高考熱點(diǎn)高中化學(xué)專項(xiàng)-化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

《化學(xué)鍵與能量變化》典型錯(cuò)題解析

第一節(jié)第二部分的重點(diǎn)是化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變

化的關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊的化學(xué)鍵需要吸收一定

的能量，而形成新的化學(xué)鍵又要釋放一定的能量，所以在

化學(xué)反應(yīng)中，不僅有物質(zhì)變化，而且伴隨能量變化。

【例1】原子彈爆炸時(shí)，放出巨大能量，這是由于（）o

（A）原子在化學(xué)變化中引起電子得失的結(jié)果

（B）原子核裂變的結(jié)果

（C）分子在反應(yīng)中分裂成原子的結(jié)果

（D）原子和原子結(jié)合形成分子的結(jié)果

〔錯(cuò)選〕：A、C、D

［錯(cuò)因分析］其中A、C、D三項(xiàng)實(shí)質(zhì)上是化學(xué)反應(yīng)，化

學(xué)反應(yīng)中的能量變化與原子核反應(yīng)的能量變化在數(shù)量級(jí)上

相差很大的。原子彈爆炸實(shí)質(zhì)上核反應(yīng)的結(jié)果。正確答案

為Bo

【例2】下列說法正確的是（）

A.大多數(shù)化合反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)。

B.大多數(shù)分解反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)。

C.釋放能量的反應(yīng)都不需要加熱。

D.吸收能量的反應(yīng)都需要加熱。

［錯(cuò)選］C、D

一一△一

〔錯(cuò)因分析〕：釋放能量的反應(yīng)（比如Fe+S==FeS）在反

應(yīng)沒有開始以前也需要加熱，達(dá)到反應(yīng)所需要的最低溫度,

待反應(yīng)發(fā)生后不必再加熱，反應(yīng)釋放的熱量可以使反應(yīng)繼

續(xù)進(jìn)行下去；而Ba（OH）2-8H20與NH4cl的反應(yīng)是吸收能量

的反應(yīng)，但反應(yīng)并不需要加熱。所以C、D錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)

為A、Bo

【例3】下列說法中正確的是（）

A.干冰汽化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸收

能量的反應(yīng)。

B.酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量

的反應(yīng)。

C.木炭需要加熱到一定溫度才燃燒，所以木炭

燃燒是吸收能量的反應(yīng)。

D.釋放能量的反應(yīng)一定是反應(yīng)物的總能量高于

生成物的總能量。

1錯(cuò)選〕A、C

〔錯(cuò)因分析〕：干冰汽化是物理變化，不是化學(xué)反應(yīng)，不能

說是吸收或釋放能量的“反應(yīng)”其它如冰融化、水結(jié)冰、

摩擦生熱、電爐通電，都是物理變化，不能討論是什么“反

應(yīng)”的問題，所以A錯(cuò)誤；由例1的解析可以看出B正確、

C錯(cuò)誤；如果反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則是釋

放能量的反應(yīng)，如果反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量,

則是吸收能量的反應(yīng)，所以D正確。正確選項(xiàng)BD。

【例4】“碘受熱升華，破壞的是分子間作用力，未破壞

IT共價(jià)鍵，因此未發(fā)生吸熱反應(yīng)”的說法是否正確？

解析：化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)，把

吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。而碘升華屬物理變化

未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此上述說法正確。

高考熱點(diǎn)高中化學(xué)專項(xiàng)一化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分,

滿分108分.考試時(shí)間：60分鐘.可能用到的原子量：H：

1C：120：16S：32N:14Cu:64Fe：56Ag：108

第I卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分,

共16題）

1.（2019上海5、）以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是

A、石墨制成金剛石B、煤加氫變成人造石油C、水變成

汽油D、干冰轉(zhuǎn)化成原子晶體

2.（全國卷II12.）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到

某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是

A.KMnO4B.NaClC（NH4）2S04

D.CH3COOH

3.（2019廣東16、）下列各組離子一定能大量共存的是

-

A、含有大量Fe，+的溶液中：NH4\Na\CI\SCN

2-

B、在強(qiáng)堿溶液中：Na\K\A102\C03

2

C、在cOrhlORmol?I?的溶液中:NH4\A產(chǎn)、S04\

N0「

D、在pH=l的溶液中:K\Fe2\Cl\N0「

4.（2019全國卷110.）在pH=l的溶液中，可以大量共存

的離子是

2222"

