2022-2024年高考化學(xué)試題分類專項(xiàng)復(fù)習(xí)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律（學(xué)生卷）

三年邕題」

4<05物質(zhì)給構(gòu)與根質(zhì)無(wú)素周期律

后第曹母。絹?lái)毎?/p>

考點(diǎn)三年考情(2022-2024)命題趨勢(shì)

?原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和元素周期律：2024河北

卷、2024湖北卷、2024江蘇卷、2024甘肅卷、

2024北京卷、2023北京卷、2022湖南卷、2022

天津卷、2022北京卷、2022遼寧卷、2022江蘇隨著新高考的大范圍實(shí)行，在選擇中

卷出現(xiàn)了考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模

?分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)：2024安徽卷、2024黑塊內(nèi)容的試題，且具有一定的分散

吉遼卷、2024湖北卷、2024山東卷、2024河北性，在阿伏加德羅常數(shù)的判斷、有機(jī)

卷、2024浙江卷、2024湖南卷、2023湖南卷、物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等題目中均會(huì)涉及，

2023湖北卷、2023山東卷、2023浙江卷、2022單獨(dú)考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的選擇題

天津卷、2022遼寧卷、2022北京卷、2022江蘇主要以分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)內(nèi)容和晶體

卷、2022湖北卷、2022海南卷結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有關(guān)晶胞結(jié)構(gòu)的考查在

考點(diǎn)1物質(zhì)結(jié)

?晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)：2024安徽卷、2024黑選擇題中也經(jīng)常出現(xiàn)。關(guān)于元素推斷

構(gòu)與性質(zhì)元

吉遼卷、2024湖北卷、2024河北卷、2024浙江類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主

素周期律

卷、2023新課標(biāo)卷、2023北京卷、2023山東要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了

卷、2023湖南卷、2023湖北卷、2023遼寧卷、元素推斷當(dāng)中，像第一電離能、電負(fù)

2022山東卷、2022湖北卷性、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)

?元素的推斷：2024全國(guó)甲卷、2024浙江卷、鍵類型、鍵角等知識(shí)內(nèi)容是?？純?nèi)

2024黑吉遼卷、2024湖北卷、2024新課標(biāo)卷、容。總體而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、

2024河北卷、2024湖南卷、2024安徽卷、2023元素推斷的選擇題在高考中所占分

全國(guó)甲卷、2023全國(guó)乙卷、2023湖南卷、2023值大、難度跨度大、涉及知識(shí)點(diǎn)多，

浙江卷、2023遼寧卷、2023湖北卷、2022全國(guó)已經(jīng)成為高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。

甲卷、2022全國(guó)乙卷、2022廣東卷、2022重慶

卷、2022福建卷、2022遼寧卷、2022湖南卷、

2022河北卷、2022海南卷、2022浙江卷

曾窟饗綴。闔滔退溫

考法1原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵和元素周期律

1.（2024?湖北卷）下基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

2.（2024?河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的

CO2、CH2O、CCI4鍵角依次減

B孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力

小

CsCl晶體中Cs+與8個(gè)cr配位，

CCs+比Na+的半徑大

而NaCl晶體中Na+與6個(gè)cr配位

逐個(gè)斷開(kāi)CH4中的C-H鍵，每步

D各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

所需能量不同

3.（2024?江蘇卷）明磯［3?。4）2421120］可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是

3++

A.半徑：r（Al）>r（K）B.電負(fù)性：X（O）>Z（S）

C.沸點(diǎn)：H2S>H2OD.堿性：A1（OH）3>KOH

4.（2024?江蘇卷）下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是

A.CH3cH20H催化氧化為CH3cHO,CH3cH20H斷裂C-O鍵

B.氟氯燃破壞臭氧層，氟氯燃產(chǎn)生的氯自由基改變分解的歷程

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂◎鍵和兀鍵

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2

5.（2024?甘肅卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑：O<N<CB.第一電離能：C<N<O

