元素周期律（C級檢測練）-高一化學(xué)章節(jié)分層檢測ABC（人教版2019必修第一冊）（解析版）

（限時：40分鐘）

一、選擇題

1.某主族元素R的最高正化合價和最低負化合價的代數(shù)和等于4,由此可以判斷（）

A.R一定是第四主族元素

B.R一定是第四周期元素

C.R的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比同族元素的氫化物穩(wěn)定

D.R的氣念氫化物的化學(xué)式可以表示為WR

【答窠】D

【解析】【分析】某主族元素R的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為4,這說明最高價是+6價，最低

價是-2價，因此是第VIA族除了氧以外的元素。

【詳解】

A.據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，故A錯誤；

B.據(jù)分析可知，R是第VIA族元素，但不一定是第三周期元素，故B錯誤；

C.若R為S元素，S與O同主族，非金屬性0>S,非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，O的氣態(tài)

氫化物的穩(wěn)定性比S元素的氫化物穩(wěn)定，故c錯誤；

D.R元素的最低化合價為-2價，R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式可以表示為HzR,故D正確；

答案送Do

2.下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是（）

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱

B.F2與C12分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱

C.酸性H2c03VH2s04,判斷硫與碳的非金屬性強弱

D.鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuS04溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強

弱

【答案】D

【解析】A.其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，元素的金屬性越強，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)比鎂劇

烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強弱，A選項正確；

B.單質(zhì)與氫氣化合越容易,其非金屬性越強，F(xiàn)2與C12分別與H2反應(yīng),F2和H?反應(yīng)比C12與H2反應(yīng)更容

易，故可比較F與C1的非金屬性強弱，B選項正確；

C.最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的非金屬性越強，酸性H2c03<H2s04,故非金屬性C<S,能判

斷非金屬性強弱，C選項正確；

D.鈉沒入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH,NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Na不能置換Cu,

鐵能置換出硫酸銅中的銅，故不能通過Na、Fe與硫酸銅反應(yīng)是否置換出銅來比較Na、Fe的金屬性，D選

項錯誤。

答案選D。

3.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3

②VIIA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期NA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

A.①②B.C.??D.③④

【答案】C

【解析】①原子序數(shù)為15的元素，其核外電子排布為2、8、5,為磷元素，最高化合價=最外層電子數(shù)=+5,

故①錯誤；

②同周期，由左到右，原子的得電子能力逐漸增強，則元素的非金屬性逐漸增強（惰性氣體元素除外），故

②正確：

③周期序數(shù);電子層數(shù)，主族序數(shù);最外層電子數(shù)，則第二周期IVA族元素為碳元素，其有多種同位素原子,

如："C、Ke、"C,核電荷數(shù)一定為6,但中子數(shù)分別為6、7、8,故③錯誤；

④原子序數(shù)為12的元素，其核外電子排布為2、8、2,為鎂元素，周期序數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)二最外

層電子數(shù)，故④正確；

綜上所述，有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是②④，故選C

4.下列說法正確的是

A.堿金屬的單質(zhì)中，鋰的還原性最強

B.第IA族元素比第HA族元素的金屬性強

C.同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）

D.隨著核電荷數(shù)的遞增，第三周期元素的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強

【答案】C

【解析】A.同主族元素從上到下金屬性依次增強，所以鋰的還原性最弱，故A錯誤；

B.由元素周期律可知，同周期的IA族元素的金屬性比UA族的元素金屬性強，不在同一周期不正確，故B

錯誤；

C.同周期元素，原子電子層數(shù)相同，其原子半徑隨核電荷數(shù)的增加而減小，故c正確；

D.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，此未說明是最高價，故D錯誤；

答案選C。

5.如圖為元素F、S、C1在周期表中的位置，關(guān)于F、S、C1的說法正確的是（）

A.非金屬性：F>S>CI

B.原子半徑：C1>S>F

C.穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S

D.離子半徑：C1>S2->F-

【答案】c

【解析】【分析】同周期從左到右原子半徑依次減小，非金屬性依次增強；同主族從上到下原子半徑依次增

大，豐金屬性依次增強。

【詳解】

A.非金屬性為：F>C1>S,錯誤；B.原子半徑為：S>C1>F,錯誤；

C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，正確；

D.離子半徑：s2>cr>F_,錯誤。

6.下列關(guān)于離子半徑的比較不正確的是

A.Fe>Fe2+>Fe3+B.Ca2+>Cl-

C.Na+>Mg2+D.S2->Cl->K+

【答案】B

【解析】A.同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，離子所帶電荷越多，陽離子半徑越小，半徑：Fe>Fe2+

