2022-2023學年河北省保定市高二上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE12022~2023學年度第一學期期末調研考試高二化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(選擇題共43分)一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能源問題是當今社會面臨的一項重要課題。下列有關說法正確的是A.天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B.將農業(yè)廢棄物在一定條件下轉化成熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C.燃煤脫硫有利于碳中和目標的實現(xiàn)D.尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向2.下列說法錯誤的是A.相同質量水的能量相對大小有：B.對于自發(fā)進行的化學反應，其C.氕、氘、氚互稱同位素D.化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應3.水解原理在生產和生活中都具有重要的應用。下列事實與鹽類的水解無關的是A.氯化銨溶液可以除去鐵銹 B.加熱蒸干溶液得到固體C.飽和溶液滴入沸水中制膠體 D.保存溶液常在溶液中放置鐵釘4.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：(已知：)過程Ⅰ：……過程Ⅱ：下列有關說法錯誤的是A.過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的B.過程Ⅰ反應的熱化學方程式為C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是太陽能→熱能→化學能、化學能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低，產物易分離等優(yōu)點5.與地震、海嘯等自然災害相比，腐蝕同樣具備極強的破壞力。研究發(fā)現(xiàn)，每1.5分鐘，全世界就有2噸的鋼鐵被腐蝕成鐵銹，某學習小組探究金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖如下，下列說法錯誤的是A.若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點表面鐵銹最多B.若X為食鹽水，K與M連接，石墨處溶液pH增大C.若X稀鹽酸，K分別與N、M連接，前者Fe腐蝕得更快D.K與M連接，石墨電極上的反應式為，則X可能為稀鹽酸6.溶液的酸堿性對人類生產、生活有十分重要的影響，酸堿性的變化規(guī)律是化學研究的重要組成部分。下列酸堿性及其變化的說法正確的是A.氫離子濃度很小的溶液一定顯酸性B.25℃，pH=3的鹽酸體積稀釋到原來的10倍，所得溶液pH>4C.硫酸溶液與等體積水混合后，所得溶液pH=1D.25℃，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后pH<77.已知：晶體硅中含有鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。?，根據(jù)表中所列化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，可判斷出該反應的反應熱為（）化學鍵鍵能/360436431176A. B. C. D.8.微生物燃料電池技術是一種集污水凈化和能源轉化于一體的新型污水處理與能源回收技術，體現(xiàn)了環(huán)保理念，其基本原理如圖所示；下列說法正確的是Aa電極電勢高于b電極電勢B.電池工作時，b極區(qū)發(fā)生的反應為C.電池工作時，電流由a極沿導線流向b極D.電池工作時，a極區(qū)發(fā)生還原反應9.在實際生產中，工藝條件的選擇會受到多種因素影響，需要綜合考慮，設計最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列有關說法錯誤的是編號時間/min表面積020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，此時容器中，壓強與初始壓強的比為11：6C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.“雙碳”是我國提出的兩個階段碳減排奮斗目標，要實現(xiàn)這個目標，必須以科技創(chuàng)新為先導?？梢源呋纸鈱崿F(xiàn)碳元素的循環(huán)利用，其催化反應機理如下，下列說法錯誤的是A.過程①中只發(fā)生氧化反應B.使用催化劑可以大大降低分解的反應熱C.該反應每分解1mol轉移2mol電子D.該反應過程產生氧原子可能結合成11.化學實驗是研究化學的重要方法，是化學探究的重要途徑。根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象。結論都正確的是選項實驗目實驗及現(xiàn)象結論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產生酸性C探究氫離子濃度對轉化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色A.A B.B C.C D.D12.工業(yè)催化劑是一個催化反應工藝過程的核心，其選擇性好壞、催化效率高低直接影響整個生產過程。在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法錯誤的是A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應平衡時X的活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化D.催化劑Ⅱ條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)13.已知25℃時，次氯酸的，醋酸的。向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列關于電解質溶液的說法錯誤的是A.溶液中，B.25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C.