A.K\Na\S04->S203-B.NH4\Mg\S04.

cr

-

C.Na\K\HCO3—、ClD.K\Na\A102">

NO3一

5.(2019江蘇16.)某溶液既能溶解Al(0H)3,又能溶解

H2SiO3,在該溶液中可以大量共存的離子組是A.K\

Na\HCO^NO;B.Na\SO廣、、CIO-

C.H\Mg2\SO=、NO-D.Ag\K\NO;、Na+

6.(2019全國卷113.)已知充分燃燒ag乙煥氣體時(shí)生

成Imol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量6kJ,則乙快

燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A.2c2H2(g)+5O2(g)==4C02(g)+2H20(l)；AH=-

48KJ/mol

B.C2H2(g)+5/202(g)==2C02(g)+H20(l)；AH=2b

KJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)==4C02(g)+2H20(1)；AH=-

2bKJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)==4C02(g)+2H20(1)；AH=Z?

KJ/mol

7.(2019江蘇4.)氫氣(壓)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8Hl8)、

甲烷(CHD的熱化學(xué)方程式分別為：

H2(g)+l/202(g)=H20(l)；—285.8kj/mol

CO(g)+l/202(g)=C02(g)；X4—283.0kj/mol

C8H18(1)+25/202(g)=8C02(g)+9H20(l)；—

5518kj/mol

CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)；—890.3

kj/mol

相同質(zhì)量的壓、CO、C8H18、CL完全燃燒時(shí)，放出熱量最少

的是

A.H2(g)B.C0(g)C.C8H18(1)

D.CH4(g)

8.(2019全國卷HU3.)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

是

A.甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HC00-+H+=HC00H

2-

B.硫化鈉的第一步水解：S+2H2O^H2S+2OH-

2+

C.醋酸銀溶液和硫酸反應(yīng)：Ba+S0t=BaS041

D.氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++0r+HC0-=

CaC03I+H20

9.(2019廣東22.)下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都

正確的是

A.金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生：Mg+2H++2C1-==

MgCl2+H2t

B.氯化銀溶液與硫酸反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生；Ba2++SOr

--BaS04I

+

C.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出；Na2CO3+2H==

+

2Na+H20+C02t

D.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色；Fe+Fe"

==2Fe2+

10.（2019江蘇9.）下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)HC0;+Ca2++0H-=

CaCOsI+H2O

B.氯化核與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱+NH：4

H20+NH3t

+

C.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)H+0H=H20

D.單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)Cu+2H++2N0;=Cu2++2N0

f+H20

11.（2019全國卷HUI.）已知KH和壓0反應(yīng)生成壓和KOH,反

應(yīng)中1molKH

A.失去1mol電子B.得到1mol電子C.失去2mol

電子D.沒有電子得失

12.（2019江蘇11.）能用離子方程式1十能一=上0表示的

反應(yīng)是（b）

A稀醋酸和稀氨水反應(yīng)B稀硫酸和燒堿溶液

反應(yīng)

C稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)D稀硫酸和氫氧化根

溶液反應(yīng)

13.（2019江蘇8.）在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)

物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A硫在空氣中燃燒B銅片與濃硫酸共

執(zhí)

C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D亞硫酸鈉與稀硫

酸反應(yīng)

14.（2019廣東21.）從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為：

2Br-+Cl2=2Cr+Br2,下列說法正確的是

A.澳離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分

解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)

