2022屆高考化學搶分強化練-題型8.6酸堿中和滴定及其應用

第=page2020頁，共=sectionpages2121頁2022屆高考化學選擇題型搶分強化練——題型8.6酸堿中和滴定及其應用離子交換法測定PbCl2的K已知：在離子交換柱中發(fā)生的反應為2RSO3H+Pb2+A.PbCl2飽和溶液通過交換柱時，交換液流出的速率越快越好

B.用NaOH溶液滴定時，可用石蕊溶液作指示劑

C.PbCl2的溶解度為5.76cVg

下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是(????)

實驗目的實驗操作A測定稀醋酸的pH用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在濕潤的B中和熱測定將鹽酸(溫度t1)與氫氧化鈉(溫度t2C用標準鹽酸測定某NaOH溶液的濃度左手控制滴定管的活塞，右手握住錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面的變化D檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液A.A B.B C.C D.D25?℃時，用0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2下列說法錯誤的是(????)A.用NaOH溶液滴定0.1?mol·L?1NaHA溶液可用酚酞作指示劑

B.0.1?mol·L?1NaHA溶液中：c(Na+)>c(HA25?℃時，向10.0?mL?0.1?mol·L?1氨水中滴入0.1?mol·L?1下列有關說法正確的是(????)A.滴定過程應選擇酚酞作指示劑

B.N點溶液中：cSO42?>cNH4+>cH+>cO下列有關實驗操作的說法正確的是(????)A.中和滴定時，用標準液潤洗滴定管，用待測液潤洗錐形瓶，并滴入1?mL指示劑

B.配制一定物質的量濃度溶液時，將稱量好的溶質溶于盛有適量水的燒杯中，溶解后立即傾入容量瓶中，繼續(xù)進行洗滌和定容

C.制取Fe(OH)2時，配制FeSO4溶液和NaOH下列有關實驗操作的說法正確的是(

)A.用苯萃取溴水中的溴，分液時應從下口放出溴的苯溶液

B.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷地順時針攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應

C.用滴定管量取溶液體積，若讀數時放出液體前仰視，放出液體后俯視，則測量值小于真實值

D.用已知質量分數和密度的濃硫酸配制100mL?1?mol·L用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是(????)A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定

C.用堿式滴定管取10.00?mL?NaOH溶液放入蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定

D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是(????)①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線③滴定結束時，讀數后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內避粘附的鹽酸沖下A.僅①③ B.僅②④ C.僅②③④ D.①②③④下列有關實驗的說法正確的是(????)A.實驗室測溶液的pH，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液點在干燥潔凈的試紙上

B.為驗證SO2的漂白性，將SO2通入紫色石蕊試液中

C.用鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液到終點時，俯視讀數，則所測下列關于滴定分析實驗的操作不正確的是(????)

A.酸式滴定管若有漏水或轉動不靈活，可在如圖中旋塞的a端和旋塞套內的c端涂上少許凡士林

B.將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移

C.滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉

D.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，則測得的體積比實際消耗的小下列有關實驗中，會導致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其它操作均正確)(

)A.用標準NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，用甲基橙作指示劑，溶液由紅色變橙色立即停止滴定

B.用容量瓶配制100?mL?5?mol/L氯化鈉溶液試驗中，定容時仰視

C.用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液實驗中，使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數

D.常溫下，用0.10mo1/L的鹽酸分別滴定20.00mL?0.10mol/L的NaOH溶液和20.00mL?0.10mol/L的氨水，所得滴定曲線如下[已知：e點為其中某反應的反應終點；Kb(NH3A.水電離出的氫離子濃度a點大于b點

B.c點：c(Cl?)>c(NH4+)>c(OH?)>c(H+)

25℃時，向100mL?0.01mol·L?1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01mol·L?1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液的體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是(????)A.25℃時，H2A的第二步電離平衡常數約為10?6

B.水的電離程度N>M>P

C.隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2

D.P向V?mL?0.1mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀HCl，測得混合溶液的溫度和pOH?[pOH=?lgc(OH?)]隨著加入稀鹽酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是(

)A.氨水體積V=20mL

B.b點時溶液的pOH>pH

C.a點水的電離程度小于c點

D.a、b、d三點對應NH3·298K時，向10.0mL?0.1mol·L?1氨水中滴入0.1mol·L?1的鹽酸。溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.1mol·L?1

