2022-2023學年廣東省江門市高一上學期期末調(diào)研考試化學試題（解析版）

PAGEPAGE1江門市2022年普通高中高一調(diào)研測試(一)化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23C135.5K39Fe56一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1.新型冠狀病毒的主要傳播途徑有經(jīng)呼吸道飛沫傳播、氣溶膠傳播和接觸傳播。下列說法不正確的是A.膠體是混合物B.云、煙、霧均屬于氣溶膠，具有丁達爾效應C.佩戴口罩可以大大減少新冠病毒經(jīng)呼吸道飛沫傳播和氣溶膠傳播，保護健康D.PM2.5是空氣質(zhì)量的一項重要指標，是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．膠體是分散系，因此膠體是混合物，A正確；B．云、煙、霧均屬于氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，分散質(zhì)微粒能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因此具有膠體的丁達爾效應，B正確；C．佩戴口罩可以大大減少新冠病毒經(jīng)呼吸道飛沫傳播和氣溶膠傳播，減少交互感染新冠病毒，因此有利于保護人體健康，C正確；D．氣溶膠是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，而PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中不是膠體，D錯誤；故合理選項是D。2.某化學興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.H2SO4溶液是電解質(zhì)B.XY段溶液中的離子方程式為C.a處溶液的導電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗開始在Ba(OH)2溶液中含有大量Ba2+、OH-，因此溶液具有強的導電能力，后向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者發(fā)生離子反應：，當二者恰好反應時，由于BaSO4難溶于水，H2O是弱電解質(zhì)，導致此時自由移動的離子濃度幾乎為0，后稀硫酸過量，過量的H2SO4電離產(chǎn)生自由移動的H+、，使自由移動的離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強?！荚斘觥紸．H2SO4溶液是混合物，而不是化合物，因此稀硫酸不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．在XY段溶液中是向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，二者反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，反應的離子方程式為：，B正確；C．a(chǎn)處溶液的導電能力約為0，是由于BaSO4難溶于水，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，故BaSO4是強電解質(zhì)，C錯誤；D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電，D錯誤；故合理選項是B。3.下列說法及離子方程式正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：B.實驗室用Zn和稀硫酸反應制取氫氣：C.向AlCl3溶液中加入適量的氨水：D.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量之比2：1反應：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．氨水中的電解質(zhì)一水合氨是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，應該寫化學式，該反應的離子方程式應該為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C錯誤；D．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量之比2：1反應，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，D錯誤；故合理選項是B。4.2021年4月29日，長征五號B遙二運載火箭搭載空間站天和核心艙，在海南文昌航天發(fā)射場發(fā)射升空。長征五號火箭是一種帶助推器的兩級火箭，其發(fā)動機之一是液氧/液氫發(fā)動機YF-77，4個助推器共帶8臺120噸級液氧/煤油發(fā)動機YF-100。下列有關說法不正確的是A.液氧作氧化劑 B.液氫、煤油作火箭燃料C.液氫、煤油燃燒時放出大量熱 D.長征五號升空時不產(chǎn)生溫室氣體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在液氧/液氫發(fā)動機YF-77中，液氧作氧化劑，A正確；B．在液氧/液氫發(fā)動機YF-77中液氫為火箭發(fā)射燃料，在4個助推器共帶8臺120噸級液氧/煤油發(fā)動機YF-100中，煤油作火箭燃料，B正確；C．液氫、煤油都是可燃物，它們?nèi)紵龝r會放出大量熱，C正確；D．長征五號升空時會產(chǎn)生溫室氣體CO2，D錯誤；故合理選項是D。5.自然界中氮循環(huán)時刻都在進行著，濕潤的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如下所示：在形成NO2和的過程中，下列說法正確的是A.作還原劑 B.被還原C.作氧化劑 D.被還原〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．在過程Ⅰ的反應中N元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，所以作氧化劑，A錯誤；B．在過程Ⅰ的反應中N元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，B正確；C．在過程Ⅱ的反應中，N元素化合價由反應前中的-3價變?yōu)榉磻笾械?3價，化合價升高，失去電子被氧化，所以作還原劑，C錯誤；D．在過程Ⅱ的反應中，N元素化合價由反應前中的-3價變?yōu)榉磻笾械?3價，化合價升高，失去電子被氧化，D錯誤；故合理選項是B。6.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是A.可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液B.Na2O和Na2O2其陰陽離子個數(shù)比相等，Na2O在空氣中加熱會變成淡黃色的Na2O2C.可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3D.將金屬鈉放入盛有MgSO4溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3兩種溶液均能反應生成白色沉淀，無法進行鑒別，A錯誤；B．Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1:2，Na2O2是由鈉離子和構成，陰陽離子個數(shù)比也是1:2，Na2O不穩(wěn)定，在空氣中加熱會變成淡黃色的Na2O2，B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，因此可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，C正確；D．將金屬鈉放入盛有MgSO4溶液的小燒杯中，可理解為鈉先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再和MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀，因此反應中既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生，D正確；故選A。7.下列有關Cl2的性質(zhì)及應用的說法錯誤的是A.