2022屆高考化學(xué)人教版二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(七)7．關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ)隱含的化學(xué)知識(shí)，說(shuō)法正確的是()A．“爆竹聲中一歲除”，爆竹中的火藥含有硫黃B．“木棉花落絮飛初”，“絮”的主要成分是蛋白質(zhì)C．“谷雨種甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖D．“雷雨肥莊稼”屬于人工固氮答案A解析爆竹中的黑火藥含有硫黃、木炭、硝酸鉀，故A正確；“木棉花落絮飛初”，“絮”的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；蔗糖是二糖，故C錯(cuò)誤；在打雷過(guò)程中氮?dú)夂脱鯕獍l(fā)生反應(yīng)生成一氧化氮，屬于自然固氮，故D錯(cuò)誤。8．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向明礬溶液中滴加硫化鈉溶液：2Al3＋＋3S2－=Al2S3↓B．向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)C．FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2OD．將乙酸溶液滴入少量碳酸氫鈉溶液中有氣泡產(chǎn)生：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O答案B＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S，故A錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量CO2，二氧化碳通入水中形成碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，可以制取次氯酸：ClO－＋H2O＋CO2=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，故B正確；FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C錯(cuò)誤。9．鵝去氧膽酸可以降低膽汁內(nèi)膽固醇的飽和度，一定條件下其可轉(zhuǎn)化為7-酮石膽酸，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．7-酮石膽酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D．等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸與足量Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na的量相同答案B解析鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成7-酮石膽酸，則鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸的分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；7-酮石膽酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其他碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸分子內(nèi)均有一個(gè)羧基，但鵝去氧膽酸比7-酮石膽酸多一個(gè)羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和7-酮石膽酸分別與足量Na完全反應(yīng)時(shí)最多消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯(cuò)誤。10．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M是Y元素的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，戊是具有漂白性的無(wú)色氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．甲的水溶液顯中性B．化合物乙也具有漂白性，且漂白原理和戊相同C．Z分別與X、Y、W形成的化合物中，各元素原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D．丁的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均比丙高答案D解析Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，故Z為Na元素，乙是一種“綠色氧化劑”，推測(cè)為H2O2，H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生O2和H2O，故M為O2，丁和乙的組成元素相同，推測(cè)為H2O，戊為具有漂白性的無(wú)色氣體且為二元化合物，推測(cè)為SO2，由元素守恒知丙中含有H、S兩種元素，推測(cè)為H2S，甲與H＋反應(yīng)可生成H2S，結(jié)合Z為Na元素，推測(cè)甲為Na2S，綜上所述結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系確定：X為H、Y為O、Z為Na、W為S。由分析知，甲為Na2S，S2－會(huì)水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，A錯(cuò)誤；化合物乙為H2O2，H2O2是利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，而SO2是與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，兩者的漂白原理不同，B錯(cuò)誤；Z與X形成的化合物為NaH，其中H滿足最外層2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；丁為H2O，丙為H2S，因非金屬性：O＞S，故穩(wěn)定性：H2O＞H2S，由于水分子間能形成氫鍵，故其沸點(diǎn)比H2S高，D正確。11．證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科重要的核心素養(yǎng)。由下列實(shí)驗(yàn)、現(xiàn)象推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2＋，無(wú)Fe3＋B①先向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于COeq\o\al(2－,3)答案D解析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說(shuō)明含有Fe2＋，無(wú)法證明是否含有Fe3＋，A錯(cuò)誤；若原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)，加入硝酸鋇、鹽酸后，酸性環(huán)境中硝酸根離子會(huì)將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子從而生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；Na2S在溶液中會(huì)電離出大量S2－，加入硫酸銅后和Cu2＋結(jié)合成CuS沉淀，該過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，無(wú)法比較溶度積，C錯(cuò)誤；根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知發(fā)生反應(yīng)：AlOeq\o\al(－,2)＋HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)，說(shuō)明AlOeq\o\al(－,2)結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于COeq\o\al(2－,3)，D正確。12．利用原電池原理，各種化學(xué)電池應(yīng)運(yùn)而生。某單液二次電池(如圖所示)，其反應(yīng)原理為H2＋2AgCleq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ag＋2HCl。下列說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)為Ag＋＋e－=AgB．放電時(shí)，電子從左邊電極經(jīng)溶液移向右邊電極C．充電時(shí)，右邊電極與電源的正極相連D．充電時(shí)，每生成1molH2，溶液質(zhì)量增加216g答案C解析由H2＋2AgCleq\o(,\s\up7(放電),\s\do5(充電))2Ag＋2HCl可知，放電過(guò)程中H2發(fā)生氧化反應(yīng)，AgCl發(fā)生還原反應(yīng)，因此左側(cè)Pt電極為負(fù)極，右側(cè)Pt電極為正極，充電時(shí)負(fù)極與電源負(fù)極相連，正極與電源正極相連。AgCl難溶于水，由上述分析可知，放電時(shí)正極反應(yīng)為AgCl＋e－=Ag＋Cl－，故A錯(cuò)誤；電子不能進(jìn)入溶液中，故B錯(cuò)誤；充電時(shí)，右邊電極與電源的正極相連，故C正確；充電時(shí)陽(yáng)極(右側(cè)Pt電極)反應(yīng)為2Ag＋2Cl－－2e－=2AgCl，陰極(左側(cè)Pt電極)反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑，每生成1molH2，溶液中有2molCl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即電解質(zhì)溶液中會(huì)減少2molHCl，減少的質(zhì)量為73g，故D錯(cuò)誤。13．常溫下，向一定濃度的Na2R溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2R是二元弱酸，Y表示eq\f(cR2－,cHR－)或eq\f(cHR－,cH2R)，pY＝－lgY，題中涉及濃度的單位為mol·L－1。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．曲線m表示peq\f(cR2－,cHR－)與混合溶液pH的變化關(guān)系B.eq\f(Ka1H2R,Ka2H2R)＝103.9C．NaHR溶液中存在：c(Na＋)<c(HR－)＋2c(R2－)D．滴加稀硫酸的過(guò)程中，eq\f(cR2－·c2H＋,cH2R)的值不變答案C解析H2R為二元弱酸，以第一步電離為主，pH相同時(shí)，eq\f(cHR－,cH2R)>eq\f(cR2－,cHR－)，曲線m、n分別表示pH與peq\f(cR2－,cHR－)、peq\f(cHR－,cH2R)的變化關(guān)系。由M點(diǎn)可知，－[lgeq\f(cR2－,cHR－)＋lgc(H＋)]＝－lgKa2＝10.3，即Ka2＝10－10.3，同理可知，Ka1＝10－6.4，eq\f(Ka1H2R,Ka2H2R)＝eq\f(10－6.4,10－10.3)＝103.9，故B正確；R2－的水解常數(shù)Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－6.4)＝10－7.6>Ka2，說(shuō)明NaHR溶液呈堿性，即溶液中c(OH－)>c