2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型3.3元素周期表之?dāng)⑹鍪筋}型考查

第=page1818頁(yè)，共=sectionpages1919頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型3.3元素周期表之?dāng)⑹鍪筋}型考查我國(guó)科學(xué)家合成了超高含能材料中的一種重要的鹽(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有兩種A.化合物YX4W的水溶液呈堿性

B.(Y5)6(X3Z已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X是短周期中最活潑的金屬元素，Y原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，W與Z同主族，且最外層電子數(shù)為m?n，R原子與Y原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是(????)A.簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y

B.Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物高，因Y的氫化物中含有氫鍵

C.Z的氧化物既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，故Z的氧化物為兩性氧化物

D.試管底部的R單質(zhì)，可以用熱的X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液洗去，該過(guò)程屬于物理變化短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能夠在玻璃容器上刻蝕標(biāo)記，X的原子半徑在短周期元素的原子中最大，Y和Z形成的某二元化合物常溫下為液態(tài)，遇水生成兩種酸，其中一種是難溶于水的膠狀沉淀，另一種為易揮發(fā)的強(qiáng)酸。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是(

)A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)W大于Z

B.Y的氧化物為兩性化合物

C.X和Z都能形成具有漂白性的化合物

D.確定X氧化物的水化物的酸堿性可使用紅色石蕊試紙短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，X各電子層上的電子數(shù)相等，X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，且Y的單質(zhì)可用作香煙、糖果的包裝材料，中和同體積同濃度的Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.X的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

B.Y、R形成的化合物熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電

C.Z的某種氧化物可以作干燥劑

D.簡(jiǎn)單離子半徑：X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rY>rW>rZ

C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)。Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，下列說(shuō)法正確的是(????)A.原子半徑大小順序?yàn)椋篗>W>Z>Y>X

B.X、Y、Z、W四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價(jià)化合物

C.Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高

D.X、M均可與W形成可用于食品殺菌消毒的強(qiáng)氧化性化合物短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法一定正確的是(????)A.X的原子半徑比Y的原子半徑大

B.X形成的氫化物分子中不含非極性鍵

C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是酸

D.Y單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是(????)A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強(qiáng)氧化性的XZW

D.YZ4分子中Y和Z都滿足X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)A.化合物Z2W2中含有離子鍵

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rY>rW>rZ

C.元素W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20.Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z?具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9.下列說(shuō)法一定正確的是(????)A.X與Z的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性

B.Y與Z形成的化合物只含離子鍵

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q<X

D.Z和W形成的化合物的水溶液呈堿性我國(guó)科學(xué)家合成了超高含能材料中的一種重要的鹽—(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有兩種10電子陽(yáng)離子，分別是由XA.化合物YX4W的水溶液呈堿性

B.(Y5)6(X3ZX、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX2+2YX3=Z(YA.1?mol?ZX2發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4?mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價(jià)相同

C.有X、Y、Z、W四種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，其中X、Y同周期，X、W同主族。X的單質(zhì)比能量高，是手機(jī)電池重要的電極材料；Y和Z均有多種氧化物，其中Y的一種氧化物為紅棕色氣體，隔絕空氣，降低溫度后可轉(zhuǎn)化成另一種氧化物而使氣體顏色變淺；Z的多種氧化物可做飲用水的消毒劑。下列敘述正確的是(????)A.X與W均為活潑金屬，其單質(zhì)通常保存在煤油之中

B.Z的非金屬性比Y強(qiáng)，所以Z的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸

C.與Y相比，X的原子半徑比Y大，簡(jiǎn)單離子半徑比Y大

D.常溫下，Z的單質(zhì)與Y的簡(jiǎn)單氫化物相遇，可能會(huì)產(chǎn)生白色煙霧短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19。X的陽(yáng)離子比陰離子少2個(gè)電子，Y、Z的氧化物排放到空氣中均會(huì)形成酸雨。下列說(shuō)法正確的是(????)A.單質(zhì)X2既可作氧化劑又可作還原劑

B.原子半徑從大到小的順序是W>Z>Y>X

C.由其中三種元素組成的化合物不可能是離子化合物

D.X分別與Y、Z、W短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是(

)A.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y

B.原子半徑：W>Z>Y>X

C.把ZY2通入石蕊試液中先變紅后褪色

D.向ZYWA，B，C，D，E，F(xiàn)，G為短周期依次增大的七種元素，A、E同主族，D、G同主族，D，G元素核外電子數(shù)之和為A、E元素核外電子數(shù)之和的2倍，B最外層電子數(shù)為次外層的2倍，F(xiàn)為同周期離子半徑最小的元素。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.B，C，D元素分別與A元素形成的化合物至少有兩種