雖然氯氣化學性質(zhì)活潑，但液氯能用鋼瓶貯存B.加熱條件下，Cl2與過量Fe反應生成FeCl3C.可用向下排空氣法收集Cl2D.工業(yè)上可用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．雖然氯氣化學性質(zhì)活潑，但在室溫下干燥Cl2與Fe不能發(fā)生反應，故液氯能用鋼瓶貯存，A正確；B．在加熱條件下，Cl2與Fe反應生成FeCl3，與二者相對量的多少無關，B正確；C．Cl2的密度比空氣大，故可以使用向上排空氣法收集Cl2，而不能用向下排空氣法收集Cl2，C錯誤；D．氯氣與石灰乳反應產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣的混合物就是漂白粉的主要成分，故在工業(yè)上可用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，D正確；故合理選項是C。8.某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測，下列圖像變化最不可能是其檢測結果的是A.圖1表示氯水中氫離子濃度隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間變化C.電導率是表示物質(zhì)傳輸電流能力強弱的一種測量值，圖3表示氯水的電導率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗新制飽和氯水中存在平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分數(shù)不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，氫離子濃度不斷增大，A不選；B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，氯離子濃度不斷增大，B不選；C．根據(jù)分析，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，電導率不斷增大，最終會變?yōu)辂}酸，電導率不變，C選；D．次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分數(shù)不斷增大，D不選；故選C。9.下列說法中，正確的是A.Fe的摩爾質(zhì)量是56 B.常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量為1molC.1molCl2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023 D.0.1mol·L-1KC1溶液中含有0.1molK+〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Fe相對原子質(zhì)量是56，所以Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol，A錯誤；B．常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量是n(CO)=，B正確；C．Cl2分子中含有2個Cl原子，則1molCl2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023，C錯誤；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算其中含有的離子數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。10.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，NA個水分子的質(zhì)量為18gB.1mo1NaOH晶體中，陰陽離子總數(shù)為2NAC.1molH3O+含有電子10NAD.1molNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NA個水分子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量為m=n·M=1mol×18g/mol=18g，A正確；B．NaOH電離產(chǎn)生Na+、OH-，則1mo1NaOH晶體中，陰陽離子的物質(zhì)的量是2mol，其中含有的離子總數(shù)為2NA，B正確；C．1個H3O+中含有10個電子，則1molH3O+含有電子數(shù)為10NA，C正確；D．Na2O2與水會發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)方程式可知：每有1molNa2O2發(fā)生反應，反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量1mol，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤；故合理選項是D。11.下列有關金屬及其化合物的說法錯誤的是A.食鹽細粒在爐火灼燒會發(fā)出黃色火焰B.在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成黑色的FeOC.為了防止FeCl2溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵粉D.不宜用鋁制品來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．食鹽的主要成分為氯化鈉，含有鈉元素，焰色試驗為黃色，A正確；B．在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成黑色的Fe3O4，B錯誤；C．保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，發(fā)生的化學方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，C正確；D．鋁的化學性質(zhì)比較特別，既能與酸反應，也能與堿反應。因此鋁制容器不能用來存放或蒸煮(高溫可以促進反應)過酸或過堿的食物，D正確；故選B。12.利用鐵元素價類二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，下列說法不正確的是A.二維圖缺失的類別a應填“單質(zhì)”，化學式b應填“Fe(OH)2”B.向FeCl2溶液通入氯氣可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑦C由圖可預測高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．a(chǎn)對應物質(zhì)有Fe，則a應填“單質(zhì)”，b為堿，且鐵元素為+2價，則化學式b應填“Fe(OH)2”，A正確；B．氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，可以實現(xiàn)⑦的轉(zhuǎn)化，B正確；C．FeO中鐵為+6價，處于高價態(tài)，化合價能降低，表現(xiàn)強氧化性，C正確；D．Fe(OH)3加熱分解得到Fe2O3，實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3屬于難溶物，加水不溶解，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D錯誤；故選D。13.娥五號是我國首個實施無人月面取樣返回的月球探測器，實現(xiàn)了中國首次月面采樣。五號中使用了大量合金，下列有關金屬或合金的說法中不正確的是A.生鐵屬于合金 B.通常合金的硬度比成分金屬的大C.鋁具有良好的抗腐蝕性，說明鋁在空氣中不易與氧氣發(fā)生反應 D.銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得其單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．生鐵屬于鐵碳合金，A正確；B．合金的硬度一般比成分金屬的大，B正確；C．鋁是一種活潑金屬，易與氧氣發(fā)生反應，但鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，C錯誤；D．