陜西省陜師大附中11-12學(xué)年高二上學(xué)期期末試題化學(xué)理

...wd......wd......wd...陜西師大附中2011—2012學(xué)年度第一學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)選修〔4〕試題相對原子量：H-1N-14Cu-64一、選擇題1．以下說法正確的選項是A．將AlCl3溶液蒸干并灼燒后得到的物質(zhì)是Al(OH)3B．向飽和AgCl水溶液中參加鹽酸，Ksp值變大C．溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；2．以下說法或表示方法正確的選項是A．B．由C(石墨)＝C(金剛石)；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－285.8kJ/molD．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol,假設(shè)將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3kJ3.以下各式中屬于正確的水解反響的離子方程式的是A.NH4++H2ONH３·H2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OKs5u4．A．在NaHCO3溶液中參加與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B．將pH一樣的鹽酸和醋酸稀釋一樣倍數(shù)，醋酸的pH變化大C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液參加等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D．中和體積與pH都一樣HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物質(zhì)的量一樣5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進展反響2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s到達平衡生成0.3molZ,以下說法正確的選項是A．以X濃度變化表示的反響速率為0.001mol/(L·s)B．將容器體積變?yōu)?0LC．假設(shè)增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．假設(shè)升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反響的H＞06．體積一樣的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在一樣溫度下發(fā)生反響：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并到達平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，假設(shè)甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中的轉(zhuǎn)化率是A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷7．某溫度下重水〔D2O〕的離子積常數(shù)為1.6×10-15，用定義pH一樣來規(guī)定pD＝－lg{c(D+)},則該溫度下，以下表達正確的選項是A.純潔的重水〔D2O〕中，pD＝7B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液，其pD＝12.0C.純潔的重水中，c(D+)＝c(OD-)D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12.08．在密閉容器中，反響A(g)+B(g)C(g)到達平衡后，假設(shè)增大A的濃度或增大壓強使平衡向右移動。以下說法中正確的選項是A．C的百分含量一定增大B.C的濃度一定增大C．A的百分含量一定增大D．A的轉(zhuǎn)化率一定增大9．在容積一定的密閉容器中，可逆反響：A2(g)+B2(g)C(g)符合以以以下圖Ⅰ所示關(guān)系。由此推斷，對圖Ⅱ的說法正確的選項是A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率 B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量10．向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(標準狀況)CO2，當氣體全部溶解時，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是A．c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+B．c(HCO3-)＝c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)D．c(OH-)＝c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+11．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，以下表達正確的選項是A．溶液中水電離出的c(H+)＝10-10mol·L-1B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1mol·L-1C．與0.05mol·L-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D．上述溶液中參加一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液c(OH－)均增大12．以下各組中的比值等于2︰1的是A．pH為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度之比B．K2S溶液中c(K+)與c(S2-)之比C．一樣溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比D．13．將20mL0.4mol·L-1硝酸銨溶液跟50mL0.1mol·L-1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是A．c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(Ba2+)B．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(NH4+)C．c(Ba2+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(NH4+)D．c(NO3-)>c(Ba2+)>c(NH4+)>c(OH-)14．以下表達正確的選項是A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH-)c(NH4+)B．10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,假設(shè)混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=10C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)c(CH3COOH)＋c(H+)D．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H215.甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，則以下表達正確的選項是A．甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400︰1B．甲、乙兩溶液均呈酸性C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法對比16.①CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；②用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，則以下說法不正確的選項是A.CH3COONa的水解趨勢大于CH3COOH的電離趨勢B.NaCN的水解趨勢大于HCN的電離趨勢C.