2025年湖南省永州市高考化學(xué)試卷與參考答案

2025年湖南省永州市化學(xué)高考仿真試卷(答案在后面)一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.正丁烷和異丁烷B.乙醇和二甲醚C.丙烯和環(huán)丙烷D.乙炔和苯2、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）。A.元素周期表中同主族元素的單質(zhì)，從上到下原子半徑依次增大，第一電離能依次減小。B.分子間作用力（范德華力）具有方向性和飽和性，是決定分子晶體熔點(diǎn)高低的因素之一。C.醛類化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和羥醛縮合反應(yīng)，但甲醛不能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)。D.硫酸、硫酸氫鈉、硫酸銨、亞硫酸是含氧酸，它們的氧化性從強(qiáng)到弱依次為硫酸＞硫酸氫鈉＞硫酸銨＞亞硫酸。3、下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成分的是（）。A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、氯化氫（HCl）4、下列化合物中，哪一種在常溫下是以液態(tài)存在的？A.甲烷(CH?)B.乙醇(C?H?OH)C.苯(C?H?)D.四氯化碳(CCl?)5、在一定條件下，將1L0.1mol/L的NaOH溶液與1L0.1mol/L的HCl溶液混合后，下列說法正確的是：A.溶液中只含有NaCl和水B.溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/LC.混合后的溶液呈堿性D.混合后的溶液呈酸性6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（）。A.1mol稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)可以生成1molH2B.1mol的Fe與1mol的Cl2反應(yīng)能生成2molFeCl3C.1mol的NaOH可以中和2mol的H2SO4D.1mol的CO2與1mol的C在高溫下完全反應(yīng)可以生成2mol的CO7、下列哪個物質(zhì)在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸？A、鹽酸（HCl）B、醋酸（CH3COOH）C、硫酸（H2SO4）D、硝酸（HNO3）8、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，正確的是：A.用試管加熱液體時，試管內(nèi)液體量不能超過試管體積的1/3。B.檢查裝置氣密性時，應(yīng)確保裝置處于密封狀態(tài)。C.進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。D.在進(jìn)行氣體收集實(shí)驗(yàn)時，收集的氣體應(yīng)立即進(jìn)行檢驗(yàn)。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的甲烷（CH?）和氧氣（O?）的質(zhì)量比為：A、1:2B、2:1C、1:4D、4:110、下列關(guān)于化學(xué)用語的說法正確的是：A.CO2分子式表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。B.NaCl是電離后不能形成離子的物質(zhì)。C.氫氧化鈣[Ca(OH)2]的化學(xué)式中，鈣元素的化合價為+1，氫氧根離子的化合價為-2。D.CO分子中的一個氧原子與碳原子形成的是三個共用電子對。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是：A、離子鍵的形成是由于陰陽離子之間的靜電引力B、共價鍵的形成是由于原子之間共享電子對C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子海模型D、氫鍵的形成是由于氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間的吸引力12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）。A.溫度降低，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變C.