2022屆高考化學(xué)搶分強化練-題型12.2氣體制備為紐帶的綜合實驗考查

第=page2828頁，共=sectionpages2828頁2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強化練——題型12.2氣體制備為紐帶的綜合實驗考查苯甲酰氯()是制備染料、香料、樣品和樹脂的重要中間體。以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應(yīng)為放熱反應(yīng))：已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃溶解性苯甲酸122.1249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑碳酰氯(COC?1188.2較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應(yīng)，主要生成尿素[CO(NH苯甲酰氯?1197溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫三氯甲烷(CHC?63.563.1不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解Ⅰ.制備碳酰氯反應(yīng)原理：2CHCl3+O(1)按氣流由左至右的順序為_______→c→d→________→________→________→________→________。(2)試劑X的名稱是__________，作用是__________。(3)裝置丁中使用倒立漏斗的目的是___________________________。(4)裝置戊中冰水混合物的作用是_________，多孔球泡的作用是__________________________。Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(5)乙裝置中使用球形冷凝管的目的是_____________，甲裝置的名稱是_____________，其中的試劑是_________。(6)若向三頸燒瓶中加入610?g苯甲酸，先加熱至140～150℃，再通入COCl2，充分反應(yīng)后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562?g苯甲酰氯，苯甲酸先加熱到140～150℃的目的是______________________，本實驗中苯甲酸的轉(zhuǎn)化率是_________NaNO2是一種白色或微黃色斜方晶體，易溶于水，微溶于乙醇。某校同學(xué)設(shè)計實驗制備NaNO2并探究其性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)Na2CO3+NO+N①正確的連接順序：A→F→E→_________→_________→_________→尾氣處理。(填字母)②裝置A的燒瓶中盛放的物質(zhì)是_________(填名稱)，C裝置的作用是________________。(2)乙組同學(xué)依據(jù)反應(yīng)Pb+NaNO3熔融NaNO2①“熔融”時用Pb粉代替鉛粒的目的是__________________________。②由“過濾2”的濾液得到NaNO2晶體還需經(jīng)過的具體操作為_________、(3)丙組同學(xué)探究NaNO2的性質(zhì)，取少量乙組制得的NaNO①取少量NaNO2溶液于試管中，滴入鹽酸酸化，再加入KI和淀粉溶液，振蕩，溶液變藍，說明NaNO2具有_________②向酸性KMnO4溶液中滴入NaNO2溶液，溶液紫色逐漸褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________焦亞硫酸(Na2SⅠ.制備、收集干燥的S(1)實驗室制取SO2的試劑是__________(填字母序號①4?mol·L?1HNO3溶液

②18.4?mol·L?1H2SO4A.①④

B.②④

C.②③

D.③⑤(2)實驗室制取SO2的化學(xué)方程式為______________。按氣流方向連接各儀器a→________→________→________→________→________→g→f

Ⅱ.焦亞硫酸鈉的制?、僭跀嚢璧臈l件下，向飽和碳酸鈉溶液中通入SO2至反應(yīng)液的②將溶液蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、離心分離，20～30℃干燥得到成品。(3)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2的化學(xué)方程式為_____________________。NaHSO3溶液的pHⅢ.焦亞硫酸鈉的性質(zhì)(4)Na2S2O5作脫氧劑時的反應(yīng)原理為：Na(5)適當加入Na2S2O5使面團變得柔軟，面團延伸性增加，拉斷面團所需的拉力也逐漸減少，過度加入Na2S2O5會嚴重破壞蛋白質(zhì)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)，面團變得稀軟、發(fā)黏、延伸性下降，如圖所示。綜合來說，當添加量為__________(填字母序號)時，面團延伸性較好。

