2022屆高考化學(xué)搶分強(qiáng)化練-題型12.6物質(zhì)組成探究式實(shí)驗(yàn)題

第=page3232頁(yè)，共=sectionpages3333頁(yè)2022屆高考化學(xué)選擇題型搶分強(qiáng)化練——題型12.6物質(zhì)組成探究式實(shí)驗(yàn)題次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol?L?1的次氯酸溶液。

(查閱資料)

資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水，且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸。

資料2：Cl2O的沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點(diǎn)為?34.6℃

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進(jìn)一步制取次氯酸，裝置如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置連接順序?yàn)镃l2→______。(用字母表示)

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(3)裝置B的作用，整個(gè)實(shí)驗(yàn)加快反應(yīng)速率所采用的方法有______。

(4)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(5)如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進(jìn)行收集，這樣做的依據(jù)是______，逸出氣體的主要成分是______。

(6)此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是______(答出一條即可)。

(7)測(cè)定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸有研究預(yù)測(cè)，到2030年，全球報(bào)廢的電池將達(dá)到1100萬(wàn)噸以上。而目前廢舊電池的回收率卻很低。為了提高金屬資源的利用率，減少環(huán)境污染，應(yīng)該大力倡導(dǎo)回收處理廢舊電池。下面是一種從廢電池正極材料(含鋁箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸堿的導(dǎo)電劑)中回收各種金屬的工藝流程：

資料：1.黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過(guò)濾。

2.鈷酸鋰難溶于水、碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低。

回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高堿溶效率可以______，______。(任答兩種)

(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過(guò)量CO2，請(qǐng)寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

(3)“酸浸”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(4)“沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液PH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，請(qǐng)分析并說(shuō)明原因：______。

(5)“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為______。

(6)已知黃鈉鐵礬的化學(xué)式為NaxFey(SO4)m(OH)n.為測(cè)定黃鈉鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①稱取4.850g樣品，加鹽酸完全溶解后，配成100.00mL溶液；②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol?L?1Na2某小組探究從印刷電路板回收液(pH=1，含F(xiàn)e2+、Cu2+、Cl?及少量Fe3+)制取磁性氧化鐵，并測(cè)定其中Fe3+和Fe2+的物質(zhì)的量比。過(guò)程如圖：

已知：25oC時(shí)：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10?16；溶解度S(?FeCl2)=64g

(1)過(guò)程Ⅰ中除銅反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)過(guò)程Ⅱ用H2O2調(diào)Fe3+/Fe2+比為1.6：1.該過(guò)程中有少量無(wú)色氣體生成，主要原因是______。

(3)過(guò)程Ⅲ：調(diào)pH、加熱

1)甲同學(xué)將溶液迅速調(diào)至pH≈4，產(chǎn)生沉淀，通過(guò)下列①和②推斷沉淀的成分。

①取靜置后的上層清液，______，證明清液中含F(xiàn)e2+；

②甲同學(xué)通過(guò)已知條件計(jì)算，推斷沉淀中一定不含F(xiàn)e(OH)2，其推斷過(guò)程是______。

2)乙同學(xué)探究不同反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量的影響

①若調(diào)節(jié)pH過(guò)程太慢，在pH≈5時(shí)，F(xiàn)e2+容易在空氣中發(fā)生副反應(yīng)，生成FeO(OH)固體影響產(chǎn)品質(zhì)量。寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

②若其它條件不變，調(diào)節(jié)pH過(guò)高(?pH>9?)、溫度高于95oC，產(chǎn)品會(huì)參雜較多紅棕色雜質(zhì)，試分析可能的原因______。

3)丙同學(xué)迅速將溶液調(diào)節(jié)pH=9，在80～90oC下攪拌2小時(shí)。過(guò)濾、洗滌、干燥得到晶體產(chǎn)品。寫出制得晶體產(chǎn)品的離子方程式______。(反應(yīng)條件略)

(4)Ⅳ測(cè)定

取產(chǎn)品樣品ag，加過(guò)量硫酸溶解，得到樣品溶液。用c?mol?L?1KMn氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O)的主要流程如圖：

完成下列填空：

(1)除雜操作是加入物質(zhì)A來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pH沉淀開始溶解時(shí)的pHAl(OH3.35.27.8Fe(OH1.54.1?(2)檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是______。

(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是______。

(4)測(cè)定制得的樣品的純度，可采用如下方案：

a.稱取0.750g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用0.050mol/LAgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中，需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶，還有______。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為明礬KAl(SO4)2?nH2O]在生活生產(chǎn)中用途廣泛，明礬可用于制備鋁鹽、發(fā)酵粉、油漆、澄清劑、媒染劑、防水劑、造紙等。

(1)實(shí)驗(yàn)室以鋁制牙膏皮制備明礬。已知鋁制牙膏皮主要成分為鋁，含少量鐵，表面覆蓋有機(jī)涂層，制備流程圖如圖：

①灼燒的目的：一是將單質(zhì)鋁和鐵轉(zhuǎn)化為氧化物；二是______。

②流程圖中“……”所代表的實(shí)驗(yàn)操作是：______、過(guò)濾、洗滌、干燥。為加快過(guò)濾速度，應(yīng)進(jìn)行減壓過(guò)濾，減壓過(guò)濾結(jié)束時(shí)，洗滌沉淀的具體操作是______。

