九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)

九年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)總結(jié)一、酸堿鹽概念：1、酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子3、鹽的組成——金屬離子(NH4+)+酸根離子4、復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。7、置換反應(yīng)——一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反應(yīng)。A+BC=B+AC或A+BC=C+BA二、熟記常見(jiàn)和原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià):負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH-)，硝酸根(NO3-)，氯酸根(ClO3-)，高錳酸根(MnO4-);負(fù)二價(jià)：硫酸根(SO42-)，碳酸根(CO32-)，亞硫酸根(SO32-)，錳酸根(MnO42-);負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO43-);正一價(jià)：銨根(NH4+)。三、熟記下列反應(yīng)方程式：(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞試液不變色。(2)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。(4)酸+堿=鹽+水。(5)酸+鹽=新鹽+新酸。1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液變成淺綠色。5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O紅色鐵銹逐漸消失，6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液變成黃色7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化銅逐漸消失，8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液變成藍(lán)色。9、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)色沉淀消失10、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O變成藍(lán)色溶液11、氫氧化鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3↓+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀消失12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O變成黃色溶液13、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少15、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少16、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸17、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸(二)堿的性質(zhì)：(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。(2)堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水(3)堿+酸=鹽+水(4)堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(吸收二氧化碳，敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì))2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O(吸收二氧化硫)3、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(吸收三氧化硫)4、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O使澄清石灰水變渾濁(檢驗(yàn)CO2)5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O無(wú)現(xiàn)象?？捎弥甘緞╋@色說(shuō)明發(fā)生了反應(yīng)6、NaOH+HCl=NaCl+H2O7、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體消失，溶液變藍(lán)色8、2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl(藍(lán)色絮狀沉淀)9、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl(紅褐色絮狀沉淀)堿的制?。嚎扇苄詨A可以用金屬氧化物與水反應(yīng)制取CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ba(OH)2K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH(三)鹽的性質(zhì)：(1)鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。(2)鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。(3)鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿(4)鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=ZnSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生6、氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生四、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu五、溶解性表：(1)大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)(2)堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。(3)鹽的溶解性：鉀、鈉、銨、硝溶。氯化物除Ag不溶外，其余全溶。硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、Mg微外，其余全不溶。六、反應(yīng)條件：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成2、金屬跟酸反應(yīng)的條件——(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。(2)濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。(3)鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件——(1)在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。(2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。5、鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。七、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式：生石灰——CaO熟石灰、消石灰——Ca(OH)2石灰石、大理石——CaCO3食鹽——NaCl火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2CO3小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3磁鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨——C干冰——CO2冰——H2O天然氣(甲烷)——CH4酒精(乙醇)——C2H5OH醋酸(乙酸)——CH3COOH簡(jiǎn)寫(xiě)HAC(具有酸的通性)八、熟記常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2暗紫色的固體——KMnO4黃色的固體——S藍(lán)色的固體——CuSO4·5H2O藍(lán)色絮狀沉淀——Cu(OH)2紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀藍(lán)色的溶液——CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別：1、檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl-)：先加AgNO3溶液，再加稀HNO3\有白色沉淀產(chǎn)生，不溶于稀HNO3。2、檢驗(yàn)稀硫酸(或SO42-)：先加Ba(NO3)2溶液，再加稀HNO3\有白色沉淀產(chǎn)生，不溶于稀HNO3。3、檢驗(yàn)CO32：滴入稀HCl，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體。4、檢驗(yàn)NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。6、鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液—分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液)，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。十、判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來(lái)表示。01234567891011121314中性←酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)→紫色石蕊無(wú)色酚酞pH<7為酸性顯紅色顯無(wú)色pH=7為中性顯紫色顯無(wú)色pH>7為堿性顯藍(lán)色顯紅色十一、干燥劑的選擇：1、濃硫酸可干燥：酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2S)中性氣體(如：H2、O2、N2、CO)※不能干燥堿性氣體(如：NH3)2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體(如：NH3)中性氣體(如：H2、O2、N2、