>Fe34,故A正確；

B.ChCa?+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Cl->Ca2+,故B錯誤；

C.Na+、Mg2+核外電子排布相同.核電荷數(shù)分別為11、12.核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,離子半徑：Na+

>Mg",故C正確;

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：s2->cr>K\故D正確；

故選B。

7.根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律分析下列推斷正確的是（）

①鉀的金屬性比鈉強，因此鉀可以從氯化鈉溶液中置換出鈉

②鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)均可用化學(xué)方程式Xz+HzO=HX+HXO表示

③硫化氫比硒化氫穩(wěn)定

④氫氧化鈿比氫氧化鈣的堿性強

⑤鈉、鉀、珈三種單質(zhì)中，枷的熔點最高

⑥碳單質(zhì)的顏色比碘單質(zhì)的顏色深

⑦已知同主族元素中，核電荷數(shù)氯大于氟，故原子半徑氯大于氟

A.①②④⑦B.②③C.①④⑤⑦D.③?⑥⑦

【答案】D

【解析】①鉀能與水反應(yīng)，不能從氯化鈉溶液中置換出鈉，錯誤；

②氟氣與水反應(yīng)生成HF和氧氣，錯誤；

③非金屬性：S>Se,故硫化氫比硒化氧穩(wěn)定，正確；

④金屬性：Ba>Ca,故氫氧化鋼比氫氧化鈣的堿性強，正確；

⑤堿金屬元素中自上而下，單質(zhì)的熔點逐漸降低，在鈉、鉀、枷三種單質(zhì)中，鋤的熔點最低，錯誤；

⑥由氯氣、氯氣、漠單質(zhì)、碘單質(zhì)的顏色可知鹵族元素單質(zhì)的顏色自上而下逐漸加深，故破單質(zhì)的顏色比

碘單質(zhì)的顏色深，正確；

⑦同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，核電荷數(shù)氯大于氨，故原子半徑氯大于氟，正確；

綜上分析可知，D正確：

答案選D。

8.下列微粒半徑大小比較正確的是

A.Na<Mg<AI<SB.I<Br<Cl<F

C.Na+<Mg2+<Al3+<02-D.S2->Cr>Na>A13+

【答案】D

【解析】A.同周期自左向右原子半徑逐漸，則原子半徑：Na>Mg>Al>S,A錯誤；

R.同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：I>Rr>Cl>F,B錯誤：

C.核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：02>Na+>Mg2+>AP\C錯誤;

D.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則

離子半徑：S2->Cr>Na+>AP+,D正確；

答案選D。

【點睛】微粒半徑的大小比較：一看電子層數(shù)：同主族元素的微粒，電子層數(shù)越多，半徑越大；二看核電

荷數(shù)：在同周期中的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越??；三看質(zhì)子數(shù)：在電子層數(shù)和核外電子數(shù)均相同時，

質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。

9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，己知：四種原子最外層電子數(shù)之和為

24。下列說法正確的是

XW

YZ

A.元素X和元素Z的最高正化合價相同

B.單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)>r(X)

C.氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：YvZvXvW

D.元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸

【答案】C

【解析】【分析】通過圖中信息及四種元素為短周期，可確定，X、W為第二周期相鄰元素，Y、Z為第三周

期相鄰元素，且X、Z同主族，四種原子最外層電子數(shù)之和為24,設(shè)X最外層電子數(shù)為x,則x+x+l+x+x-l=24,

x=6,X為0,W為F,Y為P,Z為S。

【詳解】A.。和S為同主族，但由于0的氧化性較強，無正價，硫有+6價，A錯誤；

B.0\F具有相同的核外電子排布，原子序數(shù)越大半徑越小，r(X)>r(W),B錯誤；

C.根據(jù)元素周期律，非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>O>S>P,氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Z>Y,C正確；