使用催化劑，可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率D.壓縮體積使各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率一定加快13、下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：A.氫氣（H?）B.氮?dú)猓∟?）C.氧氣（O?）D.碳（C）14、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl（氯化鈉）B.H2O（水）C.CO2（二氧化碳）D.CH3COOH（乙酸）15、下列化合物在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只能生成一種一氯代物的是（）A、2,2-二甲基丁烷B、2-甲基丙烷C、2,3-二甲基丁烷D、2,2,3,3-四甲基丁烷16、在下列有機(jī)物中，不屬于醇類的是（）A、CH3CH2CH2OHB、CH3CH=CH2C、C2H5COOHD、CH3OH二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.題目要求根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)方程式，完成以下任務(wù)：求出反應(yīng)物A和生成物B的相對分子質(zhì)量。如果反應(yīng)物A的分子式為C6H12，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。分析該反應(yīng)的類型，并解釋為什么這種反應(yīng)類型在有機(jī)化學(xué)中具有重要意義?；瘜W(xué)方程式：A+O2→B+H2O第二題【題目】某興趣小組欲測定某黃鐵礦（主要成分FeS2）的純度（已知主要雜質(zhì)為碳，其他雜質(zhì)量可以忽略）。他們提出一種測定方案，具體步驟如下：1.稱量一定質(zhì)量的黃鐵礦樣品。2.在坩堝中將黃鐵礦樣品與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾并洗滌，得到溶液A。3.向溶液A中滴加酸性高錳酸鉀溶液，直至反應(yīng)完全，記錄耗用酸性高錳酸鉀的體積。4.計(jì)算黃鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量百分含量。請完善上述方案，具體包括操作步驟、化學(xué)反應(yīng)方程式、計(jì)算過程以及所需儀器和藥品。第三題題目：已知某化合物A在實(shí)驗(yàn)室中被發(fā)現(xiàn)具有以下性質(zhì)：1.在常溫下，化合物A為無色固態(tài)。2.將化合物A加熱至100℃以上，它會分解成兩種氣體B和C。3.氣體B能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而氣體C能使澄清石灰水變渾濁。4.將氣體B通入水中，形成堿性溶液，該溶液pH值為12.5。5.在一定條件下，化合物A可以與單質(zhì)D發(fā)生反應(yīng)，生成化合物E和單質(zhì)D的氧化物。根據(jù)以上信息，請回答以下問題：（1）寫出化合物A的化學(xué)式。（2）寫出化合物B和化合物C的化學(xué)式。（3）簡述如何檢驗(yàn)氣體B和氣體C。（4）化合物E的化學(xué)式是？第四題1.某有機(jī)化合物A的分子式為C6H12，已知A不能使溴水褪色，但能發(fā)生加成反應(yīng)。（1）根據(jù)A的分子式，推測A的可能結(jié)構(gòu)簡式，并寫出A發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）若A能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物B，B能發(fā)生水解反應(yīng)生成醇C和醛D，推斷C和D的結(jié)構(gòu)簡式。2025年湖南省永州市化學(xué)高考仿真試卷與參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本大題有16小題，每小題3分，共48分）1、下列物質(zhì)中，不屬于同分異構(gòu)體的是：A.正丁烷和異丁烷B.乙醇和二甲醚C.丙烯和環(huán)丙烷D.乙炔和苯答案：C解析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。