2022-2023學(xué)年河南省洛陽市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B.采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C.“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹.生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鎂比鐵活潑，電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕，A正確；B．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．木與木相摩則然(燃)中的然燃燒過程，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，C正確；D．明礬凈水是鋁離子生成膠體，可加速水中懸浮物沉降，D正確；故選B。2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H鍵、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗設(shè)鍵能為，則，解得，故斷裂1mol鍵需要能量為945.6kJ；故選B。3.如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.E1+E3為該反應(yīng)的活化能C.圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變△H=-E2D.NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．活化能是反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子（或過渡態(tài)分子）能量的差值，所以該反應(yīng)的活化能為E1，故B錯誤；C．焓變等于生成物和反應(yīng)物的焓值差，即ΔH=-E3，故C錯誤；D．分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂，所以NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子，故D正確；故選D。4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；B．單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不合題意；C．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；D．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故〖答案〗為：A。5.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離、則的電離程度增大，A正確；B．稀釋促進(jìn)電離、則數(shù)目及均減小，B不正確；C．稀釋促進(jìn)電離、的數(shù)目增多，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離、數(shù)目減小、的數(shù)目增多，則增大，D正確；〖答案〗選B。6.一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是A.加入少量硝酸鈉溶液 B.加入少量碳酸鈉溶液C.加入幾滴濃硫酸 D.加入少量醋酸鈉溶液〖答案〗C〖解析〗詳析〗A．加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和，硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2，A項錯誤；B．消耗H+，使生成的H2的速率減慢，B項錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項正確；D．加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；綜上所述〖答案〗為C。7.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e－=H2↑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．d為石墨，鐵片為負(fù)極，石墨為正極，形成原電池，因此鐵片腐蝕加快，故A正確；B．d為石墨，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨為正極，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正確；C．d為鋅塊，形成鋅、鐵海水原電池，鐵為正極，因此鐵片不易被腐蝕，故C正確；D．d為鋅塊，鐵片為正極，電解液為海水，是吸氧腐蝕，因此鐵上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。8.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者，A符合題意；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；C．100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，因此中和時所需NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式n=cV，結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；故合理選項是A。9.電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述中正確的是A.電解時以精銅作陽極B.電解時，相同電量條件下，陽極減輕Cu的質(zhì)量等于陰極增重銅的質(zhì)量C.粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B．陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，陰極上反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故陽極減輕Cu的質(zhì)量不等于等于陰極增重銅的質(zhì)量，故B錯誤；C．粗銅連接電源正極，作陽極，陽極上主要電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形成陽極泥，故D正確；故選D。10.反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列說法錯誤的是化學(xué)反應(yīng)影響因素A過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量后分解速率明顯加快催化劑BNa與反應(yīng)既能生成也能生成溫度C20mL過氧化氫比10mL過氧化氫產(chǎn)生更多的濃度D過氧化氫在酸、堿條件下將高錳酸鉀分別還原成、溶液酸堿性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率，所以MnO2作

H2O2分解的催化劑，A正確；B．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，B正確；C．20mLH2O2比10mLH2O2產(chǎn)生更多的氧氣，原因為

