（一模）寧波市2024學年第一學期高考模擬考試 化學試卷（含答案）

寧波市2024學年第一學期高考與選考模擬考試化學試卷考生須知： 2024.111.本卷試題分為選擇題和非選擇題兩部分，共9頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題時，請按照答題卡上“注意事項”的要求，在答題卡相應的位置上規(guī)范作答，不按要求答題或答在草稿紙上、試題卷上無效。本卷答題時不得使用計算器。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.文物見證歷史，化學創(chuàng)造文明。下列寧波博物館館藏文物中，主要由無機非金屬材料制成的是A.戰(zhàn)國羽人競渡銅鉞B.唐越窯青瓷托盞C.明五子戲彌勒竹雕D.南宋天封塔地宮銀殿2.下列說法不正確的是A.鹽鹵作為食品凝固劑，能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)變性B.鐵與水蒸氣在高溫下反應生成Fe?O?和H?C.在實驗室中，.要把鈉保存在煤油或石蠟油中D.Na?S溶液中滴加過量H?SO?溶液后，溶液變渾濁3.下列表示正確的是A.PCl?分子的VSEPR模型:B.反-2-丁烯的球棍模型：C.用電子式表示MgCl?的形成過程：D.CH?CH(CH?)CH?C(CH?)?的名稱:2,4,4-三甲基戊烷4.化學與人類的生產(chǎn)、生活息息相關，下列說法不正確的是A.利用超分子的分子識別特性可以實現(xiàn)C??、C??分離B.蒸餾法、反滲透法和電滲析法是海水淡化的主要方法C.石油裂化和裂解的目的是為了得到苯、甲苯等環(huán)狀烴D.科技考古研究人員利用136C和157N化學試卷第1頁共9頁5.高鐵酸鈉Na?FeO?是一種綠色消毒劑，堿性條件下濕法制備的化學原理為：FeOH?+NaClO+NaOH→Na?FeO?+X+H?O(未配平)。下列說法正確的是(A.X表示Cl?B.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶3C.1L0.1mol/LNaClO溶液中含ClO?數(shù)目為(0.1D.若生成0.5molH?O,則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(0.66.關于物質(zhì)的鑒別或檢測，下列說法不正確的是A.僅用水不可鑒別乙醇、苯和四氯化碳B.用新制CuOHC.通過X射線衍射實驗，可以確定乙酸中的鍵長與鍵角D.根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，可以鑒別蠶絲與人造絲7.下列說法正確的是A.圖①探究“丁達爾效應”實驗時，視線應順著光線的方向進行觀察B.圖②表示滴定時控制酸式滴定管活塞的操作C.圖③裝置可用于探究溫度對化學平衡的影響D.圖④裝置可用于實驗室制備并檢驗乙烯8.結構決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列結構或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項結構或性質(zhì)用途A鐵粉具有還原性鐵粉可用于食品袋中的抗氧化劑B石墨中碳原子未雜化的所有p軌道相互平行重疊，使p軌道中的電子可在整個碳原子平面內(nèi)運動石墨可制成導電材料C木糖醇()甜味與蔗糖相當，但不屬于糖類木糖醇可用作糖尿病患者適用的甜味劑D植物油可通過催化加氫提高飽和度植物油可制取肥皂化學試卷第2頁共9頁9.下列離子方程式正確的是A.工業(yè)上用石灰乳制漂白粉：(Cl?+2OH?=Cl?+ClO?+H?OB.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：2Fe2?+H?O?=2Fe3?+O?↑+2H?C.乙醇與酸性K?Cr?O?溶液反應：3CD.過量SO?通入Na?CO?溶液中：S10.短周期元素X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子的價層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子s能級與p能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Q與Y同主族，下列說法不正確的是A.分子的極性：XY?>QY?B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>QC.沸點:XQ?>XY?D.離子鍵成分的百分數(shù)：Z?Y?>Z?Q?11.分子結構修飾在藥物設計與合成中有廣泛的應用，水楊酸常被制成乙酰水楊酸(阿司匹林)和長效緩釋阿司匹林。下列說法正確的是A.對水楊酸分子進行成酯修飾目的是增強其水溶性B.阿司匹林屬于OTC類藥品，因此可以長期大量服用.C.長效緩釋阿司匹林完全水解后可以得到三種物質(zhì)·D.可以用氯化鐵溶液鑒別水楊酸、乙酰水楊酸12.由對二甲苯(X)合成目標物質(zhì)T的過程如圖所示：333K下，反應器中X的起始濃度為6.80mol/L，保持體系中氯氣濃度恒定(反應體系體積變化忽略不計)，60min時測得相關物質(zhì)的濃度如下表。