利用等效平衡"觀點來解題。

9、電化學(xué)

(1)能正確說明“原電池、電解池、電鍍池〃及變形裝置的電極

位置。

[2)能寫出各電極的電極反響方程式。

R)了解常見離子的電化學(xué)放電挨次。

[4)能精確利用"得失電子守恒〃原那末計算電化學(xué)中的

定量關(guān)系。

10、鹽類的水解

[1)鹽類能發(fā)生水解的原由。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等〕。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或者防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發(fā)生徹底雙水解的離子反響方程式。

11>C、N、0、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質(zhì)及化

合物

(1)簡潔在無機判斷題中毀滅，留意上述元素的特征反響。

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（2）留意N中的硝酸與物質(zhì)的反響，其表達的酸性、氧化性"兩

作為〃是考察的的重點。

（3）有關(guān)AI的化合物中那末生疏其兩性反響（定性、定量關(guān)系）。

（4）有關(guān)Fe的化合物那末理解Fe2+和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化、Fe3+

的強氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

12、有機物的聚合及單體的判斷

fl）依據(jù)高份子的鏈節(jié)特點精確判斷加聚反響或者縮聚反

響歸屬。

（2）生疏含C=C雙鍵物質(zhì)的加聚反響或者縮聚反響歸屬。

⑶生疏含（一COOH、一OH）、（一COOH、-NH2）之間的縮聚

反響。

13、同分異構(gòu)體的書寫

（1）請按官能團的位置異構(gòu)、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)挨次一

個不漏的找齊。

（2）本內(nèi)容最應(yīng)當做的是作答后，能主動發(fā)展確定的檢驗。

14、有機物的燃燒

（1）能寫出有機物燃燒的通式。

[2）燃燒最可能獲得的是C和H關(guān)系。

15、完成有機反響的化學(xué)方程式。

（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）留意方程式中要求表示物質(zhì)的構(gòu)造簡式、說明反響條件、

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配平方程式。

16、有機物化學(xué)判斷的解答("乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條

線”)

(1)普通毀滅以醇為中心，酯為結(jié)尾的.判斷關(guān)系，所以復(fù)習(xí)時

就生疏有關(guān)"醇"和"酯〃的性質(zhì)反響〔包括一些含其他官能團的醇類

和酯〕。

(2)反響條件表達了有機化學(xué)的特點，請同學(xué)們回顧有機化學(xué)

的普通條件，從中歸納相應(yīng)信息，可作為一判斷有機反響的有利證據(jù)。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反響先后的官能差異，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的構(gòu)造。

17、化學(xué)試驗裝置與根本操作

(1)常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別。

[2)常見氣體的制備方法。

(3)試驗設(shè)計和試驗評價。

18、化學(xué)計算

⑴近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%),務(wù)必生疏

有關(guān)混合物計算的普通方式(含商議的切入點)，留意單位與計算

的標準。

(2)回顧近幾次的綜合考試