③下列說(shuō)法正確的是______。

A.用NaOH溶液堿浸時(shí)，SiO2轉(zhuǎn)入濾液1

B.灼燒后SiO2來(lái)自殘留牙膏中的摩擦劑

C.可選用硫酸或NaHCO3調(diào)節(jié)濾液1的pH

D.濾液2與CaO反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用

(2)熱重法測(cè)定明礬中結(jié)晶水含量。明礬的熱重分析曲線見圖1，縱坐標(biāo)TG%=加熱后剩余固體質(zhì)量加熱前固體質(zhì)量×100%.根據(jù)圖象列式計(jì)算KAl(SO4)2?nH2O中的n=______。

(3)返滴定法測(cè)定樣品中明礬含量。明礬可用于海蜇、銀魚等的腌制脫水，但是過(guò)量使用會(huì)使食用者產(chǎn)生反映遲鈍等不良后果。實(shí)驗(yàn)室一般用返滴定法測(cè)定待測(cè)液中Al3+濃度，進(jìn)而確定明礬殘留是否超標(biāo)。用不同pH溶液浸泡海蜇樣品，過(guò)濾后在濾液中加入定量且過(guò)量的標(biāo)準(zhǔn)EDTA(用Y4?表示)溶液煮沸數(shù)分鐘，使Al3+與EDTA完全反應(yīng)，滴入二甲酚橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液返滴定過(guò)量的EDTA，有關(guān)反應(yīng)可表示為：Al3++Y4?=AlY為測(cè)定蘇打中Na2CO3的含量(含NaHCO3雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案。

方案Ⅰ

①稱量：儀器X的質(zhì)量為ag；

②稱量：儀器X和裝有試樣的質(zhì)量為bg；

③加熱；

④冷卻；

⑤稱量：儀器X和殘余物的質(zhì)量為cg；

⑥重復(fù)操作，直至恒重，質(zhì)量為dg。

(1)儀器X是______(填名稱)，方案Ⅰ的實(shí)驗(yàn)原理是：______(用化學(xué)方程式表示)。

(2)請(qǐng)將步驟⑥補(bǔ)充完整：重復(fù)操作，步驟⑥的目的是：______。

(3)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是：______(選填a、b、c、d)。

方案Ⅱ稱量一定量樣品，選用合適的裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積。

(4)為提高測(cè)定準(zhǔn)確性，應(yīng)選用發(fā)生裝置______(選填“A”或“B”)和量氣裝置D；裝置D比裝置C準(zhǔn)確性高的原因是______(任一條原因)。

(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾F，打開活塞E，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，說(shuō)明A漏氣。該判斷是否正確，并說(shuō)明理由：______。

方案Ⅲ稱量0.2570g樣品，置于錐形瓶中，加適量水溶解，滴2滴酚酞試液，用0.1000mol/L鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無(wú)色且半分鐘不變色，反應(yīng)原理：

Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl，重復(fù)上述操作兩次。

(6)用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸，配制1L?0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量?jī)x器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是______。

滴定管和容量瓶在使用前都要進(jìn)行的操作是______。滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g稀鹽酸的體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.25701.0021.0120.25700.5020.4930.25701.2021.20氨基鈉(NaNH2)常用作有機(jī)合成的促進(jìn)劑，是合成維生素A的原料。某學(xué)習(xí)小組用如圖1裝置，以NH3和Na為原料加熱至350∽360℃制備氨基鈉，并檢驗(yàn)其生成的產(chǎn)物和測(cè)定產(chǎn)品的純度。

已知：NaNH2極易水解且易被空氣氧化?；卮鹣铝袉?wèn)題

(1)僅從試劑性質(zhì)角度分析，下列各組試劑不宜用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3的是______(填字母序號(hào))。

A.濃氨水、CaO

B.NH4Cl固體、Ca(OH)2固體

C.濃氨水

D.NH4NO3固體、NaOH固體

(2)儀器D名稱為______，其中盛放的試劑為______。

(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______，能證明裝置A中已發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是______。

(4)裝置B的作用是______。

(5)制備時(shí)，通入的氨氣過(guò)量，待鈉充分反應(yīng)后，取mg產(chǎn)品，按如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(產(chǎn)品所含雜質(zhì)僅為Na2O)。

用注射器向試管中緩慢加入H2O至恰好完全反應(yīng)立即停止，G中液面從刻度實(shí)驗(yàn)測(cè)定含有少量氯化鈉的碳酸氫鈉的含量，完成下列填空：

方案1：取樣品溶解后，加試劑使HCO3?沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量。

操作步驟有：①稱量并溶解樣品；②加入足量的Ba(OH)2溶液；③過(guò)濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量并進(jìn)行恒重操作。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為______，判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是______。

方案2：用0.100mol/L鹽酸滴定。具體過(guò)程如圖1：

(2)操作1所需要的儀器有______。

(3)操作2時(shí)選擇的指示劑為甲基橙，當(dāng)溶液______時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了操作2終點(diǎn)。為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，通常的處理辦法是______。

(4)操作2時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，則測(cè)定結(jié)果______；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果______。(選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

(5)采用圖1中的數(shù)據(jù)，計(jì)算小蘇打中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。

方案3：用稀酸將HCO3?轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的體積。

(6)為保證讀數(shù)的準(zhǔn)確性并易于觀察如圖2，實(shí)驗(yàn)中量氣管中的液體最好是______(填字母編號(hào))。

a.飽和碳酸鈉溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液c.含有品紅的硫酸溶液

本實(shí)驗(yàn)應(yīng)對(duì)量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：