C.在水中的溶解度：苯〈苯酚D.苯和苯酚中C的雜化方式相同

6.（2024?甘肅卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下N?比。2穩(wěn)定

B.N2O與NO；的空間構(gòu)型相同

C.電0中N-O鍵比N-N鍵更易斷裂

D.N?。中◎鍵和大兀鍵的數(shù)目不相等

7.（2024?北京卷）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是（）

A.依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B.依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C.依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D.依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

8.（2023?北京卷）下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是

A.F-F鍵的鍵能小于C1-C1鍵的鍵能

B.三氟乙酸的K,大于三氯乙酸的Ka

C.氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性

D.氣態(tài)氟化氫中存在（HF）2,而氣態(tài)氯化氫中是HC1分子

9.（2022?湖南卷）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

B.化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C.藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專業(yè)知識(shí)

D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

10.（2022?天津卷）下列敘述錯(cuò)誤的是

A.HQ是極性分子

B.to原子的中子數(shù)為10

C.。2與。3互為同素異形體

D.和20H互為同系物

11.（2022?山東卷）［0、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：

；6o+；Hef；3O+；X；：o+汨ef；5O+：Y。下列說(shuō)法正確的是

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.，0、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

D.自然界不存在;'。小IO?分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

12.（2022?北京卷）（錮）的胞Sr、86sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中87Sr產(chǎn)Sr值不變。土壤生物中

87Sr/86Sr值與土壤中s,Sr加Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中Sr產(chǎn)Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不亞

確的是

A.Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族

B.可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86sr

C.87sr和含有的中子數(shù)分別為49和48

D.同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同

13.（2022.天津卷）嫦娥5號(hào)月球探測(cè)器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元素

的說(shuō)法正確的是

50

%

、

酮40

4n

解30

收

20

10

0

A.原B.第一電離能：Mg<Ca

C.FeD.這六種元素中，電負(fù)性最大的是O

14.（下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較,正確的是

A.Cl4>C2H6B.HF>HC1

CH3cHe也

C.H,>D.ISCH,CH,CH,CH

??CH3

15.（2022?遼寧卷）下列類比或推理合理的是

已知方法結(jié)論

A沸點(diǎn):Cl2<Br2<I2類比沸點(diǎn)：H2<N2<O2

B酸性：HC1O4>HIO4類比酸性：HC1>HI

C金屬性：Fe>Cu推理氧化性:Fe3+<Cu2+

DKsp：Ag2CrO4<AgCl推理溶解度：Ag2CrO4<AgCl

16.（2022?江蘇卷）工業(yè)上電解熔融AI2O3和冰晶石（Na3Al耳）的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的是

A.半徑大小：r（Al3+）<r（Na+）B.電負(fù)性大?。?（F）<%（0）

C.電離能大小：[（O）<[（Na）D.堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al（OH）3

考法2分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

17.（2024?安徽卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是

A.鍵角：NH3>NO3

B.熔點(diǎn)：NH2OH>[NH3OH]C1

C.25℃同濃度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl

D.羥胺分子間氫鍵的強(qiáng)弱：O-H-O>N-H-N

18.（2024?黑吉遼卷）環(huán)六糊精（D-口比喃葡萄糖縮合物）具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可

包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說(shuō)

圖2圖3

A環(huán)六糊精屬于寡糖

B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子

C.圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中

D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醛

19.（2024?湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解鉗濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的P軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

20.（2024?湖北卷）。2在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的。8分子（如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

o-------^o

A.。2和08互為同素異形體B.。8中存在不同的氧氧鍵

C.。2轉(zhuǎn)化為。8是燧減反應(yīng)D.常壓低溫下。8能穩(wěn)定存在

21.（2024?湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車(chē)”，能裝載多種稠環(huán)芳香燒。三種芳煌與

“分子客車(chē)，，的結(jié)合常數(shù)（值越大越穩(wěn)定）見(jiàn)表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

芳煌花并四苯蔻

結(jié)構(gòu)COCC

結(jié)合常

3853764176000

數(shù)