A選項(xiàng)中，正丁烷和異丁烷分子式相同（C4H10），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；B選項(xiàng)中，乙醇和二甲醚分子式相同（C2H6O），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D選項(xiàng)中，乙炔和苯分子式相同（C2H2），但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。而C選項(xiàng)中，丙烯（C3H6）和環(huán)丙烷（C3H6）雖然分子式相同，但丙烯是鏈狀烴，而環(huán)丙烷是環(huán)狀烴，它們在結(jié)構(gòu)上并不相同，因此不屬于同分異構(gòu)體。2、下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（）。A.元素周期表中同主族元素的單質(zhì)，從上到下原子半徑依次增大，第一電離能依次減小。B.分子間作用力（范德華力）具有方向性和飽和性，是決定分子晶體熔點(diǎn)高低的因素之一。C.醛類化合物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和羥醛縮合反應(yīng)，但甲醛不能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)。D.硫酸、硫酸氫鈉、硫酸銨、亞硫酸是含氧酸，它們的氧化性從強(qiáng)到弱依次為硫酸＞硫酸氫鈉＞硫酸銨＞亞硫酸。答案：A解析：(B)選項(xiàng)錯誤，分子間作用力（范德華力）是無方向性和飽和性的。選項(xiàng)C中，甲醛不僅可以發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，而且是最簡單的醛，可以進(jìn)行此反應(yīng)。選項(xiàng)D中，氧化性的比較應(yīng)該是根據(jù)酸中的中心原子失電子難易程度來判斷，而根據(jù)酸根離子的半徑大?。蛩岣∮趤喠蛩岣?，一般酸性較強(qiáng)的其對應(yīng)的酸根更難失電子，所以氧化性應(yīng)該是：硫酸＞亞硫酸＞硫酸氫鈉＞硫酸銨。因此正確答案為A。3、下列物質(zhì)中，不屬于酸雨成分的是（）。A、二氧化硫（SO2）B、氮氧化物（NOx）C、二氧化碳（CO2）D、氯化氫（HCl）答案：C解析：酸雨的形成主要是由于大氣中的二氧化硫（SO2）和氮氧化物（NOx）在水中溶解形成的硫酸和硝酸，以及氯化氫（HCl）溶解形成鹽酸。二氧化碳（CO2）雖然能與水反應(yīng)生成碳酸，但這種酸度較低，不足以形成酸雨。因此，二氧化碳不是酸雨的主要成分。4、下列化合物中，哪一種在常溫下是以液態(tài)存在的？A.甲烷(CH?)B.乙醇(C?H?OH)C.苯(C?H?)D.四氯化碳(CCl?)【答案】B【解析】在給出的選項(xiàng)中，甲烷是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下沸點(diǎn)為-161.5°C；苯和四氯化碳在常溫下是液體，但是它們的沸點(diǎn)分別約為80.1°C和76.5°C，意味著它們在較高溫度下才會變成氣體。然而，乙醇（酒精）在常溫下也是液態(tài)，其沸點(diǎn)為78.37°C，比室溫高很多，因此在日常條件下保持液態(tài)。本題考查的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，特別是沸點(diǎn)與物態(tài)之間的關(guān)系。正確答案為B.乙醇(C?H?OH)。5、在一定條件下，將1L0.1mol/L的NaOH溶液與1L0.1mol/L的HCl溶液混合后，下列說法正確的是：A.溶液中只含有NaCl和水B.溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/LC.混合后的溶液呈堿性D.混合后的溶液呈酸性答案：B解析：當(dāng)?shù)润w積的0.1mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的HCl溶液混合時，NaOH與HCl發(fā)生中和反應(yīng)，生成NaCl和水。反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl→NaCl+H2O由于兩種溶液的濃度和體積相等，反應(yīng)完全，生成1mol的NaCl?；旌虾蟮目傮w積為2L，因此NaCl的物質(zhì)的量濃度為：濃度=物質(zhì)的量/體積=1mol/2L=0.5mol/L所以，選項(xiàng)B正確，混合后的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是0.05mol/L（注意題目中的選項(xiàng)有誤，應(yīng)為0.5mol/L）。