尚美中學2022-2023學年度上學期期末考試高一化學期末試題

高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1尚美中學2022--2023學年度上學期期末考試高一化學試題考試時間：75分鐘命題人：劉樹仁注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將〖答案〗正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分）下列儀器是容量瓶的是……………（）2.下列金屬中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是……（）A.FeB.AlC.CuD.Mg3.關于O2和O3下列說法正確的是……………………（）A．O2和O3的性質完全相同B．O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C．O2轉化為O3屬于化學變化D．O2和O3是同一種物質4.下列各組物質中，前一種是化合物，后一種是混合物的是……（）A．氫氧化鈉，空氣 B．氧化鐵，冰醋酸C．石灰水，食鹽 D．白磷，含銅60%的氧化銅5.下列分散系中，分散質粒子直徑最大的是…………（）A．新制氫氧化銅懸濁液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液D．煙6.以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是…………（）A．CO2的水溶液顯酸性B．CO2可以與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉C．CO2可以與氧化鈣反應生成碳酸鈣D．CO2可以與碳在高溫下反應生成一氧化碳7.下列物質屬于電解質且溶于水后能導電的是A．Na B．SO3C．CO2D．HCl8.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是………………（）A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．Na2SO4=2Na++SO42－ D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-9.下列離子方程式書寫正確的是………………()A．碳酸鈣與鹽酸反應：+2H+=CO2↑+H2OB.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=AlO2－+H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu10.下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是………………（）A．Ba2+、Cl－、NO3－、Ca2+ B．OH－、SO、K+、Al3+C．Ba2+、NO3－、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－11.下列有關W、W、W的說法正確的是……（）A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素C．W的中子數(shù)與質子數(shù)之差為110D．它們的所有性質幾乎完全相同12.下列有關鈉單質的事實對應解釋不合理的是……（）選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B新切開的鈉的光亮的表面很快變暗鈉和空氣中的氧氣反應生成了C鈉蒸汽充入燈泡中制成高壓鈉燈鈉的焰色為黃色，穿透能力強D鈉可以用小刀切割鈉質地柔軟13.下列有關Na2CO3與NaHCO3說法錯誤的……()A．兩者均溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向兩者同濃度溶液中滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深D．NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多14.物質的量相同的Mg2+、F?、H2O三種微粒一定含有相同的……（）A． 質子數(shù) B． 中子數(shù) C．電子數(shù) D．質量數(shù)15.潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成了………………（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是………………（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同17.250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應，在標準狀況下生成H2的體積為（）5.6LB.11.2LC.22.4LD.1.12L18.有關鐵的氧化物的說法錯誤的是………………（）A．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色顏料B．FeO是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵C．Fe3O4與鹽酸反應，可以生成兩種鹽D．FeO轉化為Fe3O4，發(fā)生的是氧化反應19.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是……（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al→AlO－C．Al2O3→Al(OH)3D．Al3＋→Al(OH)320.在標準狀況下，將aLA氣體（摩爾質量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為…………（）A． B． C． D．二、非選擇題（共40分）21.(共18分)完成下列計算（1）23gNa含有的電子的數(shù)目為_______________（2）9.03×1023個H2分子，在標準狀況下占有的體積約為__________L同溫同壓下，34gNH3和32gO2的體積比為_________同溫同體積時，容器甲裝有4gH2乙容器裝有14gN2，甲、乙兩容器中氣體的壓強比為__________同溫同壓下，32gSO2與與44gCO2的密度比為__________質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.19g/cm3，該HCl溶液的物質的量濃度為___________某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質量為__________（8）A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質的量為_______（9）有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為____________22.實驗題（12分）在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe(OH)2。①除去NaOH溶液中溶解的氧氣的方法是將溶液_________②實驗時在A中加入的試劑是:_________________________（填名稱），B中加入一定量的___________________（填化學式）溶液。③實驗開始時先將活塞E___________(填“打開”或“關閉”)，C中收集到氣體的主要成分是__________。④這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是：___________________________________________________________________________________________⑤實驗結束后拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象為____________________________________________________.