D.S元素+4價的氧化物對應(yīng)水化物為亞硫酸，為弱酸，D錯誤；

故答案選Co

10.如圖所示，a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是()

A.元素b位于第VIA族，有+6、-2價兩種常見化合價

B.五種元素中，元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C.元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：c>d

D.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e

【答案】D

【解析】【分析】根據(jù)在元素周期表的位置可知：a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素，

根據(jù)元素所在位置，可推知a為He、b為0、d為.Cl、c為P、e為As。以此進行分析。

【詳解】A.根據(jù)在元素周期表的位置可知：元素b為氧，位于VIA族，但氧元素沒有+6價，故A錯誤；

B.根據(jù)在元素周期表的位置可知：五種元素中，元素a(He)的性質(zhì)最穩(wěn)定，故B錯誤：

C.根據(jù)在元素周期表的位置可知：非金屬性d>c,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：c<d,故C錯誤；

D.根據(jù)在元素周期表的位置可知：非金屬性c>e,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：c>e,故D正確；

故答案：Do

11.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、

8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()

A.W的氧化物只有一種

B.陰離子還原性：Y>Z

C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D.X與Y不能存在于同一離子化合物中

【答案】B

【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分

別為0、5、8、8,則W為氫(H),X為氮(N),Y、Z為第3周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18,則Y、

Z的最外層電子數(shù)之和為12,從而得出Y、Z的最外層電子數(shù)分別為5、7,Y為磷(P),Z為(C1)。

【詳解】A.W(H)的氧化物有H?O、氏6兩種，A不正確；

B.P與C1位于同一周期，非金屬性PVO,陰離子還原性P3>C「，B正確；

C.氧化物的水化物的酸性：H3PO4>HC1O,C不正確；

D.X與Y可能存在于同一離子化合物中，如(NHQ3PO4,D不正確；

故選B。

12.已知W、X、Y、7為短周期元素，原子序數(shù)依次增大°W、7同主族.X、Y、Z同周期,其中只有X

為金屬元素。下列說法二學(xué).唧的是()

A.原子半徑：X>Y>Z>W

B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強

C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學(xué)式為X3W2

【答案】A

【解析】【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一

周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、

Cl,Y可能為Si或S,金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種。

【詳解】A.同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原

子半徑越大.所以原子半徑：X>Y>Z>W,故A正確；

B.W的含氧酸可能是HNCh、HNO3,Z的含氧酸是H3Po4,酸性HNO2VHFO4,故B錯誤；

C.元素的非金屬性W>Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y,故C錯誤；

D.若W、X原子序數(shù)相差5,如分別為0、A1,則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3,故D錯誤。

故選Ao

13.W、X、Y、Z是短周期主族元素，旦原子序數(shù)依次增大，W的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，

X為同周期主族元素中原子半徑最小的金屬元素，四種元素的最外層電子數(shù)之和為19。下列說法正確的

是()

A.元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

B.X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿

C.Y、Z兩元素的最高價氧化物均能溶于水

D.常溫下，Y的單質(zhì)為固體

【答案】D

【解析】【分析】W的氧化物較多，其中一種為紅棕色氣體，W是氮；X為同周期主族元素中原子半徑最小

的金屬元素，X的原子序數(shù)比氮大的短周期元素，X是鋁；四種元素的最外層電子數(shù)之和為19,5+3+x+y=19,

y+z=ll,Y是硅，Z是氯或Y是磷，Z是硫，以此解答。

【詳解】A.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：PH3VH2SVNH3或SiH?NH3VHe1,故A錯誤；

B.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故B錯誤；

C.SiO2難溶于水，最高價氧化物不一定溶于水，故c錯誤;

