2022-2023學年廣東省江門市高二化學上學期期末調研考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1江門市2022年普通高中高二調研測試(一)化學本試卷9頁，20小題，滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分：第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念B.無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能C.采用催化轉換技術將汽車尾氣中的和CO轉化為無毒氣體D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用電解水法制大量氫氣，消耗大量電能，不符合節(jié)能減排理念，故A說法錯誤；B．風力發(fā)電是將風能最終轉化為化學能，火力發(fā)電是將化學能最終轉化為化學能，故B說法錯誤；C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的和CO轉化為無毒氣體，減少空氣污染物的排放，符合環(huán)境保護理念，故C說法正確；D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有鋅、錳、鉛、汞污染和廢舊蓄電池電解液污染，會造成環(huán)境污染，不符合環(huán)境保護的理念，故D說法錯誤；故選：C。2.《證類本草》中記載：“雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅：投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變?！毕铝嘘P于該描述的說法正確的是A.“不入藥用”的主要原因是雞屎礬不溶于胃酸B.“惟堪鍍作，以合熟銅”指的是電鍍銅技術C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，屬于強電解質D.“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變"描述是鐵和銅的置換過程，銅覆蓋在鐵的表面〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．“不入藥用”的主要原因是雞屎礬溶于胃酸，產(chǎn)生重金屬離子Cu2＋，能使蛋白質變性，故A錯誤；B．“惟堪鍍作，以合熟銅”指的活潑金屬置換出銅，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，屬于弱電解質，故C錯誤；D．“外雖銅色，內質不變”描述的是鐵和銅的置換過程，銅覆蓋在鐵上面，故D正確；故選：D。3.在測定鹽酸與NaOH溶液反應的反應熱的實驗中，下列說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應充分，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與內筒底部接觸C.將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計的內筒，并蓋好杯蓋D.在測定該反應熱實驗中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．準確測定中和熱的關鍵減少熱量損耗，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是可加快反應速率，減小熱量損失、減小實驗誤差，故A正確；

B．溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B錯誤；

C．分三次倒入NaOH溶液會有部分熱量損耗，測得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；

D．中和熱測定不用天平，而需要燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；

故選：A。4.冰融化的過程中，其焓變和熵變正確的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗冰融化過程中，物質的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過程中，其焓變和熵變均增大，所以合理選項是A。5.下列對有關事實或解釋不正確的選項事實解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應，反應速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應速率加快D密閉容器中反應：，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應速率減慢容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋁粉與稀鹽酸反應比鋁片與稀鹽酸反應的反應速率快，是因為表面積增大，應速率加快，故A正確；B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錳催化了雙氧水的分解，但不會降低了反應的焓變，故B錯誤；C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池加快化學反應速率，導致生成氫氣的速率加快，故C正確；D．密閉容器中反應，充入惰性氣體，當溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應物濃度減小，所以反應速率減慢，故D正確；故〖答案〗選B。6.已知反應：。起始以物質的量之比為1：1充入反應物，不同壓強條件下，的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是A.降低溫度，的轉化率可達到100%B.N點時的反應速率一定比M點的快C.降低溫度，該反應平衡常數(shù)K一定減小D.從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．降低溫度，H2的轉化率會增大，但可逆反應的反應物轉化率不會達到100％，A錯誤；B．N點的溫度比M點低，但壓強又高于M點，無法判斷哪一點的反應速率快，B錯誤；C．由圖象可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉化率降低，平衡逆向移動，根據(jù)化學平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應分析移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度，該反應往正向移動，平衡常數(shù)K增大，C錯誤；D．平衡混合氣中分離出和，減小生成物濃度，使平衡往正向移動，可提高和的利用率，D正確?！即鸢浮竭xD。7.常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱堿性 C.