H2O2量多生成的氧氣就多，C錯誤；D．過氧化氫在酸、堿性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、，說明溶液的酸堿性不同高錳酸鉀氧化性不同，D正確；故選C。二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.常溫下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗氫離子濃度越大，酸性越強，常溫下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；②醋酸為弱酸，不完全電離，所以0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L；④溶液中=10-12，則c(H+)=10-2mol/L；綜上所述酸性由強到弱為④①③②，故〖答案〗為B。12.常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2SO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示A.水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中的數(shù)目D.溶液中的c()〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目減少，溶液的體積增大，c(SO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)減小，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；B．溶液呈堿性，加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液pH應(yīng)逐漸減小，故B不符合題意；C．加水稀釋，亞硫酸根離子水解平衡正移，溶液中HSO3-的數(shù)目增大，故C符合題意；D．稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目減少，溶液體積增大，所以c(SO32-)減小，故D不符合題意；〖答案〗為C。13.N2轉(zhuǎn)化為NO過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑a、b會改變反應(yīng)的焓變(ΔH)B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.氨的催化氧化反應(yīng)中還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NOD.取11.2LN2經(jīng)過上述兩個反應(yīng)后生成NO，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．催化劑能降低活化能，不能改變反應(yīng)的焓變(ΔH)，故A錯誤；B．1molN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3，原子利用率為100%，故B正確；C．氨的催化氧化反應(yīng)中，NH3中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為NO，故C錯誤；D．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LN2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，所以經(jīng)過上述兩個反應(yīng)后生成NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為8mol，故D錯誤；選B。14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的無色溶液中：、、、B.滴入酚酞顯紅色的溶液中：、、、C.0.1的溶液中、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Cu2+為藍(lán)色，不符合題意，A項錯誤；B．使酚酞呈紅色的溶液中含有OH-，其與K+、Na+、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．H+和ClO-生成強氧化性弱酸次氯酸，不能大量共存，且會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中可能顯酸性，也可能顯堿性，不論何種情況，均會與反應(yīng)，不能大量共存，鎂離子或銨根在堿性條件下均不能大量共存，D項錯誤；〖答案〗選B。15.某研究小組利用圖1所示的實驗裝置，測定壓強變化對平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.a點時進(jìn)行的操作是壓縮注射器 B.b點時v正>v逆C.體系顏色c點時比a點深 D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d<c〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖2壓強隨時間變化曲線可知，a點到b點壓強迅速增大，說明a點的操作是向內(nèi)快速移動注射器活塞，導(dǎo)致壓強增大，因是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，c點二氧化氮濃度比b點低，但比a點高，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析結(jié)合圖2中a點到b點的壓強變化可知，a點時進(jìn)行的操作是壓縮注射器，A正確；B．b點到c點壓強緩慢減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以b點的v正>v逆，B正確；C．二氧化氮為紅棕色氣體，達(dá)到新平衡后c點二氧化氮的濃度比b點低，但比a點的高，所以顏色：c點比a點的深，C正確；D．反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，即恒溫條件下，測得注射器內(nèi)壓強隨時間變化，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d=c，D錯誤；故選D。16.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：下列說法中，不正確是A.過程①②均有N－H鍵斷裂B.過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2OC.過程④中有非極性鍵形成D.催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，NH3在過程①中變?yōu)镹H2，NH2在過程②中變?yōu)镹H，則過程①②均有N－H鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH-，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，則過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2O，故B正確；C．過程④中形成N≡N鍵，則過程④中有非極性鍵形成，故C正確；D．使用催化劑該反應(yīng)的焓變不變，可以改變活化能，故D錯誤；故選D。17.利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖2探究不同催化劑對分解速率的影響C.圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D.圖4所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱因缺少環(huán)形玻璃攪拌棒而不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A不合題意；B．圖2中存在催化劑和濃度的不同，故探究不同催化劑對分解速率的影響應(yīng)該采用相同濃度的H2O2溶液，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B不合題意；C．