由于NaOH和HCl完全反應(yīng)，溶液中不剩余NaOH或HCl，因此溶液呈中性，選項(xiàng)A、C、D均不正確。6、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（）。A.1mol稀硫酸與足量的鋅反應(yīng)可以生成1molH2B.1mol的Fe與1mol的Cl2反應(yīng)能生成2molFeCl3C.1mol的NaOH可以中和2mol的H2SO4D.1mol的CO2與1mol的C在高溫下完全反應(yīng)可以生成2mol的CO答案：A解析：A選項(xiàng)正確。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，1mol稀硫酸（假設(shè)為1molH2SO4）和足量的鋅反應(yīng)，理論上可以生成1molH2。B選項(xiàng)錯誤，因?yàn)?mol的Fe與1mol的Cl2反應(yīng)生成FeCl3，反應(yīng)方程式為：Fe+Cl2→FeCl3，不是2mol。C選項(xiàng)錯誤，1mol的NaOH中和1mol的H2SO4生成1molNa2SO4和2molH2O，并非2molH2SO4生成1molNa2SO4。D選項(xiàng)中，1mol的CO2與1mol的C在高溫下完全反應(yīng)，按照方程式C+CO2→2CO，反應(yīng)生成2mol的CO，D選項(xiàng)正確描述了該反應(yīng)但選項(xiàng)中陳述為生成2mol的CO，實(shí)際生成2molCO，所以D選項(xiàng)描述正確。但由于原題目的選項(xiàng)設(shè)計(jì)，A選項(xiàng)更直接描述反應(yīng)規(guī)律，故選A。7、下列哪個物質(zhì)在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)酸？A、鹽酸（HCl）B、醋酸（CH3COOH）C、硫酸（H2SO4）D、硝酸（HNO3）答案：C解析：在酸、堿、鹽中，只有當(dāng)物質(zhì)在水溶液中完全電離時，才屬于強(qiáng)電解質(zhì)。A、B、D選項(xiàng)的物質(zhì)在水溶液中電離程度不完全，屬于弱酸；而硫酸（H2SO4）在水溶液中完全電離，產(chǎn)生兩個氫離子和一個硫酸根離子，屬于強(qiáng)酸。因此，正確答案為C。8、下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的說法中，正確的是：A.用試管加熱液體時，試管內(nèi)液體量不能超過試管體積的1/3。B.檢查裝置氣密性時，應(yīng)確保裝置處于密封狀態(tài)。C.進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)時，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁。D.在進(jìn)行氣體收集實(shí)驗(yàn)時，收集的氣體應(yīng)立即進(jìn)行檢驗(yàn)。答案：C解析：A選項(xiàng)錯誤，因?yàn)榧訜嵋后w時，試管內(nèi)液體量不能超過試管體積的1/3是為了防止液體沸騰時濺出傷人。B選項(xiàng)錯誤，檢查裝置氣密性時，裝置不一定要處于密封狀態(tài)，只需要確保在檢查過程中沒有氣體泄漏即可。D選項(xiàng)錯誤，收集的氣體應(yīng)在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行檢驗(yàn)，以確保其純度。C選項(xiàng)正確，過濾實(shí)驗(yàn)中漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁可以防止濾液濺出，確保過濾效果。9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的甲烷（CH?）和氧氣（O?）的質(zhì)量比為：A、1:2B、2:1C、1:4D、4:1答案：C解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比。根據(jù)摩爾質(zhì)量公式，甲烷（CH?）的摩爾質(zhì)量為16g/mol，氧氣（O?）的摩爾質(zhì)量為32g/mol。若相同體積的甲烷和氧氣，其物質(zhì)的量之比為1:1，則它們的質(zhì)量比為16g/mol:32g/mol=1:2。選項(xiàng)C正確。10、下列關(guān)于化學(xué)用語的說法正確的是：A.CO2分子式表示一個二氧化碳分子由一個碳原子和兩個氧原子組成。B.NaCl是電離后不能形成離子的物質(zhì)。C.氫氧化鈣[Ca(OH)2]的化學(xué)式中，鈣元素的化合價為+1，氫氧根離子的化合價為-2。