D.Y無論是硅還是磷在常溫下均為固體,故D正確；

故選D。

14.下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法不正確的是（）

A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大

B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強

C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

D.工業(yè)上常用電解Y和N形成的化合物的熔融態(tài)制取Y的單質(zhì)

【答案】C

【解析】【分析】根據(jù)原子半徑和原子序數(shù)的關(guān)系圖可知X為O,Y為Na,Z為ALM為Si,N為Cl。據(jù)

此解答。

【詳解】A.N為Cl,Z為A1,同周期的金屬形成的離子半徑小于非金屬元素形成的陰離子的半徑，A正確;

B.同周期元素非金屬性Cl>Si,硅元素形成的氫化穩(wěn)定性差，B正確；

C.SiCh能與HF反應(yīng)，C錯誤；

D.鈉是活潑的金屬單質(zhì)，工業(yè)上電解NaCl熔融態(tài)制取Na的單質(zhì)，D正確。

答案選C。

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，甲、乙、丙、丁、戊為這些元素組成的二元化合

物。甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味液體；乙為W、Y組成的原子個數(shù)比為1:1的化合物；丙

為淡黃色粉末狀固體；丁、戊中含有一種相同的元素且均為氣體，二者反應(yīng)生成淡黃色固體。下列說法正

確的是（）

A.原子半徑大小為WvXvYvZ

B.丁一定是含硫化合物

C.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

D.X的得電子能力比Z弱

【答案】B

【解析】【分析】本題考查元素周期表和元素周期律。根據(jù)信息“甲為10電子分子，常溫條件下為無色無味

液體''可知甲為H?O,高中常見的淡黃色固體有兩種：過氧化鈉和硫單質(zhì)，丁、戊中含有一種相同的元素且

均為氣體，二者反應(yīng)生成淡黃色固體，則丁、戊分別為HzS、S02中的一種，丙為NazCh,故W、X、Y、Z

分別為H、0、Na、S四種元素，由此推知乙為NaH?

【詳解】A.原子半徑：H<O<S<Na,A項錯誤；

B.丁為H2s或S0>B項正確；

C.Y為Na,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,C項錯誤；

D.0的非金屬性比S強，所以得電子能力：0大于S,D項錯誤；

故答案為C。

【點睛】高中常見的淡黃色固體有兩種：過氧化鈉和硫單質(zhì)，能由兩種氣體生成的為S單質(zhì)。

16.前四周期元素X、Y、Z、M、N、W在周期表中的位置如圖所示，下列說法不正確的是()

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：M>N

C.N的單質(zhì)能與Z和W形成的化合物發(fā)生置換反應(yīng)

D.X能與其他元素形成化合物，HX的化合價不完全相同

【答案】B

【解析】【分析】根據(jù)六種元素在周期表中的位置可知，X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Si

元素，N為C1元素，W為Br元素。

【詳解】A.同周期元素自左而右，原子半徑逐漸減小。同主族元素自上而下，原子半徑逐漸增大。故原子

半徑：r(Mg)>r(Si)>r(O),A正確;

B.非金屬性越強，則其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：SiVCl,

B錯誤；

C.CL能夠與MgBn,發(fā)生置換反應(yīng)生成Bn,C正確；

D.H與氧、氯、漠形成的化合物中，H為+1價，而H與鎂、硅形成的化合物中H為-1價，D正確；

答案為B。

17.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣

體：Y的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍：7原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同.下列敘述正確的