某研究小組學(xué)習(xí)了實驗室制氯氣的方法后，有同學(xué)提出問題：濃鹽酸能否換成FeCl3·6H2已知：FeCl3·6H2【實驗裝置】【實驗步驟】實驗操作實驗現(xiàn)象(1)檢查裝置氣密性，良好(2)連接裝置，加入藥品(3)點燃酒精燈ⅰ.A中部分固體熔化，上方出現(xiàn)白霧ⅱ.稍后產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴ⅲ.B中溶液變藍【實驗探究】(1)若A中固體充分加熱后得到等物質(zhì)的量的Fe2O3和MnCl2，則A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2)現(xiàn)象ⅰ中的白霧產(chǎn)生的原因是________________________________________。(3)小組同學(xué)在分析現(xiàn)象ⅱ時發(fā)生了分歧，小文同學(xué)認為：FeCl3·6H2O是棕黃色，沸點不高，黃色氣體中含有FeCl3也會導(dǎo)致B中溶液變藍，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。該小組同學(xué)想設(shè)計實驗證明現(xiàn)象ⅱ的黃色氣體中含有Fe3+，請寫出實驗設(shè)計方案：______________________________________________________________。小明同學(xué)提出，黃色氣體可能含有Cl(4)測定溶液中Cl銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAAgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(mol·1.34×7.1×1.1×6.5×1.0×①結(jié)合上表信息，選擇合適指示劑用標準硝酸銀溶液滴定待測液中Cl?的濃度。滴定終點的現(xiàn)象是②已知CrO42?與Cr2O72?之間存在著平衡，該滴定過程需要控制pH范圍為6.5～10.5，若pH<6.5會使測定結(jié)果某實驗小組用以下裝置制備少量CrN。已知：金屬氧化物和氨的反應(yīng)分兩段進行，首先通入氨，將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)，然后金屬單質(zhì)與氨解離時產(chǎn)生的氮氣化合，這些過程幾乎同時進行。反應(yīng)前必須先純化氨，除去痕量氧氣、水蒸氣和酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為________，其中所盛固體是________。(2)裝置B在反應(yīng)過程中始終處于加熱狀態(tài)，裝置B中可以加入下列試劑中的________(填標號)。①鎂屑

②蓬松狀亞硫酸鈉固體

③碳粉

④固體氫氧化鈉a.①②

b.①④

c.②③

d.③④(3)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(用一個化學(xué)方程式表示)(4)本實驗尾氣處理時用了如圖裝置，則進氣口為________(填“A”或“B”)，一段時間后發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的液面下降，長導(dǎo)管內(nèi)液面上升，原因是________。(5)制備金屬氮化物時，還常用金屬氯化物作為反應(yīng)物。若實驗選用CrCl3和NH3作為反應(yīng)物，則裝置C中的實驗現(xiàn)象是________；此時裝置(6)鉻鍍層具有很好的耐磨性，在金屬表面鍍鉻時，電鍍液通常選用堿性條件下的鉻酸鹽。寫出電鍍時陰極的電極反應(yīng)式：________。1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5(1)F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2已知：2N22NO2則反應(yīng)N2O5(g)=2NO(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進行模擬實驗制取N2O5注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。請回答下列問題：①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是________。②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________。③實驗時，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是________。④能證明實驗成功制得N2O5⑤裝置D中的試劑是________，作用是________。⑥裝置E燒杯中的試劑為________?！?4消毒液”(含NaClO的水溶液)可有效滅活新型冠狀病毒。現(xiàn)用下列裝置制取“84消毒液”。

提供的試劑有：二氧化錳，濃鹽酸，氫氧化鈉溶液……回答下列問題

⑴除上述提供的試劑外還缺少的試劑是_________(寫名稱)，其作用是_________

⑵根據(jù)實驗要求，正確的連接順序是：a→____________________(裝置可重復(fù)使用)

⑶實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________(2個)

⑷下列措施能增強“84”消毒液殺菌能力的是_____(填字母)

A.加入適量過氧化氫B.加入適量醋酸

C.加入適量亞硫酸D.加入少量氫氧化鈉粉末

⑸NaClO除了可以殺菌消毒，還可用于制作燃料電池。如圖①所示是Mg?NaClO燃料電池裝置圖

①在圖①中畫出電子移動方向；電池工作時，電池反應(yīng)方程式為_______

②圖②是含Cr2O72?的工業(yè)廢水的處理裝置。若Mg?NaClO燃料電池作圖②的電源。當3.6g鎂溶解時，理論上可除去污水中汽車尾氣中的有害氣體主要有NO、碳氫化合物及CO，某校同學(xué)設(shè)計實驗將模擬汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無害氣體。回答下列問題：(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。①用裝置A制取NO，分液漏斗中盛放的是________(填試劑名稱)。②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為________(磷轉(zhuǎn)化為Na3③用H2C2O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4????????(2)乙組同學(xué)將甲組制得的氣體與空氣按適當比例混合形成模擬尾氣(NO、CO、C2H4①為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成和乙烯的殘留，G、H中盛放的試劑依次是________、________(填標號a.NaOH溶液