物質(zhì)XDGTc(mol/L)5.540.0990.0170反應①~⑤的速率方程均可表示為v=k·c(A)·c(B),其中c(A)、c(B)分別為各反應中對應反應物的濃度，k為速率常數(shù)(只與溫度有關)，Ea為活化能，相關數(shù)據(jù)如下表。反應①②:③④⑤k(L·mol?1·min?1)0.110.060.010.030.05Ea(kJ/mol)79.9119.4123.4333.7136.9化學試卷第3頁共9頁下列說法不正確的是A.0~60min內(nèi),v(X)=0.021mol/(L·min)B.60min時,c(M)=1.144mol/LC.上述反應活化能越小，反應速率越快D.60min后,隨著T的含量增加,c(G)/c(D)減小13.如右圖所示，連接2~3V的直流電源進行鐵制鍍件鍍銅。鐵制鍍件在電鍍前需除油、除銹處理。甲同學選用的電鍍液為0.1mol/LCuSO?溶液;乙同學先往0.1mol/LCuSO?溶液加入濃氨水至溶液恰好澄清，取所得澄清液做為電鍍液。下列說法不正確的是A.除去鍍件表面油污的試劑可以是Na?CO?溶液或NaOH溶液B.甲同學的實驗中，陰極表面可發(fā)生的反應有2H?+2e?=H?↑C.乙同學的實驗中，若Cu2?參與放電，則Cu2?+4NH??CuD.甲、乙兩同學實驗完畢后，乙同學所得鍍件的鍍層更光亮14.CH??SiCl?可用于制取硅橡膠，通過水解、聚合、交聯(lián)轉(zhuǎn)化而成。一定條件下可發(fā)生水解反應：A.CH??SiCl?分子中的Si元素呈現(xiàn)+B.水解過程沒有氫鍵的斷裂和形成C.聚合過程中,(CH??SiOHD.CH??SiCl?15.室溫下,探究在不同pH體系中,Mg2?在Na?CO?溶液中的產(chǎn)物。已知:①圖1中曲線I、Ⅱ代表難溶物達到沉淀溶解平衡時，lgcMg②圖2中曲線表示Na?CO?溶液中各含碳粒子的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系。③圖1和圖2中Na?CO?溶液的起始濃度都為0.1mol/L。下列說法正確的是A.當pH=12時,KB.當pH=4時,(cC.當cH2CD.當pH=9、cMg2?=0.01mol/L化學試卷·第4頁共9頁16.下列根據(jù)實驗操作進行的實驗結果分析正確的是選項實驗目的實驗操作實驗結果分析A室溫下測量NaCl溶液的pH值用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在濕潤的pH試紙上，待顯色后與標準比色卡對比。所測溶液pH偏大B中和反應熱的測定測量完鹽酸的初始溫度后的溫度計未經(jīng)洗滌直接測量NaOH溶液的起始溫度所測中和反應熱(△H)偏大C洗滌定量分離的BaSO?沉淀用等體積0.01mol/L硫酸代替蒸餾水洗滌BaSO?沉淀所得沉淀質(zhì)量與用蒸餾水洗相比偏小D以酚酞作指示劑，用NaOH標準液滴定未知濃度的HCl溶液停止滴定時，溶液為深紅色，且半分鐘內(nèi)不變色所測HCl溶液濃度偏小非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)氮是構建化合物的重要元素。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖1所示，其化學式是▲，晶體類型是▲。(2)丁二酮肟可以與Ni2?生成血紅色配合物，如圖2所示。①基態(tài)Ni2?的簡化電子排布式為▲。②鍵角α<β的原因是▲。(3)氨基硼烷系列的儲氫材料有多種。①.圖形領域()可作為儲氫材料，下列說法正確的是▲?；瘜W試卷第5頁共9頁A.電負性:N>C>HB.元素B、N的第一電離能均高于同周期相鄰元素C.相同條件下在苯中的溶解度：D.基態(tài)硼原子核外電子的軌道表示式：②氨硼烷(NH?BH?也可作為儲氫材料。已知NH?BH?、NH?都能與Na發(fā)生反應，可體現(xiàn)出一定的酸性，比較兩者酸性強弱：NH?△NH?BH?(填“>”、“<”或“=”),寫出等物質(zhì)的量的Na與NH?BH?反應的化學方程式18.(10分)以鍺石礦(成分為GeS、FeS、Cu?S)為原料,可以實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知:①Ge與Si同族;(②AgNO?是一種難溶于水的白色固體，可溶于稀硝酸；③HNO?是一元弱酸，常溫下易分解為NO、NO?。請回答：(1)固體氧化物C的化學式為▲。步驟Ⅱ中，加入CuO的作用是▲。步驟Ⅳ可以用來構建Ge-C鍵，寫出該反應的化學方程式▲。(2)下列說法正確的是▲。A.工業(yè)生產(chǎn)中可以選擇鋁或鉑作為盛裝大量濃硝酸的罐體材料B.在足量氧氣情況下，1L1mol/LNa?CO?溶液最多可吸收92g氣體AC.步驟Ⅲ中濃鹽酸的作用僅作為反應物D.工業(yè)上可通過電解液體D制備金屬Ge是一種紅褐色液體，易水解。設計實驗驗證該化合物中含有N、Cl元素。①實驗方案:取NOCl液體,加入足量NaOH溶液,然后▲。②寫出NOCl與足量NaOH溶液反應的離子方程式▲?；瘜W試卷第6頁共9頁19.(10分)以(CO?為碳源催化加氫合成甲醇，有利于降低碳的排放，實現(xiàn)“碳中和”。