根據(jù)收集氣體的體積和時間，可計算反應(yīng)速率，故圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實驗?zāi)康?，C正確；D．鹽酸能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，故圖4所示操作不可用于測定NaOH溶液的濃度，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不合題意；故〖答案〗為：C。18.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響，下列實驗方案可行的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．無對比實驗，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故A錯誤；B．溫度和催化劑均不同，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故B錯誤；C．溫度相同，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故C錯誤；D．溫度不同，其他條件都相同，方案可行，故D正確；故〖答案〗為D。19.驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②，K3〖Fe(CN)6〗可能將Fe氧化C.驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項，①加入K3〖Fe（CN）6〗在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3〖Fe（CN）6〗將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe；D項，由實驗可知K3〖Fe（CN）6〗可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項正確；B項，①加入K3〖Fe（CN）6〗在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3〖Fe（CN）6〗將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3〖Fe（CN）6〗在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3〖Fe（CN）6〗可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；〖答案〗選D?！狐c石成金』：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。20.利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為和，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是A.若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與電極相連B.雙極膜中a為，b為C.當(dāng)電路中通過電子時，電極Y上產(chǎn)生氣體D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，電解池工作時陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移，則雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，M膜為陰離子交換膜，原料室中磷酸二氫根離子通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1，與雙極膜產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成磷酸，N膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2得到氫氧化鈉?！荚斘觥紸．由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，若用鉛酸蓄電池為電源，X極與二氧化鉛相連，故A錯誤；B．由分析可知，雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，故B錯誤；C．由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，由電極反應(yīng)式可知電路中通過電子時，電極Y上產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為4mol×=2mol，故C錯誤；D．由分析可知，M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜，故D正確；故選D。三、填空題(本題共4小題，共50分21.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在_______(填儀器名稱)中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應(yīng)注視_______，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為_______。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)A.22.30mL B.23.65mL C.22.35mL D.23.70mL（4）25℃時，若向20.00mL0.1000鹽酸中滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知，下列說法錯誤的是_______。A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B.當(dāng)接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小D.時，（5）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：、選用_______作滴定指示劑，試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留小數(shù)點后一位)?！即鸢浮剑?）①.酸式滴定管②.錐形瓶中溶液顏色的變化③.最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紅色消失且半分鐘內(nèi)不變色（2）C（3）C（4）B（5）①.淀粉溶液②.〖解析〗〖祥解〗滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；〖小問1詳析〗標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在酸式滴定管中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紅色消失且半分鐘內(nèi)不變色；〖小問2詳析〗A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，A不符合題意；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值，B不符合題意；C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低，C符合題意；故選C；〖小問3詳析〗滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為22.35mL，故選C；〖小問4詳析〗A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時得到氯化鈉溶液，，A正確；B．