是（）

A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物

B.干燥的Z的單質(zhì)具有漂白性

C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

D.W的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

【答案】A

【解析】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味

的氣體，W是N,X是O；Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以Y是Na；Z原子最

外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個，Z是CL則W、X、Y和Z分別是N、O、

Na、Clo

A.0與N可形成NO、NO2、N2O5等化合物，O與Na可形成Na2O、Na?。？，0與Cl可形成CIO2、C12O7

等化合物，選項A正確；

B.干燥的Cl?無漂白性，選項B錯誤；

C.N'、。2?、Na.為10電子微粒，CT為18電子微粒，選項C錯誤；

D.N的氧化物對應(yīng)的水化物中KNO3為剛酸，KN。？為弱酸，選項D錯誤c

答案選A。

18.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表，下列說法正確的是（）

元素代號ABCEGHIJ

化合價-1-2+4、-4-1+6、-2+3+2+1

原子半徑/nm0.0640.0660.0770.0990.1060.1430.1600.186

A.A、H、J的簡單離子半徑：A>J>H

B.A的最高價含氧酸是強酸

C.G元素的單質(zhì)在B元素的單質(zhì)中燃燒，生成一種有刺激性氣味的氣體，該物質(zhì)中G為+6價

D.E和J生成的二元化合物水溶液呈酸性

【答案】A

【解析】由A、E的化合價均為T可知，兩者均在VHA族，因為原子半徑E>A，所以A為F,E為C1。

同理B、G均在VIA族,因為原子半徑G>B,所以R為。.G為S.結(jié)合C的化合價及原子半徑大小.

可知C為碳元素。同理，H為ALI為Mg,J為Na。

A.離子半徑式〉Na+>AT，即故A項正確；

B.F無最高價含氧酸，故B項錯誤;

C.S在。2中燃燒，只能生成SO2,其中S的化合價為+4,故C項錯誤；

D.NaQ水溶液呈中性，故D項錯誤。

故選A。

二、非選擇題

19.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、

W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的

分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試判斷：

（1）寫出Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

（2）由以上元素兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為，它的化學(xué)鍵

屬于鍵；含有離子鍵和共價鍵的化合物的化學(xué)式為。

（3）由X、Y、Z所形成的的常見離子化合物是（填化學(xué)式）該化合物與W的最高價氧化物

對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式

【答案】⑴領(lǐng)》

⑵HxNxH共價Na2O2

H

A

（3）NH4NO3NH：+OH=N%T+H20

【解析】【分析】X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大,

Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6,故Z為0元素；

Y、Z為同周期的相鄰元素，Y的原子序數(shù)小于氧，則Y為N元素；Y與X形成的分子中有3個共價鍵，則

X為H元素；X、W同主族，處于IA族，W的原子序數(shù)大于氧，故W為Na元素，W原子的質(zhì)子數(shù)等于

Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，以此解答該題。

【詳解】（1）Z為0元素，對應(yīng)的離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8,離子結(jié)構(gòu)示意圖為公比，故

答案為:

(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中，溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物為N%,其電子式為，它的

化學(xué)鍵屬于共價鍵;含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物Na2(h,故答案為：：共價；Na2O2；

(3)由H、N、0所形成的常見離子化合物是NH4NO3,W最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH,兩種化合物的

濃溶液混合共熱的離子反應(yīng)方程式為NHJ+OH=NH3T+H.O

20.下表中為元素周期表的一部分，請參照元素①?⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

(1)在①?⑧元素中，原子半徑最大；④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

(2)②、⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是o

(3)③、④、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是。

(4)⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。

⑸往Na2SiO3的水溶液中通入足量的CO2,其反應(yīng)的離子方程式為,

【答案】(1)NaO2>Na+>Al3+

(2)HCIO4>H2CO3>H2SiO3

(3)H2O>NH3>SiH4

+3+

(4)A1(OH)3+3H=A1+3H2O

(5)SiO；+2CO2+2H2O=H2SiO31+2HCO-

【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤?0⑧分別是H、C、N、0、Na、Al、Si、Cl

元素，據(jù)此分析。

【詳解】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①@③④⑤⑥⑦⑧分別是H、C、N、0、Na、Al、Si、Cl元素。

(1)同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，枚在①?⑧元素中，Na原子半

徑最大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，故④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

O2>Na+>Al3+；

(2)非金屬性越強其最高價氧化物的水化物的酸性越強，則②、⑦、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性

由強到弱的順序是HClO4>H2CO3>H2SiO3：

(3)非金屬性越強其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，則③、④、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

H2O>NH3>SiH4；

(4)⑥、⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物A1(OH)3、HC104之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為

+3+

A1(OH)3+3H=A1+3H2O；

(5)往NazSiO3的水溶液中通入足量的CO2,反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉，其反應(yīng)的離子方程式為

S1O3+2CO2+2H2O=H2SiO.4+2HCO；<,

21.下表是元素周期表的一部分，按要求填空(填元素符號或化學(xué)式)：

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0

周期

2①②

3③④⑤⑥⑦⑧⑨

4⑩??

