2024年江蘇高考化學一輪復習模擬卷（二）

2024年高考化學一輪收官卷(二)

注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23S32Cu64K39Co59

單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

1.踐行“碳達峰”“碳中和”的雙碳經(jīng)濟是我國的長期國策。這里“雙碳”的含義是

A.僅指CO?B.金剛石和石墨C.CO和CChD.12c和13c

2.NaOH溶液可用于氮氧化物(如NO、NO2)的尾氣吸收處理。下列說法正確的是

A.NaOH的電子式為Na：O：H

B.NO屬于酸性氧化物

C.NCh的空間結(jié)構(gòu)為V形

D.該反應為非氧化還原反應

3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.C1O2具有強氧化性，可用作自來水消毒

B.Cb易液化，可用作生產(chǎn)漂白液

C.AgBr呈淡黃色，可用作感光材料

D.KIO3易溶于水，可用作食鹽中加碘

4.由金屬鈦、鋁形成Tebbe試劑常用作有機反應的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A.AF+與C1-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

B.該結(jié)構(gòu)中不存在配位鍵

C.Tebbe試劑中的A1原子軌道雜化類型為sp3

D.該結(jié)構(gòu)中Al的化合價為+4

5.將Ca3(PC)4)2、Si。?和C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說法正確的是

A.電負性：/(Ca)>?(P)B,原子半徑：r(P)>r(Ca)

C.電離能：z(o)>z(c)

1ID.熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4

6.下列實驗原理及裝置均正確的是

A.圖甲：分離乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液

B.圖乙：探究NaHCCh固體的熱穩(wěn)定性

C.圖丙：用標準酸性KMnCU溶液滴定未知濃度的FeSCU溶液

D.圖?。翰捎萌鐖D裝置蒸干FeSCU溶液獲得FeSO#7H2。

閱讀下列材料，回答7-9題

硫元素約占地球總質(zhì)量的1.9%,廣泛分布并循環(huán)于地球內(nèi)部各圈層。硫有32S、34S、33s和36s四種同位素。

硫元素主要以氫化物、硫化物、含氧酸和含氧酸鹽等形式存在。硫的單質(zhì)有S2、S4、S8等多種分子形態(tài)；

硫的氫化物(H2S、H2s2)均有弱酸性；低價硫易被氧氣氧化。硫在生物圈的演化中扮演了重要角色，在細菌

作用下硫元素可發(fā)生氧化或還原反應，促進了硫元素在地球各圈層中的循環(huán)。

7.下列說法正確的是

A.32s、34s、33S、36s原子的中子數(shù)均相同

B.SO3和SOj中S的雜化類型均為sp2

C.S2、S4、S8均難溶于水，易溶于CS2

D.H2s2分子的構(gòu)型為直線形

8.下列化學反應的表示正確的是

A.二硫化氫與足量燒堿溶液反應：H2S2+2OH-=S；-+2H2O

細菌,

B.黃鐵礦在細菌作用下轉(zhuǎn)化為強酸：2FeS2+2H2O+7O2^=2Fe2++4H++4so1

C.用Na2s2O3除去廢水中的氯氣：S2Oj+4C12+10OH-=2SO：+8Cr+5H2。

D.硫化亞鐵除廢水中汞離子：S2-+Hg2+=HgS；

9.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)與用途有對應關系的是

A.S02有氧化性，可用作葡萄酒的防腐劑

B.S單質(zhì)為淡黃色固體，可制備硫化橡膠

C.H-0鍵鍵能大于H-S鍵鍵能，因此H2O的沸點比H2s的高

D.濃硫酸具有吸水性，可以作氣體干燥劑

10.化工原料Z是X與HBr反應的主產(chǎn)物。X—Z的反應機理如下:

Br

昆一工

CH=CH2^CH3CH-CH3

XYZ

下列說法鎮(zhèn)誤的是

A.X中所有碳原子可共平面B.Y中有2個碳原子采取sp3雜化

C.X—Z反應類型是加成反應D.X與HBr反應可產(chǎn)生一種無手性的副產(chǎn)物

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選

探究目的實驗方案

項

A乙醇具有還原性將空氣中灼燒變黑的銅絲趁熱插入無水乙醇中，觀察銅絲顏色變化

向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再

B淀粉否水解

滴加少量碘水，觀察溶液顏色

CH3COOH是弱電

C用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小

解質(zhì)