D.CO分子中的一個氧原子與碳原子形成的是三個共用電子對。答案：A解析：選項(xiàng)A正確描述了二氧化碳的分子組成。選項(xiàng)B錯誤，因?yàn)镹aCl電離后可以形成Na+和Cl-離子。選項(xiàng)C錯誤，實(shí)際的化學(xué)式是Ca(OH)2，其中鈣元素的化合價為+2，氫氧根離子的化合價為-1。選項(xiàng)D也錯誤，CO分子中碳與氧形成一個碳氧雙鍵，即兩個共用電子對。11、下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述正確的是：A、離子鍵的形成是由于陰陽離子之間的靜電引力B、共價鍵的形成是由于原子之間共享電子對C、金屬鍵的形成是由于金屬原子之間的自由電子海模型D、氫鍵的形成是由于氫原子與電負(fù)性較強(qiáng)的原子之間的吸引力答案：B解析：共價鍵的形成是由于兩個原子共享一對或多對電子，從而使得它們之間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。選項(xiàng)A描述的是離子鍵，選項(xiàng)C描述的是金屬鍵，選項(xiàng)D描述的是氫鍵，這些描述雖然都是化學(xué)鍵的一種，但并不是題目所要求的正確描述。12、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法，正確的是（）。A.溫度降低，反應(yīng)速率加快B.增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率不變C.使用催化劑，可同等程度地改變正逆反應(yīng)速率D.壓縮體積使各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率一定加快答案：C解析：溫度降低，反應(yīng)速率通常會減慢，A項(xiàng)錯誤；增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率會加快，B項(xiàng)錯誤；使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而同等程度地加快正逆反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確；對于氣體反應(yīng)，壓縮體積雖然可以提高反應(yīng)物濃度，但若體系壓力過大，反而可能導(dǎo)致反應(yīng)速率下降，D項(xiàng)錯誤。13、下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑的是：A.氫氣（H?）B.氮?dú)猓∟?）C.氧氣（O?）D.碳（C）【答案】B【解析】化學(xué)性質(zhì)活潑性通常指的是元素或物質(zhì)能否容易地發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在所給的選項(xiàng)中，氮?dú)?、氧氣和氫氣都是非金屬氣體，但氮?dú)庥捎贜≡N三鍵的存在，化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。氧氣的單質(zhì)形態(tài)O?在常溫常壓下活潑性高于氮?dú)猓啾冉饘俸吞嫉幕顫娦詣t較低。碳作為非金屬固體，活潑性較弱，特別是純碳，在常溫下幾乎不發(fā)生反應(yīng)。因此，最活潑的是氫氣，但由于選項(xiàng)中沒有氫氣，所以選擇比氫氣次之的氧氣，但要注意這是在所給選項(xiàng)中相對而言。正確答案為B。14、下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.NaCl（氯化鈉）B.H2O（水）C.CO2（二氧化碳）D.CH3COOH（乙酸）答案：C解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)。選項(xiàng)A氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中可以完全電離成Na+和Cl-離子；選項(xiàng)B水雖然可以微弱電離，但通常認(rèn)為不是非電解質(zhì)；選項(xiàng)D乙酸是弱電解質(zhì)，水溶液中可以部分電離成CH3COO-和H+離子。選項(xiàng)C二氧化碳在水溶液中溶解后，主要以分子形式存在，不產(chǎn)生自由移動的離子，因此屬于非電解質(zhì)。15、下列化合物在光照條件下與氯氣反應(yīng)，只能生成一種一氯代物的是（）A、2,2-二甲基丁烷B、2-甲基丙烷C、2,3-二甲基丁烷D、2,2,3,3-四甲基丁烷答案：D解析：在光照條件下，鹵代反應(yīng)通常發(fā)生在叔鹵代烴、仲鹵代烴和伯鹵代烴上，其中叔鹵代烴最容易發(fā)生該反應(yīng)。