2025年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)試題分類訓(xùn)練：物質(zhì)的量濃度（原卷）

4<09物質(zhì)的量添盛

1.【2023年山東卷】一定條件下，乙酸酎［(CH3co)2。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH—>CH3COOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測(cè)定有機(jī)醇(ROH)

中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酎完

全水解：

(CH3CO)2O+H2O——>2CH3COOHo

③加指示劑并用cmobLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液YmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示劑并用

cmoLl/NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。ROH樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)

算正確的是

C(V2-Y)>17C(Y-V2)>17

A.xlOO%B.xlOO%

1000m1000m

0.5c(V2-Y)x17c(O.5V2-Vjxl7

C.xlOO%D.xlOO%

1000m1000m

2.【2023年全國(guó)甲卷】實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLLT的NaCl溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用

到的有

①天平②溫度計(jì)③用煙④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

3.(2021?廣東真題)測(cè)定濃硫酸試劑中H2sO,含量的主要操作包括:

①量取一定量的濃硫酸，稀釋；

②轉(zhuǎn)移定容得待測(cè)液；

③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定。

上述操作中，不需要用到的儀器為

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000moLLTNaOH溶液

C.用裝置甲蒸干A1CL溶液制無(wú)水A1CL固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SCh

6.（2020?北京高考真題）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

jj

rFf

V

水411「玳泣兼

/KKIMI\v€X

I一，k—————1

配制一定物質(zhì)的量濃檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)檢驗(yàn)澳乙烷消去產(chǎn)物中的乙

分離酒精和水

度的氯化鈉溶液生的二氧化硫烯

7.（2017?全國(guó)高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00

A取20.00mL鹽酸

mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

配制濃度為0.010mol-L1的KMnCU稱取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水

D

溶液溶解并稀釋至刻度

8.（2017?上海高考真題）將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)

的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A.1：1B.2：3C.3：2D.8：9

9.[2013年高考四川卷第7題】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為L(zhǎng)40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝

酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入LOmol/LNaOH溶液,

當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不IE卿的是（）

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NCh和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

10.（2010?海南高考真題）把VL含有MgS04和K2sO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH

的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCh的溶液，恰好使硫酸根離子完

全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.（b-a）/VmolL1B.（2b-a）A^mol-L1

C.2(2b-a)/Vmol-L-1D.2(b-a)/VmolL1

11.(2009?全國(guó)高考真題)將15mL2mol1-Na2cO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol-L^MCln鹽溶液中，

恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是

A.4B.3C.2D.1

12.(2010?湖南高考真題)把500mL有BaCL和KC1的混合溶液分成5等份，取一份加入含。mol硫酸鈉

的溶液，恰好使領(lǐng)離子完全沉淀；另取一份加入含6moi硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則

該混合溶液中鉀離子濃度為

A.0.1(/?-2?)mol/L-1B.lOCZtt-^moVL-1

C.10(Z?-a)mol/L-1D.10(Z?-Z^moVL-1

13.(2017?浙江高考真題)用無(wú)水Na2cCh固體配制250mL0.100OmoLL-i的溶液。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在配制過(guò)程中不必要的玻璃儀器是O

A.燒杯B.量筒C.玻璃棒D.膠頭滴管E.容量瓶

(2)定容時(shí)的操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線時(shí)，,再將容量

瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

(3)下列操作會(huì)使配得的Na2cCh溶液濃度偏低的是o

A.稱取相同質(zhì)量的Na2cCh/0氏0固體進(jìn)行配制

B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制

14.(2017?天津高考真題)[2017天津]用沉淀滴定法快速測(cè)定Nai等碘化物溶液中c(「)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程包括準(zhǔn)

備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

I,準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液

a.準(zhǔn)確稱取AgNCh基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光

保存，備用。

b.配制并標(biāo)定100mL0.1000moLLTNFUSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，備用。

II.滴定的主要步驟

a.取待測(cè)Nai溶液25.00mL于錐形瓶中。

b.加入25.00mL0.1000molLTAgNCh溶液(過(guò)量)，使「完全轉(zhuǎn)化為Agl沉淀。

c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d.用0.1000mol.LTNH4SCN溶液滴定過(guò)量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅

色，停止滴定。

e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)123

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98

f.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問(wèn)題：

（1）將稱得的AgNCh配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有o

（2）AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是o

（3）滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行，其原因是o

（4）b和c兩步操作是否可以顛倒,說(shuō)明理由_________________________=

（5）所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為_(kāi)___mL,測(cè)得c（「）=mol-L^

（6）在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為0

（7）判斷下列操作對(duì)c（「）測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）

①若在配制AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果=

②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果o

15.（2014?上海高考真題）硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2so3）、硫酸（H2so4）、焦硫酸（H2sO4SO3）、硫

代硫酸（H2s2。3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室，濃硫酸是常用的干

燥劑。完成下列計(jì)算：

（1）焦硫酸（H2s04so3）溶于水，其中的S03都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫

酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L?

（2）若以濃硫酸吸水后生成的H2sO4H2O計(jì)算，250g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸能吸收g水

（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO24FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

若48molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣2934.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比

（4）用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護(hù)環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分?jǐn)?shù)為0.84的混合氣體（JhS、H2O,N2）在空氣中完全燃燒，若空氣過(guò)量77%,計(jì)算產(chǎn)

物氣體中SCh體積分?jǐn)?shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：用體積分?jǐn)?shù)0.79、Ch體積分?jǐn)?shù)

0.21）

16.（2017?上海高考真題）（2017?上海卷）10.7g氯化鏤和足量的氫氧化鈣混合后充分加熱，再將所生成的

氣體完全溶于水后得50mL溶液，計(jì)算：

（1）可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

17.（2017?上海高考真題）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知

濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：

(1)醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度O

(2)未知?dú)溲趸c溶液的物質(zhì)的量的濃度o

18.(2017?上海高考真題)有3克鎂鋁合金完全溶于鹽酸后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3360毫升，在所得的溶

液中加入足量的濃氨水可得沉淀質(zhì)量____克。

19.(2015?江蘇高考真題)軟鎰礦(主要成分MnCh,雜質(zhì)金屬元素Fe、AhMg等)的水懸濁液與煙氣中

SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mn02+S02=MnS04o

(1)質(zhì)量為17.40g純凈MnCh最多能氧化L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。

(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=lxl()-33,Ksp[Fe(OH)3]=3xIO'%pH=7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下,除去

MnSCU溶液中的Fe3+、AF+(使其濃度均小于IxlO^moiLi),需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為。

(3)下圖可以看出，從MnSCU和MgSCU混合溶液中結(jié)晶MnSCUHzO晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為

溫度代

(4)準(zhǔn)確稱取0.171OgMnSCVJhO樣品置于錐形瓶中，加入適量H3P。4和NH4NO3溶液，加熱使MM+

全部氧