為了監(jiān)測(cè)某煙道氣中的NOx的含量，選用如下采樣和檢測(cè)方法。

Ⅰ.采樣步驟

①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；④采集無(wú)塵、干燥的氣樣；⑤關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。

(1)A中裝有無(wú)堿玻璃棉，其作用是______。采樣步驟②加熱煙道氣的目的是______。C中填充的干燥劑最好的選擇是______(選填編號(hào))。

a.堿石灰

b.無(wú)水CuSO4

c.P2O5

(2)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑______。

Ⅱ.NOx含量的測(cè)定

將一定量的氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3?，然后加入過(guò)量的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+。

(3)NO被H2O2氧化為某小組進(jìn)行測(cè)定某變質(zhì)的鐵鋁合金(雜質(zhì)主要為Al2O3和Fe2O3)樣品中鐵含量，并制備Fe3O4膠體粒子，相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)如圖：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸點(diǎn)為34.5度，微溶于水，密度比水小。在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)溶液Ⅱ中主要金屬陽(yáng)離子是______。

(2)步驟I中試劑A最佳選擇的是______。

A.濃硝酸B.濃硫酸C.濃鹽酸+雙氧水D.稀鹽酸+雙氧水

(3)步驟Ⅱ的“一系列操作”包括如下實(shí)驗(yàn)步驟，選出其正確操作并按序列出字母：分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏→(______)→(______)→(______)→(______)→f→(______)→a→(______)→d→(______)。

a.左手拇指和食指旋開旋塞放氣；

b.用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖；

c.靜置分層；

d.打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；

e.混合兩次分液后的上層液體；

f.向下層液體中加入濃鹽酸和乙醚并轉(zhuǎn)移至分液漏斗；

(4)下列關(guān)于步驟Ⅲ和步驟Ⅵ的涉及的操作說(shuō)法正確的是______。

A.步驟Ⅲ中蒸餾操作時(shí)，為加快蒸餾速度，采用酒精燈大火加熱，收集34.5℃的餾分

B.為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時(shí)，收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中

C.步驟Ⅵ由混合溶液制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，防止Fe2+被氧化

D.析出Fe3O4膠體粒子后通過(guò)抽濾，洗滌，干燥獲得Fe3O4某興趣小組利用Cl?取代[Co(NH3)6]3+實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：a.配合物X能溶于水，且溶解度隨溫度升高而增大。b.[Co(NH3c.H請(qǐng)回答：(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為________。(2)“1)NH4Cl—NH3(3)“2)H2O2”加H2OA.冷水浴

B.溫水浴(≈60?℃)

C.沸水浴

D.酒精燈直接加熱(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)。其中可替代“2)H2O2”的是________A.O2

B.KMnO4溶液

(5)實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證配合物X的組成：取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。從以下涉及堿式滴定管的操作中，選擇正確操作并排序(潤(rùn)洗只操作一次即可)：檢漏→水洗→加標(biāo)準(zhǔn)液，潤(rùn)洗內(nèi)壁→(________)→(a.從上口倒出潤(rùn)洗液b.保持滴定管夾水平，平視滴定管刻度讀數(shù)c.裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)液面，靜置半分鐘d.滴定e.取下滴定管，豎直，平視滴定管刻度讀數(shù)f.從下口放出潤(rùn)洗液(6)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述，正確的是________(填序號(hào))。A.“4)70?℃”水浴加熱，有利于獲得顆粒較大的晶體B.抽濾后，應(yīng)該用熱水洗滌晶體C.可用AgNO3和稀HNOD.抽濾結(jié)束，可先打開活塞K，再關(guān)掉抽氣泵碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強(qiáng)材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5?mol·L?1MgS步驟2：用量筒量取500?mL?NH4HCO3步驟3：將250?mL?MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3步驟4：放置1?h后，過(guò)濾，洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10?h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO①步驟2控制溫度在50℃，較好的加熱方法是___________________。②步驟3生成MgCO3·n③步驟4檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是______________________________________________。(2)測(cè)定合成的MgCO3·n稱量1.000?g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水，并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5?h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測(cè)得CO2的總量；重復(fù)上述操作①圖中氣球的作用是__________________________________。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是______________。③測(cè)得每7.8000?g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2為1.12?L，則n值為(3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得，為測(cè)定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂，含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量，在實(shí)驗(yàn)室分別稱取12.5?g菱鎂礦樣品溶于過(guò)量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，加入指示劑，用0.010?mol/L?H2O實(shí)驗(yàn)編號(hào)1234消耗H2O15.0015.0215.6214.98①H2O2溶液應(yīng)裝在___________②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?，F(xiàn)在人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了120多種含鐵硫簇(如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定硫的質(zhì)量①連接實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置的氣密性。②在A中放入0.4?g鐵硫簇的樣品(含有不溶于水和鹽酸的雜質(zhì))，在B中加入品紅溶液，在C中加入30?mL?0.1?mol·L?1的酸性③通入空氣并加熱，發(fā)現(xiàn)固體逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色。④待固體完全轉(zhuǎn)化后，取C中的KMnO4溶液3?mL，用滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL消耗碘化鉀溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99(1)實(shí)驗(yàn)一，連接裝置的接口順序?yàn)閎接___________________________________________；(2)實(shí)驗(yàn)一，檢查A裝置氣密性的方法是_________________________________________________________________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)一，裝置B中品紅溶液的作用是___________________________________________。有同學(xué)提出，撤去B裝置，對(duì)此實(shí)驗(yàn)沒有影響，你的看法是________(選填“合理”或“不合理”)，理由是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)一，用KI溶液滴定KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵的質(zhì)量取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中A的硬質(zhì)玻璃管中的殘留固體加入稀鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾后取濾渣，經(jīng)灼燒得0.32?g固體。(5)綜合實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二，計(jì)算這種鐵硫簇結(jié)構(gòu)的化學(xué)式________________。