鋁比銅更活潑，冶煉需要的條件更苛刻，更難獲得其單質(zhì)，D正確；故選C。14.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷不正確的是A.實驗Ⅰ：沸水變紅褐色 B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體 D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．實驗Ⅰ向沸水中加入飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使液體變紅褐色，A正確；B．實驗Ⅱ中Fe3+與SCN-發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液顏色變紅色，B正確；C．在實驗Ⅲ中將NaOH溶液加入盛有Al粉的試管中發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此會看到放出大量氣體，C正確；D．氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，其與AlCl3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，一水合氨不能溶解Al(OH)3，因此只能看到反應產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀不能溶解，D錯誤；故合理選項是D。15.2006年，科學家以鈣原子撞擊锎(Cf)把，產(chǎn)生了一種超重元素一(Og)，其反應可表示為：，下面說法不正確的是A.Og是0族元素，其化學性質(zhì)不活潑，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應B.與互為同位素C.的中子數(shù)為176D.X的符號可表示為n〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Og是0族元素，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其化學性質(zhì)不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)反應，A錯誤；B．與屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，二者互為同位素，B正確；C．的中子數(shù)=294-118=176，C正確；D．X的質(zhì)子數(shù)=，質(zhì)量數(shù)=，則X的符號可表示為n，D正確；故選A。16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是原子半徑最大的短周期元素，Z的氧化物具有兩性，W的最外層有7個電子。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B.由X、Y組成的兩種化合物都是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物中含非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y是原子半徑最大的短周期主族元素，則Y為Na元素；Z的氧化物具有兩性，則Z為Al元素；W的原子序數(shù)最大，且最外層有7個電子，則W為Cl元素；據(jù)此解題。〖詳析〗A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Al和Cl原子核外有3個電子層，O原子核外有2個電子層，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：r(Al)＞r(Cl)＞r(O)，A錯誤；B．X為O元素，Y為Na元素，兩者組成的化合物Na2O或Na2O2均為離子化合物，B正確；C．Z為Al元素，Y為Na元素，因為Al的金屬性弱于Na，所以Al的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Na，C錯誤；D．W的簡單氣態(tài)氫化物為HCl，其不含非極性共價鍵，D錯誤；故選B。17.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A.M單質(zhì)既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應B.Z的單質(zhì)能從含M簡單離子的水溶液中置換出M單質(zhì)C.Y、R形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>RD.N單質(zhì)是常用的半導體材料〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同周期主族元素從左到右，隨核電荷增大，原子半徑逐漸減?。浑娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大；則由圖可知，X、Y處于第二周期，X為O元素，Y為F；Z、M、R處于第三周期，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl元素。〖詳析〗A．Al和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A正確；B．Na和含Al3+的水溶液反應時，Na先和H2O反應，因此不能從含Al3+的水溶液中置換出Al，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，C正確；D．Si單質(zhì)是良好的半導體材料，可用于計算機芯片，D正確；故選B。18.下列物質(zhì)既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是A.CaCl2 B.H2SO4 C.NaOH D.CO2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．CaCl2是由Ca2+與2個Cl-通過離子鍵結合形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，A不符合題意；B．H2SO4是由H2SO4分子通過分子之間作用力結合形成的共價化合物，在分子內(nèi)存在共價鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；C．NaOH是由Na+與OH-通過離子鍵結合形成的離子化合物，其陰離子OH-中H、O之間以共價鍵結合，因此NaOH中含有共價鍵和離子鍵，C符合題意；D．CO2是由CO2分子通過分子之間作用力結合形成的共價化合物，在分子內(nèi)存在C=O共價鍵，不存在離子鍵，D不符合題意；故合理選項是C。19.下列表示的化學用語正確的是A.HCl的形成過程：B.CO2的結構式：O=C=OC.Na+的結構示意圖：D.H2O的電子式：H:O:H〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．H原子與Cl原子通過一對共用電子對形成共價化合物，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結構，用電子式表示其形成過程為：，A錯誤；B．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各個原子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其結構式為：O=C=O，B正確；C．Na+是Na原子失去最外層的電子形成的，其核外電子排布是2、8，所以Na+的結構示意圖是，C錯誤；D．H2O分子中O原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，其電子式是，D錯誤；故合理選項是B。20.將宏觀現(xiàn)象進行微觀合理解釋是學習化學的重要思維方式，下列解釋不正確的是A.鈉和鉀的化學性質(zhì)相似，因為它們的最外層電子數(shù)均為1B.鉀與水反應比鈉更劇烈，因為鉀的原子半徑比鈉大，更容易失去電子C.稀有氣體不能形成雙原子分子，因為稀有氣體原子最外層都是8個電子的穩(wěn)定結構D.