A.芳煌與“分子客車(chē)”可通過(guò)分子間相互作用形成超分子

B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同

C.從分子大小適配看“分子客車(chē)”可裝載2個(gè)花

D.芳煌無(wú)電子數(shù)越多越有利于和“分子客車(chē)”的結(jié)合

22.（2024.山東卷）由0、F、I組成化學(xué)式為IC^F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列

說(shuō)法正確的是

A.圖中O代表F原子B.該化合物中存在過(guò)氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等

23.（2024.河北卷）NH4CIO4是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物,

如：NH4C1O4+2C=NH3T+2CO2T+HC1To下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是

A.HC1的形成過(guò)程可表示為HCl:H「：Cl：］?

B.NH4CIO4中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)

C.在C60、石墨、金剛石中，碳原子有sp、sp2和sp3三種雜化方式

D.NH3和C。2都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤愋偷姆肿娱g作用力

24.（2024浙江卷6月）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不熊解殍其用途

的是

選

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途

項(xiàng)

A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤(rùn)滑劑

Bso2具有氧化性S。？可用作漂白劑

C聚丙烯酸鈉（L|」n）中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹(shù)脂

COONa

冠酸18-冠-6空腔直徑（260?320pm）與《直徑

冠酸18-冠-6可識(shí)別K+,能增大KMnO4在有

D

（276pm）接近機(jī)溶劑中的溶解度

25.（2024浙江卷6月）SisCLo中的Si原子均通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，與NaOH溶液反應(yīng)Si元素均轉(zhuǎn)化

成Na2SiC）3。下列說(shuō)法不正確的是

Cl,Si——SiCl

//\

A.sisCLo分子結(jié)構(gòu)可能是eqs、C\/1B.sisCLo與水反應(yīng)可生成一種強(qiáng)酸

Cl2Si--SiCl

C.SisCLo與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生H2D.SisCLo沸點(diǎn)低于相同結(jié)構(gòu)的SisBrio

26.（2024.湖南卷）通過(guò)理論計(jì)算方法優(yōu)化了P和Q的分子結(jié)構(gòu)，P和Q呈平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)，原子的連

A.P為非極性分子，Q為極性分子B.第一電離能：B<C<N

C.ImolP和ImolQ所含電子數(shù)目相等D.P和Q分子中C、B和N均為sp?雜化

27.（2023?湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)

C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

D.冠醛（18-冠-6）的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子

28.（2023?湖北卷）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體

B.SO；-和COj的空間構(gòu)型均為平面三角形

C.CF」和S月均為非極性分子

D.XeB與XeOz的鍵角相等

29.（2023?湖北卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A沸點(diǎn)：正戊烷（36.1C）高于新戊烷（9.5℃）分子間作用力

B熔點(diǎn)：A里（1040℃）遠(yuǎn)高于AlCk（178℃升華）晶體類型

C酸性：CI^COOH(p7Ca=0.23)遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3coOH=4.76)羥基極性

D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)陰離子電荷

30.（2023?山東卷）下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF,

31.（2023?浙江卷）共價(jià)化合物Al2cL中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng):

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列說(shuō)法不正佛的是

Cl、/Cl、/C1

A.Al2c乂的結(jié)構(gòu)式為二Al[二Al[B.Al2cIf為非極性分子

Cl/、C1

c.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.ALBB比Al2cL更難與NW發(fā)生反應(yīng)

32.（2022.天津卷）利用反應(yīng)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2?？芍苽銷(xiāo)2H4。下列敘述正確的是

A.NH3分子有孤電子對(duì)，可做配體

B.NaCl晶體可以導(dǎo)電

C.一個(gè)N2H4分子中有4個(gè)◎鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同

33.（2022?遼寧卷）理論化學(xué)模擬得到一種NA離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

lr+

N=N=NN=N=N

、N

N=N=NZXN=N=N

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

34.（2022?北京卷）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是

化學(xué)鍵C-HSi-HC=OC-OSi-OC-CSi-Si

鍵能/kJ.mol-1411318799358452346222

A.穩(wěn)定性：CH4>SiH4B,鍵長(zhǎng)：C=O<C-O

C.熔點(diǎn)：CO2<SiO2D.硬度：金剛石>晶體硅

35.（2022?江蘇卷）下列說(shuō)法正確的是

A.金剛石與石墨烯中的C-C-C夾角都為120。

B.SiH,、SiCL都是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

C.錯(cuò)原子GGe）基態(tài)核外電子排布式為4s?4p2

D.IVA族元素單質(zhì)的晶體類型相同

36.（2022?湖北卷）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為O=P（2）3。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的

