2022-2023學年湖南省長沙市瀏陽市高二上學期期末考試化學試題（原卷版）

PAGEPAGE1湖南省長沙市瀏陽市2022-2023學年高二上學期期末調研考試試卷化學試題一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與社會環(huán)境、科學技術密切相關。下列有關說法正確的是A.國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應B.使用電動汽車和植樹造林有利于實現“碳達峰、碳中和”C.冬奧會火炬“飛揚”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為D.我國科學家在國際上首次實現二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量2.中國學者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅱ是吸熱反應C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的△HD.催化劑重要作用是降低反應的活化能，提高活化分子百分數，從而加快反應速率3.下列實驗中不能達到預期目的是A.測定反應生成H2的速率B.探究溫度對反應速率影響C.探究濃度對反應速率的影響D.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A.A B.B C.C D.D4.反應可用于處理。下列說法正確的是A.上述反應B.上述反應平衡常數C.反應達到平衡后，其他條件不變，向反應容器中通入，再次平衡，轉化率增大D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時的轉化率5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來C.工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率D.久置氯水顏色變淺，酸性增強6.有關水的電離平衡，下列敘述一定正確的是A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，減小B.將水加熱，增大，減小，溶液變?yōu)樗嵝訡.溫度不變，向水中加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.溫度不變，向水中通入，水電離出的氫離子，不變7.下列事實能證明是弱酸的是A.的溶液能使石蕊變紅B.溶液與足量反應，產生標準狀況下C.常溫下，相同濃度的和溶液，：D.可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢8.下列有關難溶電解質的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，升溫，溶液堿性增強C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產生AgCl沉淀〖，〗9.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是A.K B.PC.F D.10.下列各組粒子的空間結構相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子構型為V形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空間構型是正四面體形12.在一定條件下反應達到平衡后，改變條件，正、逆反應速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度 B.圖②改變的條件可能是增大壓強C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度 D.圖④改變的條件可能是升高溫度13.某溫度下，部分電解質的電離平衡常數數據如下。下列說法正確的是A.該溫度下，等物質的量濃度的三種溶液的大小關系：B.的電離方程式為C.向溶液中通入少量，漂白性增強的原因是D.等濃度的和混合溶液中存在14.微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負極反應為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當電路中轉移電子時，模擬海水理論上除鹽D.加熱a極區(qū)，升高溫度，以加快反應速率，提升電池的效率三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.乙炔和丙烯腈是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應制取乙炔，用乙炔和氫氰酸()在氯化亞銅等催化作用下生產丙烯腈。（1）的基態(tài)核外電子排布式為_______。元素在周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)（3）的分子構型為_______。（4）每個丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有_______。（5）丙烯腈分子中含鍵的物質的量為_______。（6）丙烯腈分子中共面的原子數目最多為_______。16.甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）反應Ⅱ的_______。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為、、，則_______(用、表示)。（2）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。（3）下表是反應Ⅲ：在不同溫度下化學平衡常數(K)溫度／240300360平衡常數(K)2.040.270.012某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后達平衡時，①測得，則的轉化率是_______，此時的溫度為_______。②要提高轉化率，可以采取的措施是_______。A．適當升溫B．恒容充入C．適當增大壓強D．恒容通入③在此條件下，不可作為判斷反應Ⅲ達到平衡狀態(tài)的標志是_______。A．混合氣體的壓強不再變化B．、和的物質的量之比為1∶2∶1C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．的百分含量不再變化17.已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有、兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為。實驗溫度為、。（1）完成以下實驗設計(填寫表格中空白項)，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號鋅規(guī)格鹽酸濃度/實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和實驗④探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒200④298細顆粒2.00（2）實驗①記錄如下(換算成標況)：時間(s)102030405060708090100氫氣體積()16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①計算在范圍內鹽酸的平均反應速率_______(忽略溶液體積變化)。②反應速率最大的時間段(如)為_______，可能原因是_______；（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產生氣體總量的情況下，你認為他選擇的溶液可以是_______(填相應字母)；A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.（4）某化學研究小組的同學為比較和對分解的催化效果，設計了圖所示的實驗。①如圖可通過觀察_______現象，比較得出比較和對分解的催化效果結論。②該實驗存在明顯不合理的地方，你認為不合理的地方是_______。18.過渡金屬催化的反應已成為重要的合成工具，貴金屬成本高，會對環(huán)境造成不利影響，因此研究成本低廉的含錳、鐵、鈷、鎳、銅等催化劑成為熱點。以下是以含鈷廢渣(主要成分、，還含有、等雜質)為原料制備的一種工藝流程：已知：，回答下列問題：（1）為了加快“酸浸”速率，可以采取的操作有_______。(至少答兩條)（2）酸浸時通入的主要作用是_______。（3）“除鋁”步驟中，鋁離子發(fā)生的離子反應方程式_______。