化學反應過程包含著反應物分子內(nèi)化學鍵斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵形成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鈉和鉀的化學性質(zhì)相似，因為它們的最外層電子數(shù)均為1，原子半徑比較大，容易失去這個電子變?yōu)?1價金屬陽離子，A正確；B．鉀與水反應比鈉更劇烈，是因為鉀原子半徑比鈉大，最外層電子受到原子核的吸引力小，更容易失去電子，B正確；C．稀有氣體不能形成雙原子分子，是因為稀有氣體原子最外層是2個或8個電子的穩(wěn)定結構，C錯誤；D．化學反應過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中包含著反應物分子內(nèi)化學鍵斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵形成，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)21.實驗制備收集干燥純凈的氯氣，并探究其性質(zhì)。所用儀器及藥品如圖所示：（1）上述實驗制取氯氣的離子反應方程式為______________________。（2）選擇上述儀器制備收集干燥純凈的氯氣，并按順序連接(填各接口處的字母)：a-_____-i。（3）如下圖所示，在A處緩慢通入干燥的氯氣。當打開B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是_____。A.飽和NaCl溶液 B.濃NaOH溶液 C.足量Na2SO3溶液 D.濃硫酸（4）FeI2是一種灰黑色的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設假設1：I-被Cl2氧化假設2：Fe2+被Cl2氧化。請你完成下表，驗證假設：實驗步驟預期現(xiàn)象結論①取少量黃色溶液于A試管中，_____。_______。假設1正確②取少量黃色溶液于B試管中，___。______。假設2正確〖答案〗（1）（2）d-f-b-c-k-j（3）A（4）①.滴加幾滴淀粉溶液②.溶液變藍③.滴加幾滴KSCN溶液④.溶液變紅〖解析〗〖小問1詳析〗由圖可知，實驗采用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應制取氯氣，離子反應方程式為；〖小問2詳析〗a出來的氯氣帶有HCl，經(jīng)飽和食鹽水除去HCl后，用濃硫酸干燥即得干燥純凈氯氣，氯氣密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，尾氣用NaOH溶液處理，故各接口連接順序為：a-d-f-b-c-k-j-i；〖小問3詳析〗當打開B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的氯氣不能使紅色布條褪色；當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，Cl2和H2O反應生成具有漂白性的HClO，從而使有色布條褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能影響Cl2，NaOH和Na2SO3會和Cl2反應，濃硫酸會吸收水，不符合題意，采用飽和NaCl溶液，既不會影響Cl2，又可以提供H2O，符合題意，故選A?！夹?詳析〗①若假設1正確，則I-被Cl2氧化生成I2，取少量黃色溶液于A試管中，往試管中滴加幾滴淀粉溶液，淀粉遇I2變藍，可觀察到溶液變藍；②若假設2正確，則Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，取少量黃色溶液于B試管中，往試管中滴加幾滴KSCN溶液，反應會生成Fe(SCN)3血紅色絡合物，因而可觀察到溶液變紅。22.工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某實驗小組為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題：（1）試劑a與腐蝕廢液反應的離子方程式為_____________。（2）試劑b是_____________，操作Ⅱ為_____________。濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為_____________。上述流程中操作Ⅲ包括在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌?！即鸢浮剑?）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2）①.稀鹽酸②.過濾③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.冷卻結晶〖解析〗〖祥解〗由流程可知：腐蝕液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作Ⅰ為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶液W蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到氯化鐵晶體，以此來解答?！夹?詳析〗腐蝕液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向其中加入金屬Fe，會發(fā)生反應：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；〖小問2詳析〗試劑b為稀鹽酸，濾渣Y中含有Fe、Cu，由于元素的活動性：Fe＞H＞Cu，元素加入稀HCl時比較活潑的金屬鐵會發(fā)生反應：Fe+2H+=Fe2++H2↑；操作Ⅱ為分離難溶性固體和溶液，采用過濾方法；濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)氯化亞鐵，它們轉(zhuǎn)化為溶液氯化鐵的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；在上述流程中由于FeCl3的溶解度受溫度的影響變化較大，因此操作Ⅲ是從FeCl3溶液中獲得FeCl3晶體，包括在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌。23.水合肼(N2H4·H2O)是一種精細化工原料，常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料、航天等領域。實驗室模擬尿素法制備N2H4·H2O，并進一步制取副產(chǎn)品Na2SO3的流程如圖所示。已知：①N2H4·H2O具有強還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生或主要產(chǎn)物中有N2H4·H2O和Na2CO3；③尿素中氮元素為-3價?；卮鹣铝袉栴}（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。（2）為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前應進行的操作是_________________，選用的試劑是______________。（3）反應器內(nèi)生成水合肼的化學方程式為____________________。（4）制備過程中要控制反應器內(nèi)NaClO溶液的供給量不能過量，其主要目的是____________________?！即鸢浮剑?）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）①.洗氣②.飽和氯化鈉溶液（3）CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl（4）防止N2H4·H2O被過量NaClO氧化為N2，而影響其產(chǎn)量〖解析〗〖祥解〗氯氣與30%NaOH溶液反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉堿性溶液與尿素反應制備粗肼，粗胼經(jīng)過一系列操作得到水合肼和碳酸鈉，碳酸鈉溶液中通入二氧化硫，反應生成亞硫酸鈉?！夹?