B.FC硬度大，熔點(diǎn)高，可作為耐火材料

C.以上七種元素中只有C元素的氣態(tài)氫化物可和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)

D.D，E形成的化合物陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2短周期主族元素A，B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A，D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍，B、C原子的核外電子數(shù)之和與A，D原子的核外電子數(shù)之和相等.下列說(shuō)法中一定正確的是(????)A.B的原子半徑比A的原子半徑小

B.A形成的氫化物分子中不可能含非極性鍵

C.B單質(zhì)與水反應(yīng)，水可能作氧化劑也可能作還原劑

D.C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是酸X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m?n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1

，下列敘述錯(cuò)誤的是(????)A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高

C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z

D.RY2、WY四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，W與Y同族，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是(????)A.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

C.Y與Z形成的化合物為共價(jià)化合物

D.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的12；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0。下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑：X<Y<Z<W

B.Z的氫化物中只含離子鍵

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

D.X和W兩種元素形成的化合物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中X的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的金屬，在Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中能發(fā)生鈍化；Y的單質(zhì)在空氣中易發(fā)生自燃。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.Y、Z均能形成兩種以上氧化物

B.工業(yè)上電解X的熔融氧化物制取其單質(zhì)

C.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y

D.W、Y形成的化合物中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0.1mol·L?1丙溶液的pH=13，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡(jiǎn)單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>W短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X的氣態(tài)氫化物遇T的氫化物產(chǎn)生白煙；W、T原子最外層電子數(shù)之和等于Y的電子數(shù)，W和Z位于同一主族。下列推斷正確的是(

)A.原子半徑：Y>Z>T>X>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W>X

C.對(duì)應(yīng)氧化物的水化物酸性：T>X>W>Z

D.Y3X和W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。W在X中充分燃燒生成化合物WX2。Y+與X2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的氫化物溶于水得到一種強(qiáng)酸，下列說(shuō)法正確的是(A.原子半徑：Y>Z>X>W

B.Y2X2，Y2W2均含有非極性共價(jià)鍵

C.由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈堿性

D.W、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種氫化物Q可用于醫(yī)用傷口消毒，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小，Y和W二種元素形成的一種鹽溶于水后，加入Q，有黃色沉淀析出，同時(shí)有強(qiáng)堿生成。下列說(shuō)法不正確的是(????)A.原子半徑：Y>Z>W>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

C.工業(yè)上常用電解對(duì)應(yīng)氯化物的方法制備單質(zhì)Z

D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可溶于氯化銨溶液短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W、X在元素周期表中處于相鄰位置，X、Z同主族游離態(tài)的Z存在于火山噴口附近或地殼的巖層中；X、Y形成的化合物可用作耐火材料。下列說(shuō)法正確的是(????)A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Y<Z

B.W、Ⅹ均可形成既含有極性鍵又含有非極性鍵的氫化物

C.W、Z分別與Ⅹ形成的化合物均能與堿反應(yīng)

D.Y原子的L層電子數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)的4倍W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W和Y同族，X和Z同族，X的簡(jiǎn)單離子和Y的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W和X、Z均能形成共價(jià)化合物，W和X、Y分別形成的化合物溶于水均呈堿性。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.簡(jiǎn)單離子氧化性：W>Y

B.W和Y形成的化合物與水反應(yīng)能生成一種還原性氣體

C.4種元素中Z的簡(jiǎn)單離子半徑最大

D.X的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均為同主族元素最高

答案和解析1.【答案】C

【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

我國(guó)科學(xué)家合成了超高含能材料中的一種重要的鹽(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，其中含有兩種10電子陽(yáng)離子，分別是由X與Y、X與Z形成，兩種陽(yáng)離子H3O+、NH4+，則X為H，Y為N，Z為O元素；化合物XW是18電子分子，則W為Cl元素，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，X為H，Y為N，Z為O，W為Cl元素。

A.YX4W為NH4Cl，銨根離子水解溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.(Y5)6(X3Z)3(YX4)【解析】