b.酸性KMnOc.澄清石灰水

d.Br②通“模擬尾氣”前，需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是________；寫出其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式：________。氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，難溶于CCl4。實驗室可將干燥二氧化碳和干燥氨氣通入CCl(1)利用裝置甲制備氨氣的化學(xué)方程式為_______________________。(2)簡述檢查裝置乙氣密性的操作________________________________。(3)選擇上圖中的裝置制備氨基甲酸銨，儀器接口的連接順序為：B→__________→E?F←__________←A。(4)反應(yīng)時為了增加氨基甲酸銨的產(chǎn)量，三頸瓶的加熱方式為__________(填“熱水浴”或“冷水浴”)；丁中氣球的作用是______________。(5)從裝置丁的混合物中分離出產(chǎn)品的方法是__________(填寫操作名稱)。(6)取因吸潮變質(zhì)為碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.730g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為15.000g，則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為________(已知：Mr(NH2COONH4)=78、亞硝酰硫酸(NOSO4H)純品為棱形結(jié)晶，溶于硫酸，遇水易分解，常用于制染料。SO2和濃硝酸在濃硫酸存在時可制備NOSO(1)亞硝酰硫酸(NOSO①儀器Ⅰ的名稱為__________，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是_______________________。②按氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為_______________________(填儀器接口字母，部分儀器可重復(fù)使用)。③A中反應(yīng)的方程式為___________________________________________。④B中“冷水”的溫度一般控制在20℃，溫度不易過高或過低的原因為____________________________。(2)亞硝酰硫酸(NOSO稱取1.500?g產(chǎn)品放入250?mL的碘量瓶中，并加入100.00?mL濃度為0.1000?mol·L?1的KMnO4標準溶液和10?mL?25%的H2SO已知：ⅰ.□KMnO4ⅱ.2KMn①完成反應(yīng)ⅰ的化學(xué)方程式：□KMnO4②滴定終點的現(xiàn)象為__________________________________。③產(chǎn)品的純度為_______________________________。將含有水蒸氣的氯氣通入到干燥疏松的碳酸鈉中可以得到一種固體物質(zhì)X，利用下圖實驗裝置可以探究固體物質(zhì)X的成分。

(1)試劑甲的名稱為________，試劑乙的名稱為________。(2)經(jīng)測定可知固體X中至少含有NaHCO3和一種含氯的鹽類物質(zhì)，裝置D中的物質(zhì)為含氯氧化物。下面對固體①提出合理猜想。猜想1固體X含有兩種成分：NaHCO3和猜想2固體X含有三種成分：NaHCO3和②下面是針對固體X中的成分猜想進行的實驗探究。請?zhí)顚懴卤碇械目崭?可不填滿)。

限選試劑：酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、稀HNO(3)上述裝置C中，如果標準狀況下的氯氣2.24?L與0.1?mol碳酸鈉正好完全反應(yīng)，則濕潤的氯氣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。高純鎳常用作加成反應(yīng)的催化劑，制取原理如下：

Ni(s)+4CO(g)實驗室用如圖所示裝置制取Ni(CO)4。已知：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓(黑色)+2HCl；Ni(CO)4回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)裝置C用于合成Ni(CO)4(夾持裝置略)，最適宜選用的裝置為________(填標號)(3)實驗過程中，必須先觀察到________(填實驗現(xiàn)象)才加熱C裝置，原因是________。(4)制得的Ni(CO)4中常溶有Fe(CO)5等雜質(zhì)，提純的方法是________A.分液

B.過濾

C.蒸餾

D.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(5)利用“封管實驗”原理也可冶煉高純鎳。下圖所示的石英玻璃封管中充有CO氣體，則不純的鎳(Ni)粉應(yīng)放置在封管的________溫度區(qū)域端(填“323K”、“473K”)。

(6)實驗中加入6.90gHCOOH，C裝置質(zhì)量減輕1.18g(設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，E裝置中盛有PdCl2溶液200mL，則PdCl2三氯氧磷為無色透明液體，露于潮濕空氣中易水解，廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥、醫(yī)藥的生產(chǎn)。工業(yè)中常采用三氯化磷、氯氣和水為原料制備三氯氧磷。實驗室用下圖裝置模擬工業(yè)制備三氯氧磷，具體操作流程為將三氯化磷加入B中，通入氯氣，同時滴加水，用電熱套加熱至105～109℃，使B內(nèi)反應(yīng)物汽化?；旌衔锝?jīng)冷凝器反復(fù)回流進入B中充分反應(yīng)，直至產(chǎn)物色澤潔白、三氯化磷殘存量在0.2%以下時，冷凝后導(dǎo)出三氯氧磷成品。