是

A.為非極性分子B.立體構(gòu)型為正四面體形

C.加熱條件下會(huì)分解并放出N?D.分解產(chǎn)物NPO的電子式為NMP:O:

37.（2022?海南卷）已知CH3coOH+CL—^~>C1CH2coOH+HC1,C1CH2coOH的酸性比CH3coOH

強(qiáng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.HC1的電子式為H+[:@：「B.C1-C1鍵的鍵長(zhǎng)比口鍵短

C.CH3coOH分子中只有◎鍵D.C1CH2coOH的酸性比ICH2coOH強(qiáng)

考法3晶體結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)

38.（2024.安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物（LixLayTiOs）,其立方晶胞和導(dǎo)

電時(shí)Li,遷移過(guò)程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià)，La為+3價(jià)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

*Ti

oO

OLa或Li或空位

?Li

□空位

立方晶胞（LLLayTiO3）Li卡遷移過(guò)程示意圖

B.若x=；,Li卡與空位的數(shù)目相等

A.導(dǎo)電時(shí)，Ti和La的價(jià)態(tài)不變

C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反

39.（2024.黑吉遼卷）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鉆硫化物晶胞的一部分，可代表其組成

和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.結(jié)構(gòu)1鉆硫化物的化學(xué)式為Co9s&B.晶胞2中S與S的最短距離為當(dāng)走a

2

C.晶胞2中距Li最近的S有4個(gè)D.晶胞2和晶胞3表示同一晶體

40.（2024.湖北卷）黃金按質(zhì)量分?jǐn)?shù)分級(jí)，純金為24K。Au-Cu合金的三種晶胞結(jié)構(gòu)如圖，II和m是立

B.II中Au的配位數(shù)是12

C.III中最小核間距Au-Cu<Au-Au

D.LII、III中，Au與Cu原子個(gè)數(shù)比依次為1:1、1：3、3:1

41.（2024?河北卷）金屬秘及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是鈿的一種氟化物的立方

晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長(zhǎng)為apm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.粒子S、T之間的距離為乎apm

10643

C.該晶體的密度為大----g-cm-

N.xa3xlO30

D.晶體中與鈿離子最近且等距的氟離子有6個(gè)

42.（2024.湖南卷）I^CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為

2LiH+C+N2-Li2CN2+H2,晶胞如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和C

B.晶胞中含有Li+個(gè)數(shù)為4

C.每個(gè)CN7周?chē)c它最近且距離相等的U+有8個(gè)

D.CN7為V型結(jié)構(gòu)

43.（2024?甘肅卷）P-MgCL晶體中，多個(gè)晶胞無(wú)隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖

乙，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

。::

r

甲乙

A.電負(fù)性：Mg<ClB.單質(zhì)Mg是金屬晶體

C.晶體中存在范德華力D.Mg2+離子的配位數(shù)為3

44.（2023?新課標(biāo)卷）一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為［C（NH2）3］，B（OCH3）」C1,部分晶體結(jié)構(gòu)

如下圖所示，其中［C（NH2）3『為平面結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是

A.該晶體中存在N-H...0氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C<N<O

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：B<C<CKND.晶體中B、N和。原子軌道的雜化類型相同

45.（2023?北京卷）中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨快，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。

下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨煥的說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的◎鍵B.三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3雜化

C.三種物質(zhì)的晶體類型相同D.三種物質(zhì)均能導(dǎo)電

46.（2023?山東卷）石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x,該物質(zhì)仍具潤(rùn)

滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A.與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強(qiáng)

C.（CF）x中C-C的鍵長(zhǎng)比C—F短

D.lmol（CF）x中含有2xmol共價(jià)單鍵

47.（2023?湖南卷）科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為apm。阿

伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.晶體中與K+最近且距離相等的Ca?+有8個(gè)

C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有12個(gè)面

2.17xlO32

D.晶體的密度為g-cm

a'N

48.（2023?湖北卷）鐲La和H可以形成一系列晶體材料LaH“，在儲(chǔ)氫和超導(dǎo)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用。

LaH“，屬于立方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)和參數(shù)如圖所示。高壓下，LaH?中的每個(gè)H結(jié)合4個(gè)H形成類似CH4

的結(jié)構(gòu)，即得到晶體LaH,。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.LaH?晶體中La的配位數(shù)為8

B.晶體中H和H的最短距離：LaH^LaH^

C.在LaH,晶胞中，H形成一個(gè)頂點(diǎn)數(shù)為40的閉合多面體籠

403

D.LaH.單位體積中含氫質(zhì)量的計(jì)算式為（4.84x1。-8）16.02*1。2產(chǎn)加

49.（2023?遼寧卷）晶體結(jié)構(gòu)的缺陷美與對(duì)稱美同樣受關(guān)注。某富鋰超離子導(dǎo)體的晶胞是立方體（圖1）,

進(jìn)行鎂離子取代及鹵素共摻雜后，可獲得高性能固體電解質(zhì)材料（圖2）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

725

A.圖1晶體密度為.加3B.圖1中。原子的配位數(shù)為6

C.圖2表示的化學(xué)式為L(zhǎng)iMgzOCLBriD.Mg?+取代產(chǎn)生的空位有利于反+傳導(dǎo)

50.（2022?山東卷）AIN、GaN屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在

N-A1鍵、N-Ga鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.GaN的熔點(diǎn)高于A1NB.晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵

C.晶體中所有原子均采取sp3雜化D.晶體中所有原子的配位數(shù)均相同

51.（2022?山東卷）Cu2rse是一種鈉離子電池正極材料，充放電過(guò)程中正極材料立方晶胞（示意圖）的組成

變化如圖所示，晶胞內(nèi)未標(biāo)出因放電產(chǎn)生的0價(jià)Cu原子。下列說(shuō)法正確的是

OSe2-QNa+、Cu+、CiP+可能占據(jù)的位置ONa+

A.每個(gè)CL一、Se晶胞中c/+個(gè)數(shù)為x

B.每個(gè)N%Se晶胞完全轉(zhuǎn)化為Cu?一、Se晶胞，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8

C.每個(gè)NaCuSe晶胞中0價(jià)Cu原子個(gè)數(shù)為l-x

D.當(dāng)NayCu?一、Se轉(zhuǎn)化為NaCuSe時(shí)，每轉(zhuǎn)移（l-y）mol電子，產(chǎn)生（l-x）molCu原子

52.（2022?湖北卷）某立方鹵化物可用于制作光電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Ca?+的配位數(shù)為6B.與F一距離最近的是K+

C.該物質(zhì)的化學(xué)式為KCaE,D.若F-換為CL,則晶胞棱長(zhǎng)將改變

53.（2022?湖北卷）Cf。在高溫高壓下可轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂幸欢▽?dǎo)電性、高硬度的非晶態(tài)碳玻璃。下列關(guān)于該碳

玻璃的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.具有自范性B.與Ce?；橥禺愋误w

C.含有sp3雜化的碳原子D.化學(xué)性質(zhì)與金剛石有差異

考法4元素的推斷

54.（2024.浙江卷1月）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周

期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正項(xiàng)的是

A.沸點(diǎn)：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2

C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q

D.YZ3-與QZ3z-離子空間結(jié)構(gòu)均三角錐形

55.（2024?黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X

原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠

色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

逐漸通入XW3至過(guò)量

QZY,溶液fQZX4Y4W"溶液

A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z>Y>WB.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：X>Y