已知：Ⅰ:CO?I:CO?請回答：(1)①物質(zhì)的標準生成焓是指在一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)時的焓變。下表是幾種物質(zhì)在298K時的標準生成焓(△?H物質(zhì)CO?(g)H?(g)CH?OH(g)H?O(g)△HD/(kJ/mol)-393.50x-241.8則x②反應的自由能變化量：△G=△H-T△S,△G<0時反應自發(fā)，反應Ⅱ的△G隨溫度變化如圖1所示。則反應Ⅱ的△S(2)將CO?和H?按物質(zhì)的量之比1：3充入恒壓(5MPa)容器中，在催化劑的作用下發(fā)生反應Ⅰ和Ⅱ，測得(CO?的平衡轉(zhuǎn)化率及(CH?OH的選擇性隨溫度的變化如圖2所示。((CH?OH?的選擇性=n(生成CH3①下列說法正確的是▲。A.若溫度不變，縮小容器體積，達到新平衡后(CO?濃度增大B.升高溫度，反應速率和(CHC.使用合適的催化劑，可以提高單位時間內(nèi)CH?OH的產(chǎn)量D.當nCO?②275°C后，CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是▲。③25°C時，反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=▲(保留3位小數(shù))。④其他條件相同，若將反應物充入恒壓(3MPa)容器中發(fā)生反應，CH?OH的選擇性隨溫度的變化與5Mpa時變化相似，請在圖2中畫出175～400°C之間CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線▲(只作定性描述)。化學試卷第7頁共9頁20.(10分)某小組采用如下實驗流程制備無水(CH?COO已知：醋酸與鎂反應放熱且劇烈，醋酸鎂固體具有高吸水性。請回答：(1)①如圖為步驟Ⅰ的實驗裝置圖(夾持裝置已省略)，圖中儀器A的名稱是▲。②儀器A中的試劑可以是▲。(2)下列說法正確的是▲。A.該實驗需要在通風櫥中進行B.反應過程中進行攪拌有利于散熱和生成的氣體排出C.當無水醋酸加入到三頸燒瓶后，加熱引發(fā)反應，待鎂片表面產(chǎn)生氣泡時即可停止加熱D.采用10%稀醋酸代替無水醋酸，可以防止反應過于劇烈(3)反應物醋酸加入量過多，會導致步驟Ⅱ過濾后所得醋酸鎂的產(chǎn)率下降，請結合步驟Ⅲ分析醋酸鎂的產(chǎn)率下降原因：▲。(4)由于鎂片中含有雜質(zhì)，所制得(CH?COO)?Mg粗產(chǎn)品中含有少量(CH?COO?Ca?，F(xiàn).取mg粗產(chǎn)品溶解于蒸餾水中配成500mL待測液，用滴定法測定粗產(chǎn)品中鎂的含量從而確定產(chǎn)品的純度，后續(xù)步驟如下(已知：EDTA標準液的濃度為cmol/L，且與Mg2?、Ca2?反應的化學計量數(shù)之比均為1∶步驟1,Ca2?、Mg2?總量測定:移取50.00mL待測液于錐形瓶中,滴定到終點時,消耗EDTA標準液V?mL。步驟2，Ca2?含量的測定：移取50.00mL待測液于錐形瓶中，并調(diào)節(jié)溶液pH=12~13,滴定到終點時,消耗EDTA標準液V?mL。步驟3，空白測定：移取50.00mL蒸餾水于錐形瓶中，滴定到終點時，消耗EDTA標準液V?mL。①步驟2中,調(diào)節(jié)溶液pH=12~13的作用為▲。②進行空白測定的目的是▲。③產(chǎn)品的純度為▲(將空白測定所得結果記為空白試驗值，需在樣品的分析結果中扣除)?；瘜W試卷第8頁共9頁21.(12分)某研究小組按下列路線合成具有抗炎、鎮(zhèn)痛藥“依托度酸”。請回答：(1)化合物F的官能團名稱是▲。(2)化合物B的結構簡式是▲。(3)下列說法不正確的是▲。A.化合物A、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.若中R、R'都為H原子，所有原子都在同一平面上，則C、N都是sp2雜化C.化合物B→C、H→依托度酸的反應類型均為取代反應D.“依托度酸”的分子式為C??H??NO?(4)寫出G→H的化學方程式▲。(5)設計以乙醛和丙醛為原料合成白的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)▲。(6)寫出同時符合下列條件的化合物B的同分異構體的結構簡式▲。①分子中共有4種不同化學環(huán)境的氫原子，有N-H鍵。②屬于芳香族化合物,1mol該有機物與NaOH溶液反應,最多消耗2molNaOH。化學試卷第9頁共9頁寧波市2024學年第一學期高考與選考模擬考試化學參考答案一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)12345678BABCDACD910111213141516CADccBDB二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)(1)Al(NH?)Cl?(2分),分子晶體(1分)(2)①[Ar]3d?(1分)②兩者均為sp2雜化，鍵角α對應的N原子有一對孤電子對，鍵角β對應的N原子沒有孤電子對，由于孤電子對與成鍵電子對的排斥力