2022屆高考化學(xué)人教版二輪專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練-選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(一)

選擇題標(biāo)準(zhǔn)練(一)7．蘇頌《本草圖經(jīng)》有關(guān)不灰木(火浣布)有如下描述：“不灰木，出上黨，今澤、潞山中皆有之，蓋石類也。其色青白如爛木，燒之不燃，以此得名?；蛟苹玻龌痆Mg3(Si4O10)(OH)2]處皆有”。“不灰木”成分可能是()A．纖維素 B．硅酸鹽C．氧化鐵 D．動(dòng)物毛皮答案B解析不灰木，燒之不燃，而纖維素能燃燒，A不符合題意；不灰木，蓋石類也，或云滑石之根也，出滑石[Mg3(Si4O10)(OH)2]處皆有，則與滑石同類，都屬于硅酸鹽，B符合題意；不灰木，其色青白如爛木，而氧化鐵呈紅色，C不符合題意；不灰木，蓋石類也，而動(dòng)物毛皮屬于蛋白質(zhì)類，D不符合題意。8．中國(guó)科學(xué)家合成囧烷的路線局部如圖：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．Y與乙烯互為同系物B．Y的分子式為C10H14C．囧烷的一氯代物共有6種D．X能發(fā)生氧化、加成和消去反應(yīng)答案A解析根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Y中含有10個(gè)C和14個(gè)H，Y的分子式為C10H14，選項(xiàng)B正確；囧烷左右對(duì)稱，分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的H，其一氯代物共有6種，選項(xiàng)C正確；X含有羰基和羥基，羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)，羰基能發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。9．由短周期主族元素組成的化合物(如圖)，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A．化合物W3XY3為三元弱酸B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也能與乙醇反應(yīng)C．W分別與X、Y、Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．X的氯化物XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析由題意可知，Z的原子序數(shù)最大，且能形成＋1價(jià)的陽(yáng)離子，可推測(cè)Z為短周期元素Na，W原子序數(shù)最小，且只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，則可推測(cè)W為H，Z失去的一個(gè)電子不可能只給4個(gè)Y中的一個(gè)，則只能給X，結(jié)合X與其他元素形成4個(gè)共價(jià)鍵，可推測(cè)X元素的最外層電子數(shù)為3，Y的最外層電子數(shù)是X的2倍，則Y是O元素，則X是B元素，據(jù)此分析解答。經(jīng)分析化合物W3XY3為H3BO3，為一元弱酸，故A錯(cuò)誤；經(jīng)分析Z是Na元素，金屬鈉既能與水反應(yīng)，也能與乙醇反應(yīng)，故B正確；H元素與B、O元素形成的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵，與Na元素形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵，故C錯(cuò)誤；XCl3為BCl3，B原子與3個(gè)Cl原子形成了3個(gè)共用電子對(duì)，則硼原子外層只有6個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。10．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)混合物試劑分離方法A苯(甲苯)KMnO4(H＋)溶液分液B乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液洗氣C溴苯(Br2)四氯化碳分液D乙炔(H2S)硫酸銅溶液洗氣答案D解析甲苯被氧化生成苯甲酸，苯甲酸易溶于苯，用分液的方法不能分離，故A錯(cuò)誤；乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；二者均易溶于四氯化碳，故C錯(cuò)誤；乙炔與硫酸銅溶液不反應(yīng)，硫化氫與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀，故可除去雜質(zhì)，故D正確。11．CO與N2O在鐵催化劑表面進(jìn)行如下兩步反應(yīng)，其相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示。第一步：Fe*＋N2O=FeO*＋N2，第二步：FeO*＋CO=Fe*＋CO2，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．Fe*是反應(yīng)的催化劑B．第一步反應(yīng)比第二步反應(yīng)快C．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)D．總反應(yīng)為CO＋N2O=N2＋CO2答案B解析由題意可知，第一步Fe*被消耗，第二步Fe*又生成，說(shuō)明Fe*是反應(yīng)的催化劑，故A正確；根據(jù)反應(yīng)歷程圖可知，第一步反應(yīng)活化能高于第二步反應(yīng)活化能，活化能越低，反應(yīng)速率越快，故B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)歷程圖，可知兩步反應(yīng)的生成物的總能量均低于反應(yīng)物的總能量，則兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故C正確；根據(jù)蓋斯定律：第一步反應(yīng)＋第二步反應(yīng)＝總反應(yīng)，則總反應(yīng)為CO＋N2O=N2＋CO2，故D正確。12．常溫下向20mL均為0.1mol·L－1的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol·L－1的氨水，測(cè)得混合液的導(dǎo)電能力與加入的氨水的體積(V)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)→b的反應(yīng)為H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2OB．b→d過(guò)程溶液中水的電離程度：先增大后減小C．b點(diǎn)離子濃度大?。篶(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(CH3COO－)D．c點(diǎn)溶液呈中性答案D解析a→b時(shí)溶液導(dǎo)電能力減弱到最低，為氨水與鹽酸反應(yīng)，離子數(shù)量不變但溶液體積增大，發(fā)生反應(yīng)為H＋＋NH3·H2O=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，選項(xiàng)A正確；b→d過(guò)程溶液導(dǎo)電能力先增大后減小，為氨水與醋酸反應(yīng)至氨水過(guò)量，對(duì)水的電離抑制程度先變小后增大，故水的電離程度先增大后減小，選項(xiàng)B正確；b點(diǎn)氨水與鹽酸完全反應(yīng)，為氯化銨和醋酸按1∶1形成的溶液，離子濃度大?。篶(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(CH3COO－)，選項(xiàng)C正確；c點(diǎn)為氯化銨和醋酸銨按1∶1形成的溶液，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，呈酸性，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，呈中性，故c點(diǎn)溶液呈酸性，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13.一種電化學(xué)“大氣固碳”電池工作原理如圖所示。該電池充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化，釋放出CO2和O2。下列說(shuō)法正確的是()A．該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為2Li－2e－＋COeq\o\al(2－,3)=Li2CO3B．圖中Li＋的移動(dòng)方向是充電時(shí)的移動(dòng)方向C．充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為C＋2Li2CO3－4e－=3CO2＋4Li＋D．該電池每放、充4mol電子一次，理論上能固定1molCO2答案D解析根據(jù)圖中信息可知放電時(shí)Li為負(fù)極，電極B為正極，因此該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)為3CO2＋4e－＋4Li＋=2Li2CO3＋C，故A錯(cuò)誤；圖中Li＋的移動(dòng)方向是放電時(shí)的移動(dòng)方向，故B錯(cuò)誤；根據(jù)信息電池充電時(shí)，通過(guò)催化劑的選擇性控制，只有L