本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度中等．

【解答】

X是短周期中最活潑的金屬元素，應(yīng)為Na元素；Z單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，Z應(yīng)為Si；W與Z同主族，W應(yīng)為C；且最外層電子數(shù)為m?n=4，Y原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Y應(yīng)為O；R原子與Y原子的最外層電子數(shù)相同，R應(yīng)為S；

A.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為X<Y，故A正確；

B.Y為O元素，W為C元素，碳元素的氫化物為一大類物質(zhì)?烴，碳原子數(shù)較多的烴的熔沸點(diǎn)高于水分子的熔沸點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C.Z為Si，其氧化物只與酸中的HF反應(yīng)，且產(chǎn)物中沒(méi)有鹽生成，故Si的氧化物不是兩性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.試管底部的S單質(zhì)，可以用熱的H2SO4溶液洗去，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成SO2氣體，該過(guò)程屬于化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故選：A【解析】

本題考查元素周期表中元素的推斷及相關(guān)性質(zhì)，把握元素及其化合物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難度一般。

【解答】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，W的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液能夠在玻璃容器上刻蝕標(biāo)記，所以W為F元素，X的原子半徑在短周期主族元素的原子中最大，X為Na元素，Y和Z形成的某二元化合物常溫下為液態(tài)，遇水生成兩種酸，其中一種是難溶于水的膠狀沉淀，為硅酸，另一種為易揮發(fā)的強(qiáng)酸，所以Y為Si，Z為Cl。

A.HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，A項(xiàng)正確；

B.SiO2為酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na2O2、HClO均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.紅色石蕊試紙能檢驗(yàn)堿性物質(zhì)NaOH，D項(xiàng)正確；

故選B【解析】

本題考查元素的推斷，難度不大，解題的關(guān)鍵是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用和對(duì)元素的正確推斷。

【解答】

Y的單質(zhì)可用作香煙、糖果的包裝材料，則Y為Al，X各電子層上的電子數(shù)相等，X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則X為Be，短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，中和同體積同濃度的Z、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物消耗NaOH溶液的量Z是R的3倍，則Z為P，R為Cl，以此解答。

A.X與Y的化學(xué)性質(zhì)相似，則Be的單質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)生成H2，故A正確；

B.Y、R形成的化合物是AlCl3，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；

C.Z的某種氧化物五氧化二磷可以作干燥劑，故C正確；

D.電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：P3?>Cl?>A【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，難度不大。側(cè)重考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力，正確推導(dǎo)元素的類別是解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

X、Y、Z組成的一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式為Y≡X—Z—Z—X≡Y，則知Y形成三鍵，X形成四鍵，Z形成二鍵，再結(jié)合X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W可以形成兩種重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半徑依次減小，可知：X為C，Y為N，Z為S，W為Cl，代入驗(yàn)證符合題意。

A.化合物S2Cl2中沒(méi)有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.一般情況下，電子層多半徑大，電子層一樣時(shí)，核電荷數(shù)大的半徑小，故簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rZ>rW>rY，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性：Cl>N，元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物HClO4的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物即HNO3的酸性強(qiáng)，故C【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意物質(zhì)熔沸點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，分子晶體熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，題目難度不大。

【解答】

X、Y、Z、W、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子層數(shù)等于其電子總數(shù)，則X是H元素；X、M同主族，且M之前有多種元素，則M為Na元素；Y、Z、W為第二周期元素，W原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則W最外層有6個(gè)電子，為O元素；Z原子最外層電子數(shù)與X、Y原子最外層電子數(shù)之和相等，則Z比Y多1個(gè)電子，W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z原子最外層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素、Z是N元素；

A.原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是M>Y>Z>W>X，故A錯(cuò)誤；

B.X、Y、Z、W分別是H、C、N、O元素，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，這幾種元素形成的銨鹽中含有離子鍵，為離子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，含有氫鍵的分子晶體熔沸點(diǎn)較高，NaH是離子晶體，熔沸點(diǎn)最高，水和氨氣中含有氫鍵，其熔沸點(diǎn)都大于甲烷，常溫下水呈液態(tài)、氨氣為氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)高于氨氣，則Y、Z、W、M四種元素與X元素分別形成的最簡(jiǎn)單化合物的沸點(diǎn)依次升高，故C正確；

D.X、M分別為H、Na元素，與W生成具有氧化性的化合物分別是過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉都具有氧化性，但不用于食品的殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.【答案】D

