2022-2023學(xué)年重慶市九龍坡區(qū)高二上學(xué)期期末測(cè)試（開(kāi)學(xué)測(cè)試）化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE12022-2023學(xué)年教育質(zhì)量全面監(jiān)測(cè)(中學(xué))高二(上)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24一、選擇題(本大題包含14個(gè)小題，每小題3分，共42分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列設(shè)備工作時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是A.太陽(yáng)能集熱器 B.鋰離子電池C.電飯煲 D.風(fēng)力發(fā)電機(jī)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)A不符合題意；B．鋰離子電池屬于二次電池，放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B符合題意；C．根據(jù)電飯煲的工作原理可知，工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)C不符合題意；D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)可實(shí)現(xiàn)風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O能發(fā)生微弱電離，產(chǎn)物H+和OH-，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．CuCl2為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)的是A.加NaOH固體 B.加NH4Cl固體 C.通入HCl氣體 D.降溫〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；B．加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C．通入HCl氣體，中和氨水中的OH-，從而促使平衡正向移動(dòng)，C符合題意；D．一水合氨的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，降溫，平衡逆向移動(dòng)，D不符合題意；故選C。4.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇(CH3OH)單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓 D.適宜溫度、高壓、催化劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)量；加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，但可提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故為了增加甲醇(CH3OH)單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是適宜溫度、高壓、催化劑，〖答案〗選D。5.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，此時(shí)溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液；〖詳析〗A．與H+或者OH-均能大量共存，A符合題意；B．鋁離子在堿性溶液中不能存在，碳酸根離子在酸性溶液中不能存在，且鋁離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，B不合題意；C．硫離子在酸性溶液中不能大量存在，C不合題意；D．+OH-=NH3?H2O，故銨根離子在堿性溶液中不能大量共存，D不合題意；故選A。6.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A.使用催化劑后，活化能不變B.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH2?ΔH1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中信息反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.下列事實(shí)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.焊接時(shí)用溶液除銹 B.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用C.濃的硫化鈉溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹是因?yàn)殇@根水解顯酸性，A不符合題意；B．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用是因?yàn)殇@根與碳酸根發(fā)生雙水解使化肥失效，B不符合題意；C．濃的硫化鈉溶液有臭味使因?yàn)榱蜇?fù)離子發(fā)生水解生成H2S，C不符合題意；D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞，是因?yàn)閴A會(huì)與SiO2反應(yīng)，D符合題意；故選D。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC.25℃時(shí)，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A正確；B．溶液中，AlCl3的物質(zhì)的量為2mol，由于Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生部分水解，所以的數(shù)目小于2.0NA，B正確；C．25℃時(shí)，為12的溶液中，含有OH-的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，則含有OH-數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．和于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA，D正確；故選C。9.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈉水解：B.用銅作電極電解溶液：C.用制備：D向AgCl懸濁液中通入氣體：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用銅作電極電解溶液，陽(yáng)極銅會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加熱水解生成：，選項(xiàng)C正確；D．向AgCl懸濁液中通入氣體反應(yīng)生成硫化銀沉淀：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。10.我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類(lèi)化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗由圖中能量變化可知：，則，〖答案〗選D。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(藍(lán))+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O，取一定濃度的CuCl2溶液，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色該反應(yīng)△H＜0B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測(cè)得pH分別為7.0和10.8酸性：HClO＜HClC裝有NO2和N2O4混合氣體的裝置，一球放入熱水中，一球放入冰水混合物中，熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺升高溫度反應(yīng)速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，則表明反應(yīng)〖Cu(H2O)4〗2+(藍(lán))+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O的平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，A不符合題意；B．