A.M點處的溶液中c(Cl?)=c(NH4+)>c(OH?)=c(H+)已知：25℃時，碳酸(H2CO3)的電離常數Ka1=4.5×10?7、Ka2=5.0×10?11。常溫下，向20?mL?0.1?mol·L?1A.隨著鹽酸的加入，溶液中c(H+)c(HCO3?)的值增大

B.加入鹽酸至溶液pH=8的過程中，水的電離程度逐漸減小

C.當pH=7時，溶液中常溫下，將amol?L?1的氨水滴入到20.00mL?0.108mol·L?1的鹽酸中，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是A.圖上四點對應溶液中離子種類相同

B.圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小的順序為N>P>M>Q

C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在cCl?=2cNH3?H常溫下，向20mL?0.lmol?L?1的草酸(H2C2O4)溶被中不斷滴入0.lmol?A.a點溶液呈酸性，是因為HC2O4?的電離程度小于其水解程度

B.b點：c(K+)=c(HC2O在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH?

C.c點，兩溶液中含有相同量的室溫時，用0.100?mol·L?1鹽酸滴定50.0mL?Na2CO3下列說法錯誤的是(????)A.a點溶液中：c(Na2CO3)=0.020?mol·L?1

B.b點溶液中：c(Na+)>c(HCO3常溫下，向20?mL?0.1?mol/L的H3PO4溶液中滴加0.1?mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是(????)A.H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑

B.A點溶液中c(H2PO4-)>c(H3PO4)>c(HPO下列關于誤差分析的判斷正確的是(????)A.配制1moI/L的NH4NO3溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，所得溶液濃度偏小

B.用托盤天平稱取藥品時，藥品和砝碼位置顛倒，藥品質量一定偏小

C.酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數會使測得濃度偏大

D.下列對有關實驗的說法正確的是(????)A.配制0.1mol·L?1Na2CO3溶液，定容時俯視刻度線，會使溶液濃度偏大

B.用濕潤的pH試紙測定0.1mol·L?1NH4Cl溶液的向xmL0.01mol/L的氨水中滴加等物質的量濃度的H2SO4溶液，測得混合溶液的pOH〔pOH)=—lgc(OH—)〕、溫度隨加入的硫酸溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是(A.x=20

B.b點時溶液的pOH=pH

C.a、b、d三點NH3?H2O的電離常數：實驗是進行化學研究的重要環(huán)節(jié)，下列有關化學實驗的說法正確的是(????)A.向滴有KSCN的FeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反應物濃度對化學平衡的影響

B.用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出

C.將高錳酸鉀溶液裝入堿式滴定管中進行滴定實驗，以測定某FeSO4樣品的純度

以0.10?mol/L的氫氧化鈉溶液滴定某一元酸HA的滴定曲線如圖所示。下列表述正確的是(????)A.此實驗可以選用甲基橙作指示劑

B.該酸HA的電離常數約為1×10?6mol/L

C.當NaOH體積為9?mL時，恰好完全中和反應

D.答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本題考查了有關Ksp的測定，涉及酸堿中和滴定中指示劑的選擇及有關溶度積的計算，為高頻考點，題目難度不大。

【解答】

A.PbCl2飽和溶液通過交換柱時，為了使反應充分進行，交換液流出的速率越慢越好，故A錯誤；

B.石蕊不適合作酸堿中和滴定實驗的指示劑，可選擇酚酞或甲基橙，故B錯誤；

C.無PbCl2飽和溶液的密度，無法計算溶解度，故C錯誤；

D.由離子交換柱中發(fā)生的反應為2RSO3H+Pb2+__?????(RSO3)2Pb+2H+和酸堿反應知P【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質性質、pH測定、中和滴定、中和熱的測定、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度中等。

【解答】

A.pH試紙不能濕潤，應選干燥的pH試紙，故A錯誤；

B.中和熱的測定實驗中，初始溫度是分別測得氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液的溫度后所求的平均值，要迅速測量混合液的最高溫度，故B正確；

C.眼睛注視錐形瓶中顏色的變化，以判斷滴定終點，故C錯誤；

D.硝酸可氧化亞硫酸根離子，應加鹽酸、氯化鋇檢驗是否變質，故D錯誤；

故選B。

3.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查滴定曲線分析及離子濃度大小比較，由圖確定實線為0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的滴定曲線，虛線為0.1?mol·L?1NaOH溶液滴定二元弱酸H2A的物種分布分數曲線是解答關鍵。

【解答】

A.用NaOH溶液滴定0.1?mol·L?1NaHA溶液時，產物為Na2A，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故A正確；

