2022-2023學(xué)年重慶市九龍坡區(qū)高二上學(xué)期期末測試（開學(xué)測試）化學(xué)試題（原卷版）

PAGEPAGE12022-2023學(xué)年教育質(zhì)量全面監(jiān)測(中學(xué))高二(上)化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24一、選擇題(本大題包含14個小題，每小題3分，共42分)每小題只有一個選項符合題意。1.下列設(shè)備工作時，可以實現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能是A.太陽能集熱器 B.鋰離子電池C.電飯煲 D.風(fēng)力發(fā)電機2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO43.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動的是A.加NaOH固體 B.加NH4Cl固體 C.通入HCl氣體 D.降溫4.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇(CH3OH)單位時間產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓 D.適宜溫度、高壓、催化劑5.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過程中能量變化如圖，下列說法正確的是A.使用催化劑后，活化能不變B.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH2?ΔH17.下列事實，與鹽類水解無關(guān)的是A.焊接時用溶液除銹 B.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用C.濃的硫化鈉溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC.25℃時，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA9.下列方程式書寫正確的是A.碳酸鈉水解：B.用銅作電極電解溶液：C.用制備：D.向AgCl懸濁液中通入氣體：10.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為A B. C. D.11.由下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項操作及現(xiàn)象結(jié)論A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(藍(lán))+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O，取一定濃度的CuCl2溶液，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色該反應(yīng)△H＜0B常溫下，用pH計分別測量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測得pH分別為7.0和10.8酸性：HClO＜HClC裝有NO2和N2O4混合氣體的裝置，一球放入熱水中，一球放入冰水混合物中，熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺升高溫度反應(yīng)速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D12.鋰鎂雙鹽電池是一種有望用于電動汽車和大型儲能裝置的新型綠色二次電池，電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動正極反應(yīng)，能夠繞開Mg2+在固相中擴(kuò)散慢的問題，其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.充電時鎂電極鏈接電源的正極B.充電時，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10gC.放電時，正極電極反應(yīng)式為：D電解液用Li+代替Mg2+可以提高電流效率13.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入4molP和8molQ，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得氣體P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進(jìn)行到8min時達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將增大(y為正整數(shù))，下列說法正確的是A.該反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)y=3B.8min時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)增大D.10min時，僅將容器容積縮小至原來的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線為d14.常溫下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，H3PO3為二元弱酸，下列有關(guān)說法中錯誤的是A.曲線②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液顯堿性 D.c點對應(yīng)的溶液中二、非選擇題，本題包括4個小題，共58分。15.N、P兩種元素位于元素周期表第VA族。請回答下列問題：（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為________；基態(tài)氮原子的價層電子的軌道表示式為________。（2）基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號是________；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級共有________個原子軌道，其形狀是________。（3）電負(fù)性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序為________>________>________(填元素符號)。16.鹽酸溶液和醋酸溶液是高中化學(xué)中常見的電解質(zhì)溶液，研究溶液中粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價值，請回答下列問題：（1）HCl在水中是強酸，在冰醋酸中部分電離，寫出HCl在冰醋酸中的電離方程式為________。（2）常溫時，分別向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。①常溫時，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲線中，常溫時，a點溶液pH=3，此時由水電離出的氫離子濃度為________mol?L-1；d點溶液呈堿性的原因：________(用離子方程式表示)；a、b、c、d、e五點對應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點是________。③a點時：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b點時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液體積變化，用最簡分?jǐn)?shù)表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。17.高錳酸鉀是一種強氧化劑，在化學(xué)實驗中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進(jìn)行了一系列探究實驗。（1）甲同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)為，進(jìn)行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通過A、B，可探究________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過B、C，可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=________；②在實驗A、B、C中觀察到KMnO4溶液褪色速率開始時較慢，反應(yīng)一段時間后逐漸加快。某同學(xué)查閱得知，存在如下反應(yīng)歷程：、CO2、H2C2O4，反應(yīng)一段時間后褪色速度突然加快的原因為________，歷程中生成CO2的離子反應(yīng)方程式為________。（2）測定某樣品中KMnO4的純度：取1.00gKMnO4固體樣品(所含雜質(zhì)均不參與后續(xù)反應(yīng))溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過量10%KI溶液，放置一段時間后加入幾滴淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實驗3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，回答下列問題：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管為________(填寫“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡應(yīng)選用________(填標(biāo)號)。②該KMnO4的純度為________。〖已知：；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。18.研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，對生產(chǎn)、生活具有重大意義。請回答下列問題：（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)作燃料。已知：一定溫度下，向恒容密閉的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：△H＜0，30s時達(dá)到平衡，測得氮氣的濃度為0.9mol/L。①0~30s，平均反應(yīng)速率v(N2H4)=________；②不同溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。③下列說法可以說明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號)。A．B．C．N2O4的體積分?jǐn)?shù)不再改變D．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化（2）工業(yè)合成尿素：。實際生產(chǎn)時，原料氣帶有水蒸氣。如圖表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。①線I、II、III對應(yīng)的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。②測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=________。（3）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素〖CO(NH2)2，屬于非電解質(zhì)，其中碳元素的化合價為價〗，工作原理如圖。①a為________極。②反應(yīng)一段時間后，陽極區(qū)的pH________(填寫“變大”、“變小”或“不變”)。

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