根據(jù)題目要求，生成一氯代物只有一種，意味著該化合物可以生成4種一氯代物的情況必然不存在。2,2,3,3-四甲基丁烷的所有碳原子都處于內(nèi)部位置，因此只能生成一種一氯代物，選項(xiàng)D符合題意。其他選項(xiàng)中，2,2-二甲基丁烷可以生成2種一氯代物；2-甲基丙烷可以生成3種一氯代物；2,3-二甲基丁烷可以生成4種一氯代物。16、在下列有機(jī)物中，不屬于醇類的是（）A、CH3CH2CH2OHB、CH3CH=CH2C、C2H5COOHD、CH3OH答案：B解析：醇是含有羥基（-OH）的烴，選項(xiàng)A、D均為醇，選項(xiàng)A為丙醇，選項(xiàng)D為甲醇。選項(xiàng)C為乙酸，屬于羧酸類。選項(xiàng)B為丙烯，不含羥基，屬于烯烴。因此，選項(xiàng)B不屬于醇類。二、非選擇題（本大題有4小題，每小題13分，共52分）第一題題目：1.題目要求根據(jù)給出的化學(xué)反應(yīng)方程式，完成以下任務(wù)：求出反應(yīng)物A和生成物B的相對分子質(zhì)量。如果反應(yīng)物A的分子式為C6H12，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件。分析該反應(yīng)的類型，并解釋為什么這種反應(yīng)類型在有機(jī)化學(xué)中具有重要意義?；瘜W(xué)方程式：A+O2→B+H2O答案：假設(shè)反應(yīng)物A為C6H12（己烯），則A的相對分子質(zhì)量為：C的相對原子質(zhì)量為12，H的相對原子質(zhì)量為1。A的相對分子質(zhì)量=6×12+12×1=72+12=84。生成物B的相對分子質(zhì)量需要根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)一步分析。假設(shè)B為CO2和H2O的混合物，根據(jù)碳原子守恒，B中CO2的分子數(shù)為6，H2O的分子數(shù)為6。因此，B的相對分子質(zhì)量為：B的相對分子質(zhì)量=6×(12+16×2)+6×(1×2+16)=6×44+6×18=264+108=372?；瘜W(xué)方程式：C6H12+9O2→6CO2+6H2O反應(yīng)條件：點(diǎn)燃或催化劑。該反應(yīng)類型為燃燒反應(yīng)（完全氧化反應(yīng)）。這種反應(yīng)類型在有機(jī)化學(xué)中具有重要意義，因?yàn)樗且环N能量釋放過程，廣泛應(yīng)用于燃料的燃燒和有機(jī)物的氧化降解。此外，燃燒反應(yīng)也是環(huán)境化學(xué)研究的重要課題，對于理解大氣污染和控制溫室氣體排放具有重要意義。解析：本題考察了有機(jī)化學(xué)中烴的燃燒反應(yīng)。首先要求根據(jù)分子式計(jì)算相對分子質(zhì)量，然后根據(jù)化學(xué)方程式推導(dǎo)出生成物的分子式，并寫出完整的化學(xué)方程式。最后，要求分析反應(yīng)類型及其在有機(jī)化學(xué)中的重要性。這類題目旨在考查學(xué)生對有機(jī)化學(xué)基本知識的掌握程度和應(yīng)用能力。第二題【題目】某興趣小組欲測定某黃鐵礦（主要成分FeS2）的純度（已知主要雜質(zhì)為碳，其他雜質(zhì)量可以忽略）。他們提出一種測定方案，具體步驟如下：1.稱量一定質(zhì)量的黃鐵礦樣品。2.在坩堝中將黃鐵礦樣品與稀硫酸反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾并洗滌，得到溶液A。3.向溶液A中滴加酸性高錳酸鉀溶液，直至反應(yīng)完全，記錄耗用酸性高錳酸鉀的體積。4.計(jì)算黃鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量百分含量。請完善上述方案，具體包括操作步驟、化學(xué)反應(yīng)方程式、計(jì)算過程以及所需儀器和藥品。【答案】（1）完善方案操作步驟：1.稱量一定質(zhì)量的黃鐵礦樣品（m1）。2.依次將黃鐵礦樣品與稀硫酸反應(yīng)（先用鹽酸溶解，然后添加少量雙氧水或硝酸，將Fe2+氧化為Fe3+），充分反應(yīng)后過濾并洗滌，得到溶液A。3.向溶液A中滴加酸性高錳酸鉀溶液，并不斷搖動，直至溶液由紫紅色褪至無色，記錄耗用酸性高錳酸鉀的體積V1。4.往褪色后的溶液中滴加硫酸鐵銨溶液，再滴加數(shù)滴K2CrO4溶液作為指示劑，當(dāng)出現(xiàn)磚紅色沉淀即為終點(diǎn)，繼續(xù)滴加酸性高錳酸鉀溶液，讀取滴定終點(diǎn)時消耗的酸性高錳酸鉀體積V2。