當(dāng)接近終點時，需放慢滴定速度，便于觀察顏色突變，B錯誤；C．由圖可知，選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，比甲基橙更接近滴到終點，故誤差比甲基橙的小，C正確；D．時，氫氧根離子濃度為=，pOH=1.7，則，D正確；故選B；〖小問5詳析〗碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，故選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)方程式可知，，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22.完成下列問題（1）在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。③將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（2）火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為，當(dāng)溫度升高時氣體顏色變深?，F(xiàn)將1mol充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.c.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)將_______(填“增大”或“不變”或“減小”)?！即鸢浮剑?）①.②.吸熱③.逆反應(yīng)方向④.0.1⑤.3（2）①.ac②.不變〖解析〗〖小問1詳析〗①由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；隨著溫度升高，K值變大，說明平衡正向移動，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時，則上述反應(yīng)的平衡移動方向為逆反應(yīng)方向；③由圖可知，此時氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時，Δn(H2)=3mol50%=1.5mol，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；則100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；〖小問2詳析〗a．在恒壓溶液中，反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，氣體體積增大，氣體的總質(zhì)量不變，氣體密度減小，當(dāng)氣體密度不變時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．圖像描述的均為正反應(yīng)，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，也就不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c符合題意；故選ac；平衡常數(shù)受溫度的影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變。23.完成下列問題（1）25℃時，物質(zhì)的量濃度均為0.1的幾種鹽溶液的pH如下表所示。序號ⅠⅡⅢⅣ溶液溶液溶液溶液NaClO溶液pH578.410.3①溶液Ⅳ顯堿性的原因是_______(用離子方程式表示)。②溶液Ⅰ中離子濃度由大到小的關(guān)系為_______(用離子濃度符號表示)。③溶液Ⅱ中，_______(填“>”或“＜”或“=”)。（2）幾種離子開始沉淀時的pH如下表所示。離子pH7.64.410.4①向含相同濃度、、的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，_______(填離子符號)最先沉淀。②25℃時，若要使0.2硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液。使溶液的pH為_______(已知)。（3）將體積相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，則混合前c(NaOH)_______(填“>”或“＜”或“=”)。（4）常溫下，將兩種一元酸HX和HY分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是_______組別混合前混合后甲乙A.HY為弱酸 B.HX溶液C.甲的混合液中 D.乙的混合液中〖答案〗（1）①.②.③.=（2）①.②.6（3）<（4）D〖解析〗〖小問1詳析〗①溶液Ⅳ顯堿性的原因是次氯酸根離子水解生成氫氧根離子，；②溶液Ⅰ中銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，故離子濃度由大到小的關(guān)系為；③溶液Ⅱ中溶液顯中性，則醋酸根離子水解程度與銨根離子水解程度相當(dāng)，則=；〖小問2詳析〗①由圖表可知，銅離子成所需的pH最小，則向含相同濃度、、的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，最先沉淀；②25℃時，若要使0.2硫酸銅溶液中的銅離子濃度降至原來的千分之一，則銅離子濃度為2×10-4，那么應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度為，pOH=8，則pH為6；〖小問3詳析〗若恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，故溶液顯中性則醋酸稍微過量，故混合前c(NaOH)<；〖小問4詳析〗A．HY分別和NaOH溶液等體積、等濃度混合后溶液顯中性，則HY為強酸，A錯誤；B．HX分別和NaOH溶液等體積、等濃度混合后溶液顯中性，則HX為弱酸，則HX溶液中氫離子濃度小于，其，B錯誤；C．甲的混合液中由電荷守恒可知，溶液顯堿性，故，C錯誤；D．乙得到強酸強堿鹽，溶液顯中性，混合液中，D正確；故選D。24.氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子交換膜只允許陽離子通過?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：（1）圖中X是_______(填化學(xué)式)，圖中a%_______c%(填“>”或“＜”或“=”)。（2）電解池的陰極反應(yīng)式為_______。（3）通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為_______，燃料電池中陽離子的移動方向_______(“從左向右”或“從右向左”)。（4）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式_______，電解池中產(chǎn)生2mol，理論上燃料電池中消耗的物質(zhì)的量為_______mol。（5）在工業(yè)上利用電解NaOH溶液可以生產(chǎn)，裝置如下圖。①陽極的電極反應(yīng)式為_______。②右側(cè)的離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)?！即鸢浮剑?）①.Cl2②.<（2）（3）①.②.從左向右（4）①.②.1（5）①.②.