常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測(cè)得pH分別為7.0和10.8，則表明NaCl不發(fā)生水解，HCl為強(qiáng)酸，NaClO發(fā)生水解使溶液呈堿性，HClO為弱酸，所以酸性：HClO＜HCl，B符合題意；C．熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺，則表明升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，降低溫度2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移動(dòng)，從而得出：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不能得出“升高溫度反應(yīng)速率加快”的結(jié)論，C不符合題意；D．3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3過(guò)量，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，AgNO3與NaI可直接反應(yīng)生成黃色沉淀，不能得出“Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)”的結(jié)論，D不符合題意；故選B。12.鋰鎂雙鹽電池是一種有望用于電動(dòng)汽車(chē)和大型儲(chǔ)能裝置的新型綠色二次電池，電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動(dòng)正極反應(yīng)，能夠繞開(kāi)Mg2+在固相中擴(kuò)散慢的問(wèn)題，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)鎂電極鏈接電源的正極B充電時(shí)，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10gC.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：D.電解液用Li+代替Mg2+可以提高電流效率〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e-=Mg，鎂電極作陰極，則鎂電極鏈接電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，每生成1molMg，需要消耗溶液中1molMg2+，同時(shí)生成2molLi+進(jìn)入溶液，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少1mol×24g/mol-2mol×7g/mol=10g，B正確；C．放電時(shí)，正極CoS2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成Li2S和Co，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動(dòng)正極反應(yīng)，能夠繞開(kāi)Mg2+在固相中擴(kuò)散慢的問(wèn)題，可以提高電流效率，D正確；故選A。13.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入4molP和8molQ，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大(y為正整數(shù))，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)y=3B.8min時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)增大D.10min時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)為d〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)y=1，A不正確；B．8min時(shí)，P的濃度由0.8mol/L減小到0.4mol/L，則Q也減小0.4mol/L，Q的平衡濃度為1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L，R的濃度為0.4mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==L/mol，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C不正確；D．10min時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平衡正向移動(dòng)，所以P的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線(xiàn)為b，D不正確；故選B。14.常溫下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，H3PO3為二元弱酸，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液顯堿性 D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗H3PO3為二元弱酸，隨著c(OH-)的不斷增大，即pOH的減小，c(H3PO3)一直減小，c()先逐漸增大，后逐漸減小，c()一直增大，所以曲線(xiàn)①代表pc()，曲線(xiàn)②代表pc()，曲線(xiàn)③代表pc(H3PO3)?！荚斘觥紸．由分析可知，曲線(xiàn)②代表，A正確；B．在b點(diǎn)，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a點(diǎn)，c()=c()，Ka2==10-6.6，B正確；C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液顯堿性，C正確；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pOH=14，c(H+)=1mol/L，則0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)，溶液中除去含有H3PO3、H2O電離產(chǎn)生的陰離子外，還含有其它酸根離子，依據(jù)電荷守恒關(guān)系，則，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題，本題包括4個(gè)小題，共58分。15.N、P兩種元素位于元素周期表第VA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為_(kāi)_______；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______。（2）基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有________個(gè)原子軌道，其形狀是________。（3）電負(fù)性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______>________>________(填元素符號(hào))。〖答案〗（1）①.1s22s22p3②.（2）①.3p②.3③.啞鈴形（3）>（4）①.N②.O③.C〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗氮為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；〖小問(wèn)2詳析〗基態(tài)P的價(jià)電子排布式為3s23p3，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形；〖小問(wèn)3詳析〗同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：N>P；〖小問(wèn)4詳析〗同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C。16.鹽酸溶液和醋酸溶液是高中化學(xué)中常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液，研究溶液中粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價(jià)值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中部分電離，寫(xiě)出HCl在冰醋酸中的電離方程式為_(kāi)_______。