B.由圖可知，當n(NaOH)n(H2A)=1時，反應生成NaHA，NaHA溶液顯酸性，說明HA?的電離大于水解，則溶液中c(Na+)>c(HA?)>?c(A2?)>?c(H2A)，故B【解析】【分析】

本題考查了酸堿中和滴定過程的曲線分析，題目難度中等，解題的關鍵是對題干信息的解讀和對基礎知識的靈活運用。

【解答】

A.硫酸滴定氨水是強酸滴定弱堿，達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選用甲基橙作為指示劑，變色明顯，易于判斷滴定終點，故A錯誤；

B.N點溶液中，加入10mL?0.1?mol·L?1硫酸溶液，此時溶液中的溶質為NH4HSO4，NH4HSO4=NH4++H++SO42?，NH4+水解產生H+，故溶液中離子濃度大小關系為：c(H+)>c(SO42?)>c(NH4+)>c(OH?)，故B錯誤；

C.【解析】【分析】

本題考查了化學實驗基本操作知識，試題涉及涉及了中和滴定、溶液的配制、氫氧化亞鐵的制備、肥皂的制備，解題的關鍵是掌握相關實驗的基本原理，題目難度不大。

【解析】

A.用待測液潤洗滴定用的錐形瓶，待測液的物質的量增多，消耗的標準液體積比實際體積變大，測定結果偏高，故A錯誤；

B.物質溶于水會有熱效應，不恢復都室溫，就進行溶液的定容，影響所配溶液的體積，進而影響所配溶液的濃度，應先恢復到室溫，再進行定容，故B錯誤；

C.制取Fe(OH)2時，配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸餾水應提前煮沸除去溶解在水中的氧氣，故C正確；

D.乙酸乙酯和燒堿溶液共熱充分反應后，可制得乙酸鈉不是肥皂，故D錯誤。

故選C。

【解析】【分析】

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液的配制、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.苯比水輕，用苯萃取溴水中的溴，分液時應從下口放出水層后再從上口倒出溴的苯溶液，故A錯誤；

B.中和熱測定時環(huán)形玻璃攪拌棒要不斷上下移動攪拌，目的是為了混合均勻，充分反應，故B錯誤；

C.用滴定管量取溶液體積，若讀數時放出液體前仰視，讀數偏大；放出液體后俯視，讀數偏小，則測量值小于真實值，故C正確；

D.用已知質量分數和密度的濃硫酸配制100mL?1mol·?L?1H2SO4溶液，通常按計算值量取所需濃硫酸的體積(固體稱量質量，液體量取體積)，故D錯誤；

故選【解析】【分析】本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，題目難度不大，明確中和滴定操作方法為解答關鍵，注意根據c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)【解答】

A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標準鹽酸進行滴定，標準鹽酸被稀釋，濃度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根據c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿)偏大，故A錯誤；

B.蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進行滴定，待測液的物質的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根據c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿)偏大，故B錯誤；

C.用堿式滴定管取10.00?mL?NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進行滴定，對V(酸)無影響，根據c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿)不變，故C正確；

D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸，導致消耗的標準液體積偏小，根據c(堿)=c(鹽酸)×V(鹽酸)V(堿)可知c(堿

8.【答案】A【解析】【分析】

本題考查了中和滴定中的誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定中誤差分析的方法及技巧，分析中和滴定過程中產生的誤差時，要根據實驗操作對c(待測的影響進行判斷；試題培養(yǎng)了學生的靈活應用所學知識解決實際問題的能力。

【解答】

①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸，會導致濃鹽酸被蒸餾水稀釋，標準液濃鹽酸濃度減小，滴定時消耗的標準液體積增大，根據c(待測，測定結果偏高，故①正確；

②配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，導致容量瓶中加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，滴定時消耗的標準液體積偏小，根據c(待測，測定結果偏低，故②錯誤；

③滴定結束時，讀數后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，導致消耗的標準液體積偏大，根據c(待測，測定結果偏高，故③正確；

④滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下，對待測液物質的量沒有影響，所以不影響消耗的標準液的體積，對測定結果不會產生影響，故④錯誤。

故選A。

9.【答案】A【解析】【分析】本題考查試紙的使用，離子的檢驗，中和滴定實驗的誤差分析，溶液的配制等，多注意實驗知識積累，難度不大。【解答】A.測溶液的pH時用潔凈干燥的玻璃棒蘸取Na2CO3溶液點在干燥、潔凈的pH試紙上，故A正確；

B.為驗證SO2的漂白性，將SO2通入品紅試液中，SO2只能使紫色石蕊試液變紅，不能使其褪色，故B錯誤；

C.用鹽酸標準溶液滴定NaOH溶液到終點時，俯視讀數，將導致鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏低，故C錯誤；

D.