陰〖解析〗〖祥解〗由圖可知，燃料電池中右側(cè)通入空氣一極中氧氣發(fā)生還原反應(yīng)為正極，左側(cè)一極為負(fù)極；電解池中左側(cè)氯化鈉溶液濃度降低，則氯離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，為陽極，右側(cè)為陰極；〖小問1詳析〗由分析可知，X為氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成的氯氣；燃料電池右側(cè)氧氣發(fā)生反應(yīng)，故使得氫氧化鈉溶液濃度變大，a%<c%；〖小問2詳析〗電解池的陰極上水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)式為；〖小問3詳析〗通入空氣的電極的電極反應(yīng)式為，燃料電池中陽離子向正極移動，故為從左向右；〖小問4詳析〗電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，；電解池中產(chǎn)生2mol，根據(jù)電子守恒可知，，理論上燃料電池中消耗的物質(zhì)的量為1mol；〖小問5詳析〗①陽極鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成，電極反應(yīng)式為；②電解過程中，氫氧根離子通過右側(cè)的離子交換膜進(jìn)入陽極區(qū)，故為陰離子交換膜。PAGEPAGE1河南省洛陽市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題本試卷共100分，考試時間90分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2.考試結(jié)束，將答題卡交回。本試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5Cu：64一、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分)1.化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A.電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B.采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C.“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹.生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．鎂比鐵活潑，電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕，A正確；B．催化劑改變反應(yīng)速率，但是不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．木與木相摩則然(燃)中的然燃燒過程，是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，C正確；D．明礬凈水是鋁離子生成膠體，可加速水中懸浮物沉降，D正確；故選B。2.已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。若斷裂1molH-H鍵、1molN-H需要吸收的能量分別為436kJ、391kJ，則斷裂1molN≡N需要吸收的能量為A.431kJ B.945.6kJ C.649kJ D.869kJ〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗設(shè)鍵能為，則，解得，故斷裂1mol鍵需要能量為945.6kJ；故選B。3.如圖所示為某基元反應(yīng)過程的能量變化(E1、E2、E3均大于0)。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.E1+E3為該反應(yīng)的活化能C.圖中對應(yīng)的該反應(yīng)的焓變△H=-E2D.NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗〖詳析〗A．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．活化能是反應(yīng)物分子的平均能量和活化分子（或過渡態(tài)分子）能量的差值，所以該反應(yīng)的活化能為E1，故B錯誤；C．焓變等于生成物和反應(yīng)物的焓值差，即ΔH=-E3，故C錯誤；D．分子間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生舊化學(xué)鍵的斷裂，所以NO2和CO分子發(fā)生有效碰撞才能形成過渡狀態(tài)分子，故D正確；故選D。4.在一定溫度下的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.Z的生成速率與Z的分解速率相等B.單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZC.容器內(nèi)的壓強不再變化D.混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．Z的生成速率與Z的分解速率相等即反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡，A符合題意；B．單位時間內(nèi)消耗amolX，同時生成3amolZ，都表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B不合題意；C．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，故容器內(nèi)的壓強不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，C不合題意；D．由于該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量保持不變，混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，D不合題意；故〖答案〗為：A。5.向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列變化中不正確的是A.的電離程度增大B.增大C.的數(shù)目增多D.增大〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離、則的電離程度增大，A正確；B．稀釋促進(jìn)電離、則數(shù)目及均減小，B不正確；C．稀釋促進(jìn)電離、的數(shù)目增多，C正確；D．稀釋促進(jìn)電離、數(shù)目減小、的數(shù)目增多，則增大，D正確；〖答案〗選B。6.一定量的鋅粉與足量1mol?L-1稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生H2的量，下列措施中能達(dá)到目的的是A.加入少量硝酸鈉溶液 B.加入少量碳酸鈉溶液C.加入幾滴濃硫酸 D.加入少量醋酸鈉溶液〖答案〗C〖解析〗詳析〗A．加入硝酸鈉溶液，溶液中有H+和，硝酸與鋅反應(yīng)不生成H2，A項錯誤；B．消耗H+，使生成的H2的速率減慢，B項錯誤；C．濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高，且c(H+)增大，反應(yīng)速率加快，因鋅粉質(zhì)量一定，酸足量，所以不影響產(chǎn)生H2的量，C項正確；D．加入醋酸鈉發(fā)生反應(yīng)：CHCOO-+H+=CH3COOH，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項錯誤；綜上所述〖答案〗為C。7.研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e－=H2↑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．d為石墨，鐵片為負(fù)極，石墨為正極，形成原電池，因此鐵片腐蝕加快，故A正確；B．d為石墨，發(fā)生吸氧腐蝕，石墨為正極，石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，故B正確；C．d為鋅塊，形成鋅、鐵海水原電池，鐵為正極，因此鐵片不易被腐蝕，故C正確；D．d為鋅塊，鐵片為正極，電解液為海水，是吸氧腐蝕，因此鐵上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為D。8.