答案和解析1.【答案】C→A→B→D

2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3

使用攪拌棒攪拌、多空球泡

Cl2O+H【解析】解：(1)氯氣進(jìn)入C，由C裝置中飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，然后通入A裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，為了防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置A需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入B裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在E裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)镃l2→C→A→B→D；

故答案為：C→A→B→D；

(2)裝置A中氯氣與碳酸鈉、水反應(yīng)生成Cl2O、NaCl和NaHCO3，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，

故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；

(3)Cl2O為極性分子，Cl2為非極性分子，根據(jù)相似相容原理，氯氣易溶于四氯化碳，可在裝置C中除去Cl2O中的Cl2，增大接觸面積或攪拌能加快反應(yīng)速率，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)加快反應(yīng)速率所采用的方法有：使用攪拌棒攪拌、多空球泡，

故答案為：除去

Cl2O

中的

Cl2；使用攪拌棒攪拌、多空球泡；

(4)裝置D中Cl2O與H2O反應(yīng)生成HClO，反應(yīng)的方程式為：Cl2O+H2O=2HClO，

故答案為：Cl2O+H2O=2HClO；

(5)如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進(jìn)行收集，E裝置中用液氨冷卻，液氨能作制冷劑，使Cl2O冷凝成液態(tài)；液氨冷卻時(shí)空氣不能轉(zhuǎn)化為液體，所以逸出氣體的主要成分是空氣；

故答案為：E中液氨作制冷劑，使Cl2O冷凝成液態(tài)；空氣；

(6)Cl2O與H2O反應(yīng)生成HClO，氯氣與水反應(yīng)生成HClO和HCl，則此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點(diǎn)是制得的次氯酸中不含有Cl?，

故答案為：制得的次氯酸中不含有Cl?；

(7)①取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1mol?L?1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，發(fā)生CO32?+H+=HCO3?，消耗鹽酸V1mL；

則n(Na2CO3)=0.1mol?L?1×V1×【解析】解：(1)為了提高堿溶效率可以將正極材料粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度等，

故答案為：將正極材料粉碎、攪拌、適當(dāng)升高溫度等；

(2)從經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，為處理“堿溶”后所得濾液，可向其中通入過(guò)量

CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na[Al(OH)4]+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，

故答案為：Na[Al(OH)4]+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3；

(3)“酸浸”時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生，是過(guò)氧化氫被LiCoO2氧化生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O，

故答案為：2LiCoO2+6H++H2O2=2Li++2Co2++O2↑+4H2O；

(4)“沉鐵”時(shí)采用的“黃鈉鐵礬法”與傳統(tǒng)的通過(guò)調(diào)整溶液PH的“氫氧化物沉淀法”相比，金屬離子的損失少，原因是：黃鈉鐵礬晶體顆粒粗大，沉淀速度快，易于過(guò)濾，調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵膠體，吸附溶液中的金屬陽(yáng)離子，

故答案為：調(diào)節(jié)pH時(shí)Fe3+會(huì)生成氫氧化鐵膠體，吸附溶液中的金屬陽(yáng)離子；

(5)碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，“沉鋰”后得到碳酸鋰固體的實(shí)驗(yàn)操作為：趁熱過(guò)濾，

故答案為：趁熱過(guò)濾；

(6)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘顏色不再變化說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，

有關(guān)的反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++2I?=2Fe2++I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，得到定量關(guān)系為：

2Fe3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3

n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500

mol?L?1×30.00

mL×10?3L?mL?1=7.50×10?3

mol；

加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥后得沉淀1.165g為硫酸鋇沉淀，則n(SO42?)=1.165g233g/mol=5.00×10?3mol

100

mL【解析】解：(1)Fe與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Fe2+和Cu，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，

故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

(2)H2O2在氧化Fe2+的過(guò)程中，F(xiàn)e3+對(duì)H2O2的分解有催化作用，即Fe3+促進(jìn)H2O2分解生成O2，

故答案為：Fe3+催化，使H2O2分解放出氧氣；

(3)1)①檢驗(yàn)溶液中含有Fe2+，可加入鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則含有Fe2+(注意：在沒有Cl?存在的情況下，也可加入酸性高錳酸鉀溶液，若有Cl?存在，則不能加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn))，

故答案為：加入鐵氰化鉀溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

②溶液pH≈4，即c(H+)=10?4mol/L，則溶液中c(OH?)=10?10mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10?16計(jì)算溶液中c(Fe2+)=8.0×10?16(10?10)2mol/L=80000mol/L，溶解度S(

FeCl2?)=64g，飽和

FeCl2?溶液中c(Fe2+)≈64127mol0.1L=5.04mol/L<<80000mol/L，即溶液中亞鐵離子濃度不可能達(dá)到，所以推斷沉淀中一定不含F(xiàn)e(OH)2，