中性 D.無法判斷〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗n(HNO3)=0.048L×0.2mol/L=0.0096mol，n(KOH)=0.0012L×0.4mol/L=0.00048mol，硝酸與氫氧化鉀反應為：HNO3+KOH=KNO3+H2O，硝酸與氫氧化鉀量的關系式為：1:1，則硝酸過量，所得溶液呈弱酸性，故〖答案〗選A。8.60℃，關于的溶液的說法正確的是A. B.C.加水能促進醋酸的電離 D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．的溶液中c(H+)=，因為醋酸是弱酸，部分電離出H+，，故A錯誤；B．的溶液若在常溫下，60℃時水的電離程度增大，則溶液中的，故B錯誤；C．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故C正確；D．醋酸溶液中存在電荷守恒關系：，故D錯誤；〖答案〗選C。9.如圖所示，將一根鐵棒垂直沒入水中，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法不正確的是A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段附近的pH值降低C.鐵棒BC段電極反應：D.該腐蝕過程屬于電化學腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，形成原電池，BC段作原電池負極，鐵被氧化生成亞鐵離子，所以BC段腐蝕嚴重，AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，生成較多鐵銹，據(jù)此解答即可?！荚斘觥紸．鐵棒AB段與空氣界面較近，而深水處溶氧量較少，因此鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段，故A正確；B．AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，電極反應式為，O2+2H2O+4e?=4OH?，pH增大，故B錯誤；C．BC段作原電池負極，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故C正確；D．該腐蝕過程為鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D正確；綜上所述〖答案〗為B。10.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.金屬Mg電極為負極，發(fā)生還原反應B.電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質溶液→Mg電極C.電池總反應：D.回收該電池工作后的產(chǎn)物，經(jīng)一系列轉化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鎂-空氣電池中鎂為活潑金屬，作原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應，正極氧氣發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此結合原電池原理分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，金屬Mg電極為負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．電子從原電池的負極經(jīng)導線流向原電池的正極，上述裝置中，電子流向：Mg電極→導線→空氣電極，電子不能進入電解質溶液，B錯誤；C．電池的負極，鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，其電極總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，C錯誤；D．回收后的氫氧化鎂加入鹽酸生成氯化鎂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、在HCl氛圍下冷卻得到氯化鎂晶體后，再進一步得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂可重新制成鎂片循環(huán)利用，D正確；故選D。11.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液可用作蝕刻銅電路板溶液顯酸性B明礬可用于凈水明礬投入水中能形成膠體C鹽酸的導電能力比氫氟酸的強鹽酸的酸性強于氫氯酸D還原性強用于除去廢水中的、A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液可用作蝕刻銅電路板，是因為氯化鐵具有叫強氧化性能與銅發(fā)生反應，與氯化鐵溶液顯酸性無關，故A錯誤；B．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能起到凈水作用，故B正確；C．溶于導電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小，與酸性強弱無關，故C錯誤；D．硫化鈉用于除去廢水中的銅離子、汞離子是因為反應生成難溶的CuS、HgS，與硫化鈉還原性無關，故D錯誤；故選：B。12.常溫下，向溶液中緩慢通入氣體至過量，可發(fā)生反應。下列關于該過程的說法錯誤的是A.pH先增大后減小，最終保持不變B.恰好完全反應時，反應消耗C.的值不變D.溶液中：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．隨著反應的進行，硫化氫逐漸被消耗，反應中生成單質硫和水，當二氧化硫過量，并達到飽和以后，pH不再發(fā)生變化，所以pH先增大后減小，最終保持不變，A正確；B．未指明標準狀況，無法確定氣體體積，B錯誤；C．==，溫度不變，平衡常數(shù)不變，其值不變，C正確；D．0.1mol·L-1H2S溶液中依據(jù)電荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正確；故選：B。13.室溫下，下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結論均正確的是選項實驗操作實驗操作實驗操作A向溶液中加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH測定溶液的pH試紙藍色更深酸性：D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，把兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，一段時間后熱水中燒瓶顏色變淺，冷水中燒瓶顏色變深生成反應是吸熱反應A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液中加入過量的溶液，兩者發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能生成硫化鋁，故A錯誤；B．