（2）常溫時(shí)，分別向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。①常溫時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲線(xiàn)中，常溫時(shí)，a點(diǎn)溶液pH=3，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol?L-1；d點(diǎn)溶液呈堿性的原因：________(用離子方程式表示)；a、b、c、d、e五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是________。③a點(diǎn)時(shí)：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液體積變化，用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。〖答案〗（1）HClH++Cl-（2）①.13②.10-11③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-④.d⑤.=⑥.⑦.＜〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗HCl在冰醋酸中部分電離，則HCl在冰醋酸中的電離方程式為HClH++Cl-?！即鸢浮綖椋篐ClH++Cl-；〖小問(wèn)2詳析〗①常溫時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=10-13mol/L，pH=13。②常溫時(shí)，a點(diǎn)溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為10-11mol?L-1；d點(diǎn)溶液為CH3COONa溶液，發(fā)生水解生成NaOH等，則呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在a、b點(diǎn)，水的電離受到抑制，c、e點(diǎn)，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，CH3COO-水解從而促進(jìn)水電離，所以五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是d。③a點(diǎn)時(shí)：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1。④b點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH沒(méi)有轉(zhuǎn)化為CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而兩種溶液的體積相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)?！即鸢浮綖椋?3；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜。〖『點(diǎn)石成金』〗比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系時(shí)，可利用物料守恒和電荷守恒。17.高錳酸鉀一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)為，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通過(guò)A、B，可探究________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過(guò)B、C，可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=________；②在實(shí)驗(yàn)A、B、C中觀察到KMnO4溶液褪色速率開(kāi)始時(shí)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸加快。某同學(xué)查閱得知，存在如下反應(yīng)歷程：、CO2、H2C2O4，反應(yīng)一段時(shí)間后褪色速度突然加快的原因?yàn)開(kāi)_______，歷程中生成CO2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（2）測(cè)定某樣品中KMnO4的純度：取1.00gKMnO4固體樣品(所含雜質(zhì)均不參與后續(xù)反應(yīng))溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過(guò)量10%KI溶液，放置一段時(shí)間后加入幾滴淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，回答下列問(wèn)題：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管為_(kāi)_______(填寫(xiě)“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡應(yīng)選用________(填標(biāo)號(hào))。②該KMnO4的純度為_(kāi)_______?！家阎?；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）①.濃度②.3③.反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑④.2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4（2）①.酸式②.b③.63.2%④.偏低〖解析〗〖祥解〗探究某物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，溫度、另一反應(yīng)物的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，各物質(zhì)的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變。〖小問(wèn)1詳析〗①在實(shí)驗(yàn)A、B中，酸性KMnO4溶液的濃度和體積相同、溫度相同，H2C2O4溶液的濃度相同，只有體積不同，加入1mL水，使兩份溶液的體積相同，混合溶液中，H2C2O4的濃度不同，所以可探究濃度的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過(guò)B、C，可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則各溶液的體積、濃度都應(yīng)相同，從而得出V1=3；②從反應(yīng)歷程可以看出，反應(yīng)過(guò)程中生成Mn2+，它應(yīng)是反應(yīng)的催化劑，所以反應(yīng)一段時(shí)間后褪色速度突然加快的原因?yàn)椋悍磻?yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑。歷程中，在酸性溶液中生成Mn2+、CO2、H2C2O4，離子反應(yīng)方程式為2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4?！即鸢浮綖椋簼舛?；3；反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑；2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4；〖小問(wèn)2詳析〗①KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡皮管，所以取KMnO4溶液所使用的的滴定管為酸式滴定管，該滴定管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡，應(yīng)把水流調(diào)到最大量，所以選用b。②由反應(yīng)方程式，可建立如下關(guān)系式：2KMnO4——5I2——10Na2S2O3，該KMnO4的純度為=63.2%。③若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則所讀取Na2S2O3溶液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低。〖答案〗為：酸式；b；63.2%；偏低?！肌狐c(diǎn)石成金』〗探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，只允許改變一個(gè)量。18.研究含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，對(duì)生產(chǎn)、生活具有重大意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料。