滴定過程中，pH=7時，D.滴定過程中，第Ⅱ卷(非選擇題共57分)三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共47分。14.消毒劑用于殺滅傳播媒介上的病原微生物，使其達到無害化要求。雙氧水、84消毒液、HClO、過氧乙酸等都是常用消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某學習小組為探究HClO的電離情況，測定25℃時不同濃度次氯酸的pH，結果如下：濃度()0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HClO是_______電解質(填“強”或“弱”)，得出此結論的依據(jù)是_______。（2）從表中數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ.2016年巴西奧運會期間，工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生。（3）①該反應的氧化劑是_______。②當有生成時，轉移電子_______mol。（4）已知：HClO不穩(wěn)定，為防止84消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用：_______。（5）水電離生成和叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：_______。（6）過氧乙酸()也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙?；?)取代的產物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫。寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：_______。15.甲酸俗名蟻酸，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。某小組同學設計如下實驗，研究實驗室中的甲酸。已知：25℃時回答下列問題：（1）配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的體積為_______mL。（2）為確定甲酸溶液的準確濃度，取10.00mL甲酸溶液于錐形瓶中，加入2滴_______溶液作為指示劑，用的NaOH溶液滴定至終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為20.22mL、20.01mL、19.99mL，則甲酸的物質的量濃度為_______(保留四位有效數(shù)字)。（3）下列關于滴定操作的說法正確的是_______。A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高B.進行滴定操作時，眼睛要始終注視著滴定管內液面的變化C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內壁D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數(shù)，會使測定結果偏高（4）某同學用_______測出25℃時該甲酸溶液pH=3.38，則水電離產生的數(shù)量級為_______。（5）25℃時甲酸與醋酸鈉溶液反應：，已知該溫度下，則該反應的平衡常數(shù)為_______。16.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對于實現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟技術的發(fā)展都具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用與制備合成氣CO、?？赡艿姆磻獨v程如圖：說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質總能量的值(單位：kJ)，TS表示過渡態(tài)。（1）制備合成氣CO、總反應的熱化學方程式為_______。（2）若，則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式為_______。II.已知，以與發(fā)生總反應生成CO、為背景，向密閉容器中充入等體積的與，測得平衡時，壓強對數(shù)和的關系如圖。（3）總反應為_______(吸熱或放熱)反應。（4）_______(填“>”“<”或“=”)。（5）時，與的比值是_______。III.利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應為。（6）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質的體積分數(shù)隨時間t變化如圖。曲線b表示_______物質的關系，正反應速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始壓強為，則該反應溫度下_______(分壓=物質的量分數(shù)×總壓，用含的式子表示)。（7）利用電化學方法可以將有效地轉化為，裝置如圖。在該裝置中，陰極的電極反應式為_______。(二)選考題：共10分。請考生從2道題中任選一題作答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應的題號右側方框涂黑，按所涂題號進行評分；多涂、多答，按所涂的首題進行評分；不涂，按本選考題的首題進行評分。17.歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表格：單質熔點(℃)﹣219.6﹣101113.5單質沸點(℃)﹣188.1﹣34.658.8184.4主要化合價﹣1﹣1，+1，+3，+5，+7，﹣1，+1，+3，+5，+7原子半徑單質與反應情況喑處劇烈化合并爆炸光照或點燃反應加熱至一定溫度反應不斷加熱才緩慢反應請根據(jù)表回答下列問題：（1）溴單質的熔點范圍可能是_______。（2）碘元素的化合價可能有_______。（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是_______(填化學式)。