【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握核電荷數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系及元素的位置來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，Y、Z的不確定性增大了試題的難度，題目難度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W同主族且W原子核電荷數(shù)等于X原子核電荷數(shù)的2倍，可知X為O元素、W為S元素；Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等，Y、Z原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，若Y為F元素，Z的核外電子數(shù)為24?9=15，可知Z為P元素，若Y為Na元素，Z的核外電子數(shù)為24?11=13，可知Z為Al元素，以此來(lái)解答。

A.若X為O、Y為Na，電子層越多原子半徑越大，則X的原子半徑小于Y的原子半徑，故A錯(cuò)誤；

B.X的氫化物若為過(guò)氧化氫，含O?O非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物磷酸或氫氧化鋁、硫酸，而氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故C錯(cuò)誤；

D.Y為F或Na，均與水反應(yīng)，F(xiàn)2與水反應(yīng)時(shí)水作還原劑，Na與水反應(yīng)時(shí)水作氧化劑，故D正確。

故選D。

8.【答案】A【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及原子核外電子排布規(guī)律，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

由于W有兩種同素異形體，且均存在于大氣可知W為O，其單質(zhì)O2和O3均能支持燃燒，在短周期中，原子半徑最大的主族元素是第三周期IA的Na；由W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，可知Y和Z均為第三周期元素，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)2倍的只有Si和Cl，綜上所述，W、X、Y和Z分別為O、Na、Si和Cl元素。

A.同一周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Si，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y，故A錯(cuò)誤；

B.Na形成晶體為金屬晶體，其熔點(diǎn)較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點(diǎn)，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：Y>X，故B正確；

C.X、W、Z形成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.四氯化硅為共價(jià)化合物，氯原子和硅原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D正確。

9.【答案】【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，難度不大。側(cè)重考查學(xué)生的知識(shí)遷移能力，正確推導(dǎo)元素的類別是解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

由題意知：X為C，Y為N，Z為S，W為Cl。

A.化合物Z2W2是S2Cl2中沒(méi)有離子鍵，故A錯(cuò)誤；

B.簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：rZ>rW>rY，故B錯(cuò)誤；

C.元素W的最高檢氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.X和Z組成的化合物C【解析】解：根據(jù)分析可知，Q為N，X為F，Y為Al(Mg)，Z為Cl，W為K(Ca)元素。

A.X簡(jiǎn)單氫化物為HF，HF的水溶液呈弱酸性，故A錯(cuò)誤；

B.Y與Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化鋁屬于共價(jià)化合物，不含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氨氣和氟化氫分子間都存在氫鍵，HF形成的氫鍵更強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q(NH3)<X(HF)，故C正確；

D.Z和W形成的化合物為KCl或CaCl2，二者均為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20.Q的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可以化合成鹽，則Q為N；X與Q同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素，則X為F；Z?具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Cl；Q、Y、W原子的最外層電子數(shù)之和為9，當(dāng)W為K時(shí)，Y為Al；當(dāng)W為Ca時(shí)，Y【解析】

本題主要考查了元素周期表的推斷以及離子半徑大小的比較等知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大。

【解答】

含有兩種10電子陽(yáng)離子，分別是由X與Y或X與Z形成，所以X應(yīng)為H元素，而可形成X3Z+和YX4+，所以Z應(yīng)為O元素；Y應(yīng)為N元素；化合物XW是18電子分子，所以W應(yīng)為Cl元素，代入(Y5)6(X3Z)3(YX4)4W，符合化合價(jià)代數(shù)和為0，所以：

A.氯化銨溶液是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液應(yīng)呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.N5?、銨根離子、水合氫離子中都含有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。

【解答】

因?yàn)閄、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的不同短周期的主族元素，X為第一周期主族元素，為H元素，Z為金屬元素，且為第三周期，根據(jù)方程式可知Z顯示正二價(jià)，為鎂元素，結(jié)合X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8，可知Y為氮元素，則上述反應(yīng)可寫成：MgH2+2NH3=Mg(NH2)2+2H2，

A.MgH2中H化合價(jià)由?1價(jià)升高為0價(jià)，生成H2，1?mol?MgH2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2?mol?e?，故A錯(cuò)誤；

B.NH3中N為?3價(jià)，N2H4中N為?2價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C.上述反應(yīng)中的離子化合物為【解析】

本題考查了元素及其化合物的知識(shí)，熟練掌握周期表前20號(hào)元素的性質(zhì)和特點(diǎn)是解決本題的關(guān)鍵，本題比較簡(jiǎn)單。X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)的比能量高，是手機(jī)電池重要的電極材料，故X為L(zhǎng)i元素；其中X與Y同周期，Y的一種氧化物可轉(zhuǎn)化成另一種氧化物而使氣體顏色變淺；即NO2(紅棕色)與N2O4(無(wú)色)之間的轉(zhuǎn)化，故Y為N元素；Z的多種氧化物可作飲用水的消毒劑，故Z為Cl元素；X與W同主族，故W為K元素。

【解析】

A.鉀密度大于煤油保存在煤油里，鋰密度小于煤油保存在石蠟中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.