故答案為：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10?16，pH=4時(shí)，生成Fe(OH)2沉淀所需c(Fe2+)=80000mol/L，根據(jù)氯化亞鐵溶解度，溶液中亞鐵離子濃度不可能達(dá)到；

2)①在pH≈5時(shí)，F(xiàn)e2+與空氣中的氧氣發(fā)生副反應(yīng)生成FeO(OH)，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+，

故答案為：4Fe2++O2+6H2O=4FeO(OH)+8H+；

②pH過(guò)高(pH>9)時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為極易發(fā)生氧化反應(yīng)的Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2與O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，溫度高于95oC時(shí)Fe(OH)3分解生成Fe2O3，使產(chǎn)品會(huì)參雜較多紅棕色雜質(zhì)，

故答案為：pH過(guò)高(pH>9)、溫度高于95oC，F(xiàn)e(OH)2還原性增強(qiáng)，與空氣中氧氣反應(yīng)速率加快，使Fe(OH)3增加過(guò)多，最后分解成紅棕色Fe2O3；

3)pH=9的條件下，F(xiàn)e3+/Fe2+比為1.6：1的溶液中Fe3+和Fe2+轉(zhuǎn)化的晶體產(chǎn)品為Fe3O4，離子方程式為Fe2++2Fe3++8OH?=Fe3O4+4H2O，

故答案為：【解析】解：(1)Al3+沉淀完全時(shí)溶液的pH=5.2，F(xiàn)e3+沉淀完全時(shí)溶液的pH為4.1，而Ca2+開始沉淀的溶液pH為7.8，則控制溶液的pH范圍是5.2≤pH<7.8；加入的物質(zhì)A能和酸反應(yīng)，且不影響最終產(chǎn)物為CaCl2?2H2O的純度，則可為Ca(OH)2或(CaO)或CaCO3，

故答案為：5.2≤pH<7.8；Ca(OH)2或(CaO)或CaCO3；

(2)Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)3，檢驗(yàn)Fe3+是否存在的，選用KSCN溶液，

故答案為：取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3

沉淀完全；

(3)酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的為將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；

故答案為：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；

(4)①稱取0.750g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容，需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管；滴定時(shí)需要用酸式滴定管盛裝AgNO3溶液，用錐形瓶盛裝待測(cè)溶液，則還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管，

故答案為：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、滴定管；

②樣品中n(Cl?)=0.05000mol?L?1×0.02039L×10=0.010195mol，根據(jù)n(AgCl)=2n(CaCl2.2H2O)，則n(CaCl2.2H2O)=0.0050975mol，所以m(CaCl2.2H2O)=0.0050975mol×147g/mol=0.7493325g，則有：0.7493225g0.7500g×100%=99.9%，

故答案為：99.9%；

③樣品中存在少量的NaCl會(huì)導(dǎo)致CaCl2.2H2O的物質(zhì)的量增大。同樣若CaCl2.2H2O失水導(dǎo)致分母變小，值偏大，

故答案為：樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水。

工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))，加入鹽酸可完全溶解生成氯化鈣、氯化鐵以及氯化鈉、氯化鋁等，加入氫氧化鈣溶液，以除去溶液中少量的【解析】解：(1)①灼燒鋁制牙膏皮除去表面覆蓋的有機(jī)涂層，防止干擾實(shí)驗(yàn)，并將鋁、鐵氧化生成Al2O3、Fe2O3；

故答案為：除去鋁制牙膏皮表面覆蓋的有機(jī)涂層，防止干擾實(shí)驗(yàn)；

②操作Ⅱ是溶液中得到晶體的方法，利用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到明礬晶體；洗滌沉淀的操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)操作2?3次；

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次；

③A.NaOH溶液溶解Al2O3、SiO2得到NaAlO2溶液、鋁硅酸鈉沉淀，過(guò)濾，SiO2生成鋁硅酸鈉沉淀轉(zhuǎn)入濾渣1而去除，故A錯(cuò)誤；

B.鋁制牙膏皮主要成分為鋁，含少量鐵，所以灼燒后固體中含有的SiO2只能來(lái)自于殘留牙膏中的摩擦劑，故B正確；

C.濾液1中溶質(zhì)主要是NaOH、NaAlO2，加入NaHCO3沉鋁時(shí)因

NaHCO3是酸式鹽和NaOH反應(yīng)，使溶液堿性減弱、pH值堿性，故C錯(cuò)誤；

D.濾液2中溶質(zhì)主要是NaHCO3、Na2CO3，CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2可與NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，實(shí)現(xiàn)NaOH的循環(huán)利用，故D正確；

故答案為：BD；

(2)設(shè)明礬樣品質(zhì)量為100g，則230℃時(shí)m[KAl(SO4)2]=54.5g，m(H2O)=45.5g，n[KAl(SO4)2]=54.5g258g/mol=0.211mol，n(H2O)=45.5g18g/mol=2.5mol，KAl(SO4)2?nH2O中的n=n(H2O)n(KAl(SO4)2)=2.5mol0.213mol≈12，

故答案為：12；

(3)①隨著pH的升高，堿性環(huán)境中鋁離子形成沉淀，沉淀隨樣品殘?jiān)贿^(guò)濾除去，導(dǎo)致明礬含量明顯降低，

故答案為：堿性環(huán)境中鋁離子形成沉淀，沉淀隨樣品殘?jiān)贿^(guò)濾除去；

②A.配制標(biāo)準(zhǔn)EDTA溶液時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度減小，消耗EDTA溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A正確；