ZnS和的懸濁液中滴加溶液，硫酸銅可直接與硫化鈉反應生成CuS沉淀，不能說明是ZnS轉化成了CuS，無法據(jù)此確定兩者溶度積的大小，故B錯誤；C．用pH試紙分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH，溶液的pH試紙藍色更深，說明其溶于堿性更強，則可知碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，根據(jù)越弱越水解可知酸性：，故C正確；D．生成的反應是放熱反應，實驗現(xiàn)象不符合事實，故D錯誤；故選：C。14.接觸法制硫酸的工藝流程中的關鍵步驟是的催化氧化：，在催化劑表面的反應歷程如下：下列說法正確的是A.反應①的活化能比反應②大B.該反應的中間產(chǎn)物是C.反應過程中V的成鍵數(shù)目保持不變D.在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為提高的產(chǎn)率，選擇的反應條件為低溫高壓〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．一般情況下，反應的活化能越小，反應速率越快，故反應②的活化能比反應①小，A正確；B．反應開始時加入V2O5參與反應，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，B錯誤；C．反應過程中V的成鍵數(shù)目從5個共價鍵變成4個，又變成5個，成鍵數(shù)目有變化，C錯誤；D．反應放熱，降低溫度可以使平衡正向移動，提高產(chǎn)率，但是溫度太低的話，反應較慢，反應效率低，D錯誤；故選A。15.據(jù)報道，最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成基質子陶瓷膜反應器(PCMR)，將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是A.陰極可能發(fā)生副反應：B.陽極的電極反應式：C質子通過交換膜由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動D.理論上電路中通過電子時，陰極最多產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.陰極得電子，右邊為陰極，陰極主要是氮氣得到電子變?yōu)榘睔?，可能發(fā)生副反應2H++2e－=H2↑，故A正確；B.根據(jù)圖中信息分析，CH4化合價升高變?yōu)镃O2，因此左邊為陽極，陽極的電極反應式為CH4+2H2O?8e－=CO2+8H+，故B錯誤；C.根據(jù)電解池“異性相吸”原理，質子(H+)通過交換膜由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動，故C正確；D.陰極發(fā)生反應：，理論上電路中通過電子時，陰極最多產(chǎn)生，故D正確；故選：B。16.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中氯離子濃度變化如圖所示，其中a點表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是A.圖中b點可能是滴加溶液 B.圖中c點后無黃色沉淀生成C.圖中d點 D.由圖可知：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，b點后c(Cl―)降低，則可知c(Ag+)升高，故b點滴加的可能是AgNO3溶液，而不可能是KCl溶液，故A錯誤；B．c點滴加KI溶液后，Cl―濃度升高然后達到一個比起始時略高的值，則說明此時溶液中Ag+濃度減小，而部分Ag+轉化為AgI沉淀，因此c點后有黃色沉淀生成，故B錯誤；C．d點時Cl―濃度大于起始時的Cl―濃度，而起始時有a點表示的AgCl溶于KNO3溶液形成的懸濁液中存在沉淀溶解平衡Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，此時應有c(Ag+)=c(Cl-)，故d點c(Ag+)<c(Cl-)，故C正確；D．由B選項的分析可知，c點后產(chǎn)生了AgI，故應有Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題：本題共5小題，共56分。17.草酸是一種二元弱酸，是一種重要的化學試劑。用酸性和反應研究影響反應速率的因素。反應的離子方程式為：。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）該實驗探究的是_______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得的體積大小關系是①_______②(填>、=、<)（2）若實驗①在2min收集了(標準狀況下)，用表示2min內的反應速率為_______mol/min則在2min末_______(假設混合液體積為50mL)。（3）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中時間內速率變快的主要原因可能是：_______；以后速率減慢的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.濃度②.<（2）①.1×10-4②.5.2×10-3（3）①.產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑②.濃度減小使速率下降〖解析〗〖祥解〗探究影響反應速率因素時，需要進行變量控制，實驗中除了草酸的濃度不同外，其余條件都相同，則探究的是反應物濃度對反應速率的影響?！夹?詳析〗根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知：該實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響的知識；在其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，在相同的時間內反應產(chǎn)生的氣體多，所以相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①＜②；故〖答案〗為：濃度；<；〖小問2詳析〗若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，n(CO2)=