（4）與金剛石互為同素異形體，兩者的物理性質差異較大。下列關于的說法中，正確的是_______。A.易溶于水 B.易溶于氯化鈉溶液C.可溶于苯等有機溶劑 D.易溶于氨水（5）在打開原子結構大門的過程中，科學家運用了許多科學方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認識原子結構過程中所運用的科學方法_______(多項選擇，填寫序號)。①實驗方法②假說方法③類比方法④推理方法18.利用核磁共振技術測定有機物分子三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。某研究小組為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：(一)分子式的確定：（1）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成和，消耗氧氣6.72L(標準狀況下)，則該物質中各元素原子個數(shù)比是_______。（2）用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為_______，該物質的分子式為_______。（3）寫出A可能的結構簡式_______。(二)結構式的確定：（4）核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚()有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A所含官能團名稱為_______。PAGEPAGE12022~2023學年度第一學期期末調研考試高二化學試題可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16第Ⅰ卷(選擇題共43分)一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.能源問題是當今社會面臨的一項重要課題。下列有關說法正確的是A.天然氣是一種可再生的清潔能源，其主要成分是甲烷B.將農業(yè)廢棄物在一定條件下轉化成熱值較高的可燃氣體，是對生物質能的有效利用C.燃煤脫硫有利于碳中和目標的實現(xiàn)D.尋找合適的催化劑，使水分解產生氫氣的同時放出熱量是科學家研究的方向2.下列說法錯誤的是A.相同質量水的能量相對大小有：B.對于自發(fā)進行的化學反應，其C.氕、氘、氚互稱同位素D.化學鍵斷裂一定發(fā)生化學反應3.水解原理在生產和生活中都具有重要的應用。下列事實與鹽類的水解無關的是A.氯化銨溶液可以除去鐵銹 B.加熱蒸干溶液得到固體C.飽和溶液滴入沸水中制膠體 D.保存溶液常在溶液中放置鐵釘4.太陽能作為一種清潔能源，對環(huán)境友好、能量巨大、可再生。以太陽能為熱源，用鐵氧化合物循環(huán)分解水制的過程如下：(已知：)過程Ⅰ：……過程Ⅱ：下列有關說法錯誤的是A.過程Ⅱ中如果是氣態(tài)水，則過程Ⅱ的B.過程Ⅰ反應的熱化學方程式為C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是太陽能→熱能→化學能、化學能→熱能D.鐵氧化合物循環(huán)制具有成本低，產物易分離等優(yōu)點5.與地震、海嘯等自然災害相比，腐蝕同樣具備極強的破壞力。研究發(fā)現(xiàn)，每1.5分鐘，全世界就有2噸的鋼鐵被腐蝕成鐵銹，某學習小組探究金屬電化學腐蝕與防護原理的示意圖如下，下列說法錯誤的是A.若X為食鹽水，K未閉合，F(xiàn)e棒上B點表面鐵銹最多B.若X為食鹽水，K與M連接，石墨處溶液pH增大C.若X稀鹽酸，K分別與N、M連接，前者Fe腐蝕得更快D.K與M連接，石墨電極上的反應式為，則X可能為稀鹽酸6.溶液的酸堿性對人類生產、生活有十分重要的影響，酸堿性的變化規(guī)律是化學研究的重要組成部分。下列酸堿性及其變化的說法正確的是A.氫離子濃度很小的溶液一定顯酸性B.25℃，pH=3的鹽酸體積稀釋到原來的10倍，所得溶液pH>4C.硫酸溶液與等體積水混合后，所得溶液pH=1D.25℃，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合后pH<77.已知：晶體硅中含有鍵。工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。海鶕?jù)表中所列化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)，可判斷出該反應的反應熱為（）化學鍵鍵能/360436431176A. B. C. D.8.微生物燃料電池技術是一種集污水凈化和能源轉化于一體的新型污水處理與能源回收技術，體現(xiàn)了環(huán)保理念，其基本原理如圖所示；下列說法正確的是Aa電極電勢高于b電極電勢B.電池工作時，b極區(qū)發(fā)生的反應為C.電池工作時，電流由a極沿導線流向b極D.電池工作時，a極區(qū)發(fā)生還原反應9.在實際生產中，工藝條件的選擇會受到多種因素影響，需要綜合考慮，設計最優(yōu)方案。恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，下列有關說法錯誤的是編號時間/min表面積020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實驗①，0~20min，B.實驗③，60min時處于平衡狀態(tài)，此時容器中，壓強與初始壓強的比為11：6C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。10.“雙碳”是我國提出的兩個階段碳減排奮斗目標，要實現(xiàn)這個目標，必須以科技創(chuàng)新為先導?？梢源呋纸鈱崿F(xiàn)碳元素的循環(huán)利用，其催化反應機理如下，下列說法錯誤的是A.過程①中只發(fā)生氧化反應B.使用催化劑可以大大降低分解的反應熱C.該反應每分解1mol轉移2mol電子D.該反應過程產生氧原子可能結合成11.化學實驗是研究化學的重要方法，是化學探究的重要途徑。根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象。