②溶液中，c(H+)<c(OH-)D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離17．一種c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一種c(OH-)=1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是A．生成了一種強酸弱堿鹽B．等濃度的強酸和弱堿溶液反響C．濃的強酸和稀的強堿溶液反響D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反響18.在以下溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+Ks5uB．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．Fe3+、K+、SO42-、CO32-19．埋在地下的輸油鑄鐵管道，在以下各種情況下，腐蝕速度最快的是A．在潮濕的酸性土壤中B．在潮濕不透氣的中性土壤中C．在枯燥致密不透氣的土壤中D．在潮濕透氣的鹽堿地中20．將102g由氮氣和氫氣按1:3的物質(zhì)的量之比組成的混合氣體，在一定條件下通入密閉容器中反響，當N2(g)+3H2(g)2NH3(g)到達平衡后，平衡混合氣體平均相對分子質(zhì)量為12.5，則其中含氨的質(zhì)量為A．32.64gB.65.28gC.3.84gD.38.4g二、填空題〔60分〕21．(6分)〔1〕P4〔白磷，s〕＋5O2〔g〕＝P4O10〔s〕ΔH＝－2983.2kJ/mol〔2〕P〔紅磷，s〕＋5/4O2〔g〕＝1/4P4O10〔s〕ΔH＝－738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為___________________。一樣狀況下，能量較低的是______；紅磷的穩(wěn)定性比白磷____22．〔8分〕現(xiàn)有①硫酸②NaOH③NaOH溶液④金剛石⑤CO2⑥氯化氫⑦熔融NaCl⑧冰醋酸⑨氨水⑩BaSO4?酒精?Na2O，其中〔填序號〕強電解質(zhì)有，弱電解質(zhì)有，非電解質(zhì)有，能導(dǎo)電的有。23．〔12分〕向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反響：2X〔g〕Y〔g〕＋3Z〔g〕〔1〕經(jīng)5min后達平衡，此時容器內(nèi)壓強為起始時的1.2倍，則用Y表示的速率為____________mol(L·min)?！?〕假設(shè)上述反響在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進展，在同一時間內(nèi)測得的反響速率分別為：甲：ν〔X〕＝3.5mol(L·min)；乙：ν〔Y〕＝2mol(L·min)；丙：ν〔Z〕＝4.5mol(L·min)；?。害汀瞂〕＝0.075mol(L·s)。假設(shè)其他條件一樣，溫度不同，溫度由高到低的順序是〔填序號〕________________?！?〕假設(shè)向到達〔1〕的平衡體系中充入氮氣，則平衡向___〔填“左〞“右〞或“不〞，下同〕移動；假設(shè)將到達〔1〕的平衡體系中移走局部混合氣體，則平衡向___移動。〔4〕假設(shè)在一樣條件下向到達〔1〕所述平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與〔1〕的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比___A．無法確定B．前者一定大于后者C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者〔5〕假設(shè)保持溫度和壓強不變，起始時參加X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與〔1〕的平衡等效，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為____________?！?〕假設(shè)保持溫度和體積不變，起始時參加X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達平衡時仍與〔1〕的平衡等效，則起始時維持化學(xué)反響向逆反響方向進展，則c的取值范圍應(yīng)為______________。24．〔5分〕某溶液中只存在OH－、H+、CH3COO－、Na+四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)。②c(CH3COO－)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH－)③c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)④c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)〔1〕假設(shè)溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序為(填編號)。〔2〕假設(shè)上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為?！?〕假設(shè)該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為Ks5uc(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于〞“小于〞或“等于〞，下同)，混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系是c(H+)c(OH－)。25.〔5分〕，〔1〕以甲烷為燃料制作新型燃料電池，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液。電池負反響式為；放電時鉀離子移向電池的〔填“正〞或“負〞〕極〔2〕碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，到達平衡時，溶液pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。假設(shè)忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=〔10-5.60=2.5×10-6〕〔3〕常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)c(CO32-)〔填“＞〞、“=〞或“＜〞〕，原因是〔用離子方程式和必要的文字說明〕。三、實驗題26．〔8分〕如以以下圖，燒瓶A、B中裝有一樣濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲中盛放100mL6mol／L的鹽酸，燒杯乙中盛放100mL冷水?，F(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入7.2g鎂條，同時向燒杯乙中放人10gNH4Cl和20g氫氧化鋇晶體，攪拌使之溶解。(1)A瓶中氣體顏色，理由是;(2)B瓶中氣體顏色，理由是;27．〔6分〕.如圖A、B兩個裝置，答復(fù)以下問題：〔1〕A為_________池，Pt1為______極?！?〕當電路中通過0.02mol電子時，A溶液質(zhì)量變化為_______________g?！?〕同時B中收集到標準狀況下的氣體224mL，則反響前B池中原混合溶液中Cu2+的濃度是________〔設(shè)B中原混合液的體積為200mL〕。陜西師大附中2011—2012學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二年級化學(xué)、必修〔4〕答題紙選擇題(每題只有一個選項符合題意，共40分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案填空題21．〔4分〕22.〔8分〕_________________________23.〔14分〕(1)〔2〕(3)______________________〔4〕(5)__________________〔6〕24.〔10分〕(1)_____________________〔3)______________________25．〔8分〕〔