Fe2+能否催化H2O2

D向2mL5%必。2溶液中滴加幾滴FeSCU溶液，觀察氣泡產(chǎn)生情況

分解

12.CuCl為難溶于水的白色固體。室溫下，以CuO為原料制備CuCl的過程如圖所示。下列說法正確的是

稀硫酸Na2so3、NaCl

CuO—4?]——U還原泡、洗滌1CuCl

+

A.0.1molNa2sO3溶液中：c（OH"）=c（HSO；）+c（H2SO3）+c（H）

B.“還原”發(fā)生反應的離子方程式為：2CU2++SO：+2CR+H2O=2CUC1+SO：+2H+

C.“還原”后的溶液中：2c（Cu2+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO；-）+C（CF）

仆(CuCl)

D.“過濾”后得到的濾液中：｛Cu+)>

13.中國科學家首次用C60改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應條件從高壓降至常壓。草酸

二甲酯加氫的主要反應有：

反應I：CH3OOCCOOCH3(g)(草酸二甲酯)+2H2(g)UCH3OOCCH20H(g)(乙醇酸甲酯)+CH30H(g)

反應II：CHsOOCCH20H(g)+2H2(g)UHOCH2cH20H(g)+CH30H(g)

反應III：HOCH2cH20H(g)+H2(g)UC2H50H(g)+H20(g)AH<0

其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。

下列說法不亞確的是

A.反應I、II均為AH<0

B.其他條件不變，增加氫氣的濃度，一定能提高乙二醇的產(chǎn)率

C.若不使用C60改性銅基催化劑采用高壓條件能加快反應速率

D.用C60改性銅基催化劑催化草酸二甲醋反應制乙二醇最佳溫度范圍約為475?480K

非選擇題：共4題，共61分

14.硼化鈦(TiB2)常用于制備導電陶瓷材料。

I.高鈦渣(主要含TiCh、SiO2>AI2O3和CaO,少量MgO、FezCh)為原料制取TiB?的流程如圖:

稀鹽酸濃硫酸萃取劑B2O3>C

高鈦渣T康■川臂上Ti02xH,0的鼻臂bTiB2

1

~~r—~r—JI過濾熱還原

VVVV

濾液濾渣萃取液濾液

已知：①B2O3高溫易揮發(fā)；②TiO2可溶于熱的濃硫酸形成TiCP+。

(1)“酸浸”后的濾液中的陽離子有：H+、Fe3\0

(2)“水解”需在沸水中進行，離子方程式為0

(3)“熱還原”中發(fā)生反應的化學方程式為TiC)2+B2O3+5C呈典TiB2+5COf,B2O3的實際用量超過了理論用

量，原因是O

II.氣相沉積法獲得硼化鈦：以TiC14和BC13為原料，在過量的H2參與下，沉積溫度為800?1000℃,可

制得具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的磨料級硼化鈦。

(4)制得硼化鈦的化學方程式為,硼化鈦能作為磨料的原因是o

(5)生產(chǎn)硼化鈦，當BCb和TiCk投料比［m(BCb)：m(TiC14)］超過L25時硼化鈦的純度下降，原因是

III.硼砂(Na2B4O740H2O)與NaOH的混合溶液中加入H2O2可以制備X(Na2B2O8H4)?已知X的陰離子

［B2O8H4F只有一種化學環(huán)境的B原子，結(jié)構(gòu)中有一個六元環(huán)且B和O原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

(6)X陰離子的結(jié)構(gòu)式為

15.化合物G是某化工生產(chǎn)中的重要中間體，其合成路線如下:

Me：—CH3Et：—CH2CH3

(1)1moi有機物B中所含碳氧◎鍵的數(shù)目為mol?