比較非金屬性不能比較含氧酸的酸性，應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.

當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：X>Y；電子層數(shù)越多半徑越大，Li+一個(gè)電子層，N3?兩個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單離子半徑：X<Y

，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Z的單質(zhì)為氯氣，Y的簡(jiǎn)單氫化物為氨氣，二者相遇會(huì)生成NH4Cl固體顆?；蚵然瘹錃怏w，所以會(huì)產(chǎn)生白色煙霧【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X的陽(yáng)離子比陰離子少2個(gè)電子，則X為H元素，Y、Z的氧化物排放到空氣中均會(huì)形成酸雨，則Y、Z分別為N、S元素，已知四種元素的原子的最外層電子數(shù)之和為19，則W最外層電子數(shù)為19?1?5?6=7，為Cl元素，由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為S，W為Cl，

A.H2遇活潑金屬體現(xiàn)氧化性，遇氧化劑體現(xiàn)還原性，故A正確。

B.元素原子半徑從大到小的順序是S、Cl、N、H，故B錯(cuò)誤。

C.NH4Cl、(NH4)2S等均為離子化合物，故C錯(cuò)誤。

D.H2S2、N【解析】

本題目考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，本題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為解答該題的關(guān)鍵，本題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，所以X是N，Y和Z位于同一主族，ZYW2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，即有SO2產(chǎn)生，所以Y是O，Z是S，W是Cl，ZYW2是SOCl2，據(jù)此回答。

【解答】

據(jù)上所述可知X是N，Y是O，Z是S，W是Cl。

A.元素Y是O，最簡(jiǎn)單氫化物H2O是液體，Z是S，最簡(jiǎn)單氫化物H2S呈氣態(tài)，由于水分子間形成氫鍵，所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z<Y，A錯(cuò)誤；

B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以四種元素的原子半徑關(guān)系為：Z>W>X>Y，B錯(cuò)誤；

C.化合物ZY2是SO2，該物質(zhì)與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3具有酸性，通入石蕊試液中只變紅不褪色，【解析】

本題考查元素周期律、元素周期表的推斷，離子半徑以及元素化合物知識(shí)，屬于高頻考點(diǎn)，難度一般。

【解答】

A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為短周期原子序數(shù)依次增大的七種元素，A、E同主族，D、G同主族，D、G元素核外電子數(shù)之和為A、E元素核外電子數(shù)之和的2倍，故A，D，E，G屬于三個(gè)周期，則A為氫元素，E為鈉元素，設(shè)D原子序數(shù)為x，則2x+8=24，x=8，則D為O，G為S。B最外層電子數(shù)為次外層的2倍，則B為C。F為同周期離子半徑最小的元素，且原子序數(shù)大于鈉，則F為鋁。由題可知，A，B，C，D，E，F(xiàn)，G分別為H、C、N、O、Na、Al、S等，據(jù)此解題。

A.C、N、O三種元素分別與H元素形成的化合物至少有兩種，故A正確；

B.AlN硬度大，熔點(diǎn)高，可作為耐火材料，故B正確；

C.氨分子能夠與硝酸反應(yīng)，硫化氫能夠與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.D、E形成的化合物有Na2O和Na2O2，其陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2，故D正確。

故選【解析】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，是高考?？碱}型，難度一般，題目側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的遞變規(guī)律的考查，注意根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)明確元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。

【解答】

A、D同主族且D原子核電荷數(shù)等于A原子核電荷數(shù)的2倍，A為O元素，D為S元素；A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B、C原子的核外電子數(shù)之和與A、D原子的核外電子數(shù)之和相等，B可能為F元素或Na元素，相應(yīng)C可能為P元素或Al元素。綜上，A、B、C、D分別為O、F或Na、P或Al、S。

A.如果B是Na，則原子半徑比A(O)大，故A錯(cuò)誤；

B.X形成的氫化物有H2O、H2O2，H2O中只有極性鍵，H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯(cuò)誤；