詳析〗在吸收塔內(nèi)氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、NaCl和H2O，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；〖小問2詳析〗濃鹽酸易揮發(fā)，二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2中會混有HCl氫雜質(zhì)，為提高吸收塔內(nèi)NaOH的有效利用率，將二氧化錳和濃鹽酸制取的Cl2通入吸收塔前需要用飽和氯化鈉溶液進行洗氣處理，以除去雜質(zhì)HCl氣體；〖小問3詳析〗在反應器內(nèi)堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4·H2O、Na2CO3和NaCl，則發(fā)生反應的化學方程式為：CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl；〖小問4詳析〗根據(jù)題目已知信息可知：水合肼具有強還原性，而NaClO具有強的氧化性，在溶液中水合肼能與次氯酸鈉反應生成N2，為防止水合肼被氧化，在制備過程中需要控制反應器內(nèi)NaClO溶液的供給量。24.下表顯示了元素周期裝中短周期主族元素的一部分，①~⑦代表7種短周期元素。①②③④⑤⑥⑦已知：④與⑦組成的化合物是生話中最常見的調(diào)味品。請?zhí)顚懴铝锌瞻?。?）與④同族的下一周期元素的原子結構示意圖為：______________。（2）①②③原子半徑由大到小的排列順序：______________(用元素符號表示)。（3）④在氧氣中燃燒的產(chǎn)物含有的化學鍵是：____________________。（4）⑤的氧化物與KOH溶液反應的離子方程式是：____________________。（5）③、⑥的簡單氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是：____________________。(填化學式)（6）簡述溶液中含⑦簡單離子的檢驗方法：____________________?！即鸢浮剑?）（2）B＞C＞N（3）離子鍵和共價鍵（4）Al2O3+2OH-=2+H2O（5）NH3（6）向待測溶液中加入CuSO4溶液，若產(chǎn)生黑色沉淀，說明其中含有S2-?！冀馕觥健枷榻狻揭阎孩芘c⑦組成的化合物是生話中最常見的調(diào)味品，該物質(zhì)是NaCl，則④是Na，⑦是Cl，根據(jù)元素的相對位置可知：①是B，②是C，③是N，⑤是Al，⑥是P，⑦是S元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！夹?詳析〗④是Na，與④同族的下一周期元素是K，其核外電子排布式是2、8、8、2，故K原子的原子結構示意圖為；〖小問2詳析〗①是B，②是C，③是N，它們是同一周期元素，原子核外電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑大小關系為：B＞C＞N；〖小問3詳析〗④是Na，其在空氣中燃燒反應產(chǎn)生Na2O2，在其中2個Na+與通過離子鍵結合，在陰離子中2個O原子通過共價鍵結合，故Na2O2中含有的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；〖小問4詳析〗⑤是Al，Al的氧化物是Al2O3，該物質(zhì)是兩性氧化物，其與KOH反應產(chǎn)生KAlO2、H2O，該反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；〖小問5詳析〗③是N，⑥是P，二者是同一主族元素，原子核外電子層數(shù)越少，元素的非金屬性就越強，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強，所以簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3＞PH3，因此更穩(wěn)定的物質(zhì)是NH3；〖小問6詳析〗⑦是S元素，S元素形成的簡單離子是S2-，可根據(jù)金屬硫化物的難溶性判斷S2-的存在。如向待測溶液中加入CuSO4溶液，若反應產(chǎn)生黑色沉淀，則說明其中含有S2-。PAGEPAGE1江門市2022年普通高中高一調(diào)研測試(一)化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23C135.5K39Fe56一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求)1.新型冠狀病毒的主要傳播途徑有經(jīng)呼吸道飛沫傳播、氣溶膠傳播和接觸傳播。下列說法不正確的是A.膠體是混合物B.云、煙、霧均屬于氣溶膠，具有丁達爾效應C.佩戴口罩可以大大減少新冠病毒經(jīng)呼吸道飛沫傳播和氣溶膠傳播，保護健康D.PM2.5是空氣質(zhì)量的一項重要指標，是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．膠體是分散系，因此膠體是混合物，A正確；B．云、煙、霧均屬于氣溶膠，氣溶膠屬于膠體，分散質(zhì)微粒能夠使光線發(fā)生散射作用而沿直線傳播，因此具有膠體的丁達爾效應，B正確；C．佩戴口罩可以大大減少新冠病毒經(jīng)呼吸道飛沫傳播和氣溶膠傳播，減少交互感染新冠病毒，因此有利于保護人體健康，C正確；D．氣溶膠是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系，而PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中不是膠體，D錯誤；故合理選項是D。2.某化學興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是A.H2SO4溶液是電解質(zhì)B.XY段溶液中的離子方程式為C.a處溶液的導電能力約為0，所以BaSO4是非電解質(zhì)D.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于Ba(OH)2電離出的離子導電〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗開始在Ba(OH)2溶液中含有大量Ba2+、OH-，因此溶液具有強的導電能力，后向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，二者發(fā)生離子反應：，當二者恰好反應時，由于BaSO4難溶于水，H2O是弱電解質(zhì)，導致此時自由移動的離子濃度幾乎為0，后稀硫酸過量，過量的H2SO4電離產(chǎn)生自由移動的H+、，使自由移動的離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強。〖詳析〗A．H2SO4溶液是混合物，而不是化合物，因此稀硫酸不屬于電解質(zhì)，A錯誤；B．在XY段溶液中是向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，二者反應產(chǎn)生BaSO4沉淀和H2O，反應的離子方程式為：，B正確；C．a(chǎn)處溶液的導電能力約為0，是由于BaSO4難溶于水，電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃度很小，但溶于水的BaSO4完全電離，故BaSO4是強電解質(zhì)，C錯誤；D．YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電，D錯誤；故合理選項是B。3.下列說法及離子方程式正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：B.實驗室用Zn和稀硫酸反應制取氫氣：C.向AlCl3溶液中加入適量的氨水：D.NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量之比2：1反應：〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A錯誤；B．反應符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．氨水中的電解質(zhì)一水合氨是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，應該寫化學式，該反應的離子方程式應該為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C錯誤；D．