已知：一定溫度下，向恒容密閉的2L容器中充入2molN2H4和1molN2O4，發(fā)生反應(yīng)：△H＜0，30s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得氮?dú)獾臐舛葹?.9mol/L。①0~30s，平均反應(yīng)速率v(N2H4)=________；②不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K298K________K313K；(填“＞”或“=”或“＜”)。③下列說(shuō)法可以說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．N2O4的體積分?jǐn)?shù)不再改變D．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化（2）工業(yè)合成尿素：。實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣。如圖表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比、水碳比的變化關(guān)系。①線(xiàn)I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是________，判斷依據(jù)是________。②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=________。（3）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素〖CO(NH2)2，屬于非電解質(zhì)，其中碳元素的化合價(jià)為價(jià)〗，工作原理如圖。①a為_(kāi)_______極。②反應(yīng)一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的pH________(填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”)。〖答案〗（1）①.0.02mol·L-1·s-1②.＞③.CD（2）①.III②.當(dāng)氨碳比相同時(shí)，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越?、?3（3）①.陰②.變小〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗①30s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得氮?dú)獾臐舛葹?.9mol/L，則參加反應(yīng)的N2H4的濃度為0.6mol/L，0~30s，平均反應(yīng)速率v(N2H4)==0.02mol·L-1·s-1；②由于正反應(yīng)△H＜0，溫度低時(shí)平衡常數(shù)大，則不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K298K＞K313K。③A．，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，但速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)未達(dá)平衡，A不符合題意；B．不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度，總存在，則反應(yīng)不一定達(dá)到平衡，B不符合題意；C．N2O4的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，C符合題意；D．反應(yīng)前后混合氣的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量在不斷改變，當(dāng)氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選CD?！即鸢浮綖椋?.02mol·L-1·s-1；＞；CD；〖小問(wèn)2詳析〗①當(dāng)氨碳比相同時(shí)，線(xiàn)I中CO2的轉(zhuǎn)化率最大，則其水碳比最小，所以線(xiàn)I、II、III對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是III，判斷依據(jù)是：當(dāng)氨碳比相同時(shí)，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越小。②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為40%，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則，X1=3。〖答案〗為：III；當(dāng)氨碳比相同時(shí)，水碳比越大，即原料氣中含水蒸氣越多，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越??；3；〖小問(wèn)3詳析〗①?gòu)膱D中可以看出，在a極，NO+CO2→CO(NH2)2，N元素由+2價(jià)降低到-3價(jià)，則a為陰極。②b為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+，則反應(yīng)一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的H+濃度增大，pH變小。〖答案〗為：陰；變小?！肌狐c(diǎn)石成金』〗對(duì)于可逆反應(yīng)，當(dāng)體系中的某個(gè)變量不發(fā)生改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

PAGEPAGE12022-2023學(xué)年教育質(zhì)量全面監(jiān)測(cè)(中學(xué))高二(上)化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Mg24一、選擇題(本大題包含14個(gè)小題，每小題3分，共42分)每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列設(shè)備工作時(shí)，可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是A.太陽(yáng)能集熱器 B.鋰離子電池C.電飯煲 D.風(fēng)力發(fā)電機(jī)〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．太陽(yáng)能集熱器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)A不符合題意；B．鋰離子電池屬于二次電池，放電時(shí)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B符合題意；C．根據(jù)電飯煲的工作原理可知，工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為熱能，選項(xiàng)C不符合題意；D．風(fēng)力發(fā)電機(jī)可實(shí)現(xiàn)風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)D不符合題意；〖答案〗選B。2.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A.CO2 B.H2O C.CuCl2 D.BaSO4〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．CO2為非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2O能發(fā)生微弱電離，產(chǎn)物H+和OH-，屬于弱電解質(zhì)，B符合題意；C．CuCl2為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．BaSO4雖然難溶于水，但溶于水的部分發(fā)生完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。3.在0.1mol/L的氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列措施能使NH3?H2O的電離平衡正向移動(dòng)的是A.加NaOH固體 B.加NH4Cl固體 C.通入HCl氣體 D.降溫〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．加入NaOH固體，能增大溶液中的c(OH-)，促使平衡逆向移動(dòng)，A不符合題意；B．加入NH4Cl固體，能增大溶液中的c()，促使平衡逆向移動(dòng)，B不符合題意；C．