=2×10-4mol,用表示2min內的反應速率為1×10-4mol/min；根據(jù)反應方程式2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知反應消耗MnO的物質的量是n(MnO)=4×10-5mol,則在2min末，c(MnO)＝=5.2×10-3mol/L；故〖答案〗為：1×10-4；5.2×10-3；〖小問3詳析〗根據(jù)圖像可知在反應初期，隨著反應的進行，化學反應速率逐漸加快，當時間達到t2時滴定最大值，后來隨著反應的進行，化學反應速率逐漸減小。其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑；②該反應是放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，化學反應速率加快；以后反應物的濃度較少太多，溫度升高不再明顯，濃度減小使速率下降，故〖答案〗為：產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑或反應是放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，化學反應速率加快；濃度減小使速率下降；18.現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請回答以下問題：（1）理想的新能源應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點，下列屬于理想的新能源的是_______。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：_______。（3）已知反應，在298K時斷開(形成)1mol化學鍵要吸收(放出)的能量數(shù)據(jù)為：化學鍵H—HO—HC—HCO436x4131076則根據(jù)反應熱的計算，x=_______（4）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應。用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下：

①過程Ⅰ為過程_______(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)?，過程Ⅱ的焓變?yōu)?，則該反應的熱化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）B（2）（3）465（4）①.吸熱②.極性鍵和非極性鍵③.〖解析〗〖小問1詳析〗新能源應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點，結合該特點可知⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能符合新能源的要求，故〖答案〗為：B；〖小問2詳析〗CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式：，故〖答案〗為：；〖小問3詳析〗根據(jù)焓變等于反應物的鍵能和減生成物的鍵能和得：，解得：x=465，故〖答案〗為：465；〖小問4詳析〗①過程Ⅰ為斷鍵過程，斷鍵吸熱，則過程I為吸熱過程；過程Ⅱ中形成碳氧鍵(極性鍵)和氮氮鍵(非極性鍵)，故〖答案〗為：吸熱；極性鍵和非極性鍵；②過程I為過程，過程Ⅱ形成化學鍵為放熱過程，則過程I的的反應熱，過程Ⅱ的反應熱，，總反應的反應熱：，總反應的熱化學方程式為：，故〖答案〗為：；19.硫化氫是一種重要的化工原料，國內外對硫化氫的需求在不斷的加大。從環(huán)保角度來看，將硫化氫熱分解既能減少環(huán)境污染，又可回收到硫和兩種重要資源。（1）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生下列反應：容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.30.10.01①達到平衡時_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的溫度下，容器Ⅲ中的反應達到平衡，計算_______。（2）一定溫度，在密閉容器中進行反應：①下列說法不正確的是_______。a.若體系恒容，通入，則正反應速率增大，逆反應速率減小b.正反應的活化能大于逆反應的活化能c.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低d.若體系恒容，注入一些后達新平衡，濃度將減?、谙?L恒容密閉容器中充入發(fā)生熱分解反應，2s后達到平衡時測得，則_______。③由實驗數(shù)據(jù)得到發(fā)生熱分解反應與的平衡濃度關系如圖所示，當點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，可變?yōu)閳D中_______點。(填字母)④分解轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。圖中a為平衡時轉化率與溫度關系曲線，b為不同溫度下反應經(jīng)過相同時間的轉化率。隨著溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.=②.（2）①.acd②.③.f④.溫度升高，反應速率增大，達到平衡的時間縮短〖解析〗〖小問1詳析〗①容器Ⅰ和容器II的反應溫度相同，而平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度相同，K相同，故〖答案〗為：=；②在容器III中結合表格用量列三段式：=，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗a.若體系恒容，通入，增大了反應物濃度，正反應速率增大，逆反應速率瞬間不變，隨反應正向進行，逆反應速率增大，故錯誤；b.該反應為吸熱反應，正反應的活化能大于逆反應的活化能，故正確；c.該反應正向氣體分子數(shù)增加，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，逆向為放熱反應，將引起體系溫度升高，故錯誤；d.若體系恒容，注入一些后達新平衡，根據(jù)類夏特列原理可知最終濃度將增大，故錯誤；故〖答案〗為：acd；②根據(jù)題中信息列三段式：=，x=0.2，，故〖答案〗為：；③該反應為吸熱反應，當點升高到某一溫度時，平衡正向移動，反應重新達到平衡，可變?yōu)閳D中f，故〖答案〗為：f；④曲線a為平衡轉化率，曲線b開始階段反應未達平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高，反應速率加快，相同時間內轉化率越來越近平衡狀態(tài)轉化率，故〖答案〗為：溫度升高，反應速率增大，達到平衡的時間縮短；20.弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據(jù)要求回答問題（1）普通泡沫滅火器是利用溶液跟溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是_______。（2）常溫下，取溶液與溶液等體積混合，測得混合后溶液的。寫出MOH的電離方程式：_______。（3）往的溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅。則：①該溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。②得出上述判斷的依據(jù)是_______(用文字解釋)。（4）含的廢水毒性較大，某工廠廢水中含的。