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液按物質(zhì)的量之比2：1反應，產(chǎn)生CaCO3沉淀、Na2CO3、H2O，反應的離子方程式為：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++2H2O，D錯誤；故合理選項是B。4.2021年4月29日，長征五號B遙二運載火箭搭載空間站天和核心艙，在海南文昌航天發(fā)射場發(fā)射升空。長征五號火箭是一種帶助推器的兩級火箭，其發(fā)動機之一是液氧/液氫發(fā)動機YF-77，4個助推器共帶8臺120噸級液氧/煤油發(fā)動機YF-100。下列有關說法不正確的是A.液氧作氧化劑 B.液氫、煤油作火箭燃料C.液氫、煤油燃燒時放出大量熱 D.長征五號升空時不產(chǎn)生溫室氣體〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．在液氧/液氫發(fā)動機YF-77中，液氧作氧化劑，A正確；B．在液氧/液氫發(fā)動機YF-77中液氫為火箭發(fā)射燃料，在4個助推器共帶8臺120噸級液氧/煤油發(fā)動機YF-100中，煤油作火箭燃料，B正確；C．液氫、煤油都是可燃物，它們?nèi)紵龝r會放出大量熱，C正確；D．長征五號升空時會產(chǎn)生溫室氣體CO2，D錯誤；故合理選項是D。5.自然界中氮循環(huán)時刻都在進行著，濕潤的土壤中，氮元素的轉(zhuǎn)化過程如下所示：在形成NO2和的過程中，下列說法正確的是A.作還原劑 B.被還原C.作氧化劑 D.被還原〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．在過程Ⅰ的反應中N元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，所以作氧化劑，A錯誤；B．在過程Ⅰ的反應中N元素化合價由反應前中的+5價變?yōu)榉磻驨O2中的+4價，化合價降低，得到電子被還原，B正確；C．在過程Ⅱ的反應中，N元素化合價由反應前中的-3價變?yōu)榉磻笾械?3價，化合價升高，失去電子被氧化，所以作還原劑，C錯誤；D．在過程Ⅱ的反應中，N元素化合價由反應前中的-3價變?yōu)榉磻笾械?3價，化合價升高，失去電子被氧化，D錯誤；故合理選項是B。6.下列關于鈉及其化合物的說法不正確的是A.可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液B.Na2O和Na2O2其陰陽離子個數(shù)比相等，Na2O在空氣中加熱會變成淡黃色的Na2O2C.可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3D.將金屬鈉放入盛有MgSO4溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．澄清石灰水與NaHCO3和Na2CO3兩種溶液均能反應生成白色沉淀，無法進行鑒別，A錯誤；B．Na2O中陰陽離子個數(shù)比為1:2，Na2O2是由鈉離子和構成，陰陽離子個數(shù)比也是1:2，Na2O不穩(wěn)定，在空氣中加熱會變成淡黃色的Na2O2，B正確；C．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解為Na2CO3、CO2和H2O，因此可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，C正確；D．將金屬鈉放入盛有MgSO4溶液的小燒杯中，可理解為鈉先與水反應生成NaOH和H2，NaOH再和MgSO4反應生成Mg(OH)2沉淀，因此反應中既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生，D正確；故選A。7.下列有關Cl2的性質(zhì)及應用的說法錯誤的是A.雖然氯氣化學性質(zhì)活潑，但液氯能用鋼瓶貯存B.加熱條件下，Cl2與過量Fe反應生成FeCl3C.可用向下排空氣法收集Cl2D.工業(yè)上可用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．雖然氯氣化學性質(zhì)活潑，但在室溫下干燥Cl2與Fe不能發(fā)生反應，故液氯能用鋼瓶貯存，A正確；B．在加熱條件下，Cl2與Fe反應生成FeCl3，與二者相對量的多少無關，B正確；C．Cl2的密度比空氣大，故可以使用向上排空氣法收集Cl2，而不能用向下排空氣法收集Cl2，C錯誤；D．氯氣與石灰乳反應產(chǎn)生氯化鈣、次氯酸鈣和水，氯化鈣、次氯酸鈣的混合物就是漂白粉的主要成分，故在工業(yè)上可用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，D正確；故合理選項是C。8.某學習小組擬用手持技術對新制飽和氯水進行檢測，下列圖像變化最不可能是其檢測結果的是A.圖1表示氯水中氫離子濃度隨時間的變化B.圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間變化C.電導率是表示物質(zhì)傳輸電流能力強弱的一種測量值，圖3表示氯水的電導率隨時間的變化D.圖4表示液面上方氧氣體積分數(shù)隨時間的變化〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗新制飽和氯水中存在平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，氧氣體積分數(shù)不斷增大，而隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽和氯水變?yōu)辂}酸，離子濃度逐漸增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．氯水中存在：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO、HClO?H++ClO-，HClO不穩(wěn)定分解：2HClO2HCl+O2↑，隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，最終會變?yōu)辂}酸，氫離子濃度不斷增大，A不選；B．隨著HClO的分解，水中的Cl2+H2O?HClO+HCl平衡會向左移動，氯離子濃度不斷增大，B不選；C．根據(jù)分析，溶液中離子濃度增大，溶液的導電能力與離子濃度成正比，電導率不斷增大，最終會變?yōu)辂}酸，電導率不變，C選；D．次氯酸分解生成氧氣，氧氣體積分數(shù)不斷增大，D不選；故選C。9.下列說法中，正確的是A.Fe的摩爾質(zhì)量是56 B.常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量為1molC.1molCl2中含有的原子數(shù)約為6.02×1023 D.0.1mol·L-1KC1溶液中含有0.1molK+〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Fe相對原子質(zhì)量是56，所以Fe的摩爾質(zhì)量是56g/mol，A錯誤；B．常溫常壓下，28gCO的物質(zhì)的量是n(CO)=，B正確；C．Cl2分子中含有2個Cl原子，則1molCl2中含有的原子數(shù)約為2×6.02×1023，C錯誤；D．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算其中含有的離子數(shù)目，D錯誤；故合理選項是B。10.設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.標準狀況下，NA個水分子的質(zhì)量為18gB.1mo1NaOH晶體中，陰陽離子總數(shù)為2NAC.1molH3O+含有電子10NAD.1molNa2O2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．NA個水分子的物質(zhì)的量是1mol，其質(zhì)量為m=n·M=1mol×18g/mol=18g，A正確；B．NaOH電離產(chǎn)生Na+、OH-，則1mo1NaOH晶體中，陰陽離子的物質(zhì)的量是2mol，其中含有的離子總數(shù)為2NA，B正確；C．1個H3O+中含有10個電子，則1molH3O+含有電子數(shù)為10NA，C正確；D．