在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.溶液中H+的物質(zhì)的量 B.CH3COOH的電離常數(shù)C.中和時所需NaOH的物質(zhì)的量 D.溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．醋酸是弱酸，存在電離平衡，濃度越大，電離程度越小，所以在相同溫度時，100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但H+的物質(zhì)的量前者大于后者，A符合題意；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同，電離常數(shù)相同，B不符合題意；C．100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，因此中和時所需NaOH的物質(zhì)的量也相等，C不符合題意；D．溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量根據(jù)公式n=cV，結(jié)合二者的濃度與體積大小可知：100mL0.01mol/L醋酸與10mL0.1mol/L醋酸中含有溶質(zhì)CH3COOH的物質(zhì)的量相等，D不符合題意；故合理選項是A。9.電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述中正確的是A.電解時以精銅作陽極B.電解時，相同電量條件下，陽極減輕Cu的質(zhì)量等于陰極增重銅的質(zhì)量C.粗銅連接電源的負(fù)極，其電極反應(yīng)為D.電解后，電解槽底部會形成含有少量Ag、Pt等金屬的陽極泥〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故A錯誤；B．陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，陰極上反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故陽極減輕Cu的質(zhì)量不等于等于陰極增重銅的質(zhì)量，故B錯誤；C．粗銅連接電源正極，作陽極，陽極上主要電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．陽極發(fā)生反應(yīng)有Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，活潑性比Cu弱金屬Ag、Pt等金屬在電解槽底部會形成陽極泥，故D正確；故選D。10.反應(yīng)條件與環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)會產(chǎn)生影響，下列說法錯誤的是化學(xué)反應(yīng)影響因素A過氧化氫不穩(wěn)定，向溶液中加入少量后分解速率明顯加快催化劑BNa與反應(yīng)既能生成也能生成溫度C20mL過氧化氫比10mL過氧化氫產(chǎn)生更多的濃度D過氧化氫在酸、堿條件下將高錳酸鉀分別還原成、溶液酸堿性A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．H2O2加入少量MnO2后能加快反應(yīng)速率，所以MnO2作

H2O2分解的催化劑，A正確；B．鈉和氧氣在常溫下生成氧化鈉，在加熱生成過氧化鈉，所以為反應(yīng)溫度不同，B正確；C．20mLH2O2比10mLH2O2產(chǎn)生更多的氧氣，原因為

H2O2量多生成的氧氣就多，C錯誤；D．過氧化氫在酸、堿性條件下將高錳酸鉀分別還原成Mn2+、，說明溶液的酸堿性不同高錳酸鉀氧化性不同，D正確；故選C。二、選擇題(本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)11.常溫下，①的硫酸溶液，②的醋酸，③溶液中的，④，則此四種溶液的酸性由強到弱的順序為A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗氫離子濃度越大，酸性越強，常溫下，①pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L；②醋酸為弱酸，不完全電離，所以0.0001mol/L的醋酸溶液中c(H+)＜10-4mol/L；③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L；④溶液中=10-12，則c(H+)=10-2mol/L；綜上所述酸性由強到弱為④①③②，故〖答案〗為B。12.常溫下，稀釋0.1mol?L-1Na2SO3溶液，圖中的縱坐標(biāo)可以表示A.水解的平衡常數(shù)B.溶液的pHC.溶液中的數(shù)目D.溶液中的c()〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目減少，溶液的體積增大，c(SO32-)、c(HCO3-)、c(OH-)減小，據(jù)此分析?！荚斘觥紸．水解的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A不符合題意；B．溶液呈堿性，加水稀釋，溶液的體積增大，溶液中氫氧根離子濃度減小，所以稀釋過程中溶液pH應(yīng)逐漸減小，故B不符合題意；C．加水稀釋，亞硫酸根離子水解平衡正移，溶液中HSO3-的數(shù)目增大，故C符合題意；D．稀釋過程中水解平衡SO32-+H2O?HSO3-+OH-向右移動，所以HSO3-數(shù)目增大，SO32-數(shù)目減少，溶液體積增大，所以c(SO32-)減小，故D不符合題意；〖答案〗為C。13.N2轉(zhuǎn)化為NO過程如圖所示。下列說法正確的是A.催化劑a、b會改變反應(yīng)的焓變(ΔH)B.N2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C.氨的催化氧化反應(yīng)中還原劑為NH3，還原產(chǎn)物為NOD.取11.2LN2經(jīng)過上述兩個反應(yīng)后生成NO，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8mol〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．催化劑能降低活化能，不能改變反應(yīng)的焓變(ΔH)，故A錯誤；B．1molN2與3molH2反應(yīng)生成2molNH3，原子利用率為100%，故B正確；C．氨的催化氧化反應(yīng)中，NH3中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為NO，故C錯誤；D．沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，11.2LN2的物質(zhì)的量不一定是0.5mol，所以經(jīng)過上述兩個反應(yīng)后生成NO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為8mol，故D錯誤；選B。14.25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.的無色溶液中：、、、B.滴入酚酞顯紅色的溶液中：、、、C.0.1的溶液中、、、D.由水電離出的的溶液中：、、、〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．Cu2+為藍(lán)色，不符合題意，A項錯誤；B．使酚酞呈紅色的溶液中含有OH-，其與K+、Na+、、之間不反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；C．H+和ClO-生成強氧化性弱酸次氯酸，不能大量共存，且會與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．由水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1的溶液中可能顯酸性，也可能顯堿性，不論何種情況，均會與反應(yīng)，不能大量共存，鎂離子或銨根在堿性條件下均不能大量共存，D項錯誤；〖答案〗選B。