已知：三氯氧磷熔點沸點密度(20℃)POC1.25℃105.3℃1.675g·m請回答以下問題：(1)A裝置中g(shù)的作用是____________________________________________________。__________________(2)上述制備三氯氧磷的化學(xué)方程式為_________________________________________。______________________(3)某同學(xué)認為上述實驗裝置存在缺陷，會有污染性氣體排放，請你根據(jù)該同學(xué)觀點完善上述裝置____________________________________________________________________。

(4)某化學(xué)實驗小組想要測定粗產(chǎn)品三氯氧磷中氯元素的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：Ⅰ.稱取粗產(chǎn)品n?g于燒杯中，加入足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，再加酸調(diào)節(jié)至酸性并配制成500?mL溶液。Ⅱ.取上述溶液25.00?mL于錐形瓶中，用0.1000?mol·L?1的AgNO3溶液50.00?mL使Cl?完全沉淀(此時磷元素沒有形成沉淀)。

Ⅲ.向其中加入5.0?mL四氯化碳，充分混合，使沉淀表面被有機物覆蓋。

Ⅳ.加入指示劑，用0.2000?mol·L?1KSCN溶液滴定過量Ag+至終點，記錄所用體積20.00?mL。

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(AgSCN)=1.2×10?12。①粗產(chǎn)品中含有副產(chǎn)物H3PO3(一種易溶于水的二元弱酸)，步驟Ⅰ中H3PO3和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為_____________。_

②Ⅳ中所加指示劑最好是__________________(選填字母)。

A.石蕊???????B.NH4Fe(SO4答案和解析1.【答案】Ⅰ.(1)e；g；h；b；a；f

(2)濃硫酸；防止碳酰氯吸收水蒸氣

(3)防止吸收氯化氫時發(fā)生倒吸

(4)防止三氯甲烷揮發(fā)，使碳酰氯液化；增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率

Ⅱ.(5)冷凝回流碳酰氯；球形干燥管；堿石灰

(6)增大與COCl2接觸面積，加快反應(yīng)速率；【解析】

本題主要考查了有機物的制備實驗，明確實驗原理和常見的實驗儀器和實驗裝置的原理和作用是解題關(guān)鍵，難度一般。

Ⅰ.(1)由題目中2CHCl3+O22HCl+2COCl2得知，需要向三氯甲烷中通入氧氣，因此丙中是生成氧氣，然后再經(jīng)過乙裝置除水防止水與生成的光氣反應(yīng)，接下來氧氣通入戊裝置與三氯甲烷在光照條件下反應(yīng)生成碳酰氯，因為戊裝置處于冰水浴中，則尾氣中所含有的碳酰氯含量不高，主要是氯化氫，用水吸收尾氣，為防止水進入戊裝置，要在丁和戊之間加一個干燥裝置，因此氣流從左到右的順序為e→c→d→g→h→b→a→f；

(2)圖中甲裝置作用是防止水蒸氣進入到戊裝置中，使碳酰氯吸收水蒸氣發(fā)生水解，因此甲盛裝的是濃硫酸；

(3)因為氯化氫極易溶于水，為了防止吸收氯化氫氣體產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，因此裝置丁中使用倒立漏斗；

(4)裝置戊中冰水混合物使得反應(yīng)體系處于低溫中，這樣可以防止三氯甲烷、碳酰氯過多揮發(fā)，而多孔球泡的作用是使氧氣與三氯甲烷充分接觸；

Ⅱ.(5)苯甲酸與碳酰氯的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，乙裝置中使用球形冷凝管的目的是：冷凝回流揮發(fā)的碳酰氯；甲裝置的名稱是球形干燥管；其中的試劑是堿石灰，其作用是防止苯甲酰氯吸收水蒸氣；

(6)常溫下苯甲酸是固體，為了加快反應(yīng)速率，先把苯甲酸加熱使其熔化為液體，增大與COCl2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，n(苯甲酰氯)=562g140.5g/mol=4mol，則反應(yīng)掉的n(苯甲酸)=n(苯甲酰氯)=4mol，m(苯甲酸)=4mol×122g/mol=488g②生石灰(或堿石灰或固體NaOH)；除去未反應(yīng)完的N(2)①增大與NaNO3的接觸面(②蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶(3)①氧化性②5N【解析】