（4）“沉鈷”的離子方程式是_______。“沉鈷”步驟選擇，而不選擇是為了避免有的生成，向溶液加入溶液，當溶液的達到8時，就會同時有生成，計算當溶液的為8時，溶液中的濃度=_______。（5）與純堿反應可以制備重要的電極材料鈷酸鋰()。一種充電電池的裝置如下圖所示，充放電過程中，存在與之間的轉化，放電過程中從A電極向B電極遷移，寫出該電池放電時的正極反應：_______，若用該電池進行電解食鹽水，當通過隔膜的離子數目為時，電解池陰極收集到的氣體體積在標準狀況下為_______L。PAGEPAGE1湖南省長沙市瀏陽市2022-2023學年高二上學期期末調研考試試卷化學試題一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.化學與社會環(huán)境、科學技術密切相關。下列有關說法正確的是A.國家速滑館使用的二氧化碳跨臨界直冷制冰利用干冰升華，干冰升華是吸熱反應B.使用電動汽車和植樹造林有利于實現“碳達峰、碳中和”C.冬奧會火炬“飛揚”使用氫氣燃料，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為D.我國科學家在國際上首次實現二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步為吸熱反應，則反應物總能量大于生成物總能量2.中國學者在水煤氣變換中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化實現的。反應過程示意圖如下：下列說法正確的是A.過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程B.過程Ⅱ是吸熱反應C.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的△HD.催化劑重要作用是降低反應的活化能，提高活化分子百分數，從而加快反應速率3.下列實驗中不能達到預期目的是A.測定反應生成H2的速率B.探究溫度對反應速率影響C.探究濃度對反應速率的影響D.探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果A.A B.B C.C D.D4.反應可用于處理。下列說法正確的是A.上述反應B.上述反應平衡常數C.反應達到平衡后，其他條件不變，向反應容器中通入，再次平衡，轉化率增大D.其他條件相同，選用高效催化劑，能提高平衡時的轉化率5.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來C.工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率D.久置氯水顏色變淺，酸性增強6.有關水的電離平衡，下列敘述一定正確的是A.溫度不變，向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，減小B.將水加熱，增大，減小，溶液變?yōu)樗嵝訡.溫度不變，向水中加入少量固體，平衡逆向移動，增大D.溫度不變，向水中通入，水電離出的氫離子，不變7.下列事實能證明是弱酸的是A.的溶液能使石蕊變紅B.溶液與足量反應，產生標準狀況下C.常溫下，相同濃度的和溶液，：D.可以用稀溶液除去鍋爐中的水垢8.下列有關難溶電解質的溶解平衡的說法中正確的是A.向AgCl懸濁液中加水，平衡右移，c(Ag+)和c(Cl-)均增大B.Ca(OH)2懸濁液存在平衡：，升溫，溶液堿性增強C.向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加0.001mol/LNaI溶液，先觀察到白色沉淀，后又產生黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.將0.001mol/LAgNO3溶液滴入含有同濃度KCl和K2CrO4的混合溶液中，先產生AgCl沉淀〖，〗9.下列電子排布式或外圍電子軌道表示式不能表示基態(tài)粒子的是A.K B.PC.F D.10.下列各組粒子的空間結構相同的是①和；②和；③和；④和；⑤和。A.全部 B.①②③⑤ C.③④⑤ D.②⑤二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X原子的最外層電子數之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子構型為V形C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞WD.W、Z形成的分子的空間構型是正四面體形12.在一定條件下反應達到平衡后，改變條件，正、逆反應速率隨時間的變化如圖，下列說法正確的是A.圖①改變的條件可能是增大A的濃度 B.圖②改變的條件可能是增大壓強C.圖③改變的條件可能是減小A的濃度 D.圖④改變的條件可能是升高溫度13.某溫度下，部分電解質的電離平衡常數數據如下。下列說法正確的是A.該溫度下，等物質的量濃度的三種溶液的大小關系：B.的電離方程式為C.向溶液中通入少量，漂白性增強的原因是D.等濃度的和混合溶液中存在14.微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現海水淡化。現以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含的溶液為例)。下列說法錯誤的是A.負極反應為B.隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C.當電路中轉移電子時，模擬海水理論上除鹽D.加熱a極區(qū)，升高溫度，以加快反應速率，提升電池的效率三、非選擇題：本題共4小題，共54分。15.乙炔和丙烯腈是有機合成工業(yè)的重要原料。工業(yè)上曾用和反應制取乙炔，用乙炔和氫氰酸()在氯化亞銅等催化作用下生產丙烯腈。（1）的基態(tài)核外電子排布式為_______。元素在周期表中的位置為_______。（2）基態(tài)N原子第一電離能比基態(tài)O原子_______(填“高”，“低”或“相等”)（3）的分子構型為_______。（4）每個丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型有_______。（5）丙烯腈分子中含鍵的物質的量為_______。（6）丙烯腈分子中共面的原子數目最多為_______。16.甲醇是一種可再生能源，由制備甲醇可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：（1）反應Ⅱ的_______。反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數分別為、、，則_______(用、表示)。（2）反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是_______(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)。（3）下表是反應Ⅲ：在不同溫度下化學平衡常數(K)溫度／240300360平衡常數(K)2.040.270.012某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應后達平衡時，①測得，則的轉化率是_______，此時的溫度為_______。②要提高轉化率，可以采取的措施是_______。A．適當升溫B．恒容充入C．適當增大壓強D．恒容通入③在此條件下，不可作為判斷反應Ⅲ達到平衡狀態(tài)的標志是_______。A．混合氣體的壓強不再變化B．、和的物質的量之比為1∶2∶1C．混合氣體的平均相對分子質量不再變化D．的百分含量不再變化17.已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有、兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為。實驗溫度為、。（1）完成以下實驗設計(填寫表格中空白項)，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：編號鋅規(guī)格鹽酸濃度/實驗目的①298粗顆粒2.00(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和_______探究溫度對該反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和實驗④探究鋅規(guī)格(粗、細)對該反應速率的影響。②298粗顆粒1.00③308粗顆粒200④298細顆粒2.00（2）實驗①記錄如下(換算成標況)：時間(s)102030405060708090100氫氣體積()16.839.267.2224420492.8520.8543.2554.4560①