15.某研究小組利用圖1所示的實驗裝置，測定壓強變化對平衡體系的影響。恒溫條件下，注射器內(nèi)壓強隨時間變化如圖2所示。下列說法錯誤的是A.a點時進(jìn)行的操作是壓縮注射器 B.b點時v正>v逆C.體系顏色c點時比a點深 D.反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d<c〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖2壓強隨時間變化曲線可知，a點到b點壓強迅速增大，說明a點的操作是向內(nèi)快速移動注射器活塞，導(dǎo)致壓強增大，因是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強增大后，平衡向正反應(yīng)方向移動，c點二氧化氮濃度比b點低，但比a點高，據(jù)此分析解答?！荚斘觥紸．根據(jù)上述分析結(jié)合圖2中a點到b點的壓強變化可知，a點時進(jìn)行的操作是壓縮注射器，A正確；B．b點到c點壓強緩慢減小，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，所以b點的v正>v逆，B正確；C．二氧化氮為紅棕色氣體，達(dá)到新平衡后c點二氧化氮的濃度比b點低，但比a點的高，所以顏色：c點比a點的深，C正確；D．反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，因為溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，即恒溫條件下，測得注射器內(nèi)壓強隨時間變化，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)K：d=c，D錯誤；故選D。16.工廠的氨氮廢水可用電化學(xué)催化氧化法加以處理，其中NH3在電極表面的氧化過程的微觀示意圖如圖：下列說法中，不正確是A.過程①②均有N－H鍵斷裂B.過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2OC.過程④中有非極性鍵形成D.催化劑可以降低該反應(yīng)的焓變〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．由圖可知，NH3在過程①中變?yōu)镹H2，NH2在過程②中變?yōu)镹H，則過程①②均有N－H鍵斷裂，故A正確；B．由圖可知，NH失去電子結(jié)合OH-，轉(zhuǎn)變?yōu)镹和H2O，則過程③的電極反應(yīng)式為：NH－e－+OH－＝N+H2O，故B正確；C．過程④中形成N≡N鍵，則過程④中有非極性鍵形成，故C正確；D．使用催化劑該反應(yīng)的焓變不變，可以改變活化能，故D錯誤；故選D。17.利用下列裝置進(jìn)行實驗，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿.圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱B.圖2探究不同催化劑對分解速率的影響C.圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率D.圖4所示操作可用于測定NaOH溶液的濃度〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．圖1測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱因缺少環(huán)形玻璃攪拌棒而不能達(dá)到實驗?zāi)康?，A不合題意；B．圖2中存在催化劑和濃度的不同，故探究不同催化劑對分解速率的影響應(yīng)該采用相同濃度的H2O2溶液，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，B不合題意；C．根據(jù)收集氣體的體積和時間，可計算反應(yīng)速率，故圖3定量測定鋅粒與硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，能達(dá)到實驗?zāi)康模珻正確；D．鹽酸能夠腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，應(yīng)該裝在酸式滴定管中，故圖4所示操作不可用于測定NaOH溶液的濃度，不能達(dá)到實驗?zāi)康?，D不合題意；故〖答案〗為：C。18.為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的影響，下列實驗方案可行的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．無對比實驗，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故A錯誤；B．溫度和催化劑均不同，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故B錯誤；C．溫度相同，無法探究溫度對化學(xué)反應(yīng)快慢的影響，故C錯誤；D．溫度不同，其他條件都相同，方案可行，故D正確；故〖答案〗為D。19.驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說法不正確的是A.對比②③，可以判定Zn保護(hù)了FeB.對比①②，K3〖Fe(CN)6〗可能將Fe氧化C.驗證Zn保護(hù)Fe時不能用①的方法D.將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)；B項，①加入K3〖Fe（CN）6〗在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3〖Fe（CN）6〗將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe；D項，由實驗可知K3〖Fe（CN）6〗可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3〖Fe（CN）6〗產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護(hù)，A項正確；B項，①加入K3〖Fe（CN）6〗在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3〖Fe（CN）6〗將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3〖Fe（CN）6〗在Fe表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護(hù)Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3〖Fe（CN）6〗可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；〖答案〗選D。『點石成金』：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關(guān)鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。20.利用雙極膜電解制備磷酸和氫氧化鈉的原理如圖所示。已知雙極膜是一種復(fù)合膜，在直流電作用下，中間界面內(nèi)水解離為和，并實現(xiàn)其定向通過。下列說法正確的是A.若用鉛酸蓄電池為電源，則X極與電極相連B.雙極膜中a為，b為C.當(dāng)電路中通過電子時，電極Y上產(chǎn)生氣體D.M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，電解池工作時陰離子向陽極遷移，陽離子向陰極遷移，則雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，M膜為陰離子交換膜，原料室中磷酸二氫根離子通過M膜進(jìn)入產(chǎn)品室1，與雙極膜產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)生成磷酸，N膜為陽離子交換膜，原料室中鈉離子通過N膜進(jìn)入產(chǎn)品室2得到氫氧化鈉?！