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：①綠礬為。反應(Ⅰ)中與的物質的量之比為_______。②常溫下若處理后的廢水中，則處理后的廢水的pH=_______。{}〖答案〗（1）（2）（3）①.<②.溶液顯酸性，說明離子的電離程度大于其水解程度，電離生成的大于水解生成的（4）①.1：6②.6〖解析〗〖小問1詳析〗溶液跟溶液混合，兩者發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問2詳析〗溶液與溶液等體積混合，兩者恰好我完全反應生成MCl，反應后溶于呈酸性，說明MCl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，則MOH為弱堿，MOH的電離方程式為：，故〖答案〗為：；〖小問3詳析〗溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶于顯酸性，因在溶液中存在：和，電離顯酸性，水解顯堿性，由溶液最終顯酸性可知的電離程度大于其水解程度，則電離生成大于水解生成的；故〖答案〗為：<；溶液顯酸性，說明離子的電離程度大于其水解程度，電離生成的大于水解生成的〖小問4詳析〗①反應(Ⅰ)中與發(fā)生氧化還原反應，1mol被還原生成Cr3+得6mol電子，1mol亞鐵離子被氧化生成三價鐵離子失去1mol電子，根據(jù)得失電子守恒可得兩者物質的量之比應為1：6；故〖答案〗為：1：6；②廢水中，則c(OH-)=，c(H+)=，pH=6，故〖答案〗為：6；21.化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用。（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為，其中的Cu以罕見的形式存在。按照核外電子排布，把元素周期表劃分成5個區(qū)，則O在元素周期表中的_______區(qū)，基態(tài)的核外電子排布式為_______（2）下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_______。A. B. C. D.（3）青蒿素的結構簡式如圖所示，其組成元素的電負性由大到小的順序為_______。〖答案〗（1）①.p②.（2）A（3）O>C>H〖解析〗〖小問1詳析〗O為8號元素，價電子排布為，屬于p區(qū)元素；Cu為29號元素，基態(tài)的核外電子排布式為，故〖答案〗為：p；；〖小問2詳析〗A.為基態(tài)Mg+；B.為基態(tài)Mg原子；C.為激發(fā)態(tài)鎂原子；D.為激發(fā)態(tài)Mg+；電離最外層一個電子所需能量最大的是基態(tài)Mg+，故〖答案〗為：A；〖小問3詳析〗青蒿素中含C、H、O三種元素，電負性由大到小的順序為O>C>H，故〖答案〗為：O>C>H；PAGEPAGE1江門市2022年普通高中高二調研測試(一)化學本試卷9頁，20小題，滿分100分。考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.做選擇題時，必須用2B鉛筆將答題卷上對應題目的〖答案〗標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。3.答非選擇題時，必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆，將〖答案〗寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。5.考試結束后，將答題卡交回。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32K39Mn55一、選擇題：本題共16小題，第1~10題每小題2分：第11~16題每小題4分，共44分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用等密切相關，下列說法正確的是A.氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念B.無論是風力發(fā)電還是火力發(fā)電，都是將化學能轉化為電能C.采用催化轉換技術將汽車尾氣中的和CO轉化為無毒氣體D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費需求〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．用電解水法制大量氫氣，消耗大量電能，不符合節(jié)能減排理念，故A說法錯誤；B．風力發(fā)電是將風能最終轉化為化學能，火力發(fā)電是將化學能最終轉化為化學能，故B說法錯誤；C．采用催化轉換技術將汽車尾氣中的和CO轉化為無毒氣體，減少空氣污染物的排放，符合環(huán)境保護理念，故C說法正確；D．加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有鋅、錳、鉛、汞污染和廢舊蓄電池電解液污染，會造成環(huán)境污染，不符合環(huán)境保護的理念，故D說法錯誤；故選：C。2.《證類本草》中記載：“雞屎礬(堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅：投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變?！毕铝嘘P于該描述的說法正確的是A.“不入藥用”的主要原因是雞屎礬不溶于胃酸B.“惟堪鍍作，以合熟銅”指的是電鍍銅技術C.“苦酒(醋)”指的是醋酸，屬于強電解質D.“涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內質不變"描述是鐵和銅的置換過程，銅覆蓋在鐵的表面〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．“不入藥用”的主要原因是雞屎礬溶于胃酸，產(chǎn)生重金屬離子Cu2＋，能使蛋白質變性，故A錯誤；B．“惟堪鍍作，以合熟銅”指的活潑金屬置換出銅，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，屬于弱電解質，故C錯誤；D．“外雖銅色，內質不變”描述的是鐵和銅的置換過程，銅覆蓋在鐵上面，故D正確；故選：D。3.在測定鹽酸與NaOH溶液反應的反應熱的實驗中，下列說法正確的是A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使溶液混合均勻，反應充分，減小實驗誤差B.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與內筒底部接觸C.將量筒中的NaOH溶液分三次倒入量熱計的內筒，并蓋好杯蓋D.在測定該反應熱實驗中需要使用的儀器有天平、燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．準確測定中和熱的關鍵減少熱量損耗，使用環(huán)形玻璃攪拌棒是可加快反應速率，減小熱量損失、減小實驗誤差，故A正確；