(I)寫出下列元素的元素符號：①,?,?。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是,最活潑的非金屬元素是o

(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是(填酸的化學(xué)式)，堿性最強的是

(填堿的化學(xué)式)，呈兩性的氫氧化物是o

(4)寫出②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式.、

【答案】(1)NCaBr

(2)KF

⑶HC104KOHA1(OH)3

(4)2F2+2H2O=4HF+O2

【解析】【分析】由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、

⑤為A1元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為C1元素、⑨為Ar元素、⑩為K元素、?為Ca元素、?為

Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】(1)由元素在周期表中位置可知，①為N元素?、?為Ca元素、?為Br元素，故答案為：N；Ca；

Br；

(2)在元素周期表中，同周期，自左而右，金屬性減弱、非金屬性增強，同主族，自上而下，金屬性增強、

非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強,F元素非金屬性最強.因此最活潑的金屬元素是K,最活潑

的非金屬元素是E故答案為：K；F；

(3)非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，F(xiàn)元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸的酸性最強,

其化學(xué)式為HC104；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，上述元素中K的金屬性最強，故

KOH的堿性最強；A1(OH)3能與酸、堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，屬于兩性氫氧化物，故答案為：HC104；KOH；

AI(OH)3；

(4)②為F元素，F(xiàn)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2,故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2o

22.已知部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：.

元素相關(guān)信息

①最外層電子數(shù)是次外層的2倍

②常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿性

③地殼中含量最多的元素

④短周期中原子半徑最大

⑤L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和

⑥元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6

(1)元素⑤的名稱為；元素②在周期表中的位置為0

(2)元素①的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是。

(3)元素②和③所形成的簡單氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)。

(4)元素③和④能形成原子個數(shù)比1:1的化合物，該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)下列表述中，能證明元素⑥與元素⑤非金屬性的強弱的是o

a.常溫下，⑥的單質(zhì)和⑤的單質(zhì)狀態(tài)不同

b.⑥的氫化物比⑤的氫化物穩(wěn)定

c.⑥的氫化物比⑤的氫化物的酸性強

【答案】（1）硫第二周期VA族

⑵K

（3）H2O

（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f

（5）b

【解析】【分析】最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則①為C；常見單質(zhì)為雙原子分子且氫化物的水溶液呈堿

性，則②為N；地殼中含量最多的元素，則③為O；短周期中原子半徑最大，則④為Na；L層電子數(shù)是K

層和M層電子數(shù)之和，則⑤為S；元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6,則⑥為C1；

【詳解】（1）根據(jù)分析，元素⑤的名稱為硫；元素②在周期表中的位置為第二周期，VA族；

（2）根據(jù)分析，元素①是C,它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是『C；

（3）元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性：O>N,元素②和③所形成的簡單氫化物中,

穩(wěn)定性較強的是H2O；

（4）元素③和④形成原子個數(shù)比1:1的化合物為NazOz,與水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+

O2T；

（5）a.元素的非金屬性與單質(zhì)狀態(tài)無關(guān)，a錯誤；

b.⑥的氫化物比⑤的氫化物穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，b正確；

c.應(yīng)該是⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物比⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強，c錯誤；

故選bo

23.已知W、X、Y、Z是短周期的四種元素，其相關(guān)信息與原子半徑關(guān)系如表所示：

元素相關(guān)信息原子半徑關(guān)系

W其中一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10

X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1X

A

Y單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料

原子序數(shù)

Z非金屬性在同周期主族元素中最強

（1）W元素位于元素周期表第周期族，W與X形成化合物的化學(xué)式為

（2）W、X、Z的簡單離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）。

(3)實驗室制備Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的方法是(寫出操作方法)，Y的最

高價氧化物與X的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為0

(4)Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為。

【答案】(1)2VIANa2O,Na2O2

(2)r(Cl)>r(O2)>r(Na+)