Na2O2與水會發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根據(jù)方程式可知：每有1molNa2O2發(fā)生反應，反應過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量1mol，則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤；故合理選項是D。11.下列有關金屬及其化合物的說法錯誤的是A.食鹽細粒在爐火灼燒會發(fā)出黃色火焰B.在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成黑色的FeOC.為了防止FeCl2溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵粉D.不宜用鋁制品來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．食鹽的主要成分為氯化鈉，含有鈉元素，焰色試驗為黃色，A正確；B．在高溫條件下，鐵與水蒸氣反應生成黑色的Fe3O4，B錯誤；C．保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，發(fā)生的化學方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，C正確；D．鋁的化學性質(zhì)比較特別，既能與酸反應，也能與堿反應。因此鋁制容器不能用來存放或蒸煮(高溫可以促進反應)過酸或過堿的食物，D正確；故選B。12.利用鐵元素價類二維圖可以從不同角度研究含鐵物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，下列說法不正確的是A.二維圖缺失的類別a應填“單質(zhì)”，化學式b應填“Fe(OH)2”B.向FeCl2溶液通入氯氣可以實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化⑦C由圖可預測高鐵酸鹽(FeO)具有強氧化性D.加熱Fe(OH)3發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．a(chǎn)對應物質(zhì)有Fe，則a應填“單質(zhì)”，b為堿，且鐵元素為+2價，則化學式b應填“Fe(OH)2”，A正確；B．氯氣有強氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，可以實現(xiàn)⑦的轉(zhuǎn)化，B正確；C．FeO中鐵為+6價，處于高價態(tài)，化合價能降低，表現(xiàn)強氧化性，C正確；D．Fe(OH)3加熱分解得到Fe2O3，實現(xiàn)⑥的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)e(OH)3屬于難溶物，加水不溶解，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③，D錯誤；故選D。13.娥五號是我國首個實施無人月面取樣返回的月球探測器，實現(xiàn)了中國首次月面采樣。五號中使用了大量合金，下列有關金屬或合金的說法中不正確的是A.生鐵屬于合金 B.通常合金的硬度比成分金屬的大C.鋁具有良好的抗腐蝕性，說明鋁在空氣中不易與氧氣發(fā)生反應 D.銅比鋁先成功冶煉的原因是鋁比銅活潑，更難獲得其單質(zhì)〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．生鐵屬于鐵碳合金，A正確；B．合金的硬度一般比成分金屬的大，B正確；C．鋁是一種活潑金屬，易與氧氣發(fā)生反應，但鋁在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性,是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面，C錯誤；D．鋁比銅更活潑，冶煉需要的條件更苛刻，更難獲得其單質(zhì)，D正確；故選C。14.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗操作現(xiàn)象判斷不正確的是A.實驗Ⅰ：沸水變紅褐色 B.實驗Ⅱ：溶液顏色變紅C.實驗Ⅲ：放出大量氣體 D.實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．實驗Ⅰ向沸水中加入飽和FeCl3溶液，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，使液體變紅褐色，A正確；B．實驗Ⅱ中Fe3+與SCN-發(fā)生反應產(chǎn)生Fe(SCN)3，使溶液顏色變紅色，B正確；C．在實驗Ⅲ中將NaOH溶液加入盛有Al粉的試管中發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此會看到放出大量氣體，C正確；D．氨水中一水合氨是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，其與AlCl3發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，一水合氨不能溶解Al(OH)3，因此只能看到反應產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀不能溶解，D錯誤；故合理選項是D。15.2006年，科學家以鈣原子撞擊锎(Cf)把，產(chǎn)生了一種超重元素一(Og)，其反應可表示為：，下面說法不正確的是A.Og是0族元素，其化學性質(zhì)不活潑，不與任何物質(zhì)發(fā)生反應B.與互為同位素C.的中子數(shù)為176D.X的符號可表示為n〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Og是0族元素，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，其化學性質(zhì)不活潑，但在一定條件下也能與某些物質(zhì)反應，A錯誤；B．與屬于質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同核素，二者互為同位素，B正確；C．的中子數(shù)=294-118=176，C正確；D．X的質(zhì)子數(shù)=，質(zhì)量數(shù)=，則X的符號可表示為n，D正確；故選A。16.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y是原子半徑最大的短周期元素，Z的氧化物具有兩性，W的最外層有7個電子。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(X)B.由X、Y組成的兩種化合物都是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的堿性比Y的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物中含非極性共價鍵〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y是原子半徑最大的短周期主族元素，則Y為Na元素；Z的氧化物具有兩性，則Z為Al元素；W的原子序數(shù)最大，且最外層有7個電子，則W為Cl元素；據(jù)此解題?！荚斘觥紸．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Al和Cl原子核外有3個電子層，O原子核外有2個電子層，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑：r(Al)＞r(Cl)＞r(O)，A錯誤；B．X為O元素，Y為Na元素，兩者組成的化合物Na2O或Na2O2均為離子化合物，B正確；C．Z為Al元素，Y為Na元素，因為Al的金屬性弱于Na，所以Al的最高價氧化物對應水化物的堿性弱于Na，C錯誤；D．W的簡單氣態(tài)氫化物為HCl，其不含非極性共價鍵，D錯誤；故選B。17.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法不正確的是A.M單質(zhì)既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應B.Z的單質(zhì)能從含M簡單離子的水溶液中置換出M單質(zhì)C.Y、R形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>RD.N單質(zhì)是常用的半導體材料〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗同周期主族元素從左到右，隨核電荷增大，原子半徑逐漸減??