發(fā)生轉化的方程式是_______________________________________________________23.(10分)從制造印刷電路板的腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，處理流程如圖所示：已知試劑①為鐵，試劑②為稀鹽酸，則濾渣B的成分為_______________，若試劑③為氯水，則步驟III的離子反應方程式為___________________________________，檢驗廢液中存在的最佳試劑是________________(填化學式)，檢驗時實驗現(xiàn)象為____________________________________________________。反應的離子方程式__________________________________________________________高中期末考試/復習精品試卷PAGEPAGE1尚美中學2022--2023學年度上學期期末考試高一化學試題考試時間：75分鐘命題人：劉樹仁注意事項：1．答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2．請將〖答案〗正確填寫在答題卡上可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56選擇題（本題共20小題，每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共60分）下列儀器是容量瓶的是……………（）2.下列金屬中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是……（）A.FeB.AlC.CuD.Mg3.關于O2和O3下列說法正確的是……………………（）A．O2和O3的性質完全相同B．O2和O3都是由氧元素組成的，二者混合后仍屬于純凈物C．O2轉化為O3屬于化學變化D．O2和O3是同一種物質4.下列各組物質中，前一種是化合物，后一種是混合物的是……（）A．氫氧化鈉，空氣 B．氧化鐵，冰醋酸C．石灰水，食鹽 D．白磷，含銅60%的氧化銅5.下列分散系中，分散質粒子直徑最大的是…………（）A．新制氫氧化銅懸濁液 B．NaOH溶液 C．溴的四氯化碳溶液D．煙6.以下能證明CO2屬于酸性氧化物的是…………（）A．CO2的水溶液顯酸性B．CO2可以與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉C．CO2可以與氧化鈣反應生成碳酸鈣D．CO2可以與碳在高溫下反應生成一氧化碳7.下列物質屬于電解質且溶于水后能導電的是A．Na B．SO3C．CO2D．HCl8.下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是………………（）A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．Na2SO4=2Na++SO42－ D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-9.下列離子方程式書寫正確的是………………()A．碳酸鈣與鹽酸反應：+2H+=CO2↑+H2OB.鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH－=AlO2－+H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe3++Cu10.下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是………………（）A．Ba2+、Cl－、NO3－、Ca2+ B．OH－、SO、K+、Al3+C．Ba2+、NO3－、Na+、OH- D．Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－11.下列有關W、W、W的說法正確的是……（）A．它們是鎢的三種元素B．它們互為同位素C．W的中子數(shù)與質子數(shù)之差為110D．它們的所有性質幾乎完全相同12.下列有關鈉單質的事實對應解釋不合理的是……（）選項事實解釋A鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B新切開的鈉的光亮的表面很快變暗鈉和空氣中的氧氣反應生成了C鈉蒸汽充入燈泡中制成高壓鈉燈鈉的焰色為黃色，穿透能力強D鈉可以用小刀切割鈉質地柔軟13.下列有關Na2CO3與NaHCO3說法錯誤的……()A．兩者均溶于水，但NaHCO3的溶解度小于Na2CO3B．兩者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C．向兩者同濃度溶液中滴加幾滴酚酞，前者溶液紅色比后者深D．NaHCO3是發(fā)酵粉主要成分，Na2CO3可用于治療胃酸過多14.物質的量相同的Mg2+、F?、H2O三種微粒一定含有相同的……（）A． 質子數(shù) B． 中子數(shù) C．電子數(shù) D．質量數(shù)15.潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成了………………（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是………………（）A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB．在常溫常壓下，1molO2含有的原子數(shù)為2NAC．在常溫常壓下，11.2LO2所含的原子數(shù)目為NAD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的原子數(shù)相同17.250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應，在標準狀況下生成H2的體積為（）5.6LB.11.2LC.22.4LD.1.12L18.有關鐵的氧化物的說法錯誤的是………………（）A．Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色顏料B．FeO是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵C．Fe3O4與鹽酸反應，可以生成兩種鹽D．FeO轉化為Fe3O4，發(fā)生的是氧化反應19.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是……（）A．Al(OH)3→Al2O3B．Al→AlO－C．Al2O3→Al(OH)3D．Al3＋→Al(OH)320.在標準狀況下，將aLA氣體（摩爾質量是Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為bg/cm3，則此溶液的物質的量濃度為…………（）A． B． C． D．二、非選擇題（共40分）21.(共18分)完成下列計算（1）23gNa含有的電子的數(shù)目為_______________（2）9.03×1023個H2分子，在標準狀況下占有的體積約為__________L同溫同壓下，34gNH3和32gO2的體積比為_________同溫同體積時，容器甲裝有4gH2乙容器裝有14gN2，甲、乙兩容器中氣體的壓強比為__________同溫同壓下，32gSO2與與44gCO2的密度比為__________質量分數(shù)為36.5%的HCl溶液，密度為1.19g/cm3，該HCl溶液的物質的量濃度為___________某氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，該氣體的摩爾質量為__________（8）A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質的量為_______（9）有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3－與Bn＋的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為____________22.實驗題（12分）在如圖所示裝置中，用NaOH溶液、鐵屑和稀硫酸制備Fe(OH)2。①除去NaOH溶液中溶解的氧氣的方法是將溶液_________②實驗時在A中加入的試劑是:_______________________