通入HCl氣體，中和氨水中的OH-，從而促使平衡正向移動(dòng)，C符合題意；D．一水合氨的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，降溫，平衡逆向移動(dòng)，D不符合題意；故選C。4.有平衡體系：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)ΔH<0，為了增加甲醇(CH3OH)單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是A.高溫、高壓 B.低溫、高壓、催化劑C.低溫、低壓 D.適宜溫度、高壓、催化劑〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗該反應(yīng)為放熱的體積縮小的可逆反應(yīng)，高溫將會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，不利于提高甲醇的產(chǎn)量，但溫度太低，反應(yīng)速率太慢，也不利用提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，所以溫度應(yīng)適當(dāng)；高壓能使平衡正向移動(dòng)，從而提高甲醇的產(chǎn)量；加入催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，但可提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高平衡前單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，故為了增加甲醇(CH3OH)單位時(shí)間的產(chǎn)量，應(yīng)采用的最佳措施是適宜溫度、高壓、催化劑，〖答案〗選D。5.常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿(mǎn)足此條件的溶液中一定可以大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的，此時(shí)溶液可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液；〖詳析〗A．與H+或者OH-均能大量共存，A符合題意；B．鋁離子在堿性溶液中不能存在，碳酸根離子在酸性溶液中不能存在，且鋁離子和碳酸根離子會(huì)發(fā)生雙水解而不能大量共存，B不合題意；C．硫離子在酸性溶液中不能大量存在，C不合題意；D．+OH-=NH3?H2O，故銨根離子在堿性溶液中不能大量共存，D不合題意；故選A。6.某反應(yīng)使用催化劑后，其反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A.使用催化劑后，活化能不變B.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)D.ΔH=ΔH2?ΔH1〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．使用催化劑后，活化能降低，焓變不變，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此總反應(yīng)放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖中信息反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖中信息得到總反應(yīng)=①+②，所以ΔH=ΔH1+ΔH2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，〖答案〗為B。7.下列事實(shí)，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)的是A.焊接時(shí)用溶液除銹 B.銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用C.濃的硫化鈉溶液有臭味 D.盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗A．焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹是因?yàn)殇@根水解顯酸性，A不符合題意；B．銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用是因?yàn)殇@根與碳酸根發(fā)生雙水解使化肥失效，B不符合題意；C．濃的硫化鈉溶液有臭味使因?yàn)榱蜇?fù)離子發(fā)生水解生成H2S，C不符合題意；D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不宜用玻璃塞，是因?yàn)閴A會(huì)與SiO2反應(yīng)，D符合題意；故選D。

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB.溶液中，的數(shù)目小于2.0NAC.25℃時(shí)，為12的溶液中含有OH-數(shù)目為0.02NAD.和于密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．1.8gH2O的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則1.8gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A正確；B．溶液中，AlCl3的物質(zhì)的量為2mol，由于Al3+在溶液中會(huì)發(fā)生部分水解，所以的數(shù)目小于2.0NA，B正確；C．25℃時(shí)，為12的溶液中，含有OH-的物質(zhì)的量為1L×0.01mol/L=0.01mol，則含有OH-數(shù)目為0.01NA，C錯(cuò)誤；D．和于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2+I22HI，反應(yīng)前后分子數(shù)不變，則充分反應(yīng)后，容器中分子總數(shù)為0.2NA，D正確；故選C。9.下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.碳酸鈉水解：B.用銅作電極電解溶液：C.用制備：D向AgCl懸濁液中通入氣體：〖答案〗C〖解析〗〖詳析〗A．碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．用銅作電極電解溶液，陽(yáng)極銅會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．加熱水解生成：，選項(xiàng)C正確；D．向AgCl懸濁液中通入氣體反應(yīng)生成硫化銀沉淀：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。10.我國(guó)的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類(lèi)化合物是一種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進(jìn)劑的組分。其相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知，則為A. B. C. D.〖答案〗D〖解析〗〖詳析〗由圖中能量變化可知：，則，〖答案〗選D。11.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作及現(xiàn)象結(jié)論A已知CuCl2溶液中存在下列平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(藍(lán))+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O，取一定濃度的CuCl2溶液，升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色該反應(yīng)△H＜0B常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測(cè)得pH分別為7.0和10.8酸性：HClO＜HClC裝有NO2和N2O4混合氣體的裝置，一球放入熱水中，一球放入冰水混合物中，熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺升高溫度反應(yīng)速率加快D向盛有3mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．升高溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，則表明反應(yīng)〖Cu(H2O)4〗2+(藍(lán))+4Cl-〖CuCl4〗2-(黃)+4H2O的平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，A不符合題意；B．