B．溫度計水銀球測燒杯內的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B錯誤；

C．分三次倒入NaOH溶液會有部分熱量損耗，測得的中和熱數(shù)值偏小，故C錯誤；

D．中和熱測定不用天平，而需要燒杯、量筒、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯誤；

故選：A。4.冰融化的過程中，其焓變和熵變正確的是A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗冰融化過程中，物質的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過程中，其焓變和熵變均增大，所以合理選項是A。5.下列對有關事實或解釋不正確的選項事實解釋A用鋁粉代替鋁片與稀鹽酸反應，反應速率加快改用鋁粉，固體表面積增大，故反應速率加快B5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快降低了反應的焓變，活化分子數(shù)增多，有效碰撞增多，速率加快C鋅與稀硫酸反應，滴入少量硫酸銅溶液，生成氫氣的速率加快鋅置換出銅，形成原電池，反應速率加快D密閉容器中反應：，當溫度、壓強不變，充入惰性氣體，反應速率減慢容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鋁粉與稀鹽酸反應比鋁片與稀鹽酸反應的反應速率快，是因為表面積增大，應速率加快，故A正確；B．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快是因為二氧化錳催化了雙氧水的分解，但不會降低了反應的焓變，故B錯誤；C．Zn和硫酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸構成原電池加快化學反應速率，導致生成氫氣的速率加快，故C正確；D．密閉容器中反應，充入惰性氣體，當溫度、壓強不變時，容器體積增大，反應物濃度減小，所以反應速率減慢，故D正確；故〖答案〗選B。6.已知反應：。起始以物質的量之比為1：1充入反應物，不同壓強條件下，的平衡轉化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標記為▲)。下列有關說法正確的是A.降低溫度，的轉化率可達到100%B.N點時的反應速率一定比M點的快C.降低溫度，該反應平衡常數(shù)K一定減小D.從平衡混合氣中分離出和，可提高和的利用率〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．降低溫度，H2的轉化率會增大，但可逆反應的反應物轉化率不會達到100％，A錯誤；B．N點的溫度比M點低，但壓強又高于M點，無法判斷哪一點的反應速率快，B錯誤；C．由圖象可知，其他條件相同時，溫度升高，H2的轉化率降低，平衡逆向移動，根據(jù)化學平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應分析移動，逆反應方向是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應，所以降低溫度，該反應往正向移動，平衡常數(shù)K增大，C錯誤；D．平衡混合氣中分離出和，減小生成物濃度，使平衡往正向移動，可提高和的利用率，D正確。〖答案〗選D。7.常溫下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈A.弱酸性 B.弱堿性 C.中性 D.無法判斷〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗n(HNO3)=0.048L×0.2mol/L=0.0096mol，n(KOH)=0.0012L×0.4mol/L=0.00048mol，硝酸與氫氧化鉀反應為：HNO3+KOH=KNO3+H2O，硝酸與氫氧化鉀量的關系式為：1:1，則硝酸過量，所得溶液呈弱酸性，故〖答案〗選A。8.60℃，關于的溶液的說法正確的是A. B.C.加水能促進醋酸的電離 D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．的溶液中c(H+)=，因為醋酸是弱酸，部分電離出H+，，故A錯誤；B．的溶液若在常溫下，60℃時水的電離程度增大，則溶液中的，故B錯誤；C．加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故C正確；D．醋酸溶液中存在電荷守恒關系：，故D錯誤；〖答案〗選C。9.如圖所示，將一根鐵棒垂直沒入水中，一段時間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴重。下列關于此現(xiàn)象的說法不正確的是A.鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B.鐵棒AB段附近的pH值降低C.鐵棒BC段電極反應：D.該腐蝕過程屬于電化學腐蝕〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，形成原電池，BC段作原電池負極，鐵被氧化生成亞鐵離子，所以BC段腐蝕嚴重，AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，生成較多鐵銹，據(jù)此解答即可?！荚斘觥紸．鐵棒AB段與空氣界面較近，而深水處溶氧量較少，因此鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段，故A正確；B．AB段靠近水面接觸氧氣，作原電池正極，電極反應式為，O2+2H2O+4e?=4OH?，pH增大，故B錯誤；C．BC段作原電池負極，電極反應式為Fe-2eˉ=Fe2+，故C正確；D．該腐蝕過程為鐵棒在水溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D正確；綜上所述〖答案〗為B。10.鎂-空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.金屬Mg電極為負極，發(fā)生還原反應B.電子流向：Mg電極→導線→空氣電極→電解質溶液→Mg電極C.電池總反應：D.回收該電池工作后的產(chǎn)物，經(jīng)一系列轉化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鎂-空氣電池中鎂為活潑金屬，作原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應，正極氧氣發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此結合原電池原理分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析可知，金屬Mg電極為負極，發(fā)生氧化反應，A錯誤；B．電子從原電池的負極經(jīng)導線流向原電池的正極，上述裝置中，電子流向：Mg電極→導線→空氣電極，電子不能進入電解質溶液，B錯誤；C．