10.【答案】B【解析】【分析】

本題考查和中和滴定有關的一些基礎知識，題目難度不大。

【解答】

A.酸式滴定管的開關是玻璃材質，所以若有漏水或轉動不靈活，可在如圖中旋塞的a端和旋塞套內的c端涂上少許凡士林，故A正確；

B.將標準溶液裝入滴定管時直接傾倒，不能借助工具，故B錯誤；

C.滴定時，為了更好的觀察滴定終點，需要左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉，故C正確；

D.滴定前滴定管尖嘴內無氣泡，滴定后尖嘴內有氣泡，會使測定的溶液體積偏小，故D正確。

故選B。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查了中和滴定實驗，一定物質的量濃度溶液的配制，明確實驗原理，熟悉容量瓶使用方法和注意事項，準確分析操作對消耗標準液體積的影響是解題關鍵，題目難度中等。

【解答】

A.用標準NaOH滴定未知濃度的CH3COOH，達到終點時生成物為醋酸鈉，溶液顯堿性，用甲基橙作指示劑，溶液由紅色變橙色立即停止滴定，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)可知，溶液濃度偏低，故A不選；

B.定容時仰視，導致溶液體積偏大，依據C=nV可知，溶液濃度偏低，故B不選；

C.使用堿式滴定管開始平視，后來俯視讀數，取得待測液體積偏大，則溶液濃度偏高，故C選；

D.用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸實驗中，堿式滴定管開始無氣泡，后來有氣泡，導致消耗標準液體積偏小，依據c(待測)=C(標準)×V(標準)V(待測)可知，溶液濃度偏低，故D不選；【解析】【分析】

本題考查水的電離平衡的影響、混合溶液中離子濃度大小比較、指示劑的選擇、弱堿的電離平衡常數的計算等，題目難度中等，熟練掌握弱電解質的電離平衡是解題的關鍵。

【解答】

A.氫氧化鈉是強堿，一水合氨是弱堿，常溫下，0.10mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于0.10mol/L的氨水，則上方曲線代表NaOH，OH?濃度越大，對水的電離的抑制程度越大，所以水電離出的氫離子濃度a點小于b點，故A錯誤；

B.c點是溶質為NH4Cl、NH3·H2O的混合物，溶液呈堿性，所以c(OH?)>c(H+)，根據電荷守恒有c(NH4+)>c(Cl?)，故B錯誤；

C.由圖可知，滴定氨水的反應終點恰好位于甲基紅變色范圍內，所以甲基紅做指示劑更準確，故C錯誤；

D.d點時，pH=8【解析】【分析】

本題考查酸堿滴定原理，明確發(fā)生的滴定反應，牢牢把握溶液中的守恒關系是解題的關鍵，題目難度不大，是基礎題。

【解答】

A.起始時，NaHA溶液的pH=4，溶液呈酸性，由HA?1電離而來，Ka2=c(H+)c(A?2?)c(HA?)=10?4×10?40.01?10?4=10?6，故A正確；

B.N點為計量點，N點恰好產生Na2A，P點溶液存在較多的鹽酸溶液酸存在抑制水的電離，鹽類水解促進水的電離，因此水的電離程度大小為：N>M>P，故B正確；

C.隨著鹽酸不斷加入，溶液無限接近0.01mol/LHCl，最終洛液pH【解析】【分析】

本題主要考查的是酸堿滴定的曲線分析，涉及的知識有水電離的影響因素和影響電離平衡常數的因素等。意在考查學生的分析能力和解決問題的能力，根據b點的溫度最高可知中和反應恰好完全。掌握影響水電離和電離平衡常數的因素是解題的關鍵。

【解答】

A.由圖像可知當氨水與鹽酸恰好完全反應時溶液的溫度最高，pOH發(fā)生突躍，此時鹽酸的體積是20mL，所以氨水的體積是20mL，故A項正確；

B.b點溶液的溶質是NH4Cl，由于NH4+水解使得溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH?)，所以pH<pOH，故B項正確；