常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)量等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaClO溶液的pH，測(cè)得pH分別為7.0和10.8，則表明NaCl不發(fā)生水解，HCl為強(qiáng)酸，NaClO發(fā)生水解使溶液呈堿性，HClO為弱酸，所以酸性：HClO＜HCl，B符合題意；C．熱水中球內(nèi)氣體顏色變深，冰水中球內(nèi)氣體顏色變淺，則表明升高溫度，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡逆向移動(dòng)，降低溫度2NO2(g)N2O4(g)的平衡正向移動(dòng)，從而得出：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不能得出“升高溫度反應(yīng)速率加快”的結(jié)論，C不符合題意；D．3mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液，AgNO3過(guò)量，再加入幾滴0.1mol/LNaI溶液，AgNO3與NaI可直接反應(yīng)生成黃色沉淀，不能得出“Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)”的結(jié)論，D不符合題意；故選B。12.鋰鎂雙鹽電池是一種有望用于電動(dòng)汽車(chē)和大型儲(chǔ)能裝置的新型綠色二次電池，電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動(dòng)正極反應(yīng)，能夠繞開(kāi)Mg2+在固相中擴(kuò)散慢的問(wèn)題，其工作原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.充電時(shí)鎂電極鏈接電源的正極B充電時(shí)，每生成1molMg，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少10gC.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：D.電解液用Li+代替Mg2+可以提高電流效率〖答案〗A〖解析〗〖詳析〗A．充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Mg2++2e-=Mg，鎂電極作陰極，則鎂電極鏈接電源的負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，每生成1molMg，需要消耗溶液中1molMg2+，同時(shí)生成2molLi+進(jìn)入溶液，則電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少1mol×24g/mol-2mol×7g/mol=10g，B正確；C．放電時(shí)，正極CoS2得電子產(chǎn)物與電解質(zhì)作用，生成Li2S和Co，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．電解液用Li+代替Mg2+驅(qū)動(dòng)正極反應(yīng)，能夠繞開(kāi)Mg2+在固相中擴(kuò)散慢的問(wèn)題，可以提高電流效率，D正確；故選A。13.一定溫度下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入4molP和8molQ，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得氣體P的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示。已知反應(yīng)進(jìn)行到8min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，若平衡后升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大(y為正整數(shù))，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)y=3B.8min時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，平衡常數(shù)增大D.10min時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度的變化曲線(xiàn)為d〖答案〗B〖解析〗〖詳析〗A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氣體的質(zhì)量減小，但平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則氣體的物質(zhì)的量減小，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)y=1，A不正確；B．8min時(shí)，P的濃度由0.8mol/L減小到0.4mol/L，則Q也減小0.4mol/L，Q的平衡濃度為1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L，R的濃度為0.4mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==L/mol，B正確；C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，向該容器中加入適量P達(dá)到新平衡后，由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，C不正確；D．10min時(shí)，僅將容器容積縮小至原來(lái)的兩倍，則氣體P的物質(zhì)的量濃度先增大，由于平衡正向移動(dòng)，所以P的物質(zhì)的量濃度減小，但比加壓前要大，所以變化曲線(xiàn)為b，D不正確；故選B。14.常溫下，在含有0.10mol/LH3PO3的溶液中，含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知，，H3PO3為二元弱酸，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.曲線(xiàn)②代表 B.H3PO3的、C.NaHPO3溶液顯堿性 D.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗H3PO3為二元弱酸，隨著c(OH-)的不斷增大，即pOH的減小，c(H3PO3)一直減小，c()先逐漸增大，后逐漸減小，c()一直增大，所以曲線(xiàn)①代表pc()，曲線(xiàn)②代表pc()，曲線(xiàn)③代表pc(H3PO3)?！荚斘觥紸．由分析可知，曲線(xiàn)②代表，A正確；B．在b點(diǎn)，c(H3PO3)=c()，H3PO3的Ka1==10-1.3，在a點(diǎn)，c()=c()，Ka2==10-6.6，B正確；C．NaHPO3溶液中，+H2O+OH-，所以溶液顯堿性，C正確；D．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pOH=14，c(H+)=1mol/L，則0.10mol/LH3PO3溶液中，含有其它能電離產(chǎn)生H+的物質(zhì)，溶液中除去含有H3PO3、H2O電離產(chǎn)生的陰離子外，還含有其它酸根離子，依據(jù)電荷守恒關(guān)系，則，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題，本題包括4個(gè)小題，共58分。15.N、P兩種元素位于元素周期表第VA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)氮原子的電子排布式為_(kāi)_______；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_(kāi)_______。（2）基態(tài)磷原子中，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是________；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有________個(gè)原子軌道，其形狀是________。（3）電負(fù)性：N________P(填>或<)。（4）雷酸汞曾被用作起爆藥，雷酸汞中C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______>________>________(填元素符號(hào))?！即鸢浮剑?）①.1s22s22p3②.