電池的負極，鎂失去電子生成鎂離子，正極氧氣得電子生成氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子結合生成氫氧化鎂沉淀，其電極總反應為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，C錯誤；D．回收后的氫氧化鎂加入鹽酸生成氯化鎂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、在HCl氛圍下冷卻得到氯化鎂晶體后，再進一步得到無水氯化鎂，最后電解熔融氯化鎂可重新制成鎂片循環(huán)利用，D正確；故選D。11.陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且具有因果關系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液可用作蝕刻銅電路板溶液顯酸性B明礬可用于凈水明礬投入水中能形成膠體C鹽酸的導電能力比氫氟酸的強鹽酸的酸性強于氫氯酸D還原性強用于除去廢水中的、A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．溶液可用作蝕刻銅電路板，是因為氯化鐵具有叫強氧化性能與銅發(fā)生反應，與氯化鐵溶液顯酸性無關，故A錯誤；B．明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能起到凈水作用，故B正確；C．溶于導電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小，與酸性強弱無關，故C錯誤；D．硫化鈉用于除去廢水中的銅離子、汞離子是因為反應生成難溶的CuS、HgS，與硫化鈉還原性無關，故D錯誤；故選：B。12.常溫下，向溶液中緩慢通入氣體至過量，可發(fā)生反應。下列關于該過程的說法錯誤的是A.pH先增大后減小，最終保持不變B.恰好完全反應時，反應消耗C.的值不變D.溶液中：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．隨著反應的進行，硫化氫逐漸被消耗，反應中生成單質硫和水，當二氧化硫過量，并達到飽和以后，pH不再發(fā)生變化，所以pH先增大后減小，最終保持不變，A正確；B．未指明標準狀況，無法確定氣體體積，B錯誤；C．==，溫度不變，平衡常數(shù)不變，其值不變，C正確；D．0.1mol·L-1H2S溶液中依據(jù)電荷守恒可知：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，D正確；故選：B。13.室溫下，下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和所得結論均正確的是選項實驗操作實驗操作實驗操作A向溶液中加入過量的溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀成分是BZnS和的懸濁液中滴加溶液生成黑色沉淀C室溫下，用pH試紙分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH測定溶液的pH試紙藍色更深酸性：D把和的混合氣體通入兩只連通的燒瓶，然后用彈簧夾夾住乳膠管，把兩只燒瓶分別浸泡在熱水和冷水中，一段時間后熱水中燒瓶顏色變淺，冷水中燒瓶顏色變深生成反應是吸熱反應A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．溶液中加入過量的溶液，兩者發(fā)生完全雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，不能生成硫化鋁，故A錯誤；B．ZnS和的懸濁液中滴加溶液，硫酸銅可直接與硫化鈉反應生成CuS沉淀，不能說明是ZnS轉化成了CuS，無法據(jù)此確定兩者溶度積的大小，故B錯誤；C．用pH試紙分別測定等物質的量濃度的溶液和溶液的pH，溶液的pH試紙藍色更深，說明其溶于堿性更強，則可知碳酸氫鈉的水解程度大于醋酸鈉，根據(jù)越弱越水解可知酸性：，故C正確；D．生成的反應是放熱反應，實驗現(xiàn)象不符合事實，故D錯誤；故選：C。14.接觸法制硫酸的工藝流程中的關鍵步驟是的催化氧化：，在催化劑表面的反應歷程如下：下列說法正確的是A.反應①的活化能比反應②大B.該反應的中間產(chǎn)物是C.反應過程中V的成鍵數(shù)目保持不變D.在實際工業(yè)生產(chǎn)中，為提高的產(chǎn)率，選擇的反應條件為低溫高壓〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．一般情況下，反應的活化能越小，反應速率越快，故反應②的活化能比反應①小，A正確；B．反應開始時加入V2O5參與反應，最后又出現(xiàn)V2O5，所以V2O5是催化劑不是中間產(chǎn)物，B錯誤；C．反應過程中V的成鍵數(shù)目從5個共價鍵變成4個，又變成5個，成鍵數(shù)目有變化，C錯誤；D．反應放熱，降低溫度可以使平衡正向移動，提高產(chǎn)率，但是溫度太低的話，反應較慢，反應效率低，D錯誤；故選A。15.據(jù)報道，最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成基質子陶瓷膜反應器(PCMR)，將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示，下列說法不正確的是A.陰極可能發(fā)生副反應：B.陽極的電極反應式：C質子通過交換膜由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動D.理論上電路中通過電子時，陰極最多產(chǎn)生〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A.陰極得電子，右邊為陰極，陰極主要是氮氣得到電子變?yōu)榘睔?，可能發(fā)生副反應2H++2e－=H2↑，故A正確；B.根據(jù)圖中信息分析，CH4化合價升高變?yōu)镃O2，因此左邊為陽極，陽極的電極反應式為CH4+2H2O?8e－=CO2+8H+，故B錯誤；C.根據(jù)電解池“異性相吸”原理，質子(H+)通過交換膜由陽極區(qū)向陰極區(qū)移動，故C正確；D.陰極發(fā)生反應：，理論上電路中通過電子時，陰極最多產(chǎn)生，故D正確；故選：B。16.常溫下，某研究小組用數(shù)字傳感器探究的沉淀溶解平衡。實驗測得懸濁液中氯離子濃度變化如圖所示，其中a點表示溶于溶液形成的懸濁液。下列說法正確的是A.圖中b點可能是滴加溶液 B.圖中c點后無黃色沉淀生成C.圖中d點 D.由圖可知：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，b點后c(Cl―)降低，則可知c(Ag+)升高，故b點滴加的可能是AgNO3溶液，而不可能是KCl溶液，故A錯誤；B．c點滴加KI溶液后，Cl―濃度升高然后達到一個比起始時略高的值，則說明此時溶液中Ag+濃度減小，而部分Ag+轉化為AgI沉淀，因此c點后有黃色沉淀生成，故B錯誤；C．