C.a點溶質是為0.001molNH4Cl和0.001molNH3·H2O，NH3·H2O電離出的n(OH?)<0.001?mol，體積為30mL；c點溶質是0.002molNH4Cl和0.002molHCl，HCl電離出的n(H+)=0.002?mol【解析】【分析】

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側重考查學生實驗操作、試劑選取、識圖及分析判斷能力，明確實驗操作、鹽類水解、弱電解質的電離等知識點是解本題關鍵，注意B采用逆向思維方法分析解答，知道酸堿中和滴定中指示劑的選取方法，題目難度中等．

【解答】

A.該溫度下，M點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)=10?7

mol/L，根據電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，則c(NH4+)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?)，故A正確；

B.鹽酸體積為20?mL時，氨水和鹽酸完全反應，得到NH4Cl溶液，由于NH【解析】【分析】

本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握碳酸鈉與鹽酸的反應及圖象分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意圖中含碳微粒的變化，題目難度不大。

【解答】

A.cH+cHCO3?=Ka2cCO32?，隨著鹽酸的加入，Ka2不變，c(CO32?)減小，c(H+)c(HCO3?)

的值增大，故A正確；

B.Na2CO3溶液中加入適量鹽酸的過程中，水的電離程度逐漸減小，故B正確；

C.

【解析】【分析】

本題旨在考查學生對酸堿中和滴定的曲線分析的應用，難度一般。

【解答】

A.根據題意，隨著氨水的滴加，存在的離子均含有氫離子、氯離子、銨根離子、氫氧根離子，四種離子，故A正確；

B.酸性或堿性越強，水的電離程度越小，故為P>N>M>Q，故B錯誤；

C.若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在物料守恒，為cCl?=2cNH3?H2O+2cNH4+，故C正確；

D.若N【解析】【分析】

本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合溶液的酸堿性及物料守恒和電荷守恒來分析解答，題目難度中等。

【解答】

A.a點溶液呈酸性是因為HC2O4?的電離程度大于其水解程度，故A錯誤；

B.b點溶液呈中性，即有c(H+)=c(OH?)，根據電荷守恒有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH?)，故有c(K+)=c(HC2O【解析】【分析】

本題主要考查酸堿滴定圖像問題，難度一般，明確酸堿反應的實質和過程中離子濃度變化是解題關鍵。

【解答】

溶液的導電能力與溶液中離子濃度、離子所帶電荷數成正比。

A.從圖像可知在a點溶液的導電能力達到最小值，接近零，發(fā)生的反應為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，而Ba(OH)2與NaHSO4反應時，當鋇離子完全沉淀時，生成NaOH，當氫氧根離子完全反應時，生成Na2SO4，所以其導電能力不可能接近零，即①代表滴加硫酸溶液的變化曲線，故A正確；

B.b點時發(fā)生的離子反應為+H2O，所以溶液中主要存在的是剩余的OH?和加入的Na+，故B正確；

C.從圖像可知c點時，兩溶液的導電能力相同，但此時①曲線為Ba(OH)2反應完全，且加入過量的H【解析】【分析】

本題考查內容為酸堿中和滴定的拓展問題，考查了學生分析問題和讀圖能力，較難。

【解答】

A反應到c點時，剛好發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，根據10mL×0.1mol/L=50mL×c(Na2CO3)可計算出c(Na2CO3)=0.020?mol·L?1，故A正確；

B.b點溶液是Na2CO3和NaHCO3等溶度混合溶液，Na2CO3水解程度大，可知【解析】【分析】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度較大，明確圖象各點溶質組成為解答關鍵，注意掌握鹽的水解及離子濃度大小比較方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力。

【解答】

A.?H3PO4溶液第一步滴定終點pH=4，不可用酚酞作指示劑，A錯誤；

B.

A點溶液是NaH2PO4，溶液呈酸性，則c(H2PO4?)>c(HPO42?)>c(H3PO4)，B錯誤；

C.

圖像中A、B【解析】【分析】本題是對物質的量濃度配制的知識的考察，是中學化學的據此知識，難度一般。關鍵是正確掌握物質的量濃度配制的注意事項，側重基礎知識的考察?！窘獯稹緼.硝酸銨溶于水吸熱，依據溫度對體積的影響，配制1moI/L的NH4NO3溶液時未恢復至室溫就轉移并定容，溶液體積偏大，會使所得溶液濃度偏小，故A正確；

C.酸堿中和滴定實驗中，滴定終點俯視讀數，則標準液的體積偏小，會使測得濃度偏小，故C錯誤