2022屆高考化學人教版二輪專題復習訓練-選擇題標準練(七)

選擇題標準練(七)7．關于下列詩句或諺語隱含的化學知識，說法正確的是()A．“爆竹聲中一歲除”，爆竹中的火藥含有硫黃B．“木棉花落絮飛初”，“絮”的主要成分是蛋白質(zhì)C．“谷雨種甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D．“雷雨肥莊稼”屬于人工固氮答案A解析爆竹中的黑火藥含有硫黃、木炭、硝酸鉀，故A正確；“木棉花落絮飛初”，“絮”的主要成分是纖維素，故B錯誤；蔗糖是二糖，故C錯誤；在打雷過程中氮氣和氧氣發(fā)生反應生成一氧化氮，屬于自然固氮，故D錯誤。8．下列指定反應的離子方程式正確的是()A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3＋＋3S2－=Al2S3↓B．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD．將乙酸溶液滴入少量碳酸氫鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O答案B＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S，故A錯誤；向NaClO溶液中通入少量CO2，二氧化碳通入水中形成碳酸，碳酸酸性強于次氯酸，可以制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正確；FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C錯誤。9．鵝去氧膽酸可以降低膽汁內(nèi)膽固醇的飽和度，一定條件下其可轉(zhuǎn)化為7-酮石膽酸，轉(zhuǎn)化關系如圖，下列說法正確的是()A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者均能發(fā)生氧化反應和取代反應C．7-酮石膽酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D．等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸與足量Na反應時，最多消耗Na的量相同答案B解析鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成7-酮石膽酸，則鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；7-酮石膽酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其他碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比7-酮石膽酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸分別與足量Na完全反應時最多消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤。10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Z是短周期中金屬性最強的元素，M是Y元素的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，戊是具有漂白性的無色氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，下列說法正確的是()A．甲的水溶液顯中性B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同C．Z分別與X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．丁的穩(wěn)定性和沸點均比丙高答案D解析Z為短周期中金屬性最強的元素，故Z為Na元素，乙是一種“綠色氧化劑”，推測為H2O2，H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2和H2O，故M為O2，丁和乙的組成元素相同，推測為H2O，戊為具有漂白性的無色氣體且為二元化合物，推測為SO2，由元素守恒知丙中含有H、S兩種元素，推測為H2S，甲與H＋反應可生成H2S，結(jié)合Z為Na元素，推測甲為Na2S，綜上所述結(jié)合原子序數(shù)關系確定：X為H、Y為O、Z為Na、W為S。由分析知，甲為Na2S，S2－會水解，導致溶液顯堿性，A錯誤；化合物乙為H2O2，H2O2是利用其強氧化性進行漂白，而SO2是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，從而達到漂白的目的，兩者的漂白原理不同，B錯誤；Z與X形成的化合物為NaH，其中H滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；丁為H2O，丙為H2S，因非金屬性：O＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，由于水分子間能形成氫鍵，故其沸點比H2S高，D正確。11．證據(jù)推理是化學學科重要的核心素養(yǎng)。由下列實驗、現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍色沉淀原溶液中有Fe2＋，無Fe3＋B①先向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力強于COeq\o\al(2－,3)答案D解析實驗現(xiàn)象只能說明含有Fe2＋，無法證明是否含有Fe3＋，A錯誤；若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入硝酸鋇、鹽酸后，酸性環(huán)境中硝酸根離子會將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子從而生成硫酸鋇沉淀，B錯誤；Na2S在溶液中會電離出大量S2－，加入硫酸銅后和Cu2＋結(jié)合成CuS沉淀，該過程中沒有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無法比較溶度積，C錯誤；根據(jù)實驗現(xiàn)象可知發(fā)生反應：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，說明AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力強于COeq\o\al(2－,3)，D正確。12．利用原電池原理，各種化學電池應運而生。某單液二次電池(如圖所示)，其反應原理為H2＋2AgCleq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ag＋2HCl。下列說法正確的是()A．放電時，正極的電極反應為Ag＋＋e－=AgB．放電時，電子從左邊電極經(jīng)溶液移向右邊電極C．充電時，右邊電極與電源的正極相連D．充電時，每生成1molH2，溶液質(zhì)量增加216g答案C解析由H2＋2AgCleq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ag＋2HCl可知，放電過程中H2發(fā)生氧化反應，AgCl發(fā)生還原反應，因此左側(cè)Pt電極為負極，右側(cè)Pt電極為正極，充電時負極與電源負極相連，正極與電源正極相連。AgCl難溶于水，由上述分析可知，放電時正極反應為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，故A錯誤；電子不能進入溶液中，故B錯誤；充電時，右邊電極與電源的正極相連，故C正確；充電時陽極(右側(cè)Pt電極)反應為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，陰極(左側(cè)Pt電極)反應為2H＋＋2e－=H2↑，每生成1molH2，溶液中有2molCl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl，減少的質(zhì)量為73g，故D錯誤。13．常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關系如圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示eq\f(cR2－,cHR－)或eq\f(cHR－,cH2R)，pY＝－lgY，題中涉及濃度的單位為mol·L－1。下列敘述錯誤的是()A．曲線m表示peq\f(cR2－,cHR－)與混合溶液pH的變化關系B.eq\f(Ka1H2R,Ka2H2R)＝103.9C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)<c(HR－)＋2c(R2－)D．滴加稀硫酸的過程中，eq\f(cR2－·c2H＋,cH2R)的值不變答案C解析H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，pH相同時，eq\f(cHR－,cH2R)>eq\f(cR2－,cHR－)，曲線m、n分別表示pH與peq\f(cR2－,cHR－)、peq\f(cHR－,cH2R)的變化關系。由M點可知，－[lgeq\f(cR2－,cHR－)＋lgc(H＋)]＝－lgKa2＝10.3，即Ka2＝10－10.3，同理可知，Ka1＝10－6.4，eq\f(Ka1H2R,Ka2H2R)＝eq\f(10－6.4,10－10.3)＝103.9，故B正確；R2－的水解常數(shù)Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－6.4)＝10－7.6>Ka2，說明NaHR溶液呈堿性，即溶液中c(OH－)>c