C.反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生D.QZX’Y,Wp是配合物，配位原子是Y

56.（2024?湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在

能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是

X

H

Y

H—X—W]-

X

A.電負(fù)性：W>YB.酸性：W2YX3>W2YX4

C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：W>XD.氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y

57.（2024?浙江卷6月）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y

與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2,Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是

A.鍵角：YX；>YX3B.分子的極性：Y2X2>X2Z2

C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)：Y>MD.熱穩(wěn)定性：YX4>MX4

58.（2024?甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原

子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.X、Y組成的化合物有可燃性B.X、Q組成的化合物有還原性

C.Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D.W、Q組成的化合物溶于水呈酸性

59.（2024?全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于丫一的

核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6『可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是

A.X和Z屬于同一主族B.非屬性：X>Y>ZC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD.原子半徑：Y>X>W

60.（2024?新課標(biāo)卷）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵

離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W

的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電

子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高

B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為sp3

C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于NH4cl溶液

3+

D.Y3[Z（WX）6]中WX提供電子對(duì)與Z形成配位鍵

61.（2024?河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YWs+XZz+WzZnQWXZs+YWdR,其中

W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：W<X<YB.第一電離能：X<Y<Z

C.單質(zhì)沸點(diǎn)：Z<R<QD,電負(fù)性：W<Q<R

62.（2023?全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。

Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：X>WB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價(jià)含氧酸是弱酸

63.（2023?全國(guó)乙卷）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無(wú)色無(wú)味氣體生成。W、

X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子X(jué)2■與丫?+具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.X的常見(jiàn)化合價(jià)有-1、-2B.原子半徑大小為Y>X>W

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

64.（2023?湖南卷）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2-WY2。已知：X、Y、Z和W為

原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相

等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對(duì)電子數(shù)之比為2：1：3。下列說(shuō)法正確的是

A.電負(fù)性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)氧化性

65.（2023?浙江卷）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，

且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列說(shuō)

法不亞做的是

A.第一電離能：Y>Z>X

B.電負(fù)性：Z>Y>X>W

C.Z、W原子形成稀有氣體電子構(gòu)型的簡(jiǎn)單離子的半徑：W<Z

D.WzX?與水反應(yīng)生成產(chǎn)物之一是非極性分子

66.（2023?遼寧卷）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核

電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價(jià)電子數(shù)是Q原子價(jià)電子數(shù)的2倍。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

,I

L為ZjX—X—Y—

xz3

A.W與X的化合物為極性分子B.第一電離能Z>X>Y

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

67.（2023?湖北卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z相鄰，W的核

外電子數(shù)與X的價(jià)層電子數(shù)相等，z?是氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)，4種元素可形成離子化合物（XY）+（WZJ,

下列說(shuō)法正確的是

A.分子的極性：WZ3Vxz3B.第一電離能：X<Y<Z

C.氧化性：X2Y3<W2Y3D.鍵能：X2<Y2<Z2

68.（2023?浙江卷）X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的2s軌道全充滿，Y的s

能級(jí)電子數(shù)量是P能級(jí)的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說(shuō)法不正確的

是

A.電負(fù)性：Z>X

B.最高正價(jià)：Z<M

C.Q與M的化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y

69.（2022?全國(guó)乙卷）化合物（5WZ）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短

周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重

曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無(wú)刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

%

、

凝

會(huì)

如

盤(pán)

漲

而

運(yùn)

100200300400500600

t/℃

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X/3

70.（2022?廣東卷）甲?戊均為短周期元素,在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。戊的最高價(jià)氧化物對(duì)

應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說(shuō)法不正確的是

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丁>戊>乙

B.非金屬性：戊>丁>丙

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)

71.（2022.全國(guó)甲卷）Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為

19?Q與X、Y、Z位于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)

法正確的是

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Z>QD.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z>Y

72.（2022?重慶卷）R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R和X

的原子獲得1個(gè)電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價(jià)為+1。Imol化合物RZY3X含

58mol電子。下列說(shuō)法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性