B.滴定管用蒸餾水洗滌后，未經(jīng)潤(rùn)洗就取待測(cè)液，待測(cè)溶液被稀釋，待測(cè)溶液中溶質(zhì)減少，測(cè)定結(jié)果偏低，故B錯(cuò)誤；

C.加入EDTA溶液后，未經(jīng)煮沸，使Al3+與EDTA反應(yīng)不完全，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.滴定時(shí)振蕩不充分，用標(biāo)準(zhǔn)鋅溶液返滴定過(guò)量的EDTA，剛看到局部變色就停止滴定，測(cè)定過(guò)量的EDTA溶液減少，和鋁反應(yīng)的EDTA增多，計(jì)算得到Al3+濃度偏高，故D正確；

故答案為：AD。

灼燒鋁制牙膏皮除去表面覆蓋的有機(jī)涂層，并將鋁、鐵氧化生成Al2O3、Fe2O3，SiO2來(lái)自剩余牙膏體，加入NaOH溶液溶解Al2O3、SiO2得到NaAlO2、鋁硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3不反應(yīng)，過(guò)濾除去Fe2O3、鋁硅酸鈉(濾渣1)，得到NaAlO2溶液，再加入【解析】解：方案Ⅰ(1)測(cè)定蘇打中Na2CO3的含量(含NaHCO3雜質(zhì))，稱量：儀器X的質(zhì)量為ag，稱量：儀器X和裝有試樣的質(zhì)量為bg，加熱，冷卻，稱量?jī)x器X和殘余物的質(zhì)量為cg，固體灼燒在坩堝中進(jìn)行，X為坩堝，方案Ⅰ的實(shí)驗(yàn)原理是：2NaHCO3???△???Na2CO3+H2O+CO2↑，

故答案為：坩堝；2NaHCO3???△???Na2CO3+H2O+CO2↑；

(2)重復(fù)操作，步驟⑥的目的是：③④⑤(或加熱、冷卻、稱量)，保證碳酸氫鈉完全分解，

故答案為：③④⑤(或加熱、冷卻、稱量)，保證碳酸氫鈉完全分解；

(3)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是：①稱量：儀器X的質(zhì)量為ag；②稱量：儀器X和裝有試樣的質(zhì)量為bg；加熱冷卻后稱量：儀器X和殘余物的質(zhì)量為cg；

利用質(zhì)量變化和化學(xué)方程式2NaHCO3???△???Na2CO3+H2O+CO2↑，計(jì)算得到碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是：a、b、d，

故答案為：a、b、d；

方案Ⅱ(4)為提高測(cè)定準(zhǔn)確性，應(yīng)選用發(fā)生裝置A和量氣裝置D，裝置D比裝置C準(zhǔn)確性高的原因是：D的量液管比C的量筒測(cè)量液體體積精確度好，

故答案為：A；D的量液管比C的量筒測(cè)量液體體積精確度好；

(5)檢查裝置A的氣密性：向A的分液漏斗中加入適量水，按圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾F，打開活塞E，發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的水持續(xù)滴下，不能說(shuō)明A是否漏氣，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導(dǎo)管相連而壓強(qiáng)始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下，

故答案為：錯(cuò)誤，A中分液漏斗和燒瓶之間因有導(dǎo)管相連而壓強(qiáng)始終相同，不論氣密性是否良好，分液漏斗中的水都能因重力作用自由滴下；

方案Ⅲ(6)用密度為1.19g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.37的濃鹽酸，配制1L?0.1000mol/L稀鹽酸，所需的定量?jī)x器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是：準(zhǔn)確量取濃鹽酸的體積，滴定管和容量瓶在使用前都要進(jìn)行的操作是：Y.檢漏，Z.用蒸餾水洗滌，滴定管還需要W.用待裝液潤(rùn)洗，容量瓶不需要用待裝液潤(rùn)洗，

故答案為：量取濃鹽酸的體積；Y、Z；

(7)圖表數(shù)據(jù)分析得到三次消耗鹽酸溶液的體積分別為：21.01ml?0.1ml=20.01ml、20.49ml?0.5ml=19.99ml，21.20ml?1.2ml=20.00ml，平均消耗鹽酸溶液體積=20.01ml+19.99ml+20.00ml3=20.00ml，滴定反應(yīng)原理：Na2CO3+HCl→NaHCO3+NaCl，得到碳酸鈉物質(zhì)的量=0.0200L×0.1mol/L=0.002mol，

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.002mol×106g/mol0.2570g=0.8249，

故答案為：0.8249。

方案Ⅰ(1)固體灼燒在坩堝中進(jìn)行，方案Ⅰ的實(shí)驗(yàn)原理是利用碳酸氫鈉受熱分解，稱量質(zhì)量變化計(jì)算得到；

(2)步驟⑥是重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作，保證碳酸氫鈉完全分解；

(3)計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用到的數(shù)據(jù)是：①稱量：儀器X的質(zhì)量為ag【解析】解：NH3和Na在加熱條件下生成NaNH2和H2，利用P2O5除去H2中混有的NH3，除雜后的H2在加熱條件下，將黑色CuO還原為紅色Cu，生成的水使無(wú)色CuSO4粉末變藍(lán)色。