結論都正確的是選項實驗目實驗及現(xiàn)象結論A比較和的水解常數(shù)的大小分別測濃度均為的和溶液的pH，后者大于前者B比較和的酸性強弱量取一定濃度溶液，滴加少量稀醋酸，無氣泡產生酸性C探究氫離子濃度對轉化為的影響向溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，平衡向生成的方向移動D比較AgCl和AgI的溶度積常數(shù)向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振蕩，沉淀呈黃色A.A B.B C.C D.D12.工業(yè)催化劑是一個催化反應工藝過程的核心，其選擇性好壞、催化效率高低直接影響整個生產過程。在相同條件下研究催化劑Ⅰ、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則下列說法錯誤的是A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅱ相比，催化劑Ⅰ使反應平衡時X的活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅰ時X的濃度隨t的變化D.催化劑Ⅱ條件下，當X和Y物質的量之和不隨時間變化時，反應達到平衡狀態(tài)13.已知25℃時，次氯酸的，醋酸的。向20mL濃度均為的鹽酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列關于電解質溶液的說法錯誤的是A.溶液中，B.25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C.滴定過程中，pH=7時，D.滴定過程中，第Ⅱ卷(非選擇題共57分)三、非選擇題：共57分。第14~16題為必考題，每個試題考生都必須作答。第17~18題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共47分。14.消毒劑用于殺滅傳播媒介上的病原微生物，使其達到無害化要求。雙氧水、84消毒液、HClO、過氧乙酸等都是常用消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.某學習小組為探究HClO的電離情況，測定25℃時不同濃度次氯酸的pH，結果如下：濃度()0.20000.10000.0100pH2.832.883.38（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知HClO是_______電解質(填“強”或“弱”)，得出此結論的依據(jù)是_______。（2）從表中數(shù)據(jù)，還可以得出另一結論：隨著次氯酸溶液濃度的增大，次氯酸的電離程度_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ.2016年巴西奧運會期間，工作人員將84消毒液與雙氧水兩種消毒劑混用，導致泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與反應產生。（3）①該反應的氧化劑是_______。②當有生成時，轉移電子_______mol。（4）已知：HClO不穩(wěn)定，為防止84消毒液在存儲過程中失效，通常要在84消毒液中加入少量NaOH，請運用平衡移動原理解釋NaOH的作用：_______。（5）水電離生成和叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：_______。（6）過氧乙酸()也是一種過氧化物，它可以看作是過氧化氫分子中的一個氫原子被乙酰基()取代的產物，是一種常用的殺菌消毒劑。在酸性條件下過氧乙酸易發(fā)生水解反應生成過氧化氫。寫出過氧乙酸發(fā)生水解反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：_______。15.甲酸俗名蟻酸，存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。某小組同學設計如下實驗，研究實驗室中的甲酸。已知：25℃時回答下列問題：（1）配制的HCOOH溶液，需用量筒量取的HCOOH溶液的體積為_______mL。（2）為確定甲酸溶液的準確濃度，取10.00mL甲酸溶液于錐形瓶中，加入2滴_______溶液作為指示劑，用的NaOH溶液滴定至終點，平行滴定三次，分別測得消耗NaOH溶液的體積為20.22mL、20.01mL、19.99mL，則甲酸的物質的量濃度為_______(保留四位有效數(shù)字)。（3）下列關于滴定操作的說法正確的是_______。A.滴定操作中，若用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高B.進行滴定操作時，眼睛要始終注視著滴定管內液面的變化C.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內壁D.滴定前仰視、滴定后俯視讀數(shù)，會使測定結果偏高（4）某同學用_______測出25℃時該甲酸溶液pH=3.38，則水電離產生的數(shù)量級為_______。（5）25℃時甲酸與醋酸鈉溶液反應：，已知該溫度下，則該反應的平衡常數(shù)為_______。16.近年來，改善環(huán)境是科學研究的重要課題，對于實現(xiàn)廢氣資源的再利用及碳循環(huán)經(jīng)濟技術的發(fā)展都具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.利用與制備合成氣CO、?？赡艿姆磻獨v程如圖：說明：C(ads)為吸附性活性炭，E表示方框中物質總能量的值(單位：kJ)，TS表示過渡態(tài)。（1）制備合成氣CO、總反應的熱化學方程式為_______。（2）若，則決定制備“合成氣”反應速率的化學方程式為_______。II.已知，以與發(fā)生總反應生成CO、為背景，向密閉容器中充入等體積的與，測得平衡時，壓強對數(shù)和的關系如圖。（3）總反應為_______(吸熱或放熱)反應。（4）_______(填“>”“<”或“=”)。（5）時，與的比值是_______。III.利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO的反應為。（6）一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO和1molNO發(fā)生上述反應，部分物質的體積分數(shù)隨時間t變化如圖。曲線b表示_______物質的關系，正反應速率()_______v()(填“>”“<”或“=”)，若起始壓強為，則該反應溫度下_______(分壓=物質的量分數(shù)×總壓，用含的式子表示)。