荚斘觥紸．由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，若用鉛酸蓄電池為電源，X極與二氧化鉛相連，故A錯誤；B．由分析可知，雙極膜中水解離出的離子a為氫氧根離子、b為氫離子，故B錯誤；C．由分析可知，與直流電源正極相連的電極X為電解池的陽極，Y為陰極，氫離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e—=H2↑，由電極反應(yīng)式可知電路中通過電子時，電極Y上產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為4mol×=2mol，故C錯誤；D．由分析可知，M膜為陰離子交換膜，N膜為陽離子交換膜，故D正確；故選D。三、填空題(本題共4小題，共50分21.某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在_______(填儀器名稱)中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應(yīng)注視_______，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為_______。（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定達(dá)終點時，滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為_______(填字母)A.22.30mL B.23.65mL C.22.35mL D.23.70mL（4）25℃時，若向20.00mL0.1000鹽酸中滴加0.1000的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知，下列說法錯誤的是_______。A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，B.當(dāng)接近終點時，需加快滴定速度便于觀察顏色突變C.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小D.時，（5）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有晶體的試樣(不含能與發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀，用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：、選用_______作滴定指示劑，試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留小數(shù)點后一位)。〖答案〗（1）①.酸式滴定管②.錐形瓶中溶液顏色的變化③.最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紅色消失且半分鐘內(nèi)不變色（2）C（3）C（4）B（5）①.淀粉溶液②.〖解析〗〖祥解〗滴定實驗的步驟是：滴定前的準(zhǔn)備：滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→調(diào)液面→記錄，錐形瓶：注液體→記體積→加指示劑；滴定：眼睛注視錐形瓶溶液顏色變化；終點判斷：記錄數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)處理：通過數(shù)據(jù)進(jìn)行計算；〖小問1詳析〗標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該裝在酸式滴定管中；在用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的過程中，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液加入后，溶液紅色消失且半分鐘內(nèi)不變色；〖小問2詳析〗A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏高，A不符合題意；B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，不影響所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值，B不符合題意；C．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)偏小，所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低，C符合題意；故選C；〖小問3詳析〗滴定管中的液面如圖所示，正確的讀數(shù)為22.35mL，故選C；〖小問4詳析〗A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時得到氯化鈉溶液，，A正確；B．當(dāng)接近終點時，需放慢滴定速度，便于觀察顏色突變，B錯誤；C．由圖可知，選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，比甲基橙更接近滴到終點，故誤差比甲基橙的小，C正確；D．時，氫氧根離子濃度為=，pOH=1.7，則，D正確；故選B；〖小問5詳析〗碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)色，故選用淀粉溶液做指示劑；根據(jù)化學(xué)方程式可知，，則試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22.完成下列問題（1）在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，其平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩僭摲磻?yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______，該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若1200℃時，在某時刻反應(yīng)混合物中、、CO、的濃度分別為2、2、4、4，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為_______(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。③將2.0mol和3.0mol通入容積為3L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。100℃時反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間為5min，則反應(yīng)從起始至5min內(nèi)，用表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為_______。100℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。（2）火箭發(fā)射時常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為，當(dāng)溫度升高時氣體顏色變深?，F(xiàn)將1mol充入一個恒壓的密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a.b.c.若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在容