本題主要考查化學(xué)實驗原理、裝置連接、實驗操作，考查學(xué)生對實驗的理解和綜合運用能力。

(1)①由裝置A制取NH3，經(jīng)堿石灰干燥后進入E中與O2混合，再通入D中進行催化氧化，用裝置C吸收未反應(yīng)完全的NH3，再通入裝置B中吸收制備，

故答案為：D；C；B；

②依據(jù)反應(yīng)NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑可制備NH3，也可用固體NaOH吸水，溶解放熱，平衡左移，NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH?，制取NH3，C裝置的作用是除去未反應(yīng)完的NH3，

故答案為：生石灰(或堿石灰或固體NaOH)；除去未反應(yīng)完的NH3；

(2)①用Pb將NaNO3還原為NaNO2，Pb+NaNO3(l)熔融NaNO2+PbO，該反應(yīng)為固液反應(yīng)，用Pb粉可增大接觸面，提高(2)Na2SO3+H2SO4((3)2SO2(4)Na2SO4(5)C

【解析】

本題考查焦亞硫酸鈉的制取以及其性質(zhì)實驗，難度中等。解題關(guān)鍵是是理解制備實驗和探究實驗的實驗原理。

(1)實驗室利用Na2SO3固體和70%的H2SO4溶液制取SO2，試劑為③⑤，故D正確。

(2)實驗室利用Na2SO3和H2SO4的復(fù)分解反應(yīng)制備制取SO2，化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，制得的SO2先通過C用濃硫酸干燥，再通過(2)FeCl3·6H2O受熱水解增強，生成(3)2Fe3++2I?=2Fe2++I(4)①當最后一滴硝酸銀溶液滴入時，生成磚紅色且30?s不改變

②偏高；增大氫離子濃度，平衡Cr2O72?【解析】

本題考查物質(zhì)性質(zhì)探究實驗，側(cè)重對原理分析、陌生方程式的書寫等考查，是對學(xué)生綜合能力的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)。

(1)MnO2與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成氯氣、Fe2O3和MnCl2，物質(zhì)的量之比為1：1，則反應(yīng)為：MnO2+2FeCl3·6H2O=ΔFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，故答案為：

MnO2+2FeCl3·6H2O=ΔFe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O；NaOH溶液；

(2)FeCl3?6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，故形成白霧；

故答案為：FeCl3·6H2O受熱水解增強，生成HCl氣體的同時失去結(jié)晶水，HCl與H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴從而形成白霧；

(3)【解析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗和實驗方案的設(shè)計與評價，側(cè)重考查儀器的識別和使用，試劑的選擇，化學(xué)方程式書寫以及電解原理的應(yīng)用，難度一般。

(1)儀器a的名稱為錐形瓶，利用氨水的分解制備氨氣，通常是把氨水滴加到堿石灰或氫氧化鈉，或生石灰上，可以選擇堿石灰(或氫氧化鈉，或生石灰)，

故答案為：錐形瓶；堿石灰(或氫氧化鈉，或生石灰)；

(2)除去氨氣中的氧氣，利用氧氣的氧化性，可以使用還原性較強的物質(zhì)，鎂粉和亞硫酸鈉，

故選a；

(3)裝置C中Cr2O3與NH3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CrN，化學(xué)方程式為：Cr2O3+2NH32CrN+3H2O

故答案為：Cr2O3+2NH32CrN+3H2O；

(4)尾氣處理時，因為氨氣及易溶于水，為了防倒吸，則進氣口為A，一段時間后發(fā)現(xiàn)試劑瓶中的液面下降，長導(dǎo)管內(nèi)液面上升，說明生成了難溶于水的物質(zhì)，原因是氨和氯氣反應(yīng)生成難溶于水的氮氣，試劑瓶內(nèi)壓強變大，

故答案為：A；氨和氯氣反應(yīng)生成難溶于水的氮氣，試劑瓶內(nèi)壓強變大；

(5)CrCl3和NH3作為反應(yīng)物，會生成CrN和HCl(2)①除去裝置C中的水蒸氣②2C③水浴等④裝置C中c處有液體生成⑤濃硫酸；防止裝置E中水蒸氣從導(dǎo)管回流到裝置C中，引起N2⑥NaOH溶液【解析】