(1)A、CaO溶于水生成Ca(OH)2，同時(shí)放熱，使?jié)獍彼邪睔庖莩觯芍七m量氨氣，故A正確；

B、NH4Cl固體、Ca(OH)2固體混合加熱可制氨氣，故B正確；

C、濃氨水在加熱條件下，有氨氣逸出，可制適量氨氣，故C正確；

D、NH4NO3受熱或撞擊易爆炸，且NaOH固體在加熱條件下能與SiO2反應(yīng)，腐蝕玻璃容器，則不用NH4NO3固體和NaOH固體混合加熱制氨氣，故D錯(cuò)誤；

故答案為：D；

(2)儀器D名稱為球形干燥管，其作用是檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的水蒸氣，無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色，則選擇盛放的試劑為無(wú)水硫酸銅，

故答案為：球形干燥管；無(wú)水硫酸銅；

(3)裝置A中Na和氨氣在加熱條件生成NaNH2和H2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3???△???2NaNH2+H2；當(dāng)裝置C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中的白色粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明A中有H2生成，即證明裝置A中已發(fā)生反應(yīng)，

故答案為：2Na+2NH3???△???2NaNH2+H2；裝置C中的黑色粉末變?yōu)榧t色，裝置D中的白色粉末變?yōu)樗{(lán)色；

(4)NH3有還原性，在加熱條件下能還原CuO，則裝置B的作用是吸收NH3，防止NH3與CuO反應(yīng)，

故答案為：吸收NH3，防止NH3與CuO反應(yīng)；

(5)設(shè)產(chǎn)品純度為x，則

NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑，

39g

22.4L

mgx

10?3×(V2?V1)L

產(chǎn)品純度x=39g×10?3×(V2?V1)L22.4L×mg×100%=39(V2?V1)224m%

若讀取V1時(shí)，G中液面低于漏斗側(cè)液面，此時(shí)G中壓強(qiáng)大于1個(gè)大氣壓強(qiáng)，V【解析】解：(1)稱量藥品所用的儀器為天平，為減少誤差，應(yīng)該選取電子天平，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)所需的定量實(shí)驗(yàn)儀器為電子天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g時(shí)為恒重，則判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g，

故答案為：電子天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g；

(2)操作1為配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要的儀器有溶解藥品的燒杯、起攪拌和引流作用的玻璃棒、100mL容量瓶、定容所用的膠頭滴管，所以操作1所需儀器為燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，

故答案為：燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；

(3)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤鹤兩?，且半分鐘?nèi)不褪色時(shí)，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，碳酸氫鈉溶液呈堿性，甲基橙在堿性溶液中呈黃色，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性，甲基橙變色范圍為3.1?4.4，當(dāng)黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)；實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生誤差，為減少誤差，應(yīng)該做幾次平行實(shí)驗(yàn)，所以為減少實(shí)驗(yàn)的偶然誤差，通常的處理辦法是做2～3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值，

故答案為：黃色恰好變成橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色；做2～3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值；

(4)操作2時(shí)若錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉物質(zhì)的量減少，則所需鹽酸的量減少，則測(cè)定結(jié)果偏低；若盛裝待測(cè)液的錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗，碳酸氫鈉的物質(zhì)的量不變，則所需鹽酸的體積不變，則不影響測(cè)定結(jié)果，

故答案為：偏低；無(wú)影響；

(5)二者反應(yīng)離子方程式為HCO3?+H+=CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知n(NaHCO3)=n(HCl)，則20mL碳酸氫鈉溶液中n(NaHCO3)=n(HCl)=0.1000mol/L×V×10?3L=10?4Vmol，100mL碳酸氫鈉溶液中n(NaHCO3)=10?4Vmol×5=5×10?4Vmol，m(NaHCO3)=5×10?4Vmol×84g/mol=4.2×10?2Vg，碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(NaHCO3)m(樣品)×100%=4.2×10?2Vgmg×100%=4.2Vm%，

故答案為：4.2Vm%；

(6)量氣管中的液體不能溶解二氧化碳且不能和二氧化碳反應(yīng)，現(xiàn)象明顯，

a.碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不符合條件，故錯(cuò)誤；

b.飽和碳酸氫鈉不溶解二氧化碳，和二氧化碳也不反應(yīng)，但是碳酸氫鈉溶液呈無(wú)色，現(xiàn)象不明顯，故錯(cuò)誤；

c.品紅溶液呈紅色，硫酸和二氧化碳不反應(yīng)且二氧化碳也不易溶于硫酸溶液，現(xiàn)象明顯，故正確；

讀數(shù)時(shí)要使氣體在室溫條件下，且量氣管和水準(zhǔn)管液面相平，視線與凹液面最低處相平，

故答案為：c；調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管液面相平。

(1)稱量藥品所用的儀器為天平，為減少誤差，應(yīng)該選取電子天平；前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.001g時(shí)為恒重；

(2)操作1【解析】解：Ⅰ.采樣步驟

(1)第一步過(guò)濾器是為了除去粉塵，因此其中的無(wú)堿玻璃棉的作用是除塵，采樣步驟②加熱煙道氣的目的是：為了防止NOx溶于冷凝水，影響測(cè)量的準(zhǔn)確性，

a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體，故a不選；

b.無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，干燥能力不強(qiáng)，故b不選；

c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體，故c選；

故答案為：除塵；防止NOx溶于冷凝水，影響測(cè)量的準(zhǔn)確性；c；

(2)D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置圖為：，

故答案為：；

Ⅱ.NOx含量的測(cè)定

(3)NO與過(guò)氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O2=2H++2NO3?+2H2O，滴定操作主要用到鐵架臺(tái)、酸式滴定管、錐形瓶、其中玻璃儀器為酸式滴定管、錐形瓶，