（2）①.3p②.3③.啞鈴形（3）>（4）①.N②.O③.C〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗氮為7號(hào)元素，基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3；基態(tài)氮原子的價(jià)層電子的軌道表示式為；〖小問(wèn)2詳析〗基態(tài)P的價(jià)電子排布式為3s23p3，其占據(jù)的最高能層的符號(hào)是3p；基態(tài)磷原子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形；〖小問(wèn)3詳析〗同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：N>P；〖小問(wèn)4詳析〗同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C。16.鹽酸溶液和醋酸溶液是高中化學(xué)中常見(jiàn)的電解質(zhì)溶液，研究溶液中粒子行為在化學(xué)研究中具有重要價(jià)值，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）HCl在水中是強(qiáng)酸，在冰醋酸中部分電離，寫(xiě)出HCl在冰醋酸中的電離方程式為_(kāi)_______。（2）常溫時(shí)，分別向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHCl溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線(xiàn)如圖所示(忽略溫度變化)。①常溫時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液的pH=________。②CH3COOH~NaOH的滴定曲線(xiàn)中，常溫時(shí)，a點(diǎn)溶液pH=3，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol?L-1；d點(diǎn)溶液呈堿性的原因：________(用離子方程式表示)；a、b、c、d、e五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是________。③a點(diǎn)時(shí)：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)________0.1mol?L-1(填“＞”、“＜”或“=”)。④b點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=________(忽略混合后溶液體積變化，用最簡(jiǎn)分?jǐn)?shù)表示)。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，兩種溶液中c(CH3COO-)________c(Cl-)(填“＞”、“＜”或“=”)。〖答案〗（1）HClH++Cl-（2）①.13②.10-11③.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-④.d⑤.=⑥.⑦.＜〖解析〗〖小問(wèn)1詳析〗HCl在冰醋酸中部分電離，則HCl在冰醋酸中的電離方程式為HClH++Cl-?！即鸢浮綖椋篐ClH++Cl-；〖小問(wèn)2詳析〗①常溫時(shí)，0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，則c(H+)=10-13mol/L，pH=13。②常溫時(shí)，a點(diǎn)溶液pH=3，溶液中的c(OH-)=10-11mol/L，此時(shí)由水電離出的氫離子濃度為10-11mol?L-1；d點(diǎn)溶液為CH3COONa溶液，發(fā)生水解生成NaOH等，則呈堿性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；在a、b點(diǎn)，水的電離受到抑制，c、e點(diǎn)，溶液呈中性，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，CH3COO-水解從而促進(jìn)水電離，所以五點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度最大的點(diǎn)是d。③a點(diǎn)時(shí)：c(H+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1。④b點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)==。⑤滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，CH3COOH溶液中，有一部分CH3COOH沒(méi)有轉(zhuǎn)化為CH3COO-，所以n(CH3COO-)＜n(Cl-)，而兩種溶液的體積相差不大，所以c(CH3COO-)＜c(Cl-)?！即鸢浮綖椋?3；10-11；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；d；=；；＜?！肌狐c(diǎn)石成金』〗比較溶液中離子濃度的大小關(guān)系時(shí)，可利用物料守恒和電荷守恒。17.高錳酸鉀一種強(qiáng)氧化劑，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中被大量使用。某研究性學(xué)習(xí)小組用高錳酸鉀進(jìn)行了一系列探究實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該反應(yīng)為，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OA29320.0240.10B29320.0230.118C31320.020.11①通過(guò)A、B，可探究________(填外部因素)的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。通過(guò)B、C，可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則V1=________；②在實(shí)驗(yàn)A、B、C中觀察到KMnO4溶液褪色速率開(kāi)始時(shí)較慢，反應(yīng)一段時(shí)間后逐漸加快。某同學(xué)查閱得知，存在如下反應(yīng)歷程：、CO2、H2C2O4，反應(yīng)一段時(shí)間后褪色速度突然加快的原因?yàn)開(kāi)_______，歷程中生成CO2的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。（2）測(cè)定某樣品中KMnO4的純度：取1.00gKMnO4固體樣品(所含雜質(zhì)均不參與后續(xù)反應(yīng))溶于水，配成100mL溶液。取10.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入稀硫酸、過(guò)量10%KI溶液，放置一段時(shí)間后加入幾滴淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，回答下列問(wèn)題：①取KMnO4溶液所使用的的滴定管為_(kāi)_______(填寫(xiě)“酸式”或“堿式”)滴定管，該滴定管在滴定前要排盡滴定管尖嘴處氣泡應(yīng)選用________(填標(biāo)號(hào))。②該KMnO4的純度為_(kāi)_______?！家阎?；，M(KMnO4)=158g/mol〗③若滴定結(jié)束時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有氣泡，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?！即鸢浮剑?）①.濃度②.3③.反應(yīng)產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與H2C2O4反應(yīng)的催化劑④.2+2H+=2Mn2++2CO2↑+H2C2O4（2）①.酸式②.b③.63.2%④.偏低〖解析〗〖祥解〗探究某物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，溫度、另一反應(yīng)物的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變；探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，各物質(zhì)的濃度、溶液的總體積都應(yīng)保持不變。〖小問(wèn)1詳析〗①在實(shí)驗(yàn)A、B中，酸性KMnO4溶液的濃度和體積相同、溫度相同，H2C2O4溶液的濃度相同，