本題考查蓋斯定律、無機物制備、化學(xué)方程式書寫、實驗現(xiàn)象描述、尾氣處理等，解答這類問題應(yīng)明確物質(zhì)的制備原理以及相關(guān)實驗操作等，試題難度一般。

(1)2N22NO2(g)=N2O4(g)

ΔH2=?55.3?kJ·mol?1……②

根據(jù)蓋斯定律由12×①?②可得N2O5(g)=2NO2(g)+12O2(g)的ΔH=(?2.2+55.3)kJ·mol?1=+53.1kJ/mol；

(2)①由于五氧化二氮易潮解，可溶于熱水生成硝酸，所以實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是除去裝置C中的水蒸氣；

②

7.【答案】(1)飽和食鹽水；除去Cl2中的HCl；

(2)c→b→d→e→c(或者c→b→d→e→c→b)；

(3)；；

(4)B；

(5)①；；

②0.025；

【解析】略

8.【答案】(1)①稀硝酸②③a→f→e→c→d；NaOH濃溶液(2)①c；b(或c；d或d；c)②使催化劑活性達到最大，利于CO2和2CO+2NON2【解析】

本題是對化學(xué)實驗的知識的綜合考查，是中學(xué)化學(xué)的重要題型，難度較大。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實驗的原理，側(cè)重知識的綜合能力考查。

(1)為了配制模擬尾氣，甲組同學(xué)用下圖所示裝置分別制備NO、乙烯及CO三袋氣體。

①用裝置A制取NO，依據(jù)制備NO是Cu和稀硝酸反應(yīng)制備的原理可得，分液漏斗中盛放的是稀硝酸；

故答案為：稀硝酸；②用(乙烯利)與NaOH溶液并用裝置B制取乙烯，磷轉(zhuǎn)化為Na3PO4，反應(yīng)生成乙烯的化學(xué)方程式為；

③用H2C2O4與濃硫酸制取CO(化學(xué)方程式為H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O)并提純，選用上圖裝置預(yù)制一袋干燥純凈的CO，應(yīng)該首先吸收CO2，然后吸收水可得，各接口連接的順序為a→f→e→c→d→g(氣流從左至右)，其中裝置D是吸收CO2的，用濃氫氧化鈉溶液，所以D中盛放的藥品是①為檢驗催化反應(yīng)后的氣體中是否有CO2生成(用澄清石灰水驗證)和乙烯(用酸性KMnO4溶液或者Br2/CCl4溶液驗證)的殘留，所以G、H中盛放的試劑依次是c；b(或c；d或d；c)；

故答案為：c；b(或c；d或d；c)；

②通“模擬尾氣”前，由于催化劑有催化活性的要求，所以需先將催化劑加熱到反應(yīng)所需的溫度，其目的是使催化劑活性達到最大，利于CO2和C2H4的檢驗并減少模擬煙氣的浪費；其中CO與NO完全轉(zhuǎn)化為無害氣體的化學(xué)方程式是：

9.【答案】(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好【解析】

本題考查氨氣的制備、無機物的制備、氣密性的檢驗、裝置的連接順序、產(chǎn)品的分離方法以及含量的測定等，解答這類問題應(yīng)明確物質(zhì)制備的原理、實驗的基本操作以及測定的方法等，試題難度一般。

(1)根據(jù)裝置甲可知使用該裝置制取氨氣應(yīng)采用固體與固體在加熱條件下反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)檢查裝置乙氣密性的操作為：夾緊止水夾B，向長頸漏斗加水至漏斗中的液面高于試管中的液面，靜置，若液面差保持不變，則表明氣密性良好；

(3)根據(jù)給定裝置分析可知裝置乙制取的是二氧化碳，其中混有酸性氣體和水蒸氣，通入丁裝置之前需要除去，可以選用己裝置先除去酸性氣體，再選用戊裝置除去水蒸氣；甲裝置制取的氨氣中混有水蒸氣，可以選用丙裝置除去水蒸氣，所以儀器接口的連接順序為：B→IJHG→E?F←CD(或DC)←A；

(4)由于指定反應(yīng)放熱，為提高產(chǎn)品產(chǎn)量，可以降低體系溫度，所以三頸瓶的加熱方式為冷水??；丁中氣球的作用是平衡氣壓，收集多余的氣體；