(2)設計B-E步驟的目的是

(3)E-F的反應類型為加成反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應;

②有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

酸性KMnC)4溶'遐?「口「cc口。寫出以上二°H、CH30H和

(5)已知

CEMgBr為原料制備(J的合成路線流程圖____________。(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干)。

16.實驗室以檸檬酸亞鐵、檸檬酸鏤等為原料可制得檸檬酸鐵皴。已知：檸檬酸結(jié)構(gòu)簡式為

O、OH

O『O

II,是易溶于水的晶體，可用H3c6H5O7表示；檸檬酸可與FeCX)3反應制檸檬酸

亞鐵。

(1)檸檬酸水溶液中各組分分布系數(shù)5-pH關系如圖所示。一定體積檸檬酸與氨水混合所得溶液pH為6.40,

反應的離子方程式為。

(2)檸檬酸鐵錠化學式可表示為(NHJxFey(C6H5。7入，測定其組成實驗方案如下：取適量樣品溶于

蒸儲水配成100mL溶液。取20.00mL溶液加入足量NaOH溶液充分反應，過濾、洗滌，灼燒至恒重，測得

固體質(zhì)量為0.32g。取20.00mL溶液于錐形瓶中，依次加入足量EDTA(能與部分金屬離子結(jié)合)、HCHO溶

液充分反應，滴入2滴酚麟試液，用1.00molLiNaOH標準液滴定至終點，消耗標準液12.00mL。

++++-

[4NH：+6HCHO=（CH2）6N4H+6H2O+3H；（CH2）6N4H+3H+4OH=

(CH2)6N4+4H2O］。加入EDTA的作用為,檸檬酸鐵鏤化學式為(寫出計算過

程)。

(3)避光條件下，檸檬酸鐵鏤與鐵氟化鉀［K3Fe(CN)6］反應得到普魯士黃(PY),其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖

所示。

還原.

?Fe3+

+K?,+e'

oC

oN

1氧化

右

-K+,-e-O

普魯士黃(PY)普魯士藍(PB)

①PY中所有Fe3+均與CbT形成配位鍵。結(jié)合電子式解釋CN-作配體的原因：

②普魯士藍(PB)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，F(xiàn)e3+周圍最近且等距的Fe3+有12個，“?！蔽恢帽籉e?+或Fe?+占據(jù)，用

“?”在圖上補全PB結(jié)構(gòu)圖中I和II兩個小立方體中的Fe3+o

③由于PB中的K+能容易地嵌入和脫嵌，因此PB可作為鉀離子電池的正極材料。充電過程中，推測K+會

從PB中脫嵌出來，理由是

(4)補充完整由鐵泥(主要含有單質(zhì)鐵、少量Si。？和鐵的氧化物)制備Fe。^的實驗方案，部分裝置如圖

所示：取一定量的鐵泥，，所得產(chǎn)物經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到FeC03。(須使用試劑：N2.

Na2cO3溶液、稀硫酸)

17.氫能是應用前景廣闊的新能源。

C1)制氫。工業(yè)上電解堿性尿素水溶液制氫。

①陽極活性物質(zhì)Ni(OH)2首先放電生成NiOOH,該過程的電極反應式為0

②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2.根據(jù)電負性規(guī)則，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是

(填元素符號)。

(2)儲氫。部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫；部分H2和N2在催化劑表面合成氨以儲氫,

其反應機理的部分過程如圖-1所示。

中

間

體

X

圖

①請在答題紙相應“□”中畫出中間體X的結(jié)構(gòu)。

②研究發(fā)現(xiàn)，使用Ru系催化劑時，N2在催化劑表面的吸附活化是整個反應過程的控速步驟，實際工業(yè)生產(chǎn)

時，將n(H2)/n(N2)控制在1.8~2.2之間，比理論值3小，其原因是。

(3)釋氫。Mglh可通過熱分解和水解兩種方法制得H2。相較于熱分解，從物質(zhì)轉(zhuǎn)化和能量利用的角度分

析，MgJh水解釋氫方法的優(yōu)點有o

(4)儲氫物質(zhì)NH3的運用。NH3常用于煙氣(主要成分NO、NCh)脫硝。以N2為載氣，將含一定量NO、

NH3及O2的模擬煙氣以一定流速通過裝有催化劑CeO2的反應管