15.（2019江蘇7.）已知C02O3在酸性溶液中易被還原成Co?，,

C02O3、CL、FeCL、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液

中不可熊發(fā)生的是

A.3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3B.Cl2

+Fel2=FeCl2+I2

3+

C.C02O3+6HC1=2COC12+CLt+3H2OD.2Fe+

2+

2I-=2Fe+I2

16.（2019江蘇3.）氮化鋁（AIN）具有耐高溫、抗沖擊、

導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)

等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：

A12O3+N2+3C高溫2A1N+3CO下列敘述正確

的是

A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中，NZ是還原劑，ALOs是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2molAIN,N2得到3mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為一3

17.(10分)(2019北京29.)CO、CH4均為常見的可燃性氣

體。

(1)等體積的CO和CH,在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)之比是o

(2)已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相

同條件下，若2niolCH,完全燃燒生成液態(tài)水，所放

出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍,

CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

是：

(3)120℃>101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣

體在加L。2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。

①若混合氣體與。2恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生6mLC02,則混

合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)為

(保留2位小數(shù))。

②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL,則a與b關(guān)系的

數(shù)學(xué)表示式是。

18.(10分)(2019上海24、)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生

成物共五種物質(zhì)：

。2、HzCrOq、Cr(0H)2、H2O、H2O2

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2—02

(1)該反應(yīng)中的還原劑是O

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是——

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

和數(shù)目

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下體積為o

19.（15分）A、B、C、D、E5瓶透明溶液，分別是HC1、

BaCL、NaHS04>Na2co3、AgN（）3中的——種。

①A與B反應(yīng)有氣體生成②B與C反應(yīng)有沉淀生成

③C與D反應(yīng)有沉淀生成④D與E反應(yīng)有沉淀生成⑤A

與E反應(yīng)有氣體生成⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀

是同一種物質(zhì)

請(qǐng)?zhí)羁眨海?）在②和③的反應(yīng)中，生成的沉淀物質(zhì)的化

學(xué)式（分子式）是o

（2）A是,B是,

C是,

D是,E是o

（3）A與E反應(yīng)的離子方程式

是o

20.（10分）某同學(xué)擬用氯化鈣固體、碳酸鈉溶液和稀硝酸

等試劑，先制得碳酸鈣，最終制得純凈的硝酸鈣晶體。

(1)寫出制取過程中反應(yīng)的離子方程式:

(2)請(qǐng)幫助該同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)操作步驟(不要求回

答使用的儀器)

①用蒸儲(chǔ)水完全溶解CaCk后，加入0②將

反應(yīng)后的混合物過濾，并用適量蒸儲(chǔ)水洗滌沉淀至無C1，

③加入，使沉淀完全溶解。

④，得到純凈的硝酸鈣晶體。

21.(15分)有6瓶白色固體試劑，分別是氯化銀、氫氧化

鈉、硫酸鈉、硫酸銹、無水硫酸銅、碳酸鈉，現(xiàn)只提

供蒸儲(chǔ)水，通過下面的實(shí)驗(yàn)步驟即可簽別它們。請(qǐng)?zhí)?/p>

寫下列空白：

(1)各取適量固體試劑分別加入6支試管中，加入適

量蒸儲(chǔ)水，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是

(2)分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的

溶液，觀察到的現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式是1支試管中有

白色沉淀生成,2支試管中有藍(lán)色沉生成—

被檢出的物質(zhì)的化學(xué)式(分子式)是

(3)鑒別余下未檢出物質(zhì)的方法和觀察到的現(xiàn)象是(i)

(ii)____________________________________________

高三化學(xué)復(fù)習(xí)單元測試(1)一化學(xué)反應(yīng)及其能量變化參考

答案

第I卷（選擇題，共48分）

題12345678910111213141516

號(hào)

答cabbbabadbabadac

案

第n卷(非選擇題共60分)

17.29.⑴1:4⑵CH4(g)+2C)2(g)-=C02(g)+2壓0⑴；

△H=-891KJ/mol