(5)由于產(chǎn)品難溶于四氯化碳，因此分離氨基甲酸銨可以采用過濾的方法；

(6)根據(jù)題目信息設(shè)樣品中碳酸氫銨和氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分別為a、b，則根據(jù)質(zhì)量關(guān)系可得79a+78b=11.73……①，根據(jù)碳原子守恒可得a+b=15100②a→de→cb→de→f③Na2SO3+④溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，硝酸易分解，SO(2)①2、5、2H2O、1、2、5、②滴入最后一滴Na③84.67%。【解析】

本題主要考查無機物的制備實驗，涉及常見儀器的名稱，儀器的連接，實驗注意事項，化學(xué)方程式的書寫及配平，物質(zhì)純度的計算等知識的運用，難度一般，解題的關(guān)鍵是對基礎(chǔ)知識的靈活運用。

(1)①儀器Ⅰ的名稱為分液漏斗，打開其旋塞后發(fā)現(xiàn)液體不下滴，可能的原因是分液漏斗上口的塞子未打開或漏斗未與大氣相通或漏斗塞子的凹槽未與頸部的通氣孔對準；②實驗過程首先是制備SO2，其次是制備亞硝酰硫酸，再次是尾氣處理。但制備過程中需要注意隔絕水蒸氣，所以在制備的前后都需要加濃硫酸防止水蒸氣進入，所以連接順序為：③A中的反應(yīng)方程式為Na2SO3+H④控制溫度的原因為：溫度太低，反應(yīng)速率太慢；溫度太高，硝酸易分解，SO(2)①錳元素的化合價由+7降低到+2，氮元素的化合價由+3升高到+5，根據(jù)氧化還原方程式配平方法進行配平，得到方程式ⅰ為2KMnO②滴定終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴Na③由題知，用去Na2C2O由反應(yīng)ⅱ知，

2KMnO4

?

2

5

0.006?mol

0.015?mol則反應(yīng)ⅰ中

2KMnO4

?

2

5

0.01?0.006?mol

0.01?molNOSO4H

11.【答案】(1)濃鹽酸；飽和食鹽水

(2)①NaCl；NaCl、Na2CO3

②步驟2：向一支試管中滴加足量BaCl2溶液；若無明顯現(xiàn)象，則固體X中不含Na2CO3；若溶液變渾濁，則固體X中含Na2CO3【解析】

本題考查物質(zhì)的制備，物質(zhì)成分的探究，注意基礎(chǔ)知識的積累與應(yīng)用，題目難度中等。

(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣，制得的氯氣含有氯化氫雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去；

故答案為：濃鹽酸；飽和食鹽水；

(2)①反應(yīng)物為氯氣、水和碳酸鈉，而D中物質(zhì)為含氯氧化物，其中氯元素顯正價，則C中含氯的鹽中氯元素顯負價，該鹽為NaCl；

故答案為：NaCl；NaCl、Na2CO3；

②由于可以確定固體X中含有NaHCO3，因此對固體X的成分的探究，實質(zhì)是檢驗NaCl、Na2CO3的存在，即可以通過檢驗氯離子和碳酸根離子來檢驗固體X的組成，檢驗碳酸根離子選擇BaCl2溶液，需要注意不能選擇澄清石灰水，否則NaHCO3會有干擾，即向一支試管中滴加足量BaCl2溶液；若無明顯現(xiàn)象，則固體X中不含Na2CO3；若溶液變渾濁，則固體X中含Na2CO3；檢驗氯離子選擇稀HNO3和AgNO3溶液，即向一支試管中滴加足量稀HNO3，再加適量AgNO3溶液；若溶液未變渾濁，則固體X中不含NaCl；若溶液變渾濁，則固體X中含NaCl，

故答案為：步驟2：向一支試管中滴加足量BaCl2溶液；若無明顯現(xiàn)象，則固體X中不含Na2CO3；若溶液變渾濁，則固體X中含Na2CO3；

步驟3：向一支試管中滴加足量稀HNO3，再加適量【解析】

本題主要考查無機物的制備實驗，注意結(jié)合以氣體制備為基礎(chǔ)的無機物制備一般模型進行分析解答，注意結(jié)合題中所給物質(zhì)的性質(zhì)進行綜合分析，題目難度一般。

(1)裝置A是制備CO的發(fā)生裝置，HCOOH在濃硫酸的脫水作用下分解生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCOOHH2O+CO↑；

(2)由制取原理如下：

Ni(s)+4CO(g)50～