d點時Cl―濃度大于起始時的Cl―濃度，而起始時有a點表示的AgCl溶于KNO3溶液形成的懸濁液中存在沉淀溶解平衡Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)，此時應有c(Ag+)=c(Cl-)，故d點c(Ag+)<c(Cl-)，故C正確；D．由B選項的分析可知，c點后產(chǎn)生了AgI，故應有Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D錯誤；故選：C。二、非選擇題：本題共5小題，共56分。17.草酸是一種二元弱酸，是一種重要的化學試劑。用酸性和反應研究影響反應速率的因素。反應的離子方程式為：。某實驗小組欲通過測定單位時間內生成的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下(溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①溶液溶液②溶液溶液（1）該實驗探究的是_______對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得的體積大小關系是①_______②(填>、=、<)（2）若實驗①在2min收集了(標準狀況下)，用表示2min內的反應速率為_______mol/min則在2min末_______(假設混合液體積為50mL)。（3）小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率總是如圖2，其中時間內速率變快的主要原因可能是：_______；以后速率減慢的原因是_______。〖答案〗（1）①.濃度②.<（2）①.1×10-4②.5.2×10-3（3）①.產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應的催化劑②.濃度減小使速率下降〖解析〗〖祥解〗探究影響反應速率因素時，需要進行變量控制，實驗中除了草酸的濃度不同外，其余條件都相同，則探究的是反應物濃度對反應速率的影響。〖小問1詳析〗根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知：該實驗探究的是濃度對化學反應速率的影響的知識；在其它條件不變時，增大反應物的濃度，化學反應速率加快，在相同的時間內反應產(chǎn)生的氣體多，所以相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①＜②；故〖答案〗為：濃度；<；〖小問2詳析〗若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，n(CO2)=

=2×10-4mol,用表示2min內的反應速率為1×10-4mol/min；根據(jù)反應方程式2MnO＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知反應消耗MnO的物質的量是n(MnO)=4×10-5mol,則在2min末，c(MnO)＝=5.2×10-3mol/L；故〖答案〗為：1×10-4；5.2×10-3；〖小問3詳析〗根據(jù)圖像可知在反應初期，隨著反應的進行，化學反應速率逐漸加快，當時間達到t2時滴定最大值，后來隨著反應的進行，化學反應速率逐漸減小。其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑；②該反應是放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，化學反應速率加快；以后反應物的濃度較少太多，溫度升高不再明顯，濃度減小使速率下降，故〖答案〗為：產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑或反應是放熱反應，反應放出的熱量使反應溫度升高，化學反應速率加快；濃度減小使速率下降；18.現(xiàn)在和將來的社會，對能源和材料的需求是越來越大，我們學習化學就為了認識物質，創(chuàng)造物質，開發(fā)新能源，發(fā)展人類的新未來。請回答以下問題：（1）理想的新能源應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點，下列屬于理想的新能源的是_______。①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧（2）已知：CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為：_______。（3）已知反應，在298K時斷開(形成)1mol化學鍵要吸收(放出)的能量數(shù)據(jù)為：化學鍵H—HO—HC—HCO436x4131076則根據(jù)反應熱的計算，x=_______（4）CO與NO在Rh催化劑上的氧化還原反應是控制汽車尾氣對空氣污染的關鍵反應。用Rh做催化劑時該反應的過程示意圖如下：

①過程Ⅰ為過程_______(填“吸熱”或“放熱”)。過程Ⅱ生成的化學鍵有_______(填“極性鍵”、“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”)。②已知過程Ⅰ的焓變?yōu)?，過程Ⅱ的焓變?yōu)?，則該反應的熱化學方程式為_______?！即鸢浮剑?）B（2）（3）465（4）①.吸熱②.極性鍵和非極性鍵③.〖解析〗〖小問1詳析〗新能源應具有資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點，結合該特點可知⑤太陽能⑥地熱能⑦風能⑧氫能符合新能源的要求，故〖答案〗為：B；〖小問2詳析〗CO的燃燒熱為，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式：，故〖答案〗為：；〖小問3詳析〗根據(jù)焓變等于反應物的鍵能和減生成物的鍵能和得：，解得：x=465，故〖答案〗為：465；〖小問4詳析〗①過程Ⅰ為斷鍵過程，斷鍵吸熱，則過程I為吸熱過程；過程Ⅱ中形成碳氧鍵(極性鍵)和氮氮鍵(非極性鍵)，故〖答案〗為：吸熱；極性鍵和非極性鍵；②過程I為過程，過程Ⅱ形成化學鍵為放熱過程，則過程I的的反應熱，過程Ⅱ的反應熱，，總反應的反應熱：，總反應的熱化學方程式為：，故〖答案〗為：；19.硫化氫是一種重要的化工原料，國內外對硫化氫的需求在不斷的加大。從環(huán)保角度來看，將硫化氫熱分解既能減少環(huán)境污染，又可回收到硫和兩種重要資源。（1）一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中，充入一定量的和發(fā)生下列反應：容器編號溫度/℃起始物質的量/mol平衡物質的量/mol容器Ⅰ3000.30.10.02容器Ⅱ3000.60.2容器Ⅲ2400.30.10.01①達到平衡時_______(填“>”、“<”或“=”)②在240℃的溫度下，容器Ⅲ中的反應達到平衡，計算_______。（2）一定溫度，在密閉容器中進行反應：①下列說法不正確的是_______。a.若體系恒容，通入，則正反應速率增大，逆反應速率減小b.正反應的活化能大于逆反應的活化能c.增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低d.若體系恒容，注入一些