故答案為：2NO+3H2O2=2H++2NO3?+2H2O；錐形瓶、滴定管；

(4)若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸收不完全，測(cè)定結(jié)果偏低，若FeSO4變質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，

故答案為：偏低；偏高。

Ⅰ.采樣步驟

(1)第一步過(guò)濾器A中裝有無(wú)堿玻璃棉是為了除去粉塵，防止NOx溶于冷凝水，需要加熱煙道氣，

a.堿石灰為堿性干燥劑，不能干燥酸性氣體；

b.無(wú)水硫酸銅可用于檢驗(yàn)是否含有水蒸氣，干燥能力不強(qiáng)；

c.五氧化二磷是酸性干燥劑，可以干燥酸性氣體；

(2)D裝置為吸收裝置，用于吸收酸性氣體，因此可以用氫氧化鈉溶液，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；

Ⅱ.NOx含量的測(cè)定

(3)NO與過(guò)氧化氫在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸和水；滴定操作主要用到鐵架臺(tái)、酸式滴定管、錐形瓶等；

(4)若沒打開抽氣泵，則系統(tǒng)中還存在有氣樣中的氮元素，導(dǎo)致吸收不完全，測(cè)定結(jié)果偏低，若FeSO4變質(zhì)則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定剩余亞鐵離子偏低，使得即使所得到的氮素含量偏高?！窘馕觥拷猓?1)由流程可知，溶液Ⅱ的金屬離子主要是Al3+，

故答案為：Al3+；

(2)試劑A將亞鐵氧化成Fe3+，濃硫酸和濃硝酸的還原產(chǎn)物有毒，污染環(huán)境，最好不用，可選雙氧水作氧化劑。由“已知”可知：步驟Ⅱ中需濃HCl才能萃取Fe3+，因此步驟Ⅰ最好加濃HCl，綜上所述，試劑A最好為濃鹽酸和雙氧水的混合物，

故答案為：C；

(3)步驟Ⅱ?yàn)檩腿e3+，具體步驟為：分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏抖→用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖右→左手拇指和食指旋開旋塞放氣→靜置分層→打開上口玻璃塞，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。為提高Fe3+的萃取率，下層液體重復(fù)上面的操作，最后將兩次上層液混合即為溶液Ⅰ，第二次萃取的下層液即為溶液Ⅱ，

故答案為：b；a；c；d；b；c；e；

(4)A、步驟Ⅲ通過(guò)加水后，混合體系為FeCl3、HCl、乙醚的混合物，溫度太高，HCl快速揮發(fā)，促進(jìn)了Fe3+水解，影響步驟Ⅳ測(cè)量，故A錯(cuò)誤；

B、乙醚沸點(diǎn)34.5℃，易揮發(fā)，為減少乙醚揮發(fā)，在蒸餾操作時(shí)，收集乙醚的錐形瓶應(yīng)放置在冰水浴中，故B正確；

C、Fe2+有較強(qiáng)還原性，加熱過(guò)程可被氧氣快速氧化，為了防止Fe2+被氧化，可持續(xù)通入保護(hù)氣N2，故C正確；

D、膠粒能透過(guò)濾紙，不可能用抽濾，應(yīng)用滲析、干燥等方法獲得膠粒，故D錯(cuò)誤；

故答案為：BC；

(5)①在步驟Ⅴ中，只有知道樣品中鐵總含量，才能控制還原劑加多少為合適，即步驟IV主要作用是測(cè)定樣品中的鐵總含量和控制步驟V中加入還原劑的用量，

故答案為：控制步驟V中加入還原劑的用量；

②根據(jù)電子守恒可得出：2Fe3+～I(xiàn)2～2Na2S2O3，F(xiàn)e含量偏高，說(shuō)明I2多了，可能是空氣中氧氣或溶液中的溶解氧將部分I?氧化成I2所致，

故答案為：空氣中的氧氣(溶液中的溶解氧)將I?氧化為I2。

樣品溶于有氧化性的試劑A得到Fe3+和Al3+，“一系列操作”為乙醚將Fe3+萃取到有機(jī)層，通過(guò)“一系列操作”將含F(xiàn)e3+的有機(jī)層和Al3+分離，溶液Ⅱ含大量Al3+，溶液Ⅰ加水、蒸餾得到Fe3+溶液，通過(guò)步驟Ⅳ測(cè)定Fe3+含量，通過(guò)步驟Ⅴ還原部分Fe3+，加NaOH溶液得到Fe(OH)3和Fe(OH)2的混合物，加熱得到Fe3O4膠粒。

(1)由流程可知溶液Ⅱ的金屬離子；

(2)試劑A將亞鐵氧化成Fe3+，濃硫酸和濃硝酸的還原產(chǎn)物有毒，污染環(huán)境，最好不用，可選雙氧水作氧化劑。由“已知”可知：步驟Ⅱ中需濃HCl才能萃取Fe3+，因此步驟Ⅰ最好加濃HCl；

(3)步驟Ⅱ?yàn)檩腿e3+，具體步驟為：分液漏斗中加水檢驗(yàn)是否漏水→向溶液中加入適量濃鹽酸和乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏抖→用右手壓住玻璃塞，左手握住旋塞，將分液漏斗倒轉(zhuǎn)，并用力振搖右→左手拇指和食指旋開旋塞放氣→靜置分層→打開上