C.F2與水反應(yīng)，水作還原劑；Na與水反應(yīng)，水作氧化劑，故C正確；

D.如果C是【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系的應(yīng)用，判斷出元素種類是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縓的原子半徑在短周期主旋元素中最大，應(yīng)為Na元素；Y元素的原子外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m?n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則n=2，m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素，

A.X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1:2，故A正確；

B.Y是O元素，R是S元素，元素的非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，氧元素的非金屬性大于硫元素，所以水的穩(wěn)定性大于硫化氫，且水中含有氫鍵，沸點(diǎn)高，故B正確；

C.非金屬性：S>C>Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；

D.SO2與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，先生成SO42?，再與

19.【答案】C

【解析】

本題考查了原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)與元素周期表的位置關(guān)系，正確推斷各元素為解答關(guān)鍵，在答題時(shí)，畫出各元素的位置關(guān)系使解題更快也更準(zhǔn)確，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力。

【解答】

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑是其所在周期主族元素原子中最小的，且Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，則X是鈉，Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮或氧，Y為磷或硫。

A.與Z處于同同期，非金屬性Z>Y，所以最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z>Y，故A錯(cuò)誤；

B.W與Y處于同于主族，非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性W>Y，故B錯(cuò)誤；

C.Y為磷或硫，與氯元素形成的化合物為共價(jià)化合物，故C正確；

D.X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，

則簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：X<W<Z，故D錯(cuò)誤。

故選C。

20.【答案】B

【解析】本題考查了短周期元素種類推斷，涉及元素周期律中原子半徑、非金屬性的比較以及化學(xué)鍵的判定等知識(shí)，難度不大，熟悉短周期元素的原子結(jié)構(gòu)是解題的必備知識(shí)?！窘獯稹慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是O元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的12，則Z是Na元素，Y是F元素；W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，則W為SiA.根據(jù)電子層數(shù)與半徑關(guān)系可知原子半徑：Na>Si>O>F，故A錯(cuò)誤；B.NaH中只含離子鍵，故B正確；C.Y是F元素，沒(méi)有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，故C錯(cuò)誤；D.X和W兩種元素形成的化合物為二氧化硅，不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。

21.【答案】D

【解析】

主要考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，掌握同主族元素、同周期元素的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

【解答】

短周期元素中，X為金屬單質(zhì)且可以發(fā)生鈍化，則X為Al，Y單質(zhì)在空氣中易發(fā)生自燃是P；Z、W的原子序數(shù)大于15且為短周期元素，故Z為S，W為Cl。

A.P和S可以形成P2O3、P2O5、SO2、SO3等氧化物，故A正確；

B.制取鋁單質(zhì)，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法，故B正確；

C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，放對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故C正確；

D.P和Cl形成的PCl【解析】

本題為基于元素周期表、元素化合物性質(zhì)的推斷，推斷出各元素，依元素周期律知識(shí)進(jìn)行解題即可。

【解答】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，則Z為Al元素，W為S元素；X和W為同主族元素，則X為O元素；由這四種元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙→丙+W，其中甲是元素X的氫化物，其稀溶液可用于傷口消毒，則甲為H2O2，常溫下0.1mol?L?1丙溶液的pH=13，丙為一元強(qiáng)堿溶液，則丙為NaOH，故Y為Na元素，結(jié)合W為S單質(zhì)及乙為一種二元化合物可知，乙為硫化鈉，據(jù)此解答。

A.X為O，Y為Na，二者可形成氧化鈉、過(guò)氧化鈉；O與S元素可形成SO2、SO3，故A正確；

B.NaOH是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物，而硫化鈉只含有離子鍵，不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑最小，故C正確；

D.非金屬性O(shè)>S，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X(O)>W(S)，故D【解析】

本題考查元素周期表中元素的推斷、元素周期律的應(yīng)用等，題目難度中等，熟練掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵。

【解答】

短周期元素W、X、Y、Z、T的原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過(guò)8，所以W的內(nèi)層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則W為C元素；X的氣態(tài)氫化物遇T的氫化物產(chǎn)生白煙，由氨氣與氯化氫相遇生成氯化銨白煙可知，X是N元素、T為Cl元素；C、Cl原子最外層電子數(shù)之和等于11，則Y為Na元素；C和Z位于同一主族，則Z為Si元素。

A.電子層數(shù)越多原子半徑越大，同周