；電子層數(shù)越多，原子半徑越大；則由圖可知，X、Y處于第二周期，X為O元素，Y為F；Z、M、R處于第三周期，Z為Na，M為Al，N為Si，R為Cl元素?！荚斘觥紸．Al和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，A正確；B．Na和含Al3+的水溶液反應時，Na先和H2O反應，因此不能從含Al3+的水溶液中置換出Al，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl，則氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，C正確；D．Si單質(zhì)是良好的半導體材料，可用于計算機芯片，D正確；故選B。18.下列物質(zhì)既含離子鍵，又含共價鍵的化合物是A.CaCl2 B.H2SO4 C.NaOH D.CO2〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．CaCl2是由Ca2+與2個Cl-通過離子鍵結合形成的離子化合物，其中只含有離子鍵，A不符合題意；B．H2SO4是由H2SO4分子通過分子之間作用力結合形成的共價化合物，在分子內(nèi)存在共價鍵，不存在離子鍵，B不符合題意；C．NaOH是由Na+與OH-通過離子鍵結合形成的離子化合物，其陰離子OH-中H、O之間以共價鍵結合，因此NaOH中含有共價鍵和離子鍵，C符合題意；D．CO2是由CO2分子通過分子之間作用力結合形成的共價化合物，在分子內(nèi)存在C=O共價鍵，不存在離子鍵，D不符合題意；故合理選項是C。19.下列表示的化學用語正確的是A.HCl的形成過程：B.CO2的結構式：O=C=OC.Na+的結構示意圖：D.H2O的電子式：H:O:H〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．H原子與Cl原子通過一對共用電子對形成共價化合物，使分子中各個原子都達到穩(wěn)定結構，用電子式表示其形成過程為：，A錯誤；B．CO2分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，使分子中各個原子達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構，其結構式為：O=C=O，B正確；C．Na+是Na原子失去最外層的電子形成的，其核外電子排布是2、8，所以Na+的結構示意圖是，C錯誤；D．H2O分子中O原子與2個H原子形成2對共用電子對，使分子中各個原子都達到最外層2個或8個電子的穩(wěn)定結構，其電子式是，D錯誤；故合理選項是B。20.將宏觀現(xiàn)象進行微觀合理解釋是學習化學的重要思維方式，下列解釋不正確的是A.鈉和鉀的化學性質(zhì)相似，因為它們的最外層電子數(shù)均為1B.鉀與水反應比鈉更劇烈，因為鉀的原子半徑比鈉大，更容易失去電子C.稀有氣體不能形成雙原子分子，因為稀有氣體原子最外層都是8個電子的穩(wěn)定結構D.化學反應過程包含著反應物分子內(nèi)化學鍵斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵形成〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．鈉和鉀的化學性質(zhì)相似，因為它們的最外層電子數(shù)均為1，原子半徑比較大，容易失去這個電子變?yōu)?1價金屬陽離子，A正確；B．鉀與水反應比鈉更劇烈，是因為鉀原子半徑比鈉大，最外層電子受到原子核的吸引力小，更容易失去電子，B正確；C．稀有氣體不能形成雙原子分子，是因為稀有氣體原子最外層是2個或8個電子的穩(wěn)定結構，C錯誤；D．化學反應過程就是原子重新組合的過程，在這個過程中包含著反應物分子內(nèi)化學鍵斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵形成，D正確；故合理選項是C。二、非選擇題(本大題共4小題，每小題10分，共40分)21.實驗制備收集干燥純凈的氯氣，并探究其性質(zhì)。所用儀器及藥品如圖所示：（1）上述實驗制取氯氣的離子反應方程式為______________________。（2）選擇上述儀器制備收集干燥純凈的氯氣，并按順序連接(填各接口處的字母)：a-_____-i。（3）如下圖所示，在A處緩慢通入干燥的氯氣。當打開B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是_____。A.飽和NaCl溶液 B.濃NaOH溶液 C.足量Na2SO3溶液 D.濃硫酸（4）FeI2是一種灰黑色的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設假設1：I-被Cl2氧化假設2：Fe2+被Cl2氧化。請你完成下表，驗證假設：實驗步驟預期現(xiàn)象結論①取少量黃色溶液于A試管中，_____。_______。假設1正確②取少量黃色溶液于B試管中，___。______。假設2正確〖答案〗（1）（2）d-f-b-c-k-j（3）A（4）①.滴加幾滴淀粉溶液②.溶液變藍③.滴加幾滴KSCN溶液④.溶液變紅〖解析〗〖小問1詳析〗由圖可知，實驗采用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應制取氯氣，離子反應方程式為；〖小問2詳析〗a出來的氯氣帶有HCl，經(jīng)飽和食鹽水除去HCl后，用濃硫酸干燥即得干燥純凈氯氣，氯氣密度比空氣大，采用向上排空氣法收集，尾氣用NaOH溶液處理，故各接口連接順序為：a-d-f-b-c-k-j-i；〖小問3詳析〗當打開B處的彈簧夾時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象，說明干燥的氯氣不能使紅色布條褪色；當關閉B處的彈簧夾后，C處的紅布條逐漸褪色，Cl2和H2O反應生成具有漂白性的HClO，從而使有色布條褪色，因此D中盛放溶液既要能提供H2O，又不能影響Cl2，NaOH和Na2SO3會和Cl2反應，濃硫酸會吸收水，不符合題意，采用飽和NaCl溶液，既不會影響Cl2，又可以提供H2O，符合題意，故選A?！夹?詳析〗①若假設1正確，則I-被Cl2氧化生成I2，取少量黃色溶液于A試管中，往試管中滴加幾滴淀粉溶液，淀粉遇I2變藍，可觀察到溶液變藍；②若假設2正確，則Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，取少量黃色溶液于B試管中，往試管中滴加幾滴KSCN溶液，反應會生成Fe(SCN)3血紅色絡合物，因而可觀察到溶液變紅。22.工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔制造電路板。某實驗小組為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準備采用下列步驟：回答下列問題：（1）試劑a與腐蝕廢液反應的離子方程式為_____________。（2）試劑b是_____________，操作Ⅱ為_____________。濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為_____________。上述流程中操作Ⅲ包括在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、_____________、過濾、洗滌?！即鸢浮剑?）2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Cu+Fe2+（2）①.稀鹽酸②.過濾③.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-④.冷卻結晶〖解析〗〖祥解〗由流程可知：腐蝕液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，所以操作Ⅰ為過濾；向腐蝕液中加入過量的試劑a，得到濾渣Y和濾液X，加入的a為Fe，濾渣Y為Cu、Fe，濾液X為FeCl2，向濾渣Y中加入試劑b為稀鹽酸，然后過濾得到Cu和濾液Z，Z中含有FeCl2和過量稀鹽酸，然后加入試劑c，應該加入氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，最后將溶