(3)向NazSiO,溶液中滴加稀鹽酸SiO2+2OH=SiO^+H2O

(4)HC10.>H2SiO,

【解析】【分析】w的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,則W為O,X與Ne原子的核外電子數(shù)相差1,

并結(jié)合原子半徑關(guān)系知，X為Na,Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，則Y為Si,Z的非金屬性在同周期

主族元素中最強，則Z為C1；

【詳解】(1)0位于第2周期VIA族，Na與0形成的化合物為Naz。、Na2O2o

(2)W、X、Z的簡單離子為。2-、Na+、C「，18電子的離子半徑比10電子的離子半徑大、具有相同電子

層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑由大到小的順序為

(3)Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SiO3,實驗室制備H2SQ3的操作：向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸

即可生成HzSiO,；Y的最高價氧化物為SiO”X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,兩者反應(yīng)生成硅

酸鈉和水，離子方程式為：SiO2+2OH=510^+H2O?>

(4)因為非金屬性Cl>Si,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性HCK\>H2SiO3。

24.X、Y、Z、W、T是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數(shù)之和為32。其

中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主族。T的單質(zhì)常用于自來水

的殺菌消毒。請回答下列問題：

(1)W元素在周期表中的位置為。

(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子

方程式為。

(3)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，寫出其離子方程式：o

(4)Y和T兩元素的非金屬性強弱為YT(填“或者"=")，可以驗證該結(jié)論的方法是。

A.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性

【答案】(1)第三周期第VIA族

+2+

(2)3Cu+8H+2N0y=3Cu+2N0f+4H2O

++

(3)NH3+H=NH4

(4)<CDE

【解析】【分析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同一主

族，且原子序數(shù)依次增大，可設(shè)Z的原子序數(shù)為a,則Y的原子序數(shù)為a-1,W的原子序數(shù)為a+8,故有

l+a+a-l+a+8=32,a=8,因此Y、Z、W分別為N、0、S元素，T的單質(zhì)常用于自來水的殺菌消毒，得知T

是C1。

【詳解】(DS元素的原子序數(shù)是16,在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA

族；

(2)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的稀溶液能與金屬銅反應(yīng)，該強酸是稀硝酸，

+2++2+

反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O,故答案為：3Cu+8H+2NO3'=3Cu+2N0：

+4H2O：

(3)N元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應(yīng)生成硝酸鉉，其離子方程式為NH3+

++++

H=NH4,故答案為：NH3+H=NH4；

(4)氯元素的非金屬性強于氮元素，故答案為：<；可以驗證該結(jié)論的方法，A.非金屬性強弱與元素的氣態(tài)

氫化物的沸點無關(guān)，A錯誤；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，因此比較這兩種元素所形成含

氧酸的酸性不能比較非金屬性強弱，B錯誤：C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，因此比較這兩種元素的氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以比較非金屬性強弱，C正確；D.非金屬性越強，越容易與氫元素化合，因此比較這

兩種元素與氫氣化合的難易程度可以比較非金屬性強弱，D正確：E.非金屬性越強，相應(yīng)陰離子的還原性

越弱，因此比較這兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性可以比較非金屬性強弱，E正確，故答案為：CDE。

【點睛】本題綜合考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)

的性質(zhì)，注意把握相關(guān)實驗現(xiàn)象。難點是非金屬性強弱比較的判斷依據(jù)，判斷元素金屬性(或非金屬性)的強

弱的方法很多，但也不能濫用，有些是不能作為判斷依據(jù)的，如：①通常根據(jù)元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得、

失電子的難易判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)得、失電子的多少。②通常根據(jù)最高價氧化

物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，而不是根據(jù)其他化合物酸堿性的強弱來

判斷。

25.X、Y、7.、M、R、Q是短周期主族元素.部分信息如下表所示:

XYZMRQ

原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143

主要化合價-4,+4-2-1,+7+3

陽離子核無機非金屬焰色反應(yīng)

其他

外無電子材料的主角呈黃色

(1)X和M的原子可構(gòu)成18電子的分子，該分子的電子式為，結(jié)