5.計(jì)算黃鐵礦樣品中FeS2的質(zhì)量百分含量?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：①FeS2+8HCl→FeCl2+2H2S+4H2O②2FeCl2+2H2O2→2FeCl3+4H2O③5FeCl2+Mno4-+8H+→5FeCl3+Mn2++4H2O④FeCl2+2CrO2-+2H+→Cr2O72-+2Fe3++H2O⑤Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3（使用酸性高錳酸鉀與Fe3+反應(yīng)后，再通過生成絡(luò)合物作指示劑進(jìn)行終點(diǎn)判斷）⑥Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O⑦M(jìn)nO4-+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2O（終點(diǎn)判定）所需儀器：天平、磁力攪拌器、滴管、燒杯、滴定管、錐形瓶、量筒、鐵架臺等（2）計(jì)算過程步驟3中的高錳酸鉀滴定Fe3+的反應(yīng)：5Fe2++Mno4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，可計(jì)算出Fe2+的物質(zhì)的量：n(Fe2+)=n(MnO4-)*5關(guān)系式下，F(xiàn)eS2與Fe2+的物質(zhì)的量關(guān)系為：1*n(Fe2+)=1/2*n(FeS2)設(shè)樣品中FeS2的質(zhì)量為m(g)，則：m/g=160*n(Fe2+)則：m/g=160*n(MnO4-)*5步驟4中的酸性高錳酸鉀滴定終點(diǎn)計(jì)算I3-的消耗量，可得Fe3+與I3-的關(guān)系：2Fe3++3I3-→2Fe2++3I2步驟5中，F(xiàn)e2++3SCN-→Fe(SCN)3，這部分并不影響最終的結(jié)果直接計(jì)算。步驟6中，Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2OCr3++3SCN-→Cr(SCN)3（不需要具體反應(yīng)過程，最終結(jié)果計(jì)算中忽略）步驟7，MnO4-+5Fe2++8H+→5Fe3++Mn2++4H2OCr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O含義，洗滌的過程具體滴定終點(diǎn)判定操作等，具體可忽略。根據(jù)樣品總質(zhì)量m1(g)，可以得到FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量百分含量：質(zhì)量百分含量（ω）=(m*100%)/m1其中，m為FeS2的質(zhì)量，可通過步驟4中的計(jì)算得出?！窘馕觥?.本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和計(jì)算的能力，涉及多步化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)基本操作和計(jì)算過程。2.通過酸性高錳酸鉀溶液滴定Fe3+的方法來測定FeS2的含量，主要是利用氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)以及反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，要注意試劑的選擇和使用的準(zhǔn)確性及量的控制，確保反應(yīng)完全。3.計(jì)算過程需要熟悉常見的氧化還原反應(yīng)方程式及其配平方法，理解實(shí)驗(yàn)中各種試劑的作用以及它們之間的反應(yīng)機(jī)制。4.本題還考查了對滴定終點(diǎn)判斷的理解和實(shí)際操作技能，確保反應(yīng)進(jìn)行完全并準(zhǔn)確測量所耗用的試劑體積。第三題題目：已知某化合物A在實(shí)驗(yàn)室中被發(fā)現(xiàn)具有以下性質(zhì)：1.在常溫下，化合物A為無色固態(tài)。2.將化合物A加熱至100℃以上，它會分解成兩種氣體B和C。3.氣體B能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，而氣體C能使澄清石灰水變渾濁。4.將氣體B通入水中，形成堿性溶液，該溶液pH值為12.5。5.在一定條件下，化合物A可以與單質(zhì)D發(fā)生反應(yīng)，生成化合物E和單質(zhì)D的氧化物。根據(jù)以上信息，請回答以下問題：（1）寫出化合物A的化學(xué)式。（2）